Методы определения с комплексоном

Разработаны многочисленные методы титриметрического определения различных катионов титрованием растворов их солен рабочим раствором комплексона III. Один из этих методов — определение общей жесткости воды. [c.315]

В чем заключается метод определения общей жесткости воды с помощью комплексона III Какое значение при этом определении имеет величина pH раствора Чем это объясняется [c.342]

Из методов прямого титрования необходимо отметить прежде всего методы определения катионов различных металлов рабочим раствором этилендиаминтетрауксусной кислоты или другими комплексонами (см. 121). Кроме того, практическое значение имеет определение некоторых металлов (медь, никель и др.) с помош,ью рабочего раствора цианистого калия. В качестве индикатора применяют, например, коллоидный раствор йодистого серебра при избытке цианистого калия йодистое серебро переходит в раствор вследствие связывания ионов серебра в цианистый комплекс K[Ag( N)2]. Часто определяют содержание анионов хлора путем титрования солями двухвалентной ртути. Несколько особое место занимают методы, основанные на образовании или разложении простых и комплексных фторидов. [c.418]

Амперометрическое титрование применяют часто для определения анионов. Практическое значение имеет также определение катионов по методу осаждения с применением органических реактивов. Так, раствором купферона титруют титан, цирконий, раствором оксихинолина — кадмий, цинк, алюминий. Известны, кроме того, методы определения катионов посредством титрования раствором комплексона. [c.439]

За последние 10—15 лет в аналитической химии алюминия достигнуты большие успехи. Наиболее существенным достижением явилось использование для определения алюминия нового метода объемного анализа — комплексометрии. Для фотометрического определения алюминия предложены новые высокочувствительные органические реагенты, разработаны разнообразные методы отделения алюминия от мешающих элементов. Число всех опубликованных работ по определению алюминия в настоящее время составляет несколько тысяч. В то же время имеется только одна работа, систематизировавшая все достигнутое в аналитической химии алюминия. Это — монография Фишера и других, составляющая часть многотомного издания Фрезениуса и Яндера [733]. Эта монография, вышедшая в 1942 г., к сожалению, в значительной степени устарела. Монографии Р. Пршибила Комплексоны в химическом анализе [347] и Е. Сендэла Колориметрические методы определения следов металлов [360] содержат описание комплексометрических и фотометрических методов определения алюминия, но в них не попали многие очень важные методы, опубликованные за последние 8—10 лет. [c.5]

Вариант определения с применением комплексона III. Для увеличения селективности метода определения алюминия с ксиленоловым оранжевым используют комплексон III, маскирующий многие элементы [420]. Комплексы алюминия с комплексоном III и ксиленоловым оранжевым по прочности близки друг к другу. В растворах, содержащих комплексон III, комплекс алюминия с ксиленоловым оранжевым не образуется. Но если комплексон III добавить к уже образовавшемуся комплексу алюминия с ксиленоловым оранжевым, то окраска комплекса уменьшается лишь незначительно (на 10%). Это влияние можно компенсировать, вводя такие же количества комплексона III в стандартные растворы. Также, как и в варианте без комплексона III, наиболее интенсивная окраска наблюдается при pH — 3,5. При pH 4,5—5,5 окраска практически устойчива во времени, а при pH 3—4 уменьшается при стоянии. По истечении 30 мин. при любом pH окраска во времени изменяется незначительно, поэтому оптические плотности лучше измерять через 30 мин. после прибавления всех реагентов. [c.109]

Метод определения алюминия с метилтимоловым синим рассматривается в работе [431]. В этом методе многие мешающие элементы также удаляют с помощью купферона. Для повышения селективности метода использован комплексон III. [c.220]

Комплексонометрическое титрование. Трех-валентный таллий образует с динатриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты (комплексон III, трилон Б) устой чивое комплексное соединение (стр. 40). Это позволило разработать непрямой метод определения таллия [444]. [c.105]

Флашка и Амин [199] разработали титриметрический метод определения индия с этилендиаминтетрауксусной кислотой (динатриевая соль этой кислоты известна под названием комплексон III). В качестве индикатора применяют эриохром черный Т, который образует с индием в аммиачно-тартратном растворе при pH 8—10 красный комплекс. Последний при титровании переходит в более устойчивый этилендиаминтетраацетат-ный комплекс с выделением в точке эквивалентности свободного голубого красителя. Для ускорения реакции необходимо нагревание. [c.98]

Комплексометрический метод. Определение основано на титровании никеля раствором комплексона III в аммиачном растворе с индикатором мурексидом. Предварительно никель отделяют от сопутствующих компонентов в виде диметилглиоксимата. [c.338]

Принцип метода. Определение основано на реакции образования окрашенного комплексного соединения хрома (П1) с комплексоном П1. Медь удаляют из раствора с помощью электролиза. Определению не мешают титан (IV), а также железо (III) (до 1 мг), никель (II), кобальт (II), марганец (II), алюминий (до 10 мг). [c.65]

Титриметрические методы. Среди титриметрических методов определения высоких содержаний циркония главенствующее место принадлежит комплексонометрическому титрованию. Цирконий по сравнению с другими элементами образует наиболее прочное комплексное соединение с комплексоном П1 (lgK—30). Титрование циркония может проводиться в более кислых средах, чем титрование других элементов, в связи с чем метод является достаточно селективным. Для определения содержания циркония используют два варианта комплексонометрического титрования 1) прямое титрование циркония раствором комплексона III в присутствии металлохромного индикатора 2) обратное титрование избытка комплексона III раствором соли другого элемента, образующего устойчивые комплексы с комплексоном III. [c.141]

Принцип метода. Определение основано на прямом титровании циркония комплексоном П1 в 2 М растворе соляной кислоты в присутствии индикатора ксиленолового оранжевого. Относительное стандартное отклонение результатов определения 0,01 при содержании —98% диоксида циркония. [c.144]

Принцип метода. Определение содержания циркония основано на измерении суммарной абсорбции комплексов циркония и ниобия в 0,2 М сернокислой среде с ксиленоловым оранжевым по отношению к аликвотной части раствора пробы, содержащей, помимо тех же реактивов, комплексон III, маскирующий только цирконий. Для предотвращения гидролиза ниобия его предварительно связывают в пероксидный комплекс. Метод рассчитан на определение содержания от 1 до 5% циркония. Относительное стандартное отклонение результатов определений 0,10. [c.145]

Принцип метода. Определение основано на образовании комплексного соединения молибдена (V) с комплексоном (III), избыток которого оттитровывают раствором 0,01 М ацетата цинка в присутствии индикатора ксиленолового оранжевого при pH 5,0—5,6. В качестве восстано- [c.175]

Комплексонометрический метод определения содержания скандия основан на том, что скандий образует прочное комплексное соединение состава 1 1 с динатриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты (комплексоном III) в интервале pH 2,5—9,5. Константа нестойкости этого соединения составляет величину 1,56-10 22. Прямое или обратное титрование скандия проводят в присутствии различных металлиндикаторов. Индикаторами, обладающими наибольшей избирательностью и четкостью перехода, признаны ксиленоловый оранжевый и мурексид. [c.207]

Принцип метода. Определение основано на титровании индия при pH 1,0 раствором комплексона III. Точку эквивалентности устанавливают по исчезновению предельного диффузионного тока восстановления 1п + на ртутном капельном электроде при потенциале от —0,7 до [c.220]

Для весового определения применяют методы, основанные на осаждении двойного фосфата бериллия и аммония или гидроокиси бериллия. Разработано много методов, в которых используются органические реагенты, а также неорганические комплексные соли бериллия. Титриметрические методы определения бериллия основаны на образовании устойчивых комплексов бериллия стехиометрического состава. Использование комплексонов позволяет исключить ряд громоздких операций отделения мешающих элементов при определении бериллия в сложных объектах. [c.50]

Большое распространение получил комплексоно-фосфатный метод определения бериллия в минералах и рудах [84, 574, 712]. Этот метод следует рекомендовать при высоких содержаниях бериллия в анализируемом материале (5—15%). [c.166]

Ниже в качестве одного из практически важных примеров комплексонометрических определений приводится определение общей жесткости воды, т. е. общего содержания в ней солей кальция и магния. Этот метод значительно удобнее ранее применявшихся аци-диметрических методов определения жесткости и является более точным. В рассматриваемом методе исследуемую воду подщелачивают аммонийной буферной смесью и титруют раствором комплексона III. В качестве индикатора применяется обычно краситель эриохром черный Т. [c.339]

Рис. 71. Кулонометрнческое титрование по методу комплексообразования. Изменение кривых i = f ( ) при определении комплексона III (HjY" ) электрогенерирован-

В качестве примера рассмотрим титриметрический метод определения жесткости воды с помощью комплексона П1 (трилоиа Б). В качестве индикатора при комплексонометрическом определении жесткости обычно используют эрио-хром черный Т (хромоген черный ЕТ-00). Индикатор, подобно титранту, образует комплексные соединения с ионами Са + и Mg +, обусловливающими жесткость воды [c.50]

Бибер и Вечержа [373] и независимо от них Маджумдар и Чоудху-ри [728] предложили весовой метод определения шестивалентного урана осаждением с помощью купферона. Количественное осаждение имеет место при pH в пределах 4—9. Вследствие более высоких значений pH осаждения мешающее влияние других элементов в данном случае оказалось значительно большим, чем при осаждении четырехвалентного урана. Однако теми же авторами [373, 728] было показано, что применение комплексона III позволяет устранить мешающее влияние подавляющего большинства элементов. В этих условиях полностью остаются в растворе щелочные и щелочноземельные элементы, Mg, Ag, Hg, РЬ, Си, Сё, Мп, Zn, Со, Ni, В1, Ре, Ое, 5п, ТЬ, Ьа, Се и редкоземельные элементы. Определению также не мешают небольшие количества титана (IV) и циркония. Мешающее влияние алюминия, сурьмы (III), олова (IV), ниобия и тантала устраняют прибавлением винной кислоты. Присутствие [c.71]

Недавно П. Н. Палей и Сюй Ли-юань [187] разработали метод определения урана (IV) титрованием растворами комплексона III с применением торона [1- (2-арсонобензолазо)-2-оксинафталин- 3,6-Дисульфокислоты] в качестве индикатора [187]. [c.99]

Определение урана с помощью арсеназо /. Т. Н. Кукишевой (1958 г.) был предложен экспрессный метод определения урана с помощью арсеназо I. Сущность его заключается в том, что после разложения навески к раствору, содержащему нитраты или сульфаты, добавляют комплексон HI, нитрат кальция и экстрагируют уран метилэтилкетоном. Аликвотную часть экстракта растворяют в воде, пользуясь тем, что метилэтилкетон растворим в воде до 37 г на 100 г воды, добавляют уротропиновый буфер, вводят раствор арсеназо и измеряют оптическую плотность. [c.132]

Реакция арсеназо III с уранил-ионом нашла применение в экспрессном методе определения урана, разработанном А. А. Немод-руком и А. В. Давыдовым (1959 г.). Метод основан на отделении урана от примесей экстракцией в трибутилфосфат из растворов, содержащих комплексон III, с реэкстракцией урана в раствор, содержащий арсеназо III. [c.136]

Другой полярографический метод определения небольших количеств урана в минеральном сырье недавно предложен Шульцек и др. [945]. Он основан на отделении урана в виде диураната аммония в присутствии комплексона III и тартрата (для маскировки остальных элементов) на колонке с силикагелем с последующим полярографическим определением урана после элюирования его раствором соляной кислоты, В качестве электролита — фона применяют раствор 0,5 М НС 104+0,5 М НС1, содержащий тимол в концентрации Ы0 М (для подавления максимума). На этом фоне потенциал полуволны U0 равен —0,25 в (отн. нас. к. э.), [c.192]

Т. Н. Кукишева (1959 г.) в разработанном ею экспрессном методе определения урана применила экстракцию урана метилэтилкетоном с применением комплексона П1 для повышения избирательности экстракционного отделения. [c.302]

При непрямом комплексонометрическом методе определения молибдена 1482] к ацетатсодержащему раствору молибдата прибавляют избыток стандартизованного раствора ацетата свинца и в центрифугате оттитровывают ионы свинца при pH 10 раствором комплексона в присутствии пирокатехинового фиолетового. Погрешность — около 0,2%. [c.171]

Фотометрические методы определения содержания хрома основаны на собственной окраске хрома (VI) или реже хрома (III), а также на образовании комплексных окрашенных соединений с комплексонами и органическими веществами других классов. Для большого числа материалов, содержащих хром, разработаны методы определения его содержания дифенилкарбазид ом или ( 6H5NHNH)o O [c.62]

Принцип метода. Определение основано на образовании ионами меди (II) окрашенного в желто-коричневый цвет соединения с диэтилдитиокарбаматом натрия, экстра-т ру.ющегося хлороформом. Относительное стандартное отклонение результатов определения 0,1 при содержании 0,003—0,02% меди. Мешающие элементы маскируют лимонной кислотой и комплексоном III. [c.94]

Принцип метода. Определение основано на титровании цинка в ацетатной буферной среде pH 5,6—5,8 раствором комплексона П1 в присутствии в качестве индикатора ксиленолового оранжевого. Свпнец отделяют в виде сульфата, другие мешающие элементы маскируют комплексообразующими веществами. Метод применении при содержании цинка более 3%. Относительное стандартное отклонение результатов определений 0,01. [c.101]

Косвенный комплексонометрический метод определения бериллия. Бериллий осаждают в виде ком--плекса основного карбоната с гексаминкобальтом (стр. 52) После растворения осадка кобальт определяют титрованием комплексоном 1П с мурексидом в присутствии яблочной кислоты, чтобы предотвратить осаждение гидроокиси бериллия. А1, Ре и маскируются комплексоном П1. [c.63]

Коллинз и Пирсон [532а] предложили быстрый спектрохимический метод определения бериллия в нефтеносных водах, заключающийся в предварительном экстрагировании ацетилацетоната бериллия в присутствии комплексона П1 хлороформом и возбуждении пробы раствора, подаваемой в разряд при помощи распылителя. Возбуждение спектров производят от дуги постоянного тока (18 а) в атмосфере гелия или аргона. Метод позволяет обнаружить 0,005 мкг Ве в 10 мл H I3, что соответствует 6,3 10 мкг на электроде. [c.113]

Введение в практику химического анализа комплексонон, в частности, этилендиаминтетрауксусной кислоты, значительно упростило отделение бериллия. С развитием экстракционных и хроматографических методов с использованием комплексонов многие методы определения, основанные на предварительном выделении мешающих элементов, устарели или стали второстепенными (оксихинолиновый, содовый, танниновый и др.). [c.125]