Реакции с солями никеля

Открытие иона никеля реакцией Чугаева. В стакан налить 50 мл воды, 5—6 капель раствора соли никеля, столько же капель раствора аммиака и прибавлять по каплям, при энергичном перемешивании, водно-спиртовый раствор диметилглиоксима. Что образуется [c.332]

Гидроксид никеля (И) получают в результате реакций обмена растворимых солей никеля (I ) с растворами щелочей [c.316]

Реакция солей никеля (И) с ионами 1,2- или с по- [c.226]

Аналогичным образом выделены два ряда ацетиленидов железа и кобальта, например Ка4 Ре(СгН)б] и Naз[Fe( 2H)6]. Если использовать для реакции соли никеля (II), то немедленно образуется K2[Ni( = R)4], который может быть восстановлен с помощью избытка щелочного металла и превращен в пирофорное производное никеля (0). [c.529]

Выполнение работы. Поместить в пробирку 5—6 капель воды, 2 капли раствора соли никеля и 1 каплю аммиачного раствора диметилглиоксима. Реакция идет с образованием нерастворимого комплексного диметилглиоксимата никеля, представляющего собой хелат и имеющего формулу [c.219]

Соединения роданида железа (III) экстрагируются неводными растворителями, что значительно повышает чувствительность реакции и расширяет возможность ее применения для определения железа (111) в окрашенных растворах солей, например в солях никеля. [c.488]

Выполнение работы. Один микрошпатель соли никеля (II) растворить в 5 каплях воды. Добавить 5 капель 25%-ного раствора аммиака. Как изменяется цвет раствора Добавить к раствору 2—3 капли раствора сульфида аммония. Что выпадает в осадок Запись данных опыта. Написать уравнения реакций [c.219]

Количество синтезируемого продукта указывает преподаватель. Необходимое для синтеза количество соли никеля рассчитывают по уравнению реакции. [c.112]

К раствору, содержащему известную массу соли никеля и разбавленному до 200 см водой, добавляют 5 см 6 М НС1 до слабокислой реакции, нагревают до 60—80°С на водяной бане и затем прибавляют по каплям при непрерывном помешивании 5 см 1%-Бого этанольного или аммиачного раствора диметилглиоксима на каждые 0,01 г никеля. Содержимое стакана перемешивают и прибавляют 2 М NH3 по каплям, вливая его в середину анализируемого раствора. Стакан с осадком ставят на водяную баню на 2— [c.311]

Такие же опыты проведите с раствором соли никеля. Напишите молекулярные н ионные уравнения реакций. [c.195]

Опыт 32.5. В одну коническую пробирку внести 2—3 капли раствора соли никеля (II), в другую — столько же раствора соли кобальта (11). Добавить в каждую по 2—3 капли сульфида аммония. Отметить цвета образовавшихся осадков. Отцентрифугировать-осадки и испытать их растворимость в разбавленной соляной и азотной кислотах. Написать уравнения соответствующих реакций. [c.265]

На полоску фильтровальной бумаги голубая лента наносят по капле растворов гидрофосфата натрия и соли никеля. Вновь на о же место помещают каплю раствора гидрофосфата натрия. Полученной пятно по периферии обводят капилляром, содержащим раствор диметилглиоксима. Бумагу подвергают действию газообразного аммиака. Образуется розовое кольцо. Если никеля много, все пятно становится розовым. Это наиболее характерная и чувствительная реакция на никель. [c.221]

Чувствительность реакции значительно повышается в присутствии окислителей брома, иода, персульфата и др. Продукт окисления неустойчив. Поэтому окислители и затем водный раствор аммиака прибавляют к заранее приготовленной смеси растворов соли никеля и диметилглиоксима. В присутствии большого избытка сильных окислителей окрашенное соединение разрушается. [c.267]

Наличие четырех 5-членных циклов делает это соединение устойчивым. Реакция диметилглиоксима с солями никеля была открыта в 1906 г. Л. А. Чугаевым она широко применяется для качественного и количественного определения никеля (в присутствии кобальта) и ряда других металлов. [c.218]

Опубликованы обзоры [19—21], посвященные этому методу гидрокарбоксилирования см. также гл. 4 Спирты , разд. Б.2. Он находит лишь ограниченное применение ввиду сложности применяемой при его проведении лабораторной техники и вследствие образования в некоторых случаях побочных продуктов. Обычно реакцию олефинов с карбонилом никеля или окисью углерода и солью никеля следует проводить при высоких температурах и давлениях. Можно применять и другие карбонилы, например карбонил кобальта, хотя при этом образуется больше побочных продуктов. Вместо олефинов можно брать спирты, хотя в этом случае необходимо снижать температуру и добавлять какое-нибудь галогензамещенное соединение никеля. Выходы для реакции с алкенами составляют от 20 до 90%. [c.273]

Соли двухвалентного никеля зеленого цвета. Соли Ni (П) и сильных кислот хорошо растворимы в воде, растворы их вследствие гидролиза имеют кислую реакцию. Соли никеля и слабых кислот Ni Oa, NiS и др., а также фосфаты мало растворимы в воде. [c.159]

Из других специальных катализаторов можно отметить палладий, нанесенный на сульфат бария и отравленный хинолином, а также борид никеля, который готовят реакцией соли никеля с КаВН . [c.325]

Вкратце рассмотрим некоторые наиболее важные внутрикомплексные соединения. Вначале отметим открытый Л. А. Чугаевым в 1905 г. диацетилдиоксимат (диметилгли-оксимат) никеля. Это соединение нерастворимо в воде и обладает ярко-красным цветом. Оно образуется при реакции солей никеля с диацетилдиоксимом (диметилглиоксимом) [c.142]

Реакция солей никеля(II) с ионами 1,2- или 1,7-С ВдН с последующим окислением кислородом воздуха приводит к образованию комплексов быс-(1,2)- или быс-(1,7-дикарболлил)никель(П1) ( 2B9Hll)2Ni [137]. Эти парамагнитные комплексы легко окисляются ионом трехвалентного железа в водном растворе с образованием соответствующих соединений (С2В9Нц)2Н1, которые представляют собой диамагнитные вещества и содержат никель в необычном [c.226]

Роданометрический метод определения хлоридов применим не всегда. Так, нельзя применять его, если исследуемый раствор имеет интенсивную собственную окраску [розовую — в случае солей кобальта, зеленую — солей никеля, синюю—солей меди (II) и т. д.]. Мешает также присутствие пептизнрующих веществ (как, например, при анализе эмульсий ДДТ), так как, увеличивая общую поверхность осадка, они сильно ускоряют реакцию между роданидом железа и Ag и таким образом делают конец титрования очень неотчетливым, несмотря на прибавление нитробензола. В растворе не должно быть также окислителей, способных окислять S N . [c.332]

Deniges test for ni kel реакция Дениже на никель — появление кроваво-красной, исчезающей при разбавлении водой окраски при смешении раствора соли никеля С концентрированной HJ [c.386]

Из табл. 7.7 следует, что в случае пропитки оксида алюминия по варианту 3, т.е. вначале солью молибдена, прокаливания и пропитки солью никеля образуется слой молибдата никеля, имеющий объемные аналоги, которые после сульфидирования обеспечивают активность в реакции гидрирования на 40- 20% выше, чем в первом и втором вариантах соответственно, в которых оксид алюминия образует сопряженные системы (Мо04)А12-А120зК1, не имеющие объемных аналогов. [c.182]

Никелевые катализаторы на носителях — кизельгуре, окиси алюминия, окиси хрома широко применяют для жид о-парофазного процесса гидрирования. Содержание никеля в этих катализаторах достигает 30—50 вес.%. Никель на кизельгуре получают пропиткой кизельгура солями никеля с последующим превращением их в окись никеля. Затем проводят ее восстановление водородом при 300—400° С до металлического никеля (1, 188]. Для гидрирования бензола, фенола, крезолов эффективным является никельокисноалюминиевый катализатор, содержащий около 50 вес. % металлического никеля. Катализаторы подобного состава готовят соосаждением компонентов, например, из растворов алюмината натрия и азотнокислого никеля из смеси азотнокислого Никеля и азотнокислого алюминия раствором углекислого натрия и т. д. После отмывки от продуктов реакции, формовки и сушки катализаторы восстанавливают водородом при 350—400° С. Катализатор № 6523, вырабатываемый в ГДР, содержит около 50 вес. % никеля на окиси алюминия [213]. [c.85]

Очень активная для дегидратаций у-А120 получается из обычной а-АЦОд или А12О3 Н2О прокаливанием при 700° в течение 3 час. Для реакции гидрирования под давлением высокоактивна N 0, полученная термическим разложением солей никеля. Разложением в масле некоторых соединений никеля или кобальта при 200—250° можно получать суспендированные контакты для гидрирования масел. [c.50]

Реактив синтезирован Л. А. Чугаевым и предложен им для определения никеля. До настоящего времени главные методы определения и отделения никеля основаны на пр шенении этого реактива или его производных. При взаимодействии с солями никеля и ряда других элементов катион замещает ион водорода только одной оксимной группы. Другая оксимная группа играет роль комплексообразующей группы, замыкая прочное шестичленное кольцо. Таким образом, при взаимодействии диметилглиоксима с ионом никеля протекает реакция [c.102]

Опыт 4. Обнаружение катиона NP+ (реакция Чугае-ва), В п робирку с 5—6 каплями воды влить 1—2 капли раствора соли никеля и 1 каплю аммиачного раствора диметилглиоксима [c.102]

Образование малорастворимого диметилглиоксимата никеля (реакция Чугаева). Соли никеля образуют с диметилглиоксимом розово-красный осадок диоксимина никеля [c.271]

Диметилглиоксимат накеля имеет красный цвет, малорастворим в воде. К 1 мл раствора соли никеля прилейте 1—2 капли раствора диметилглиоксима и 1 мл раствора гидроксида аммония. Каков цвет осадка Напишите полное уравнение реакции. Как сместить равновесие в противоположную сторону или разрушить комплексное соединение [c.408]

Для аналитического определения ионов никеля (II) используют реакцию образования ярко-розового хелатного комплекса при действии диметил-глиоксима H0N- ( H3)-( Hj) N-0H нв соли никеля (ti) в присутствии водного аммиака (реакция Чугвева). Комплекс имеет строение [c.538]

Для качественного открытия никеля пользуются реактивом Л. А. Чугаева—диметилглиоксимом С4НаН202, который с солями никеля (в аммиачной среде) образует характерный розовокрасный осадок диметилглиоксима никеля N1 ( 4H7N202)2 Закончить уравнение реакции диметилглиоксима с гидроксидом никеля (И) [c.253]

Напишите уравнения электродных реакций при электролизе водных растворов NiSOi с никелевыми электродами при pH 6,0. Сколько выделилось на катоде никеля (в граммах) при прохождении через раствор F электричества и выходе по току никеля 50 % Сколько и какого вещества еще выделилось на катоде Применяется ли электролиз водных растворов солей никеля в технике Если применяется, то для каких целей [c.350]

Какими реакциями можно получить закись никеля NiO и хлористый никель Ni lz, исходя из сернокислого никеля NISO4 и имея в виду, что хлористая и сернокислая соли никеля растворимы в воде [c.65]

Фотоколориметрический метод количественного определения никеля основан на известной реакции взаимодействия иона никеля (11) с диметилглиоксимом, открытой Л. А. Чугаевым. В результате этой реакции в щелочном растворе в присутствии окислителей образуется окрашенный в красный цвет диметилглиокснмат никеля—соль никеля (II) и днметилглиоксима. По интенсивности полученной окраски, измеренной фотоколориметром ФЭК-М, находят содержание никеля в растворе. [c.291]

Аналитические реакции катиоиов никеля(11) N1 ". Аквокомплексы никеля(П) [Ы1(Н20)б] " окрашены в зелеШ 1Й цвет, поэтому водные растворы солей никеля(П) имеют зеленую окраску. В растворах никель(П) присутствует только в форме комплексных соединений. [c.415]

Реакцию можно проводить капельным методом на фильтровшьной бумаге. Для этого на листок фильфовальной бумаги наносят каплю раствора соли никеля(П), затем — каапо спиртового раствора димет илгли-оксима. Бумагу держат над склянкой с концентрированным раствором аммиака (в парах аммиака) до появления розово-красно] о пятна. [c.416]

Органический реагент диметилглиоксим [ H3 NOHI2 выделяет из аммиачных растворов солей никеля (II) ало-красный осадок внутри-комплексной соли (см. с. 198). Эту реакцию, предложенную Л. А. Чугаевым, применяют в аналитической химии. [c.431]

Реакция с едкими щелочами и хлорной водой. Поме-стите в пробирку 2—3 капли раствора какой-либо соли никеля, прилейте 5 капель раствора NaOH или КОН, добавьте 5 капель свежеприготовленной хлорной или бромной воды и смесь нагрейте. При этом сначала происходит образование зеленого осадка гидроокиси никеля (И) N (0H)2, окисляющейся затем в черно-бурый осадок ГИД1ЮОКИСИ никеля (П1) [c.265]

Реакция Чугаева. Пробирочная реакция. Поместите в пробирку 2—3 капли раствора какой-либо соли никеля, прибавьте 3—5 капель раствора NHiOH и 2—3 капли спиртового раствора диметилглиоксима. При этом образуется яркий розово-красный осадок виут-рикомплексной соли диметилглиоксимата никеля [c.266]

По номенклатуре борсодержащих ионов соли с ионом ВН4 называют тетрагидроборатами нли гидроборатами но более распространены их названия борогидриды нли боранаты Для нанесения N1—В покрытий используется раствор содержащий соль никеля борогидрид щелочного металла (или его производные) в качестве восстановителя гидроокись щелочного металла для создания щелочной среды с целью уменьшения протекания реакции гидролиза боро гидрида и лиганд (комплексообразующий реагент) для предотвращения выпадения осадка гидроокиси никеля [c.46]

Основу активной массы положительного электрода представляет гидроксид никеля(II), получаемый при взаимодействии растворов N1SO4 и NaOH. Реакцию ведут в небольшом избытке щелочи, так как в кислой и нейтральной средах образуются электрохимически неактивные основные сульфаты никеля. Осадок Ni (ОН) 2 после сушки тщательно отмывают от N32804. Анионы SOi , попав в активную массу, вызывают ее разбухание в растворах щелочи, так как основные соли никеля занимают больший объем. Разбухание пластин приводит к их разрушению и к коротким замыканиям. [c.105]

Это явление может быть объяснено при рассмотрении механизма реакции окисления диацетонсорбозы гипохлоритом в присутствии сернокислого никеля или смешанного катализатора (соли никеля и кобальта) [138] . [c.275]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология