реэкстракция реагент

С использованием радиоактивных изотопов изучена экстракция хлороформом комплексов ПАН-2 с элементами групп 1В, ПВ, П1А—УА. Использование реэкстракции реагентами различной природы повышает селективность разделения [795]. [c.185]

Реэкстракция — перевод определяемого элемента в водный раствор обработкой экстракта растворами кислот или щелочей или других подходящих реагентов затем проводят определение в водном растворе каким-либо методом. [c.567]

Определение кобальта в перегнанной азотной кислоте. Юг азотной кислоты упаривают в кварцевой чашке почти досуха. К остатку добавляют 10 мл фосфатного буфера (pH 6,10) ж 2 мл 0,02%-пого водного раствора Р-нитрозо-а-пафтола, предварительно перекристаллизованного из воды. Раствор нагревают почти до кипения, охлаждают и переносят в делительную воронку емкостью 100 мл. К полученному раствору приливают 5 мл хлороформа экстрагируют при механическом встряхивании раствора в течение 10 мин. водный слой отбирают пипеткой. Для реэкстракции реагента хлороформный раствор промывают при встряхивании в течение 20 мин. 4 N раствором щелочи. Последнюю операцию повторяют. Затем для разрушения комплексов меди и никеля раствор хлороформа промывают соляной кислотой. После этой операции экстракт еще содержит некоторое количество реактива, которое ранее было связано с медью и никелем, поэтому органическую фазу еще раз промывают раствором щелочи. Оптическую плотность экстракта измеряют на спектрофотометре при 307 ммк. Нулевым раствором служит раствор, проведенный через все стадии анализа, но не содержащий азотной кислоты. [c.301]

По схеме, изображенной на рис. 18-1, в, за экстракцией следует обратный процесс, который называют реэкстракцией. При этом органическую фазу обрабатывают растворами реагентов, которые обеспечивают достаточно полный переход целевого компонента в водный раствор или осадок и его концентрирование. Получаемый при этом продукт называют реэкстрактом. [c.143]

Механизм восстановления Pu(VI) гидразином до низших валентностей также, видимо, включает стадию диспропорционирования. Считают [337], что этот реагент мало эффективен для реэкстракции Pu(VI) из органического слоя в водный. [c.74]

Выбор органического экстрагента определяется не только коэффициентами распределения и разделения, но и рядом других факторов. К последним относится химическая и радиационная устойчивость реагента, легкость и быстрота реэкстракции продуктов извлечения, удельный вес органической фазы по сравнению с водной, величина взаимной растворимости экстрагента и воды, величина поверхностного натяжения, вязкость, воспламеняемость, токсичность и стоимость. [c.305]

Плутоний из органической фазы может быть реэкстрагирован в слабокислый раствор, содержащий восстановитель. В качестве восстановителей используют солянокислый гидроксиламин, хлорид олова (II), хлорид железа (II) и иодид калия [556, 561, 203]. Однако все эти реагенты медленно восстанавливают плутоний до трехвалентного. Быстрая реэкстракция плутония достигается при помощи 8—10 М растворов азотной [556, 561] или хлорной кислот [628]. [c.334]

П. И. Палеем и Ю. П. Новиковым (1956 г.) было указано на применимость реэкстракции ) рана из экстракта, содержащего триб -тилфосфат и керосин, непосредственно в буферный раствор, в котором находится реагент. [c.124]

Вместо реэкстракции урана растворами карбонатов, ацетата аммония и др. было предложено использовать для этой цели растворы реагентов, пригодных для фотометрического определения урана [467, 522). [c.298]

Так как в подавляющем большинстве случаев экстракция — процесс обратимый, то следует считать, что все химические реакции при экстракции также реакции обратимые. Однако, если необходимо увеличить выход продукта, в извлекающую фазу добавляют реагент, необратимо взаимодействующий с переносимым компонентом. Например, реэкстракцию иногда проводят водными растворами сильных комплексообразующих веществ или веществ, дающих осадки. Такой процесс имеет много общего с хемосорбцией труднорастворимых газов 12—А, 81. [c.380]

Этот взгляд согласуется с данными работ Абрамзона и сотр. [11 — 13], которые изучали вопрос о реакционной фазе при экстракции. Тем не менее процессы, протекающие по схеме на рис. 10-1, в, представляют несомненный интерес в связи с обсуждением влияния реакций на массопередачу экстрагируемого соединения. Понятно, что данная схема отражает лишь один частный случай гомогенной реакции, а именно реакцию второго порядка между экстрагируемым веществом и любым другим реагентом (необязательно экстрагентом), протекающую в извлекающей фазе. Потребуются лишь незначительные изменения в схеме (рис. 10-1, е), чтобы отразить обратный процесс, а именно реэкстракцию. Однако подобные изменения почти не повлияют на ход рассуждений, позволяющих понять влияние реакций, сопровождающих массопередачу экстрагируемого соединения. [c.381]

Полное извлечение экстрагированного веш,ества из органической фазы в водную называется реэкстракцией. Реэкстракцию проводят водой или водными ра тзорами, которые содержат реагенты, разрушающие экстрагированный комплекс. Экстрагенты, применяющиеся для извлечения и разделения металлов, должны удовлетворять ряду физико-химических, технологических и экономических требований. Прежде всего, экстрагент должен обладать хорошей экстрагирующей способностью и избирательностью. Наиболее полно вещество экстрагируется при больших значениях К а О, т. е. когда энергия взаимодействия вещества с экстрагентом велика. Однако если О разделяемых компонентов очень велики, то трудно получить эффект разделения, а, во-вторых, при этом затрудняется реэкстракция, что и наблюдается, например, при экстракции кислыми алкилфосфатами. При очень слабом взаимодействии вещества с экстрагентом значение О мало, и экстракция недостаточно эффективна. Наиболее приемлемы экстрагенты, энергия взаимодействия которых с экстрагируемым веществом имеет средние значения (Д0° = 2—10 ккал/моль). Это так называемые нейтральные экстрагенты. Экстрагент должен легко регенерироваться, мало растворяться в воде, иметь плотность, отличную от плотности воды, малую вязкость, быть относительно нелетучим и не-воспламеняющимся, дешевым. Трибутилфосфат, получивший большое распространение, отвечает большинству этих требований, за исключением плотности, мало отличающейся от плотности воды, и высокой вязкости. Для их понижения ТБФ (как и другие экстрагенты) используют в смеси с инертным разбавителем. [c.336]

Согласно [142] скорость обменной экстракции падает с уменьшением общей концентрации реагента. Кроме того, скорость тем ниже, чем выше значение константы экстракции вытесняемого элемента. Отсюда следует, что, как и при медленной реэкстракции, нри протекании обменной реакции существенную роль должны играть процессы разрыва прежних связей во внутримолекулярном соединении. [c.433]

Для эффективного извлечения висмута из растворов НС1 могут быть использованы, как видно из рис. 3.16, нейтральные фосфор- и серосодержащие экстрагенты и сульфгидрильные реагенты. Амины эффективно извлекают висмут из растворов НС1 в широком диапазоне концентраций кислоты, что осложняет последующую его реэкстракцию. Преимуществом нейтральных органических соединений является возможность эффективной экстракции висмута из относительно разбавленных (0,5— 2 моль/л) растворов НС1, с последующей количественной его реэкстракцией концентрированными растворами НС1. Как видно из рис. 3.16, б, для извлечения висмута из [c.84]

Из экстрагента, насыщенного извлекаемым элементом (экстрактом), последний выделяют реэкстракцией, т. е. обработкой водным раствором какого-либо реагента, создающего условия, благоприятные для перевода его в водную или твердую фазу. Получаемый в результате реэкстракт отличается от исходного раствора тем, что не содержит или содержит только небольшое количество примесей, отделение извлекаемого элемента от которых составляет основную трудность при его извлечении из раствора. Часто реэкстракт значительно обогащен извлекаемым элементом по сравнению с исходным раствором. Выделение ценного элемента из реэкстракта в виде химического соединения легко осуществляется известными химическими методами. [c.106]

Нитрометан. Реагент обладает довольно высокой экстракционной емкостью по отношению к Се (IV) в присутствии 3—6 М раствора НЫОз и высаливателей и при этом не подвергается сколько-нибудь заметному окислению сильными окислителями, в том числе и Оз [287]. Так, например, при наличии в растворе 3— 2М нитрата можно экстрагировать церий даже при концентрациях до 2М [1991]. В присутствии Са (ЫОз)г с концентрацией 2 М при равновесной концентрации НЫОз 3—5 М Kd составляет—8,0 [71]. Щелочноземельные элементы, V и Ей в таких условиях не извлекаются. Реэкстракция с количественным выходом проводится слабым раствором НЫОз с НоО . [c.129]

Для определения мышьяка в галлии берут три навески металла по 0,5 г, помещают каждую в кварцевый стакан емкостью 100 мл, добавляют 5 г сульфата аммония, приливают 10 мл серной кислоты (пл. 1,84), накрывают стакан часовым стеклом и проводят растворение при умеренном нагревании на плитке. По окончании растворения металла содержимое стакана охлаждают и образовавшиеся сульфаты растворяют в 25 мл воды при нагревании. Охлажденный раствор переводят в делительную воронку емкостью 100 мл, смывая стенки стакана 5 мл 9 н. серной кислоты. В воронку приливают 5 мл диэтилдитиокарбамината цинка и экстрагируют соединения мышьяка, встряхивая содержимое воронки в течение 1 мин. После расслаивания слой хлороформа сливают в другую делительную воронку емкостью 50 мл и проводят реэкстракцию мышьяка 5 мл азотной кислоты при встряхивании воронки в течение 0,5 мин. Эту операцию повторяют дважды. Объединенные азотнокислые растворы, содержащие мышьяк, помещают в делительную воронку, промывают 5 мл хлороформа, перевертывая воронку 5—6 раз.Отстоявщийся слой хлороформа тщательно отделяют (не захватывая водной фазы) и отбрасывают, а водный слой переводят в кварцевую чauJкy и упаривают досуха на плитке с умеренным нагревом, избегая прокаливания сухого остатка. По охлаждении в чащку приливают 3 мл воды, нейтрализуют раствором едкого натра по индикаторной бумаге до pH 6—7 и переводят в делительную воронку, приливают 1 мл смеси реагентов, 1 мл воды и оставляют стоять. В дальнейшем проводят все операции, указанные при приготовлении эталонных растворов. [c.149]

В ультрафиолетовой области спектра сильно поглощают сами реагенты — а-бепзплдиок СИМ и р-нитрозо-а-нафтол, которые экстрагируются хлороформом вместе с комплексными соединениями никеля и кобальта. В литературе [1, 2] имеются указания па возможность реэкстракцип этих реагентов щелочами из хлороформного раствора. Нами были детально изучены условия экстракции и реэкстракции реагентов. Результаты представлены на рисунке. Двойная реэкстракция реагентов щелочью приводит к почти полному устранению их влияния на определение металлов в ультрафиолетовой области соединения никеля с а-бепзплдиок-симом и кобальта с Р-нитрозо-а-нафтол ом щелочью не реэкстра-гируются. Для устранения влияния на поглощение ничтожной доли реагента, остающегося в фазе органического растворителя, работа всегда проводилась с использованием нулевого раствора, содержащего все реагенты и прошедшего те же операции, что и исследуемые растворы, но не содержащие никеля п кобальта. [c.299]

Удобно использовать также реэкстракцию реагента в водный щелочной раствор при таких условиях, при которых внутрикомплексное соединение не реэкстрагируется. Поскольку применяемые в экстракции органические реагенты имеют обычно константы диссоциации не меньше 10 °—10 , в щелочной среде они будут в диссоциированном состоянии и перейдут в водную фазу. Этот прием широко применяется при определениях с дитизоном (метод одноцветной окраски) и во многих других случаях. Так, при определении палладия и родия с 5,7-дибром-8-оксихинолипом хлороформный экстракт, полученный при извлечении элементов в кислой среде, промывают для удаления избытка реагента раствором едкого натра [559]. Комплекс никеля с 1,2-циклогептандиондн-оксимом не реэкстрагируется 1 N раствором КаОН, а реагент в этих условиях переходит в водную фазу [560]. [c.186]

Другим широко распространенным методом концентрирования является экстракция металлов из водных растворов с помощью хелатообра-зующих реагентов (днэтилдитиокарбамат натрия, дитизон и др.) 3,7,101 В качестве растворителей чаще всего применяют хлороформ, СС14, ме-тилизобутилкетон, эфиры и т п. При выборе растворителей следует учитывать также возможность их сжигания в горелке. В некоторых случаях после экстракции элементов из пробы проводят реэкстракцию в водный раствор или кислоту. Эта процедура необходима тогда, когда органический растворитель не полностью сгорает в пламени. [c.248]

Использование экстракционно-фотометрического метода позволяет устранить влияние постороннпх элементов, а также избытка реагента подбором таких условий (pH, растворителя, концентрации реагента), когда экстрагируется только комплекс определяемого элемента. Влияние посторонних комплексов и реагента устраняется также реэкстракцией их в водную фазу. Например, удаление из органической фазы некоторого избытка диоксинов, используемых для определения малых количеств никеля. [c.39]

В пром-сти наиб, распространена противоточная непрерывная многоступенчатая Э. ж. Необходимое число ступеней разделения, к-рое рассчитывают по изотерме экстракции и материальному балансу графически или на ЭВМ, составляет обычно 5—10 (для трудно разделяемых соединений, напр, лантаноидов,— до 50—60). Процесс включает ряд типовых и спец. операций. К первым относится собственно экстракция, промывка экстракта (для уменьшения содержания в нем примесей и удаления механически захваченного исходного р-ра) и реэкстракция, т. е. обратный перевод экстрагированного соединения в водную фазу с целью его дальнейшей переработки в водном р-ре или повторной экстракц. очистки. Полнота извлечения при Э. ж. обеспечивается, если ап > i (п — соотношение потоков обеих фаз), при реэкстракции — если ап < 1. Поэтому для последней выбирают условия, позволяющие уменьшить а (напр., при Э. ж. нейтральцыми соединениями понижают кислотность или повышают т-ру), или, при необходимости, вводят хим. реагенты. Спец. операции связаны, напр., с изменением степени окисления разделяемых компонентов так, для разделения и и Ри последний восстанавливают до трудно экстрагируемого Рн(П1). [c.694]

БН (0,02%-ный раствор в смеси трибутилфосфата с I4) и встряхивают 1 мий. После расслоения фаз экстракт сливают в другую делительную воронку, вводят 5 мл 0,1 М H I для реэкстракции кальция и встряхивают 1 мин. Отделяют реэкстракт, прибавляют к нему 0,5мл 2 М КОН, 0,25 мл 0,02%-ного ацетонового раствора 8-хинолилгидразона 8-оксихинальдинового альдегида и через 20 мин измеряют интенсивность флуоресценции. Содержание кальция находят по градуировочному графику. Для его построения в четыре пробирки наливают по 5 мл 0,1 М НС1, по 0,5 мл 2 М КОН, вводят соответственно 0,00 0,05 0,07 0,1 мкг кальция, по 0,25 мл раствора реагента и через 20 мин измеряют интенсивность флуоресценции. [c.189]

Реэкстракцию r(VI) из органических экстрактов с сульфатами МТАА проводят щелочными реагентами. [c.175]

В кислых растворах Pu(IV) довольно быстро может быть восстановлен гидразином и гидрохиноном [3, стр. 217]. Оба реагента используются при восстановительной реэкстракции Pu(IV) из органической фазы [37 66, стр. 701]. В работе [66] указывается, что этот процесс резко замедляется с увеличением концентрации Pu(IV) (более 2 мкг/мл) при реэкстракции раствором 0,3 М N2H4 + 0,2 М HNO3. [c.60]

Водный раствор сульфамината железа (11) в смеси с гидразином в 0,2 М HNO3 применяется при восстановительной реэкстракции Pu(IV) из растворов трибутилфосфата в инертных растворителях [66]. Стабильность сульфамината железа (II) уменьшается с увеличением концентрации азотной кислоты. В 2 М HNO3 окисление Fe(II) проходит за 2 недели, а в 0,2 М HNO3 растворы устойчивы в течение одного года [337]. Сульфаминат железа (II) считается лучшим реагентом в восстановительной реэкстракции Pu(lV) [337], так как быстро восстанавливает Pu(IV) и легко окисляется, когда требуется, например, провести окисление Ри 111). [c.61]

Этот реагент получил распространение и для восстановительной реэкстракции Pu(VI) из органического слоя в водный. Полноту восстановления Pu(VI) до Ри(1П) обеспечивает добавление к раствору железа (И) сульфаминовой кислоты. Нитрит-ионы, накапливающиеся в азотнокислых растворах, окисляют Ре(П), тем самым препятствуя восстановлению Pu(VI). Аминогруппа сульфамата, взаимодействуя с нитритом, устраняет эти помехи. Систему Pu(VI)—Fe(H) исследовала в 1956 г. А. А. Волкова. Двукратный избыток Fe(II) при содержании плутония в макроконцентрациях и 5-кратный избыток при работе с индикаторными количествами достаточны для восстановления Pu(VI) до-Pu(IlI). Автор этого исследования сообщает, что содержание сульфаминовой кислоты может составлять всего одну шестидесятую часть от концентрации плутония. Восстановление протекает быстро при кислотности менее 2 М HNO3 [337]. Согласно реферативному сообщению [335], восстановление больших количеств Pu(VI) (250 г л Ри) может быть проведено только до Pu(IV) при концентрации HNO3 2—6 М, температуре 23—50° С и концентрации сульфамината железа около 1 М. [c.73]

Диэтилцеллозольв экстрагирует торий значительно лучше обоих упомянутых растворителей, но, к сожалению, реэкстракция тория разбавленными кислотами затрудняется значительной растворимостью в них реагента. Для проведения повторных экстракций рекомендуется, как и обычно, дополнительное подкисление водной фазы азотной кислотой. [c.231]

С таким же успехом реэкстракцию можно проводить растворами перекиси водорода, аскорбиновой кислоты, тиогликолята аммония, арсеназо I. Особенно удобным, как показали П. Н. Палей, А. В. Давыдов и А. А. Немодрук [185], оказались растворы недавно предложенного С. Б. Саввиным [216] нового реагента — арсеназо III (2,7-бис - [2 - арсонобензолазо]-1,8-диоксинафталин-3,6-дисульфокислота), отличающегося чрезвычайно высокой прочностью образуемого им с ураном окрашенного комплекса и обладающего одновременно высокой чувствительностью и избирательностью фотометрического определения [185]. [c.298]

Сопряженные процессы экстракции органическим экстрагентом целевого компонента из исходного водного раствора и последующей его реэкстракции из органического экстракта вторым (водным) экстрагентом применяют для двойной очистки продукта (например, в производстве капролактама) и для вьщеления и концентрирования ценных компонентов из разбавленных растворов (например, в гидрометаллургии). В последнем случае процесс массообмена обычно сопровождается химическим взаимодействием переходящего компонента и реагентов, содержащихся в фазах экстракта и реэкстраиа, т.е. имеют место не чисто физические процессы экстракции, а так называемые процессы реактивной экстракции. [c.1104]

Реэкстракция рения из среды растворителя осуществляется мягким восстановлением реагента до формазона аскорбиновой кислотой в слабощелочной среде (pH 10,5) при оптимальной концентрации восстановителя 2,5-10 М. Экстракцию рения проводят по следующей методике [1081]. [c.199]

Недостаток метода — отсутствие воспроизводимости [123]. Использование азо-азокси БН для экстракционно-фотометрического определения кальция путем фотометрирования органической фазы (комплекс кальция с реагентом растворим в полярных растворителях) также не дает удовлетворительных результатов [123]. Удобнее использовать раствор азо-азокси БН в смеси СС14 и ТБФ для экстракционного отделения кальция. В водной фазе после реэкстракции кислотой кальций можно определить с любым другим фотометрическим реагентом [123, 130, 132, 133, 145—148, 151, 156, 327, 491]. [c.98]

Как правило, экстракция неорганических веществ обусловлена химическим взаимодействием растворенного вещества и растворителя. По-видимому, в будущем жидкостная экстракция будет интенсивно использоваться для выделения большинства металлов периодической системы, стоимость которых приближается к стоимости меди. Хотя некоторые растворители обладают необходимой усто11-чивостью и селективностью но отношению к меди, тем не менее экономические подсчеты обычно показывают нецелесообразность применения экстракционного процесса для извлечения меди вследствие дороговизны химических реагентов, необходимых для получения кондиционного продукта и реэкстракции. Однако эта проблема, по-видимому, будет решена в ближайшем будущем с использованием предложенного недавно экстрагента Lix-64 , обеспечивающего экономичный процесс извлечения меди из растворов выщелачивания [1]. [c.12]

Из нейтральных органических соединений — триоктилфосфиноксид (ТОФО), нефтяные сульфоксиды (НСО), трибутилфосфат (ТБФ), циклогексанон (ЦГ), метилизобутилкетон (МИБК), октиловый (ОС) и 2-этилгексиловый (2ЭГС) спирты, нефтяные сульфиды (НС) — для экстракционного извлечения висмута из растворов HNO3 могут быть использованы ТОФО и концентрированные растворы НСО. Однако, как и в случае аминов, при этом имеют трудности с выбором эффективного реагента для его количественной реэкстракции. [c.82]

Проведены опыты по многостадийному экстракционному выщ лачиванию с повторной обработкой нерастворимых остатков свр жей порцией реагента. За полный цикл экстракционного выщед. чивания извлекается 99,3 % ниобия и 99 % тантала при остатоц ном содержании их в нерастворимом остатке соответственно О 49 и 1,31 %. Кроме ниобия и тантала в органическую фазу частицу извлекаются кремний, олово, железо, титан, которые могут быть отделены от тантала и ниобия в процессе сернокислотной промыв, ки ДБМФ. Реэкстракция ниобия из органических фаз осуществля-лась растворами азотнокислого аммония, реэкстракция тантала-растворами фтористого аммония. Выделенные из реэкстрактов ок. сиды ниобия (V) и тантала (V) содержали примеси % 5п 0,01- [c.98]

Теноилтрифторацетон (ТТЛ) нашел прямое применение в анализе церия и как экстрагент, и как колориметрический реагент [1226, 1825]. e(IV) хорошо экстрагируется как из слабокислой среды (pH 5,4), так й в присутствии кислоты (1Л/ НЫОз или Нг504). При дальнейшем увеличении кислотности его экстрагируемость падает и раствор 10Л/ НЫОз уже может служить для реэкстракции. Экстракция из умеренно кислых растворов более надежна в смысле отделения от сопутствующих примесей так, например, экстракция радноцерия с носителем (в присутствии КгСггО и КВгОз в качестве окислителей) при выходе —80% увлекает с церием 4-10" % Ец152,154 2.10- % (от 1750 л г), 0,01% 0,33% 2г [c.129]

Кислые эфиры фосфорной кислоты. Среди многочисленных реагентов этого ряда ди-(2-этилгексил)-фосфорная кислота в виде Ь,7БМ раствора в и.гептане была специально использована для разделения смесей Се — Рг и Се — Рг [1577] и отделения церия от ряда элементов [1357]. Сочетание экстракции Се (IV) в присутствии ЮМ НЫО3 и Ш ЫаВЮз и реэкстракции уже в виде Се(III) в водную фазу с ЮМ НЫО3 и 3% Н2О2 дает прекрасное отделение как от плохо экстрагируемых рзэ, Ки, Сё, А1, Ыг, Тс, Те и У, так и от переходящих в органическую фазу г, ЫЬ, ТЬ, и, Ыр и Ри. Настоящий способ характеризуется выходом церия > 98% и такой же радиохимической чистотой при использовании в анализе облученных урановых сплавов. [c.130]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология