Взаимодействие галоидных соединений с металлами

Указанные соединения можно приготовить взаимодействием хлорной кислоты с соответствующим амином илп обменной реакцией галоидного соединения амина с перхлоратом щелочного металла или серебра. Электропроводность перхлоратов аминов была измерена в органических растворителях, в которых они обычно Б значительной степени, диссоциированы. [c.72]

K. Взаимодействие галоидных соединений с металлами 481 [c.481]

V . Взаимодействие галоидных соединений с солями металлов 489 [c.489]

Это исследование было предпринято с целью изучения применимости газо-жидкостной распределительной хроматографии для разделения металлов в виде их летучих солей. Данный метод должен оказаться весьма полезным при разделении ниобия — тантала, циркония — гафния, примыкающих к ним лан-танидов, актинидов и др., если удастся подобрать подходящие летучие соединения. Ввиду летучести галоидных соединений большого числа металлов (табл. 1) наша первая задача состояла в изучении поведения при хроматографическом разделении именно этих соединений, после чего мы намеревались исследовать алкоксиды металлов и некоторые хелатные соединения. Применение галоидных соединений металлов, естественно, на< кладывает некоторые ограничения на выбор материала колонок. Галогенопроизводные могут вести себя как кислоты в толковании Льюиса и даже как галогенирующие агенты, что приводит к взаимодействию их с веществом, используемым в качестве неподвижной фазы. Кроме того, вследствие относительно высоких точек кипения галоидных соединений колонки должны рабо- [c.387]

Превращение, одних металлоорганических соединений в другие взаимодействием с галоидными солями металлов. Выще уже рассмотрен ряд реакций, ведущих к получению из магнийорганических и цинкорганических соединений других металлоорганических соединений взаимодействием с галоидными соединениями металлов (см. стр. 348). [c.359]

Превращение одних металлорганических соединений в другие взаимодействием с галоидными солями металлов. Выше уже рассмотрен ряд реакций, ведущих к получению из магнийорганических и цинкорганических соединений других металлорганических соединений взаимодействием с галоидными соединениями металлов (стр. 313), а также получение в результате аналогичных реакций фосфинов, арсинов, стибинов и висмутинов (стр. 301 сл.). [c.321]

Процесс с использованием комплексных соединений этилена с солями некоторых других металлов проводится в двух реакционных зонах. В первой зоне при взаимодействии олефина с галоидными солями металлов (медь, платина, палладий, алюминий, цинк, сурьма) в присутствии кислорода образуется комплексное соединение. Реакция протекает в интервале О—65 °С. Во второй реакционной зоне образовавшееся комплексное соединение разрушается при 200—540 °С с образованием окиси олефина и альдегида. Процесс проводится при давлении 35—200 ат. [c.151]

Разделение галоидных соединений этих металлов достигается при температуре колонки от 100 до 200°. При отсутствии какого-либо специфического взаимодействия хлорида и углеводорода имеется соответствие между временами удерживания и давлениями паров. Обсуждается возможность применения этого метода для разделения галоидных соединений других металлов и других производных металлов. [c.387]

Рубидий представляет собой чрезвычайно активный металл, который уже при комнатной температуре воспла меняется на воздухе и еще более энергично — в кислороде. Он легко разлагает воду, образуя гидроокись в атмосфере хлора и фтора воспламеняется, превращаясь в соответствующие галоидные соединения. С жидким бромом реагирует со взрывом. С азотом непосредственно не соединяется, однако нитриды. его можно получать косвенным путем. Рубидий энергично взаимодействует с кислотами. [c.230]

Как уже отмечалось выше, центром свечения в щелочно-гало-идных фосфорах является, по современным представлениям, ион активирующей примеси, энергетические уровни которого деформированы вследствие взаимодействия активатора с ионами решетки основания. Обычно применяемые для щелочно-галоидных соединений активаторы тяжелых металлов имеют валентность, которая равна или даже выше валентности замещаемых ими катионов основания. Поэтому очевидно, что как двухвалентные, так и одновалентные катионы активирующей примеси не могут в решетке этих фосфоров служить в качестве центров захвата положительных дырок. [c.240]

Взаимодействие галоидных алкилов с металлами. Реакции галоидных алкилов с металлами, идущие через стадию возникновения нейтральных радикалов и приводящие к образованию металлоорганических соединений, известны уже давно. Однако их механизм мог быть правильно уяснен только сравнительно недавно благодаря успехам, достигнутым химией свободных радикалов с коротким периодом существования. [c.363]

Косвенным доводом в пользу одноэлектронного механизма бимолекулярного замещения может служить обилие достоверно изученных бимолекулярных реакций переноса электрона. В 1965 г., изучая взаимодействие магнийорганических соединений и галоидных алкилов, мы пришли к выводу, что существует известная аналогия между свободным металлом и металл-углеродной связью, [c.31]

При взаимодействии с галоидными соединениями многих металлов и металлоидов алюминийорганические соединения обменивают радикалы на галоид, образуя, в зависимости от соотношения между реагентами и условий проведения реакции, полностью или частично алкилированные производные этих элементов. Известны и обратные переходы, т. е. получение алкил(арил)алюминий-галогенидов при взаимодействии металлалкилов с галоидным алюминием. [c.230]

Для галогенидов четырех исследованных металлов было достигнуто хорошее разделение на сквалане при 200°. Особый интерес представляет разделение ниобия и тантала ввиду большой близости температур кипения их галоидных соединений. Возможно, что разделение НЬ и Та будет еще лучшим при 150°, хотя при меньших температурах только хлорид ниобия проходит через колонку за приемлемый промежуток времени. Олово и титан могут быть легко отделены друг от друга как на окта-декане, так и на сквалане при любой из применявшихся температур. Интересно отметить, что время удерживания хлорида олова(IV), по-видимому, не слишком сильно зависит от природы неподвижной фазы. Это согласуется с отстутствием специфического взаимодействия данного вещества с неподвижной фазой [2]. Более того, значения скрытых теплот испарения, рассчитанные из температурной зависимости удельных объемов удерживания, достаточно близки к значениям теплот, вычисленным из величин давлений паров [7], как это видно из табл. 5. [c.392]

Итальянский исследователь Натта [223—231] применил сложные металлорганические катализаторы, получаемые взаимодействием алюминийорганических соединений с галоидными соединениями титана и других переходных металлов, для полимеризации пропилена и других высших олефинов. Он и его сотрудники нашли способы получения полимеров, обладающих определенной регулярностью структуры. [c.243]

Взаимодействие металла с галоидным соединением, а. Этот метод применяется к металлам со средней реакционной способностью, какими являются Ве, Mg, Са, 5г, Ва, А1 и Zn, и приводит в случае поливалентных металлов к смешанным металлоорганическим соединениям [c.609]

Растворитель играет важную роль. Так, магнийорганические соединения получаются обработкой металлического магния раствором галоидного соединения в абсолютно сухом диэтиловом эфире металл растворяется с выделением тепла, в результате чего эфир закипает. Вместо эфира можно применять в качестве растворителя третичный амин, например диметиланилин в петролейном эфире. В случае галоидных соединений, с трудом взаимодействующих с магнием, успешно применяется в качестве растворителя тетрагидрофуран. При этом легко получаются магнийорганические соединения из бромистого винила и других подобных ненасыщенных галоидных соединений (X. Норман, [c.609]

При применении описанного выше метода в случае очень реакционноспособных металлов, например натрия и более тяжелых щелочных металлов, металлоорганические соединения удается выделить только в особых случаях. Как правило, металлоорганическое соединение взаимодействует по мере своего образования с новой молекулой галоидного соединения, образуя углеводород (реакция Вюрца) [c.609]

Соединения ш,елочных металлов (за исключением лития) взаимодействуют также с органическими галоидными соединениями, давая углеводороды (как уже отмечалось выше) при помощи реакции Вюрца [c.617]

ПОЛУЧЕНИЕ АЛЮМИНИЙОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ ВЗАИМОДЕЙСТВИЕМ ГАЛОИДНЫХ АЛКИЛОВ (СООТВ. АРИЛОВ) С МЕТАЛЛОМ [c.75]

К комплексным катализаторам относят соединения, образующиеся в результате взаимодействия главным образом галоидных соединений металлов переменной валентности последних групп периодической системы элементов (обычно титана и ванадия) с алкил- и алкил-галоидами Металлов И и III групп (обычно алюминий). Процесс полимеризации, как правило, осуществляют в углеводородной среде, в которой каталитическая система может быть растворима (гомогенный катализ) или нерастворима (гетерогенный катализ). Мономер под небольпшм давлением подается в реактор, где находится катализатор, растворенный (диспергированный) в реакционной среде. Больг-шинство публикаций посвящено изучению процесса полимеризация этилена, кроме этого, объектами исследования являются пропилеи, бутен-1, стирол и другие олефины, а также диеновые углеводороды. [c.237]

Эти различия легко объяснимы в свете современных представлений о твердом состоянии. Галоидные соединения металлов обычно обладают ионной решеткой, а галоидные соединения неметаллов—молекулярной решеткой. Электростатические силы, связывающие ионы в ионных молекулах, значительно больше, чем силы межмолекулярного взаимодействия, удерживающие молекулы относительно друг друга в молекулярных решетках. Алюминий образует фторид, имеющий ионную решетку, тогда как другие галоидные соединения алюминия имеют, как известно, молекулярную решетку, Поэтому следует ожидать, что фторид алюминия должен резко отли- [c.13]

Что диэтиловый эфир и диметиловый эфир способны присоединять хлористый водородили HTIQ4установлено уже давно примеры такого рода соединений были описаны Макинтошем с сотрудниками которые получили ряд продуктов присоединения галоидоводородов к простейшим алифатическим эфирам. Челинцев и Козлов получили продукты присоединения серной кислоты к диэтиловому и диамиловому эфирам, представляющие собой твердые тела при относительно низкой температуре. Другой тип комплексных соединений этого рода . получается при взаимодействии эфиров с галоидными солями металлов, например с иодистым цинком, трехбромистой сурьмой, хлористым алюминием, бромистым алюминием, бромной ртутью, хлористым магнием и т. д. Перечень таких соединений и ссылки на оригинальные статьи приводит в своем труде Пфейфер [c.156]

Полимерные алкилы алюминия при взаимодействии с галоидными соединениями переходных металлов, например Т1С1з, образуют активные катализаторы типа Циглера — Натта, которые могут инициировать привитую сополимеризацию с а-олефинами [c.38]

Реакции присоединения. Известен один общий тип препаративного синтеза, в котором взаимодействие металлоорганического соединения с галоидным алкилом приводит к образованию новой связи углерод — металл, а именно присоединение галоидного алкила к алкильному или арильному производному элемента-донора с образованием ониевого соединения, в ко-торо.м реализуется комплексный органический катион. Наибо- [c.70]

Еще на одном важном и интересном свойстве галоидных соединений фтора нельзя не остановиться. Они способны в растворе распадаться на ионы, проявляя кислотно-основные свойства. Значит, в зависимости от условий эти жидкости могут быть кислотами либо основаниями, способными образовывать различные соли. Проявляя кислотные или основные свойства, галоидные соединения фтора образуют комплексные соединения. Их взаимодействие, как кислот, с фторидами щелочных металлов приводит к весьма интересному типу комплексов-фторога-логенатов. Это, как и исходные галоидные соединения фтора, очень сильные окислители. С точки зрения практики жидкость лучше газа, но она может оказаться хуже твердого продукта. Преимущества фторогалогенатов [c.76]

При взаимодействии галоидных алкилов со сплаво.м алюминия с более электроположительным металлом или смесью алюминия с таким металлом могут быть получены диалкилалюминийгалогениды или алюминийтриалкилы [1, 5, 421]. Из металлов более электроположительных, чем алюминий, практическое применение в синтезе алюминийорганических соединений находит только магний. [c.266]

Перед осаждением металлических покрытий титан и его сплавы требуют особой подготовки. При этом юпользуют предложенный Л. И. Каданером метод предварительного образования на поверхности изделия пассивной пленки. При электроосаждении металлов из водных растворов электролита в титан легко диффундирует водород, что ухудщает механические свойства металла, особенно после серебрения, и часто вызывает отслаивание покрытия. Титан легко взаимодействует не только с кислородом, но и с азотом, серой, углеродом, галоидными соединениями при повыщенной температуре. Титан и его сплавы все более широко применяются как конструкционные материалы, и потому покрытие их другими металлами служит защитой от коррозии, а также обеспечивает изменение свойств в требуемом направлении (повышение износостойкости, термостойкости, электропроводимости, возможности пайки и т. п.). [c.204]

Характер взаимодействия между поверхностью и пучком молекул можно изучать по распределению интенсивности молекулярных лучей, отражённых в разных направлениях. Подробное описание экспериментальной методики и результатов, полученных вплоть до 1930 г., можно найти в книге ФрэйзераЕсли молекулы конденсируются на достаточно долгое время, чтобы успеть притти в тепловое равно-весиг с поверхностью, то последняя ведёт себя так, как будто бы она испускала их равномерно во всех направлениях, и распределение испускаемых молекул подчиняется закону косинуса совершенно так же, как распределение интенсивности световых лучей, равномерно испускаемых с поверхности или диффузно отражаемых идеально матовой поверхностью Особенно наглядный случай полной конденсации наблюдался Тэйлором для атомных пучков щелочных металлов при падении на грани кристаллов их галоидных соединений. Распределение интенсивности потока молекул, покидающих поверхность, в точности подчинялось закону равномерного испускания, причём Тэйлор утверждает, что его методика позволила бы [c.356]

Настоящая работа представляет собою сводку полученных мною результатов по изучению взаимодействия ряда металлов, с одной стороны, с азотом, с другой — с водородом. Продукты взаимодействия между азотом и металлами, носящие название азотистых металлов, и продукты взаимодействия между металлами и водородом, носящие название водородистых металлов, известны с давних пор, но, несмотря на значительное число работ, посвященных их изучению, имеющиеся в литературе сведения относительно их природы и свойств далеко не имеют той определенпости, как данные относительно других классов соединений, например, галоидных или кислородных соединений металлов. Это обстояте,льство нельзя отнести на счет того, чтобы водородистым или азотистым металлам не отводилось того значения, какое имеют галоидные или кислородные соединения металлов, и что вследствие этого изучение их велось не с той же тщательностью. Достаточно пересмотреть литературу по азотистым и водородистым металлам, чтобы убедиться, что в основе этого лежит иная причина. [c.38]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология