Определение pH при помощи индикаторов

Содержание водорастворимых кислот и щелочей в бензине и других топливах определяют методом ГОСТ 6307-75, соответствующим рекомендации СЭВ по стандартизации РС 1439-68. Сущность метода заключается в извлечении водорастворимых кислот и щелочей из топлива водой или водным раствором спирта и определении pH водной вытяжки либо реакции среды с помощью индикаторов. Для определения применяют рН-метр любого типа со стеклянным и хлорсеребряным электродами делительные воронки вместимостью 250-500 мл мерную лабораторную [c.48]

Рис. 19. Схема определения направления и скорости движения воды при помощи индикаторов

Одно время для предупреждения КРН в котловой воде поддерживали определенное соотношение сульфата и гидроксида натрия. Однако это не предотвращало растрескивания при испытаниях с помощью индикатора хрупкости [22], и в настоящее время сульфаты для этой цели большей частью не применяются. Первоначальные рекомендации об использовании сульфатов, по-видимому, были основаны на наблюдениях в Иллинойсе [44], [c.291]

Опыт Определение pH растворов некоторых соединений (гидролиз по катиону). С помощью рН-метра измерьте pH 1 н. растворов сульфатов алюминия и натрия. Характер среды исследуйте также с помощью индикатора. Сопоставьте полученные результаты. [c.33]

Если бы МОЖНО было совершенно точно (т. е. без ошибки) установить с помощью индикатора необходимую (соответствующую точке эквивалентности) концентрацию ионов, то можно было бы титровать даже при очень малой величине энергии химического сродства. Так, например, пусть реакция между компонентами В и А идет настолько плохо, что в точке эквивалентности продукт реакции ВА диссоциирует наполовину (на 50%) с образованием исходных веществ В и А. Тем не менее в точке эквивалентности концентрации ионов В и А имеют вполне определенные значения, отличающиеся (на 50%) от исходных концентраций. При полном отсутствии ошибки в установлении концентраций с помощью индикатора титрование в рассматриваемом случае было бы возможно. [c.278]

На рис. Д.56 приведены зависимости трех членов уравнения (113) от значений pH. Из рисунка следует, что в случае сильных кислот ошибка титрования для большой области значений pH сравнительно мало чувствительна к изменениям pH в точке перехода индикатора (вертикальный участок кривой), в случае очень слабых кислот (p/ s = 7) кривая пересекает ось (штриховая линия) под большим углом, что указывает на возникновение большой ошибки при небольшом изменении pH. Точность титрования кислоты при определении конечной точки титрования с помощью индикатора быстро уменьшается с изменением силы кислот. [c.150]

Опыт 1. Приближенное определение pH в водных растворах при помощи индикаторов [c.80]

Определение среды раствора набором индикаторов. Метод определения pH растворов с помощью индикаторов состоит в том, что последовательно фиксируют изменение окраски нескольких индикаторов в отдельных пробах раствора, pH которого требуется установить. Испытание следует начинать с индикатора, имеющего интервал pH перехода окраски в нейтральной среде. [c.161]

Для определения pH растворов электролитов чаще всего используют метод, основанный на измерении электродвижущей силы гальванических элементов (см. 16.3). Кроме того, pH можно определить с помощью индикаторов — веществ, которые имеют различную окраску, находясь в форме кислоты и сопряженного основания. При значениях pH, существенно меньших, чем рК. индикатора, раствор, содержащий небольшую добавку индикатора, будет иметь окраску, соответствующую кислой форме индикатора НА. При pH, превосходящих р С индикатора, окраска будет соответствовать окраске основной формы индикатора А". При изменении pH раствора в интервале од-ной-двух единиц pH вблизи р/С индикатора будет происходить изменение окраски раствора. Разные окраски двух форм означают, что различны спектры поглощения двух форм индикатора, в частности различны положения максимумов поглощения в спектре. Измеряя интенсивность (оптическую плотность) в максимумах поглощения, можно по (10.6) определить концентрации обеих форм индикатора и тем самым по (15.15), зная р/С индикатора, вычислить pH раствора. Существенно, что для этого расчета нужно знать отношение концен- [c.243]

Это можно сделать, если измеряемый pH отличается от рКе. не более чем на 1—1,5, так как в противном случае одна из концентраций становится неизмеримо малой. Поэтому для определения pH с помощью индикаторов нужно иметь набор индикаторов для измерений в различных интервалах pH. В табл. 22 приведены некоторые наиболее широко используемые индикаторы. Все они сложные органические соединения и поэтому их структурные формулы не приводятся. [c.282]

Определение с помощью индикаторов дает лишь приблизительное значение pH исследуемого раствора. Однако для целей качественного анализа нет необходимости в точном измерении pH. Для более точных измерений применяют специальные приборы — электронные pH-метры. [c.11]

Опыт 1. Определение концентрации раствора щелочи титрованием. Этим методом определяют концентрацию раствора любой щелочи. Для работы необходимо иметь раствор сильной кислоты, нормальная концентрация которой определена с точностью до 0,01 н. Во время определения концентрации протекает реакция нейтрализации. Для того чтобы зафиксировать момент нейтрализации, прибегают к помощи индикаторов. Наиболее часто для определения концентрации щелочи или кислоты пользуются индикаторами метиловым оранжевым и фенолфталеином. [c.102]

Смещение равновесия в реакции гидролиза обнаруживается с помощью индикаторов — веществ, приобретающих определенную окраску в определенной среде. По окраске индикатора делается вывод о характере среды. Если среда нейтральная, значит, в растворе данной соли равновесие диссоциации воды не смещено, т. е. соль гидролизу-не подвергается. Если среда кислая, значит, в растворе соли образуется избыток ионов водорода, т. е. протекает гидролиз по катиону. Катион связывает гидроксид-ионы воды, а ионы Н+ накапливаются в растворе, придавая среде кислый характер. [c.78]

Рассмотрим принцип определения pH с помощью индикаторов и точность, которую можно достигнуть этим методом. Окрашенные индикаторы, как правило, являются слабыми кислотами, причем сопряженные им основания окрашены по-разному в зависимости от изменения молекулярной структуры. Обозначим слабую кислоту и сопряженное ей основание через Н (Инд) и (Инд) соответственно. Так, для фенолфталеина имеем две окраски, бесцветную и малиновую, соответствующие структурам кислоты и сопряженного ей основания. [c.253]

Определение pH растворов имеет большое значение. Процессы, протекающие при электролизе, при травлении полупроводников в растворах, кинетика химических реакций и т. д. зависят от pH. С точным электрометрическим методом определения pH мы познакомимся в гл. VHI, а здесь укажем только на возможность оценки этой величины с помощью индикаторов — веществ, которые меняют свою окраску в той или иной области значений pH. Например, метилоранже-пый меняет окраску от красной к желтой при pH от 3,1 до 4,4 метиловый красный — при pH от 4,2 до 6,3 также от красной к желтой, лакмус — от красной к синей при pH от 6 до 8 фенолфталеин — от бесцветной к малиновой при pH от 8,3 до 9,8. [c.165]

Определение pH при помощи индикаторов [c.121]

Определение pH при помощи индикаторов, работа 29, опыт 169. [c.123]

Работа 29 ОПРЕДЕЛЕНИЕ pH ПРИ ПОМОЩИ ИНДИКАТОРОВ [c.313]

Шкала кислотности может быть продолжена в обе стороны в виде функций кислотности, предложенных Гамметом. Основные трудности здесь заключаются в определении относительной активности иона лиония (лиата) по отношению к активности в чистом растворителе, что представляет собой термодинамическое стандартное состояние. Гамметом было предложено решить этот вопрос с помощью индикаторов. [c.44]

В некоторых случаях предварительная проверка среды раствора при помощи индикатора не является достаточной. Поэтому в качественном анализе пользуются более точными методами определения концентрации ионов водорода или pH. Для быстрого и точного определения pH применяют лабораторные рН-метры, предназначенные для измерения pH водных растворов. Наиболее точные фнзико-химические методы определения pH ввиду их сложности малопригодны для повседневных работ в лаборатории качественного анализа. Одним из более простых является колориметрический метод определения pH. Этот метод основан на применении реактивов, меняющих свою окраску в зависимости от концентрации ионов водорода. Такие реактивы получили название индикаторов. [c.195]

Вблизи эквивалентной точки (рН7) прибавление ничтожных количеств реагентов резко изменяет pH раствора. Поэтому переход через границу эквивалентности, определение эквивалентной точки легко осуществить с помощью различных средств и, в первую очередь химически, с помощью индикаторов. [c.129]

Опыт 7.2. Определение pH при помощи индикаторов [c.120]

Большое внимание уделено различным видам индикаторов, их характеристике. Пользование индикаторами имеет свою специфику. Например, для объемно-аналитических определений кислот и щелочей с помощью индикаторов следует пользоваться индикаторами с возможно более узкими пределами перехода окраски и изменяющими свой цвет в возможно более далеких областях спектра, лучше всего в противоположных — от красного к сине-фиолетовому. [c.419]

Опытами с помощью индикатора для определения времени появления железа в каплях различных электролитов установлено, что раньше оно появляется в каплях хлористого и бромистого натрия, затем — в морской воде и позже — в каплях фтористого натрия. [c.46]

Амидосульфоновая кислота является сильной кислотой, и ее можно титровать щелочами с помощью индикаторов, область перехода которых лежит в пределах pH 4,5—9. Ввиду ее необычных физических свойств и легкости, с которой она может быть получена при высокой степени чистоты, она нашла применение в качестве ацидиметрического эталона [6]. Было предложено также использовать амидосульфоновую кислоту для определения и обнаружения нитратов и нитритов при их совместном присутствии [9]. Опубликован подробный обзор физических и химических свойств амидосульфоновой кислоты и ее неорганических производных [10]. [c.173]

Метод потенциометрического титрования, как и визуальное обнаружение конечной точки титрования (с помощью индикаторов), преследует чисто прикладную цель определения анализируемого вещества в растворе, однако он обладает рядом преимуществ [c.300]

Колориметрический метод измерения pH. Колориметрический метод определения pH основан на свойстве индикаторов изменять свою окраску в зависимости от активности ионов водорода в определенном интервале pH. Колориметрическое определение pH производят при помощи индикаторов (табл. 2) и стандартных буферных растворов. [c.115]

Для определения диссоциации окрашенных веществ (В) в различных растворителях применяют оптические методьг. При атом степень протонирования Св/Снв окрашенного вещества в соответствующем растворителе связывают с известной для не-то в воде величиной рК- Таким образом, речь идет об измерении pH с помощью индикаторов. Применяя набор индикаторов, можно провести измерения в широкой области. Чтобы отношение значений рК отдельных индикаторов при смене раство- рителей оставалось постоянным, химические свойства индикаторов должны быть как можно более близкими. [c.340]

В титриметрических окислительно-восстановительных методах используют индикаторы двух типов. Индикаторы первого типа образуют окрашенные соединения с определяемым веществом или титрантом. Точку эквивалентности с помощью индикаторов этого типа определяют по исчезновению окраски раствора, если окрашенное соединение было образовано определяемым веществом с индикатором, или по появлению окраски, если окрашенное соединение возникает при взаимодействии индикатора с титрантом. Например, при различных иодометрических определениях, когда в качестве титранта используют раствор иода, точку эквивалентности определяют по появлению синей окраски иодкрах-мала. Если иод титруют тиосульфатом натрия, то точку эквивалентности фиксируют по исчезновению синей окраски. К этому же типу индикаторов можно отнести и интенсивно окрашенные титранты, например КМПО4. В этом случае конец титрования определяют по неисчезающему красному окрашиванию раствора, вызванному добавлением избыточной капли перманганата. [c.272]

Ион. определи К) щи й ГИД[)С1 лип (if)ункцмя (функция кислоты) Выводы Реакция среды, определенная с помощью индикаторов [c.197]

Метод определения pH растворов с помощью индикаторов состоит в том. что последовательно фиксируют изменение окраски нескольких индикаторов в отдельных пробах раствора, pH которого требуется установить. Испытание следует начинать с индикатора, имеюн1его интервал pH перехода окраски в нейтральной среде. Предположим, / -нитрофенол при введении нескольких его капель к 2—3 мл исследуемого раствора показал желтую окраску. Это означает, что рН>7.5 (см. табл. 22). Затем проводят испытание с помощью индикатора, имеющего интервал рП перехода окраски в щелочной среде. Если фенолфталеин принимает в пробе раствора красную окраску, значит рН 9,8 Далее переходят к индикатору, имеющему интервал pH перехода в еще более сильной щелочной среде. В качестве такого индикатора можно взять ализариновый желтый, если ои принимает бледно-желтую окраску в пробе, и из этого следует, что рН<10, Сопоставляя это показание с результатом предыдущего испытания раствора, заключаем, что рН <10. Точность определения pH этим методом невысока и составляет примерно 0,3 единицы pH, [c.301]

Наиболее просто можно определить значение pH раствора с помощью индикаторов — реактивов, изменяющих свой цвет соответст-веиио определенным значениям pH. Удобнеб всего пользоваться специальной индикаторной бумагой. При нанесении на нее капли испытуемого раствора эта бумага приобретает окраску, по которой с помощью определенной шкалы устанавливают значение pH раствора. [c.10]

Налить в пробирку испытуемый раствор и добавить раствор фен()л([)талеина. Если окраска станет красной, то рН>10. Чтобы определить его более точно, надо взять новую порцию раствора и добавить индикатор ализарин желтый. При желтом цвете раствора pH 10, при темно-желтом — pH 11, при оранжевом — pH 12 или бол >ше. В последнем случае для уточнения значения pH взять новую порцию раствора и провести определение с помощью индикатора пнднгокармина при голубом цвете раствора pH 12, при зеленом — pH 13 и ири желтом — pH 14. [c.121]

Для того чтобы прекратить титрование в пределах скачка, в ходе титрования необходимо получить определенный сигнал, свидетельствующий о том, что скачок достигнут. Нахождение скачка осуществляют либо с помощью индикаторов, либо с помощью подходящих физико-химических методов амализа. [c.157]

Следовательно, чем больше индекс крутизны, тем меньше стандартное отклонение израсходованного объема титранта при одном и том же стандартнок отклонении величины, отложенной по оси ординат (рис. 35). Когда с помощью индикаторов находят скачок титрования, по сути дела, находят определенные значения величины, отложенной по оси ординат. Поэтому чем круче кривая титрования, тем меньше случайные отклонения, имеющиеся при нахождении скачка кривой титрования, влияют на объем израсходованного титранта (рис. 35). [c.165]

Для коксов игольчатой структуры параллельно волокнам,, т. е. в направлении минимальных значений КТР, определения проводятся с помощью оптикатора 02П, при- этом средняя квадратичная ошибка составляет 0,04 10 °С для рядового игольчатого кокса в направлении, перпендикулярном волокнам, КТР определяют с помощью индикатора ИГМ, средняя квадратичная ошибка составляет 0,08 10 °С->. [c.139]

ИОДОМЕТРИЯ, титриметрический метод определения восстановителей, основанный на реакции 1 -I- 2е 31- (стандартный электродный потенциал +0,536В). Титрант — р-р Ь в водном р-ре KI. При обратном титровании избыток 1 титруют стандартным р-ром Na2S2 03. Конечную точку устанавливают по исчезновению или появлению окраски иода (иногда — в слое орг. р-рителя) или с помощью индикатора — крахмала. Часто И. называют метод определения ионов Н+ по кол-ву иода, выделивщегося в р-ции Ю -I--I- 51 + 6Н+ ii ЗЬ + ЗН2О. Косвенная И.— метод определения окислителей по кол-ву иода, образовавшегося при их взаимод. с KI. В обоих случаях выделившийся Ь от- [c.224]

Для определения карбонильных соед. (альдегидов и кето нов) наиб, часто применяют оксимирование, т. е. их превра щение в оксимы при взаимод. с гидрохлоридом гидроксил амина выделившийся в результате р-ции НС1 оттитровы вают р-ром щелочи (конечную точку титрования устанавли вают с помощью индикатора или потенциометрнчески) Существует большое число модификаций этого метода Альдегиды можно определять также по р-ции с бисульфитом Na с послед, кислотно-основным титрованием. Реже используют окисление альдегидов ионами Ag" , р-цию с гидразинами и образование оснований Шиффа. [c.402]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология