Углерода двуокись растворы для поглощения из воздуха

Хлоркальциевые трубки (рис. 36) применяют для предохранения различных веществ и растворов от попадания в них влаги, двуокиси углерода (углекислого газа), пыли и т. п. Хлоркальциевые трубки обычно имеют шаровидные расширения, заполненные твердыми веществами, обладающими способностью поглощать из воздуха влагу пли двуокись углерода. Так, для поглощения воды хлоркальциевые трубки заполняют прокаленным хлористым кальцием или ангидроном . [c.38]

В 1 воздуха содержится 0,5—0,6 г двуокиси углерода. Двуокись углерода затвердевает (давление 1 агм) при температуре —78,9°С. Для того чтобы твердая двуокись углерода не оседала на стенках холодных частей разделительного аппарата, перерабатываемый воздух предварительно тщательно очищают. Очистку проводят следующими способами химическим, основанным на поглощении СОг раствором едкого натра, и физическими (адсорбция СОг силикагелем при низкой температуре, вымораживание СО2 на насадке регенератора, отмывка твердой СО2 жидким воздухом). [c.16]

Метод определения метана основан на каталитическом сжигании его с воздухом при температуре 600°. Образующуюся двуокись углерода поглощают раствором Ва(ОН)2. Количество поглощенной двуокиси углерода определяют по изменению электро- [c.28]

Реакция (а) имеет различные технические применения. Равновесие водяного пара по (а) с добавкой не участвующего в реакции азота создается при газификации угля. Через раскаленный уголь продувают последовательно воздух и водяной пар. Вследствие высокой температуры часть двуокиси угле -рода диссоциирует, но вместе с тем происходит и догорание окиси углерод а в двуокись углерода. В то же время окись углерод а образуется и вследствие неполного сгорания углерода по реакции (б), в которой одновременно от распада водяного пара образуется водород. В зависимости от цели конверсии (т. е. переработки газов для изменения их состава) стремятся обогатить равновесную смесь водородом или окисью углерода. Очистку от СОз производят поглощением водой или щелочными растворами под давлением. Смесь СО -f На является сырьем для синтеза спиртов, бензина и т. д. Избыток водяного пара используется при подготовке смеси водорода с азотом воздуха для синтеза аммиака. Эффективность действия избытка массы водяного пара возрастает при понижении температуры, когда константа равновесия превышает единицу. Вычисление, аналогичное выполненному выше, показывает, что при Кр — 1,375 (Г 1000° К) десятикратный избыток водяного пара обеспечивает полноту реакции 97%. При высоких температурах эффективность действия избытка массы одного из исходных веществ становится меньше при Кр ж 0,5 Т ж 1350° К) полнота реакции для того же значения у = 10 составляет 84%. [c.327]

Очистку проводят следующим образом. В баллон емкостью 2 л, выдерживающий повышенное давление, вносят твердую двуокись углерода. После выдержки в течение нескольких часов (это необходимо для полного вытеснения воздуха) баллон закрывают игольчатым вентилем. Содержание инертных компонентов определяют поглощением в 48%-ном растворе едкого калия. В хроматографии применяют такую двуокись углерода, в которой после десятиминутного барботирования через раствор едкого калия со скоростью 42 мл мин обнаруживается не более 0,2 мл инертных компонентов. Если окажется, что их объем больше, то из баллона необходимо выпустить еще несколько литров газа. Присутствие инертных газов в двуокиси углерода вызывает смещение нулевой линии при прохождении одного газа-носителя. [c.19]

По окончании разложения навески открывают кран воронки и засасывают через нее в бюретку газоанализатора атмосферный воздух до метки 100, затем кран воронки закрывают. Выделившуюся двуокись углерода поглощают в газоанализаторе 30 %-ным водным раствором едкого кали и измеряют ее объем (1 0. Остаток газа после определения объема поглощенной СОг выводят из бюретки газоанализатора в атмосферу. Затем производят повторное засасывание атмосферного воздуха через воронку, поглощение и измерение объема СОг в аппарате (Уг)- [c.308]

Определение двуокиси углерода. Для точного количественного определения содержания двуокиси углерода в воздухе в большинстве случаев пользуются методом поглощения ее раствором Ва(0Н)2. Отмеренный объем воздуха пропускают через известный объем раствора Ва(0Н)2 строго установленного титра. Гидрат окиси бария связывает двуокись углерода в нерастворимую в воде соль, а непрореагировавший избыток гидрата окиси бария оттитровывают обратно раствором НС1, с фенолфталеином в качестве индикатора. [c.297]

В настоящее время существует значительное количество конструкций автоматических химических газоанализаторов, действие которых основано на принципе поглощения. Регистрирующий аппарат для определения кислорода отличается от газоанализатора на двуокись углерода только устройством реакционного сосуда, наполненного находящимися под водой палочками фосфора. Газоанализатор на кислород удовлетворительно работает в помещениях с температурой выше +15°, так как окисление фосфора идет с достаточной скоростью только при этих температурах. Автоматические химические газоанализаторы применяются также для реакций, идущих при более высоких температурах. В газоанализаторах на азот вместо реакционного сосуда устанавливают реакционную печь, нагреваемую электрическим током. К печи автоматически подводится исследуемая газовая смесь и воздух. После сжигания водорода и окиси углерода над окисью меди, наполняющей электрическую печь, последующей конденсации водяного пара и поглощения двуокиси углерода раствором КОН, оставшийся азот регистрируется с учетом количества азота, поступившего с воздухом для сжигания. [c.320]

Двуокись углерода подают в карбонизатор из баллона 2. Предварительно она проходит через смеситель 3, где смешивается с воздухом до той или иной концентрации в пределах от 15 до 50% СОг. Воздух поступает из воздуходувки 4. Воздух и СОг проходят соответственно через реометры 5 и 6, при помощи которых устанавливают и регулируют расход отдельных потоков Расход СОг устанавливают в пределах от 3 до 10 дм /час, а воздуха— от 15 до 25—30 дм час. В соответствии с этим подбирают и градуируют капилляры реометров 5 и 5. Ресиверы 7 ш 8 позволяют предупредить слишком большие колебания жидкости в реометрах при установке газовых потоков. С этой целью рекомендуется также иметь отводные линии от баллона и воздуходувки в вытяжной шкаф ( на выхлоп ). Кроме того, на линиях сообщения газа и воздуха со смесителем также необходимо установить краны или винтовые зажимы (не показанные на рисунке), служащие для регулировки потоков газа и воздуха. Вначале пропускают ток воздуха и СОг по отводным линиям при закрытых кранах на линиях к смесителю. Затем, постепенно перекрывая отводные линии и открывая линии к смесителю, направляют газ и воздух в систему, установив требуемый расход по реометрам. Для контроля состава газа время от времени отбирают пробы его при помощи тройника 9 с краном, присоединяя его непосредственно химическому газоанализатору с дву-1МЯ пипетками, заполненными одна раствором щелочи для поглощения СОг, а другая—пирогаллолом для поглощения Ог. [c.298]

Точность этого метода, основанного на определении двух точек эквивалентности, не превышает 1%. Объясняется это тем, что в процессе титрования ргствор может поглощать двуокись углерода СО2 из воздуха и часть едкого натра будет превращаться в карбонат натрия. Чтобы свести до минимума это нежелательное явление, соблюдают следующие правила. Раствор щелочи разбавляют водой, свободной от СО2, т. е. прокипяченной и охлажденной в сосуде, имеющем поглотительную трубку с натронной известью. Быстро переносят пипеткой раствор в коническую колбу и тотчас титруют его кислотой, избегая сильного перемешивания (усиливающего поглощение СОг из воздуха). [c.343]

И, пользуясь специальной пипеткой емкостью 1 мл, наносят на поверхность стандартизующего раствора. Раствор продавливают в колонку до полного поглощения. Затем поступают таким же образом с двумя последующими порциями (по 1 мл) равновесного смешанного растворителя, после чего снова устанавливают делительную воронку, содержащую равновесный смешанный растворитель, и пропускают через колонку 1 л последнего. Собирают последующие порции (по 10 мл) раствора и выпаривают растворитель на водяной бане в присутствии 3—4 мл дистиллированной воды. После удаления всего растворителя титруют каждую фракцию 0,01 и. раствором щелочи, пропуская одновременно через жидкость быстрый ток азота или воздуха, свободного от двуокиси углерода. Ток газа следует пропускать через жидкость по крайней мере 2 минуты перед началом титрования, чтобы полностью удалить растворенную двуокись углерода. [c.356]

По данным Вильштеттера и Штоля, листья подсолнечника при 150 мм парциального давления поглощают двойное количество двуокиси углерода против того, которое может быть растворено в чистой клеточной воде, а при парциальном давлении 0,75 мм (0,1 /п СОз в воздухе) —в 12 раз больше. Отношение между химически связанной и физически растворенной двуокись ю углерода возрастает при более низких давлениях. Так, Шафер [95] нашел, что листья 1Чсга (аЬа могут выделить в вакууме в 50 раз больше двуокиси углерода, чем растворено ее в клеточной воде при парциальном давлении двуокиси углерода, находящейся в воздухе (0,23 мм,). Систематические попытки выяснения природы агентов, абсорбирующих двуокись углерода в растениях, были предприняты Сн5ром с сотрудниками. Спёр и Мак Ги [71, 72] доказали, что высушенные или замороженные листья сохраняют способность ж поглощению двуокиси углерода. Они обнаружили, что поглощающие соединения могут быть извлечены из листьев водой, насыщенной эфиром, и сочли это сначала за доказательство их белковой природы. Однако позднее Спбр и Ньютон [74, 75] нашли, что поглощающий агент, вновь осажденный спиртом из водно-эфирного экстракта, не содержит азота в количестве, достаточном для [c.199]

Доломит или известняк, входящие в состав фосфоритной муки, разлагают соляной кислотой. При этом выделяется двуокись углерода, которую определяют по разностп между общим объемом смеси газа и воздуха и объемом воздуха, оставшегося после поглощения двуокиси углерода концентрированным раствором едкого кали. [c.74]

Газообразная двуокись углерода при глубоком охлаждении воздуха переходит в твердое состояние и оседает в теплоо бмен-ииках, редукционных вентилях, испарителях, на тарелках ректификационных колонн и в других аппаратах. Это приводит к нарушению технологического режима работы разделительной установки. Поэтому тщательная очистка воздуха от двуокиси углерода имеет важное значение для нормальной работы разделительной установки. Применяются два способа очистки воздуха от двуокиси углерода поглощение ее раствором едкого натра и вымораживание в регенераторах. [c.102]

Применимость уравнения (III.36) проверена [342] при десорбции поглощенного компонента воздухом при повышенной температуре в системах бензол — каменноугольное масло [206], аммиак — фильтровая жидкость содового производства, аммиак — вода, двуокись серы — вода, двуокись серы — сульфитные щелока целлюлозного производства, двуокись углерода — вода, хлор — раствор Na I. Расхождение расчетных и опытных данных не превышает [c.140]

Метод Хоултона и Линча [38] для определения малых количеств серы (0,0001—0,02%) в органических веществах был разработан с целью избежать ограничений в величине навески, которые имеют место в обычных методах сожжения. Авторы дали обзор различных методов окисления серу-содержащих соединений, указав недостатки каждого из них применительно к анализу веществ с низким содержанием серы. В методе, разработанном авторами, многие затруднения преодолены путем распыления анализируемого вещества (растворенного, если это необходимо, в каком-либо подходящем растворителе) в виде тонкого тумана в токе избыточного воздуха, который поступает в трубку для сожжения. Газообразные продукты окисления охлаждают и окислы серы переводят в сульфат натрия поглощением разбавленным водным раствором пербората натрия. Двуокись углерода удаляют кипячением в присутствии азотной кислоты, затем добавляют избыток аммиака и защитный коллоид. К аликвотной части раствора добавляют кристаллический хлорид бария и измеряют мутность раствора относительно раствора, в который хлорид бария не добавлялся. [c.343]

Водород вначале получали из водяного газа, удаляя окись углерода путем сжижения, азот вырабатывали из жидкого воздуха. В 1915 г. Бош, применив каталитическую конверсию окиси углерода и водяного пара, получил водород и двуокись углерода. Требуемый для синтеза аммиака азот вводили в синтез-газ в виде воздушного таза. Очистка газа проводилась по общепринятому в настоящее время способу — отмывкой СОг водой под давлением 25 ат и поглощением СО аммиачным раствором м 1ра выино1 ислой меди иод да1влеиием 290 ат. На первой установке это давление являлось рабочим давлением в колонне синтеза. Остатки СОг отмывали раствором едкого натра. Данные о чистоте газа, поступавшего в цикл синтеза, не опубликованы. По небольшому содержанию аммиака в газе, выходящем из колонны синтеза, можно судить о низкой степени очистки газа. [c.551]

Иогансон [302] для объемного определения водорода использовал реактив К. Фишера [187], Он рекомендует улавливать воду в аппарате, содержащем смесь безводного спирта и пиридина, после чего титровать смесь реактивом К- Фишера. Двуокись углерода поглощается в аппарате, следующем за аппаратом для поглощения воды и содержащем смесь 0,05 н. раствора ВаСЬ и 0,05 н. раствора NaOH. Образующийся осадок ВаСОз отфильтровывают, добавляя перед этим к поглотительному раствору раствор NH4 I, которым доводят pH до 9,1 и таким образом предотвращают абсорбцию СО2 из воздуха при фильтровании. [c.24]

Двуокись углерода в воздухе определяют поглощением ее раствором NaOH и последующим измерением электропроводности раствора. [c.218]

Для Промывания осадков растзорами (например, раствором аммиака) можно применять установку, показанную на рис. 400. Установка состоит из бутыли с нижним тубусом, которую по.мещают на высокую подставку. Бутыль закрыта резиновой пробкой, в которую вставлена хлоркальциевая трубка, снаряженная для поглощения тех газов, которые могут оказать химическое действие на промывную жидкость. Для предохранения растворов аммиака или щелочей используют аскарит, по-глощающ1 й из воздуха двуокись углерода. [c.469]

Для поглощения 1 кг влаги теоретически расходуется 40 72 -0,56 кг едкого натра. Практически, вследствие неполного использования NaOH в осушительных баллонах, на 1 кг влаги расходуется 0,9—1,0 кг технического едкого натра при этом образуется водный раствор едкого натра. Так как едкий натр поглощает и двуокись углерода, не полностью удержанную в скруббере (декарбонизаторе), при этом способе осушки одновременно происходит и частичная очистка воздуха от СОг. [c.403]

Салициловую кислоту (бесцветные иглы, т. пл. 159°) производят по реакции Кольбе-Шмитта. Чистый фенол (т. пл. 40,6°) растворяют в закрытом смесителе в 40% растворе едкого натра. Берут однопроцентный избыток NaOH. Раствор сливают в никелированный стальной автоклав, снабженный отбойником, эффективной мешалкой, системой для нагревания смеси до 200° и патрубком для пропускания углекислого газа. При 180° и давлении 20—30 мм после испарения воды и охлаждения до 150° добавляется не содержащая воздуха двуокись углерода. В течение 36 часов поддерживают давление в 4—5 атмосфер и температуру 150—160°, поглощая выделяющееся тепло циркулирующей в рубашке водой. В конце повышают температуру до 180° и заканчивают реакцию при прекращении поглощения углекислоты. Салицилат натрия извлекают водой, раствор обесцвечивают углем, осаждают салициловую кислоту с помощью серной кислоты и очищают ее возгонкой при 150° и 15 мм давления. Общий выход 90—92%, считая на исходный фенол. Салициловая кислота — промежуточный продукт для протравных азокрасителеЙ и важный медицинский химикат, применяемый в виде натриевой соли, ацетата (аспирин) и других производных. Годовое производство салициловой кислоты 15 млн. фунтов [c.173]

Двуокись углерода растворяется в крови главным образом в виде бикарбонат-ионов НСО . Поскольку кровь практически нейтральна (т. е. не содержит ионов ОН ), сначала происходит гидратация двуокиси углерода, в результате которой образуется угольная кислота. Обычно эта реакция протекает медленно в крови она значительно ускоряется ферментом — ангидразой угольной кислоты. Затем угольная кислота Н2СО3 отдает один ион Н" " белкам крови, способным его принимать ( щелочной резерв крови ). В ходе этого процесса pH крови изменяется лишь незначительно. Это объясняется тем, что наряду с поглощением двуокиси углерода в капиллярах тканей происходит превращение более кислого оксигемоглобина артериальной крови в более щелочной гемоглобин венозной крови. В легких эти реакции протекают в обратном направлении. На чистом воздухе и под влиянием образующегося более кислого оксигемоглобина равновесие смещается в направлении НСО -Ь Н" " Н2О + СО2. Следовательно, гемоглобин является основным источником щелочного резерва крови. [c.490]

После определения в анализируемом газе двуокиси углерода <поглощением раствором едкого кали) и кислорода (поглощением щелочным раствором пирогаллола) берут для анализа 20 мл оставшегося газа, выпуская избыточный газ из бюретки в атмосферу. Переводят отмеренный при атмосферном давлении объем газа во взрывную пипетку. Набирают в бюретку 80 мл воздуха (объем измеряют при атмосфэрном давлении), смешивают его с пробой газа во взрывной пипетке, производят взрыв газовой смеси, охлаждают остаточный газ и переводят его в бюретку, где измеряют объем. Поглощают затем двуокись углерода, образовавшуюся в результате сжигания СО, раствором едкого кали в пипетке 7 и снова измеряют объем остаточного газа. [c.26]

Гащеная известь, как известно, логлощает из воздуха двуокись углерода, превращаясь в углекислый кальций (мел). Белый порощок высушенного медного купороса поглощает водяные пары, превращаясь в голубой гидрат сернокислой меди. Раствор едкого натра поглощает сернистый газ, при этом получается сернистокислый натрий. Вода растворяет хлористый водород, давая соляную кислоту. Как правило, образующиеся химические соединения при обычных условйях устойчивы. Получить двуокись углерода из углекислого кальция можно только путем нагревания мела до ярко-красного каления. Медный купорос можно снова высушить и получить белый порошок. Но удалить хлористый водород из воды простым кипячением вовсе не удается. Это обстоятельство резко выделяет явление хемосорбции среди других видов поглощения. [c.14]

Вода имее( ряд очень сильных полос поглощения в близкой инфракраснойуобласти спектра, которые делают поляриметрическое изучение лодных растворов оптически активных соединений при длине ВОЛНЫ свыше 9000 А затруднительным или даже невозможным. Молекулярные коэффициенты поглощения соответ-ственцо равны 0,46, 1,30, 30,5 и 104 для 9700, 12 ООО, 14 400 и 20 ООО А. Двуокись углерода обладает также рядом полос абсорбции, вследствие чего измерения должны проводиться в воздухе, по возможности очищенном от нее. [c.276]

Внимательный критический анализ реакций, протекаю х в процессе титрования, дает возможность выбрать надлежащий метод устранения ошибок, связанных с поглощением двуокиси углерода. Напрямер, если щелочной титруемый раствор поглощает углекислый газ из воздуха, то последующим продуванием водорода удалить двуокись углерода не удается. Если же раствюр представляет вобой кислоту, то им поглощаются очень незначительные количе- г ства углекислого газа, которые можно удалить пропусканием водорода. [c.420]

Старые каменные строения сложены на растворе — смеси гашеной извести с песком. Гашеная известь, или гидрат окиси кальция, по химическим свойствам представляет собою щелочь. Вы, вероятно, знаете, что такое щелочь. Каустическая сода (или просто каустнк ), продающаяся в москательных магазинах для мытья ванн и посуды, представляет собою водный раствор едкого натра — щелочь. Щелочи жадно соединяются с кислотами, происходит химическая реакция, и образуются соли и вбда. Так же ведет себя и гидрат окиси кальция. Он, будучи щелочью, поглощает из воздуха двуокись углерода (углекислый газ, или углекислоту) и образует углекислый кальщ1Й, то есть мел, или известку (это и есть, на языке химиков, соль ), и воду. Да, и воду — вспомните, как долго сохраняется сырость в зданиях, сложенных на известковом растворе. С годами гашеная известь постепенно поглощает из воздуха все больше и больше углекислого газа и превращается в углекислый кальций, то есть мел. Процесс этот совершается очень медленно, так как мел образует плотную корку на поверхности кусочков гашеной извести и сильно препятствует дальнейшему поглощению — хемосорбции. [c.38]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология