Литература по определению кобальта

Из богатой литературы по ионообменному концентрированию следов примесей в качестве практических примеров можно отметить 1) определение кобальта в крови [47] и 2) определение свинца в литейном железе [31]. [c.69]

ЛИТЕРАТУРА ПО ОПРЕДЕЛЕНИЮ КОБАЛЬТА [c.118]

Литература по определению кобальта 119 [c.119]

В литературе описано довольно много органических реактивов для весового определения кобальта, из которых можно указать следующие [c.8]

Окисление, рассмотренное в литературе [1], не характерно для углеводородов, кроме углеводородов, содержащих третичный углеродный атом. При всех реакциях окисления воздухом происходит, вероятно, накопление перекиси до определенной концентрации, а затем дальнейшее окисление прекращается. Повышение давления кислорода увеличивает накопление перекиси. Для некоторых из этих реакций окисления хромовый ангидрид является лучшим катализатором, чем нафтенат кобальта, хотя для обобщения этого вывода нет достаточного числа примеров. Вода ингибирует окисление [2]. Интересная реакция приведена в примере а, хотя механизм этой реакции недостаточно ясен. [c.244]

Для потенциометрического титрования тиосульфата применен ацетат кобальта(III) [53]. Приготовление этого титранта описано в литературе [54]. Титрование выполняют в атмосфере азота с платиновым и каломельным электродами, оно происходит количественно только в насыщенном растворе ацетата натрия. Окисление тиосульфата в тетратионат требует около 40 мин. Средняя ошибка определения 70—240 мг тиосульфатов составляет -0,15%. [c.604]

В литературе описаны и другие методы анализа цианкобаламина, в частности спектрофотометрический [604 — 607], полярографический [608], определение содержания кобальта [609 - 611]. Известно также, что каждый грамм-моль цианкобаламина дает 1 г-моль цианида [612, 613), поэтому цианид-селективный электрод можно использовать для анализа цианкобаламина [602]. H N можно количественно выделить из цианкобаламина а) восстановлением аскорбиновой кислотой, раствором хлорида олова(П) в соляной кислоте или гипофосфитом [c.201]

Этим методом можно отделить самые малые количества кобальта от больших количеств железа, никеля, хрома, меди и др. Осадок обычно захватывает небольшие количества примесей, не мешающих, однако, колориметрическому определению. Метод прост в выполнении и дает наилучшие результаты, но согласно описанным в литературе прописям требует значительного расхода нитрита. [c.183]

Как правило, колориметрическому определению бора мешают присутствие окислителей (нитраты, хроматы, перекись водорода), разрушающих красители, фтор-ион, образующий комплексное соединение с бором [91], а также некоторые элементы, такие, как железо, никель, марганец, мель, хром, кобальт, алюминий, ванадий, титан, молибден, цирконий, олово, мышьяк. Влияние окислителей устраняют восстановлением их гидразином, фтор-ион связывают добавлением двуокиси кремния. В литературе имеется обзор методов определения бора с применением дистилляции, ионного обмена, электролиза с ртутным катодом и определения в видимой и УФ-обла-сти спектра с применением флуорометрии, спектроскопии, полярографии и амперометрического титрования в урановых материалах, полупроводниках, сталях и цвет ных сплавах [107, 108]. Подробно методы отделения ме- тающих примесей изложены в п. 2 гл. I. [c.49]

Методы определения отдельных компонентов изложены в литературе [4]. Различные варианты определения металлического натрия основаны на измерении количества водорода, выделяющегося при растворении металла в спирте перекиси натрия — на измерении количества кислорода, выделяющегося при разложении перекиси натрия кислотой с использованием солей кобальта в качестве катализаторов. Эти методы непригодны для анализа смеси указанных веществ. [c.84]

Насколько можно видеть из такого краткого обзора свойств элементов подгруппы железа и методов их обнаружения и определения, железо довольно резко отличается от сходных между собой кобальта и никеля. Это делает малоинтересным изучение и разработку хроматографических методов отделения железа от кобальта и никеля и, наоборот, определяет целесообразность хроматографических методов разделения кобальта и никеля. И хотя, как правило, специальные работы по разделению смесей кобальта и никеля методом ионообменной хроматографии в литературе практически отсутствуют, этот вопрос обсуждается как частный случай в довольно большом числе статей краткое содержание некоторых из них и приводится ниже. [c.216]

В литературе описаны также многие другие микрометоды количественного определения металлов В частности, опубликованы работы, посвященные определению алюминия, хрома и железа олова, мыщьяка, сурьмы и висмута 264 ртути кобальта, никеля, марганца, и цин-ка , никеля и кобальта кобальта, никеля, железа, хрома и ванадия таллия 269 кальция 224 цинка 2 Следует упомянуть также работы по применению органических комплексообразующих веществ для разделения и определения металлов методом экстракции и по колориметрическому определению металлов [c.214]

В литературе описаны и другие кристаллогидраты, которые получаются при высушивании семиводного гидрата определенными осушителями или при концентрировании раствора сульфата в определенных температурных условиях. Но эти данные очень противоречивы. Так, например, есть указания, что при высушивании гептагидрата сульфата кобальта над серной кислотой да постоянного веса образуется тетрагидрат имеются также указания, что соль, полученная этим способом, состоит в основном из моногидрата . [c.232]

В литературе известен метод определения больших количеств кобальта в красителях. [c.194]

Фотоколориметрический метод определения молибдена в виде роданидного комплекса. Сущность метода. Молибден отделяют от сопутствующих элементов (железа, никеля, хрома, кобальта и др.) пропусканием исследуемого раствора, 0,25-н. по соляной кислоте, через колонку с анионитом ЭДЭ-10 со скоростью 0,3 мл мин. При этом молибден сорбируется анионитом, а железо, хром и другие компоненты проходят в фильтрат. Молибден из колонки десорбируют 1,5-н. раствором соляной кислоты или 7-н. раствором азотной кислоты, как это рекомендуется в литературе. [c.333]

Результаты расчетов, проведенных по этому уравнению с помощью вычислительной машины, показали хорошее совпадение с известными из литературы экспериментальными данными. В частности, было показано, что данное уравнение хорошо описывает изменение концентрации гидрокарбонила кобальта по мере протекания реакции гидроформилирования циклогексена, определенное экспериментально японскими исследователями (50 ]. [c.21]

Для гравиметрического определения кобальта обычно используется безводная соль 0SO4 розового цвета, которая получается при нагревании гидратов 0SO4 до 300—420°С. По вопросу о температурных границах существования безводной соли имеется большая литература. По данным [1062], таки.ми границами являются температура от 440 до 900°С. Некоторые авторы [1490] считают максимально доступной температурой, при которой еще не происходит разложения сульфата, 550°С в противоположность этому другие авторы [1515] считают, что прокаливание при 400—550°С всегда дает продукт, содержащий или следы воды, или недостаточное по сравнению с стехио.четрическим количество SO3. При тер.могравиметрическо.м исследовании [661] оказалось, что частичная диссоциация сульфата кобальта имеет место в области температур от 350 до 820° С. В других источниках [c.15]

Для конечного определения кобальта используют метод определения кобальта в форме его комплекса с ни-трозо-Р-солью. В литературе описано много вариантов определения кобальта с нитрозо-К-солью, которые различаются составом применяемого буферного раствора, последовательностью прибавления реактивов (буферный раствор прибавляют до и после внесения нитрозо-К-соли), продолжительностью и интенсивностью нагревания и способом разрушения избытка нитрозо-К-соли. [c.36]

Есть указания, что точность и чувствительность метода колориметрического определения кобальта нитрозо-К-солью зависят от BH6opa надлежащего светофильтра но в литературе нет согласованности на этот счет. Так, одни рекомендуют зеленый [c.273]

В литературе отсутствуют сообщения о возможности определения примеси и меньших количеств кобальта в железе металлическом или его соединениях. Однако имеется ряд указаний, представляющих некоторый интерес для определения кобальта в присутствии железа. Так, например, известно -, что одним из наиболее чувствительных и специфичных реактивов на кобальт является нитрозо-Р-соль. Чувствителыность реакции составляет 1 цг Со в 50 мл раствора. Определению 1 цг Со этим реактивом мешают уже небольшие количества меди и двухвалентного железа, но не мешает трехвалентное железо в количестве, не превышающем 1000 цг. [c.258]

Дана крат ая химико-аналитическая характеристика кобальта. Приведен подробный обзор литературы по реактивам для определения данного элемента всеми химическими методами. На основании критич. рассмотрения данных литературы по применению органич, реактивов в аналитич. химии кобальта в качестве нвилучших реактивов для определения кобальта приняты 1-нитрозо-2-нафтол, ксиленоловый оранжевый [c.63]

Несмотря на сравнительно обхнирную литературу по аналитической химии кобальта, многие из методов определения кобальта пли недостаточно удовлетворительны или мало пригодны для повседневной оперативной работы. [c.115]

В ультрафиолетовой области спектра сильно поглощают сами реагенты — а-бепзплдиок СИМ и р-нитрозо-а-нафтол, которые экстрагируются хлороформом вместе с комплексными соединениями никеля и кобальта. В литературе [1, 2] имеются указания па возможность реэкстракцип этих реагентов щелочами из хлороформного раствора. Нами были детально изучены условия экстракции и реэкстракции реагентов. Результаты представлены на рисунке. Двойная реэкстракция реагентов щелочью приводит к почти полному устранению их влияния на определение металлов в ультрафиолетовой области соединения никеля с а-бепзплдиок-симом и кобальта с Р-нитрозо-а-нафтол ом щелочью не реэкстра-гируются. Для устранения влияния на поглощение ничтожной доли реагента, остающегося в фазе органического растворителя, работа всегда проводилась с использованием нулевого раствора, содержащего все реагенты и прошедшего те же операции, что и исследуемые растворы, но не содержащие никеля п кобальта. [c.299]

В последнем разделе (гл. VII, 5) автор попытался описать состояние в некоторых системах, в которых ионы металла всегда имеют два определенных координационных числа. Аналогичные рассуждения можно привести для систем, где ионы металла имеют только одно координационное число в случае одних лигандов (например, ионы кобальта (II) и никеля по отношению к воде и аммиаку), но два координационных числа в случае других лигандов. Здесь просто следует обратить внимание на следующие факты. Системы роданидных комплексов золота (III) и цианидных комплексов никеля с четырьми плоскими связями и остаточной способностью к дальнейшему комплексообразованию (см. стр. 66) напоминают систему аммиачных комплексов меди (II). Условия в системах галогенидных комплексов кобальта (11) (с тетраэдрическими и октаэдрическими связями), так много обсуждавшихся в литературе, можно, по-видимому, сравнить с условиями в системах аммиакатов цинка и кадмия. Кроме того, стоит упомянуть, что соображения относительно пространственной структуры свободных комплексных ионов являются весьма предположительными. По-видимому, чтобы получить более точные ответы на эти вопросы, необходимы дальнейшие исследования, и прежде всего исследование рамановских спектров с применением современной техники. [c.112]

Элементы, которые можно определять по реакции с люминолом и люцигенином, отмечены на рис. 19 кружками. На рисунке видно, что для многих из них нижний предел определения — менее 0,1 мкг для таких же веществ, как кобальт, сульфид, пергидроль, он достигает тысячных долей, для рутения — десятитысячных долей микpoi-грамма, а для осмия — даже 0,00001 мкг [9, 18]. Конкретные указания по выполнению определения этих элементов см. в цитированной литературе. [c.286]

Проверку методов проводили, пользуясь металлами особой чистоты либо известными точными методами анализа. В процессе разработки был применен ряд новых индикаторов синтезированный в Институте химических реактивов сульфарсазен [18. 19] для определения свинца, цинка, никеля и кадмия [19] и кальцион ИРЕА [20—23] для определения кальция, а также описанные в литературе индикаторы пирокатехиновый фиолетовый [24] для определения висмута, ксиленоловый оранжевый [25] для определения свинца и кобальта, хромазурол С [26, 10, 11] для определения алюминия, метилтимоловый синий [2, 27] для определения стронция и флуорексон [28] для определения бария и меди. В качестве индикатора при определении железа применили сульфосалициловую кислоту [29]. [c.274]

Применявшиеся методики количественного определения гидрокарбонила кобальта и дикобальтоктакарбонила при их совместном присутствии описаны в литературе [1, 2]. По одной из них гидрокарбонил кобальта связывают с никель-о-фенантралином [1], по другой — оттитровывают раствор метиленовым голубым [2]. Во всех случаях количество дикобальтоктакарбонила определяется по разности между суммарным количеством кобальта в виде карбонилов и количеством гидрокарбонила кобальта. [c.38]

Предварительно, для уверенности в полученных результатах, нам представлялось целесообразным производить анализы по обеим методикам. Ни в одной из приведенных в литературе методик не говорилось о том, что другие карбонильные соединения кобальта не влияют на результаты определения. Однако логично было считать, что предполагавшееся нами соединение Соз (С0)9 может давать те же реакции, что и гидрокарбопил кобальта, так как одна из возможных его конфигураций предполагает наличие в структуре анионного кобальта [3]. Поэтому необходимо было проверить указанные методики при заведомом отсутствии гидрокарбонила в газовой фазе. Нами было показано, что в отсутствие водорода и соответственно гидрокарбонила отобранная проба не обесцвечивает раствор метилового голубого (т. е. отсутствует реакция, характерная для гидрокарбонила кобальта). Таким образом, другие соединения не искажают анализа на гидрокарбонил кобальта. [c.38]

По вопросам определения малых количеств кобальта и устранения влияния железа на результаты его определения в литературе имеется, кроме упомянутых выше, ряд дополнительнЪ]А указаний [c.259]

В зарубежной литературе также имеются примеры использования этого метода для определения примесей в атомных материалах. Зотов и Фаулер Р] проводили спектральный анализ растворов плутония. Образец высушивался на торце графитового электрода, спектр возбуждался конденсированной искрой в атмосфере 62 при давлении 650 мм Н . Внутренним стандарто.м служил кобальт. [c.283]

В литературе описаны методы прямого спектрального и химико-спектрального определения примесей. Прямое определение Fe, Со, N1, Си, Ag и А1 производилось по методу трех эталонов. Эталоны готовились введением в чистую серу сульфидов определяемых элементов. Для усиления спектральных линий вводился Na l. Чувствительность метода для Си и Ag — 1 Ю- % А1, Ni и Со — 5 10- % и Fe— 1 10- %. Средняя квадратичная ошибка составляет 9—18% при определении никеля и кобальта ошибка выше 30—35%. Химико-спектральное определение основано на сжигании серы и концентрировании примесей на коллекторе — 20 мг смеси спектрально чистых ЗЮг и Na l в отношении 4 1 по весу. Определение проводится по эталонам, изготовленным введением примесей в чистую основу и обработкой в услови- [c.424]

Почти в одно время с этой работой по хелатам шиффовых оснований кобальта в литературе появились данные по изучению свойств бис-гистидин-кобальта(П) и большого числа комплексов других а- и 3-аминокислот, способных переносить кислород [170]. Соединения получают растворением гистидина, его производных, глицилглицина или аминокислот в воде при определенном pH с последующим добавлением раствора СоС12- Все физические измерения были проведены для водных растворов этих соединений при насыщении кислородом, хотя была возможность выделить некоторые хелаты, насыщенные кислородом, в виде твердых веществ. Насыщенные кислородом соединения имеют соотношение 1 моль О2 на 2 моля кобальта. [c.558]

ТО это еще пе говорило в пользу того, что лиганд X обладает большил трапсвлиянием по сравнению с У, так как аналогичное рассмотрение замещения лиганда Ъ на W указывало противное. В 1950-х годах было предложено [219] по иному подойти к термодинамике трансвлияния, полагая, что различные группы обладают различной восприимчивостью к трансвлиянию. По этому поводу К. Б. Яцимирский писал ...Можно было бы установить определенный ряд трансвлияния для вытеснения групп более восприимчивых менее восприимчивыми. Б противном случае ряд трансвлияния должен обращаться полностью [219, стр. 307]. Ко времени публикации работы К. Б. Яцимирского К термохимии трансвлняния [219] в литературе почти отсутствовали данные по термохимии комплексов платины, позволяющие вывести какие-либо общие закономерности. Поэтому К. Б. Яцимирский привел в одной из работ [220] сводку величин энергии теплоты образования комплексных ионов только для соединений кобальта(П1). [c.84]

В литературе имеется одно сообщение об аллергических дерматитах, развившихся в результате контакта с металлическим кобальтом. В 1945 г. S hwartz, Pe k и Blair сообщили о проведенном ими обследовании на заводе, производившем цементированные карбиды, часть которых перерабатывалась в режущие инструменты. Материал в виде порошка, в состав которого в определенных пропорциях входили вольфрам, тантал, титан, углерод и металлический кобальт, формовался и прессовался для нужных форм в электрической печи. Было выявлено около 20 больных дерматитами, локализовавшимися преимущественно на открытых участках кожи. У шести из них были поставлены компрессные пробы со всеми перечисленными металлами и у всех больных они оказались положительными только с кобальтом. [c.156]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология