Определение концентрации вещества при помощи калибровочной кривой

ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ ВЕЩЕСТВА ПРИ ПОМОЩИ КАЛИБРОВОЧНОЙ КРИВОЙ [c.93]

Для определения концентрации вещества при помощи калибровочной кривой приготавливают серию стандартных окрашенных растворов, концентрации которых охватывают область возможных изменений концентрации исследуемого раствора. Затем измеряют величины их оптических плотностей и строят график зависимости оптической плотности раствора от концентрации растворенного вещества в координатах О = [ (С). Построенную кривую (рис. 6.11) называют градуировочной или калибровочной кривой калибровочным графиком) . Для построения калибровочной кривой обычно [c.110]

Определение концентрации вещества при помощи калибровочной кривой [c.68]

Для определения концентрации вещества при помощи калибровочной кривой приготавливают серию стандартных окрашенных растворов, концентрации которых охватывают область возможных изменений концентрации исследуемого раствора. Затем измеряют величины их оптических плотностей и строят график зависимости [c.95]

На закономерностях электропроводности растворов основан к о н-дуктометрический метод, который состоит в измерении электропроводности исследуемых систем. Этот метод позволяет найти содержание индивидуального вещества в растворе, если предварительно построить соответствующую калибровочную кривую для зависимости электропроводности от концентрации этого вещества. При помощи этого метода с высокой точностью определяют растворимость труднорастворимых соединений и константы ионных равновесий. В методе кондуктометрического титрования измерения электропроводности используют для определения конечной точки титрования. Например, при титровании сильной кислоты сильным основанием вместо ионов Н3О+ в растворе появляются катионы основания с более низкой электропроводностью, т. е. добавление щелочи к кислоте вызывает уменьшение электропроводности раствора. При дальнейшем добавлении щелочи в растворе появляются ионы гидроксила и электропроводность снова возрастает. Таким образом, в точке нейтрализации система обладает минимумом электропроводности. Кондуктометрическое титрование применяется и при реакциях, [c.228]

При работе в условиях вакуума применяют пробоотборник, пригодный также и при работе под атмосферным давлением, который позволяет полностью исключить контакт пробы со смазкой крана. Концентрацию пробы определяют по показателю преломления с помощью калибровочной кривой — % (масс.), которую строят заранее, составляя смеси из чистых исходных веществ. Для определения концентрации можно использовать и другие физические константы, например плотность или температуру замерзания. Серию опытов обычно начинают с наименьшей концентрации х . После завершения опыта при одной какой-либо концентрации х легколетучий компонент добавляют в куб в таком количестве, чтобы приблизительно получилось очередное значение концентрации при этом не следует добиваться точного значения намеченной концентрации, достаточно, если она лежит вблизи желаемой точки измерения. [c.87]

Имеется сообщение об анализе смесей непредельных соединений путем измерения скорости реакции присоединения к олефиновой связи. В качестве реагента использовали надбензойную кислоту [1, 18]. Через определенные промежутки времени измеряли степень взаимодействия и содержание ненасыщенных соединений находили с помощью калибровочной кривой, построенной по данным анализа смесей известного состава в тех же условиях. Описан метод определения двойных связей в полимерах, основанный также на проведении реакции с пербензойной кислотой [19]. Состав исходной смеси определяли экстраполяцией к нулевому времени прямого отрезка кривой зависимости количества прореагировавшего вещества от времени. Смеси этиловых эфиров элаидиновой и олеиновой кислот анализировали, исходя из различия скоростей присоединения ацетата ртути [20]. При этом также для расчета результатов анализа пользовались калибровочной кривой, связывающей количество прореагировавшего вещества в данный момент времени с начальной концентрацией в исходной смеси. Основываясь на измерении скорости поглощения брома, удалось определить, в какой степени протекает замещение при присоединении брома по двойной связи [21]. Были проведены дополнительные измерения по истечении времени, необходимого для полного насыщения двойной связи. По полученным данным строили кинетическую кривую и экстраполировали к нулевому времени. Таким образом находили содержание ненасыщенного соединения по реакции присоединения. Кинетическим методом можно определить один из компонентов смеси, проводя селективное гидрирование в таких условиях, когда другие компоненты не подвергаются гидрированию. [c.633]

В большинстве описанных аналитических методов применяется сравнение физического свойства определяемого вещества и стандарта или серии стандартов, содержащих то же самое вещество в известных количествах. Это осуществляется при помощи калибровочной кривой, которую вычерчивают на основании величины физического свойства, наносимой на график против концентрации определяемого компонента (или какой-либо простой функции концентрации, например ее логарифма или обратной величины). В некоторых случаях форма кривой предсказывается теорией (закон Бера, уравнение Ильковича и т. п.) тогда более удобно проводить расчет на основании уравнения, чем употреблять калибровочную кривую. Это имеет место, например, при определении катиона посредством измерения электродных потен- [c.422]

При колориметрическом определении концентрации вещества при помощи фотоэлектроколориметра пользуются методом калибровочных кривых. Этот метод заключается в том, что приготовляют стандартную шкалу, т. е. ряд растворов данного вещества с известными и последовательно увеличивающимися концентрациями, охватывающими область возможных изменений концентраций этого вещества в растворах, приготовленных из исследуемого вещества. [c.363]

Цель работы. Фотоколориметрическое определение концентрации вещества в растворе по измеренному значению оптической плотности при помощи градуировочной (калибровочной) кривой, построенной по серии эталонных растворов. [c.70]

Определение концентрации ветцества но среднему значению мо лярного коэффициента светоноглощения Определение концентрации вещества при помощи калибровочной кривой [c.405]

В 5 мерных колб емкостью 30 мл помещают при помощи микробюретки следующие количества рабочего раствора Б) сернистого натрия или сероводородной воды (с содержанием в 1 мл 0,01 мг НгЗ) 1 2 3 4 5 мл, что соответствует содержанию НгЗ 0,01 0,02 0,03 0,04 0,05 мг. В каждую колбочку прибавляют воды до объема 10 мл и приливают по 20 мл молибденового реактива. Растворы перемещивают и измеряют их оптическую плотность на фотоколориметре ФЭК-56 с красным светофильтром, соответствующим максимуму пропускания Я, = 600—700 ммк, в кювете с толщиной рабочего слоя /=30 мм. По полученным данным строят калибровочную кривую в системе координат оптическая плотность (О)—концентрация (С). Если калибровочная кривая прямолинейна, то для определения концентрации в испытуемом растворе пользуются известной формулой зависимости коэффициента поглощения от концентрации определяемого вещества. [c.60]

Для определения концентрации вещества при помощи градуировочного графика (калибровочная кривая) приготавливают серию стандартных окращенных растворов, концентрации которых охватывают область возможных определяемых концентраций. Затем измеряют величины их оптических плотностей и [c.96]

При адсорбции веществ из растворов наиболее распространено определение изменения концентрации раствора по коэффициенту преломления рефрактометром или интерферометром, с помощью заранее составленных калибровочных кривых, по изменению удельного веса и др. Эти методы пригодны в основном при исследовании двухкомпонентных смесей и не позволяют изучить адсорбируемость таких сложных смесей, как нефть и нефтепродукты, компоненты которых или их смеси зачастую близки по физико-химическим показателям (плотности, коэффициенту преломления и др. ). [c.6]

Количественные определения концентрации на ФЭК-М производят следующим образом. Изготовляют серию стандартных растворов определяемого соединения. С помощью ФЭК-М, как указано выше, определяют оптическую плотность этих растворов и строят кривую зависимости оптической плотности от концентрации. Такие кривые называются калибровочными. Если соблюдается закон светопоглощения, то указанная зависимость должна быть прямолинейной (см. уравнение (47)). После построения калибровочной кривой можно производить аналитические определения. Для этой цели определяют оптическую плотность испытуемого раствора и по калибровочной кривой путем интерполяции устанавливают соответствующую концентрацию. На основании концентрации и общего объема раствора, в котором заключено определяемое вещество, находят абсолютное содержание этого вещества. [c.180]

Метод основан на образовании окрашенного комплекса йода, активированного хлористым барием, с неионогенным ПАВ. Концентрацию вещества в анализируемой пробе находят с помощью калибровочной кривой зависимости оптичес-кой плотности от содержания НПАВ в растворе. Определение НПАВ этим методом возможно в интервале концентраций 0,0001—0,01 кг/м . [c.211]

При массовых фотоколориметрических анализах не сравнивают каждый раз светопоглощение испытуемого раствора со светопогло-щением эталонного раствора. Определение концентрации анализируемого раствора производится с помощью так называемой калибровочной кривой, которая выражает зависимость оптической плотности раствора исследуемого вещества от концентрации. Для построения калибровочной кривой готовят серию эталонных растворов, имеющих различные известные концентрации определяемого вещества. Эталонные растворы можно готовить из соответствующих химических соединений марки х. ч. или из стандартных образцов соответствующих материалов (например, солей, чугунов, сталей, бронз, руД и т. д.). В качестве стандартных образцов для приготовления эталонных растворов используют специальные стандартные образцы для химического и спектрального анализа, выпускаемые Уральским институтом металлов. [c.288]

Для определения концентрации вещества при помощи калибровочной кривой приготавливают серию стандартных окрашенных растворов, концентрации которых охватывают область возможных изменений концентрации исследуемого раствора. Затем измеряют величины их оптических плотностей и строят график зависимости оптической плотности раствора от концентрации растворенного вещества в координатах В = С). Построенную кривую (рис. 43) называют градуировочной или калибровочной кривой калибровочным графиком) . Для построения калибровочной кривой обычно находят 5—8 точек, отличающихся по концентрации не менее, чем на 30 % (при соблюдении основного закона светопоглощения). Концентрации стандартных растворов выбирают такими, чтобы оптическая плотность ис-следуемогораствора находилась примерно в середине калибровочной кривой. [c.93]

Небольшие навески (0,1—0,4 г) дегидратированного цеолита помещались в апмулы, куда приливали раствор ТМТДС и ЭФДТК в толуоле. Ампулы запаивались и помещались в термостат. Для определения кинетических параметров процесса периодически отбирали пробы раствора из адсорбционной ячейки. Анализ раствора осуществлялся с помощью интерферометра ИТР-2 по калибровочной кривой, выражающей зависимость показаний шкалы компенсатора от концентрации раствора. В опытах использовалась кювета с толщиной слоя 0,5 см [4]. Так как адсорбционный процесс в случае этих веществ протекает медленно, измерения производились в течение нескольких месяцев. Величина адсорбции определялась по формуле [c.53]

С помощью фосфоресцентного анализа. Обнаружение трех главных примесей в техническом пирене иллюстрирует рис. 165. Возбуждение при 360 нм (в пределах сильной полосы поглощения флуорантена) дало почти неискаженный спектр фосфоресценции этой примеси (кривая /), а правильность идентификации была подтверждена измерением времени жизни фосфоресценции. Возбуждение при 290 нм дало другой спектр (кривая 3), в котором две главные полосы соответствуют полосам бензо-[6]-нафто-[1,2- ]-фурана (кривая 4). Наконец, возбуждение при 340 нм привело к третьему спектру фосфоресценции (кривая 5), одна часть которого- обусловлена флуорантеном, а другая (коротковолновая) была приписана бензо-[6]-нафто-[2,3-с/]-фурану. Цандер отметил также, что метод измерения фосфоресценции является идеальным для обнаружения карбазола и фенантрена в антрацене (нефосфоресцирующем), и дал калибровочные кривые для интервала от ОД до 2%. Кроме того, он показал, что измерение фосфоресценции является простым и надежным прямым методом определения сильно фосфоресцирующего трифенилена в присутствии нескольких различных 5-циклических соединений во фракциях каменноугольной смолы, содержащих 2% этого вещества (рис. 166). Для идентификации и определения Цандер использовал интенсивный максимум испускания трифенилена в области 463 нм. Возбуждение проводилось в максимуме поглощения трифенилена при 258 нм. При концентрациях ниже 10 М удавалось избегать эффекта внутреннего фильтра, обусловленного присутствием других компонентов. Хотя фракции смолы содержат много других фосфоресцирующих соединений, в области 463 нм ни один из этих спектров не создавал серьезных помех. [c.428]

Например, для определения концентрации раствора хлорида натрия предварительно готовят раствор, содержащий 200 г/.г этого вещества. Затем, разбавляя раствор, приготовляют серию стандартных растворов, содержащих 40, 60, 80 и 100 г/л хлорида натрия. В электролитической ячейке, постоянная которой была определена раньше (см. формулу б), определяют удельную электропроводность этих растворов х равна соответственно 0,0510, 0,0730, 0,0940 и 0,1140 ом- -с.и-. Строят график, откладывая на оси абсцисс концентращш, а на оси ординат з дельную электропроводность. При помощи этого графика, или калибровочной кривой, можно определить содержание хлорида натрия в растворе, содержащем от 40 до 100 г/л. [c.361]

Ддительностъ, трудоемкость и громоздкость хроматографических методик с гравиметрическим окончанием заставляют постоянно искать возможность ускорения количественного анализа в основном за счет отказа от стадии удаления растворителя и использования чувствительных методов для определения концентрации разделяемого вещества в растворе, покидающем колонку. В 60-х годах Снайдером были опубликованы методики, предназначенные для анализа нефтепродуктов методом линейной проявительной адсорбционной хроматографии. Отличительной чертой этих методик бьш отказ от гравиметрического окончания и определения содержания интересующих групп путем спектрального анализа элюата. Используя спектральный анализ на, разных длинах волн, Снайдер смог, не добиваясь полного разделения некоторых групп, обеспечить количественное их определение и создать методики дая рутинного анализа [37-40]. Для количественного определения групп при разделении битумов анализируют вьще-ленные фракции без удаления растворителя на разработанном авторами флуориметре ФЖМ-8 [41]. По интенсивности поглощения на длине волны 366 нм оценивают концентрацию вьщеленных групп в элюате по предварительно построенной калибровочной кривой. И наконец, наиболее быстрый и желательный способ количественной оценки - это непосредственная запись выходной кривой хроматографического разделения с помощью детектора, подключенного на выходе из хроматографической колонки. [c.61]

Определение концентрации неизвестного раствора на этих приборах ведут следующим образом. Сначала обе кюветы заполняют расгворителем (или контрольным раствором) и устанавливают в гнезда фотоколориметра. Ставят необходимый для измерения светофильтр и включают освещение. При помощи диафрагм (или других специальных приспособлений) уравнивают фототоки приведением стрелки гальманометра к нулю, после чего фотоколориметр готов к работе. Затем правую кювету заполняют исследуемым раствором, устанавливают в гнездо и снова приводят стрелку гальванометра к нулевому положению. По показаниям шкалы-компенсатора отмечают оптическую плотность и по калибровочной кривой вычисляют содержание искомого вещества в анализируемом растворе. [c.237]

Определение концентрации исследуемого вещества с помощью диференциального колориметра заключается в следующем установив диафрагмой 3 стрелку гальванометра на нуль, снимают показания шкалы компенсатора для ряда стандартных растворов. На основании полученных данных строят калибровочную кривую, нанося на график по оси абсциоо концентрацию вещества, а по оси ординат— показания шкалы компенсатора. Концентрацию исследуемого вещества находят по стандартной кривой, определив экспериментальным путем по-казанио шкалы компенсатора для данного раствора. [c.92]

Более удобно изучать гидратацию с помощью протонного магнитного резонанса. Спектр чистого ацетальдегида содержит дублет метильной группы и квадруплет водорода альдегидной группы. Водные растворы ацетальдегида дают те же два сигнала уменьшенной интенсивности, а также два новых пика, соответствующих СНзСН(ОН)2 [2, 44, 70]. Из соотношения площадей двух грунн пиков можно определить степень диссоциации гидрата, причем точность определения выше нри расчете но интенсивности сигнала метильной группы. Аналогичные измерения были проведены для изобутиральдегида [60]. Площади ников прямо пропорциональны числу атомов водорода, что позволяет избежать построения калибровочной кривой, необходимого для большинства спектроскопических методов. Наличие двух отдельных сигналов для двух веществ Н1К2С0 и Н1КоС(ОН)2 показывает, что их взаимное превращение друг в друга происходит сравнительно медленно, однако в присутствии достаточной концентрации катализатора (например, ионов водорода или гидроксила) наблюдается лишь один набор сигналов. Использование метода ЯМР для изучения кинетики такого взаимопревращения рассматривается во второй части этого обзора. В принципе метод ЯМР можно использовать для определения скорости реакции в прямом и обратном направлениях и, следовательно, для независимой оценки положения равновесия. Такой метод был применен для случая ацетальдегида [42]. [c.238]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология