Атомы элементов IIA-группы

Обратимся теперь к элементам группы IVA-углероду и кремнию,— атомы которых обладают валентной электронной конфигурацией s p , включающей два неспаренных электрона. Можно было бы ожидать, что они образуют всего по две двухэлектронные связи на атом, как в двухатомных молекулах [c.603]

Атом элемента VII группы Периодической системы состоит из 28 элементарных частиц, а атом элемента V группы — из 21. Каков заряд ядер этих атомов Приведите схему строения их электронных оболочек. [c.67]

Обычные степени окисления для этих элементов легко предсказать на основании их электронной конфигурации. При образовании молекул или ионов атомы будут всегда стремиться к устойчивой группировке во внешней оболочке. Такой устойчивой группировкой будет конфигурация атома инертного газа с двумя (15 ) или восемью (пз пр ) электронами, внешняя конфигурация атома элемента группы никеля с 18 электронами (пз пр пд. ) и внешняя конфигурация атома элемента подгруппы цинка с 18 + 2 электронами [ п — Затем атом может терять спаренные электроны или обобщать электроны парами, поэтому, когда в группе типичных элементов возможны несколько степеней окисления, они отличаются на две единицы. Эти общие закономерности следует иметь в виду при рассмотрении элементов. [c.127]

Электронная конфигурация ns np дает возможность элементам этой группы проявлять степени окисления —И, +11, +IV и +VI. Так как до образования конфигурации инертного газа не достает всего двух электронов, то степень окисления —II возникает очень легко. Это особенно характерно для легких элементов группы. Действительно, кислород отличается от всех элементов группы легкостью, с которой его атом приобретает два электрона, образуя двухзарядный отрицательный ион. За исключением необычных отрицательных степеней окисления кислорода в перекисях (—1), надперекисях (—Va) и озонидах (7з), соединениях, в которых есть связи кислород — кислород, а также состояний + 1 и -+II в соединениях O. Fa и ОРз кислород во всех соединениях имеет степень окисления —И. Для остальных элементов группы отрицательная степень окисления становится постепенно менее устойчивой, а положительные — более устойчивыми. У тяжелых элементов преобладают низшие положительные степени окисления. [c.130]

Если атом элемента находится в высшей степени окисления, численно совпадающей с номером группы периодической системы, в которой расположен данный элемент, то такой атом, по сделанному нами допущению, потерял все валентные электроны, поэтому он может только присоединять электроны, т. е. быть только окислителем. [c.38]

Атом элемента на втором, считая снаружи, электронном слое содержит 13 электронов, а на внешнем — один. К какой группе и подгруппе относится элемент Чему равна его высшая положительная валентность Что это — металл или неметалл Способен ли рассматриваемый элемент образовывать отрицательно заряженные ионы [c.54]

В нару> ном уровне атомов этих элементов содержится по три электрона. Они расположены на s- и р-подуровнях (s p ) в нормальном, невозбужденном состоянии р-электрон непарный. Однако соединения элементов, находящихся в степени окисления -Ы (например, ВН, А1Н и др.), очень неустойчивы. Для элементов группы бора более характерным является окислительное число +3. Это объясняется тем, что для возбуждения атомов (для перевода одного электрона из s-в р-состояние) нужно затратить незначительную энергию. Например, для бора она равна 0,17 кдж г-атом, а для алюминия 1,34 кдж г-атом. [c.170]

С полярностью связей тесно связан индуктивный эффект, под которым понимается влияние некоторого атома или группы атомов на полярность связи. Если, например, к одному из атомов углерода связи С—С мы присоединим атом элемента с больщой электроотрицательностью или какой-либо атом с целым или дробным положительным зарядом, то электроны ковалентной связи С—С сместятся по направлению к этому атому, например [c.61]

Если в решетку внести атом элемента третьей группы, например бор, то недостаток одного электрона приведет к образованию одной ненасыщенной связи, т. е. к дефекту в энергетической структуре кристалла. При некоторой достаточно высокой температуре один из электронов у верхнего края валентной зоны 240 [c.240]

Указанное значение 2,5 можно обосновать следующим образом. Магнитные свойства элементов группы железа и их сплавов показывают, что число металлических орбиталей, приходящихся на один атом в одном из этих металлов, составляет 0,72, а не 1 (о магнитных свойствах см. следующий раздел). Такое нецелочисленное значение можно объяснить, исходя из вероятного допущения (см. следующий раздел), что данный металл содержит 28% М+, 44% М и 28% М . Ионы М.- не нуждаются в металлической орбитали, поскольку они не в состоянии принять еще один электрон (ион М будет неустойчивым согласно [c.496]

На рис. 6.7 показаны изменения числа занятых электронами энергетических уровней и размеры атомов для элементов группы 1А. У атома лития в ядре имеется три протона, а электроны заселяют два энергетических уровня атомы этого элемента имеют самые маленькие размеры в своей группе. Средний радиус распределения электронов на втором энергетическом уровне в атоме натрия намного меньше, чем в атоме лития, потому что заряд ядра атома натрия гораздо больше, -Ь П. Однако у натрия в отличие от лития заселен еще третий энергетический уровень, и поэтому атом натрия имеет значительно больший общий радиус. При переходе к следующим элементам той же группы с большими порядковыми номерами (и более высокими зарядами ядра) средний радиус распределения электронов для каждого энергетического уровня последова- [c.97]

Углерод при этом всегда окружен восемью электронами — октетом — той же наиболее устойчивой группой электронов, что и во внешней оболочке ближайшего благородного газа — неона, а водород — двумя электронами, что соответствует электронной оболочке атома гелия. Согласно теорий Льюиса, все другие элементы органогены также окружены электронной оболочкой ближайшего благородного газа (Ne или Аг) — октетом. Однако в то время как в благородном газе октет полностью принадлежит атому элемента, в углероде электроны октета полностью обобщены (попарно) углеродом и связанными с ним атомами. В других элементах (О, N, 8, галоиды) из четырех электронных пар октета часть [c.21]

Простейшая структурная единица, которая может дать четыре тетраэдрические связи, — это атом элемента IV группы периодической таблицы, и соответственно такую сетку мы обнаруживаем в структурах алмаза, устойчивых при атмосферном давлении форм кремния и германия и серого олова. Алмазоподобная структура серого олова устойчива при температуре ниже 13,2°С выше этой температуры происходит переход в белое олово. На рис. 3.36 представлена структура серого олова, в которой выделена тетрагональная ячейка (ось а под уг- [c.150]

Спектры и потенциалы ионизации (ПИ) атомов щелочных металлов (элементов группы 1А в периодической системе) удается довольно хорошо аппроксимировать в рамках теории Бора, если заменить п эффективным квантовым числом п = п—с1), где с1 — так называемый квантовый дефект. Исходя из значения первого потенциала ионизации, вычислите квантовый дефект для 5-электрона и энергию перехода ( +1)5-<-я5 в атомах и (п = 2 ПИ = 5,363 эВ) и Ка = 3 ПИ = 5,137 эВ). Используйте для постоянной Ридберга значение, соответствующее атому водорода (т. е. предположите, что электроны внутренних оболочек полностью экранируют ядро), (Экспериментальное значение для энергии указанного перехода в атоме Ка составляет 25 730 см . ) [c.26]

Атом элемента имеет электронную конфигурацию 18 2з 2р 38 3р 4в 3с . Укажите номер периода, номер группы, максимальную степень окисления и сз ммарный спин. [c.40]

Г идрогенизация фенолов в углеводороды температура 360—430° давление 5—20 ат Элементы III, IV и VI групп периодической системы активированная окись алюминия вместе с окислами молибдена, вольфрама и хрома 314 [c.264]

Единственным элементом группы 1ПА с неметаллическими свойствами является бор, атомы которого имеют валентную конфигурацию 2з 2р . У элементарного бора существуют три основные аллотропные модификации, у каждой из них каркасная структура построена из групп 812- Такая элементарная ячейка В,2 имеет икосаэдричсскую форму, изображенную на рис. 14-6. В различных аллотропных модификациях бора икосаэдры В , связаны между собой по-разному, но во всех трех случаях связи между индивидуальными икосаэдрами слабее, чем связи в пределах одного икосаэдра, где каждый атом связан с пятью другими. [c.604]

Добавление к селениду мышьяка галлия и бора, образующих донорно-акцепторные связи, приводит к тому, что в его каркасную структуру включаются тетраэдрические структурные единицы, сквозная проводимость при этом повышается. Примесь от 10 до 1 ат. % меди к сульфиду мышьяка повышает электропроводность от 10 5 до Ом- -см2. Но в ряде случаев примесь 1—3 ат.% элементов II—III групп не влияет на электропроводность халькогенидных стекол, чем они резко отличаются от полупроводников, свойства которьй резко изменяются примесями. По-видимому, это связано с тем, что атомы примесей оказываются захваченными молекулярными включениями, обособленными от проводящего каркаса халькогенидного стекла. [c.120]

Бор - единственный элемент группы ЗА, ксзторый мнжет считаться неметаллическим. Этот элемент в твердом состоянии имеет протяженную каркасную структуру. Температура плавления бора, 2300°С, является промежуточной между температурами плавления углерода, 3550°С, и кремния, 1410°С Атом бора имеет электронную конфигурацию [Не]2х 2р. Этот элемент во всех своих обычно встречающихся соединениях трехвалентен. Мы уже упоминали в разд. 7.7, ч. 1, что электронное окружение атома бора в его галогенидах является исключением из правила октета, поскольку в валентной оболочке бора имеется всего шесть электронов. По этой причине галогениды бора являются сильными льюисовыми кислотами (см. разд. 15.10). [c.328]

Хотя присоединение одного электрона к атому любого элемента группы 6А является экзотермической реакцией (см. табл. 21.8), присоединение второго электрона с образованием Х (г.) для всех этих элементов-сильно эндотермическая реакция [например, 5 (г.) -Ь -I- е -> 8 (г.), АН = -Ь 590 кДж/моль]. С учетом этого объясните, почему в твердых соединениях серы с металлами она находится не в виде иона 8, а в виде иона (например, почему существует соединение Ыаз8, а не NaS). [c.333]

Гидроксиды содержат атом элемента и связанные с ним гидроксильные группы ОН. Гидроксильная группа ОН одновалентна. Гидроксиды металлов называют основаниями. Растворимые в воде основания называют щелочами. Чем ярче выражены металлические свойства элемента, тем выше основные свойства его гидроксида. Чем ярче выражены неметаллические свойства элемента, тем сильнее выражены кислотные свойства его гидроксида. [c.14]

Подобная близость свойств объясняется тем, что в высшей степени окисления атом элемента, находящегося в третьем периоде (в главной подгруппе) и атомы элементов побочной подгруппы приобретают сходное электронное строение. Например, атом хрома имеет электронную конфигурацию 1з Когда хром находится в степени окисления 4-6 (например, в оксиде СгОз), шесть электронов его атома (пять М- и один 4б-электрон) вместе с валентными электронами соседних атомов (в случае СгОз — атомов кислорода) образуют общие электронные пары, осуществляющие химические связи. Остальные электроны, непосредственно не участвующие в образовании связей, имеют конфигурацию отвечающую электронной структуре благородного газа. Аналогично у атома серы, находящегося в степени окисления -Ьб (например, в триокси-де серы ЗОз), шесть электронов участвуют в образовании ковалентных связей, а конфигурация остальных (1з 28 р ) также соответствует электронной структуре благородного газа. Короче говоря, сходство в свойствах соединений элементов побочной подгруппы и элемента третьего периода той же группы обусловлено тем, что их ионы, отвечающие высшим степеням окисления, являются электронными анапогами. Это легко видеть из данных табл. 21.1. [c.497]

Ярко выраженная поливалентность актиноидов отражает специфику электронного строения их атомов — близость энергетических состояний 5/-, 6d-, 7s- и 7р-подуровней, большую пространственную протяженность 5/-орбиталей по сравнению с 4/-и меньшую эф( )ективность экранирования внешних электронов. Только по мере заполнения 5/-орбиталей электронные конфигурации атомов несколько стабилизируются и элементы подсемейства берклия (Вк—Lr) проявляют более устойчивые низкие степени окисления +3 и +2. Для тория, протактиния и урана преобладают степени окисления -f4, -f5 и +6 соответственно, поэтому соединения этих элементов до некоторой степени напоминают соединения гафния, тантала и вольфрама. В настоящее время принадлежность их к семейству /-элементов (актиноидов) не вызывает сомнений. U, Np, Pu и Ат образуют группу уранидов, аналогично подгруппе церия в ряду лантаноидов, а элементы Ст—Lr образуют группу кюридов. [c.360]

Выше, в главе I, была дана общая характеристика комплексных соединений. Здесь мы рассмотрим кратко образование и свойства химических связей в комплексах переходных элементов (см. также раздел И 1.7), ограничиваясь комплексами с координационными числами 4 и 6, так как именно такие числа характерны для подавляющего большинства известных в настоящее время комплексов. В соединениях вида MLiL2...L , где М — атом или ион переходного металла, а L — лиганд, т. е. атом или группа атомов, непосредственно связанная с центральным атомом М комплекса, число лигандов п равно 4 и 6. Обычно четыре лиганда располагаются вокруг центрального атома или в одной плоскости (рис. И 1.39, а), или в вершинах тетраэдра (рис. ili.39, б , шесть лигандов располагаются в вершинах октаэдра (рис. 1И.39, е). [c.209]

Велика роль соединений (/-MeMeHroe в каталитических, в том числе биохимических процессах. Почти все биологические катализаторы (<)>ерменты) имеют активную группу, содержащую атом /-элемента. Поэтому при весьма низком содержании соединений (/-элементов в растительных и животных организмах они вместе с тем имекп решающее биологическое значение. В последние десятилетия оозникла новая область науки - бионеорганическая химия, которая изучает такие соединения. [c.482]

На рис. 28 расстояния между атомами серы л связанными с ней атомами элементов четвертой группы С, 51 и РЬ в газообразных СЗг, 8182 и РЬЗг отложены в зависимости от порядковых номеров элементов. Как видно, какой-либо простой зависимости, позволяющей определить неизвестные значения расстояний Ое—5 и 5п—8, не наблюдается. Аналогичная сложная зависимость имеет место и для расстояний Э—О (Э — атом элемента) в соединениях СО2, 5102, ОеОг, 5п02 и [c.66]

Гидроксиды. С водой большинство оксидов прямо или косвенно образует соединения, которые называют гидроксидами. В молекулах гидроксидов атом элемента непосредствен,но соединен с кислородом гидроксо-группы ОН. В воде такие соединения диссоциируют на ионы металла и гидроксид-ионы ОН", например NaOH Na" + ОН". [c.239]

Это указывает на то, что для всех атих элементов возможно проявление нескольких степеней окисления от ( + П) до ( + VIII). Устойчивость высших степеней окисления увеличивается сверху вниз по группе наиример, ( + III) для Fe, ( + IV) для Ru, ( + VIII) для Os. Устойчивость низших степеней окисления увеличивается слева направо в каждой триаде например, (-1-111) для Fe, (-Ы1) и ( + 111) для Со, ( + 11) для Ni. [c.244]

Если же в формулу входят два атома элемента, образующего кислоту, то сначала соединяем их между со-бей через кислород, затем также через кислород приписываем атомы водорода поровну к каждому атому элемента - образователя кислоты и, наконец, насыщаем его оставшиеся валентности кислородом (см. формулы двуурановой и пирофосфорной К1.слот). Обычно выписывают группы Н—О—налево от символа элемента, а группы —О направо. [c.43]

Для начала отметим особое состояние электронной оболочки атомов элементов 14-й группы вообще и атома зтлерода в частности. Мы уже неоднократно говорили о том, что в атомах з- и р-элементов валентными являются четыре орбитали - одна з-АО и три р-АО. У всех элементов 14-й группы на этих орбиталях находится по четыре электрона, и в этом смысле 14-я группа является некоторым водоразделом среди з- и р-элементов слева от нее располагаются электронно-дефицитные элементы, справа- электронно-избыточные. Тем не менее, начиная с кремния, эти элементы могут легко повышать свое координационное число с 4 до 6 за счет использования близко лежащих вакантных -АО, с участием которых образуются зр -гибридные орбитали. Таким образом, фактическое число валентных АО у атомов элементов 14-й группы все-таки больше числа валентных электронов. Из всех элементов группы только зтлерод не имеет вакантных -АО, и, если не считать атома водорода, атом углерода - единственный атом, в котором число валентных электронов, действительно, равно числу валентных орбиталей. [c.302]

Новое осложнение возникает из-за того, что рассматриваемая система содержит два набора атомов с одинаковой локальной симметрией, для которых, однако, все элементы группы локальной симметрии не совпадают. Речь идет об атомах углерода I, 7, 13 и 19, а также об атомах азота 6, 12, 18 и 24. Каждый из этих наборов имеет локальную симметрию Сг , но не существует такой оси Сг, которая проходила бы одновременно через атом углерода и атом азота из этого набора. Это не создает проблем прн определении симметрии молекулярных орбиталей, но усложняет дело при построеннн вырожденных симметризованных орбиталей. Существует несколько способов обойти эту проблему. Один нз них заключается в том, чтобы найти локальную симметрию полного повторяющегося фрагмента молекулы, симметризовать все неэквивалентные базисные функции по представлениям этой локальной группы симметрии [c.302]

Допустим, что набор атомов азота определяет первую группу локальной симметрии Сг в молекуле порфина. Перестановочная симметрия в этом случае соответствует группе С4. Если ось Сг группы локальной симметрии совпадает с одной из осей С группы 04й, то корреляционная диаграмма оказывается такой, как показано на рис. 14.3. Базисная рл-функцня на атоме азота преобразуется по представлению Вг группы Сг . Мы видим, что атомы азота могут вносить вклад в образование молекулярных орбиталей симметрии Ед, /4г нли Вга группы 04й. Атом углерода 1 (или любой другой атом из этого же набора) тоже имеет локальную симметрию Сга. Однако если атомы азота расположены на элементах симметрии С, то эти атомы углерода должны располагаться на элементах симметрии С . Перестановочная симметрия и в этом случае определяется группой С4. Корреляционная диаграмма между группой Сг с такой ориентацией элементов, группой С4 и группой 04й показана на рис. 14.4. Базисная функция и в данном случае преобразуется по представлению Вг группы Сг . Но на этот раз корреляция осуществляется с молекулярными орбиталями симметрии Вг, Аги и Вщ. [c.302]

В таблице 27 даны дополнительные доли термодинамических свойств засчет замещения групп СНд различными группами и элементами (группами -ОН, -NO3, элементами -С1, -Вг, -J и др.). В случае, если группа СНд замещается атомом хлора, то необходимо обратить внимание на число атомов хлора при одном атоме углерода. Если замещается только один атом водорода хлором, то величина от этого не [c.76]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология