Реакции между атомами и молекулами водорода

Структура карбонила кобальта и механизм оксореакции были предметом ряда исследований. Металлический кобальт обладает-27 электронами, которые распределены по электронным орбитам следующим образом Is 2s 2р 3s Зр Sd 4s . Дикобальтоктакарбонилу приписывается структура, согласно которой между двумя атомами кобальта существует одна простая связь и две. мостиковые связи через СО-группы к каждому из атомов кобальта прикреплено по 3 СО-группы. Таким 06pas0iM, при образовании ковалентных связей каждый атом кобальта получает-в совместное обладание 8 электронов от окружающих его молекул окиси углерода и еще один дополнительный электрон от-другого атома кобальта. Следовательно, электронная оболочка кобальта вместо 27 первоначальных электронов имеет 36 электронов, т. е. она приобретает электронную структуру благородного газа криптона. Согласно этому представлению, атом кобальта в карбониле кобальта будет обладать внещней электронной структурой следующего строения 3d ° 4s 4р . Было отмечено, что приобретение кобальтом структуры благородного газа возможно также в результате реакции между дикобальтоктакарбонилом и водородом с образованием гидрокарбонила кобальта [c.207]

Гетероциклические со,единения, содержащие азот (например, пиридин и хинолин), противоокислительными свойствами не обладают [107]. Известно, например, что третичные амины, ие имеющие свободных водородов у атома азота, являются достаточно эффективными противоокислителями [111]. Высказывается предположение, что в этом случае первичной реакцией между радикалом ROO или R и молекулой амина является присоединение этого радикала к атому азота, имеющему пару свободных электронов [c.87]

Одним нз простейших примеров цепной реакции является реакция между хлором и водородом, вызываемая (инициируемая) действием света. Поглощение кванта света вызывает диссоциацию молекулы хлора на атомы. Взаимодействие атома хлора с молекулой водорода порождает атом водорода и молекулу НС1. Процесс повторяется после того, как атом Н, реагируя с молекулой СЬ, дает НС1 и атом хлора [c.318]

Самоконденсация. Применение катализаторов, отдающих электроны (реакция Канниццаро). Реакция Канниццаро, катализируемая основаниями, состоит в основном в реакции между двумя молекулами альдегида, не содержащего а-ато-мов водорода [23]. Суммарный результат состоит в переносе одного водорода альдегида к другой альдегидной группе с образованием двух радикалов, могущих соединиться в сложный эфир. Присутствие основного катализатора предупреждает образование сложного эфира, и получаются спирт и соль карбоновой кислоты [24, 25]. Механизм имеет следующий вид [c.181]

Комплекс С1з [ ]. Хотя молекула Нд имеет очень малую продолжительность жизни, возможно, что другие подобные трехатомные молекулы, например С1д, являются устойчивыми. Рассматривая поверхность потенциальной энергии для реакции Х-(-Х2, где X представляет собой атом галоида, можно видеть, что устойчивость молекулы Хд на 2—4 ккал превосходит устойчивость системы Х- -Хз. Так, например, для реакции С1- -С12 = С1д ДН = —А, ккал. Это значение получено при помощи поверхности потенциальной энергии, построенной на основе предположения, что аддитивная (кулоновская) энергия в молекуле хлора составляет 10 / от ее энергии связи. Так как в реакции участвуют, повидимому, Зр-электроны, кулоновская энергия может быть большей, чем предположено здесь (см. стр. 92), что приведет к увеличению устойчивости молекулы С1д. Если это верно, то можно считать, что многие реакции протекают с участием молекулы С1д, например, фотохимические реакции при обычных температурах, в которых первой стадией, повидимому, является диссоциация молекулы хлора. Существование молекулы С1д в качестве промежуточной стадии принимается в некоторых случаях для объяснения механизма фотохимической реакции между хлором и водородом, но необходимость подобного допущения не является общепризнанной. [c.138]

Цепной реакцией называют процесс, протекающий с участием свободных радикалов, в котором повторяются реакции превращения исходных веществ в конечные, прпчем сохраняется свободная валентность. Одним пз простейших примеров цепной реакции является реакция между хлором и водородом, вызываемая (инициируемая) действием света. Поглощение кванта света вызывает диссоциацию молекулы хлора на атомы. Взаимодействие атома хлора с молекулой водорода порождает атом водорода и молекулу НС1. Процесс повторяется после того, как атом И, реагируя с молеку- лой СЬ, дает НС1 н атом хлора [c.341]

Такая же скорость дегидрирования была найдена для аллилово-го спирта, но для вторичных спиртов она оказалась гораздо больше. Это доказывает, что спирты адсорбируются ориентированно в результате прикрепления СН,ОН-групп на поверхности катализатора. Скорость реакции зависит только от деформации функциональной группы, но не от соединенной с нею углеродной г.епи. Началом дегидрирования является увеличение расстояния между кислородом и водородом в ОН-группе вследствие деформирующего воздействия активных центров меди. Один атом водорода отрывается, и неустойчивый радикал R H,0 стабилизируется в F HO, выделяя еще один атом Н. Суммарно процесс идет в три стадии 1) избирательная адсорбция молекул спирта, ориентирующихся полярной группой на активных центрах катализатора, 2) активация или ослабление связей О—Н и отрыв атома Н, 3) десорбция альдегида и водорода. [c.284]

Фиг. 35 показывает как согласно этой теории активность мультиплета ослабляется или даже полностью теряется под влиянием отравляющего действия тиофена, которое ведет к увеличению расстояния между активными центрами. На этой фигуре А — атом никеля, который является адсорбционным центром молекулы метана / 2 и — атомы никеля, являющиеся центрами реакции, притягивающими молекулы водорода, и Р — адсорбционный центр (промотор — окись металла) для молекулы воды IV. Каталитическая реакция, для которой изображается отравляющее действие,—это каталитическое окисление метана водяным паром с применением никеля в качестве катализатора [c.398]

Соответствие между эмпирическим и выведенным выше выражениями показывает, что описанная последовательность ступеней реакции верна. Это, однако, не есть полное описание механизма, это лишь первое приближение. Необходимо еще, например, описать процесс, в ходе которого атом брома атакует молекулу водорода, образуя атом водорода и молекулу НВг. [c.21]

Как бы долго мы ни выдерживали данную систему при температуре 500° С и давлении в 300 ат, концентрация аммиака, водорода и азота остается неизменной, причем на долю аммиака приходится 2б,4Уо по объему, а на долю водорода и азота приходится 73,6Уо. В этом случае мы говорим, что данная система находится в равновесии. Надо заметить, что состав с.меси в условиях равновесия остается неизменным не потому, что химическая реакция между молекулами не происходит, а потому, что скорости реакции в том и в другом направлении одинаковы. Вот почему химическое равновесие называют равновесием динамическим, а реакции, иду- [c.92]

Предположим, например, что в реакции между атомным и молекулярным водородом, приводящей к пара-орто-превращению, два атома в молекуле водорода сохраняют положение, которое они занимали в нормальном состоянии, а третий атом водорода приближается к ним с какой-либо стороны. Для такой трехатомной системы можно описанным выше способом рассчитать величину потенциальной энергии и построить линии равных энергий. На рис. 13 изображен результат [c.100]

Рассмотрим реакцию между водородом и иодом. Вычисленная энергия активации для реакции между молекулами [Е ) составляет приблизительно 48 ккал, а для реакции, в которой принимают участие атомы иода (Яд), — около 40 ккал. Чтобы определить, который из этих двух процессов будет преобладать, необходимо предположить, что при реакции быстро устанавливается стационарное состояние, в котором молекулы и атомы иода находятся в равновесии (стр. 213). Если исходным веществом является молекулярный иод, то эффективная энергия активации реакции с участием атомов иода равняется сумме энергии диссоциации на грамм-атом иода, составляющей 17 ккал, и энергии Е . Таким образом, [c.236]

Предположим, что молекула метана и атом водорода расположены, как показано на рис. 69, Реакцию между ними можно рассматривать [c.254]

Эти свойства сульфаниловой кислоты можно понять, если приписать сульфаниловой кислоте структуру I, в которой имеются NHg- и SOg-группы. Сульфаниловая кислота представляет собой соль, но довольно специфического рода, называемую диполярным ионом (иногда называется также цвит-тер-ионом, от немецкого Zwitter — двуполый). Этот ион является продуктом реакции между кислым и основным остатками, входящими в состав одной и той же молекулы. Ион водорода присоединяется к атому азота, а не атому кислорода потому, что NHg-группа— более сильное основание, чем SOg-группа. Высокая температура плавления и нерастворимость в органических растворителях— это свойства, характерные для солей. Нерастворимость в воде также не является неожиданной, поскольку многие соли нерастворимы в воде. В щелочном растворе сильноосновной гидроксил-ион отрывает ион водорода [c.720]

Если бы это было так, то полностью алкилированные амины были бы неактивны как ингибиторы. Однако третичные амины, не имеющие свободного водорода у атома азота, являются эффективными антиокислителями [16, 17]. Поэтому предполагается, что первичной реакцией между радикалами Кбг или Й и молекулой амина является присоединение радикала к атому азота, имеющему два свободных электрона [c.162]

Образование соединений между молекулами компонентов происходит ц проявляется более сильно в тех случаях, когда компоненты в чистом состоянии неассоциированы (см. 72). Пусть, например, в молекулах одного из компонентов (хлороформ или пентахлорэтан) содержится атом водорода, способный к образованию водородной связи, но нет атомов, способных с ним связаться, а в молекулах другого компонента (эфир или ацетон), допустим, обратное положение. Такие компоненты, будучи неассоциированными (или слабо ассоциированными) в чистом состоянии, энергично взаимодействуют в результате образования водородной связи между их молекулами. При эквимолярном содержании эфира и хлороформа (N1 == N2 = 0,5), как показывает изучение инфракрасных спектров, при комнатной температуре примерно 60% молекул хлороформа связано в комплексы с молекулами эфира. Константа равновесия этой реакции равна 0,80. [c.371]

Алкильный радикал, как и атомарный водород, вступает затем в реакцию с молекулой хлора, образуя молекулу алкилхлорида и атом хлора последний снова реагирует с углеводородом и т. д. Отношение числа про-реагировавпп1х молекул к числу молекул, поглотивших световой квант, называемое квантовым выходом , неодинаково для различных хлорируемых веществ. По данным Боденштейна в реакции между хлором и водородом поглош,епный квант может вызвать соединение 100 ООО молекул СЬ и На, тогда как квантовый выход при фотохимическом хлорировании пентана только 192 [12]. Квантовые выходы при фотохимическом хлорировании других углеводородов приведены Бонгеффером и Гартеком [13]. [c.361]

Фролих и Шнейдер [40] изучали разложение этилена при 725° С и давлении 0,2 ат. Они нашли, что при этих условиях главной реакцией является образование бутадиена и водорода. Образовалось от И до 30 молей б адиена на 100 молей прореагировавшего этилена. Авторы решили, что образование бутадиена происходит в результате реакции между двумя молекулами этилена, как представлено одним из приведенных выше уравнений. [c.48]

ТО необходимо построить новую поверхность потенциальной энергии [ 2]. Для этого случая при помощи уравнений (9) и (10) было найдено, что угол между координатами r и должен быть равен 50°46 и коэфициент с равен 0,79. Так как нормальный атом гелия не может образовать валентную связь с атомом водорода, то долина, параллельная оси абсцисс, на рис. 27 исчезает. Вместо нее появляется высокое плато с неглубокой долиной, обусловленной ван-дер-ваальсовскими силами, и лежащее в области относительно больших значений (около 3,8 А) при малых значениях поверхность резко повышается. Из характера этой новой поверхности, ко1 орая подобна изображенной на рис. 26, видно, что для удаления избытка энергии при линейном. столкновении гелий или какая-либо другая инертная молекула не може быть столь же эффективна, как атом водорода. Большая область, способствующая реакции между тремя атомами водорода, а именно долина, параллельная оси абсцисс, здесь заменяется высоким плато. Превращение колебательной энергии, соответствующей у2, в поступательную энергию движения вдоль координаты л ,, которое играет существенную роль для стабилизации системы Нз + Н, образованной из ЗН, для системы 2Н -)-Не является гораздо менее вероятным. Если материальная точка, представляющая систему 2Н Не, обладает достаточной поступательной энергией в направлении дг то возможно превращение последней в колебательную энергию, соответствующую движению вдоль и в этом случае Н - -Не может образоваться, как показано на стр. 113. [c.120]

Сходное объяснение различия существующего между энергиями активации реакций обмена и гидрирования дал Туигг [115], который предположил, что при более низких температурах равновесная адсорбция водорода не достигается. Единственное отличие от трактовки Хориути заключается в том, что согласно Туиггу, реакция протекает при взаимодействии между адсорбированной молекулой водорода и хемосорбированной молекулой этилена, в результате чего образуется адсорбированный этильный радикал и адсорбированный атом водорода. [c.369]

В координационной теории реакцию между реагирук>щими веществами (водородом и непредельной молекулой при гидрогенизации) можно рассматривать как взаимодействие лигандов, присоединенных к одному и тому же иону или ато му катализатора. Через центральный атом происходит обмен электронами с изменением его степени окисления (комплексы с переносом заряда). [c.172]

Единицей количества вещества является моль. Введение этой величины обусловлено следующим. В химических реакциях происходит взаимодействие между отдельными атомами и молекулами, входящими в состав того или иного вещества. Для удобства записи атомы или молекулы обозначают условными символами, называемыми формулами, например, вместо слов "одна молекула воды" или "одна молекула водорода" записывают, соответственно Н2О и Н2 Взаимодействие между молекулами вещества описывают с помощью уравнений химических реакций. Например, уравнение химической реакции 2На + 2Нр = 2ЫаОН + означает, что при взаимодействии между двумя атомами натрия (На) и двумя молекулами воды образуются две молекулы гидроксида натрия (ЫаОН) и Одна молекула водорода. На практике мы веегда имеем дело не с отдельными атомами или молекулами, а с порциями веществ, в состав которых входит огромное число этих частиц. Поэтому химики для обозначения количеств участвующих в реакциях различных веществ выбрали единицу измерения, большую, чем Один атом или одна молекула, и обозначили ее термином "моль . Моль — это количество вещества, содержащее столько же формульных единиц этого вещества, сколько имеется атомов в 12 г (точно) изотопа углерода — 12. Формульная единица вещества (иначе— структурный элемент, элементарный объект) — это химическая частица [c.9]

Здесь К—X—Н — донор протонов, а —К — источник электронной пары, необходимо й для создания мостиковой связи. Таким образом, образование водородной связи можно рассматривать как стадию, предшествующую реакции между бренсте-дово й кислотой и бренстедовым основанием, в результате которой образовывался бы биполярный про дукт типа К—Х ---Н— —V —К. Атомы X и должны быть более электроотрицательными, чем атом водорода (например. С, Н, Р, О, 5, Р, С1, Вг I). Водородные связи могут быть как межмолекулярными, так и внутримолекулярными в последнем случае X и У принадлежат одной молекуле. [c.36]

Вторая реакция подчиняется обычным закономерностям в том смысле, что атом водорода у третичного атома углерода реагирует быстрее, чем у вторичного то же самое, несомненпо, относится и к первой реакции, поскольку кислород в этом случае реагирует как свободный радикал. На это указывает тот факт, что изопентан является значительно более эффективным ингибитором окисления ацетальдегида, чем я-пентан. Механизм ингибирования здесь сводится к отрыву атома водорода от углеводорода с образованием радикала, не способного продолжать цепь в условиях опыта. Согласно Райсу [137], относительные вероятности отрыва алкильными радикалами ато ла водорода от третичного, вторичного и первичного атомов углерода относятся приблизительно как 33 3 1, поэтому вполне вероятно, что перекиси будут образовываться в заметных количествах в различных местах молекулы, причем их образование у третичных атомов углерода будет происходить значительно легче, чем у вторичных, а у вторичных легче, чем у первичных. Поэтому полная скорость окисления, по-видимому, зависит от скорости третьей реакции, т. е. от стабильности образовавшейся перекиси. Хиншельвуд [131, 132] отметил, что все заместители, повышающие скорость реакции, являются электроноакцепторными группами, в то время как метильная группа, увеличивающая стабильность перекиси, является электронодонорпой. Из этого следует, что повышение электронной плотности увеличивает прочность связи кислород—кислород в перекиси. Эти факты согласуются с представлениями Уолша о том, что связь между сильно электроотрицательными элементами должна упрочняться электронодонорными группами [138]. [c.181]

Рассмотрение этого метода очень удобно начать с описания одной из простейших из имеющихся химических реакций — реакции между атомом и молекулой водорода. Скорость этой реакции можно изучить экспериментально, пометив один или большее количество атомов например, можно привести во взаимодействие атом дейтерия с молекулой водорода (в этом случае продуктами реакции будут ОН + Н) или же заставить атом водорода вступить в реакцию с чистым ЛАуса-водородом (в этом случае будет наблюдаться превращение пара-водорода в равновесную смесь из орто- и пара-форм). В любом случае реакция может быть записана следующим образом [c.55]

В переходном комплексе интересующая нас связь между углеродом и водородом, по-видимому, растянута, и атом хлора, вероятно, расположен на прямой, проходящей через эти атомы, снаружи от водорода. Если весь метиль-ный водород состоит из атомов протия, то число симметрии, которое вносит реагирующая метильная группа, будет равно 1. В том случае, когда один из метильных атомов водорода, не принимающих участия в реакции, замещен на дейтерий, переходный комплекс будет существовать в виде одной из двух энантиоморфных форм, поскольку атом углерода занимает асимметричное положение. Как левый, так и правый переходный комплекс содержат растянутую связь между углеродом и протием, которая в дальнейшем разрывается. При используемой нами степени приближения одна или несколько частот, исчезающих при образовании переходного комплекса, в данном случае одинаковы для обеих реагирующих молекул, так как предполагается, что масса соседних атомов водорода оказывает ничтожное влияние на колебание связи углерод — протий. Для двух энантиоморфных форм, так же как и для того случая, когда метильная группа не содержит дейтерия, правые части уравнений (10) и (12) равны единице. Если, наконец, дейтерий принимает участие в реакции, то число симметрии переходного комплекса равно 1 и тяжелая молекула теряет одну или более из [c.79]

Если углеводород имеет несимметричное строение, т. е. каждый из углеродных атомов, соединенных двойной связью, связан с различным количеством атомов водорода, то присоединение галоидоводородных и серной кислот и воды подчиняется правилу В. В. Марковникова. Согласно правилу Марковникова присоединение этих веществ (кислот и воды) к несимметричному о лефину происходит таким образом, что водород присоединяется к наиболее гидрогенизированному (связанному с наибольшим числом атомов водорода) атому углерода, а остатки молекул — к менее гидрогенизированному. В качестве иллюстрации рассмотрим реакцию между пропиленом и йодистоводородной кислотой. Молекула пропилена несимметрична. Атом углерода 1 связан с двумя атомами водорода, тогда как другой ненасыщенный углеродный атом 2 — с атомом водорода и с метильной группой. Он менее гидрогенизирован — связан с меньшим количеством водородных атомов. Поэтому к нему присоединится атом йода, а водород соединится с углеродным атомом 1, как показано на схеме [c.45]

Алканы. Так как использование водорода приводило к потере селективности из-за реакции (8.5.17), были исследованы другие реагенты, типа HR, отдающие свой атом водорода в реакциях с возбуждёнными молекулами UFe или с атомами фтора, а радикалы R связываются между собой гораздо быстрее, чем реагируют с невозбуждёнными молекулами UFe- [c.483]

Применение реакции Свартса не дало лучших результатов при употреблении фтористого серебра получаются лишь небольшие выходы пентафторпроизводного. При реакции между 1,1,1-трй-фтор-2,2-дихлорфенилэтаном и фтористым водородом в присутствии пятихлористой сурьмы также получается очень небольшое количество пентафторида. Экспериментальные данные показывают, что сопротивление к замещению при фторировании у атомов хлора в пентахлорэтане возрастает вместе с увеличением количества уже вступивших в молекулу атомов фтора, что первым замещается атом хлора, ближайший к фенильной группе, и особенно трудно замещается последний атом, стоящий у конечного углерода. С другой стороны, если конечная группа предварительно полностью профторирована (сначала готовится трифтор-ацетофенон [74], который затем обрабатывается пятихлористым фосфором), оставшиеся атомы хлора гораздо легче замещаются на фтор. В этом случае фторирующее действие оказывает и фтористый водород в присутствии соединений сурьмы, хотя даже и в этих условиях соседние атомы фтора делают замещение атомов хлора более трудным, чем в бензотрихлориде [c.51]

Если прочность связывания Н с С и В различна, то атом водорода будет участвовать в симметричном колебании и частота колебания будет зависеть от массы Н. При этом будет наблюдаться различие между нулевыми энергиями переходных состояний изотопных молекул, что приведет к уменьшению разности энергий активации реакций С — Н и С — О, а отсюда к меньшему изотопному эффекту. Если учитывать также и деформационные колебания, то необходимо внести дальнейшие поправки [142, 143]. Поэтому нельзя считать, что небольшой изотопный эффект возникает в результате частичного или неполного разрыва связи в переходном состоянии. Такое объяснение противоречило бы теории переходного состояния, на что было указано Вестхеймером. С другой стороны, можно было бы предположить, что изотопные эффекты должны быть меньше подсчитанных, когда в реакции участвуют акцепторные молекулы. Это может наблюдаться только в случае отщепления протона в тех реакциях ароматического замещения, в которых можно предположить, что связи протона с атомом углерода менее прочны, чем связи с акцепторной молекулой. Это хорошо объясняет то, что во многих реакциях замещения наблюдаемые изотопные эффекты больше 4. [c.472]

Дейтерообмен между дейтеродибораном и пентабораном-9 (при 40—100°), исследованный методами ИК-[41, 44] и ЯМР-[45] спектроскопии, протекает при участии только концевых атомов водорода, причем вершинный атом водорода обменивается с равной скоростью. Механизм реакции сводится к диссоциации дейтеродиборана и последующей медленной реакции дейтероборана с молекулой пентаборана-9 [c.40]

При восстановлении руды водородом было найдено, что скорость процесса пропорциональна давлению водорода вплоть до давления 1 ат. Дальнейшее повышение давления не приводит к ускорению реакции. Это объясняется тем, что химическая реакция между водородом и кислородом руды состоит из двух отдельных элементарных процессов. Сначала молекулы водорода адсорбиру- ются на активных центрах, имеюшихся на новерхности руды. При этом происходит искажение и ослабление связей между атомами водорода, т. е. молекулы водорода переходят в активированное состояние. Следующим актом является собственно химическая реакция, заканчивающаяся образованием молекул воды, которые после десорбции удаляются в атмосферу. Скорость реакции должна быть пропорциональна количеству молекул водорода, адсорбированных на единице поверхности руды, или степени заполнения активных центров 0. Согласно уравнению изотермы Лангмюра, выражение для этой величины имеет вид [c.219]

Обладая тремя валентностями, каждый атом Молекулы азота может быть непосредственно связав с железной подкладкой одной или даже двумя валентными связями без того, чтобы происходила диссоциация молекулы. Б присутствии водорода, при адсорбции радикалов NH или NHg, притяжение между атомами в моле1огле азота может быть сильно ослаблено или совершенно нарушено, так что вероятность полного освобождения каждого атома азота от свйи с его партнёром и предоставления ему возможности вступать в реакцию обмена или образовывать аммиак резко возрастает по сравнению со случаем отсутствия какого-либо другого элемента, способного насытить одну из валентностей. Скорость разложения Или синтеза аммиака намного превышает скорость обмена атомов asoTa. На вольфраме этот обмен идбт ещё медленнее, но водород ускоряет его, как и на железе. [c.530]

Так как предположение о существовании высшей надсерной кислоты в реактиве Каро не оправдывается, то естественнее всего предполоншть, что реакция между марганцовой кислотой и перекисью протекает в концентрированной серной кислоте иначе, чем в водном растворе. В последнем случае, как известно, па каждый атом активного кислорода перманганата восстанавливается одна молекула перекиси. Если принять во внимание найденный выше избыток кислорода, то получается, что в сернокислом растворе на каждый атом марганцовой кислоты в реакцию вступает не одна молекула нерекиси водорода, а 1 /д. Таким образом, в то время как при реакции в водном растворе имеет место отношение [c.294]

Иной тип реакций представляет реакция между метгемоглобином и перекисью водорода. Коберт [42] показал, что образуется комплекс, окрашенный в красный цвет, а Кейлин и Хартри [43] отметили, что на один атом железа требуется одна молекула перекиси. Этот комплекс, который обладает максимумами поглощения при 585 mjj. (а-полоса) и 545 mu. (3-полоса), медленно разлагается, выделяя метгемоглобин в свободном состоянии, однако под действием таких доноров водорода, как аскорбиновая кислота и гидрохинон, комплекс разрушается быстро. Горовиц [44] сообщил, что добавление щелочи к комплексу приводит к образованию щелочного метгемоглобина, и изобразил эту реакцию следующим образом [c.204]

Скелет циклов D жЕ был построен с помощью реакции Дильса — Альдера (стр. 351) между п-бензохиноном и винилакриловой кислотой. Эта реакция протекает по обычному стереохимическому типу и дает такой диастереомер, который содержит максимальное число атомов водорода, находящихся в г мс-положении относительно друг друга. Карбонильная группа аддукта (I), имеющая меньшие пространственные затруднения, была восстановлена борогидридом натрия (стр. 283), причем гидрид входит с той стороны молекулы, которая пространственно менее затруднена, и образует спирт II. При обработке пербензойной кислотой (стр. 343) соединение II дает эпоксид III при этом пербензойная кислота поставляет свой кислородный атом молекуле [c.548]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология