Плотность органических соединени жидких

Основную массу смолистых веществ составляют н е й-тральные смолы. Они могут быть выделены из нефти после осаждения асфальтенов петролейным эфиром, либо осаждением жидким этаном или пропаном под давлением, либо адсорбцией силикагелем (адсорбированные на силикагеле нейтральные смолы можно вымыть спиртобензольной смесью). Нейтральные смолы — вязкие окрашенные жидкости, представляющие собой смеси органических соединений различной молекулярной массы (от 600 до 1000) плотностью около 1,1. Они легко подвергаются воздействию крепких кислот, света, повышенной температуры, превращаясь при этом частично в асфальтены. [c.103]

Две последние группы соединений в табл. 17 демонстрируют аналогичный характер изменений в свойствах неорганических молекул. Картина получается та же, что и для органических соединений. Особый интерес имеют данные для воды, поскольку они показывают, что в воде имеет место относительно плотная упаковка молекул. Это утверждение находится в противоречии с распространенным представлением о рыхлой структуре льда. Следует, однако, сделать два существенных уточнения. Во-первых, лед имеет структуру, рыхлую по сравнению с таковой для жидкой воды, но все же плотную по отношению к структурам неассоциированных веществ. Во-вторых, необычное уменьшение плотности при замерзании воды вводит в заблуждение. Это уникальное свойство воды существует в действительности лишь при низких (обычных) давлениях, когда образуется лед 1. При повышенных давлениях возникают формы льда, плотность которых превосходит плотность воды при тех же условиях [1746, 544, стр. 395—398). [c.53]

Окись углерода чрезвычайно ядовитый газ без запаха. Предельно допустимая концентрация окиси углерода в воздухе рабочих помещений — 30 мг/м . Плотность ее при нормальных условиях по отношению к воздуху — 0,967, вес 1 л при этих условиях—1,25 г. Окись углерода хорошо растворима в жидком аммиаке и в ряде органических растворителей. Растворимость в воде при 25° — 20,8 см /л. Она почти не поглощается активированным углем. В связи с этим обычно применяемые противогазы от окиси углерода не защищают. Смеси окиси углерода с воздухом взрывоопасны при концентрациях ее от 12,5 до 74,2 об. %. Температура воспламенения окиси углерода в смеси с воздухом 650°. Смесь двух объемов окиси углерода и одного объема кислорода взрывается. Окись углерода служит исходным продуктом для получения ацетона, фосгена, метилового спирта, муравьиной и щавелевой кислот, а также многих других органических соединений. [c.80]

Описанная выще общая схема рефрактометрического структурного анализа применяется для жидких органических веществ. Непосредственное измерение молекулярной рефракции мелкокристаллических органических соединений до сих пор производится весьма редко из-за малого знакомства химиков с иммерсионным методом (см. гл. XII) и трудности точного определения плотности малых количеств порошков. В единственной опубликованной по этому вопросу за последние 30—40 лет работе [32] употребляются усредненные значения трех главных показателей преломления я = утверждается пригодность атомных [c.88]

Молекулярные веса газообразных органических соединений могут быть установлены непосредственно путем определения плотности паров. Жидкое соединение, обладающее достаточной летучестью, можно испарить и определить плотность его пара. В методе В. Мейера, имеющем историческую [c.27]

Свойства жидких полярных неэлектролитов и расплавов солей с примерно такой же плотностью энергии когезии, по-видимому, различаются незначительно. Исключение составляют свойства, которые обусловлены наличием зарядов. Вязкость расплавов солей превосходит вязкость структурно-подобных неэлектролитов (например, R4N+BR и R4 ) в 10 - 20 раз в зависимости от температуры, если их сравнивать при одинаковом давлении, близком к атмосферному, или в 4- 10 раз при одинаковых молярных объемах. Однако вязкости при атмосферном давлении и соответствующих температурах (например, при 1,2 ТЛ совпадают [611]. Большой интерес к расплавам органических солеи определяется высокой концентрацией в этих системах неассоциированных и несольватированных ионов в среде, которая по термической устойчивости и смешиваемости совместима со многими органическими соединениями. [c.243]

В главе Отношения между физическими и химическими свойствами веществ Бутлеров в своем Введении перечисляет свойства, которые были уже изучены химиками плотность жидких и твердых органических соединений, термическое расширение, температуры плавления и застывания, температуры кипения, теплоемкости, теплоты плавления и испарения, калорические явления при химических реакциях — объект термохимии, сцепление и капиллярность ( волосность ), растворение, диффузии, диализ и осмос, лучепреломление и светорассеяние, дихроизм ( плеохроизм ), флуоресценция и фосфоресценция, вращение плоскости поляризованного света, химическое действие света и электричества. [c.194]

Коэффициент объемного расширения большинства жидких органических соединений составляет 0,5-—1,510 - . В связи с этим для определения величины часто бывает достаточно измерить плотность при комнатной температуре и пересчитать ее обычным путем на температуру колонки, принимая коэффициент 10-3 на Г. [c.24]

В данном разделе приведены плотности твердых материалов (табл. 6.1), жидких веществ и водных растворов (табл. 6.2), температуры кипения органических соединений (табл. 6.3, 6.4), свойства насыщенного водяного пара (табл. 6.5), параметры критического состояния некоторых веществ (табл. 6.6), удельные теплоемкости твердых и жидких веществ (табл. 6.7, 6.8), мольные теплоемкости газов (табл. 6.9), теплоты сгорания и теплоемкости некоторых органических соединений (табл. 6.10), физические свойства воздуха и его состав (табл. 6.11, 6.12), теплопроводности (табл. 6.13, 6.14), удельные теплоты парообразования (табл. 6.15), динамические вязкости воды, жидких веществ и водных растворов (табл. 6.16, 6.17), диэлектрические проницаемости (табл. 6.18). [c.110]

Этот метод является одним из самых простых инструментальных методов анализа, требует очень небольших количеств анализируемого вещества, измерение проводится за очень короткое время. Этим методом можно идентифицировать жидкие органические вещества по их показателю преломления света, определить содержание вещества в растворе (для тех веществ, показатель преломления которых заметно отличается от показателя преломления растворителя) или в смеси. Большой интерес для исследовательских лабораторий представляет метод определения строения органического соединения по значению его молекулярной рефракции. Последнюю рассчитывают, исходя из значения показателя преломления и плотности исследуемого соединения. [c.196]

Описанная выше общая схема рефрактометрического структурного анализа применяется для жидких органических веществ. Непосредственное измерение молекулярной рефракции мелкокристаллических органических соединений до сих пор производится весьма редко из-за малого знакомства химиков с иммерсионным методом (см. гл. XIV) и трудности точного определения плотности малых количеств порошков. [c.84]

Треххлористый азот представляет собой тяжелую маслянистую жидкость плотностью 1,653 кг/л, с температурой кипения 71 °С и плавления —40 °С обладает неприятным, похожим на хлор запахом, раздражает слизистую оболочку глаз и дыхательных путей. Треххлористый азот (в жидком и парообразном состоянии) при нагре. вании выше 93 °С разлагается на свету с сильным взрывом. На боль шинство органических соединений он оказывает сильное хлориру [c.28]

Давление пара жидкого сероводорода при 0° равно 10,3 атм. Крит. темп. 100,4° крит. давление 89 атм крит. плотность 0,31. Жидкий сероводород прекрасно растворяет многие органические соединения, а неорганические, напротив, в нем мало растворимы. Растворенные в сероводороде соединепия очень слабо ионизируются, что объясняется его довольно низкой диэлектрической проницаемостью, которая при —60° равна примерно 10, при 0° — около 6. [c.702]

Плотность жидких фторуглеродов в два или три раза больше плотности соответствующих насыщенных углеводородов. Плотность как ациклических, так и циклических фторуглеродов регулярно увеличивается с увеличением числа углеродных атомов, причем повышение плотности, приходящееся на каждый атом углерода, больше, чем у соответствующих углеводородов [30]. Температурный коэффициент плотности фторуглеродов выше, чем большинства органических соединений. Так, например, для н-СуР] составляет [c.367]

Сероводород — бесцветньш ядовитый газ с неприятным запахом плотность его по воздуху 1,1906. Он принадлежит к группе легко сжижаемых газов. Уже при обыкновенном давлении в охладительной смеси из твердого диоксида углерода и эфира он сжижается в прозрачную бесцветную жидкость, кипящую при —60,3° С и затвердевающую при дальнейшем охлаждении в белую кристаллическую массу, плавящуюся при —85,5°,С. Его критическая температура 100° С, критическое давление 89 атн. В жидком состоянии сероводород является хорошим растворителем органических соединений. [c.565]

Список апротонных растворителей больше и разнообразнее, чем протонных растворителей. К апротонным растворителям относятся органические соединения, тионилхлорид, диоксид серы, расплавы солей и другие вещества в жидком состоянии. Среди них наиболее широко применяются ацетонитрил (АН), диметилформа-мид (ДМФА), диметилсульфоксид (ДМСО), тетрагидрофуран (ТГФ), пропиленкарбонат (ПК), нитрометан (НМ), сульфолан, нитробензол и др. Диапазон рабочих потенциалов в апротонных растворителях зависит не от величины перенапряжения выделения водорода, а от природы эле1 олита фона, материала электрода, плотности тока и растворителя. Предельные значения анодного и катодного потенциалов для некоторых растворителей приведены в табл. 3.1. Они оценены лишь приблизительно, поскольку зависят от условий измерения и выбранных электродов сравнения. [c.100]

Хлористый хромил — темнокрасная жидкость с плотностью 1,92. Т. кип. 117° (760лгл1) температура замерзания —96,5°. По запаху и внешнему виду в жидком и парообразном состоянии он напоминает бром. Препарат бурно гидролизуется и дымит на влажном воздухе. Хлористый хромил энергично реагирует с аммиаком в парообразном или жидком состоянии. Он обладает чрезвычайно сильными окислительными свойствами, вызывая воспламенение многих органических соединений. Его раствор в четыреххлористом углероде достаточно устойчив. [c.201]

К уравнениям вида (II, 1) можно отнести зависимости между теплотами образования МеХ (X == С1, Вг, J) и атомным объемом (FtLq)xj [555], теплотами образования и молекулярной концентрацией в рядах ионных соединений [70], теплотами образования и энтропиями соединений в ряду LajOg, e.jOg, PrgOg [14], теплотами сгорания и рефракцией в гомологических рядах органических соединений [556], теплотами смачивания кремнезема одноосновными спиртами и объемом сорбционных пор силикагелей, получаемых из этих спиртов [557], между энергией активации реакций и полярностью заместителей [558, 559], сродством к метильному радикалу и молекулярной рефракцией [560], изобарным потенциалом образования некоторых полийодидов и оптической плотностью [561], парциальными молярными теплотами растворения некоторых газов в воде и их поляризацией [562], эффектом растворимости и показателем преломления [563], электрической прочностью и другими свойствами жидких диэлектриков [564, 565]. [c.101]

Галоидоуглеводороды являются летучими соединениями. Они плохо растворяются в воде, но хорошо смешиваются со многими органическими веществами. Хладоны 114В2, 12В2 и бромистый этил — тяжелые жидкости со специфическими запахами. Остальные хладоны при нормальных условиях — газы, легко сжижающиеся под небольшим давлением. Хладоны имеют высокую плотность как в жидком, так и газообразном состоянии, что обеспечивает возможность создания струи и проникновения капель в пламя, а также удержание паров около очага горения. Низкие температуры замерзания позволяют применять их при минусовых тем- [c.88]

Ингибитор ГЛК-69 жидкое органическое соединение, применяющееся для предупреждения коррозии нефт5гаых и газовых скважин, оборудования, систем заводнения и газопроводов. Эго прозрачная жидкость темно-янтарного цвета не содержит галогенизированных углеводоро,дов или тяжелых металлов, растворяется в сырой нефти и большинстве нефтяных фракций. Хорошо диспергируется в пресной воде и малосернис-тых и высокосернистых рассолах. Плотность при 20°С — [c.49]

Большинство современных приборов, имеющихся в продаже, обо-рудовано гелиево-неоновыми лазерами мощностью 75 мВт или аргоновыми ионными лазерами мощностью 250 мВт, которые иозво ляют получать удовлетворительные спектры жидких и твердых образцов. Однако мощность этих лазеров недостаточна для полу чения хороших спектров паров органических соединений, которые имеют малую молекулярную плотность. В этих случаях можно использовать одноваттные аргоновые (4880 А) или криптоновые [c.287]

Как было показано, гидразин является ионизирующим растворителем с несколько необычными характеристиками. По своим физическим свойствам гидразин сходен с водой, поскольку он остается жидкостью в том же температурном интервале, что и вода, и его плотность близка к плотности последней. Гидразин сходен также с жидким аммиаком в том отношении, что он является растворителем с ясно выраженными основными свойствами. Гидразин характеризуется значительно более высокой диэлектрической постоянной, чем жидкий аммиак. Как ионизирующий растворитель он сходен как д водой, так и с аммиаком, поскольку растворы солей в безводном гидразине прекрасно проводят электрический ток. Подобно жидкому аммиаку гидразин превращает некоторые неионные органические соединения (ароматические нитросоединения) в электролиты. Это явление заслуживает дальнейшего исследования. Гидразин безусловно является ассоцйированной жидкостью, о чем свидетельствует высокое значение его теплоты испарения. Он является хорошим растворителем как для неорганических, так и для органических соединений , хотя растворимость в гидразине органических соединений изучена еще недостаточно. [c.203]

С возникновением теории химического строеш1я изменилась сама постановка вопроса. В первом выпуске Введения (1864 г.) Бутлеров пишет, что исследование физических свойств имеет огромное значение для уяснения взаимных отношений составных частей химических соединений 12, стр. 75]. В этом же выпуске имеется специальная глава Отношения между физическими и химическими свойствами веществ . В ней он рассматривает агрегатные состояния органических соединений, нх цвет, вкус и запах, плотность в газообразном состоянии, удельные веса в жидком и твердом состоянии, тепловое расширение, тем- [c.180]

Если показатель преломления измеряется при постоянной темне-. ратуре и определенной длине волны падающего луча света, тб в известных пределах он может рассматриваться как константа вещества и служить характеристикой органического соединения. Кроме того, показатель преломления может быть использован для ко-личествененого определения концентрации раствора или для анализа бинарных жидких смесей. Связав показатель преломления с другой величиной, зависящей от температуры, а именно с плотностью, Лорентц и Лоренц ввели понятие молекулярной рефракции, представляющей собой абсолютную константу вещества, которая очень мало зависит от температуры и выражается следующей формулой [c.196]

Нефть — единственное жидкое горючее ископаемое — представляет собой маслянистую жидкость, имеющую обычно окраску от желтого до темно-коричневого, иногда и черного цвета, легче воды (плотность от 0,73 до 0,95 г см). Элементарный состав нефти из различных месторождений довольно постоянен и изменяется лищь в узких пределах 84-87% С, 12—14% Н и 0,5-2% О, N. 5. Но встречаются нефти и с более высоким содержанием серы — до 5%. Нефти представляют собой сложные смеси большого числа органических соединений. Основную часть всех нефтей (до 80—95% по весу) составляют жидкие и находящиеся в растворе твердые углеводороды, принадлежащие к жирному (предельные углеводороды, или парафины, или алканы), алициклическому (полиметиленовые углеводороды, или нафтеиы, или цикланы) и ароматическому рядам, а также растворенные в нефти газообразные алканы — от метана до бутанов. Непредельные углеводороды жирного ряда в нефти (за редкими исключениями) не содержатся. В нефтях различных месторождений углеводороды содержатся в различном соотношении, которое в значительной степени и определяет качество получающихся при переработке данной нефти продуктов. [c.203]

Кремний-органическими соединениями называют большую группу веществ, представляющих собой соединения кремния с водородом или кислородом и различными органическими углеводородными радикалами. Кремннй-органи-ческие соединения являются продуктами различной плотности—от жидких до твердых. [c.266]

Существующие приборы для рентгеновской абсорбциометрии, как правило, предназначены для решения узкоспециальных задач. Конструкции ряда рентгеновских фотометров, как лабораторного, так и промышленного назначения, описаны в монографиях [9, 10]. В работах [11, 151, 160] описаны установки, сконструированные применительно к задачам контроля серы в жидких нефтепродуктах, серусодержащих углеводородах и других серусодержащих органических соединениях. В последних двух работах, в частности, приведено подробное описание абсорбционного анализатора АЖС-1, разработанного для контроля количества серы в дизельном топливе, и многокомпонентных анализаторов Омега и Дельта , позволяющих определять содержа кие серы в различных нефтепродуктах в условиях постоянно меняющихся плотности и соотношения концентраций углерода и водорода. На основе использования абсорбциометрии уизлуче-ния работает радиоизотопный концентратомер РК-1, предназна ченный для непрерывного анализа растворов на элементы с [c.111]

Изменение электронной плотности на поверхности катализатора в результате адсорбции модифицирующих молекул органических соединений подтверждается данными по измерению работы выхода электрона и определению заряда поверхности при адсорбции различных веществ из газовой и жидкой фаз, полученными с помощью метода неоднородных полупроводниковых структур [208]. Тот факт, что надуксусная кислота выступает в качестве донора электронной плотности на поверхность оксида серебра, подтверждается экспериментами по кинетике разложения гидропероксида этилбензола в присутствии AgaO. Модификация поверхности катализатора электронодонорными добавками должна приводить к увеличению скорости распада гидропероксида этилбензола. В эксперименте действительно наблюдается увеличение скорости этого процесса при модификации оксида серебра надуксусной кислотой примерно в 3 раза по сравнению с распадом ка немодифицированном катализаторе. [c.92]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология