Алюминий коррозия в растворах кислот

Исследовано коррозионно-электрохимическое поведение сплавов железа с алюминием в растворах кислот и солей в присутствии стимуляторов и ингибиторов коррозии. Обнаружено, что с увеличением концентрации алюминия в сплаве коэффициент его селективного растворения, а также энергия активации анодного растворения возрастают. Установлено, что повышение температуры раствора способствует уменьшению поляризационного сопротивления, повышению коэффициента селективности, а также [c.26]

Таблица 5. Скорость коррозии алюминия в растворах серной кислоты

Рассмотренные выше закономерности, которые были вскрыты на основе электрохимических исследований, хорошо подтверждаются непосредственными опытами по определению тока контактных пар (рис. 59). Резкое увеличение контактной коррозии, как и следовало ожидать из анализа потенциостатической кривой, наблюдается при контакте алюминия с платиной в концентрированных растворах кислоты. Максимальный ток, возникающий при контакте алюминия с нержавеющей сталью, наблюдается примерно в 30%-ной азотной кислоте. По мере увеличения концентрации азотной кислоты ток при контакте алюминия с нержавеющей сталью падает, а не растет, как в случае платины. Объясняется это, как показывает анализ коррозионных диаграмм для этой пары (рис. 60), возрастанием анодной поляризуемости алюминия. Поскольку в данном случае потенциал алюминия не выходит за пределы потенциала активирования, то это способствует уменьшению контактного тока. [c.183]

Окислительно-восстановительные свойства. Нормальный окис-лительно-восстановительный потенциал в кислой среде системы Zn2+/Zn равен —0,76 в, а в щелочной среде системы ZnO /Zn равен —1,22 в. Поэтому цинк растворяется в разбавленных кислотах и щелочах. Цинк не разлагает воду, так как в водном растворе он быстро покрывается пленкой окиси, которая предохраняет его от коррозии. В отличие от алюминия цинк растворяется не только в сильных щелочах, но и в аммиаке [c.361]

Алюминий корродирует в кислотах и щелочах интенсивнее, чем в дистиллированной воде, причем в кислотах скорость коррозии зависит от природы аниона. На рис. 20.1 представлены результаты испытаний при 70—95 °С [2], которые показывают, что при использовании серной кислоты для создания кислотной среды наименьшая скорость коррозии наблюдается в интервале pH = 4,5- -7. При комнатной температуре скорость минимальна в диапазоне pH = 4- -8,5. В щелочных растворах скорость коррозии алюминия быстро увеличивается с ростом pH, в отличие от железа и стали, которые в этих средах коррозионностойки. [c.344]

Как большинство элементов побочных подгрупп хром представляет собой твердый, тугоплавкий металл. В электрохимическом ряду напряжений он стоит левее водорода, перед железом. Таким образом, хром относится к активным металлам. Однако на воздухе он не подвергается коррозии. Покрытые им (хромированные) изделия отличаются приятным блеском с чуть синеватым отливом. Коррозионная устойчивость хрома на воздухе обусловлена теми же причинами, что и алюминия. На поверхности хрома существует тончайшая пленка оксида хрома (И1), которая предохраняет его от контакта с кислородом и влагой. В разбавленных соляной и серной кислотах эта пленка разрушается и хром, следовательно, растворяется с выделением водорода. В концентрированных азотной и серной кислотах пленка не разрушается (явление пассивации) и хром с ними не взаимодействует. Для вытеснения водорода из воды хром недостаточно активен, поэтому в отличие от алюминия в растворах щелочей он устойчив. [c.273]

Колориметрические методы рекомендованы для определения ртути в строительных материалах [404] и катализаторах [426]. Для определения ртути в алюминии и продуктах его коррозии использован спектральный анализ [582. Последний метод применен также для определения примеси ртути в окиси меди [92], окиси бериллия [867] и других веществах [1075], Методом атомной абсорбции определяли примеси ртути в неорганических веществах [1329] и растворах кислот [279], гидроокиси лития [625]. Метод нейтронного активационного анализа предложен для определения примесей ртути в карбонате и гидроокиси лития [602. Описана методика активационного определения микропримеси ртути в реактивах, используемых обычно при химическом определении ртути (кислоты, дитизон, тиоацетамид, цистеин и др.) [543]. [c.158]

Развитие авиации, ракетостроения, увеличение мощности и повышение рабочих скоростей машин предъявляют возрастающие требования к металлическим материалам. Путь к повышению прочности металлов лежит в повышении их чистоты, уменьшении содержания примесей, ухудшающих механические свойства металла. Одной из таких вредных примесей является водород, который, проникая в металл уже в процессе его плавки, вызывает появление флокенов в стали, водородной болезни в меди и ее сплавах, пористости алюминия и его сплавов и т. д. Следующими стадиями технологического процесса обработки стали, сопровождающимися поглощением водорода, являются термическая обработка, сварка, травление в растворах кислот и занесение гальванических покрытий. Нанесение гальванопокрытий является, обычно, завершающей технологической операцией, которой подвергается большинство деталей из разных сортов сталей для предохранения их от коррозии, повышения стойкости к истиранию (хромирование) и т. д. Как показывает практика, особенно опасным является наводороживание сталей, прежде всего высокопрочных, в процессе нанесения гальванопокрытий и подготовительных операциях (обезжиривание, травление). [c.3]

Поляризационные кривые на рис. 1.19 характеризуют процесс коррозии алюминия в растворах азотной кислоты [17, с. 180]. [c.45]

Химическую очистку (травление) осуществляют путем обработки поверхности металла растворами кислот или щелочей (для алюминия и его сплавов). Перед травлением в растворах кислот изделия должны быть тщательно обезжирены. Травление черных металлов проводится обычно в растворах соляной или серной кислот с добавлением специальных травильных присадок (ингибиторов коррозии), препятствующих растворению основного металла. Для растворов серной кислоты применяют присадку ЧМ, а для растворов соляной кислоты — уротропин или ингибиторы ПБ-5 или ПБ-7. [c.20]

Пассивность анода вредна в случае электролитического рафинирования металлов и в большинстве случаев применения для гальванотехники, когда работают с растворимым анодом. Пассивность анода необходима в случае электролитического извлечения металлов из растворов, когда анод должен быть нерастворим пассивирование анодных участков в микроэлементах есть также один из методов борьбы с коррозией металлов Свойство переходить в пассивное состояние присуще главным образом металлам восьмой группы периодической системы, а также золоту, хрому, титану, алюминию и некоторым другим металлам. Перевод этих металлов в пассивное состояние возможен путем обработки их окислителями, главным образом жидкостями железо, хром или алюминий обрабатывают растворами азотной кислоты, после чего железо, например, не выделяет меди из растворов медного купороса, а алюминий становится стойким к минеральным кислотам. Пассивирование осуществляется также методом анодной поляризации (железа, алюминия и др.). Наоборот, катодная поляризация или обработка восстановителями могут вернуть пассивный металл в активное состояние. [c.175]

Рис. 28. Скорость коррозии чистого (99,99%) алюминия в растворах азотной кислоты при температуре 20 и 50 .

На коррозионную стойкость алюминия добавка муравьиной кислоты к растворам уксусной оказывает большое влияние в концентрированной кислоте меньшее, так как без добавок в ней коррозия алюминия вообще ничтожна. [c.187]

Если коррозия охватывает всю поверхность металла, то такой вид разрушения называется сплошной коррозией (рис. I, а). К сплошной коррозии относится разрушение металлов и сплавов под действием кислот, щелочей, атмосфер.ы. Сплошная коррозия может быть равномерной, т. е. разрушение металла происходит с одинаковой скоростью по всей поверхности, и неравномерной (рис. 1, б), когда скорость коррозии на отдельных участках поверхности неодинакова. Примером равномерной коррозии может слул пть коррозия при взаимодействии меди с азотной, железа — с соляной, цинка — с серной кислотами, алюминия — с растворами щелочей. В этих случаях продукты коррозии не остаются на поверхности металла. Аналогично корродируют железные трубы на открытом воздухе. Это легко увидеть, если удалить слой ржавчины под ним обнаруживается шероховатая по- [c.10]

В табл. 8 приведены данные о тормозящем действии ряда органических веществ на коррозию железа и цинка в серной кислоте и алюминия в растворе едкого натра. [c.72]

Во всех случаях магнитная обработка растворов кислот значительно влияла на коррозию металлов зависимость скорости коррозии от напряженности поля — экстремальная (рис. 38, табл. 9). Аналогичная зависимость наблюдается и для никеля. При напряженности поля 23,9 кА/м скорость коррозии никеля, как и стали, почти удваивается, а при 39,8 кА/м снижается на 30%. Несколько иные результаты получены для меди и алюминия скорость коррозии этих металлов в соляной кислоте изменяется на 20—60%. При омагничивании уксусной кислоты скорость коррозии стали уменьшается в 1,2—2,1 раза. [c.84]

Алюминий плохо растворяется в азотной кислоте и в концентрированной серной кислоте он почти не разлагает воду. Пассивность алюминия в этих средах объясняется тем, что на его поверхности образуется тончайшая прочная пленка окиси, которая защищает металл от дальнейшей коррозии. [c.327]

Исследовано электрохимическое поведение сплавов титана с алюминием в растворах карбонатов щелочных металлов. Обнаружено, что введение в указанные растворы галогенид-ионов вызывает резкое понижение коррозионной стойкости титан-алюминиевых сплавов вследствие питтин-гообразования. Введение в растворы карбонатов анионов кислородсодержащих кислот не оказывает заметного влияния ни на потенциал коррозии, ни на критическую плотность тока. [c.27]

На практике не всегда возможно строго разграничить процессы коррозии, идущие только с кислородной и только с водородной де поляризацией. Во мно гих случаях оба процесса протекают одновременно. К таким процессам относится, например, коррозия алюминия в нейтральных растворах, сталей в разбавленных растворах кислот и др. [c.41]

В растворах кислот, обладающих окислительными свойствами (азотной, серной с концентрацией выше 60%, ледяной уксусной), повышение концентрации кислоты по-разному влияет на коррозию металлов. Если на поверхности металла образуется плотная защитная пленка (железо, алюминий), то скорость его коррозии с увеличением концентрации кислоты уменьшается. Скорость коррозии металлов, на поверхности которых не образуется плотных окисных пленок, с повышением концентрации кислоты возрастает (коррозия меди в азотной кислоте). [c.66]

Большинство кислот агрессивно по отношению к материалам на основе алюминия. Однако окислительное действие азотной кислоты с концентрацией выше примерно 80% приводит к пассивации алюминия. Медленно растворяет алюминий сильно разбавленная или, наоборот, очень концентрированная серная кислота. Данные о коррозии алюминия в азотной и серной кислотах различных концентраций представлены на рис. 2.4 и 2.5. Рис. 2.6. показывает скорости коррозии алюминия в некоторых других неорганических кислотах в случае слабых растворов. Борная кислота действует на алюминий слабо. Смесь хромовой и фосфорной кислот может применяться для количественного анализа, так как удаляет продукты коррозии, не разрушая сам металл. [c.86]

Винная кислота разрушает пассивную пленку на кремнистых чугунах, поэтому коррозионная стойкость их в этой среде при повышении температуры резко снижается. Алюминнево-кремнистые и алюминиево-марганцовистые сплавы по коррозионной стойкости близки к алюминию, но нх скорость коррозии увеличивается при загрязнении кислоты солями тяжелых металлов. Никель и многие сплавы на его основе стойки в растворах кислоты до [c.815]

Процент защиты определяется как отношение разности скоростей (убыли веса стальной пластины) без замедлителя и с замедлителем к скорости без замедлителя. Те же замедлители применимы для защиты стали в соляной и фосфорной кислотах, а также для защиты алюминия в соляной кислоте. В разбавленной фосфорной кислоте коррозию алюминия можно замедлить добавкой 1% раствора хромовой кислоты или ее солей. Добавка Ыа2Сгг04 в виде 12% водного раствора в бензин в количестве 0,79 частей на миллион от веса бензина препятствует коррозии бензопроводов. Несмотря на широкое применение ингибиторов коррозии, механизм их действия недостаточно ясен. [c.269]

Алюминиевые бронзы (а-фаза) нечувствительны к коррозии, однако они негомогенны даже при превышении пределов, определяемых диаграммой, состояния. При содержании более 8% А1 (р-фаза) наблюдается обезалюминивание в разбавленных кислотах и под воздействием пара Это явление, однако, не наблюдается в морской воде. В двухфазном состоянии богатая алюминием фаза растворяется в безводной плавиковой кислоте [69, 73]. В содержащей марганец оловянистой бронзе (85% Си, 10% Мп, 5% 5п) в лабораторных условиях была установлена избирательная коррозия марганцевой фазы [70]. [c.265]

В колонне I исходный водный раствор контактируется с раствором ТВР в инертном углеводородном разбавителе, причем торий и уран экстрагируются лучше, чем продукты деления. Продукты деления и протактиний, частично экстрагировавшиеся вместе с ураном и торием, вымываются из органического потока промывным раствором нитрата алюминия с дефицитом кислоты, содержащим добавки фосфат-иона и иона закисного железа. Присутствие фосфат-иона содействует очистке от протактиния, образующего трудно экстрагируемый фосфатный комплекс, а присутствие Ре + препятствует экстракции соединений шестивалентного хрома, образующихся в результате коррозии аппаратуры из нержавеющей стали во время приготовления исходного раствора. [c.343]

Ингибиторы, замедляющие растворение одного металла, могут не оказывать заметного влияния на процесс коррозии другого металла или даже стимулировать его. Напрнмер, многие ингибиторы, в присутствии которых заметно снижается скорость растворения стали в соляной кдслоте, очень слабо влйяют на растворение в ней цинка и совсем не влияют на растворение олова и свинца. Некоторые ингибиторы проявляют защитное действие к различным металлам. Так ряд производных акридина и хинолина, уротропин и др. одновременно тормозят коррозию стали и алюминия в растворах H SO , H l и HNO3 органические тиопроизводные замедляют коррозию латуни и стали в соляной кислоте. [c.79]

Как известно, алюминий быстро подвергается коррози в растворах кислот и щелочей с выделением водорода и образованием растворимых солей. В этих солях алюминий находится в виде ионов А1+з или входит в состав комплексных анионов [А1(0Н)4-2Н20] (в дегидратированной форме АЮГ). [c.121]

И. И. Климов и С. А. Балезин изучали влияние на растворение алюминия в щелочах таких веществ, как нитрит натрия, сапонин, промышленные ингибиторы ПБ-8 и ЧМ, а также экстракты торфа и сульфитные щелока. Все эти вещества, как известно, являются ингибиторами коррозии железа в нейтральных водных растворах и в растворах кислот. Опыты показали, что ЫаМОг является стимулятором коррозии алюминия в щелочах. Интересно, что в процессе коррозии алюминия в растворах едкого натра, содержащих нитрит натрия, водород почти не выделяется, зато очень легко обнаруживается выделение аммиака, особенно при взбалтывании реакционного сосуда. Очевидно, в этом случае почти весь образующийся водород еще в атомарном состоянии расходуется на восстановление нитрит-иона до аммиака [c.125]

При использовании выпускаемых промышленностью растворов для снятия фоторезиста на металлических пленках редко возникают затруднения, связанные с коррозией. Раствор Л—100 содержит значительное количество фенола в добавление к тетрахлорэтилену и дихлорэтилену, поэтому он имеет кислотную реакцию, а его горячие растворы не могут взаимодействовать с пленками металла, например, хрома или алюминия [116]. Как и в случае химических травителей, коррозия усиливается, когда два металла с различными электрохимическими потенциалами имеют друг с другом электрический контакт и одновременно подвергаются воздействию раствора для снятия фоторезиста. Для этого случая одним из авторов приводился пример травления пленки Сг—5Ю, имеющей контакт с пленкой серебра. Считают, что коррозионное действие растворов обусловлено присутствием фенола, потому что сами по себе хлорированные углеводороды пе приводят к коррозии металлов, вне зависимости от того, предназначены эти растворы для снятия фоторезиста или нет. Установлено, что гтепеаь воздействия нз металлические пленки растворов, содержащих фенол изменяется от незначительной до очень сильной, в зависимости от того, является растворитель чистым или загрязнен водой. Таким образом, коррозия, по-видимому, имеет гальваническую природу и обусловлена диссоциацией фенольной кислоты в присутствии воды. [c.613]

Наиболее характерной пожарной опасностью промежуточных емкостей и мерников является возможность их переполнения или повреждения корпуса. При этом жидкость будет разливаться и может загореться от достаточно мощного источника воспламенения. Переполнение емкостей может быть при отсутствии или неисправности измерителей и регуляторов уровня жиД кости, при отсутствии переливных труб. Повреждение корпуса может произойти от повышения давления в период наполнения, если не будет обеопечен свободный выход паровоздушной смеси через дыхательную трубу в результате перекрытия ее или образования в ней пробок. В (мерниках с формалином и растворами кислот наблюдается интенсивная коррозия материала, что также может вызвать повреждение корпуса и прокладочных материалов. Во избежание коррозии мерники и трубопроводы с растворами кислот выполняют из стали повышенного качества (обычно 1Х21Н5Т), а мерник и трубопроводы для формалина выполняют из алюминия, который, кроме того, тормозит процессы полимеризации формальдегида (образование параформа). [c.76]

Они оказались эффективными замедлителями (ингибиторами) коррозии стали, алюминия и других металлов, подвергающихся воздействию воды, топлива, кислот и других агрессивных сред. Подавление аминами коррозии железа кислотами связывают с образованием положительно заряженных ионов алкиламмония. Эти ионы, адсорбируясь на поверхности металла, образ5гют защитную пленку, которая препятствует переходу атомов железа в раствор и замене их ионами водорода. Чтобы полностью остановить процесс коррозии, достаточно образования на поверхности металла мономолекулярного слоя катионов. Поэтому количество амина, добавляемого для предотвращения коррозии, может быть очень мало (0,1—0,5%). Чем длиннее углеродная цепочка радикала в амине, тем более активно подавляет амин коррозию в жидких агрессивных средах. [c.144]

Насосы типа Х-Д (рис. У.ЗО, табл. У.22) центробежные, консольные, одноступенчатые с односторонним подводом жидкости к рабочему колесу предназначены для перекачки чистых агрессивных жидкостей, в которых скорость коррозии стали марки 75Х28Л не превышает 0.5 мм/год. В системах очистки воды и сточных вод они прйменяются для подачи растворов сернокислого алюминия, хлорной извести, кислот и других коррозионных жидкостей. [c.268]

Коррозия, вызываемая щелочами. Окись цинка растворяется в щелочах с образованием цинкатов, как например, Ыа22п02, которые дают комплексные ионы (вероятно [гпОг]" в крепких щелочных растворах и [НгпОа] в растворах средней крепости). Таким образом цинк обладает способностью вытеснять водород из растворов едких щелочей без самоторможения коррозии. Подобным же образом алюминий легко растворяется в щелочах с образованием растворимых алюминатов и газообразного водорода. Эта реакция, тщательно изученная Шикором идет гораздо скорее, чем реакция алюминия с большинством кислот. Коррозия сперва растет со временем, затем уменьшается (когда щелочь израс-ходуется) и, наконец, снова возрастает, когда щелочь регенерирует вследствие гидролиза натриевого алюмината. [c.349]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология