Реакции между молекулами

Различают пептизацию адсорбционную, диссолюционную и промыванием осадка. При адсорбционной пептизации к осадку добавляют ПАВ или готовый электролит-пептизатор, неиндифферентные ионы которого избирательно адсорбируются на поверхности частиц потенциалобразующего слоя. При диссолюционной пептизации пептизатор образуется в ходе химической реакции между молекулами поверхностных слоев частиц осадка и добавленным реагентом. [c.188]

Начальная скорость реакции между молекулами днух веществ ттри 0°С и 9,8-10 н/л (1 ат) составляет 5-10 кмоль-м сек а начальные концентрации их равны. При этих условиях число столкновений непрореагировавших молекул в секунду в 1 см - составляет 1,7- 10 . Какова доля эффективных столкновений, приводящих к реакции, от их общего числа [c.50]

Скорость поликонденсации является суммой скоростей реакций между молекулами различных размеров [3, с. 46]. [c.158]

Для некоторых реакций можно избавиться от распределения по скоростям, применяя метод скрещенных молекулярных пучков (рис. 22-2). Вместо реакций между молекулами, диспергированными в растворе или газе, пропускают сквозь друг друга пучки молекул или ионов в вакуумной камере, где присутствует пренебрежимо малое число других молекул. Молекулы в пересекающихся пучках реагируют между собой и рассеиваются от точки пересечения пучков. За образованием продуктов реакции и непрореагировавшими исходными молекулами можно наблюдать по зависимости от угла рассеяния, пользуясь подвижным детектором, которьш находится внутри камеры. Удобство такого метода заключается в том, что селекторы скорости позволяют ограничить пучок молекулами, скорости которых находятся в выбранном небольшом интервале значений. Сведения о зависимости количества образующегося продукта реакции от угла отклонения, или рассеяния, дают намного больше данных о процессе реакции. Проблема ориентации сталкивающихся молекул остается и в исследованиях со скрещенными пучками, но можно представить себе эксперименты, в которых этот фактор также удается контролировать. Если пропустить молекулярные пучки перед точкой пересечения через сильные магнитные или электрические поля, они придадут большинству молекул в каждом пучке одну преобладающую ориентацию в пространстве при условии, что молекулы обладают магнитными или дипольными моментами. [c.356]

Физическая адсорбция вызывается силами Ван-дер-Ваальса и обычно не требует энергии активации. Хемосорбция, представляющая собой химическую реакцию между молекулой вещества и атомами поверхности твердого тела, как и всякая химическая реакция, сопряжена с преодолением некоторого энергетического барьера. [c.14]

Изменения реакционной способности, являющиеся результатом совместных изменений энергетического и стерического факторов реакции, в свете рассмотренных взаимоотношений между ними, будут тем более заметны, чем более низкие значения имеют энергии активации реакции. При обычных реакциях, имеющих, как правило, достаточно высокие энергии активации, изменения реакционной способности, обусловленные изменением энтропийного фактора, перекрываются резкими изменениями энергетического фактора с изменением температуры и в небольшом интервале изменений температуры трудно уловимы. Но при радикальных реакциях или для обычных реакций между молекулами в более широком интервале температуры эти изменения могут быть выявлены. [c.169]

Ковалентная связь может возникать не только между одинаковыми, но и между разными атомами. Например, на одной из стадий реакции между молекулами хлора и водорода происходит взаимодействие их атомов с образованием ковалентной связи [c.31]

Различают физическую и химическую адсорбцию. Физическая адсорбция обусловлена взаимным притяжением молекул адсорбата и адсорбента под действием сил Ван-дер-Ваальса и не сопровождается химическим взаимодействием адсорбированного вещества с поглотителем. При химической адсорбции, или хемосорбции, в результате химической реакции между молекулами поглощенного вещества и поверхностными молекулами поглотителя возникает химическая связь. [c.563]

Для рассматриваемой реакции вероятность пространственно благоприятных столкновений активных молекул составляет 0,1 от общего числа столкновений. Поэтому реакция между молекулами водорода и иода протекает сравнительно медленно, хотя для ее осуществления требуется небольшая энергия активации. [c.215]

Для вывода этого уравнения применительно к адсорбции газа представим локализованную адсорбцию как квазихимическую реакцию между молекулой газа и активным центром адсорбента, в результате которой образуется адсорбционный комплекс, т. е. молекула адсорбтива, адсорбированная адсорбентом молекула газа + активный центр адсорбента адсорбционный комплекс [c.90]

Как уже отмечалось выше, простые реакции между молекулами часто не осуществляются из-за очень высокого потенциального барьера, Повышение температуры не дает ожидаемого эффекта, поскольку слож- [c.252]

При реакциях между молекулами, например На (г) + 1а (г) = = 2HI (г), энергия активации составляет часто примерно 30% от суммы энергий разрываемых связей. В подобных реакциях энергия активации, как правило, близка к энергии наиболее слабой из разрывающихся связей. [c.334]

Как Вы считаете, будет ли протекать реакция, если энергия молекул соответствует энергии, обозначенная на рис. 18-3 точкой а. Какими особенностями должны были бы обладать реакции, имеющие такие значения энергии активации Может ли проходить реакция между молекулами, если их энергия намного превышает энергию активации (точка б) [c.142]

В уравнении (XI.37) множитель отсутствует, так как при подсчете каждого столкновения между молекулами А и В второе столкновение не учитывается. Скорость реакции между молекулами А и В с энергией активации Е можно определить по уравнению [c.297]

Простейшим уравнением для изотермы адсорбции является уравнение Ленгмюра. Оно выводится в предположении, что на поверхности имеется определенное число центров, каждый из которых способен независимо от остальных центров связать одну частицу адсорбата. Процесс рассматривается как полностью обратимый и представляет собой своего рода реакцию между молекулами адсорбата и центрами адсорбции, уравновешенную обратным процессом—освобождения молекул адсорбата-десорбцией. Его мож- [c.315]

Реакции между молекулами [c.190]

Простые реакции. Реакции между молекулами в зависимости от количества видов элементарных актов подразделяют на простые и сложные. В первом случае элементарные акты одинаковы, во втором — разные. [c.192]

Приведенные уравнения (П1.74) и (П1.77) хорошо подтверждаются опытными данными для простых реакций между молекулами. [c.193]

Для сложных реакций между молекулами описание кинетики усложняется и зависит от их вида. [c.193]

Реакции обнаружения молекул. Методы обнаружения неорганических и органических веществ различаются, поскольку в первом случае почти всегда используют ионные реакции, во втором — в основном молекулярные. Реакции между ионами протекают в большинстве случаев быстро и однозначно, реакции между молекулами часто идут медленно, не полностью и сопровождаются побочными реакциями (ср. стр. 46). Это обстоятельство, а также очень большое число соединений, с которыми имеют дело в органической химии, нередко мало отличающихся по свойствам (гомологические ряды), делают обнаружение и исследование органических веществ несравненно более трудной аналитической задачей, чем неорганических соединений. Задача качественного органического анализа чаще всего заключается в установлении идентичности неизвестного вещества с уже известным соединением или в выяснении природы нового неизвестного соединения. Несмотря на то что в случае органических веществ иногда и имеют дело с ионами, последние, за малыми исключениями, обладают сложной структурой, и поэтому такие простые ионные реакции, как в неорганическом анализе, для них становятся едва ли возможными. [c.56]

Современные методы исследования (в частности, метод скрещенных молекулярных пучков) позволили изучить тонкие детали процесса сближения и реакции между молекулами газов. Так, [c.316]

Гетерогенный катализатор находится в реакционной системе в ином по сравнению с реагирующими веществами фазовом состоянии. Например, реакция между молекулами в газовой фазе может ката.пизироБаться тонко измельченным оксидом какого-либо металла. В отсутствие катализатора реакция в газовой фазе протекает медленно. Однако при внесении катализатора реакция на поверхности твердого катализатора значительно ускоряется. [c.28]

Хемосорбционная связь локализована на адсорбционных центрах и часто рассматривается как результат химической реакции между молекулами или атомами адсорбата и адсорбента. Напри- [c.117]

Хемосорбционная связь локализована на адсорбционных центрах и часто рассматривается как результат химической реакции между молекулами или атомами адсорбата и адсорбента. Например, хемосорбцию атомов щелочного металла на металлической поверхности можно разделить на следующие стадии [c.129]

Диссоциация кислоты и основания в растворе — результат протолитической реакции между молекулами растворяемого вещества, с одной стороны, и молекулами растворителя, с другой, например [c.55]

Реакции между молекулами А. Разложение [c.413]

Химическая адсорбция (хемосорбция) происходит вследствие химической реакции между молекулами адсорбента и адсорбата. Эта реакция обратима и идет с выделением тепла. С ростом температуры роль хемосорбции в общем процессе адсорбции возрастает. [c.20]

Поскольку скорость реакции между молекулами оксибензилового спирта и фенола выше, чем молекул оксибензилового спирта между собой, поликонденсация фенола и формальдегида, проведенная при избытке фенола, заканчивается образованием низкомолекулярной смолы [c.743]

В настоящее время общепризнано, что термическое разложение НМС протекает главным образом по радикально-цепному механизму. В результате на промежуточных стадиях образуются активные осколки молекул (свободные радикалы или атомы), способные легко реагировать с валентнонасыщенными молекулами исходных или промежуточных веществ. Свободная валентность при активном осколке молекулы вызывает снижение энергии активации процесса, тем самым способствуя большей скорости реакции по сравнению со скоростью реакции между молекулами исходных веществ. Образующиеся реакционноспособные промежуточные продукты в принципе могут участвовать в реакциях распада и в реакциях уплотнения, т. е. в характерных реакциях, протекающих при термодеструктивных процессах углеводородного сырья и нефтяного углерода. [c.159]

Реакции между молекулами водорода, ацетилена и этилена, приводящие к образованию радикалов, и обратные им реакции диспропорционирования радикалов характеризуются опять-таки низкими величинами стерических факторов (10- —10 ). Это показывает, что реакции между молекулами не имеют преимуществ в отношении пространственных трудностей перед радикальными реакциями. С другой стороны, энергетические преимущества подобных реакций как процессов образования радикалов по сравнению с молекулярными реакциями диссоциации молекул на радикалы могут проявиться полностью только в реакциях между более простыми молекулами или при пониженных температурах, когда стерические факторы будут иметь высокие значения. Однакб и при высоких температурах бимолекулярный процесс образования радикалов из мол кул в случае очень прочных связей может приобрести преимущество перед процессом диссоциации их. [c.217]

Поверхности металлов ведут себя так, как если бы они действительно обладали свободными валентностями. Хемосорб-ционные реакции между адсорбируемыми атомами и поверхностями металлов не требуют энергии активации. Напротив, при реакции молекул с поверхностями металлов можно ожидать наличия энергии активации. Однако если справедливо, что поверхности металлов ведут себя как свободные атомы или как поверхности со свободными валентностями, то энергии активации должны быть невелики, так как известно, что химические реакции между молекулами и свободными атомами или свободными радикалами протекают либо без энергии активации, либо эта энергия невелика. Например, исходя из аналогии с реакцией между молекулярным водородом и атомами хлора, которая протекает без энергии активации, можно ожидать, что хемосорбция молекулярного водорода на поверхности металлов будет происходить с ничто -кно малой энергией активации. Од- [c.55]

При растворении некоторых соедиисний в воде, в частности солей, наряду с процессами электролитической диссоциации с образованием гидратированных ионов протекает обменная реакция между молекулами воды и раств зренного веи1сства. Такой процесс называется гидролизом. [c.94]

Химические реакции между молекулами протекают с различными скоростями. Зависимость их от концентрации реагирующих веществ определяется законом Гульдберга и Вааге. Общая скорость реакции и равна разности скоростей прямой и обратной реакции [c.190]

Для того чтобы произошла реакция между молекулами А и В, они должны столкнуться, т. е. сблизиться до такого расстояния, при котором электроны и атомы одной молекулы попадают в сферы действия полей, возбуждаемых частицами другой молекулы. Число таких столкновений в единице объема и определяет скорость реакции. Чем больше молекул А и В в единице объема, тем будет больше число встреч участников реакции, а следовательно, и скорость реакции. Таким образом, скорость реакции пропорциональна произведению кониентпаиии пеагипцющих веществ. [c.214]

Да, можно. В общем случае Р — множитель, характеризующий вероятность реакции между молекулами, энергия которых > . Причины его появления различны. Так, в одних случаях при кратковременных столкновениях энергия не успевает нужным образом перераспределиться внутри активных молекул, В других случаях наличие избыточной энергии у молекул, образовавшихся в результате экзотермической реакции, например Н-Ь Н Нг, может привести к их быстрому распаду до того, как избыток энергии рас-сеится. Во многих случаях объяснение вероятностного фактора Р остается неясным из-за незнания точного механизма реакции. Следует отметить, что более полное и правильное представление о стерическом факторе F дает теория активированного комплекса. [c.88]

Прототротыми называют такие реакции, в которых переносчиками протонов служат не молекулы воды, а частицы других веществ. Так, например, в реакции между молекулами пиридина и хлороводорода [c.113]

Прн реакциях между молекулами акт довольно большая величина и составляет примерно цоловину энергии разрываемых в процессе реакции связей. В табл. 2 приведены значения Ват для некоторых реакций. [c.127]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология