Количественное определение комплексона

КОЛИЧЕСТВЕННОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОМПЛЕКСОНА 273 [c.273]

Б. КОЛИЧЕСТВЕННОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОМПЛЕКСОНА [c.273]

Следовательно, при потенциале рабочего электрода Е можно количественно определить комплексон 111, так как электрохимическая реакция окисления Hg при этом потенциале ограничивается скоростью переноса из раствора к электроду молекул комплексона III. Поэтому при полном связывании НгУ в комплекс HgY ток в цепи стремится к нулю. На этом же принципе основано, например, определение С1 -ионов на А g-электроде. [c.196]

Гак как реакции между комплексоном и ионами ме-таллов-комплексообразователей протекают стехио-метрически, т. е. в строго эквивалентных отношениях, то это обстоятельство открывает широкие возможности применения комплексонов для количественного определения многих катионов, в том числе кальция, цинка, меди, алюминия, индия и др. [c.297]

Вещества, образующие с некоторыми ионами комплексные соединения, называются комплексонами. В настоящее время комплексоны имеют широкое применение при количественном определении различных элементов. Чаще всего из комплексонов применяется трилон Б. Это соединение представляет собой кислую двунатриевую соль этилендИаминтетрауксусной кислоты [c.165]

Оксалат аммония применяют в качестве реактива при количественном определении тория, редкоземельных металлов и главным образом кальция. Кальций количественно осаждается в виде оксалата кальция в аммиачных или слабокислых растворах. К выделению кальция в виде оксалата приступают обычно после соответствующего отделения остальных аналитических групп, так как практически все катионы мешают определению кальция вследствие образования нерастворимых гидроокисей или оксалатов. Применение комплексона здесь особенно выгодно, так как в слабо кислом растворе, содержащем уксусную кислоту, все катионы связываются в прочные комплексы, не гидролизуются и не осаждаются оксалатом, тогда как кальций выделяется в виде оксалата в пригодном для фильтрования виде [82]. Простым осаждением можно надежно определить кальций в присутствии ртути, свинца, висмута, меди, кадмия, мышьяка, сурьмы, железа, хрома, алюминия, титана, урана, бериллия, молибдена, вольфрама, церия, тория, никеля, кобальта, марганца, цинка, магния и фосфатов. [c.102]

В свое время йодид калия был предложен в качестве индикатора для комплексометрического определения висмута, с которым он образует растворимый, окрашенный в интенсивный желтый цвет, комплексный анион BiJ . Полученный комплекс реагирует количественно с Комплексоном в нейтральном растворе при одновременном обесцвечивании раствора. [c.377]

Предложено много методов количественного определения кальция. Наиболее быстрыми являются комплексометрические методы, основанные на титровании кальция растворами комплексонов, которые связывают кальций в практически недиссоциирующий комплекс. Момент полного связывания кальция узнается по изменению цвета индикатора. Обычно при определении кальция применяются двухцветные индикаторы. В присутствии ионов кальция они окрашены в один цвет, а в отсутствии их — в другой. Изменение цвета такого индикатора при титровании указывает точку эквивалентности. Зная объем раствора комплексона, израсходованный на титрование, и его нормальность, легко вычислить содержание кальция в исследуемом растворе. [c.239]

Позднее Хара и Уест [4] для количественного определения тория провели прямое в. ч. т. его раствором комплексона и обратное титрование выделившихся при взаимодействии с раствором соли тория водородных ионов раствором едкого натра. Авторы установили, что h + с комплексоном И1 (Н4У) взаимодействует в отношении 1 1 при одновременном выделении четырех эквивалентов ионов водорода. Образование комплексоната тория протекает по схеме [c.399]

В ряде работ флуорексон был применен для определения миллиграммовых количеств кальция в воде и крови . Показана возможность применения флуорексона для количественного определения микрограммовых количеств кальция. Возможность комплексонометрического титрования микрограммовых количеств кальция комплексоном П1 можно оценить при помощи диаграммы, изображенной на рис. 62, в которой по оси абсцисс [c.261]

Постоянное сосуществование побочных сопряженных равновесий, а которых участвуют катионы металлов, комплексон и металлоиндикатор. обусловливает зависимость ошибки комплексонометрического титрования от условий проведения анализа. Теоретическое прогнозирование наиболее благоприятных условий для количественного определения веществ, при которых ошибка титрования была бы минимальной или, по крайней мере, не превышала бы допустимую, является очень важным этапом при разработке методик комплексонометрического анализа. Теоретическое прогнозирование предполагает установление оптимальных значений pH раствора, концентрации посторонних комплексантов. избытка комплексона (при обратном титровании), катиона осадителя (прн косвенном титрования) и выбор такого индикатора, прн котором обеспечивается комплексе-неметрическое определение с заданной точностью. [c.119]

Ионы бериллия обнаруживают очень большое сходство с ионами алюминия, давая много одинаковых реакций. Долгое время разделение бериллия и алюминия было очень трудной аналитической задачей. После того как в практику аналитической химии был введен комплексон III, который образует с алюминием устойчивый комплексонат, а с бериллием малоустойчивый комплексонат, методы разделения обоих элементов существенно упростились. Комплексон III применяется для маскировки ионов А1 +, а также ионов многих других элементов при обнаружении и количественном определении бериллия. [c.50]

Установлены [46] предельно допустимые отношения примесей-гасителей к урану, когда еще возможны количественные определения без приема известных добавок . Эти данные приведены в табл. 2 (с применением комплексона П и без пего). [c.24]

Все опыты проводились в динамических условиях. Количественные определения бария производились весовым [ ] и объемным комплексоно-метрическим методами [ ]. [c.248]

За последнее время комплексоны начали находить применение в количественных определениях органических соединений. [c.63]

В настоящее время теория и практика аналитической химии претерпели существенное изменение. Современную аналитическую химию нельзя изучать на основе только неорганической химии. Б связи с широким применением органических реагентов, используемых для обнаружения и количественного определения многих неорганических и органических веществ, а также применяемых в виде стандартных (титрованных) растворов (например, комплексонов), индикаторов, экстрагентов, соосадителей, ионообменных смол, органических растворителей и т. п., аналитическую химию необходимо изучать не только на базе неорганической, но и органической химии. [c.15]

Количественное определение производят путем титрования азотнокислого раствора (около 0,6 г препарата растворяют в 20 л л горячей азотной кислоты, разбавляют водой в мерной колбе до 200 мл и 20 мл данного раствора после прибавления 30 нл воды используют для титрования) 0,05 раствором комплексона III (трилопа Б) в присутствии инднкатора (6— 7 капель раствора пирокатехинового фиолетового до перехода синей окраски в желтую). [c.56]

Из известных в настоящее время комплексонов наибольщее применение для комплексонометрического титрования получила динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты, встречающаяся в литературе под названиями трилон Б, комплексон И1, хелатон И1 и др. Трилон Б образует с катионами различных металлов в стехиометрическом отнощении (1 1) устойчивые и хорошо растворимые в воде комплексонаты и используется для количественного определения кальция, магния, цинка, висмута, свинца и алюминия в лекарственных препаратах. [c.186]

Виноградова и Чудинова [124] показали, что растворы большинства неорганических и органических соединений (перхлората, нитрата, хлорида, сульфата, роданида, ацетата, цитрата, сульфо- алицилата, комплексона III) непригодны в качестве фона для количественного определения галлия вследствие слияния его волны с волной водорода. [c.173]

Присутствие в воде С1 -, SOJ и НСОз-анионов не мешает определению общей жесткости. Так как рПРсасоз<Р компл.са " "- осадок карбоната кальция растворяется и кальций количественно оттитровывают комплексоном III. [c.262]

Комплексоны, как известно, используются в аналитической хнмии для количественного определения различных поливалентных металлов за счет связывания их в прочные, но, обычно, растворимые хелатные формы, за счет чего подчас осуществляется переход в раствор даже весьма мало растворимых соединений этих металлов. В кинетике процессов, где образуются или разрушаются силикаты кальция, возможность реализации хелатов, включающих ион кальция, может играть заметную роль. Способ- -ность силикатного тетраэдра образовывать хелаты с кальцием или другими поливалентными металлами в литературе не отмечается. [c.117]

Комплексон III получил широкое применение в химическом анализе, потому что он образует внутрпкомплексные соли с катионами щелочно-земельных металлов (Са , Mg2 , которые очень трудно перевести в комплексные соединения другими способами. Титрование комплексоном III используют для количественного определения этих катионов. Разумеется, при этом приходится устанавливать точку эквивалентности с номо1цью индикаторов. [c.293]

Волиы восстановления на ртутном капельном электроде, которые можно использовать для количественного определения, образуют комплексные соединения рутения (III) с винной, лимонной [351], щавелевой [351, 352] и глюконовой [353] мислота-MiH. В кислых растворах в присутотвии рутения возникают каталитические волны водорода [354]. Высота каталитических волн велика, поэтому они могут быть использованы для определения очень малых количеств рутения в растворах сульфата рутения (III) в серной кислоте и сульфате натрия можно определить 10 —10 М рутения [355], в растворах хлоридов трех-и четырехвалентного рутения в 0,9 М H IO4 — от 0,01 до 0,37 мкг/мл рутения, а в присутствии комплексона II—-более 0,1 мкг/мл рутения [356]. [c.198]

Количественное определение. 10 мл полученного этим способом раствора сахара смешивают с 10 лл щелочного раствора меди (25 г uSOi 5НаО, 38 г комплексона III и 286 г NaH Os ЮН О растворяют в 1000 мл дистиллированной воды и через несколько суток раствор фильтруют), помещают в колбу с обратным холо-Литературу см. на стр. 261. [c.257]

Комплексонатом трехвалентного железа лечат, например, хлороз у растений, комплексонат кальция является исключительно хорошим противоядием при отравлениях тяжелыми металлами, преимущественно свинцом применяется для лечения гипо-кальцемии, при исследовании артериосклероза и т. п. Натриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты с успехом растворяет мочевые и почечные камни, лечит глаза, обожженные известью, и т. п. Поскольку комплексон можно встретить в некоторых случаях и в пищевых продуктах или в виде следов в растворах для инъекций, желательно знать методы микрохимического открытия и количественного определения. В настоящее время комплексон вырабатывается тоннами, поэтому в высшей степени необходим химический контроль его производства и качества. Ниже приводятся несколько примеров открытия и определения комплексона. Отдельные методы посвящены определению комплексона в моче, что имеет значение при терапии при помощи комплексона или его кальциевой соли. [c.272]

Теоретически 1 мл 0,05 М раствора комплексона соответствует 13,49 мг А1. Однако лучше устанавливать титр раствора комплексона по раствору соли алюминия известной концентрации. Определению не мешают следы кальция, бария и магния. При титровании в присутствии марганца н кобальта переход окраски нечеткий. Остальные тяжелые металлы мешают определению (железо, висмут и никель в условиях определения реагируют количественно с комплексоном медь, свинец, цинк, кадмий реагируют только частично). Из анионов определению мешают фториды, фосфаты и оксалаты. хМешают также сульфаты вследствие образования ими комплексных соединений с торием, и поэтому их следует перед определением отделить в виде сульфата бария. [c.364]

Применение комплексонов для количественного определения катионов и анионов. С некоторыми катионами комплексоны образуют настолько прочные соединения, что обычными аналитическими реакциями невозможно доказать присутствие этого катиона в растворе. Особенно важным является то, что реакция проходит стехиометрически или образуется лишь одно комплексное соединение. При реакции отсутствует ступенчатость комплексообразования, сопровождающаяся лолучением одновременно нескольких комплексных соединений с различным числом аддендов, как это наблюдается в других реакциях, например при действии аммиака на соли цинка в растворе всегда имеется несколько комплексных соединений [гп(ННз)4]++ и п (ЫНз) б]. Это свойство комплексонов позволяет использовать их для количественного определения ряда катионов. [c.315]

Для количественного определения бериллия, кроме хиниза-рина, предложено еще семь реактивов (табл. IV-4). При использовании 2-(о-оксифенил)-бензотиазола наивысшая чувствительность определения достигается при pH 6 но при больших содержаниях бериллия —до 10 мкг/мл — целесообразнее проводить реакцию при pH 5 (при этом значении pH несколько снижается влияние посторонних ионов) [243]. В ходе определения посредством 8-оксихинальдина можно устранить мешающее влияние галлия и индия, экстрагируя хлороформом их комплексы с этим реактивом при pH 3,9 и 5,5 соответственно [256, 284] этот реактив применен для спектрофотометрического определения бериллия в воздушных пылях, причем помехи со стороны алюминия, железа и меди устраняют введением перед экстракцией комплексона П1 [75]. При извлечении оксихиноли-ната бериллия метилизобутилкетоном повышение температуры с 22 до 26° необратимо снижает яркость флуоресценции [235, 262]. З-окси-2-нафтойная кислота в присутствии комплексона П1 позволяет без предварительных разделений определять бериллий Б бронзах [159]. Салициловый альдегид [65] и 5-аминоса-лициловая кислота [66] проверены лишь на солях. [c.145]

Количественное определение серебра возможно по измерению яркости флуоресценции ионных ассоциатов, образуемых его бромидным комплексом с бутилродамином С или родамином 6Ж [166, 180а]. Для отделения серебра от остальных компонентов минерального сырья может быть использована его экстракция из сильно кислой среды бензольным раствором дитизона в присутствии комплексона III [166]. Некоторые данные по реакциям серебра с родаминами приведены в табл. IV-15. [c.175]

Кобальт. Соединение трехвалентного кобальта с комплексоном III восстанавливается раствором хлорида двухвалентного хрома [173]. Для количественного определения двухвалентного кобальта его окисляют в форме соединения с комплексоном III при помощи сульфата четырехвалентного церия или же бихромата калия (другие окислители непригодны по разным причинам) и затем трехвалентный кобальт титруют потенциометрически раствором хлорида двухвалентного хрома при 50—60° после удаления избытка окислителя. Определению кобальта не мешает ряд элементов. [c.152]

В аналитической химии эти комплексоны применяют главным образом для количественного определения каг-тионов металлов путем титрования, а в промышленности почти исключительно как селективные растворители (например, для извлечений урана из сернокислотных растворов, для отделения Ве отА1 иГеив других производствах). Значительное количество их применяют для приготовления моющих средств специального назначения. [c.43]

Количественное определение вытесненных катионов комилексометрическйм методом основано на способности некоторых органических соединений — комплексонов — образовывать растворимые в воде соединения с катионами двух- и трехвалентных металлов. Прочность образующихся комплексов зависит от pH раствора и природы катиона. В практике аналитических работ обычно используют два вида комплексонов. Одни из них образуют с катионами Са, Mg, u, Fe непрочные растворимые окрашенные соединения, цвет которых заметно отличается от цвета исходных растворов. Такие комплексоны применяют в качестве индикаторов. Другие комплексоны образуют с указанными катионами более прочные, но бесцветные растворимые соединения. Среди этой группы комплексонов наибольшее распространение имеет трилон Б—двунатриевая соль эти-лендиаминтетрауксусной кислоты [c.53]