Кислород потенциал

Особенно важен в практических условиях концентрационный кислородный элемент, т. е. элемент, в котором отдельные участки электролита отличаются между собой по концентрации растворенного в них кислорода. Причина образования коррозионного элемента неравномерной аэрации заключается в том, что потенциал кислородного электрода зависит от концентрации кислорода в растворе. С повышением концентрации кислорода потенциал кислородного электрода становится более положительным. Неравновесный электродный потенциал металлов также сильно [c.28]

При обогащении поверхностного слоя частиц активного вещества соединениями более богатыми кислородом потенциал электрода растет. [c.85]

В электролите, содержащем растворенный кислород, потенциал никелевого электрода (как твердого раствора с водородом, так и отожженного в вакууме) зависит не только от количественного соотношения реакций I—IV. К их влиянию присоединяется еще влияние электроположительных реакций, которые суммарно могут быть выражены уравнением [c.295]

Подробнее это можно показать на примере электрогравиметрического определения серебра. Как и в большинстве электрогравиметрических методов, измерительная ячейка состоит из двух платиновых электродов (платиновая сетка — катод, платиновая спираль — анод) и раствора, подвергающегося электролизу, в нашем примере сульфата серебра и серной кислоты при пропускании тока на катоде может выделиться металлическое серебро, а на аноде — кислород. Потенциал, при котором происходит окисление ОН"-ионов (20Н" —> 1 0 + Н О + 2е), рассчитывают по уравнению Нернста [c.147]

Помехой при полярографических определениях также является наличие в исследуемых растворах растворенного кислорода (потенциал полуволны кислорода 1/2=—0,2 В). Для удаления кислорода исследуемый раствор перед полярографированием продувают азотом, водородом или другим газом в течение 10—30 мин. [c.236]

Мольная магнитная восприимчивость Число электронов, не участвующих в валентной связи металл—кислород Потенциал ионизации металла, усредненный по валентности металла в катализаторе [c.123]

Так как из-за сильного выделения кислорода потенциал ед электродов, покрытых слоями с электронной проводимостью, не [c.818]

Как уже упоминалось, область пассивного состояния углеродистой стали в концентрированной серной кислоте простирается до области выделением кислорода. Потенциал, при котором скорость выделения кислорода достигает заг [c.99]

Сильное влияние условий поступления кислорода сказывается не только на скорости коррозии, но и на величине потенциала коррозии (рис. 20). В условиях усиленного подвода кислорода потенциал конструкции оказывается более положительным (ф ), чем в условиях с затрудненной диффузией кислорода (ф ). [c.37]

Ковалентная составляющая в связях соединений меди, серебра и золота с электроотрицательными элементами выше, чем у щелочных металлов. Склонность соединяться с водородом и образовывать гидриды ионного типа невелика и такие соединения очень непрочны. Элементы подгруппы 1В образуют значительно больше труднорастворимых соединений, чем щелочные металлы. Высокая ковалентная составляющая обусловливает низкую растворимость оксидов, гидроксидов, сульфидов и невысокие растворимости хлор-, бром- и иодпроизводных однозарядных катионов элементов подгруппы 1В. Высокое значение ионизационного потенциала и меньшее, чем у щелочных металлов, различие между радиусами ионов и атомов указывает на более положительное значение их окислительно-восстановительных потенциалов. Сверху вниз по подгруппе окислительно-восстановительный потенциал растет. В водных растворах нормальный потенциал у всех элементов положительнее водорода. По отношению к кислороду потенциал у Си и Ag — отрицательный, а у Аи — положительный. Поэтому элементы этой подгруппы не вытесняют водород из растворов его нонов и выделяются при электролизе водных растворов солей в отсутствие перенапряжения водорода. Из-за того, что окислительно-восстановительный потенциал у Си и Ag отрицательнее кислорода, а у Аи — положительнее, металлы встречаются в природе в самородном состоянии, а Си и Ag еще и в виде соединений. [c.282]

С понижением концентрации ионов С1 в присутствии ионов sol, с понижением температуры 156] и с ростом количества выделившегося кислорода потенциал ОРТА при прочих равных условиях возрастает. [c.33]

Таким образом, 20—25% энергии сгорания глюкозы могут быть превращены в энергию фосфатов и использованы для работы мускулов. Остальные 75—80 о выделяются при переходе водородных атомов от восстановленных дегидрогеназ, потенциалы которых лежат между -1-0,3 и О в, к кислороду, потенциал которого при pH 7 равен —0,81 в, [c.235]

При усиленном подводе кислорода потенциал конструкции ф" оказывается более положительным, чем при затрудненной диффузии кислорода <р (рис. 26). Поэтому, когда два участка одного й того же сооружения [c.64]

Перенапряжение кислорода. Потенциал кислородного электрода, согласно точным теоретическим вычислениям, при давлении. кислорода, равном атмосферному, и i = 18° С на 1,23 вольта положительнее водородного потенциала в том же растворе. [c.50]

Неравномерный подвод кислорода к поверхности металла может явиться причиной усиления местного коррозионного разрушения, так как на участках с повышенной концентрацией кислорода потенциал будет принимать более электроположительное значение по сравнению с участками, где кислорода недостаточно, вследствие этого образуется коррозионный элемент, который называется аэрационным. Усиление коррозии будет происходить также во всех случаях, когда кислород является деполяризатором катодной реакции. Однако при достаточно высокой концентрации кислорода в воде может наступить пассивация металла, и тогда скорость коррозии уменьшится. [c.27]

Ионы N 2+ накапливаются в анодном слое электролита, причем концентрация их становится тем выше, чем выше применяемая анодная плотность тока. При некотором значении плотности тока Б прианодном слое электролита раствор становится пересыщенным сернокислым никелем, и N 504 в виде пленки твердой соли выпадает на поверхность анода. Так как пленка эта пориста, то эффективная плотность тока на аноде становится настолько высокой, что соответствующий ей анодный потенциал достигает такого значения, при котором происходит разряд ионов ОН и выделение на аноде кислорода потенциал анода возрастает до значения, при котором на аноде возможен процесс [c.173]

Причиной электрохимической коррозии металлов в первую очередь может быть вода, при обычных условиях обволакивающая тонкой пленкой поверхность твердых тел. При pH 7 электродный потенциал ионов Н+ (Н3О+) составляет — 0,41 В [по формуле (XI,5)1, и, следовательно, вода способна окислять металлы, у которых Е° меньше этой величины. При содержании в воде растворенного кислорода потенциал такой системы (О2 -Ь HgO) может достигать +0,815 В. [c.279]

Интересно отметить, что на стадиях доокисления при возрастании плотности тока в интервале 2,5—10 А/дм происходит не снижение, а даже некоторый подъем общего анодного выхода по току. Происходит это, вероятно, по двум причинам. Во-первых, с увеличением плотности тока уменьшаются относительные потери Ре в катодное пространство, обусловленные частичной диффузией через диафрагму (в основном электроперенос и диффузия из анодного пространства подавляются пропусканием части католита через диафрагму). Во-вторых, уменьшается доля тока в общем балансе тока, расходуемого на частичное выделение кислорода (потенциал начала разряда кислорода, как известно [И ], менее электроположителен по сравнению с хлором и поэтому он неизбежно должен выделяться на аноде, однако электродная поляризация для кислорода значительно больше, что подавляет образование его в больших количествах одновременно с хлором). [c.112]

Из множества имеющихся потенциалов, описывающих взаимодействие молекул воды, выбран потенциал SP , применяемый также при расчетах методом молекулярной динамики. Потенциал SP включает как короткодействующее взаимодействие между атомами кислорода (потенциал Леннард-Джонса). [c.75]

Титан имеет отрицательный стандартный электродный потенциал (Е°=—l,21 ). Однако при наличии доступа кислорода потенциал титана сильно облагораживается, достигая значений +0,40 в. Титан при этом пассивируется и становится стойким против коррозии во многих агрессивных средах, главным образом к тем, которые не растворяют образовавшейся на нем защитной пленки или способствуют ее формированию. [c.248]

Образование элемента неравномерной аэрации объясняется тем, что потенциал металла зависит от концентрации кислорода в растворе. С повышением концентрации кислорода потенциал электрода становится более положительным (согласно уравнению Нернста), а потенциал участков, доступ кислорода к которым меньше — более отрицательным. [c.13]

Измерение окислительно-восстановительного потенциала позволяет оценить изменение свободной энергии при переносе электрона. Например, перенос пары электрон-эквивалентов от молекулы НАД+ через всю дыхательную цепь к молекуле кислорода (потенциал +0.82 V) освобождает 22.1 кДж/моль химической энергии, которой достаточно для обеспечения синтеза нескольких молей АТФ из АДФ. [c.37]

Количество ё-, /-электронов, не участвующих в лентно связи металл—кислород Потенциал ионизации, усредненный по числу валентных связей металла в решетке окисла Молярный динольный момент Сумма угловых напряжении Молярная магнитная восприимчивость Структурный фактор [c.167]

В процессе разряда к поверхности зерен МпОг из электролита подходят протоны (ионы водорода), которые связывают активный кислород . Содержание его в активной массе постепенно падает и также постепенно снижается потенциал положительного электрода. Зерна МпОг покрываются слоем манганита, поляризация электрода становится очень большой. Если отключить ток разряда и дать элементу отдохнуть, то протоны постепенно диффундируют в глубь зерен МпОг, где еще есть активный кислород. По мере ухода протонов процентное содержание кислорода в поверхностном слое зерен возрастает, увеличивается потенциал электрода, напряжение элемента растет. Электропроводность МпОг значительно лучше, чем у МпООН, поэтому, по мере восстановления МпОг, растет электросопротивление активной массы, что также вызывает снижение напряжения элемента. Таким образом, чтобы не вызвать очень сильную поляризацию положительного электрода и большое снижение напряжения элемента, разряд следует проводить током такой плотности, при которой протоны успевают продиффундировать в глубь зерна. В обычных сухих элементах Лекланше при нагрузке 10 А/м , считая на поверхность положительного электрода, его потенциал падает на 0,2—0,3 В. В зависимости от содержания активного кислорода потенциал электрода из МпОг в солевом электролите колеблется от 0,7 до 1,1 В, а в растворах NaOH — от —0,05 до -1-0,2 В. Отметим, что хотя в щелочи потенциал электрода из диоксида < арганца заметно ниже, но зато потенциал цинкового электрода й овится отрицательнее (см. с. 325). В результате [c.323]

Фтор, первый элемент груипы галоидов, является наиболее электроотрицательным элементом и значительно превосходит в зтом отношении своих ближайших соседей — хлор и кислород. Потенциал нормального фторного электрода равняется 2,85 вольта [11], в то время как электродные потенциалы хлора и кислорода равны, соответственно, 1,36 и 1,22 вольта. Эти величины показывают не только то, что фтор является более электроотрицательным, чем любой другой элемент, но также и то, что разница между электродными потенциалами фтора и его ближайших. соседей очень велика. Поэтому можно ожидать, что свойства соединений фтора и их реакции будут значительно отличаться от соответствующих свойств, и реакций соединений других электроотрицательных элементов. Экстраполирование свойств других галоидов применительно к фтору является мало надежным, и лредполржение о существовании реакций по аналогии с реакциями соответствующих соединений, не содержащих фтора, обычно приводит к ошибкам. [c.22]

Перли и Годшелк [84] описали модифицированный кислородный электрод, с помощью которого можно измерить pH в растворах, свободных от различных окислительно-восстановительных систем. Он представляет собой металлический электрод, покрытый плотным слоем иридия, рения, осмия или рутения. Электрод не должен содержать окклюдированного водорода. Как утверждают авторы, потенциал, измеренный относительно каломельного электрода, линейно зависит от pH в интервале 0—14 ед. pH в растворах, содержащих молекулярный кислород. Потенциал воспроизводим при температурах О—100° С. [c.230]

Это было осуществлено в лабораторных условиях, для группы магниевых протекторов, имеющих диаметр 20 мм и длину 100 мм. Результаты опыта показаны на рис. 4. При увеличении числа протекторов в группе до четырех-пяти достигается предельный диффузионный ток по кислороду, потенциал катода смещается до потенциала выделения водорода. Дальне11шее увеличение числа протекторов практически не сказывается на увеличении потенциала защищаемой конструкции, а величина падения напряжения в цепи групп остается постоянной. На основании этого опыта можно говорить о предельном числе протекторов в группе, определяемом условиями протекания реакции восстановления кислорода на защищаемой поверхности. [c.307]

Разряд ионов С1 на аноде объясняется так. Хотя обратимый потенциал разряда ионов ОН в нейтральном растворе состав ляет +0,83 в и соответственно для СР в насыщенном растворе Na l он равен +1,33 в, все же, благодаря высокому перенапряжению кислорода, потенциал выделения ионов 0Н становится более положительным, в сравнении с потенциалом выделения ионов С1 . Поэтому из концентрированных растворов Na l разрядятся лишь ионы С1 которые затем выделяются в виде газа СЬ. [c.120]

Наблюдаемые изменения потенциала при пассивации и активации. Переход от активного состояния к пассивности также удобно проследить при помощи измерения потенциала на поверхности электрода. Для этой цели тонкая трубочка прижимается одним концом к исследуемой поверхности, а другой конец ее отводится к каломельному или водородному электроду. На железе в активном состоянии потенциал сильно отрицателен по отношению к водороду во время процесса пассивации потенциал растет, и когда начинается выделение кислорода, потенциал становится сильно положительным. В течение первой стадии процесса паосивации, когда поверхность покрывается слоем соли, наблюдаемый рост потенциала вызывается просто необходимостью провести ток через сопротивление пор в слое соли. Произведенная Мюллером экспериментальная проверка уравнения (4), которое пред- [c.67]