Влияние общего давления на давление насыщенного пара

Изменение давления насыщенного пара в присутствии постороннего газа происходит вследствие молекулярного взаимодействия последнего с паром и вследствие влияния общего давления на свойства конденсированной фазы. Рассмотрим здесь только роль второго фактора. [c.151]

Значение а при не очень высоких давлениях мало отличается от единицы. Например, для воды при Р= 100 бар и Т= 298 К значение а = 1,076. Это также означает, что парциальное давление насыщенных паров жидкой воды при общем давлении 100 атм в 1,076 раза больше нормального давления паров воды при общем давлении 1 атм. Поэтому влиянием давления на величину активности зачастую пренебрегают, хотя это приемлемо далеко не во всех случаях. [c.132]

ВЛИЯНИЕ ОБЩЕГО ДАВЛЕНИЯ НА ДАВЛЕНИЕ НАСЫЩЕННОГО ПАРА [c.218]

Закон О чистом воздухе , принятый в 1990 г., оказал сильное влияние на катализаторные компании, связанные с нефтеперерабатывающими заводами. Снижение содержания серы почти во всех продуктах, ограничение давления насыщенных паров в бензине, а также понижение содержания бензола и ароматических углеводородов в бензине приводит к значительному изменению процессов нефтепереработки на заводах. Хотя общее число марок (не объем) производимых катализаторов увеличилось только на 10% (табл. 73), произошло значительное перераспределение производимых катализаторов. Например, существенно увеличилось число марок катализаторов изомеризации бутана и пентана в третичные углеводороды, что обеспечивает большой спрос на процесс алкилирования изопарафинов олефинами. [c.264]

Для определения влияния изменения межмолекулярного расстояния на поверхностное натяжение, рассмотрены [48] изомеры октана, имеющие одинаковое давление насыщенного пара, но разные плотности и поверхностные натяжения. Таким путем найдена зависимость поверхностного натяжения от плотности фазы, с помощью которой получена [48] величина изменения поверхностного натяжения в гомологическом ряду парафиновых углеводородов от пентана до тетрадекана — оказавшаяся равной 3,5 дин/см. Это значение практически совпадает с общим изменением межфазного натяжения в том же ряду в системе углеводород — вода (3,2 дин см). Объяснение состоит в том, что растворенные в воде молекулы углеводородов практически не влияют на межфазное натяжение, так что изменение 0 вызвано разницей плотностей различных гомологов. В системе жидкость — газ остальное изменение о (14—3,5) происходит за счет давления насыщенного пара. [c.436]

Как следует из уравнений (2.43) и (2.44), константы равновесия компонентов в многокомпонентной смеси зависят от давления насыщенных паров чистого компонента, общего давления системы, а также коэффициентов активности компонентов в смеси и коэффициентов фугитивности чистых компонентов в паре и жидкости. Коэффициенты активности компонентов характеризуют влияние неидеальности смесей, в то время как коэффициенты фугитивности чистых компонентов ф9 характеризуют влияние давления и температуры на сжимаемость компонентов. Коэффициенты Г определяют одновременное влияние указанных выше факторов, т. е. характеризуют отклонение системы от законов Рауля и Дальтона. [c.26]

Указанное выше влияние температуры на теплоту парообразования рассмотрено для случая, когда испарение происходит под внешним давлением, равным давлению насыщенного пара кипящей жидкости (упругости насыщенных паров), т. е. для случая двухфазного состояния индивидуального вещества (например, чистого пропана). Но если имеется сложная или даже двухкомпонентная смесь (например, пропана и я-бутана), вступает в силу закон Дальтона, когда общее давление превышает упругость паров каждого компонента. При этом на теплоту парообразования значительное влияние оказывает вто >ой фактор давление, [c.87]

Уравнение (IV, 72) не отражает влияния природы газа, вводимого в систему, на давление насыщенного пара, так как при выводе этого уравнения допущено, что взаимодействие между газом и паром отсутствует. В действительности такое взаимодействие, как указывалось выше, происходит (можно говорить о растворимости пара в газе). Это взаимодействие различно для разных газов. Поэтому зависимость давления насыщенного пара от общего давления зависит от природы газа, с помощью которого создается давление Р. Это видно из рис. IV, 11, на котором изображена зависимость концентрации водяного пара (величины, пропорциональной его давлению) в некоторых сжатых газах от общего давления. [c.144]

Детали методов разделения азеотропных смесей выходят за рамки настоящей книги, но попутно можно отметить, что существует два общих способа, посредством которых можно провести разделение азеотропных смесей с помощью перегонки 1) изменение давления при перегонке и, следовательно, изменение состава азеотропной смеси (см. гл. ХП, раздел Влияние давления ) 2) добавление третьего, а иногда и четвертого компонента, что приводит к изменению соотношения парциальных давлений насыщенного пара компонентов, благодаря чему разделение становится возможным. Последний метод обычно применяется для получения абсолютного спирта. Прибавление бензола к постоянно кипящей смеси этилового спирта и воды приводит к образованию тройной гетерогенной постоянно кипящей смеси (точка кипения равна 64,9°С при 1 атм), которую можно удалить из ректификационной колонны как дестиллат, причем абсолютный спирт остается в виде кубового остатка. Из дестиллата бензол извлекается посредством разбавления и механического разделения, а получающийся [c.666]

Влияние общего давления на давление насыщенного пара 22 [c.227]

В рассматриваемом случае при i=71 -С и р=41,2 -10 Па м-пентан в чистом виде может существовать только как жидкость. Для расчета константы его фазового равновесия требуется знание фугитивности чистого к-пентана при i=71 и р=41,2-10 Па в газовой фазе. Для этого придется пренебречь влиянием давления на фугитивность жидкости и принять, что фугитивность жидкого компонента при общем давлении системы та же, что и при давлении его насыщенного пара. [c.50]

Однако если приведенные данные проанализировать с точки зрения упомянутого выше определяющего влияния температуры процесса на его давление, то обнаруживается явное несоответствие между ними. Так, верхнему пределу температуры 240 °С соответствует давление насыщенного водяного пара 3,4 МПа. В то же время при мольном соотношении водяной пар/пропилен 10 даже при нижнем пределе общего давления 8 МПа парциальное давление воды должно составить 80 х 10/11 = 7,3 МПа, что явно невыполнимо. По-видимому, в этом случае протекает жидкофазный процесс, а не газофазный. [c.437]

Скорость повышения температуры водой в аппарате оказывает большое влияние на качество футеровки. При запаривании бетона при температуре 160° и давлении 5,4 ати длительность повышения температуры до 100° пе менее 12 час. Такое же время должно продолжаться увеличение температуры до 160° и давления до 5,4 ати. При достижении заданных параметров футеровку выдерживают в течение суток. Длительность выдержки бетона под давлением зависит от величины давления пара чем оно выше, тем короче может быть выдержка бетона для достижения тех же физико-механических показателей. Гидротермальный режим обработки футеровки оценивают величиной давления насыщенного водяного пара. Однако температура в аппарате будет соответствовать величине создаваемого в нем давления только в том случае, если внутри аппарата отсутствует воздух. При наличии же воздуха общее давление, измеряемое манометром, будет создаваться не только водяным паром, но и воздухом. Для правильного контроля режима обработки и избежания снижения температуры необходимо воздух из аппарата удалять. Это достигается тем, что при повышении температуры в аппарате до 100° на верхнем днище веНтиль-воздушник, через который удаляется воздух, вытесняемый водяным паром, оставляют открытым. [c.90]

Нельзя согласиться с воззрением A.B. Лыкова и И. С. Максимовской [Зб]о влиянии на интенсификацию процесса величины С у, где С —теплоемкость и у —удельный вес паро-воздушной смеси. Это объяснение теряет смысл хотя бы потому, что опыт не подтверждает наличие однозначной зависимости скорости конденсации от общего давления, которая должна иметь место при принятии указанной гипотезы. Из полученных опытных данных следует, что при конденсации пара в твердое состояние в вакууме у поверхности конденсата не образуется слоя, насыщенного неконденсирующимся газом, как это происходит в случае конденсации в жидкость при давлениях выше тройной точки. В этом случае векторы скоростей молекул неконденсирующегося газа на движущейся границе конденсата резко изменяются за весьма малый промежуток времени и возникает гипотеза, что молекулы неконденсирующегося газа, достигшие при своем движении поверхности конденсата, отталкиваются (отражаются) от последней как твердые шары с недостающей энергией. [c.96]

Необходимо отметить, что упругость насыщенного пара р зависит не только от температуры, но и от общего давления над. жидкостью Р. Это давление, вследствие присутствия инертного газа, может быть значительно выше упругости насыщенного пара. Но влияние общего давления заметно лишь при очень высоких его значениях, так что на практике упругость насыщенного пара считают зависимой только от температуры. [c.432]

Деминг и Шуп вычислили влияние давления иа теплоемкость водорода [57], азота [58] и окиси углерода [59] с помощью уравнения (2), применяя графические методы для определения второй производной и интеграла Их значения для азота приведены на рис. 27. Эта диаграмма может дать общее представление о том, каким образом влияет давление на Ср в случае пара, который очень сильно перегрет, т. е. находится далеко от состояния насыщения. Мак-Кей и Кразе [163] измерили Ср азота при давлениях до 800 с/гал для нескольких температур, и совпадение между вычисленными и экспериментальными значениями, повидимому, находится в пределах точности экспериментальных измерений [c.280]

Если заменяются поверхности между жидкостью и паром одной поверхностью между жидкостями, ликвидируется зависимость от давления насыщенного пара и возникает зависимость от взаимной растворимости компонентов фаз, возможно изменение ориентации молекул на поверхности и в ряде случаев образование химических связей (водородных) между молекулами граничащих фаз. Из сказанного ясно, что само поверхностное натяжение не может являться характеристической величиной в правиле Антонова. Когда используются поверхностные натяжения взаимнонасыщенных жидкостей, в определенной степени компенсируется разность от влияния давления насыщенного пара и взаимосмешиваемости жидкостей. Если обе жидкости обладают низким давлением насыщенного пара, практически нерастворимы и молекулы их симметричны, а также не взаимодействуют химически, то такие системы должны достаточно хорошо подчиняться правилу Антонова без условия взаимного насыщения растворителей. С учетом изменения всех указанных факторов получим уравнение в общем случае, связывающее межфазное и поверхностное натяжение [48] [c.437]

Одна из проблем, связанных с катализом на пористых материалах, заключается в определении среднего диаметра пор или же, что еще лучше, распределении пор по размерам. Простые методы определения общего объема пор в этом случае неприемлемы, так как если желательно определить влияние размера нор на скорости реакций, то важно знать по крайней мере средний радиус пор. Хорош1ш метод оценки величины радиусов нор базируется на том, что капиллярная конденсация в узких порах происходит при давлениях, меньших, чем давление, насыщенного пара адсорбата. Снижение давления паров над цилиндрическим столбом жидкости, находящейся в капилляре с радиусом г, выражается простым уравнением, которое можно получить, приравнивая работу, проделанную при увеличении сферической капли жидкости, к работе, затраченной при введении молекул внутрь этой капли. [c.168]

Перейдем теперь к рассмотрению вопроса о влиянии давления на растворимость твердых тел в газах этот вопрос с точки зрения термодинамики в принципе решается на основе тех же положений, что и проблема растворимости жидкостей в газах под высоким давлением. Из закона Гиббса—Дальтона следует, что растворимость твердого тела в газе должна соответствовать упругости насыщенного пара растворяемого вещества. Далее, необходимо ввести поправку на увеличение упругости пара под давлением (эффект Пойнтипга) [см. уравнения (1.60) и (1.61)]. Эта поправка, в общем, обычно невелика — она составляет, например, всего 6% для раствора СОг в воздухе прп — 150° и 200 атм. Однако в действительности растворимость твердых тел в газах оказывается обычно большей, чем это следует из приведенных выше положений. Так, по данным Вебстера [150], растворимость СОг в воздухе в приведенных выше условиях в 1480 раз больше, чем по закону Гиббса — Дальтона. Содержание нафталина в этилене при 12° и 100 атм в 25 500 раз больше, чем это следует из нормальной упругости пара нафталина [151]. По тем же данным, растворимость нафталина в этилене достигает 50 вес.% при 50° и 270 атм. [c.87]

X — имеет то же значение, что и коэффициент а, но отнесенный не к парциальному давлению газа, а к общему — с учетом, ьфоме того, и влияния паров растворителя (жидкости). То есть значения X соответствуют стандартному общему давлению (сумма парциального давления газа и давления насыщенного пара жидкости) [c.436]

При работе в атмосфере воздуха, насыщенного парами воды, при общем давлении 760 мм рт. ст. и скорости нагревания не более 6 °С/мин можно определить малые количества дигидрата сульфата кальция (гипса) в полугидрате [51, 52]. Влияние степени влажности атмосферы при скорости нагревания 3 °С/мин иллюстрирует рис. 4-7. Больший эндотермический пик при 130 °С на термограмме 4-76 соответствует процессу дегидратации дигидрата до полугид-рата, а второй эндотермический пик — переходу к растворимому ангидриду (Р-форма). Меньший эндотермический пик на термо-грамме 4-7й, по-видимому, связан с наличием следов воды, захвачен- [c.221]

Можно получить в общем виде уравнение, учитывающее влияние агрегатного состояния составляющих реакции на тепловой эффект. Для этого проведем реакцию при постоянных Тир меяеду веществами в жидком состоянии (процесс I—4, рис. 45) следующим образом. Сначала испарим реагенты при давлениях, соответствующих давлениям насыщения при данной температуре (процесс /—2). Затем проведем реакцию между газообразными вещеставми при данных температуре и давлении (процесс 2—3). После этого сконденсируем пары продуктов реакции при давлениях насыщения, соответствующих данной температуре (процесс 5—4). Учитывая, что энтальпия является функцией состояния, получим [c.130]

Эта формула не является обобщенной. Она не учитывает влияния диаметра сечения и специфических характеристик пара или инертного газа. Исследования проводились только для Я onst == 1 ama, поэтому нельзя признать обоснованным введение общего давления в качестве переменной. Кроме того, это уравнение для = 0 дает сл = 0> т. е. неправильные результаты. В таком крайнем случае а , ,л Должно переходить в коэффициент теплоотдачи для газа, не содержащего насыщенного пара в вынужденном потоке, поэтому так как газ, даже совсем лишенный конденсирующегося пара, всегда будет иметь какой-то коэффициент теплоотдачи. Таким образом, применение приведенного уравнения ограничено высоким содержанием пара. [c.391]

Опыты показали, что область бо.иыпих скоростей десорбции ограничивается несколькими минутами (от 7 до 10). После этого достигается псевдо-равновесное состояние, при котором ско])ость процесса десорбции очень мала. Количество десорбированного СОо (т) к моменту достижения псевдоравновесного состояния представляет практически важную характеристику системы. Для суспензий в растворителях I категории т воз-])астает с температурой (рис. 2).т достигает наибольшего значения при температуре кипения растворителя. В общем, чем более летуч растворитель, тем сильнее он способствует десорбции. Таким образом, влияние растворителя в основном сводится к разбавлению газовой фазы над суспензией насыщенным паром растворителя, что вызывает соответствующее понижение парциального давления СОо и усиливает десорбцию. [c.231]

При диссоциации [А-НхЗ] образуется насыщенный солями раствор и газ. Появление новой фазы (насыщенного раствора) приводит равновесие к моновариантному. Условия его описываются уравнением (9) при замене и на давление пара насыщенного раствора рнас,- Устойчивое существование кристаллосольватов возможно лишь при условиях Рнас.>Р1 И Рнас.>Рг- ВлИЯНИв величин Рд, р,, 1, 2 и Рнас. на прочность комплексного соедине-нения таково же, как в общем случае [c.218]