Коррозия в кислотах

Коррозия в кислотах и щелочах [c.124]

В некоторых сталях в небольших количествах присутствует мышьяк. При содержании менее 0,1 % он увеличивает скорость коррозии в кислотах (хотя и в меньшей степени, чем сера и фосфор), при содержании более 0,2 % —снижает [35]. Марганец, присутствующий в обычных количествах, эффективно снижает кислотную коррозию стали, содержащей небольшие примеси серы. [c.125]

Широко распространенные в промышленности замедлители коррозии в кислотах, не препятствующие растворению окалины на металлах, являются в большинстве случаев органическими веществами. Всего вероятнее, подобные органические замедлители коррозии адсорбируются на поверхности металла, создавая затем сплошной химически фиксированный слой. [c.190]

Добавление к чистому железу от нескольких десятых до одного процента меди умеренно повышает скорость коррозии в кислотах. Однако в присутствии фосфора или серы, которые обычно содержатся в промышленной стали, медь нейтрализует ускоряющее влияние этих элементов. Поэтому стали, содержащие медь, в неокислительных кислотах обычно корродируют в меньшей степени, чем стали, не содержащие меди 142, 43]. Судя по данным табл. 6.4, [c.126]

Коррозионные диаграммы Е — 1-(рис. 1—3) и уравнения (35) и (38) представляют процессы коррозии как в воде, так и на воздухе при условии, что на, поверхности металла присутствует пленка влаги, в которой помимо кислорода растворены сероводород, сернистый и углекислый газы и другие вещества, присутствующие в атмосфере и создающие слабокислотную среду. Влияние ингибиторов на протекание коррозионных процессов можно рассматривать поэтому, используя один и тот же подход при водной, и атмосферной коррозии. Однако требования, предъявляемые к ингибиторам водной коррозии (включая коррозию в кислотах) и к ингибиторам, атмосферной коррозии, не могут быть одинаковыми из-за значительного различия в условиях их применения. [c.17]

При смешивании ингибиторов может наблюдаться повышение или понижение суммарного эффекта. Очень редко суммарная активность равна сумме парциальных активностей. Независимо от механизма взаимодействия ингибиторов при смешивании их влияние на коррозию в кислотах самое различное. Поэтому рекомендуется перед смешиванием ингибиторов проводить предварительную экспериментальную проверку. [c.58]

КОРРОЗИЯ В КИСЛОТАХ И ЩЕЛОЧАХ [c.31]

Коррозия в кислотах, щелочах и солях [c.142]

Большое ускорение коррозии в кислотах отмечено у цинка, содержащего в виде примесей железо и олово или медь. Магний, корродирующий даже в нейтральном электролите с водородной деполяризацией, также подвергается сильной коррозии при загрязнении его железом. Введение в состав сплава примесей с повышенным перенапряжением или вторичное их осаждение на поверхности основного металла, наоборот, должно привести к уменьшению скорости растворения сплава. Например, скорость коррозии железа резко уменьшается в кислоте при введении в нее мышьяковистых соединений. Вторичное осаждение на поверхности железа мышьяка, обладающего высоким [c.10]

Определение изменения массы образцов является простым и наиболее надежным методом, так как непосредственно указывает на количество металла, разрушенного коррозией. Этот метод (ГОСТ 17322—71) используют в случаях, когда коррозия носит более или менее равномерный характер, например при коррозии в кислотах, при коррозии малоуглеродистой стали и меди в атмосферных условиях. [c.19]

Коррозия в кислотах и щелочах....... [c.3]

По данным [8.3], в небольших количествах медь снижает коррозию в кислотах, не являющихся окислителями, например в серной кислоте (рис. 8.7). [c.238]

Сектором коррозионной защиты ВНИИСИНЖ проведена работа по определению величин коррозии ряда материалов в некоторых средах производств СЖЗ и ПАВ по стадиям технологического процесса и изысканию эффективных ингибиторов коррозии в кислотах. Имеющиеся данные обобщены в работе Коррозионная стойкость материалов в производстве СЖЗ (справочные данные). [c.179]

На рис. 340 показана зависимость г (е) при коррозии в кислоте с водородной деполяризацией неблагородного металла (2п), который имеет примеси более благородного металла (Си). На рис. 340 показано изменение локальных плотностей тока I на поверхности цинка (I), умноженных на долю поверхности ( 1), и локальных плотностей тока г на маленькой поверхности меди (И), умноженных на долю поверхности дд(С1). [c.789]

Если учесть, что основная часть годовых потерь от коррозии, исчисляемых для Советского Союза миллиардами рублей, падает на атмосферную коррозию, то легко понять, насколько важна научная разработка рассматриваемой проблемы как основы для осуществления наиболее рациональных методов противокоррозионной защиты. Между тем атмосферной коррозии уделялось до последнего времени гораздо меньше внимания, чем, например, подземной и морской коррозии и коррозии в кислотах. [c.4]

Известно, какое большое ускорение коррозии в кислотах наблюдается у цинка, содержащего в виде примеси железо, олово или медь. Магний, корро- [c.18]

При коррозии в нейтральных средах деполяризатором чаще всего служит растворенный в электролите кислород, при коррозии в кислотах — обычно ион водорода. [c.49]

Коррозия в кислотах протекает неравномерно — с чередованием активных и пассивных состояний. В 4 н. серной кислоте процесс начинается с пассивного состояния при незначительных скоростях, за которым следует период активного состояния с максимальными скоростями, после чего вновь наступает пассивное состояние [24]. По мере увеличения концентрации серной кислоты максимум коррозии наступает позднее. Кроме того, возрастает его величина [24]. [c.433]

Режим печной сушки н полимеризации бакелитовых покрытий, предназначенных для защиты аппаратуры от коррозии в кислотах и органических растворителях [13] [c.151]

Согласно обзорной работе Фишера [161] о техническом применении ингибиторов коррозии, для замедления коррозии в кислотах используются преимущественно физические ингибиторы. Примером может служить замедление в травильных растворах (удаление ржавчины и окалины, блестящее травление, декапирован 1е), в протравах (травление в металлографии, в репродукционной технике) и при удалении накипи. [c.723]

Поглощение водорода при коррозии в сероводороде, в противоположность коррозии в кислотах, не полностью обратимо (как при катодном выделении водорода), так как материал здесь уже изменен. После 1—4-часовой обработки полное восстановление еще возможно, но при более длительной экспозиции оно не наблюдается не происходит оно и при нагревании [99, 95]. Это вызвано [c.36]

Медь в небольших количествах снижает коррозию в кислотах, не являющихся окислителями менее существенно ее влияние в воде и водных растворах солей [192]. [c.67]

I. Водородная коррозия в кислотах [c.306]

Наиболее активны растворы, содержащие 2—7 % соли. Насыщенные солью буровые растворы (25%-ный раствор КаС ) из-за значительно меньшей растворимости кислорода менее опасны, чем пресные глиняные суспензии. Ускоряющее воздействие на коррозию металлов в водных растворах оказывают соли, способные гидролизоваться с образованием кислой среды. При этом коррозия протекает со смешанным контролем (выделение водорода и кислородная деполяризация) со скоростью, соответствующей скорости коррозии в кислотах при таком же значении pH. Примером таких солей являются А1С1з, N 504, МпСЬ, РеСЬ. Более высокие скорости коррозии вызывают аммониевые соли, например НН4С1. Ионы аммония могут появиться в растворе вследствие гидролиза реагентов, применяемых для обработок промывочных жидкостей, например гидролизованного полиакрилонитрила, аммиачной сульфат-спиртовой барды или нейтрализованного (аммиаком) черного контакта. [c.102]

Скорость коррозии в кислотах зависит и от состава, и от структуры стали и увеличивается с возрастанием содержания как углерода, так и азота. Степень увеличения зависит главным образом от предшествующей термической обработки (см. разд. 6.2.4), и она больше для нагартованной стали (см. рис. 7.3). Для исследования влияния малых добавок легирующих элементов на коррозию промышленной углеродистой и низколегированных сталей в 0,1 н. H2SO4 при 30 °С были использованы статистические методы [33]. Для изученных сталей скорость коррозии увеличи- [c.124]

Было обнаружено, что в нейтральных растворах хлоридов включения серы в прокатанную сталь действуют как инициаторы питтингообразования [36,37]. С другой стороны, отмечено, что, примесь серы в стали, содержащей более 0,01 % Си, не оказывает существенного влияния на скорость коррозии в кислотах [33, 38]. Измерения скорости проникновения водорода сквозь катодно-поляризованную. листовую сталь, содержащую игольчатые включения (РеМп)8, показывают, что НаЗ, образующийся на поверхности металла в результате растворения включений, стимулирует (промотирует) проникновение водорода в сталь. Скорость проникновения увеличивается с повышением содержания серы в пределах 0,002—0,24 % 8, но только на тех участках, где поступление На8 идет в результате растворения включений [39]. Включе-ння игольчатых сульфидов способствуют водородному охрупчиванию, которое может приводить к быстрому или постепенно развивающемуся растрескиванию, например, стальных трубопроводов [40]. [c.125]

В отличие от углеродистой стали, глубокая деформация тех-ническогб никеля на холоду не вызывает значительного повышения скорости его коррозии в кислотах [4], следовательно, в данном случае на сегрегациях примесей не возникают катодные участки с низким водородным перенапряжением. [c.132]

В растворе, насыщенном H S и содержащем 5 % Na l и 0,1 % уксусной кислоты (имитация кислой среды газовых скважин), разрушение сплава зависит от температуры и скорости равномерной коррозии, которая преобладает в этих условиях и приводит к образованию водорода. При комнатной температуре разрушение вследствие водородного растрескивания (называемого иногда также сульфидным растрескиванием) протекает обычно только в том случае, если обработанные холодным способом сплавы были подвергнуты последующей термической обработке (состарены на заводе-изготовителе). Старение сплавов, увеличивающее их прочность, может приводить также к усилению равномерной коррозии в кислотах. При этом количество выделяющегося водорода становится достаточным, чтобы вызвать растрескивание. При повышенной температуре разрушения этого типа обычно уменьшаются (меньше водорода проникает в металл и больше удаляется в виде газа). Однако в области повышенных температур водородное растрескивание может смениться КРН, которое связано с присутствием хлоридов. В этом случае контакт сплавов с более активными металлами предотвращает растрескивание (протекторная защита). [c.371]

Закономерности, подобные рассмотренным, характерны и для вод геотермальных источников. При высокой минерализации имеют место случаи очень интенсивного солеобразования, что приводит к резкому сужению проходных сечений. Важное значение имеют процессы гидролиза в солевой пленке. При низких pH коррозия будет происходить по Tiray коррозии в кислотах. В ряде случаев при работе теплообменного оборудования может происходить подщелачи-вание в щелевых зазорах и возможно проявление щелочной хрупкости. [c.30]

К1ПИ-7, КПИ-9 и др. Анионоактивные и молекулярные добавки существенно не влияют на их коррозию в кислоте, либо даже несколько стимулируют ее (например, сульфо-салициловая кислота при коррозии цинка). [c.31]

Так как растворимость водорода в водных растворах невелика , то процесс этот при катодной реакции, протекающей быстро, должен совершаться медленно и даже приводить к насьпцению раствора. Особенно это относится к таким типичным случаям, когда раствор освобождается от О г путем барботажа Нг и с самого начала опыта уже насьпцен относительно водорода нри данном над раствором. Конечно, и в таком случае возможно удаление водорода через раствор за счет диффузии от пересыщенного католита с отдачей газа на поверхности жидкости в окружающую атмосферу. При интенсивной коррозии в кислотах, где окислителем является Н +, обильное выделение водорода должно также приводить к насыщению раствора или к состоянию, близкому к насыщению. [c.139]

Активность аме + может нарастать со временем, если при коррозии в кислотах образуется хорошо растворимое соединение металла, например соль. При образовании малорастворимого продукта коррозии, например гидроокиси, выпадающей в осадок, аме + будет определяться произведением растворимости. Так, при коррозии железа в растворе, близком к нейтральному, потенциал определяется аре2+ [3]. Первая стадия коррозии дает малорастворимый продукт Ге (ОН) 2. Тогда [c.168]

Рассматривая рис. У,1, У,3 и У,4, мы видим, что окислитель, восстанавливаясь, заставляет потенциал металла сдвинуться от равновесного в сторону более положительных значений. ТУГожно сказать, что металл поляризован окислителем, если под поляризацией понимать навязывание электроду потенциала, отличного от равновесного. И не совсем понятно, почему в современной литературе, особенно коррозионной, окислитель часто называют деполяризатором. Так, коррозию в кислотах, когда металл окисляется ионами Н" , навязывающими ему потенциал более положительный, чем равновесный, называют коррозией с водородной деполяризацией , коррозию при окислении металла кислородом — коррозией с кислородной деполяризацией . Мы останавливаемся на этом мелком вопросе потому, что название деполяризатор вместо окислитель искажает химическую природу явления. Окислитель поляризует металл, сообщая ему сверх равновесного потенциала некоторую величину Аф, вызывающую окисление, а не снижает Дф, т. е. не деполяризует металл. [c.169]

Повышенное содержание углерода в железе или стали значительно ускоряет коррозию в кислотах, не являющихся окислителями [183], потому что цементит РезС, так же как графит, благороднее, чем феррит, и перенапряжение водорода на нем меньше [184]. Потенциал цементита на 330 мв более положителен, чем основного материала, а цементита, богатого хромом (16% Сг в 3%-ной хромистой стали), — на 500 мв. Кроме того, цементит пассивируется [193]. При растворении в 1 н. НС1 стали, содержащей 0,11% С, водорода выделяется в 10 раз больше, чем в случае электролитного железа (0,017о С) при растворении серого чугуна с 3,8% С — в 100 раз, больше, чем при растворении электролитного железа [185]. [c.63]

Благородные металлы отличаются высокой стойкостью против действия кислот, щелочей, солей и газов. Благодаря этому они являются очень ценными материалами для химической промыщ-ленности, где находят разнообразное применение. Кроме того, они применяются в ювелирной промышленности, в зубоврачебной технике и в электротехнике. Если расположить эти металлы в порядке понижения относительной коррозионной стойкости, измеренной по степени коррозии в кислотах, щелочах и окислителях, получим следующий ряд иридий, рутений, родий, осмий, золото, платина, палладий [1]. [c.484]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология