Скрытая теплота, определение

С повышением давления энтальпия нефтяных паров уменьшается вследствие уменьшения скрытой теплоты испарения. Построены графики для определения поправки, которую нужно вычесть из энтальпии паров при атмосферном давлении, чтобы получить соответствующее значение энтальпии паров при повышенном давлении (рис. 5), Каждая кривая отвечает определенному значению приведенной температуры Тг- [c.19]

Теплота первой реакции равна 102 ккал. а второй — 347,5 ккал таким образом, энергия диссоциации связи С—Н в метане равна 102 ккал, а средняя энергия связи составляет 86,9 ккал. Последняя величина рассчитана по термохимическим данным и зависит от величины скрытой теплоты сублимации графита, а первая является экспериментальной величиной, полученной на основе кинетических измерений. Зависимость между ними заключается в том, что в данном случае сумма индивидуальных энергий диссоциации связи в СН , СНд, СНз которые сильно различаются между собой, должна быть равна четырехкратной средней энергии связи. Таблицы энергии связи, составленные, нанример, Паулин-гом [33], дают сведения о средней энергии связи и не имеют прямого отношения к проблемам разложения углеводородов, поэтому дальше будут рассматриваться только методы определения энергии диссоциации связи. Раньше всех стали изучать энергию диссоциации связи в сложных молекулах Поляни и сотрудники [7], которые исследовали пиролиз ряда иодидов в быстром потоке несуш,его газа при низких давлениях иодидов, В этих условиях, по их мнению, вторичные реакции не представляют важности, и измеренная" энергия активации соответствует энергии реакций [c.14]

Важной отличительной особенностью метода определения А Z по третьему закону термодинамики, по сравнению с другими разбираемыми здесь методами, является то, что хотя этот метод и основан на использовании экспериментальных данных (теплоемкости, скрытые теплоты плавления и испарения и некоторые другие), тем не менее он никак не связан [c.104]

Вопросы определения скрытой теплоты испарения для нефтей связаны со значительными трудностями, обусловленными сложным составом нефти, которая, как мы знаем, представляет собой смеси различных углеводородов. [c.59]

При переходе компонента из газовой фазы в жидкость выделяется определенное количество энергии, известной под названием теплоты абсорбции. По величине она несколько больше, чем скрытая теплота конденсации. Эта теплота поглощается абсорбентом и газом, поэтому температура их на выходе из абсорбера должна повышаться. Общее количество выделяющегося тенла пропорционально количеству поглощенных углеводородов, так как теплота абсорбции легких углеводородов мало зависит от их строения. В некоторых случаях (когда желательно вести процесс нри определенной температуре) абсорбент перед подачей в абсорбер охлаждают до необходимой температуры. В зависимости от температуры перерабатываемого газа в качестве абсорбента применяются масла с относительной молекулярной массой, равной 100—200. При температуре около —17° С применяются масла с относительной молекулярной массой 120—140, при 37,8° С — 180—200. В отрегенерирован-ном масле на выходе из выпарной колонны допускается небольшое содержание более легких, чем пентан, компонентов. Для уменьшения потерь масла от испарения при выборе его необходимо учитывать температуру абсорбции. [c.130]

Определение заключается в измерении возрастания температуры, вызываемого полным сгоранием в атмосфере кислорода взятой навески угля в калориметрической бомбе. Тогда можно определить высшую и низшую теплоту сгорания по разности между двумя значениями, равные количеству тепла, уносимого водяным паром во время сжигания в присутствии избытка воздуха. Это количество тепла рассчитывают, зная количество образуемой воды и ее скрытую теплоту испарения. [c.48]

На основании полученного материала им предложены следующие формулы для определения скрытой теплоты плавления или застывания [c.332]

Вертикальные отрезки между кривыми энтальпий паровой и жидкой фаз отвечают скрытой теплоте испарения (конденсации) смеси определенного состава. [c.70]

Значения энтальпий для различных потоков приведены в справочной литературе. При определении энтальпии необходимо учитывать агрегатное состояние потока, чтобы в расчет были включены скрытая теплота парообразования (конденсации) и теплота плавления (застывания). [c.162]

В данном случае следует с особым вниманием применять классические определения фазовых переходов первого, второго рода или высших порядков. Так, фазовым переходом первого рода считается резкий переход, происходящий через границу сосуществующих в равновесии друг с другом двух фаз и сопровождающийся выделением скрытой теплоты и соответствующим изменением энтропии. Характерное для фазовых переходов первого рода резкое изменение состояния системы отсутствует при фазовых переходах второго рода или высших порядков. Энтропия при этом также изменяется непрерывно, однако в некотором интервале температур вблизи точки перехода. [c.180]

Применение газовой хроматографии для определения упругости пара и скрытой теплоты испарения. [c.289]

Таким образом, мы видим, что для определения разностей энтропии нужны лишь измерения молярной теплоемкости и скрытой теплоты превращения. [c.118]

Для различных температур и давлений, не близких к критическим, для определения скрытой теплоты испарения может быть, использована формула Трутона, в которой вместо К из графика фиг. 44 вводится величина [c.95]

Определение скрытых теплот плавления и полиморфных переходов производят в калориметрах методами смешения и ввода тепла. При измерении методом смешения образец запаивают в ампулу из стекла или кварца (возможно применение и металлических ампул) и затем нагревают в термостате до температуры, которая лишь на несколько градусов превышает температуру плавления или полиморфного перехода. После этого ампулу быстро сбрасывают в находящийся ниже калориметр, где, остывая, она отдает ему теплоту, которая складывается из следующих составных частей [c.25]

В заключение можно отметить следующее. Так как изгиб на кривых ДТА, связанный с изменением теплоемкости системы, обычно меньше, чем величина пиков, которые включают в себя и скрытую теплоту перехода, то высокая стабильность основной линии кривой ДТА и применение высокочувствительных регистрирующих приборов являются необходимыми условиями для успешного определения /с полимеров. [c.110]

Кривая охлаждения представляет собой графическое изображение зависимости температуры системы от времени при охлаждении (рис. 58). Кривая I отвечает процессу затвердевания чистого металла. Из рисунка видно, что сначала температура плавно понижается, этот участок кривой соответствует жидкому состоянию металла. Начало образования твердой фазы сопровождается появлением на кривой резкого излома (участок Ьс). При кристаллизации расплава температура остается постоянной. Затем происходит дальнейшее плавное охлаждение (участок сё). Изменение агрегатного состояния металла (жидкое — твердое) при определенной постоянной температуре объясняется выделением скрытой теплоты плавления в процессе кристаллизации. [c.133]

При разжигании костров в садах над определенным участком земли образуется стелющийся слой дыма, который задерживает теплоотдачу земли. На частицах аэрозоля, окутывающих деревья, происходит интенсивная конденсация водяных паров, и ири этом выделяется скрытая теплота парообразования. Это предохраняет растения от замерзания. [c.168]

Фазовая характеристика твердых фаз соверщенно необ- ходима, так как, но Курнакову, носителем свойств соеди" нения в твердом состоянии является не молекула, а фаза. Рассмотрим построение диаграммы состав — свойство. Допустим, взяты вещества А и В, неограниченно растворимые в жидком состоянии друг в друге и не образующие соединений друг с другом. Кривые охлаждения расплавов разного состава имеют вид линий, изображенных в левой части рис. 5. На кривой охлаждения расплава чистого компонента А возникает в точке плавления (кристаллизации) горизонтальная площадка при Га, вызванная выделением скрытой теплоты плавления при кристаллизации А. Температуру Та отмечают на вертикальной оси правой части рис. 5, соответствующей чистому компоненту А на диаграмме равновесия. Аналогичная кривая получается для компонента В (и для любого кристаллического вещества определенного состав ва). Расплав I содержит два компонента. Прн охлаждении до Г1 из него выделяются кристаллы вещества А. Процесс охлаждения замедляется и появляется излом на кривой 1. На перпендикуляре диаграммы равновесия, восстановленном в точке / к оси составов, отмечается Горизонтального участка здесь не получается, так как [c.41]

При сгорании водорода топлива получается вода. При нормальных условиях она может находиться в жидком или парообразном состоянии. Так как для превращения жидкой воды в пар необходимо затратить определенное количество тепла (скрытая теплота испарения), то при сгорании водорода с образованием воды будет выделяться больше тепла, чем при сгорании его с образованием водяного пара. [c.8]

Расчет начинаем с определения положения полюса Р для колонны обогащения. Для этого на оси абсцисс откладываем точку, отвечающую Хо = 83,2% вес. (см. фиг. 79). Скрытая теплота испарения для этой крепости соответствует отрезку аЬ, лежащему между кривыми теплосодержания пара и жидкости. Так как г = 3, то откладывая от точки Ь пересечения вертикали с кривой теплосодержания кипящей жидкости ЗаЬ, найдем по линии полюс Р. Находим по диаграмме точку, соответствующую поступающему на перегонку питанию. Она [c.88]

Скрытая теплота испарения ДЯ легко определяется путем калориметрических определений и является в большинстве своем константой химического соединения, определяемой из таблиц, I — предэкспоненциальный множитель. [c.167]

Для регазификации необходимо определенное количество тепла. Оно зависит от состава жидкой фазы газа, температуры, при которой происходит регазификация, и складывается из скрытой теплоты парообразования и некоторого количества тепла, необходимого на перегрев паров, т. е. [c.109]

Теплоемкость, теплопроводность, скрытая теплота плавления. Определение этих показателей важно при-решении вопросов подогрева мазута и смол, в частности при определении поверхности нагрева змеевиков и расхода тепла на разогрев. [c.23]

При сгорании спиртов развивается меньшая температура, что облегчает создание надежно работающего двигателя. Кроме того, спирты имеют более высокую теплоемкость и скрытую теплоту испарения, чем нефтепродукты. Это обстоятельство, а также высокое относительное содержание спиртов в готовых топливных смесях (до 40—50%) дает возможность с успехом использовать спирты для охлаждения стенок камеры сгорания. Этиловый спирт (этанол) СгН ,ОН имеет температуру кипения 78° С и очень низкую температуру замерзания —П4. Обычно применяют спирт ректификат, содержащий около 6% воды по весу плотностью около 0,814 или же водные растворы спирта еще меньшей концентрации. При смешении этилового спирта с водой из-за гидратации (образования групп молекул С2Н5ОН-л НгО) происходит уменьшение объема и плотность оказывается повышенной. Добавление воды в спирт, при определенных условиях может играть положительную роль, так как она понижает температуру сгорания и одновременно увеличивает газообразование и массу отбрасываемого вещества. [c.122]

В качестве одного из произвольно принимаемых параметров рекомендуется температура флегмы gl, поступающей в кипятильник выбор именно этого фактора объясняется следующими соображениями. По смыслу происходящего в кипятильнике процесса частичного испарения флегмы здесь должно затрачиваться определенное количество тепла, идущее на возмещение скрытой теплоты образующихся наров Сд. [c.233]

Другим путем научного определения температуры застывания является изучение скрытых теплот застывания. Однако до последнего времени в этой области сделапо очень мало. [c.331]

Последовательность выполнения работы. Подготовленный термометр Бекмана вставить в прибор и начать наблюдать за температурой. Для равномерного охлаждения жидкос1Ь медленно помешивать вставленной в прибор мешалкой. Помешивание прекратить, когда температура опустится на 0,5° выше ожидаемой температуры кристаллизации. После этого внимательно следить за понижением температуры. Без помешивания жидкость легко переохлаждается, о чем свидетельствуют показания термометра. Для чистого растворителя переохлаждение допустимо на 0,5 1°. Возобновление перемешивания переохлажденной жидкости вызывает кристаллизацию. При кристаллизации выделяется скрытая теплота и температура начинает заметно повышаться. Не прекращая равномерного помешивания, следить за температурой, отмечая максимальную температуру подъема (из переохлажденного состояния), которая и будет истинной температурой кристаллизации данной жидкости. После этого пробирку вынуть из воздушной муфты и, подогревая ее рукой, растворить образовавшиеся кристаллы. Затем пробирку вновь опустить в стеклянную рубашку, оставленную в охлаждающей смеси, и повторить переохлаждение с последующей кристаллизацией. Опыт следует повторять несколько раз, пока последние два определения температуры кристаллизации будут отличаться не более чем на 0,0Г. Записав температуру кристаллизации растворителя, открыть боковой тубус (если его нет, приподнять трубку) и всыпать навеску исследуемого вещества. Навеска определяется по весу бюкса с исследуемым веществом и без него. После этого вынуть пробирку из рубашки, подогреть рукой раствор, вызывая расплавление кристаллов растворителя и растворение в нем навески. Вставить пробирку вновь в рубашку и провести процесс охлаждения, как и с растворителем. Надо помнить, что раствор переохлаждать более чем на 0,2 нельзя. Температуру кристаллизации раствора определять три-четыре раза из полученных данных рассчитать среднюю температуру кристаллизации, а также разность средних температур кристаллизации растворителя и раствора. Рассчитать молекулярный вес по уравнению (УН, 12). [c.188]

Нагреванием при определенной температуре она раскаляется и превращается из аморфной в кристаллическую двуокись титана. Явление рекалесценции в данном случае объясняется выделением скрытой теплоты кристаллизации, которая очень велика. При хранении под водой ортокислота теряет часть воды и переходит в метатитановую кислоту H2TIO3. Ортотитановая кислота в свежеосажденном состоянии — слизистое вещество и имеет характер геля. В виде золя ее можно получить пептизацией на холоду све-жеосажденной ортокислоты соляной кислотой. [c.296]

Для перевода вещества из одного агрегатного состояния в другое необходимо затратить определенное (свойственное данному веществу) количество тепла. Количество тепла, необходимое для плавления единицы массы вещества при постоянной температуре, называется скрытой теплотой ялавления. Количество те л л а, которое необходимозатратитьдля изо- [c.91]

Изменение энтропии в результате фазового перехода. Когда вещество замерзает или закипает, происходит определенное пз.менепнс упоряюченностн, и поэтому эти процессы сопровождаются изменением энтропии. Прн постоянном давлении скрытая теплота—это энтальпия фазового перехода ЛЯ1 (стр. 128). При температуре пе-ре-адда две фазы находятся в равновесии (например, в точке кипения жткость и пар находятся в равновесии). Таким образо-М, в [c.151]

В закрытом сосуде сжиженные углеводороды находятся в виде жидкости (жидкая фаза) и пара (паровая фаза). При определенной температуре жидкая и паровая фазы находятся в равновесном состоянии. Повышение температуры вызывает переход части жидкой фазы в паровую и увеличение упругости насыш,енных паров (давления), а понижение — обратный процесс — конденсацию части паров и уменьшение их давления. Превращение жидкой фазы в паровую называется испарением. Количество тепла, необходимое для пспарения 1 кг жидкости прй постоянной температуре, называется скрытой теплотой испарения. Ниже представ- [c.6]

При опытах было установлено, что при весьма медленном повышении скорости газа, а следовательно, и температуры, на величину температуры точки росы рлияло испарение конденсата. По мере испарения отложившейся на резервуаре термометра влаги от негО отнимается скрытая теплота это обусловливало замедление в подъеме температуры. Для контроля работы прибора были произведены определения точки росы поглоп ением воды в хлоркальциевой трубке. Результаты подобных сравнительных определений собраны в табл. 17. [c.57]

Соотношение (402) связывает величину поверхностного натяжения жид- стей Ур с параметром растворимости 5. По указанному соотношению можно шти величину 5, если известны экспериментальные значения поверхност-)го натяжения жидкостей (оценка проводится методом подбора). Это важно связи с тем, что поверхностное натяжение жидкостей измеряется сравни- льно легко, а параметр растворимости, связанный со скрытой теплотой ис-фения жидкости, более сложньгм образом. Особенно это трудно для полиме-)в, поскольку для них параметр растворинюсти может быть определен толь- косвенными методами - по измерению набухания в различных растворите-IX, по вязкости растворов и тд. Следует также отметить, что возможность 1енки расчетным пу тем поверхностной энергии полимеров важно и потоку, 0 их поверхностная энергия простыми соотношениями связана с энергией (гезии и энергией сублимации. [c.367]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология