Металлы определение плотности

Марганец — серебристо-белый твердый хрупкий металл. Его плотность 7,44 г/см , температура плавления 1245 °С. Известны четыре кристаллические модификации марганца, каждая из которых термодинамически устойчива в определенном интервале температур. Ниже 707 °С устойчив а-марганец, имеющий сложную структуру — в его элементарную ячейку входят 58 атомов. Сложность структуры марганца при температурах ниже 707° С обусловливает его хрупкость. Хрупкость — следствие того, что в структуре марганца при [c.518]

В лаборатории имеются металлы в следующем виде цинк — гранулы, медь — стружки, железо — опилки, алюминий— тонкая фольга и т. п. Предложите методику определения плотности металла, размеры куска которого измерением линейкой найти невозможно. Для изученных металлов рассчитайте межъядерные расстояния, как об этом говорилось выше, и сформулируйте выводы об изменении их по периоду и подгруппе периодической системы. [c.443]

Образование окисных или солевых слоев влияет не только на анодное растворение металлов, но приводит и к ингибированию многих других электродных процессов. Так, при адсорбции кислорода на платине замедляется скорость ионизации молекулярного водорода в сернокислых растворах. Такое же влияние оказывает адсорбированный кислород и на электроокисление различных органических веществ (метанола, этанола, этилена и др.). На рис. 198 представлены тафелевские зависимости для анодного выделения кислорода на платиновом электроде из растворов хлорной кислоты. При достижении определенной плотности тока происходит резкий рост перенапряжения и выход о Т Г [c.373]

Выпрямители для процессов гальванопластики должны регулировать силу тока в пределах О—-500 А (до любого технологически заданного значения). Конструируют специальные выпрямители с декадным регулированием напряжения от О до 36 В и, следовательно, силы тока. Выпрямители снабжают счетчиком, контролирующим количество электричества Q, и после достижения заданного значения Q (достижения нужной толщины, массы) электроосаждение металла прекращается отключением выпрямителя. Выпрямительные агрегаты оборудуют также таймерами, и программными устройствами, позволяющими вести процесс осаждения металла по программе (например, заданное время при определенной плотности тока) 12]. Толстые слои металла можно получать реверсом тока, изменением отношения катодного и анодного периода или наложением переменного тока на постоянный. Схемы таких устройств описаны в работе [18]. [c.230]

НИИ сплавов возможны процессы одновременного образования ионов различных металлов. Компоненты, составляющие материал анода, могут образовывать разные фазы, твердые растворы или химические соединения. Если же составляющие сплавы не образуют ни твердых растворов, ни химических соединений и находятся в разных фазах, то при электролизе потенциал анода будет определяться наиболее электроотрицательным компонентом, который и растворяется в то же время более положительные компоненты растворяться не будут. Это приведет к тому, что частицы нерастворившихся включений выпадут в шлам. Если электрорастворение электроотрицательного металла протекает со значительной поляризацией, то при определенных плотностях тока начнется растворение и более электроположительного компонента. Для перехода в раствор при анодном растворении двух компонентов такого сплава необходимо, чтобы их электродные потенциалы были равны, т. е. [c.422]

При разложении амальгамы в короткозамкнутом элементе э.д. с. расходуется на создание определенной плотности тока разложения. На рис. 3.33 представлен элемент разлагателя амальгамы, в котором графитовая насадка находится в растворе гидроксида щелочного металла. Сила тока, протекающая в таком элементе по контуру, показанному стрелками, равна [c.88]

Не потеряли своего значения и электрохимические методы измерения адсорбции. Хемосорбированный на металле кислород, равно как и возникающие при окислении слои оксидов, могут быть электрохимически восстановлены в электролитах при соответствующих потенциалах электродов [39]. Процесс восстановления кислородсодержащих поверхностных соединений металла осуществляется при пропускании тока определенной плотности через электрохимическую ячейку, в которой исследуемый образец является катодом. При фиксируемой плотности тока исследуется изменение потенциала электрода во времени, причем потенциал отсчитывается по отношению к потенциалу одного из стандартных [c.32]

Часто ставится вопрос сколько времени требуется для проведения полного анализа породы . Это зависит, конечно, от минералогической сложности анализируемой породы и от того, как работает выполняющий анализ аналитик. Если в лаборатории имеется препаратор, который проводит измельчение, и если не требуется определения плотности, то после долгой практики можно научиться так экономить каждую минуту рабочего дня, чтобы при обилии платиновой посуды и возможности непрерывного пользования, днем ]i ночью, воздушными и водяными или паровыми банями и при условии отсутствия случайных задержек, — через каждые три дня после выполнения первого анализа заканчивать по одному анализу из серии образцов горных пород сходного характера, содержащих каждый от 18 до 20 определяемых количественно компонентов. В число последних не входят фтор, углерод, азот, металлы сероводородной группы п кобальт. [c.888]

Для установления степени загрязнения более чистого металла использовали физические методы определение плотности [273, 274], удельного электрического сопротивления [1406, 1444], температурного коэффициента электрического сопротивления [1406] и т. д. Из физических методов наиболее пригодным считался рентгенографический метод Дебая — Шерера, который позднее был подвергнут критике [2051]. [c.220]

Примерами необходимых отливок из металлов являются тела одинакового объема для определения плотности вещества, [c.90]

При контроле стыковых и угловых швов, для определения непроваров, трещин, крупных шлаковых включений Для определения плотности сварных швов для жидкостей и газов Для выявления внутренних дефектов в сварных соединениях стальных конструкций и из других тяжелых металлов толщиной от 30 до 250 мм [c.746]

Пассивации металлов сопутствует сдвиг их потенциалов в положительную сторону. Пассивность железа, стали и других металлов можно вызвать электрохимическим путем с помощью анодной поляризации (например, в разбавленной серной кислоте при наложении постоянного тока определенной плотности). Указанное явление положено в основу анодной защиты. [c.48]

При увеличении плотности тока возрастает число возникающих в единицу времени кристаллических новообразований. Распределение тока по поверхности выделяющегося металла становится более равномерным и получающийся осадок более мелкокристаллическим. Однако увеличение плотности тока сопровождается более значительным обеднением ионами выделяющегося металла прилегающего к электроду слоя раствора. Это ведет к увеличению скорости роста некоторых наиболее крупных кристаллических образований, крайние точки которых находятся в более отдаленных от поверхности и более богатых ионами данного металла слоях электролита. При этом образуются дендриты — хрупкие веточки кристаллов, что опять приводит к механическим потерям. Следовательно, при электровесовых определениях плотность тока должна соответствовать некоторому среднему оптимальному значению (обычно порядка 10 2—а/см ). Если выделение металла сопровождается выделением водорода, то образуются очень непрочные порошкообразные или губчатые осадки. При этом защелачивание приэлектродного слоя может привести к образованию и включению в осадок металла его гидроокиси или основных солей. [c.295]

Для определения потенциалов разряда металлов на висмуте были сняты поляризационные кривые катодного осаждения (рис. 2) и кривые потенциал — время (рис. 3) в начальный момент электролиза (первые 0,01—0,2 мин.) при определенной плотности тока. Из [c.217]

Процесс электролиза может быть использован для так называемой электрополировки металлов, заключающейся в анодном растворении поверхностного слоя металла. В литературе есть указания на возможность электрополировки изделий из вольфрама [192] при погружении металлического вольфрама в раствор едкого натра соответствующей концентрации и анодной поляризации металла подбирая для данной концентрации едкого натра определенную плотность тока и температуру получают гладкую, как бы полированную поверхность. [c.87]

Таким образом, методы, основанные на применении переменных токов, пригодны для определения плотностей тока обмена в интервале от мка-см до а-см . Для определения малых плотностей тока обмена в особенности подходит метод с использованием постоянного тока. Методы включения здесь тоже применимы, однако они из-за громоздкости аппаратуры только тогда с успехом применяются, когда можно ожидать быстрого изменения поверхности, как, например, при поляризации электродов металл/ионы металла. [c.462]

При электролитическом полировании погруженный в электролит предмет работает как анод. Постоянный ток определенной плотности растворяет металл с поверхности и одновременно сглаживает ее. Ход процесса зависит от состава электролита, температуры, плотности тока и времени его пропускания. [c.139]

На рис. 190 представлена зависимость количества возникающих на поверхности точечных анодов и их глубины от плотности анодного тока. Эта зависимость в логарифмических координатах описывается уравнением прямой с показателем степени п = , что указывает на наличие прямой пропорциональности между числом возникающих питтингов и плотностью тока. Средняя глубина питтингов при анодной поляризации возрастает с плотностью тока очень медленно, а начиная с определенной плотности тока (5-10 а/см ) она падает (рис. 190, кривая 2). С увеличением плотности поляризующего тока на поверхности металла возникает все больше мелких питтингов (табл. 55). Это является результатом того, что металл в большинстве питтингов пассивируется и они со временем перестают функционировать. Проявляется двойственная роль анодной поляризации в одних центрах она способствует активному растворению металла, в других — пассивированию поверхности. В активном состоянии остается лишь небольшое число активных центров, в которых, очевидно, не был достигнут ток пассивации. В этих центрах скорость растворения металла возрастает непрерывно с плотностью тока вследствие того, что поляризующий ток распределяется на малое число активных центров (рис. 190, кривая 3). [c.356]

СТОЯНИЯ металла и способа определения плотности. Так, некоторые авторы (891] считают наиболее точной цифру 19,050, установленную рентгенографическим методом при 20° С на чистом уране. То же следует сказать и о температурах плавления и кипения цифры. колеблются для температуры плавления от 1105 до 1850° С. Одиако температуры выше 1150° С в настоящее время считаются завышенными, и наиболее правильной принимается величина 1133° С. Температура кипения 3500° С а по новейшим данным (917] 3927° С. Сиборг и Кац [624] приводят несколько меньшую величину (3818°С). [c.350]

Характеристика металла и методы определения Плотность г/см> Год Литератур- ный источник [c.281]

Не во всех комплексных растворах осадки металлов на катоде получаются мелкозернистыми и однородными по структуре. Так, при электролизе станнитных и плюмбитных растворов, протекающем при очень малой поляризации, а также в некоторых -аммиачных растворах в отсутствие поверхностно-активных веществ осадки на катоде по структуре мало отличаются от осадков тех же металлов из растворов простых солей. Возможно, что в таких растворах, по крайней мере до некоторого значения потенциала или до определенной плотности тока, разряжаются гидратированные ионы или комплексы с меньшим числом аддендов, для разряда которых требуется меньшая энергия активации процесса и концентрация которых в растворе, не слишком мала. [c.245]

Поляризационные кривые позволяют изучить кинетику электродных процессов, величину защитного тока при электрохимической. чащите, явление пассивности и др. Существует два способа снятия поляризационных кривых гальваностатический и потенциостатический. Гальваностатический метод заключается в измерении стационарного потенциала металла при пропускании через него тока определенной плотности. По ряду значений потенциалов при соответствующих плотностях поляризующего тока строят кривые катодной или анодной поляризации, т. е. зависимости Е = /(г к) или Е = /(/,г). [c.342]

Совместное осаждение 5п и N1 на катоде достигается ири добавлении фторидов к. члоридам олова и никеля, которые образуют с оловом прочные комплексные анионы 5пр4 и ЗпРгС . При этом равновесный и катодные потенциалы олова приобретают более электроотрицательные значения. Благодаря этому при определенных плотностях тока достигается сближение потенциалов выделения эти.к. металлов на катоде. Совместному осаждению 5п и N1 способствует также неодинаковая деполяризация при разряде ионов обои.х металлов вследствие образования химического соединения Ы18п. [c.53]

О, адсорбированные анионы, адатомы металлов и др.) а/ и ttj/i — соответствующие значения адсорбционных коэффициентов. Уравнение отвечает аддитивному влиянию различных адсорбированных частиц на энергию активации процесса хемосорбции органического вещества. В случае собственной неоднородности поверхности уравнение (3.57) выполняется при условии, что адсорбция различных компонентов происходит на одних и тех же адсорбционных центрах и энергии адсорбции на i-x местах компонентов А, В, С... связаны между собой простой связью (ЛО°а) =а (ДО°в) = a"( AG° ). .., т. е. вид функции распределения для различных компоненто.в сохраняется неизменным. Одновременное выполнение названных условий при адсорбции веществ, сильно отличающихся по своей химической природе, представляется маловероятным. Возможна некоррелируемость или сложная связь свободных энергий и энергий активации процессов хемосорбции различных частиц. Соответственно уравнения, выражающие зависимость Уа от 0i, могут отличаться от уравнения (3.57) и быть значительно более сложными. Аддитивность в большей мере соответствует модели наведенной неоднородности, когда частицы различных сортов одновременно участвуют в соз-.дапии общего дипольного потенциала на поверхности или определенной плотности электронного газа. [c.111]

Оказалось, что потенциалы выделения большинства металлов почти равны равновесным потенциалам на границе данного металла с раствором соли того же металла определенной концентрации, т. е. величины перенапряжения металлов незначительны. Исключение составляют металлы Ре, Со, N1, у которых перенапряжение при значительной скорости выделения составляет 0,2—0,3 в (при комнатной температуре). Потенциалы выделения газов намного превышают равновесные потенциалы. Особенно большое перенапряжение водорода на ртути. Так, например, при плотности тока 10 ма/см в I н. растворе Н2504 оно составляет 1,16 в по отношению к теоретическому равновесному водородному электроду. [c.321]

Поляризационные кривые дают возможность определить скорость электрохимических реакций, протекающих на металле в данной среде. Этот метод нашел применение не только для теоретических исследований, но и для практических задач по выбору подходящих материалов для данных условий. Снятие поляризационных кривых можно проводить гальваностатическим или потенцпостатнческим методом. В первом случае через ячейку пропускают ток определенной плотности и изучают изменение потенциала, во втором — исследуемому электроду задают определенный потенциал и измеряют силу тока, устанавливающуюся в системе при данном потенциале, [c.31]

И. орг. соединений проводят обычно по след, схеме в) исследование внешнего вида, определение осн. физ. юнстант (плотности, Пп, iпл, IKun), регистрация спектров поглощения, испускания и ЯМР, проба на горение и зольность, качеств, обнаружение нек-рых элем. (N, S, Hal, Si, металлов), определение р-римости в воде, в водных р-рах К Т и щелочей, орг. р-рителях б) качеств, функцнональ- анализ в) получение твердых производных (не менее двух) идентифицируемого в-ва и определение их а также ( л их смесей с соответствующими производными швестного соед. отсутствие депрессии г.л смеси — важное доказательство тождества сравниваемых в-в г) сопоставление всех полученных результатов с литературными данны- КЯ для предполагаемого соединения. [c.207]

Плотность тока обмена железа. Определению плотности тока обмена и параметров кинетических уравнений для металлов группы железа посвящено большое количестве исследований. Однако определение ис тинных токов обмена на этих металлах затруднено из-за сложности экспериментального измерения равновесного потенциала. Но косвенные метода - радиохимический [134], экстраполяция тафелевских зависимостей до перенапряжения, равного нуло, или пересечение кривых анодной и катодной поляризаций [135], осциллогра-фический метод [13б] показывают,что величина тока обмена для железа очень мала по сравненш с "нормальными" металлами. Плотность тока обмена железа, по данным [13б], в I М растворе Ь еЗО равна 2 х 10" А/см , а в работе [137] определенный методом стационарных поляризационных кривых ток обмена в 0,06 М 1 еБ0 при pH 5 составляет [c.44]

Аналогичная картина наблюдалась [102] при катодной поляризации стали в ОЛМ H2SO4. В начале поляризации при повышении плотности тока, по-видимому, увеличивается концентрация адсорбированного на поверхности катода водорода, что вызывает увеличение скорости наводороживания и соответственно уменьшение времени до начала образования трещин. После достижения определенной плотности тока рекомби-пационнып механизм выделения водорода на стали (при низких плотностях тока) заменяется электрохимической эвакуацией водорода. Это приводит к уменьше1 ию концентрации адсорбированного водорода [141 снижается скорость наводороживания катода и увеличивается время до появления трещин в металле. [c.254]

В своем сочинении Конспект курса химической философии Канниццаро обосновал необходимость изменений атомных 1асс ряда металлов, не только-базируясь на результатах определений плотностей пара металлоорганических соединений, но и [ривлекая данные о валентности металлов, их способности да- ать соединения со спиртовыми радикалами. При этом выясни-[ось, что вывод А. Кекуле и некоторых других химиков о посто-[нной валентности металлов неверен. Оказалось, что многие [c.137]

Например, если опустить в раствор Сс1504 пластинку из металлического кадмия, то, возможно, в раствор с металлической пластинки начнут переходить ионы 0(1 +, в результате чего поверхность пластинки зарядится отрицательно за счет избытка электронов. В дальнейшем этот переход начнет уменьшаться, и наконец на границе металл — раствор установится равновесие, которому будет отвечать определенная плотность заряда повёрх-ности электрода и равные скорости перехода ионов металла с электрода в раствор и из раствора на электрод. [c.30]

Менделеев систематически занимался изучением растворов и изоморфных смесей. Сконструировал (1859) пикнометр — прибор для определения плотности жидкости. Создал (1865—1887) гидратную теорию растворов. Развил идеи о существовании соединений переменного состава. Исследуя газы, нашел (1874) общее уравнение состояния идеального газа, включающее как частность зависимость состояния газа от температуры, обнаруженную (1834) физиком Б. П. Э. Клапейроном (уравнение Клапейрона — Менделеева). Выдвинул (1877) гипотезу происхождения нефти из карбидов тяжелых металлов предложил принцип дробной перегонки при переработке нефтей. Выдвинул (1880) идею подземной газификации углей. Занимался вопросами химизации сельского хозяйства. Совместно с И. М. Чельцовым принимал участие (1890—1892) в разработке бездымного пороха. Создал физическую теорию весов, разработал конструкции коромысла, точнейшие методы взвещнвания. [c.334]

Гидриды щелочных металлов кристаллизуются по типу каменной соли (см. стр. 238). Длины ребер а элементарного куба и рентгенометрически определенные плотности d сортавляют (Zintl, 1931) [c.200]