Вода, взаимодействие с реактивами

Реактив Фишера — раствор оксида серы (IV), иода и пиридина в метиловом спирте. Взаимодействие реактива с водой протекает по уравнению [c.208]

Хорошо растворим в воде и горячем этаноле. Сухой реактив, вследствие взаимодействия с углекислым газом и влагой, пахнет синильной кислотой. [c.65]

Прибор, используемый для синтеза пли проведения реакции с реактивом Гриньяра, должен быть изолирован от влаги воздуха трубкой с осушителем, что предохраняет реактивы от взаимодействия с водой. Использование безводных растворителей и высушенной в печи или прогретой на пламени посуды также уменьшает возможность случайного взаимодействия реактпва Гриньяра с водой. Но почему необходимо защищать реактив Гриньяра от воды Потому, что в реакции с водой, приводящей к образованию угле- [c.235]

Реактив К. Фищера представляет собой раствор двуокиси серы, йода и пиридина в метиловом спирте. Взаимодействие этого реактива с водой протекает в две стадии стехиометри-чески по уравнениям [c.177]

По первому способу реплику, находящуюся на поверхности образца, надрезают скальпелем на квадратики, размер которых должен соответствовать диаметру сетки. Объект вместе с отпечатком помещают в реактив, в котором растворяется исследуемый образец. Растворитель должен быть подобран таким образом, чтобы процесс растворения протекал по возможности медленно, так как бурная реакция растворения с выделением газа может привести к разрушению реплики. Кроме того, растворитель не должен вступать в химическое взаимодействие с материалом отпечатка. После отделения от образца реплику переносят в свежую порцию растворителя для окончательного удаления приставших к ней частиц исследуемого вещества. Далее реплику промывают два —три раза дистиллированной водой и наносят на сетки. [c.184]

VI. Реакция должна быть, по возможности, гомогенной. Это обеспечивает быстрое и равномерное взаимодействие между реактивом и водой и отчетливую фиксацию момента окончания реакции. Другими словами, применяемый реактив на воду должен быть либо жидким, либо хорошо растворяться в неводном растворителе. [c.12]

VII. Применяемый реактив, количественно вступающий во взаимодействие с водой, должен быть легко доступным, либо его изготовление, хранение и использование по прямому назначению не должны представлять значительных трудностей. Это требование чрезвычайно важно для широкого внедрения метода в практику лабораторий, занятых проведением серийных анализов. [c.12]

От обычных химических методов рассматриваемые отличаются тем, что применяемый водочувствительный реактив содержит радиоактивный элемент, который после взаимодействия с водой переходит в продукты реакции. По величине активности последних рассчитывают содержание воды в исследуемом веществе. Применение [c.177]

Этот реактив взаимодействует с кетонами с образованием производных гидразона, обладающих полярной группой, которая обусловливает их растворимость в воде. После отделения от веществ, не обладающих кетонным характером, кетоны можно легко регенерировать путем гидролиза производных Жирара минеральной кислотой. Реактив был предложен Жираром (1934) для определенной цели — для облегчения выделения из экстрактов мочи гормона эстрона, представляющего собой 17-кетостероид [c.508]

Свойства. Белый с зеленоватым оттенком кристаллический порошок. Температура плавления 154—156 X. Не растворим в воде и этиловом спирте, растворим в бензоле, хлороформе, ацетоне, диэтиловом эфире, хлористом метилене. Сам реактив не обладает флуоресценцией, но, взаимодействуя с первичными аминами, образует интенсивно флуоресцирующие соединения [c.416]

При взаимодействии с водой безводный сульфат вновь синеет, присоединяя кристаллизационную воду с большим выделением тепла (вода частично вскипает, и пробирка при этом опыте нередко лопается). Безводный сульфат применяется как реактив для обнаружения растворенной воды в органических жидкостях, например в авиационном бензине в присутствии воды он принимает синюю окраску. [c.510]

Реактив Фишера широко применяется для количественного определения воды в газах, жидких, твердых органических и неорганических веществах, не реагирующих с компонентами, входящими в состав реактива Фишера. Ряд веществ мешает определению воды в результате взаимодействия их с тем или иным компонентом реактива Фишера с образованием воды. К ним относятся вещества, содержащие активную карбонильную группу, которая реагирует с метанолом, образуя ацетали или кетали и воду по реакции [c.73]

Порошок от темно-серого до желтого цвета. Устойчив до 10(10° С. Реактив взаимодействует с водой, кислотами и основаниями с образованием фосфористого водорода. [c.23]

Реактив Фишера может быть применен для прямого объемного определения воды в жидких и твердых органических и неорганических веществах при различном содержании влаги. Для успешного пользования реактивом Фишера необходимо иметь ясное представление о границах его применимости, в частности о природе и типе тех соединений, которые мешают проведению анализа. Органические соединения, вступающие во взаимодействие с одним или несколькими компонентами реактива с образованием воды, мешают определениям, так как это взаимодействие приводит к повышенным результатам анализа. В этих случаях должны быть приняты меры для устранения мешающих реакций. [c.19]

Наиболее подходящим методом определения содержания NOg в природных водах является колориметрический метод Грисса, отличающийся большой чувствительностью. Этот метод основан на образовании азокрасок при взаимодействии в кислой среде нитрит-ионов и ароматических аминов. При определении пользуются раствором, содержащим сульфаниловую кислоту, а-нафтиламин и уксусную кислоту (реактив на нитриты). Этот раствор дает с нитрит-ионами розовую азокраску. [c.123]

Реактив нерастворим в воде и малорастворим в органических растворителях (не более 0,02%). При встряхивании щелочного раствора, содержащего стронций, с раствором Ду-40 в четыреххлористом углероде происходит образование малорастворимого продукта взаимодействия, флотирующегося на поверхности раздела водного слоя и органического растворителя. Полярные растворители, например трибутилфосфат (ТБФ), растворяют флотирующийся осадок с переходом стронция в органическую фазу. При встряхивании щелочного раствора стронция с раствором Ду-40 в ТБФ или его смеси с четыреххлористым углеродом в соотношении 1 4 происходит количественная экстракция стронция. [c.110]

Комплекс медь-пиридин, или реактив Цвиккгра (смесь 4 мл 10%-ного раствор а СиЗО , 1 мл пиридина и Б мл воды), взаимодействует с перхлоратом, давая характерные кристаллы . Персульфат-, тиосульфат-, хромат-, перманганат-ноны и некоторые другие анионы мешают определению. [c.106]

НООС— H2)2N—СНа—СНа—N (СНз—СООН)г двунатриевая соль ее хорошо растворима в воде и называется комплексоном III или трилоном Б. Первым органическим препаратом (реактив А. А. Чугаева), использованным в неорганическом анализе (1905), был ди-метилглиоксим СНз— (=NOH)— (=NOH)—СНз. При взаимодействии солей никеля с днметилглиоксимом образуется ярко-красное трудиорастворимое внутрикомплекслое соединение — диметил-глиоксимат никеля [c.238]

При соприкосновении их с электролитами (кислотами, щелочами, солями) одни участки поверхности играют роль анода (отдают электроны), а другие (различного рода включения)— катода. На поверхности металла возникает множество микрогальва-нических пар и чем больше неоднородность металла, тем больше скорость его разрушения в электролитах. Сущность электрохимической коррозии нетрудно уяснить из следующего опыта (рис. 69), В U-образную трубку с раствором Na l помещают в левое колено железный, а в правое — медный стержни, соединенные медным проводником друг с другом через гальванометр. Стрелка гальванометра отклоняется в сторону медного стержня. Следовательно, по медному проводнику движется поток электронов от железа к меди Fe — 2e->Fe +. Ионы Fe + можно обнаружить в левом колене, добавив красную кровяную соль (реактив на Fe +)—синее окрашивание. При добавлении раствора фенолфталеина в правое колено можно наблюдать малиновое окрашивание, а это свидетельствует о появлении нонов ОН в правом колене по реакции О2 +, И- 2Н2О + 4е —> 40Н-. Следовательно, медный стержень-поставщик электронов — катод, а железный стержень — анод. Анионы 0Н появляются в растворе вследствие восстановления кислорода, растворенного в воде, с помощью электронов, поступающих на медный стержень. Катионы Fe + взаимодействуют в растворе f анионами [c.401]

Безводный реактив — бесцветные блестяш ие кристаллы моаоклиыной системы в виде листочков. Пл. 3,01 г/см . При 97 °С реактив плавится в прозрачную (как вода) подвижную жидкость, кипящую при 260—270 °С. Растворим в сероуглероде и ацетоне. При взаимодействии бромида алюминия с водой происходит чрезвычайно бурная реакции, сопровождающаяся выделением большого количества тепла и разбрызгиванием реакционной массы. Дымит на воздухе. [c.25]

КУЛОНОМЕТРИЯ, электрохимический метод исследования и анализа, основанный на измерении кол-ва электричества Q, прошедшего через. электролизер при электрохим. окислении или восстановлении в-ва. Согласно Фарадея закону, Q связано с кoл-вo f электрохимически превращаемого в-ва Р ур-нием Р = 0 /96500, где А — электрохим. эквивалент этого в-ва. Различают прямую К., когда в электродной р-ции участвует только определяемое в-во, к-рое электрохимически активно до конца электролиза, и косвенную К., или кулонометрич. титрование (К. т.), при к-рой, независимо от электрохим. активности определяемого в-ва, в электролизер вводят электрохимически активный вспомогат. реактив, продукт превращения к-рого (кулонометрич. титрант) химически взаимодействует с определяемым в-вом. При определении к-т и оснований вспомогат. реактив не вводят, т. к. соответствующие титранты (ОН иН + ) образуются при электролизе воды в присут. инертных электролитов, обеспечивающих электрич. проводимость р-ра. [c.292]

Возвращаясь к гл. 3, мы можем предложить способ превращения углеводорода в его дейтерированный аналог. Для этого углеводород следует сначала галогенировать, а затем полученный алкилгалогепид превратить в реактив Гриньяра. В конечной стадии реактив Гриньяра взаимодействует с тяжелой водой. Иллюстрацией этого является превращение бутана в 2-дей-теробутан [c.239]

Свойства. Белый, пирофорный микрокристаллический порошок, который в отсутствие воздуха и в темноте хранится практически неограниченное время. Растворяется в воде, диметилформамиде, N-метилпирролидоне и гексаметаполе, хуже растворяется в тетрагидрофуране. ИК (нуйол) 1761 (оч. с.) [v( O)l см-. Na2[Fe( O)4] 1,5(диоксан) [реактив Кольмана, фирма-поставщик Alfa Ventron] оказался ценным реактивом для органических и металлоорганических синтезов. Кристаллическая и молекулярная структура тетрагональная, пространственная группа симметрии Р42/т (а= 10,690 А, с= = 12,293 А) сильно искаженная тетраэдрическая молекула с взаимодействиями Na-i-... 0-, Na-i-... С- и Na-i-... Fe- [7]. [c.1943]

Наиболее быстрый метод — титрование по Фишеру [79]. Реактив Фишера, состоящий из йода, пиридина, диоксида серы и метанола, взаимодействует с водой почти количественно. Лучше q ero использовать потенциометрическое титрование. Метод стандартизирован (стандарты ASTM Е 203 и D 1348). В литературе приводятся его модификации, в основном касающиеся состава реактива [2291. [c.22]

Интересно было исследовать безводный реактив — хлористый водоро/д — диоксан особенно потому, что низкие результаты, полученные для изобутиленоксида, монооксида бутадиена и оксида стирола можно было бы объяснить гидролизом а-эпоксигруппы или хлоргидрина. Однако оказалось, что степень взаимодействия за 15 мин становилась тем меньше, чем более безводные условия создавались при определении [3]. Это вполне согласуется с тем фактом, что Суэрн и сотр. [4], используя в качестве реактива хлористый водород в эфире, для обеспечения полноты взаимодействия проводили реакцию с различными а-эпоксидами в течение 2—3 ч, тогда как Кинг [5], а также Юнгникель и др. показали, что с водной хлористоводородной кислотой в диоксане для полноты реакции достаточно 5—10 мин. Таким образом, для количественного протекания гидрохлорирования необходимо некоторое количество воды в реакционной смеси. Возможно, это объясняется тем, что прежде, чем начнется гидрохлорирование а-эпоксигруппы, необходима диссоциация комплекса хлористоводородная кислота — эфир. [c.248]

Кристаллы I содержат азот, растворяются в воде и не растворяются в эфире. При прибавлении холодного раствора щелочи выделяется растворимое в воде и эфире вещество II, имеющее запах аммиака, которое при взаимодействии с бензолсульфохлоридом дает производное, нерастворимое в щелочн. При добавлении соляной кислоты к разбавленному водному раствору I получается кристаллическая кислота 111, эквивалент иейтрализации которой равен 167 2. После кипячения с цинковой пылью и раствором хлорида аммония соедииение П1 восстанавливает реактив Толлеиса. [c.552]

Медноаммиачное волокно. При производстве медноаммиачного волокна для растворения природной целлюлозы используют медноаммиачный реактив. Его получают из гидроксида меди или основных солей меди и концентрированного раствора аммиака (содержание аммиака не менее 25%), взятого в избытке. В результате реакции между компонентами раствора образуется гидроксид тетраамминмеди(П) [Си (ННз) (ОН)г. Считают, что целлюлоза растворяется в этом реактиве благодаря взаимодействию его с вторичными гидроксильными группами ангидроглюкозного звена (уравнение 13). Формование медноаммиачного волокна обычно осуществляют двухванным способом. Струйки прядильного раствора, выходящие из фильеры, увлекаются током воды и вытягиваются, при этом толщина их уменьшается в сотни раз. Одновременно вода частично разрушает медноаммиачный комплекс целлюлозы, окончательное разложение которого и регенерация целлюлозы осуществляется [c.22]

Со2 , Fel Сгз СгО , Мп04 и некоторые другие. Нередко окрашивание появляется уже при растворении вещества в воде. Однако чаще окраску вызывают, прибавляя к раствору реактив, взаимодействующий с определяемым элементом или ионом. Так, собственная окраска ионов Си недостаточно интенсивна для колориметрирования. Поэтому, определяя содержание меди, на раствор действуют избытком аммиака, в результате чего получается комплексный ион [Си(КНз)4]2" интенсивно-синего цвета. [c.338]

О связано с кол-вом электрохимически превращаемого в-ва Р ур-нием Р = ОЛ/96500, где Л — электрохим. эквивалент этого в-ва. Различают прямую К., когда в электродной р-ции участвует только определяемое в-во, к-рое электрохимически активно до конца электролиза, и косвенную К., или кулоно-метрич. титрование (К. т.), прн 1-рой, независимо от электрохим. активности определяемого в-ва, в электролизер вводят электрохимически активный всномогат. реактив, продукт превращения к-рого (кулонометрич, титрант) химически взаимодействует с определяемым в-вом. При определении к-т и оснований вспомогат. реактив не вводят, т. к. соответствующие титранты (ОН и Н+) образуются ти электролизе воды в присут. инертных электролитов, обеспечивающих электрич. проводимость р-ра. [c.292]

Иногда использ. ацетатный Ф. р., в к ром вместо иода и токсичного пиридина использ. смесь Hs OONa с К1 или Nal. Для определения в.1ажности в-в, взаимодействующих с метанолом с выделением воды (альдегиды, кетоны, силанолы, сильные к-ты и др.), применяют реактив, в к-ром метанол заменен на ДМфА или метилцеллозольв. Ф. р. непригоден для определения влажности окислителей и восстановителей, реагирующих с его компонентами с поглощением или выделением воды или иода. Предложен К. Фише- [c.622]

Большинство методик титрования в неводных растворах основано на реакции между кислотой и основанием. Способность растворителей к взаимодействию с используем1 ши реагентами затрудняет расширение возможностей метода титрования в неводных растворах за счет использования окислительно-восстановительных реакций. Однако можно привести один интересный пример реакции такого типа — определение воды при помощи реактива Фишера. Этот реактив представляет собой смесь иона и двуокиси серы в пиридине. Для выполнения определения образец, содержащий миллиграммовые количества воды, обычно растворяют или диспергируют в безводнЬм метаноле титрование реактивом Фишера проводят до тех пор, пока визуально или электрометрически не будет обнаружено присутствие свободного иода [c.335]

Химические соединения, реагирующие с сернистым ангидридом или пиридином, можно отнести к четвертой группе. В большинстве случаев присутствие этих соединений до некоторого верхнего предела не мешает титрованию (гидроперекиси, кислоты). Если же в результате реакции образуется новое химическое соединение, обладающее сильными окислительными или восстановительными свойствами, то результаты титрования могут оказаться ошибочными. Например, при добавлении в реактив Фишера аммиака вначале появляется лишь пеоольшое количество осадка, причем уменьшение концентрации иода, по-видимому, отражает истинное количество поглощенной влаги. Однако при дальнейшем поступлении аммиака цвет раствора резко изменяется и становится молочно-белым, при этом потребление иода значительно превьтшает возможное содержание воды. Природа образующегося соединения, реагирующего с иодом, не выяснена. Не вызывает сомнения тот факт, что мешающее влияние обусловлено продуктом взаимодействия аммиака с сернистым ангидридом. [c.65]

Другие реактивы. Гидразид натрия [187]. По механизму взаимодействия с водой и способу применения подобен аминоэтиленамиду лития. Реактив пригоден для решения одной из наиболее трудных задач аналитической имии — определения малых количеств воды в гидразине (— 0,1%). Реактив получается при взаимодействии безводного гидразина с амидом натрия. Конечную точку титрования регистрируют потенциометрически с платиновым индикаторным электродом и кадмийсульфатным электродом сравнения. [c.79]

Силоксаны получаются преимущественно двумя способами при помощи реактива Гриньяра и синтезом по Рохову из кремния и галоидалкила в присутствии меди в качестве катализатора. При взаимодействии четыреххлористого кремния с магний-хлоралкилом или магнийхлорарилом (реактив Гриньяра) образуются хлориды кремния (алкил- или арилхлорсиланы). Они легко гидролизуются водой с образованием очень неустойчивых алкилсиланолов. Группы 5 —ОН превращаются в силоксановые или полисилоксановые группировки 51—О—З]. Чем больше в молекуле силанола ОН-групп, тем он менее устойчив. Таким образом, характер образующегося полимера зависит в конечном итоге от исходного хлорсилана и условий его гидролиза. Гидролиз практически осуществляется действием на хлорсиланы воды или растворителя при охлаждении. [c.488]

В качественном анализе наиболее часто применяют реакции, сопровождающиеся образованием осадков. Как известно, осадок появляется в тех случаях, когда при химическом взаимодействии образуется труднорастворимое в воде вещество. Если, например, к раствору Ba lg прибавить разбавленную Н28О4, то образуется белый кристаллический осадок Ва804, не растворимый в едких щелочах и кислотах. Поэтому серная кислота — реактив на соли бария. [c.56]

М. Использование подобных элюентов с восстановительными свойствами позволяет собственно нингидрированный реактив не предохранять от попадания воздуха, что упрощает конструкцию прибора, избавляя от необходимости иметь в нингидриновой системе промежуточные емкости с маслом и азотную магистраль. Кроме того, для предотвращения кристаллизации нингидрина в реакторе был изменен состав буфера нингидринового реактива (ацетатный буфер заменен на пронионатный). Таким образом, нингидриновый реактив Розена имеет следующий состав 201,8 г пропионата натрия, 93,0 мл пропионовой кислоты, 500 мл метилцеллосольва, 20,0 г нингидрина и воды до 1 л. Этот реактив не дает окраски при взаимодействии с буферными растворами и не изменяет своих свойств при хранении в течение 6 недель на холоду. Буферная емкость нингидринового реактива достаточна для получения pH, необходимого для максимального развития окраски (pH 4,5—5,5). Элюат с буфером pH 2,9 доводится до pH 4,75 и с 0,8 М цитратом натрия до pH 5,45. Это обеспечивает строгую воспроизводимость окраски и по сравнению с оригинальной методикой Пье и Морриса снижает подъем базовой линии. [c.165]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология