Натрий химических соединениях

В состав химического соединения входят натрий, фосфор и кислород. Массовые доли элементов составляют (%) натрия — 34,6, фосфора — 23,3, кислорода 42,1. Определите простейшую формулу соединения. [c.13]

Учение о химической связи должно ответить на вопросы почему атомы объединяются в молекулы, кристаллы Почему химические соединения имеют тот или иной состав, то или иное строение Почему, например, атомы водорода объединяются в двухатомные молекулы, атомы углерода образуют кристалл алмаза, а атомы натрия и хлора — ионный кристалл хлорида натрия [c.41]

Укажите, имеются ли различия в понятиях катион водорода и протон, катион натрия и атом натрия, молекула диоксида азота и радикал нитроил, слож1юе вещество и химическое соединение, простое вещество и элемент. Ваши ответы сопроводите необходимыми пояснениями. [c.11]

Водород образует ряд химических соединений с другими элементами в строго определенных весовых отношениях, например с кислородом — 1,008 8, с хлором — 1,008 35,5, с натрием — 1,008 23, с кальцием — 1,008 20. Указанные количества кислорода, хлора, натрия и кальция есть их химические эквиваленты. [c.4]

Процесс растворения нельзя рассматривать как простое механическое распределение одного вещества в другом. При растворении имеет место физико-химическое взаимодействие растворяемого вещества с молекулами растворителя. Процесс растворения часто сопровождается выделением или поглощением теплоты (теплота растворения), а также уменьшением или увеличением объема раствора. Так, растворение серной кислоты или гидроксида натрия в воде сопровождается таким же тепловым эффектом, как и обычные химические реакции. Это свидетельствует о том, что молекулы (или ионы) растворенного вещества образуют с молекулами растворителя химические соединения. Эти соединения называют сольватами, а процесс их образования — сольватацией в случае, когда растворителем является вода, их называют гидратами, а процесс их образования — гидратацией. [c.80]

Хорощо зарекомендовали себя методы связывания примесей специально подобранными реагентами в такие химические соединения, которые сравнительно легко тем или иным способом (фильтрование, центрифугирование, отгонка и т. д.) отделяются от основного вещества. Так, действуя на водные растворы хлоридов и сульфатов некоторых щелочных и щелочноземельных элементов диэтилдитиокарбаминатом натрия (метод избирательного комплексообразования), можно перевести содержащиеся в этих солях примеси железа, кобальта, меди и некоторых других переходных металлов в малорастворимые соединения типа хелатов по схеме [c.11]

Имеется основание считать, что электронный газ в металле находится как бы в стесненном состоянии. Об этом, например, говорит такой опыт. Металлический натрий можно растворить в жидком аммиаке, 23 г натрия имеют объем около 22 а 93 г жидкого аммиака — 137 сж (при —33°), Сумма объемов исходных веществ равна 159 сл( , а объем раствора, приготовляемого из указанных количеств натрия и аммиака, составляет 200 см (при той же температуре). Таким образом, увеличение объема равно 41 сж , или 25%, Такое увеличение объема не наблюдается ни в одном из известных случаев растворения химических соединений в воде или других растворителях. [c.120]

Количественный состав химического соединения определяется отношением масс образующих его элементов. Например, оксид ртути состоит из ртути и кислорода, массы которых m g и то относятся как 25 2. Часто количественный состав выражается в процентах. В этом случае /пне=92,6%, то=7,4%. Точно так же количественный состав нитрита натрия выражается так тыа=33,33%, ты =20,29% и шо=46,38% или /пма ты то=33,33 20,29 46,38. [c.54]

В подгруппу щелочных металлов периодической системы входят литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций. Элементы этой подгруппы 5-типа похожи друг на друга и дают большое количество аналогичных химических соединений. Так, например, они образуют самые сильные растворимые в воде основания, называемые едкими щелочами. [c.230]

Такие вещества, стабилизирующие постоянство состава химического реагента или смесей химических соединений, разлагающихся с течением времени или под влиянием посторонних примесей, называют стабилизаторами. Лучшими стабилизаторами перекиси водорода являются станнат натрия, антифебрин, фосфорная кислота и ее соли, оксин и др. [c.631]

Для подготовки прядильного раствора целлюлоза с влажностью 5—6% в виде листов размером обычно 600x800 мм обрабатывается 18—20%-ным раствором едкого натра (процесс мерсеризации). При этом целлюлоза, впитывая раствор едкого натра, сильно набухает. Из нее вымывается большая часть оставшейся гемицеллюлозы, частично разрушаются межмолекулярные связи и в результате образуется новое химическое соединение — щелочная целлюлоза [c.209]

Химические соединения, обладающие способностью отклонять плоскость поляризованного света, могут быть подразделены на две группы. Одна из них включает лищь небольшое число неорганических веществ— кварц, хлорат калия, бромат калия, перйодат натрия и др. Общим для этих веществ является то, что их оптическая активность тесно связана с кристаллическим строением и исчезает при их растворении в жидкости, т. е. при распаде кристаллов на отдельные молекулы. Таким образо.м, способность этих соединений отклонять поляризованный свет обусловлена особым строением не молекул, а кристаллов, и поэтому исследование этого вопроса является задачей кристаллографии. Впрочем, известны и органические соединения, например бензил, которые обнаруживают оптическую активность лишь в кристаллической форме. [c.130]

Реакционная масса, образующаяся в процессах сульфидирования, по химическим свойствам соответствует растворам щелочи, сернистого натрия или полисульфндов натрия. Органические соединения, содержащиеся в реакцио] ной массе, при выборе магериала аппаратуры можно не приннмат1> во впима ше, так как воздействие их на металлические детали аппаратов весьма незначительно. Как показывает опыт действующих заводов, аппараты из черных металлов в большинстве случаев достаточно стойки к действию растворов щелочей, сульфидов и полисульфидов натрия и могут служить в течение 2—7 лет при условии более частой замены некоторых быстроизнашивающихся деталей. [c.323]

Растворы сходны как с механическими смесями частиц, так и с индивидуальными химическими соединениями. От первых они отличаются тем, что любой макроскопический объем раствора обладает таким же химическим составом и физическими свойствами, как и вся его масса. От химических соединений растворы отличаются тем, что их состав может изменяться в зависимости от количеств взятых компонентов и они не подчиняются закону кратных отношений. Так, состав водного раствора хлорида натрия может произвольно меняться в пределах, допустимых его растворимостью. В 100 г воды при 293 К можно растворить любое количество Na I в пределах от О до 36,8 г, что соответствует предельной растворимости соли при данной температуре. Растворы отличаются от химических соединений также и природой связи. Если для химических соединений характерны в основном ионная и ковалентная связи, то для растворов характерны более слабые ван-дер-ваальсовы, а в некоторых случаях и водородные связи. [c.79]

УЛЬТРАМАРИН — синяя краска, сложное химическое соединение, алюмосиликат натрия, содержащий серу. Получают нагреванием смеси каолина, серы, соды и угля с небольшим количеством сахара. Природный У. был известен еще задолго до нашей эры, представляет собой минерал лазурит или ляпис-лазурь такого состава Na8AljSi,S4024. Позже были разработаны методы получения искусственного, который по своему составу и качеству не уступает природному. У.— порошок синего цвета, нерастворим в воде и органических растворителях, устойчив к действию щелочей, света. Растворы кислот разрушают У. Ценность У. связана с интенсивностью его цвета. Применяют У. для устранения желтой окраски в белых продуктах и материалах (сахар, бумага, белые ткани, пигменты и т. д.), для изготовления художественных красок, эмалей, окраски линолеума, резины, обоев, цементных плиток и др. [c.257]

Составные части системы — простые вещества или химические соединения, входящие в систему, которые могут быть выделены и могут существовать в и.эолированном виде. Составными частями раствора хлорида натрия являются вода и Na l, но не ионы СГ и Na+, так как они не могут быть выделены в химических реакциях и не могут существовать изолированно. [c.14]

Рцстворами 1 ываются гомогенные (однородные) системы из дкуГ и Оилее ь и ств. Растворы занимают промежуточное положение между механическими смесями или взвесями частиц и индивидуальными химическими соединениями. От смесей растворы отличаются тем, что любой макроскопический объем раствора, находящийся в состоянии термодинамического равновесия, обладает тем же составом, что и вся масса раствора. В отличие от химических соединений растворы имеют переменный состав и не подчиняются закону кратных отношений. Пропорции растворенных веществ могут бытЬ как угодно изменены в пределах, допускаемых растворимостью. Например, раствор хлористого натрия в воде при 20° С может содержать любое количество в пределах от О до 36,85 г на 100 г воды. [c.134]

Поваренная соль, сода, мыло, стекло — вот важнейшие из химических соединений. нат,рия, обслуживающи-е нас в повседневной жи.зни. Таким образом, натрий, который содержится в оконном стекле ли в уске мыла, как и натрий, входящий в состав нашей крови, когда-то содержался в океане, Пя океана образовался соляной пласт из пласта была добыта поваренная соль далее она попала в пищу или на химический завод, где была превращена в соду, а сода — в мыло, стекло и другие продукты широкого потреб.пенпя. Отсюда понятно, что сода сделалась одним из важнейших продуктов химической промышленности. Лишь малая доля ее используется как готовый продукт наибольшая часть используется в производстве других продуктов. [c.131]

Таким образом, растворы занимают промежуточное положение между химическими соединениями и смесями. С одной стороны, растворы, как и химические соединения, однородны. Образование растворов сопровождается, как правило, тепловым эффектом, что свидетельствует о взаимодейств.ии растворенного вещества с молекулами растворителя. С другой стороны, в растворах нет строгого стехиометрического соотношения между растворенным веществом и растворителем, т. е. растворы не подчиняются закону постоянства состава, кром.° того, они могут быть разделены на составные части (например, при упаривании раствора хло зистого натрия можно выделить из раствора Na I). [c.151]

Большицстео же твердых (кристаллических) н( 0рганическп>, веществ не имеют молекулярной структуры. Они состоят не из молекул, а нз других частиц (ионов, атомов) н существуют в виде макротел (кристалл хлорида натрия, друза кварца, кусок железа и др.). Если неорганические макротела состоят из одинаковых атомов одного и того же х1 мнческого элемента, то это— простые вещества, если из атомов разиых элементов, то это— химические соединения. [c.6]

В две пробирки поместите по 3—4 капли насыщенного раствора вольфрамата натрия (или аммония), добавьте по каплям в одну — 2 н. раствор соляной кислоты, в другую — избыток концентрированной соляной кислоты (пл. 1,19 г см ). Вторую пробирку слегка нагрейте на водяной бане. Отметьте выпадение осадков и сравните их цвет. Белый осадок имеет переменный состав WOg-xHjO, желтый соответствует определенному химическому соединению H2W04-xH20. Как отличаются молибденовая и вольфрамовая кислоты по их растворимости в кислоте [c.206]

Таким образом, во всех рассмотренных структурах нельзя выделить обособленные молекулы в кристаллической решетке. Такие кристаллические решетки, в которых отсутствуют дискретные молекулы, называются координационными решетками. Для большинства неорганических веществ (более 95%) характерны именно координационные решетки. К ним относятся условно ионные , металлические и ковалентные решетки. К условно ионным решеткам принадлежит решетка хлорида натрия, металлическим — решетка натрия и ковалентным — решетки кремния и сульфида цинка. Это деление, основанное на преобладающем типе химической связи, условно. В реальных кристаллах сосуществуют различные типы химической связи, и можно рассматривать решетки ионно-ко-валентные, ковалентно-металлические и т. п. На рис. 5 для сравнения приведены элементарные ячейки м.о. 1екулярных решеток иода (а) и диоксида углерода (б). Их важнейшей особенностью в отличие от предыдущих типов кристаллов является то, что в узлах кристаллической решетки находятся не атомы, а молекулы. При этом расстояния между атомами в молекуле меньше, чем межмолекулярные расстояния в кристалле, в то время как в координационных решетках все расстояния одинаковы. Однако молекулярные решетки не характерны для твердых неорганических веществ. В неорганической химии молекулы являются типичной формой существования химического соединения в наро- и газообразном состоянии. [c.19]

Для улучшения внещпего вида осадка ц инка в электролит добавляют глицерин, сульфид и гипосульфит натрия в количестве 2—3 г/л и некоторые другие химические соединения. [c.173]

Поэтому после открытия натрия и изучения его свойств, имеющих несомненно весьма важное значение, стали разрабатываться способы получения натрия путем химического восстановления его соединений (едкого натра, соды, поваренной соли) действием углерода или расплавленного чугуна при высокой температуре. Натрий получался при этом в виде паров, которые отгонялись из печей и конденсировались при охлаждении. Техническое значение получили лишь немногие способы. Так, промышленное производство натрия было начато в 1856 г. Сен-Клэр-Девиллем, когда им стал применяться натрий вместо калия для получения металлического алю МИНИН из двойной соли ЗНаСЬА1С1з. Девилль получал натрий химическим путем из солей натрия при взаимодействии их с углеродом. В течение 30 лет по способу Девилля вырабатывалось 5—6 г натрия в год и было выпущено в общей сложности около 200 т натрия. [c.301]

Если вещество содержит ионы, соедйненные друг с другом электрона лентными связями, то химическое соединение обозначается общей формулой, указывающей на его постоянный состав. Например, твердый хлористый натрий имеет формулу КаС1 особенности молекулярного строения этой записью не отражаются (стр. 109). Моль хлористого натрия содержит 6,023-10 ионов Ка и 6,023-10 ионов С1 , а его молекулярный вес равен 23 + 35,3 = 58,5 г. [c.91]

Рассмотренные методы изучения гетерогенных систем, образованных двумя металлами, взятыми в различн>11х соотношениях (состав), основаны на общих термодинамических законах (правило фаз) и могут быть распространены на любые системы из двух компонентов (оксиды, галиды, сульфиды, органические соединения). Так, например, хлориды калия и натрия образуют эвтектическую систему сплавов, сульфиды железа и марганца — твердые растворы, а оксид алюминия с оксидом кальция дают сложную диаграмму плавкости, содержащую несколько химических соединений между компонентами (алюминаты кальция). [c.278]

Метод иодометрического анализа предложен в 1840 г. Дюпаскье и в 1853 г. Бунзеном. В 1853 г. Шварц значительно улучшил метод. Он ввел для титрования иода тиосульфат натрия, а Бунзен титровал иод раствором сернистой кислоты. Окончание титрования в иодометрии устанавливают по исчезновению интенсивной окраски, принадлежащей иоду. В концентрированных растворах иода эта окраска коричневая, в разбавленных — желтая. Одна капля 0,1 и. раствора иода окрашивает в бледно-желтый цвет 100 мл воды. При титровании бесцветных растворов конечную точку титрования устанавливают непосредственно по окраске титрующего раствора, так же как при перман-ганатометрии. Более чувствительным индикатором служит крахмал, который образует яркое синее соединение с иодом. Не только амилоза и амилопектин, входящие в состав крахмала, но и многие другие химические соединения дают аналогичную реакцию с иодом. Образуются так называемые соединения включения, занимающие промежуточное положение между твердыми растворами внедрения и химическими соединениями. Соединения включения получаются, когда молекулы одного индивидуального химического вещества входят в свободные полости внутрь молекул (или кристаллических решеток) другого индивидуального химического вещества. [c.407]

В дальнейшем при рассмотрении теории полупроводников будет рассмотрена особая группа дефектов, связанных с отклонением от стехиомегрии в некоторых химических соединениях. Так, если нагреть Na l в атмосфере паров натрия, то в решетке соли появляются избы-, точные количества натрия. [c.194]

Основания. Основания — химические соединения, которые диссоциируют с образованием гидроксильных ионов и не образуют одновременно других отрицательных ионов. Для индивидуальных названий оснований в русской номенклатуре употребляется слово гидроокись. Так, NaOH называется по международной номенклатуре гидроксид натрия, по русской — гидроокись натрия. В тех случаях, когда металл образует несколько гидроксидов, в названия вводятся приставки, указывающие количество гидроксил-ионов, приходящихся на один атом металла. Например, V(0H)2 — диглдрок-сид ванадия, или двугидроокись ванадия У(ОН)з — тригидроксид ванадия, или трехгидроокись ванадия УО(ОН)г — дигидроксид оксованадия, или гидроокись [c.11]

Смотреть страницы где упоминается термин Натрий химических соединениях: [c.216] [c.118] [c.265] [c.5] [c.409] [c.474] [c.129] [c.369] [c.145] [c.211] [c.98] [c.358] [c.281] [c.145] [c.374] [c.49] [c.227] [c.272] [c.472] [c.46]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология