Коэффициент насыщения пара

Рис. 1У-13. Зависимость логарифма динамического коэффициента вязкости сравниваемого вещества (толуола) от логарифма давления насыщенных паров стандартного вещества (воды).

Неполная диссоциация молекул, взаимное притяжение ионов, их гидратация и другие эффекты влияют на различные свойства раствора. Суммарное влияние их на любое из термодинамических свойств может быть выражено через коэффициент активности электролита в данном растворе. Поэтому коэффициент активности и активность могут быть определены путем измерения различных свойств растворов температуры замерзания, температуры кипения, давления насыщенного пара, осмотического давления, электродвижущей силы (э. д. с.) гальванической цепи (см. ниже) и др. [c.395]

Для расчета давления насыщенного пара разработано большое число уравнений, причем все они имеют экспоненциальный характер. Теоретически наиболее оправданным И. С. Бадылькес считает уравнение Планка—Риделя с пятью индивидуальными коэффициентами, так как оно согласуется с расширенным законо.м соответственных состояний. Уравнение Планка—Риделя имеет вид [c.50]

Коэффициент активности у является функцией физико-химических свойств всех остальных компонентов смеси и их концентраций. Для некоторых смесей в присутствии разделяющего агента подлежащие ректификации компоненты из-за их различной растворимости по-разному отклоняются от законов идеальных растворов, поэтому их коэффициенты активности различны. Установлено также, что коэффициент активности каждого компонента увеличивается но мере увеличения концентрации от О до 100%, однако для различных компонентов смеси в разной степени. Таким образом, для реальных смесей относительная летучесть равна отношению давлений насыщенных паров и коэффициентов активности [c.208]

Уравнение (1.47) получено в предположении, что жидкая фаза является идеальным раствором, а паровая — смесью идеальных газов. Если в этом случае уравнение (1.47) справедливо для всего интервала изменения концентрации -того компонента (от О до 1), то оно представляет собой закон Рауля, и коэффициент оказывается равным давлению Р насыщенного пара -того компонента лри температуре равновесной системы, т. е. [c.28]

Количество насыщенного водяного пара, определяемое по уравнению (11.40), необходимо для обеспечения суммарного давления паров равновесной системы, отвечающей данной температуре. В реальных условиях процесс перегонки ведется с конечной скоростью и поэтому жидкая и паровая фазы фактически не имеют достаточного времени для достижения полного равновесия. Если при этом учесть еще хотя и небольшую, но все же имеющуюся взаимную растворимость отгоняемого компонента с водой, а также и сопротивления массопередаче и теплопередаче в реальном процессе, то будет ясно, что парциальные давления компонентов в жидкой фазе будут несколько меньше, чем соответствующие теоретические значения. Эта особенность процесса учитывается обычно введением некоторого поправочного коэффициента насыщения В, приближенно определяемого выражением [c.79]

Активность и коэффициент активности можно определить на основании экспериментальных данных (по повышению точек кипения и понижению точек отвердевания растворов, по давлению насыщенного пара над растворами и др.). [c.252]

Здесь Ро — давленне насыщенного пара над чистым растворителем, П2 — количесгво растворенного вещества n — количества вещества растворителя / — изотонический коэффициент или коэффициент Вант-Гоффа. [c.128]

Замеренные значения коэффициента теплопередачи Ь к нагреваемой жидкости, перемешиваемой в сосуде с греющей рубашкой, обогреваемой насыщенным паром [c.46]

С другой стороны, в первый период пуска для появления вспышек в цилиндрах карбюраторного двигателя необходимо подавать смесь, имеющую коэффициент избытка воздуха в пределах 0,05—0,07. Следовательно, в этот период испарение бензина будет происходить при соотношении фаз, равном 500—700. Такие значения соотношения фаз очевидно минимальны для двигателя, но и они тоже достаточно велики и позволяют заключить, что при всех возможных режимах испарение бензина в двигателе происходит при высоких соотношениях паровой и жидкой фаз — от 500 до 10 ООО и более. Испарение бензина в двигателе всегда происходит в среду, далекую от насыщения. С этой точки зрения данные по давлению насыщенных паров бензинов по принятым в настоящее время методам (соотношение фаз 4 1 и 1 1) для оценки испаряемости топлив во впускной системе двигателя имеют важное, но все же не абсо.лютное значение. Это связано, в первую очередь, с различием в условиях испарения топлива в лабораторных методах и в реальных двигателях. [c.41]

Отношение теоретического расхода острого пара к практическому соответствует значению коэффициента насыщения пара. Физический смысл этого коэффициента заключается в том, что пузырек пара, поднимаясь по колонне, не успевает насытиться парами бензола до равновесного состояния. Значение коэффИ циента насыщения зависит от конструкции колонны, скорости пара и условий контакта между паром и маслом. [c.193]

Для характеристики состава непрерывных смесей вместо температуры в качестве аргумента распределения можно использовать коэффициент относительной летучести а [17] или давление насыщенного пара [18] компонента, т. е. величины, зависящие непосредственно от температуры. Характерной особенностью функций распределения с (а) является то, чго они имеют максимум с острым пиком, резко сдвинутым в сторону нанболее высококипящих компонентов [17]. [c.34]

Коэффициенты т) и уравнения (1.93) легко найти по двум сопряженным точкам кривых давления насыщенных паров компонентов. [c.54]

Представив свойства вещества (например, коэффициенты сжимаемости реального газа, вязкости и теплопроводности, давление насыщенных паров, термодинамические функции и т. д.) в зависимости от приведенных параметров, можно вывести универсальные обобщенные уравнения, действительные для всех (или определенной группы) веществ. [c.91]

В логарифмических координатах закон Рауля представляется прямыми линиями с коэффициентами пропорциональности, равными единице и проходящими через значение давления, аналогичного давлению насыщенного пара при принятой температуре. Для пропана и бутанов при давлениях ниже давления насыщенного пара экспериментальные константы равновесия сходятся в одной точке при К=1. Так, для пропана в метане при давлении 70 кГ/см и температуре 49°С значение действительной константы равновесия равно 0,6, а по закону Рауля — 0,24. Подобный характер влияния давления подчеркивает, что константы равновесия изменяются в зависимости от состава фаз и значительно отклоняются от закона Рауля. Температура 49° С [c.88]

Многочисленные исследования показывают, что качество смесеобразования и равномерность распределения смеси по цилиндрам двигателя зависят от таких физических свойств топлив, как давление насыщенных паров, фракционный состав, скрытая теплота испарения, коэффициент дис узии паров, вязкость, поверхностное натяжение, теплоемкость, плотность. [c.38]

В поршневых паровых машинах рабочее тело—водяной пар охлаждается не в рабочем цилиндре, а в отдельном конденсаторе, что ухудшает теоретический коэффициент полезного действия, но уменьшает практические потери теплоты. Цикл процессов в паровой машине, без учета неравновесности их, отражается циклом Рэнкина (рис. I. 5). Изобарно-изотермический процесс АВ отвечает испарению воды в котле и наполнению рабочего цилиндра. После отсечки пара (точка В) происходит адиабатическое расширение пара в цилиндре (кривая ВС), а затем выбрасывание охлажденного пара при обратном движении поршня (изобарно-изотермический процесс СО). Коэффициент полезного действия цикла Рэнкина с насыщенным паром равен 0,29—0,36, а с перегретым паром составляет 0,34—0,46. [c.46]

Примем, что компоненты А и В очень близки между собой по составу, величине и строению молекул, а следовательно, и по свойствам. Будем считать, что они не образуют между собой соединения и неассоциированы (или по крайней мере не меняют при образовании раствора своей степени ассоциации). Воспользуемся упрощенной схемой процесса испарения (см. 110) и примем, что энергия, необходимая для выделения молекул данного вида из раствора, остается такой же, как и чистого жидкого компонента, т. е. теплота его испарения в обоих случаях одинакова. Тогда парциальное давление насыщенного пара Каждого компонента над раствором при постоянной температуре должно быть пропорционально мольной доле его в растворе, т. е. Ра = аЛ/а и Рв = вЛ з- Коэффициент пропорциональности йд определяется при УУл = 1, а Ав —при Л/в=1 они равны давлениям насыщенного пара [c.307]

При использовании указанных выше формул для расчета скорости нспа рения топлив важным является определение теплофизических констант. Теплоту испарения у, теплоемкость жидкой фазы Ст, давление насыщенного пара Р, следует брать при температуре поверхности капли Тя, коэффициенты диффузии Da и температуропроводности а, кинематическую вязкость V и теплоемкость паров ср.а —при температуре пограничного слоя Гт коэффициеп теплопроводности среды — при температуре воздуха Гв. При высокотемп >а-туриом испарении (7 в>7, ) обычно используют уравнение (3 9в), при Гн Г, применяют формулу (3.29а). Если давление насыщенных паров (Р ) мало по сравнению с давлением окружающей среды (Р), можно пользовать ся уравнением (3.19), [c.109]

К физическим свойствам, определяющим скорость и полноту испарения бензина, относят фракционный состав, давление насыщенных паров, теплоту испарения, коэффициент диффузии паров, вязкость, поверхностное натяжение, теплоемкость и плотность. [c.18]

Здесь, в отличие от (6.11), для расчетов использованы значения рз давления насыщенного пара над менисками льда р (при Т ) я ps2 (при Т2<.Тх). Уравнение (6.13) является более точным, поскольку в нем используются табличные значения Ps для льда, которые несколько отличаются от теоретических, основанных на приближении идеального газа. В уравнение (6.13) входят значения коэффициента диффузии пара через газ 0=0(Р, Т) и I — расстояние между менисками льда. Значения О определяли по известному уравнению [331] [c.114]

Другой тип прикладных алгоритмов, включаемых в СУБД САПР ХТС,— это алгоритмы оценки параметров. Необходимость в таких алгоритмах обусловливается, во-первых, стремлением к единообразию формы представления физико-химических свойств, а во-вторых, необходимостью обработки экспериментальных данных с целью получения более компактной формы данных. Большинство алгоритмов оценки параметров основывается на методе наименьших квадратов, тем не менее структура самих алгоритмов весьма сильно зависит от характера и свойств выборки данных. Так, например, для оценки коэффициентов полинома степени п, которым аппроксимируются температурные зависимости физикохимических свойств, достаточно решить систему линейных нормальных уравнений. Для оценки коэффициентов уравнения Антуана, описывающего зависимость давления насыщенных паров [c.228]

При пленочной конденсации насыщенного пара и ламинарном стекании пленки конденсата под действием силы тяжести коэффициент теплоотдачи рассчитывают по формуле [c.23]

Здесь J 2 — наблюдаемая молярная доля вещества в газовой фазе — молярная доля, соответствующая нормальному давлению насыщенного пара вещества в отсутствии газа — молярный объем твердого тела V—молярный объем газового раствора Вх2, Сцг, Dxm — вириальные коэффициенты, учитывающие взаимодействие между молекулой растворенного вещества одной—двумя и тремя молекулами газа. [c.11]

При решении ИЗС тепловой системы используются следующие предпосылки. Технологические потоки должны взаимно обмениваться теплом в системе теплообменников. В том случае, когда для нагрева (охлаждения) потоков нельзя или невыгодно использовать тепло (холод) других потоков, могут быть дополнительно использованы внешние тепло- или хладоносители насыщенный водяной пар под давлением 31,6 кгс/см и охлаждающая вода с температурой 38 С. Насыщенный пар может отдавать только теплоту парообразования, а охлаждающую воду нельзя нагревать выше 82 °С. При обмене теплом между технологическими потоками, при охлаждении их водой или нагреве паром реализуются соответственно следующие коэффициенты теплопередачи 732, 732 и 976 ккал/(м -ч-град). Соответственно для трех рассматриваемых случаев допускается следующее минимальное сближение температур обрабатываемых потоков в теплообменнике И, 11 и 13 °С. [c.164]

Равновесие между фазами. Растворы гексана в нарафииистом масле можно считать идеальными. Тогда коэффициент распредслення гексана будет определяться законом Рауля. Зависимость давления насыщенного пара я-гексана от температуры описывается следующим интерполяционным уравнением [1] [c.45]

Однократное нспаренпе нефтяных смесей с водяным паром протекает на практике в условиях далеких от равновесия, когда дав-ление насыщенных паров больше парциального давления отпариваемых фракций. Для учета этого вводят коэффициент испарения, равный [c.65]

Содержание газа в паре. Наличие в паре воздуха или какого-либо другого неконденсирующегося газа приводит к значительному снижению коэффициента теплоотдачи при конденсации. Примесь газа ухудшает теплоотдачу хотя бы потому, что, согласно закону Дальтона, она уменьшает давление насыщения пара и тем самым используемую разность температур. Кроме того, следует иметь в виду, что воздух или другой газ не конденсируется, а скапливается у стенки и препятствует доступу пара к ней. Пар в этом случае должен диффундировать через слой неконденсирующегося газа у поверхности конденсации. Были проведены опыты по конденсации водяного пара из смеси его с воздухом, Нг, СН4 и другими газами. Эти опыты были проведены как с неподвижной парогазовой смесью, так и при скорости ее перемещения, равной примерно 7 м1сек. Полученные данные представлены на фиг. 38, где изображена зависимость коэффициента теплоотдачи а при конденсации от отношения парциальных давлений водяного пара (Р1) и неконденсирующегося газа р - Из графика видно, что значение а резко снижается даже при небольшом добавлении газа. При отношении Р2 Р1 = 3 коэффициент теплоотдачи снижается приблизительно в 100 раз, медленно приближаясь при дальнейшем увеличении содержания газа к значениям а, соответствующим чистому газу. [c.92]

Наиболее трудным и ответственным прн тепловом расчете аппарата является определение коэффициентов теплоотдачи.. Методы определения пх аналитически изложены в [6 и 7]. Значения коэффициентов теплоотдачи прн свободном движении газов и жидко-1 тсп в болььпом объеме (Сг Рг<20 10 и Сг Рг>20 ]О ) и при конденсации насыщенного пара могут 6i.iTb также найдены по номограммам [7], Коэффициент теплоотдачи от реакционной массы к стопкам тсп,чообмснных элементов рассчитывается по формулам, приведенным в [10]. [c.123]

Пример П.З. Исходная углеводородная смесь, состоящая йз раствора 80 кмоль летучего компонента а (н-гентана, ЛГд=100) н 20 кмоль практи-ческп нелетучего тяжелого масла и> (ЛГш=400), подвергается постепенной перегонке при атмосферном давлешш и температуре 100,0 °С, при которой давление насыщенных паров к-гептана Рд=0,106124 МПа. Требуется найтп время, в теченце которого содержаппе летучего компонента в остатке перегонки понизится до 5 мол. %, еслп расход водяного пара составляет 20 кмоль/ч, эффективность =0,9, а коэффициент активности уа -гептана для условий перегонки можно принять равным единице. [c.82]

Пример 12. Требуется рассчитать вертикальный трубчатый нагреватель, применяемый для подогрева воздуха в производстве кислорода из воздуха. Теплообменник обогревается насыщенным паром (р = 1 аш), конденсирующимся на наружной поверхности трубок. Расход воздуха 28 000 кг1час начальная температура воздуха 10°С, конечная 90°С. Необходимо определить коэффициент теплоотдачи а от стенок трубок к воздуху, прокачиваемому по трубкам. Средняя тем-10+90 [c.70]

Коэффициент теплоотдачи при конденсации насыщенного пара будет согласно приведенной выше формуле, а =8190 ккал1мЧас° С. [c.91]

Различные конструктивные мероприятия, увеличивающие теплообмен (например, увеличение эффективной поверхности путем оребрения) должны осуществляться на стороне меньшего коэффициента теплоотдачи. Это производится, например, у газопагрева-теля, в котором газ нагревается насыщенным паром. В данном случае не имеет значения, происходит ли на стороне конденсирующегося пара пленочная конденсация или капельная, несмотря на то, что при капельной конденсации коэффициент теплоотдачи в 10 раз больше. Если вычислить коэффициент теплопередачи в этих [c.155]

К физическим свойствам, опреде.шзщим скорость и полноту исп рения бензина, относят фракционный состав, давление насыщенных паров, теплоту испарегая, коэффициент диффузии паров, вязкость,п верхностное натяжение, тешхоёмкость и шютность. [c.65]

Важнейшими показателями, характеризующими испаряемость топлив, являются давление насыщенных паров и фракционный состав. В связи с тем что процессы испарения, как правило, сопровождаются тепломассообменом, испаряемость зависит и от таких теплофизических и физических характеристик, как энтальпия, теплоемкость, теплопроводность, теплота парообразования, коэффициент диффузии, вязкость, поверхностное натяжение, фуггитивность. [c.99]

Справочник У. Д. Верятина и др. Термодинамические свойства неорганических веществ под редакцией А. П. Зефирова содержит для большого числа веществ значения теплот образования (АЯ , 293), энтропии (Згэз), параметров фазовых переходов, коэффициентов уравнений, выражающих температурную зависимость теплоемкости, давления насыщенного пара и изменения энергии Гиббса при реакциях образования (АСг . г), а также термодинамические свойства металлических сплавов. Данные приведены из разных источников. Наряду с этим приводятся характеристики кристаллической структуры веществ. Все величины, зависящие от единиц измерения энергии, выражены параллельно через джоули и термохимические калории. [c.76]

С которым изменяется динамический коэффициент вязкости ц другой жидкости. Построив в этом случае диаграмму (например, аналогичную диаграмме Кокса), можно определить значение вязкости при любой температуре I (соответствующей давлению насыщенных паров стандар.тной жидкости рп), так как зависимость [х от 1др линейна. [c.89]

В случае равновесия в гетерогенных системах газ — жидкость, газ—твердая фаза, жидкость—твердая фаза коэффициенты активности твердых и жидких компонентов, выраженные через парциальные давления, равны давлениям насыщенных паров жидкости и твердого тела при данной температуре. Состав фаз в этом случае определяют, считая активности твердых веществ в выражении закона действующих масс постоянными состояние ргавновесия между фазами задается правилом фаз. [c.21]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология