Периодическая цинка

Элементы подгруппы цинка. Цинк Zn и его электронные аналоги — кадмий Сс1 и ртуть Hg — являются элементами побочной подгруппы второй группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Электронная структура атомов этих элементов может быть выражена формулой. .. п — где п — номер внешнего электронного слоя, [c.306]

Цинк, кадмий и ртуть являются элементами побочной подгруппы II группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Конфигурация внешнего и второго снаружи электронных слоев их атомов может быть выражена формулой п—1)52(/г—За счет электронов внешнего слоя цинк, кадмий и ртуть проявляют в соединениях степень окисления 4-2. [c.242]

Общая характеристика группы. Атомы всех элементов, составляющих вторую группу периодической системы (табл. 8), имеют на внешнем энергетическом уровне по два электрона. В соответствии с этим все они в свободном состоянии являются металлами. Двухзарядные положительные ионы, в виде которых они находятся в соединениях, различаются прежде всего тем, что ион бериллия Ве2+ имеет всего два Электрона, в ионах Mg2+, Са , Ва и Яа на внешнем уровне находится по 8 электронов, а в ионах 2п2+, нHg — по 18 электронов. В соответствии с этим цинк, кадмий и ртуть, будучи по свойствам близки мем<ду собой, отличаются от остальных элементов этой группы и составляют самостоятельную подгруппу элементов. [c.53]

Один из наиболее распространенных методов защиты от коррозии состоит в катодной поляризации металла. Из рис. 92 видно, что при отклонении потенциала металла в отрицательную сторону от скорость анодного растворения металла уменьшается, а скорость выделения водорода увеличивается, т. е. катодная поляризация уменьшает скорость коррозии. Катодную поляризацию можно создать от внешнего источника тока. Этот метод называют методом катодной защиты. Можно также соединить основной металл с другим металлом (протектором), который в ряду напряжений расположен левее. Часто для протекторной защиты используют магний или алюминий, при помощи которых защищают рельсы, мачты и другие конструкции. Протектор постепенно растворяется и его надо периодически заменять. Примером протекторной защиты служит также цинкование железных изделий. Железо является катодом локального элемента, а цинк—анодом. Следовательно, локальные токи вызывают коррозию покрытия, тогда как железо оказывается защищенным от коррозии. [c.214]

Строение комплекса меди [Си(ЫНз)4] + совершенно иное, чем у аналогичного комплекса цинка (хотя медь и цинк — элементы одного, четвертого периода Периодической системы). Результаты магнитных измерений указывают на наличие в этом ионе одного неспаренного электрона. Это можно объяснить следующим образом. Невозбужденный атом меди имеет один 45-электрон (рис. 3.27,а). При образовании иона Си + отрываются этот электрон и один электрон с З -подуровня таким образом, ион Си + имеет один неспаренный электрон на 3 -подуровне (рис. 3.27,6). Известно, что комплекс [Си(ЫНз)4] + квадратный. В квадратных комплексах других -элементов с координационным числом 4 электронные орбитали центрального атома находятся в состоянии бр -гибридизации. Поэтому можно предположить, что неспаренный электрон с З -подуровня [c.138]

Подгруппа цинка. К подгруппе цинка относится цинк, кадмий и ртуть. Они составляют побочную подгруппу II группы периодической системы. Отличаются от главной подгруппы (подгруппы бериллия) тем, что атомы их на втором снаружи слое содержат 18 электронов (атомы элементов подгруппы бериллия, как указано выше, содержат на том же слое 8 электронов). [c.415]

Галлий находится в 5-м ряду III группы периодической системы. По своим физическим и химическим свойствам он близок к алюминию (эка-алюминий, предсказанный Д. И. Менделеевым) и мало похож на цинк и германий. Это мягкий металл серебри- [c.542]

Побочные элементы II группы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева цинк 7п, кадмий С<1 и ртуть Н обладают рядом интересных особенностей, связанных с наличием заполненной, но близко лежащей к валентному уровню й-оболочки. Все они проявляют единственную степень окисления + 2, однако их соединения существенно ковалентны. Это объясняется склонностью атомов цинка, кадмия и ртути к гибридизации з- и [c.159]

В лаборатории имеются металлы в следующем виде цинк — гранулы, медь — стружки, железо — опилки, алюминий— тонкая фольга и т. п. Предложите методику определения плотности металла, размеры куска которого измерением линейкой найти невозможно. Для изученных металлов рассчитайте межъядерные расстояния, как об этом говорилось выше, и сформулируйте выводы об изменении их по периоду и подгруппе периодической системы. [c.443]

Цинк — элемент побочной подгруппы П группы периодической системы, активный металл. Распределение электронов по уровням и подуровням в атоме элемента цинка следующее [c.146]

Другие авторы [351] предлагают для реактивации катализаторов наносить на них медь, серебро, золото, цинк, кадмий, ртуть, олово или металлы подгруппы III Б и IV Б периодической системы в тонкодиспергированном состоянии (менее 0,5 вес. % на катализатор). [c.223]

Как указано в тексте, при нормальных условиях цинк не является токсичным элементом. И все же случается, что изделия из цинка в определенных условиях вызывают токсическое загрязнение, как, например, при пропускании слегка кислой воды через оцинкованную трубу. Продумайте эту проблему с учетом периодических закономерностей и данных табл. 17.2 и объясните природу такой токсичности. [c.169]

В то же время у магния есть некоторое сходство и с цинком. Например, сульфат магния, как и сульфат цинка, хорошо растворим в воде, зто время как сульфаты щелочноземельных металлов — труднорастворимые вещества. Металлические цинк и магний на холоду нерастворимы в воде, тогда как щелочноземельные металлы растворимы. Если сравнить электронную структуру атомов, то у элементов второй группы Периодической системы, главной и побочной подгрупп электронная конфигурация внешнего слоя одинакова Это и является причиной сходства в свойствах элементов не только в пределах подгруппы, но и некоторых элементов разных подгрупп. Однако если учесть влияние различных по структуре предпоследних слоев, очевидно, что глубокой аналогии в свойствах элементов разных подгрупп быть не может. [c.208]

Во второй группе периодической системы находятся типические элементы (бериллий, магний), элементы подгруппы кальция (кальций, стронций, барий, радий) и элементы подгруппы цинка (цинк, кадмий, ртуть). [c.564]

Периодически, как правило, один раз в сутки, чаще всего в дневную смену, бригада сдирщиков сдирает цинк с катодов. Для ЭТОГО из галерей, расположенных под стропилами, специальным жезлом с двумя крючьями вытаскивают из ванны 4—5 катодов и поднимают -над ней. Сдирщики, находясь в проходе между блоками, сдирают цинк и складывают его на тележку. [c.468]

Взаимное положение некоторых металлов в ряду напряжений и в периодической системе на первый взгляд не соответствует друг другу. Например, согласно положению в периодической системе химическая активность калия должна быть больше, чем натрия, а натрия — больше, чем лития, В ряду же напряжений наиболее активным оказывается литий, а калий занимает среднее положение между литием и натрием. Цинк и медь по их положению в периодической системе должны иметь приблизительно равную химическую активность, но в ряду напряжений цинк расположен значительно раньше меди. Причина такого рода несоответствий состоит в следующем. [c.329]

В соответствии с занимаемым местом в периодической системе элементов атомы большинства металлов содержат на внешнем энергетическом уровне 1—2 электрона. В химических реакциях они будут отдавать валентные электроны, т. е. окисляться. Элементарные вещества — металлы обладают только восстановительными свойствами. В качестве восстановителей широко применяют алюминий, магний, натрий, калий, цинк и др. [c.89]

Печи для плавки сплавов на основе меди. Канальные индукционные печи для плавки и подогрева меди и спла ВОВ на медной основе (латуни, бронзы, томпака, мель хиора и т. п.) изготавливаются как периодического, так и непрерывного действия (миксеры). Корпус печи кон струируется прямоугольной или цилиндрической формы В последнее время применяют печи барабанного типа со сменными индукционными единицами. На рис. 3.10 при ведена конструкция печи ИЛК-16, имеющей цилиндри ческую ванну и щесть индукционных отъемных единиц Футеровка выполняется из шамотной набивной массы Теплоизоляцией служит диатомитовый кирпич. При плавке латуней и бронз температура разлива составляет 1100—1200° С. Большой перегрев металла свыше указанного значения может вызвать так называемую цинковую пульсацию, которая возникает при парообразовании цинка, входящего в состав расплава (цинк кипит при 916° С, тогда как температура плавления меди 1083° С). Цинковая пульсация выражается в кратковременном прекращении тока в каналах печи и затем его восстановлении, так как парообразование при исчезновении тока прекращается. Это приводит к характерному качанию стрелок измерительных приборов. [c.124]

ИВ-группу периодической системы элементов составляют цинк, кадмий и ртуть. Их атомы, отличаясь числом внутренних электронных уровней, имеют одинаковую электронную конфигурацию — [c.159]

Существенное значение имеет происходящее в этих условиях периодическое активирование поверхности в результате либо растворения металла (цинк, кадмий), либо ионизации адсорбированного в осадке атомарного водорода (никель). [c.392]

Б. В. Некрасов предложил делить все гидриды на пять групп солеобразные, переходные, металлообразные, полимерные и. летучие. Не вызывает никаких сомнений тот факт, что в периодической системе переход от гидридов одного типа (ионных или солеобразных) к другому (летучие ковалентные соединения) совершается постепенно, причем по мере приближения к концу периодов состав гидридов переходных металлов утрачивает определенность, гидриды делаются похожими на сплавы переменного состава. Когда внутренняя электронная оболочка атома заполнена, казалось бы, имеются условия для образования гидридов, сходных с гидридами щелочных или щелочноземельных металлов. Однако возможность перехода внутренних электронов в валентную оболочку придает гидридам таких элементов, как медь и цинк, характер, промежуточный между типичными ионными и ковалентными соединениями, а гидриды серебра и золота делает сходными с гидридами переходных металлов. [c.289]

Положение цинка в периодической системе химических элементов и строение атома. Цинк — элемент побочной подгруппы II группы. Его электронная формула следующая [c.107]

Побочную подгруппу II группы Периодической системы элементов Д. И. Менделеева составляют цинк Zn, кадмий d и ртуть Hg. [c.253]

Наиболее благоприятные условия для образования твердых растворов замещения — близкие атомные радиусы обоего рода атомов и одинаковые кристаллические решетки (изоморфность компонентов) у обоих компонентов. Важно, чтобы элементы были близко расположены друг к другу в периодической системе, лучше в одной группе с одинаковым числом валентных электронов, с малым различием потенциалов ионизации и электроотрицательности. Мы знаем уже, что такие твердые неограниченные растворы образуют серебро и золото (г = = 1,44 А у обоих металлов), кремний и германий (rsi = 1,17 А, гое = = 1,22 А). Ограниченные твердые растворы образуются при различии радиусов до 15% (по Юм-Розери). Например, цинк (г = 1,37 А) в меди г = 1,28 А) растворяется до 38,4 ат. %, а кадмий —только до 1,7 ат.% (г = 1,54 А). [c.141]

В данном руководстве рассматриваются А1 +, Сг +, Fe +, РеЗ+, Мп +, Zn +. Поскольку элементы, образующие эти катионы, находятся в различных группах периодической системы Д. И. Менделеева, то они в меньшей степени характеризуются общими свойствами и в большей — разнообразием их. Из этих элементов постоянную степень окисления имеют только алюминий и цинк. У железа она равна +2 и +3. Ионы одного и того же элемента, но разной степени окисления обнаруживаются различными реагентами. Например, ион Fe + обнаруживается с помощью раствора Кз[Ре(СЫ)б], а ион Fe + — с помощью раствора К4[Ре(СЫ)б]. [c.288]

Взаимодействие с металлами. Все металлы по характеру взаимодействия с галлием могут быть разбиты [711 на три группы. Одну из них составляют соседи галлия по периодической системе это металлы подгруппы цинка, главных подгрупп П1 и IV групп, а также висмут. Все указанные металлы соединений с галлием не образуют. Соответствующие двойные системы либо имеют эвтектический характер, либо (в случае тяжелых металлов — кадмия, ртути, таллия, висмута и свинца) наблюдается ограниченная взаимная растворимость в жидком состоянии. Примером последних систем может служить система галлий — ртуть (рис. 49). Ни с одним из металлов галлий не образует непрерывных твердых растворов, что объясняется, очевидно, весьма своеобразной кристаллической структурой металлического галлия. По той же причине весьма незначительны области твердых растворов на основе галлия (наибольшей растворимостью в галлии — 0,85 ат. % — обладает цинк). В то же время галлий образует широкие области твердых растворов на основе других металлов. В рассматриваемой группе наибольшая растворимость галлия наблюдается в алюминии и индии. [c.242]

В состав растительных и животных организмов входят почти все элементы периодической системы Д. И. Менделеева. Содержание одних элементов в тканях организма составляет от нескольких процентов до сотых долей процента (по массе) — это макроэлементы водород, кислород, углерод, азот, фосфор, сера, кремний, калий, натрий, кальций, магний и железо. Другие элементы требуются растениям и животным в очень малых количествах, и содержание их колеблется от тысячных до стотысячных долей процента. Это микроэлементы — бор, марганец, медь, молибден, цинк, кобальт, иод и др. [c.161]

Взаимодействие с металлами. Индий, как и галлий, не образует ни с одним металлом непрерывных твердых растворов. Большой растворимостью в индии в твердом состоянии обладают все металлы, окружающие его в периодической системе галлий, таллий, олово, свинец, висмут, кадмий, ртуть, в меньшей мере — цинк. Кроме того, большой растворимостью в индии обладают магний и литий. Сам индий образует твердые растворы на основе металлов подгруппы меди, а также никеля, марганца, палладия, титана, магния, олова, свинца и таллия. Ограниченная растворимость в жидком состоянии обнаружена в системах индия с алюминием, железом и бериллием. [c.297]

В 74 описаны катионы металлов, которые образуют сульфиды MeS, выделяемые в аммиачной среде (3-я группа катионов сероводородного метода — подгруппа сульфидов) MnS, FeS, oS, NiS, ZnS. Для них Ig I / = 2,3—2,4. В 83—86 элементы расположены в порядке следования по периодической системе. Медь и кадмий обнаруживают сходство с кобальтом и никелем, образуя устойчивые аммиакаты (6-я группа кислотно-щелочного метода). Хром обнаруживает сходство с алюминием и цинком (4-я группа кислотно-щелочного метода). Этому соответствует и сходство сульфидов цинка и меди, так как сульфид цинка может выпадать и в кислой среде. Однако цинк как осаждаемый в щелочной среде выделяется раньше меди, осаждаемой в виде сульфида меди, и меди, выделяемой в виде аммиаката. [c.155]

Цинк, кадмий и ртуть составляют ИВ-подгруппу периодической системы. Их ач омы, отличаясь числом электронных уровней, имеют одинаковую электронную конфигурацию наружного уровня — ь . Предпоследний электронный уровень атомов элементов группы цинка является стабильным электроны подуровня 1 не отрываются. Валентными электронами являются наружные, но только в возбужденном состоянии атомов. В нормальном состоянии агомов -электроны спарены, так как имеют противоположные спины. Обычно проявляемая этими элементами в соединениях валентность равна двум. Цинк, кадмий и ртуть полпизотопны у цинка 5, у кадмия 8, у ртути 7 устойчивых изотопов. Известны также радиоактивные изотопы этих элементов. [c.329]

Специальными высокочувствительными методами с применением приемов предварительного обогащения удается обнаружить еще целый ряд элементов — бор, фтор, цинк, литий, стронций, барий, медь, титан, олово и даже следы благородных металлов (серебра и золота). По-видимому, не будет преувеличением сказать, что в морской воде содержится большая часть элементов периодической системы, но одни из иих в больших, другие — в меньших, а третьи — в исчезающе малых количествах. В силу этого постановка задачи качественного химического анализа морской воды в отрыве от количественных критериев теряет смысл. Логически более правильна постановка другой задачи определить, какие элементы содержатся в морской воде в количествах, не меньших чем 0,05 %, или, скажем, какие элементы содержатся в морской воде в количествах, превышающих 10 % [c.17]

Свойства цинка, кадмия н ртути. Элементы подгруппы цинка в свободном состоянии имеют серебрИ сто-белый цвет. Цинк при комнатной температуре хрупок, но при нагревании до 100—150 °С приобретает пластичность, легко прокатывается в листы. При 200 °С цинк вновь становится хрупким (легко измельчается в порошок). Кадмий значительно пластичнее цинка. Он хорошо куется и протягивается в проволоку при обычных условиях, а при нагревании до 80 °С становится хрупким. Ртуть при обычных условиях существует в жидком состоянии. Со многими металлами, например с На, К, Ад, Аи, 2п, С(1, 8п, РЬ, она образует жидкие и твердые сплавы, называемые амальгамами. Следует отметить, что амальгамы образуют преимущественно металлы, расположенные близко к ртути в периодической системе. [c.428]

К -металлам II группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева относятся цинк 2п, кадмий С(1 и ртуть Hg. Во второй группе -металлы заканчивают набор электронов.в подуровень и заполняют внешний электронный слой 5. Казалось бы, они могут быть отнесены к з-металлам, но наличие заполненного подуровня й резко отличает их по свойствам от я-металлов. Распределение электронов в атомах этих металлов приведено в табл. 110. [c.405]

Процесс электролиза осуществляют в ваннах без диафрагмы.. Цинк наращивают на алюминиевых катодных матрицах в течение 1-—3 сут. Периодически матрицы по несколько штук вынимают из ванны без ее отключения и сдирают цинк, после чего снова помещают матрицы в ванну. Цинк, снятый с матриц, отправляют на переплавку и отливку слитков. Иногда, когда в электролите появляются ионы фтора или повышено содержание хлор-иона, что приводит к нарушению оксидной пленки на алюминиевых матрицах и повышенному сцеплению цинка с матрицей, сдирка цинка с матриц оказывается затрудненной или невозможной. Поэтому содержание хлор-иона в электролите не должно превышать регламентные требования, а присутствие фтор-иона в заметных количествах не допускается. [c.265]

Колебательные спектры (главным образом ИК-) известны для достаточно широкого круга соединений элементов главной и побочной подгрупп 1-1У фупп Периодической таблицы, а именно для Л-, N3-, К-солей гидропероксидов для магний-, цинк-, кадмий-, ртутьсодержащих пероксидов для пероксидных соединений алюминия,таллия и таллия, а также для органических пероксидов элементов IV группы — кремния, германия, олова, свинца и титана (литературу см. в [23], а также в 138-141]). В табл. 2.54 приведены частоты наиболее характерных поглощений некоторых элементоорганических пероксидных соединений. [c.160]

Из металлов наиболее характерными каталитическими свой-стнами обладают элементы VUl группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Для ряда процессов катализаторами являются железо (синтез аммиака) кобальт, никель, иридий, платина, палладий (гидрирование и для последних — окисление двуокиси серы). Кроме того, металлы VUl группы являются катализаторами и других процессов разложени.я перекиси водорода, получения гремучего газа, окислеиия аммиака, метанола, метана, окиси углерода, дегидрирования спиртов и т. д. Каталитической активностью обладают и соседние (в периодической системе) элементы медь, серебро, отчасти золото, возможно цинк и кадмий. [c.363]

VI групп, примыкающие к диагонали бор — астат,— типичные полупроводники (т. е. их электрическая проводимость с повышением температуры увеличивается, а не уменьшается). Характерная черта этих элементов — образование амфотерных гидроксидов (с. 151). Наиболее многочисленны d-металлы. В периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева они расположены между S- и р-элементами и получили название переходных металлов. У атомов d-элементов происходит достройка d-орбиталей. Каждое семейство состоит из десяти d-элементов. Известны четыре d-семейства 3d, 4d, 5d, и 6d. Кроме скандия и цинка, все переходные металлы могут иметь несколько степеней окисления. Максимально возможная степень окисления d-металлов +8 (у осмия, например, OsOj). С ростом порядкового номера максимальная степень окисления возрастает от III группы до первого элемента VIII группы, а затем убывает. Эти элементы — типичные металлы. Химия изоэлектронных соединений d-элементов весьма похожа. Элементы разных периодов с аналогичной электронной структурой d-слоев образуют побочные подгруппы периодической системы (например, медь — серебро — золото, цинк — кадмий — ртуть и т. п.). Самая характерная особенность d-элементов — исключительная способность к комплексообра-зованию. Этим они резко отличаются от непереходных элементов. Химию комплексных соединений часто называют химией переходных металлов. [c.141]

Способ вытягивания основан на способности цинка при 100— 150 °С становится пластичным. Вытягивание производится на автоматических двухсоттонных прессах. Рондели подогревают в приемном бункере пресса до 80—90 °С и периодически подают в матрицу. Под действием пуансона, ударяющего с большой силой, цинк становится текучим и легко выжимается в зазор между матрицей и пуансоном. Зазор соответствует толщине стенки цинкового электрода. При поднятии Ьуансона электрод освобождается от него и струей воздуха сбрасывается в приемный бункер. На таких прессах изготавливают 3—4 тыс, электродов в час. Чтобы придать электроду стандартные размеры по высоте, его обрезают на специальной машине. [c.33]

Обычно металл образует соединения или со всеми металлами данной группы периодической системы или ни с одним из них. Так, магний, цинк, кадмий и ртуть дают соединения с металлами первой группы, например ЫаСёа, NaHg4 и т. д. [c.307]

Закономерности, наблюдаемые в условиях наложения переменного тока в процессе электрокристаллнзации металлов, удав-летворительно объясняются при учете концентрационных изменений у катода разряжающихся ионов металла и ионов водорода. Существенное значение имеет йроисходящее в этих условиях периодическое активирование поверхности в результате либо раство(рения металла (цинк и кадмий), либо ионизации адсорбированного в осадке атомарного водорода (никель). [c.371]

Элементы цинк 2п, кадмий Сс1 и ртуть Нд составляют ПБ группу Периодической системы Д. И. Менделеева. Валентный электронный уровень их атомов имеет формулу пз , поскольку (/г—I) /-подуровень полностью заполняется, приобретает повышенную устойчивость и валентным уже не является. Поэтому свойства цинка, кадмия и (в меньшей степени) ртути имеют сходство и со свойствами 5р-элементов, и тех /-элементов, у атомов которых (п—I) -подуровень заполнен лишь ча-стично. Характерная степень окисления элементов ПБ группы равна ( + 11), для ртутн характерна и степень окисления ( + ) [c.228]

К переходным элементам периодической таблицы химических элементов Д. И. Менделеева относят те из них, у которых заполняется предвнешняя й-оболочка. За исключением цинка, кадмия и ртути, все они имеют недостроенную -оболочку. Цинк, кадмий и ртуть относят к переходным элементам, поскольку они близки им по ряду свойств. Отличаются же они проявлением единственной степени окисления + 2 и в этом отношении похожи на з-элемен-ты — щелочноземельные металлы, с которыми они находятся в одной группе. Как отмечалось в предыдущей главе, переходные элементы побочной подгруппы III группы также имеют одну степень окисления +3. Все же остальные переходные элементы отличает разнообразие проявляемых степеней окисления, обилие окислительновосстановительных реакций, широкое изменение кислотно-основных свойств в соединениях. Наличие неспаренных й-электронов приводит к проявлению широкого круга магнитных, электрических и оптических свойств этих элементов. [c.154]

VIA группы периодической системы сера, селен, теллур, полоний — объединяются п(д общим названием халькогены, В двойных соединениях с металлическими элементами они проявляют степень окисления —2. Название соединений металлов с халькогенами—халько-гениды (сульфиды, селениды, тел1уриды, полониды) селенид цинка ZnSe, или селенистый цинк теллурид кадмия dTe, или теллуристый i адмий. Наибольшее распространение имеют нормальные халькогениды, в которых атомы металла непосредственно соединены лишь с атомами халькогена. [c.8]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология