Металлы коррозия в кислотах

Качество консистентных смазок, так же как и жидких масел, можно улучшить присадками. Так, арил-аминовые ингибиторы замедляют окисление смазок и образование вызывающих коррозию кислот если ввести специальные присадки, то можно повысить устойчивость консистентных смазок при сверхвысоких давлениях и при больших нагрузках, уменьшить износ предохраняемого металла. Присадки для сверхвысоких давлений особенно широко [c.504]

Растворение металла в кислотах также можно считать электрохимической коррозией. Рассмотрим растворение цинка в кислоте [c.638]

В результате коррозии металлов органическими кислотами образуются соли состав их зависит от характера металла, растворителя, кислоты и ее концентрации и т. д. Так, при коррозии магния уксусной кислотой в бензольных растворах образуется средняя соль, а в изооктановых растворах — кислая. При коррозии же магния и свинца пропионовой и капроновой кислотами при более низких концентрациях их в изооктане образуются средние соли и при более высоких концентрациях — кислые. Коррозия магния уксусной кислотой в растворе парафиновых углеводородов вдвое больше, чем в бензоле [22]. [c.294]

Мысль, о том, что механизм растворения (электрохимической коррозии) металлов принципиально отличается от механизма растворения солей, была впервые высказана М. В. Ломоносовым в 1750 г. на основании его исследований по растворению металлов в кислотах. [c.148]

Из п. 3 табл. 41 следует большая эффективность электрохимической катодной защиты при диффузионном контроле катодного процесса (например, кислородной деполяризации в неподвижных нейтральных электролитах) и малая ее эффективность при коррозии металлов в кислотах (малые значения Р ) и коррозии их в пассивном состоянии (большие значения Р ). [c.295]

Примером смешанных ингибиторов электрохимической коррозии металлов являются вещества, тормозящие протекание обоих электродных процессов (напрнмер, катапин), а также применяемые для защиты стали и чугуна от атмосферной коррозии нитриты аминов, которые пассивируют поверхность стали образующейся при их гидролизе азотистой кислотой, а освободившийся амин связывает поступаюш,ую из воздуха агрессивную по отношению к металлу угольную кислоту, в результате чего образуется карбонат амина. [c.350]

Коррозия аппаратуры вызывается действием на металл соляной кислоты, которая выделяется в свободном состоянии при гидролизе некоторых хлористых солей. Из могущих присутствовать в нефти хлоридов наиболее способен к гидролизу хлористый магний, причем гидролиз его может происходить и при высоких и при низких телшературах. Реакция протекает по следующему уравнению [c.134]

Коррозия может быть химической, т. е. развиваться вследствие непосредственного химического воздействия компонентов топлива на детали из наиболее активных металлов, например действие некоторых меркаптанов серы на медь, входящую в состав сплавов, кадмий или серебро, из которых выполнены покрытия некоторых деталей топливной аппаратуры [2—4]. Для применения сернистых топлив характерны также коррозионные износы цилиндро-поршневой группы двигателей и выпускной системы коррозионно-агрессивными продуктами сгорания. Агрессивные окислы серы могут непосредственно воздействовать на металлы выпускной системы при высокой температуре газовая коррозия), но значительно более опасна электрохимическая коррозия кислотами (серной кислотой), образующимися при конденсации паров воды в остывающем или непрогретом двигателе (при [c.179]

Вода способствует растворению продуктов коррозии и тем самым препятствует образованию защитной пленки на поверхности металла. Продукты коррозии металлов органическими кислотами под воздействием двуокиси углерода частично превращаются в карбонаты с вьщелением свободных органических кислот, что ведет к дальнейшей коррозии металлов. Нерастворимые соли отлагаются на стенках резервуаров или остаются во взвешенном состоянии Содержащиеся [c.38]

Существует, однако, важное различие между условиями возникновения коррозии кислотами, растворенными в воде, и кислотами, присутствующими в масле первые могут действовать как окислители по отношению к металлам, стоящим выше водорода в ряду напряжений, не требуя присутствия еще какого-либо специального окислителя. [c.315]

Сплошная коррозия может быть равномерной (см. рис. 1.1, а), протекающей с одинаковой скоростью по всей поверхности металлической конструкции (коррозия углеродистой стали в растворах серной кислоты), и неравномерной (см. рис. 1.1,6), протекающей с неодинаковой скоростью на различных участках поверхности металла (коррозия углеродистой стали в морской воде). [c.8]

Цикл включает передачи Производство серной кислоты , Катализ , РастворЬ , Горение и взрывы , Общие свойства металлов , Ряд напряжений металлов , Коррозия металлов , Электролиз , Производство алюминия , Промышленные способы получения металлов , Производство стали , Окислитель-но-восстановительные реакции , Классификация химических реакций , Закономерности протекания химических реакций . Построение и содержание телепередач цикла направлено не только на правильное усвоение учащимися основных понятий, но также на совершенствование методической работы учителя. Принимая передачи, учитель привыкает при демонстрации опытов и объяснении учебного материала обязательно указывать учащимся конкретные свойства вещества, раскрывать взаимосвязь свойств со строением, фиксировать условия протекания химических реакций, определять возможное направление процесса в других условиях. [c.92]

Разработайте методику изучения скорости коррозии металла в кислоте по скорости выделения водорода, например, отмечая время, необходимое на образование заданного объема водорода (3—5 мл). [c.387]

Коррозией называется процесс самопроизвольного разрушения металлов под влиянием внешней среды. Ржавление железа на воздухе, образование окалины при высокой температуре, растворение металлов в кислотах — обычные примеры коррозии. В результате коррозии многие ценные свойства металлов ухудшаются уменьшаются прочность и пластичность, возрастает трение [c.360]

Коррозия, идущая по сх еме I, называется коррозией с выделением водорода. Такой вид коррозии чаще всего наблюдается при растворении металла в кислотах, а иногда и в щелочах. Коррозия, протекающая по схеме II, называется коррозией с поглощением кислорода. Такая коррозия протекает чаще всего в водных растворах, насыщенных кислородом. Скорость коррозии определяется наиболее медленно протекающим процессом. Для коррозии, идущей с выделением водорода, ее определяют процессом [c.182]

В настоящее время известны эффективные ингибиторы коррозии, при помощи которых в ряде случаев практически полностью удается затормозить растворение металлов в кислотах. Так, при применении ингибитора марки ПБ была [c.193]

Повышение температуры в случае газовой коррозии и растворения металлов в кислотах повышает скорость процесса и в соответствии с уравнением Аррениуса [c.211]

Коррозия, протекающая по первой схеме, называется коррозией с выделением водорода. Такой вид коррозии наблюдается чаще всего при растворении металла в кислотах. [c.15]

Подогреватели ПНД и ПВД находятся под действием питательной воды котлов и отборного пара паровых турбин, который, конденсируясь, образует дренажи с различным содержанием Игольной кислоты - диоксида углерода. Содержание его в различных частях трубчатой системы ПНД и ПВД может достигать в зависимости от степени конденсации греющего пара нескольких миллиграмм на 1 кг сконденсированного пара. Особенно велика концентрация его в дренажах ПНД и ПВД при недостаточных отсосах неконденсирующихся газов (СО2 и О2) из паровых полостей этих видов оборудования. В этих случаях наблюдается интенсивная коррозия, особенно ПВД, трубчатая система которых изготовлена из стали перлитного класса. Температура среды в зависимости от параметра пара объекта может достигать 300 °С. При этих условиях протекает коррозия с водородной деполяризацией, которая сопровождается наводораживанием металла. Коррозия носит в основном равномерный характер с образованием трещин и появлением хрупких разрушений [12]. [c.79]

Процесс сернокислотной коррозии низкотемпературных поверхностей нагрева парогенераторов, сжигающих высокосернистые мазуты, последовательно можно условно разделить на три этапа генерация серного ангидрида SO3 в топочном объеме и за ее пределами массоперенос сконденсированной кислоты к металлу взаимодействие кислоты с металлом. [c.93]

Травление металлов, особенно при повышенной температуре и концентрации кислоты, сопровождается растравлением поверхности потерей металла и кислоты, ухудшением механических свойств металла и качества его поверхности. Для повышения качества протравливания металла и для снижения потерь металла и кислоты применяются ингибиторы кислотной коррозии в сочетании с пенообразователями, что уменьшает загрязненность атмосферы. Применение ингибиторов особенно необходимо при интенсификации процесса травления металла за счет повышения температуры травильных растворов, а также при работе на НТА. [c.61]

При кислотном травлении ингибитор вводится в травильные растворы в количестве 0,1—0,2%. Он сохраняет эффективность до температуры 90° С. При травлении в открытых ваннах с И-1-В требуется добавление пенообразователя КБЖ или КДЖ в количестве 0,05—0,1%. При солянокислых обработках нефтяных скважин И-1-В вводится в соляную кислоту в количестве 1—1,5%. Для увеличения эффективности защиты стали от коррозии в соляную кислоту наряду с И-1-В рекомендуется добавлять уротропин в количестве 0,05—1%. И-1-В защищает углеродистую сталь в растворах серной кислоты на 95—99%, в 15%-ной соляной кислоте при 50° С — на 99%. При травлении сталей с И-1-В улучшается качество металла, уменьшаются потери металла и кислоты, снижается наводороживание, не тормозится растворение окалины. По своим характеристикам И-1-В лучше, чем ингибитор ЧМ. Применение И-1-В позволяет повысить температуру травления, что увеличивает производительность травильных ванн на 8—12% и продолжительность работы ванн. [c.64]

По равновесным потенциалам можно судить о возможности самопроизвольного протекания реакции, но они не дают информации о скорости реакции. Таким образом, все металлы, равновесные реакции которых расположены ниже водородной реакции, окисляются водородными ионами при активности, равной единице, и протекание реакции в этом направлении дает ЭДС элемента. Алгебраическое суммирование полуреакций и потенциалов дает информацию о коррозии металлов в кислоте. Например, [c.19]

Соли многовалентных металлов и кислоты окислительного действия ускоряют коррозию. Процесс катодной деполяризации в растворе, содержащем ион Ре +, или в щелочном растворе нитрата олова беспрепятственно протекает с образованием [c.109]

В — в парах. И — емкости для хранения, перегонные установки (включая установки для 58%-ной уксусной кислоты, содержащей 2% муравьиной кислоты), центрифуги (также в присутствии уксусного ангидрида, бензола, салициловой кислоты или сульфата хрома), резервуары (при 100°С и в присутствии органических растворителей), установки для очистки пищевого уксуса триоксидом хрома, емкости для транспортировки, реакторы для окисления уксусного альдегида воздухом или кислородом в присутствии ацетата марганца в качестве катализатора при 55°С, изготовленные из углеродистой стали и покрытые алюминием. Соли тяжелых металлов, минеральные кислоты, хлориды, муравьиная кислота в значительной степени ускоряют коррозию. Уксус, полученный из неочищенного спирта, воздействует на алюминий гораздо сильнее, чем чистая уксусная кислота такой же концентрации. При контактировании алюминия с аустенитными хромоникелевыми сталями контактная коррозия не наблюдается. [c.439]

Имеется большая группа коррозионных процессов, протекающих за счет сопряженной катодной реакции восстановления водорода. К этим процессам относятся процессы коррозии большинства металлов в кислотах, а также магния в нейтральных электролитах и в промышленной атмосфере, когда коррозия развивается в пленках электролита кислого характера. [c.9]

Но что же за вещества в растениях, которые, как обнаружилось, так хорошо защищают металл от коррозии Это комплекс соединений алкалоиды, полисахариды, белки, слизистые и дубильные вещества. Все они, хотя и в. разной степени, обладают способностью адсорбироваться на металлической поверхности и закрепляться на ней, а следовательно, они препятствуют прямому контакту металла с кислотой. Со ржавчиной же они объединяться не желают, вот она и растворяется в кислоте без помех. [c.91]

Таким образом, в результате этих исследований установлено, что реагент ДИМ-1 является замедлителем реакции соляной кислоты с карбонатными составляющими горной породы и превосходит по замедляющей способности многие известные аналоги, а также является хорошим ингибитором коррозии металла горячей кислоты. Реагент ДИМ-1 может быть рекомендован для непосредственного внедрения в практику обычных кислотных обработок нагнетательных скважин при оптимальной его дозировке в количестве 5 % к количеству раствора соляной кислоты с содержанием 15 % H I. [c.15]

Известно, что смесь углеводородов, составляющих основу базового масла, не обладает агрессивными свойствами по отношению к металлу. Коррозию деталей двигателей вызывают продукты сгорания сернистых топлив, а также продукты окисления углеводородов масла и топлива — перекиси, органические кислоты и оксикислоты, альдегиды и т. п., которые постепенно накапливаются в масле. Перекиси вступают в реакцию с металлом, в результате которой образуется окись металла органические кислоты, реагируя с окисью металла, дают соли этих кислот. [c.94]

Течение коррозионных процессов всегда зависит от концентрации водородных ионов. Повышение концентрации ионов способствует разрядке их на катоде, и этим облегчается катодная деполяризация и растворение металла с анода. Например, это способствует усилению коррозш черных металлов. При значительном повышении концентрации Н+ процесс может перейти в обычное растворение металла в кислоте. На рис. 156 показаны типичные кривые зависимости скорости коррозии металлов от pH как для металлов, растворяющихся только в кислотах (Ре), так и для металлов, растворяющихся в кислотах и в щелочах (2п). [c.457]

Защита от кислотной коррозии травление металлов н кислотах . щщита емкостей ири хранении и транс11011тир0вке кислит [c.862]

Исследования Н. И. Черножукова [3] показали, что коррозия металла высокомолекулярными кислотами протекает в присутствии кислорода и воды, попадающей в масло извне или образующейся в результате окисления углеводородов молекулярным кислородом. Автор установил, что органические кислоты дeй твyюt в основном не на металл, а на его гидрат, образовавшийся в ре- [c.316]

Защитные (консервационные) свойства определяют способность индустриальных масел предотвращать агрессивное действие на детали мащин органических кислот, содержащихся в маслах и образующихся в результате окисления при наличии влаги, попадающей в масла в процессе эксплуатации (конденсация из воздуха, охлаждающая вода и др.), а также веществ, агрессивных по отноще-нию к некоторым металлам. Коррозия черных металлов возникает при попадании в масло воды, а коррозия цветных металлов и сплавов вызывается действием органичесю1х кислот, образующихся при окислении масла и некоторых присадок. Вода, а также частицы продуктов коррозии стимулируют коррозионную агрессивность органических кислот. Кроме того, попадая в зону трения, частички продуктов коррозии действуют как абразив и повыщают интенсивность изнащивания. Коррозия цветных металлов усиливается с повыщением температуры. Защитные свойства улучщаются при введении в масло маслорастворимых ингибиторов коррозии, антикоррозионных присадок, которые препятствуют контакту металла с влагой и органическими кислотами. [c.267]

Окислительно-восстановительные реакции играют в химии чрезвычайно важную роль. Это — 1роцес сы горения, получения металлов и кислот, коррозии металлов и дыхания, фотосинтеза, райоты нервр ОЙ системы и т. д. [c.81]

Окислительно-восстановительные реакции играют в химии чрезвычайно важную роль, о процессы горе ния, получения металлов и кислот, коррозии металлов дыхания, фотосинтеза, работы нервной системы и т, д Окислительно-восстановительные свойства элемен тов и их соединений мон<но предсказать, пользуясь пе рио,дической системой элементов Д. И. Менделеева. Ти личными восстановителями (донорами элект ронов) являются а) простые Беш,ества, атомы которых обладают наименьшей электроотрицательностью (эле- [c.99]

Точных данных о механизме ингибирования нет. Предполагают, что играет роль сорбция ингибитора на активных центрах металла. Одним из первых ингибиторов коррозии был экстракт опийного мака, полученный сотрудниками химического факультета Московского университета в начале Великой Отечественной войны. Бурый экстракт (ингибитор) добавляли к сильной минеральной кислоте в его присутствии заржавевшие металлические детали очищались от слоя ржавчины, становились блестящими. При этом раст1ворялся только окисел железа, а металл с кислотой не реагировал вследствие ингибирования. [c.119]

Широко распространенная трактовка электрохимической коррозии основывается на концепции локальных элементов, т. е. особых гальванических пар микроскопическ11Х или же макроскопических размеров, совокупная деятельность которых приводит к коррозионному разрушению металлов. При всей наглядности такой подход невольно наводит на мысль, что работа коррозионных элементов является причиной коррозионного процесса. В действительности саморлстворе-ние металлов по электрохимическому механизму вполне мыслимо и без участия коррозионных микропар. Примером служит растворение амальгам электрохимически активных металлов в кислотах. Вместе 240 [c.240]

Для защиты металлов от коррозии используют различные методы 1) покрытие поверхности металлов полимерами, битумом, эмалью, краской, другими металлами, 2) обработка металлов, приводящая к образованию на их поверхности оксидных (оксидирование), фосфатных (фос-фотирование) и других пленок. Коррозия замедляется также введением в жидкую среду различные веществ, называемых ингибиторами. Так, растворе ше металлов в кислотах с выделением водорода практически прекращается в п рпсутствии уротропииа. [c.276]

Скорость коррозии может быть вычислена по количеству продуктов реакции. Так, напвимер, для окисления металла серной кислотой по количеству сульфатов [c.84]

Можно предположить, что защитное действие формальдегида в кислых сероводородных средах определяется продуктами взаимодействия его с сероводородом, например, тиоформальдегидами, которые обладгиот ингибирующими свойствами или способствуют образованию защитных пленок на поверхности корродирующего металла. Известно, что тиоформальдегиды и продукты взаимодействия альдегидов с сероводородом являются эффективными ингибиторами коррозии металлов в кислотах [ 187,190] [c.70]

Ингибипующее и стимулиоуюшее действие тиомочевины и ее производных, а также ряда других серусодержащих соединений при коррозии металлов в кислотах объясняют присутствием в растворе и на поверхности металла ионов Н5 . Полагают, что эти соединения в процессе коррозии железа или стали в той или иной степени восстанавливаются и разлагаются с образованием сульфидов и ионов Н57 Поэтому их адсорбцию и ингибирующее действие и в данном случае можно связать с предварительной адсорбцией ионов Н5 на поверхности металла. Даже очень малая степень восстановления, происходящая непосредственно на поверхности металла, способна обеспечить слой адсорбированных ионов Н5", на которых происходит адсорбция катионов исходного соединения [103,104,109,121], [c.73]

Характерно, что в начальный период коррозии ионы металла в среде практически отсутствуют. В частности, при коррозии металлов в кислотах концентрацию ионов металла в приэлектрод-ном слое считают близкой к 10" моль/д. С образованием стойких комплексных или же нерастворимьи соединений металла 22 [c.22]

Применяют кислоты лимонную, адипиновую, муравьиную и некоторые другие. Более широко используется лимонная кислота, при очистке которой требуется надежная циркуляция раствора со скоростью не менее 0,5 м/сек, но не более 1,в м/сек во избежание усиления коррозии котельного металла. Концентрация кислоты лежит в пределах 1,0—3,0% (3%-ный раствор кислоты может связывать 0,75% железа—по массе). Очистка ведется при температуре 95— 105 °С. Скорость растворения окислов железа при этом составляет 250—300 г/ м -ч) при температуре меньше 80°С растворение окислов железа идет медленно, а при >105 °С усиливается коррозия. Концентрация железа в растворе не допускается более 0,5%, а pH раствора не должно быть выше 4,5 длительность пребывания раствора в парогенераторе составляет 3—4 ч (большая длительность может вызвать вы падение осадка цитрата железа, что недопустимо). Лимонная кислота эффективно удаляет прокатную окалину, но не действует на силикаты и медь соединения кальция удаляются в ограниченных размерах. Нельзя допускать Пферывов в циркуляции раствора и добавлять в раствор свежую кислоту (сумма свободных [c.16]

При подборе растворов для расчистки поверхности черных металлов от продуктов коррозии особое внимание уделяют безопасности самого металла. Растворы кислот — серной, соляной — позволяют достаточно быстро удалить продукты коррозии, но всегда вызьшают некоторое растравливание металла. Для предупреждения этого в растворы кислот юодят ингабиторы коррозии. Так, в 1 М раствор серной кислоты целесообразно добавлять тиосемикарбазид, тиомочевину, гексамин, трифе-нилфосфин, бензотриазол в 1 М раствор соляной кислоты — гексамин и трифенилфосфин. Хорошие результаты достигаются при обработке поверхности корродированного железа 1 М раствором серной кислоты, содержащим 0,2—0,5 % тиомочевины или 0,5—1,0% бензотриазола. Такой раствор быстрее очищает поверхность, чем 10—20%-е растворы лимонной кислоты, но медленнее, чем растворы ортофосфорной кислоты. [c.157]

К истинно минеральным компонентам нефти относятся различны растворимые соли, образованные металлами и кислотами, а также диспергированные до коллоидного состояния минеральные вещества, вмещающие нефть пород. В нефтях идентифицировано > 40 различных элементов, главными из которых являются ванадий и никель (см. гл. 7). Однако их следует рассматривать как входящие в состав элементоорганических соединений, а не минералов. Содержание твердых минв ральных частичек в нефти не превышает обычно 1,5 %. Из присутствие в нефти затрудняет ее транспортирование по трубопроводам, вызывав износ трубопроводов, приводит к отложению твердых остатков в тепла обменной аппаратуре, что ухудшает ее работу и повышает зольносл тяжелых остатков перегонки нефти. Минеральные примеси могут быть I виде растворенных в воде солей, например хлоридов, которые гидрО лизуются при нагреве с образованием хлористого водорода. Послед ний растворяет отложения сернистого железа, защищающего поверхность трубопроводов от коррозии. Высвободившийся сероводород участвует в дальнейших процессах коррозии. [c.48]