Мутности максимум

Конечный эффект заключается в образовании областей с высокой концентрацией взвешенного твердого вещества, известных как максимумы мутности. Максимум мутности является важной областью, поскольку многие реакции в химии окружающей среды включают обмен формами между растворенными и твердыми фазами. Такие реакции могуг оказать существенное влияние на потоки речного материала в океаны и поэтому должны быть количественно оценены в целях понимания глобального цикла элементов. [c.154]

М, казеина 0,04%. Определяют мутность полученных. растворов по нефелометру (см. работа № 70) и заносят в таблицу. Строят кривую, откладывая на оси абсцисс pH, на оси ординат — мутность. Максимум мутности соответствует изоточке казеина. [c.302]

Как видно из данных, приведенных на рис. 3, а б, максимумы мутности и эмульгирующей способности растворов асфальтенов наблюдаются приблизительно в одной и той же области содержания бензола в растворителе 10—20% [c.7]

Мутность растворов желатины вычисляют по формуле (IV. 7). Экспериментальные и расчетные данные записывают в таблицу (см. табл. V. 10). По данным таблицы строят график зависимости мутности расгвора от pH и по максимуму находят изоэлектрическую точку желатины. [c.154]

Критическая температура осаждения Тс) находится из фазовой диаграммы как максимум на кривой зависимости температуры осаждения от объемной доли твердого вещества. Приведенную на рис. 2.2 кривую называют кривой точки мутности или кривой осаждения. [c.39]

Изменение мутности системы К-4--электролит при переменном pH среды показано на рис. 30. Как видно, кривые, полученные в присутствии электролита, аналогичны кривой для исходного раствора К-4 имеются также два максимума при pH 2 и 7—8 и изоэлектрическая область при pH 2,4—3,4. Однако величина мутности для систем К-4 — электролит значительно ниже по сравнению с исходным раствором К-4. В присутствии сульфатов меди и железа это объясняется уменьшением кон- [c.58]

Как видно из рисунка, максимумы на кривой мутности соответствуют минимумам на кривой электрофоретической подвижности, и наоборот. Очевидно, в первом случае положение каждой [c.263]

Сравнение кривых электрофоретической подвижности и мутности показывает, что максимум и минимум мутности характеризует поведение незаряженных и соответственно заряженных частиц. В связи с этим можно предположить, что максимум мутности соответствует образованию монослоя длинноцепочечных ионов на первоначально отрицательно заряженных частицах, а минимум — образованию двойного слоя и возникновению положительного заряда на частицах. Периодическое чередование [c.264]

Сущность турбидиметрического титрования состоит в том, что к испытуемому раствору в кювете небольшими порциями из бюретки прибавляют раствор реактива, образующего труднорастворимый осадок с определяемым ионом. После прибавления каждой порции реактива отмечают показания гальванометра. В эквивалентной точке наблюдается максимум помутнения, что соответствует минимальному отклонению стрелки гальванометра. Дальнейшее прибавление реактива не изменяет степени мутности, а иногда даже приводит к ее уменьшению, вследствие слипания мелких частиц в более крупные. Эквивалентную точку находят графически. [c.95]

Особенный интерес представляет турбидиметрическое титрование, при котором измеряют мутность раствора, последовательно добавляя реагент. В точке эквивалентности мутность достигает максимума. Сообщается, что точность определения конечной точки этим методом достигает 2%. [c.239]

Существует ряд свойств, максимально проявляющихся при размерах, соответствующих именно коллоидным частицам. Например, если измельченное в порошок вещество взбалтывать с водой, то получается мутная жидкость. Если определенное количество вещества измельчать все больше и больше и при этом определять степень мутности системы, то оказывается, что мутность с повышением степени измельчения сначала растет при размере частиц, соответствующих коллоидам, она достигает максимума, а при дальнейшем измельчении уменьшается. Аналогичное наблюдается и с окраской. Например, суспензия, содер- [c.315]

Титрование по максимуму помутнения. К известному объему анализируемого раствора отдельными порциями прибавляют раствор титранта — осадителя (например, Ва SOt , ио " Р0 и др.). После каждой порции прибавленного титранта выделяются новые количества осадка, мутность (светопоглощение) усиливается. Мутность возрастает до тех пор, пока не будет достигнута область, близкая к точке стехиометричности. Дальнейшее прибавление осадителя не усиливает помутнение. Поглощение света измеряют при помощи фотоколориметра [121]. [c.39]

Затем при дальнейшем увеличении аггрегатов, когда они становятся больше длины волны, эффект Тиндаля переходит в светорассеяние при отражении степень мутности при этом очень часто проходит через максимум. Таким образом, сначала идет нарастание ультрамикроскопических частиц, переходящих в макроскопические хлопья, легко наблюдаемые простым глазом. [c.234]

Существует также много косвенных методов определения И. т. — по минимуму растворимости, вязкости, набуханию, оптич. вращению, поглощению кислых и основных красителей, по максимуму мутности и др. В чистых водных р-рах, в к-рых заряд белковых молекул определяется только поглощением ионов Н+ или ОН -, И. т. совпадает с точкой нулевого заряда молекул или с изоэлектрической точкой. В этом случае положение И. т. на шкале pH определяется для 1—1-валентного амфотерного электролита ур-нием Михаэлиса [c.74]

Косвенные методы основаны на наблюдении максимума или минимума того или иного физического свойства, изменяющегося с изменением С-потенциала испытуемого раствора. Особенно удобен метод, основанный на наблюдении максимума мутности в серии буферных смесей с различными значениями pH, в которые добавляют испытуемый коллоид (белок). [c.178]

Дебай и Бюхе [65] изучали рассеяние света концентрированным раствором полистирола в бензоле вплоть до объемной доли полимера, равной 0,62. На рис. 3.17 изображен ход мутности т раствора в зависимости от объемной доли полистирола Т г. Увеличение мутности в области малых значений соответствует классическому рассеянию света разбавленными растворами. Затем рассеяние проходит через острый максимум и при Тг 0,5—0,6 достигает постоянного значения. Авторы работы [65] [c.244]

На увеличение размеров частиц указывает помутнение коллоидных растворов. У раствора желатина максимум помутнения наблюдается при 2%-ном содержании желатина при большей или меньшей концентрации мутность резко падает. Старение желатина зависит от pH раствора чем ниже pH раствора, тем желатин становится менее способным к старению. [c.22]

Устойчивость белковых растворов сильно зависит от pH среды. Наличие зарядов на белке в кислой и щелочной области от изоэлектрической точки приводит к повышению гидратации белковых молекул и их растворимости. В изоэлектрической точке растворимость наименьшая и в этой точке белковые растворы обладают минимальной устойчивостью. Изменяя pH раствора белка в различных буферных системах, можно по минимуму растворимости определить изоэлектрическую точку белка. В минимуме растворимости частицы белка сильно агрегируют, и мутность раствора повышается поэтому изоэлектрическую точку белков можно определить по максимуму помутнения. [c.292]

Эти методы применимы, если титруемое вещество образует малорастворимое соединение с титрантом. Прибавление каждой порции титранта вызывает появление осадка, вследствие чего мутность раствора увеличивается и в точке эквивалентности достигает максимума. Дальнейшее прибавление титранта не изменяет степени мутности, а иногда даже приводит к ее уменьшению вследствие разбавления и слипания мелких частиц. [c.289]

Скорость осаждения является функцией нормальности и вязкости раствора электролита, концентрации полимера в растворе и времени. Математическая обработка полученных зависимостей показала, что скорость процесса осаждения, соответствующая участку от начала кривей до максимума мутности /, описывается уравнением [c.213]

Закономерности рэлеевского ра<хеяния соблюдаются для частиц с радиусом г, меньшим 0,1- ,05 X. При этом все молекулы, составляющие частицу, поляризуются в одной фазе, и частица в световом потоке может рассматриваться как суммарный осциллирующий диполь. Для частиц, соизмеримых с длиной волны падающего света, поляризация молекул не совпадает по фазе, и возникающий дипольный момент ц не пропорционален объему частицы. В результате интенсивносл-ь рассеянного света и мутность системы при постоянной объемной доле (концентрации) вещества дисперсной фазы перестает линейно нарастать с увеличением объема частиц, и на кривой зависимости т (г) при размере частнц Х/3 возникает максимум (1)ис. У1-4). Однако по отношению к свету, рассеянному в направлениях, близких к направлению проходящего светового потока, осцилляции молекулярных диполей более близки по фазе и асладываются. Наоборот, для света, рассеянного в обратном направлении, осцилляции могут оказаться в противофазе, что приводит к резкому уменьшению интенсивности света, рассеянного в обратном направлении (рис. [c.200]

За ходом реакции следят, регистрируя увеличение оптической плотности при 420 нм — в максимуме поглощения 8—НБД-производ-ного (коэффициент молярной экстинкции для 5—НБД-производного составляет 13-10 см ). В ходе реакции в некоторых условиях изменяется мутность суспензии СР, что приводит к увеличению свето-рассеивания. Для учета вклада светорассеивания в увеличение оптической плотности образца необходимо регистрировать оптическую плотность при другой длине волны, например при 550 или 600 нм, где не наблюдается поглощения 5—НБД-производного. До начала реакции регистрируют оптическую плотность при 420 и 550 нм, после чего находят соотношение оптических плотностей при этих длинах волн. Известно, что величина светорассеивания зависит от длины волны, причем [c.360]

Кривая мутности раствора сразу после центрифугирования сходна с кривой накопления частиц промежуточных размеров ио уравнению кинетики коагуляции Смолуховского вначале число этих частиц возрастает, затем проходит через максимум и постепенно убывает. Темп нарас- [c.91]

СЛОЯ. Границу между областями III и IV точно установить трудно. При избытке солюбилизата в области II наблюдается небольшая мутность в системе. Эта мутность внезапно увеличивается нри температурах выше уровня кривой ВГ, а при еш,е более высоких температурах в системе образуется новая фаза, обогаш,енная неионогенным ПАВ. Поэтому кривую БВГ можно назвать кривой точек помутнения. Аналогичные диаграммы получаются при солюбилизации н-октана, к-декана, к-додекана и н-децилхло-рида. При этом чем длиннее углеводородная цепь, тем меньше величина солюбилизации углеводорода. Таким образом, к особенностям диаграмм для исследованных систем относятся а) небольшое понижение кривой БВ б) почти горизонтальное положение кривой ВГ и в) резкое увеличение солюбилизации около точки помутнения, характеризуемое кривой АВ. Наличие на диаграмме области БВА свидетельствует об увеличении солюбилизации углеводородов с ростом размера мицелл. При введении в раствор к-октано.ла, к-деканола, к-додеканола и каприновой кислоты получаются диаграммы, подобные той, которая представлена на рис. 62. При этом чем меньше длина углеводородной цени солюбилизата, тем больше величина солюбилизации. Для диаграмм систем с этими солюбилизатами характерны следующие особенности а) сравнительно быстрое понижение кривой точек номутнения (кривая БВ) б) существование максимума на кривой ВГ с последующим непрерывным понижением. Капли эмульсии этих солюбилизатов в области II стабильны и не отделяются в слой без добавления красителя и других веществ. Область IV здесь отсутствует, вероятно, потому, что исследованные спирты и неионогенное ПАВ взаимно смешиваются. Диаграмма растворимости к-дециламина в растворах неионогенного ПАВ отличается от указанных диаграмм. На кривой точек номутнения здесь нет ни заметного снижения, ни резко выраженных максимума или минимума. Весьма вероятно, что н-децил-амин действует здесь как ионогенное ПАВ, образуя небольшое количество углекислой соли в результате поглощения углекислого газа. [c.174]

Существует ряд свойств, максимально проявляющихся при размерах, соответствующих именно коллоидным частицам. Например, если измельченное в порошок вещество взбалтывать с водой, то получается мутная жидкость. Если определенное количество вещества измельчать все больше и больше и при этом определять степень мутности при взбалтывании этих порошков с водой, то оказывается, что мутность с повынюнием степени измельчения сначала растет при размере частиц, соответствующих коллоидам, она достигает максимума, а при дальнейшем измельчении уменьшается. Аналогичное наблюдается и с окраской. Например,суспензия, содернгащая частицы золота величиной около 10 ООО А, почти бесцветна. По мере уменьшения размера частиц цвет коллоидного раствора становится синим, затем фиолетовыл и, наконец, при частицах, меньших 300 А, раствор приобретает яркокрасную (рубиновую) окраску. При дальнейшем измельчении с переходом [c.304]

Как показывают приведенные данные, во всех случаях мутность сначала возрастает, достигает при некоторой интегральной дозе максимального значения, а затем убывает. Нарастанию рассеяния света соответствует увеличение размера частиц вплоть до наступления быстрой коагуляции, а резкому падению после максимума — иросветление раствора вследствие быстрого оседания образовавшихся крупных хлопьев. В состоянии, соответствуюш ем первой половине восходяш,ей ветви кривой, золи способны не коагулировать в течение нескольких дней после прекращения облучения. [c.116]

В зависимости от силы исходных полиэлектролитов могут быть получены комплексы различной устойчивости и разного внешнего вида. Так, например, между полимерными электролитами, имеющими малую плотность заряда на макромолекулах, т. е. с большим молекулярным весом на одну ионную группу (300 и более), образуются так называемые коацерватные комплексы. При этом происходит разделение системы на две жидкие фазы, одна из которых обогащена макромолекулярными компонентами и носит название коацервата. Типичным примером такой коацерватной системы является желатина — природный полиамфолит, содержащий первичные аминогруппы, и гуммиарабик — полимерная кислота, в которой карбоксильные группы разделены несколькими ароматическими кольцами Благодаря амфотерной природе желатины и слабой кислотности гуммиарабика комплекс может быть легко разрушен при повышении или понижении pH раствора. Образование комплекса наблюдается лишь при тех значениях pH, при которых макромолекулы желатины заряжены положительно, т. е. ниже ее изо-электрической точки, равной 4,8, а макромолекулы гуммиарабика заряжены отрицательно, т. е. в области не слишком низких значений pH. Наиболее благоприятная область для образования коацер-ватного комплекса желатина — гуммиарабик при pH около 3,5, что соответствует минимуму вязкости смеси (рис. 1) или максимуму мутности. [c.4]

Еще со времен работ Гей-Люссака по осаждению хлорида серебра (1832 г.) широко используется титрование с турбидимет-рическим обнаружением конечной точки. Такое титрование можно выполнить визуально или на абсорбционном фотометре. Следовало бы ожидать, что кривая титрования по реакции А-Ь + В- С, где С — нерастворимое соединение (по оси абсцисс отложена мутность или интенсивность рассеяния), должна состоять из двух пересекающихся отрезков, так как количество осадка должно возрастать до максимума, а затем оставаться постоянным. В работе [8], однако, показано, что это возможно лишь в том случае, если число частиц до точки эквивалентно- [c.186]

Анионные СПАВ определяют также титрованием катионными и, наоборот, катионные СПАВ титруют анионными. Точку эквивалентности фиксируют различными способами по максимуму мутности, по минимуму поверхностного натяжения, с помощью кислотно-основного индикатора, в нрисутствии органического растворителя — метод двухфазного титрования, который будет описан ниже. В осадительном титровании [6] додецилбензолсульфоната натрия раствором зефирамина точку эквивалентности определяют сталагмометрически, оценивая поверхностное натяжение между поверхностью капли ртути и титруемым раствором по времени падения капли ртути через раствор. Для определения концентрации СПАВ строят график в координатах время падения капли — объем добавленного раствора титранта. Точку, соответствующую максимальному времени падения капли (максимальному поверхностному натяжению, т. е. минимальной концентрации поверхностно-активного вещества), принимают за конец титрования. [c.234]

Рассмотрим теперь изменение остальных оптических показателей. Из рис. 4 видно, что при увеличении продолжительности охлаждения прозрачность пленки, определяемая крупными поверхностными де ктами, улучшается. Как уже указывалось, отражательная способность пленки примерно обратно пропорциональна ее мутности . Однако максимум одной кривой не совпадает с минимумом другой вследствие изменений в структуре пленки максимум всегда смещен вправо по отношению к минимуму. [c.260]

Методика определения. К 6 мл испытуемого на фосфат-ион раствора добавляли 2 мл реагента и 2 мл 4,0 н. азотной кислоты. Смесь тщательно перемешивали тонкой стек-ЛЯНН011 палочкой, затем помещали в кювету компенсационного фотонефелометра вторая кювета содержала раствор, состоящий из 6 мл дестиллированной воды, 2 мл реагента и 2 мл 4,0 я. азотной кислоты. Затем через каждые 5 мпн. отмечали показания гальванометра. Результаты исследования представлены в табл. 1. Па основании данных этой таблицы можно сделать вывод, что максимум мутности наступает через 20 мин. [c.216]

У большинства белков в 0,1 н. растворе NaOH поглощение ослабляется с увеличением длины волны, но еще сохраняется при 330—450 ммк, где тирозин и триптофан не поглощают. В качестве контроля для измерения характеристического поглощения при 294 и 280 ммк можно измерить экстинкцию при 320 и 360 ммк и экстраполировать полученные данные к 294 и 280 ммк. У аминокислот, связанных в белке, где максимум поглощения перемещается по сравнению со спектром свободных аминокислот на 1—3 ммк в длинноволновую область, более совершенными стандартами могут служить чистые пептиды, содержащие тирозин и триптофан. Очень серьезным источником ошибок является легкая мутность раствора если белок в условиях анализа склонен к денатурации, то для получения совершенно прозрачного раствора рекомендуется предварительно обработать белок протеолитическим ферментом. [c.269]

Заражение личинок японского жука происходит в результате заглатывания бактерий, которые проникают сквозь стенки кишечника насекомого в вегетативной форме. После периода развития в полости тела насекомого бактерия образует споры. Кровь зараженной личинки приобретает молочно-белую окраску. Хотя спороношение обычно начинается на третий-четвертый день после заражения, число спор обычно достигает максимума примерно через 13- 16 дней. Мутность крови обычно можно обнаружить, начиная примерно с шестого дня. Если оторвать ногу больной личинки, из отверстия вытекает капля непрозрачной белой жидкости Ii отличие от прозрачной или лишь слегка мутноватой канли, вытекающей из тела здоровой личинки. [c.397]

Особый интерес представляет изменение мутности растворов макромолекул, концентрации которых варьируют от обычных очень малых до очень больших значений. У разбавленных растворов мутиость возрастает с концентрацией согласно уравнению (18), достигая для приблизительно 1%-ного раствора резкого максимума. Этот максимум определенных условиях также является мерой величины молекул. [c.366]

Анионактивные вещества, по-видимому, чаще всего определяют титрованием солью четвертичного аммония с длинной цепью. Наиболее пригодными для этой цели четвертичными соединениями оказались галоидные соли алкилпиридиния, цетаб и гиамин 1622 [48]. Наиболее подходящими условиями для титрования является нейтральная или слегка кислая среда. Существует несколько способов определения конечной точки титрования, причем различные методы дают несколько отличные результаты. Престон [49] описал метод тензиометрического титрования, в котором резкое возрастание поверхностного натяжения соответствует эквивалентной точке. Конечную точку определяют также по максимуму мутности [50] и как точку, в которой хлопьевидный осадок выделяется из раствора 51]. [c.249]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология