Первое приближение

Из всего сказанного вытекает, что в первом приближении стандартные потенциалы позволяют судить об ожидаемых электрохимических реакциях на катоде и аноде при электролизе с учетом, однако, концентрации ионов, которые способны участвовать R этих реакциях. [c.424]

Как известно из курса качественного анализа, произведение растворимости только в первом приближении можно рассматривать как произведение концентраций ионов в насыщенном растворе. В действительности же постоянным является произведение [c.76]

Для определения времени нагрева т (с) при соответствующей степени превращения вещества в первом приближении можно использовать кинетическое уравнение константы скорости реакций к термического крекинга углеводородов. [c.53]

При пересчете температур однократного испарения на давление, отличное от атмосферного, в первом приближении можно принять, что кривые ОИ при различных давлениях параллельны и точки пересечения кривых ОИ и ИТК соответствуют одному и тому же проценту отгона. В этом случае для построения кривой ОИ при давлении, отличном от атмосферного, необходимо найти лишь одну точку. Порядок расчета будет следующим. Между крайними точками отгона проводят прямую ОИ. Ординату точки пере-сечення кривой НТК и прямой ОИ принимают за температуру кипения некоторого условного компонента при атмосферном давлении при помощи этой температуры определяют температуру кипения этого компонента при заданном давлении. После этого найденную температуру используют как новое значение ординаты точки пересечения кривой ИТК и прямой ОИ, т. е. через полученную точку проводят прямую, параллельную прямой ОИ при атмосферном давлении. [c.71]

Поскольку давление процесса меняется в очень широких пределах при определении его оптимального значения в качестве первого приближения целесообразно использовать эмпирическую [c.125]

Расход инертных газов зависит от многих факторов и главным образом от вида сырья и температурного режима процесса. Объем несконденсированных легких углеводородов меняется в пределах 0,005—0,42% (масс.) на мазут, а инертных газов — 0,001—0,14% (масс.), при этом доля воздуха в инертных газах достигает 70— 90% (об.). В первом приближении объем легких углеводородов, уходящих с верха колонны, рекомендуется принимать равным 0,33% (масс.) на мазут или 3,1 кг/м газа при температуре сырья [c.200]

Чтобы до некоторой степени облегчить трудоемкий аналитический расчет многокомпонентной ректификации и получить основные результаты возможно более простым путем, имеет смысл в первом приближении принять, что относительные летучести компонентов и величины мольных потоков флегмы и паров сохраняются постоянными по всей высоте секций колонны. Это позволяет опустить нижние индексы в обозначениях жидких и паровых потоков и представить уравнение концентраций, папример, укрепляющей секции в форме [c.355]

Независимость. Большие коллективы нужны, когда Цель частично достигнута и перестала быть ересью. Поначалу же работу ведут одиночки или "небольшие группы. Поэтому достижение Цели (хотя бы в первом приближении), как правило, доступно одиночным исследователям и не требует сложного и дорогого оборудования, которое по карману лишь большим коллективам. [c.213]

Для определения константы интегрирования А в первом приближении теории Дебая — Гюккеля предполагается, что ионы мо- [c.86]

Адсорбционные явления играют очень важную роль в кинетике почти всех электродных процессов. Условия адсорбции растворенных веществ на поверхности электрода во многом определяются зарядом его поверхности, т. е. в первом приближении его потенциалом в приведенной шкале — шкале, основанной на нулевых точках. Поэтому понятен тот интерес, кото )ый проявляется к методам определения нулевых точек. [c.255]

Величину удельного поверхностного заряда со стороны раствора находят так же, как плотность заряда ионной атмосферы при вычислении коэффициента активности ионов по первому приближению теории Дебая и Гюккеля. В обоих случаях отправными уравнениями служат уравнения Больцмана и Пуассона. При определении достаточно использовать лишь одну координату — расстояние от поверхности электрода в глубь раствора. Уравиение Пуассона (3.30) в этом частном случае упрощается до [c.264]

В слое б раствор не неподвижен, но скорость его движения в первом приближении линейно изменяется с удалением от поверхности. Соотношения между б и бгр, а также изменения ul и с с расстоянием от электрода схематически показаны на рис. 15.2,6. [c.312]

Для построения гидродинамической теории вязкого подслоя -разумно в первом приближении использовать линеаризованную систему уравнений (16.2). Наибольшую трудность при такой постановке задачи представляет вопрос о граничных условиях, поскольку одних лишь условий прилипания (и = V = W = О при у = 0) недостаточно для однозначности решения. Первая попытка описания гидродинамики вязкого подслоя при помощи линеаризованной системы (16.2) была предпринята в работе [37]. Рассмотрев затухание малых двумерных возмущений [c.177]

При заданном перенапряжении зависимость скорости выделения водорода от температуры описывается уравнением (17.120). Энергия активации реакции выделения водорода, рассчитанная по этому уравнению, зависит от перенапряжения водорода. С его увеличением она уменьшается в первом приближении по линейному закону. Экстраполированные до нулевого перенапряжения энергии активации зависят от природы металла и состава раствора. Так, при выделении водорода из кислых растворов, не содержащих поверхностно-активных веществ, энергия активации выделения водорода на ртути составляет около 92 кДж-моль-, на вольфраме— 67 кДж-моль . [c.402]

Найдите равновесный состав. Используя его как первое приближение, учтите также реакцию [c.59]

Если допустить, что выведенные в предыдущих разделах одномерные уравнения дают в первом приближении адэкватное описание трубчатого реактора и считать давление Р ) заданным, то расчетными уравнениями будут [c.261]

При расчете ректификации нефтяных смесей, как известно, наибольшую сложность вызывает расчет перегонки нефти в атмосферной колонне. В связи с этим рассмотрим некоторыг рекомендации, касающиеся выбора числа тарелок в колонне, расхода водяного пара, давления процесса и опособов определения температур потоков для первого приближения в расчете. [c.94]

Следовательно, можно сделать вывод о том, что пленочная теория противоречит экспериментальным фактам. Тем не менее, при решении ряда теоретических проблем в области химической абсорбции встречаются такие математические затруднения, что само решение возможно только для наиболее простой модели, основанной на пленочной теории. Решение на основе пленочной теории можно считать в любом случае как приемлемое первое приближение. Особенно если рассматривается отношение коэффициента абсорбции в присутствии химической реакции, а именно к значению Если уравнение для этого отношения содержит только толщину пленки, то можно использовать уравнение (5) для выражения величины / как функции [c.16]

Проведенный выше обзор отдельных составляющих коэффициентов дисперсии в зернистом слое, показал, что для них в первом приближении должна выполняться общая зависимость вида [c.92]

Уравнения Ван Лаара и Маргулеса полезны при сравнении различных экспериментальных данных, так как позволяют оценить их с точки зрения термодинамической выдержанности. Нанеся опытные данные на график lg — а и экстраполируя их до нулевой концентрации, можно найти значение константы А и аналогичным путем — значение константы В. Однако найденные этим способом значения констант А и В следует рассматривать лишь как первое приближение вследствие неточности определения опытных точек на участках малых концентраций. [c.55]

Определенный таким образом средний к. п. д. практической тарелки лишь в первом приближении отражает конкретные условия работы каждой контактной ступени в отдельности в обш ем случае их эффективности изменяются при переходе от одной тарелки к другой. Поэтому представляется более целесообразным связывать определение к. п. д. тарелки с работой отдельно взятой контактной ступени. [c.209]

При условии постоянства значений 6 и по высоте контактного объема, а также принимая в первом приближении величины т, Кр и Kjk постоянными, можно получить из (III.146) [c.211]

Обычно теплота образования растворов невелика и в первом приближении ею пренебрегают, определяя теплосодержание по соотношению [c.31]

Сначала нужно определить молекулярный вес продукта хлорироьа-ния, чтобы на основании этого найти число г-атомов хлора, вошедших в молекулу. В первом приближении прирост молярного веса в результате хлорирования (л ) относится к содержанию хлора (В продукте хлорирования (8,04) как прирост молекулярного веса, вызванный замещением 1 атома водорода на хлор (34,5%), к теоретическому содержанию хлора в монохлордодекане (17,2%) [c.595]

Следовательно, задача заключается в том, чтобы создать такую предельную ко щентрацию Н, которая обеспечила бы необходимую минимальную концентр щию иона-осадителя (СОр). Поэтому в первом приближении, пренебре1-ая тени частицами, которые образуются в последнюю очередь при связывании СО, Н+ ионами, а именно в данном случае образованием молекул И2СО3, можем написать [c.88]

Таким образом, все доиущеним Дебая и Гюккеля приводят к тому, что их теория может быть применима только к разбавленным растворам электролитов с ионамь низкой валентности. Уравнения (3.51) — (3.57) соответствуют этому предельному случаю и выражают так называемый предельный закон Дебая и Гюккеля илн первое приближение теории Дебая — Гюккеля. [c.90]

Все уравнения второго прпближеппя отличаются от соответствующих уравнепии первого приближения па множитель 1/(1+а /). [c.92]

Форма ионной атмосферы во многом определяется характером распределения зарядов в гранулах и макроионах. Применение теории Дебая — Гюккеля к таким системам ограничивалось пока первым приближением, причем полученные результаты носят качественный характер. Подобное изложение данного вопроса представляется поэтому нецелесообразным, тем более что уравнения, оп сывающие поведение коллоидов и полиэлектролитов, при их ог-ниченной применимости, весьма слолсны и неудобны для проведения расчетов. [c.100]

Совпадение уравнений (11.65) и (11.73), полученных с использованием различных исходных величин, вряд ли может рассматриваться как случайность. Из табл, 11.5 следует, что расхождение между расчетными и опытными значениями нулевых точек лежит в пределах ошибок экспериментального определения S и ы Независимость разностей нулег.ых точек от природы растворителя наблюдается для водных растворов и расплавов солей, в то же время этот вывод не находит полного подтверждения при сопротивлении ряда водных и неводных (органических сред). Точно так же некоторые металлы, папример галлий, резко выпадают из общей закономерности. Такой резул],тат представляется естественным, поскольку расчетные уравнения были выведены на основе упрощающих допущений и отвечают, в лучшем случае, лищь первому приближению теории нулевых точек, не учитывающему многие усложняющие факторы. Одним из наиболее важных факторов является различная адсорбируемость воды (или другого растворителя) на разных металлах, т. е. различная гидрофильность металлов. Это приводит к тому, что в нулевой точке на поверхности разных металлов образуются в неодинаковой степени ориентированные слои молекул воды, создающие добавочный скачок потенциала и смещающие положение нулевой точки. Помимо эффекта такой ориентированной адсорбции воды, подробно рассмотренного Фрумкиным и Дамаскииым, следует, по-вндимому, считаться и с более глу- [c.258]

Если использовать относительную диэлектрическую проницаемость чистой воды, равную примерно 80 прн комнатной температуре, то получится явно завышенное значение /, равное 31-Ю м. В двойном слое, однако, вода благодаря высоким электрическим полям должна находиться в состоянии, близком к диэлектрическому насыщению и фактическая диэлектрическая проницаемость будет по крайней мере на порядок меньше в этом случае толщина двойного слоя будет практически совпадать с размерами ионов (3-10"" м), что отвечает его модели ио Гельмгольцу, Точно так же подстановка в уравнение (12.4) вместо I радиуса иоиов (п-10 ° м), а вместо е значений, лежащих в пределах от 4 до 8, дает значения емкости двойного слоя, совпадающие с экснеримеи-тальными. Однако уравиения (12.3) и (12.4) не согласуются с наблюдаемым на опыте изменением емкости с потенциалом электрода и с концентрацией ионов в растворе. Теория Гельмгольца, таким образом, дает правильные значения емкости и реальные размеры двойного электрического слон и в какой-то мере отражает истинную его структуру, но она не мо><ет истолковать многие опытные закономерности и должна рассматриваться лишь как первое приближение к действительности, нуждающееся в дальнейшем развитии и усовершенствова1шн. [c.263]

ИХ псфснос вместе с ионами серебра и нитрата в первом приближении можно не учитывать. При достижении стационарного состояния [c.309]

Оба принципа следует рассматривать как первое приближение к реальной картине электродного процесса, которое может быть уточнено, если учесть основные осложняющие факторы. Эти осложнения возникают прежде всего в тех случаях, когда продукты частных реакций взаимодействуют между собой. Так, например, если при выделении двух металлов М и Ма образуются не эвтектика [М1]-ММ2], а их твердый раствор [М1М2]ь 3 или интерметаллическое [c.388]

В таком виде теорию замедленной рекомбинации следует рас-СхМатривать как первое приближение к реально существующим со-отнощениям. Это приближение отвечает идеализированному случаю, когда поверхность катода энергетически однородна и между адсорбированными атомами водорода полностью отсутствуют силы взаимодействия. В реальных условиях выделения водорода эти допущения могут и не оправдываться, что должно изменять соотношения между потенциалом и плотностью тока. [c.410]

Протекание электрохимических окислительно-восстановитель-ных реакций зависит не только от катодного потенциала (от перенапряжения), но и от заряда поверхности металла, который в первом приближении определяется значением ф-потенциала (отклонением потенциала электрода в заданных условиях от нулевой точки электродного металла). Перенапряжение служит при этом мерой восстанавливающей (или окисляющв ) способности электрода в данных условиях, а ф-потенциал определяет поверхностную концентрацию деполяризатора. [c.449]

Для химических реакций под работой против внешних сил в основном подразумевается работа против внешнего давления. В первом приближении (при р = onst) она равна произведению давления р на изменение объема системы AV при переходе ее из состояния 1 в состояние 2 А =p V2 V = рДК. [c.159]

Три Ро > 0,1 можно ограничиться одним членом ряда Nu = .i —При Fo > 1 Nu л в случае Bi = = оо Nu — 5,78 такое значение Nu было получено в работе [56]. Приведенные выше формулы можно применять и для расчета теплообмена с плотным слоем при безградиентном (стержнеподобном) его движении по трубе (при п > 10) без продувки газом или при параллельном движении газа. При этом в первом приближении коэффициенты теплопроводности и пристенной теплоотдачи принимаются такими же, как для стационарного слоя, а в критерии Fo учитываются водяные эквиваленты обеих движущихся фаз. [c.140]

В качестве первого приближения при поиске оптимального режима разделения в ректификационной колонне рекомендуется принимать флегмовое число, на 20—50% превышающее минимальное. Нижний предел гарантирует стабильность рабочего режима колоЬны, достаточно удаленного от неустойчивых условий вблизи режима минимального орошения. Несколько же большие значения флегмового числа необходимы для компенсации возможных колебаний в требованиях, предъявляемых к чистоте получаемых продуктов и к составу поступающего сырья. [c.181]

Решение. Количества продуктов разделения остаются теми же, что и в предыдущш примере Д//,= 0,074 п Л/Л= 0,926. Состав жидкого однородного сырья Xj = Q,Ql очень близок к составу = 0,088 смешиваемой с ним фазы gg, 1 из декантатора. Поэтому первое приближенное представленпе о величине минимального съема тепла в конденсаторе колонны можно [c.312]

Однако при гипотетическом режиме л1инимального орошения число теоретических ступеней бесконечно велико, следовательно, нахождение прямой аналитической связи между числом тарелок колонны и составами дистиллята и остатка представляет неразрешимую задачу. Рассмотрение же другого крайнего случая работы колонны, режима ее полного орошения, оказывается очень полезным, ибо позволяет в первом приближении получить определенное представление о последовательных стадиях изменения составов материальных потоков при их движении по высоте колонны от одного ее конца к другому. [c.356]