Кислород измерение количества

Электролиз раствора сульфата цинка проводили с нерастворимыми анодами в течение 6,7 ч, в результате чего выделилось 5,6 л кислорода, измеренного при и. у. Вычислите силу тока и количество осажденного цинка при выходе его по току 70%. Ответ 4 А 22,88 г. [c.402]

Кулонометры. Измерение количества электричества, эквивалентного содержанию окисляемого или восстанавливаемого вещества, надлежащего определению, можно выполнить с помощью либо химического кулонометра, либо интегратора ток — время, соединенных последовательно с кулонометрической ячейкой. Химические кулонометры представляют собой электрохимические ячейки, в которых протекают определенные реакции с 100%-ной эффективностью тока. В серебряном кулонометре серебро выделяется количественно из раствора нитрата серебра на платиновом катоде, который взвешивают, определяя таким образом количество металлического серебра и эквивалентное ему количество электричества в Кл, прошедшее через раствор в процессе электролиза. В водородно-кислородном кулонометре с двумя платиновыми электродами происходит электролиз разбавленного водного раствора сульфата калия. Вода окисляется до кислорода на аноде, в то время на катоде образуется газообразный водород. Эти газы собирают вместе в закрытую камеру, помещенную над раствором сульфата калия, измеряют их объем при известной температуре и давлении и затем вычисляют количество электричества. Иногда вместо раствора сульфата калия подвергают электролизу раствор гидразинсульфата в этом случае у анода образуется газообразный азот. [c.427]

Первоначально в системе снабжения жидким кислородом измерение количества сливаемой жидкости производилось с помощью контрольных краников на холодных газификаторах. [c.288]

Существуют следующие методы изучения процесса окисления измерение количества связанного кислорода, анализ газообразных продуктов окисления и изменений массы. Окисленные угли отличаются от свежих углей по твердости и возросшей по мере окисления отражательной способности, что позволяет следить за протеканием реакции в зернах и вдоль трещин (рис. 9). [c.35]

Теплота сгорания определяется путем сжигания в калориметрической бомбе навески испытуемого нефтепродукта в атмосфере кислорода, измерения выделившегося при этом количества тепла и вычисления по результатам опыта теплоты сгорания. [c.197]

Оставшийся газ перекачивается 3—4 раза в третий поглотительный сосуд с раствором пирогаллола. После измерения объема прокачивание газа повторяют до достижения постоянного объема. За кислород принимается количество газа, поглощенное пирогаллолом. [c.41]

Статические измерения количества хемосорбирую-щихся газов проводят на высоковакуумных объемных адсорбционных установках, аналогичных установке показанной па рис. 29. В качестве газов-адсорбатов используют преимущественно водород, кислород и окись углерода. [c.89]

Когда в стакан перекачается примерно 100—150 мл воды, прекратить нагревание, дать прибору охладиться до комнатной температуры, после чего снова привести давление внутри прибора к атмосферному (как ). Измерить объем воды в стакане и определить количество вытесненной воды в нем, для чего из измеренного количества вычесть первоначальные 50 мл. Объем вытесненной воды равен объему полученного кислорода при температуре опыта. Взвесить с требуемой точностью пробирку с сухим остатком и определить массу полученного кислорода по разности масс пробирки со смесью до и после опыта. [c.52]

Главная сложность состоит в том, что в газах содержатся ЗОг и свободный кислород в количествах в десятки раз больших, чем ЗОз. При этом возможное в ходе измерений окисление всего нескольких процентов ЗОг вносит ошибку, соизмеримую с искомой концентрацией 50з. [c.246]

Измерение количества кислорода, расходуе.мого на кислородную деполяризацию, при окислении на воздухе или в кислороде. [c.59]

В ряде случаев при проведении опыта необходимо считаться с возможной растворимостью газов. Таковы реакции, протекающие в жидкой фазе, с введением или образованием газообразных веществ (при необходимости точного измерения количества газа), а также реакции, которые желательно осуществлять при полном отсутствии кислорода, углекислого газа и т. п. [c.18]

Лингейн [864] разработал кулонометрический метод, основанный на точном измерении количества электричества, которое требуется пропустить через электролизер для того, чтобы на одном из электродов количественно прошла реакция с определяемым веществом. Катод представляет хорошо перемешиваемую ртуть, анод — серебряную проволоку с поверхностью около 80 см , покрытую хлоридом серебра. Электролиз ведут при тщательно контролируемом катодном потенциале. Оптимальная величина катодного потенциала примерно на 0,1 в отрицательнее, чем потенциал полуволны определяемого вещества. Количество прошедшего через электролизер электричества определяют при помощи водородно-кислород-ного кулонометра. [c.305]

Анализ твердых неметаллических материалов. Такие объекты включают в себя природные минералы, руды, полупроводниковые вещества и материалы, различного рода стекла. Основу газосодержания перечисленных объектов составляют газовые включения. Задача анализа в этом случае может заключаться как в определении полного газосодержания, так и в определении содержаний отдельных газообразующих элементов (как правило, кислорода, углерода, серы). Первая задача обычно решается применением вакуумной высокотемпературной экстракции газов из анализируемой пробы с последующим объемно-манометрическим измерением количества газа. Условия экстракции (температура, сбор газа и пр.) определяются отдельно для каждой конкретной аналитической задачи. Вторая задача решается на основе применения различных селективных методов анализа — масс-спектрального, спектрального, различных вариантов метода изотопных добавок и др. [c.930]

Анализ газа на приборе ВТИ производят следующим образом. Предварительно доводят уровни поглотителей во всех пипетках до соответствующих меток на капиллярах, после чего пипетки для взрыва и сожжения наполняют измеренным количеством воздуха или кислорода. Затем наполняют гребенку (состоящую в этом случае из ряда трехходовых кранов), трубку с окисью меди и все соединения азотом. Азот проще всего приготовить на этом же приборе, взяв 100 см воздуха и поглотив из него при помощи пирогаллола кислород. Для наполнения гребенки и трубок азотом из них откачивают воздух при помощи водоструйного насоса, а затем выпускают из бюретки приготовленный азот, закрыв, разумеется, кран, ведущий к насосу. Затем, закрыв кран бюретки, опять откачивают газ из гребенки, после чего, промыв трубки азотом и окончательно за- [c.99]

Анализ неконденсирующихся газов собранных в трубке 9, производится следующим путем. Предполагается, что газы не содержат одновременно кислорода и какого-либо углеводорода. Через затвор 5 вводится измеренное количество водорода. Для контроля измеряется его давление в системе, затем его собирают в трубке 9 при помощи ртутного насоса. Далее производят сжигание, накаливая платиновую нить и открывают затвор 10, чтобы получающиеся углекислота и вода могли распространиться по соединительным трубкам вместе с кислородом в избытке и негорючими газами. Углекислота и водяной пар конденсируются в трубке 13. Измеряется давление кислорода и негорючих газов, после чего их снова собирают в трубке 9. Далее, как и прежде, измеряют получившиеся количества СО2 и НдО (количество Н2О по разности между новой и старой величиной количеств сконденсированных газов). Полученные величины непосредственно определяют содержание окиси углерода и водорода [c.228]

Примером метода изотопного разбавления может служить элементарный анализ летучих органических соединений [10]. Кислород, углерод и азот можно определить в последовательно отобранных образцах сжиганием при условии достижения равновесия между образующимися Oj или N2 и Oj , когда определяется кислород при анализе углерода должно установиться равновесие с С Юз и при определении азота — с № Нз- В случае определения, например, кислорода навеску органического содержания смешивают с измеренным количеством тяжелого кислорода (смесь О , О 0 Og ) в платиновом сосуде. Последний затем нагревают электрическим током в течение 1 я при 800°. При нагревании происходит сжигание образца и установление при участии катализатора равновесия реакции, выражаемой уравнением [c.238]

Определение кислородной производительности водорослевого материала измерение количества кислорода, выделенного, за единицу времени опытным и контрольным вариантами и установление разницы между ними после суточной экспозиции на свету (лампы ДС-30 или ДС-40). Опыты проводятся с использо- [c.202]

Дальнейшие сомнения в правильности рассмотренного выше механизма появились после того, как в результате точного аналитического исследования выяснилось, что в большинстве случаев не происходит потери ненасыщенности даже после поглощения очень большого количества кислорода. Позже было показано, что ухудшение физических свойств полиолефиновых полимеров при окислении в значительной степени связано с изменением молекулярного веса и что эти изменения могут быть использованы для разработки значительно более чувствительных методов исследования окисления, чем непосредственное измерение количества поглощенного кислорода или аналитическое определение вновь образовавшихся кислородсодержащих групп. [c.129]

В работе Бруэра и Маргрейва [928] измерения давления паров окиси лития также производилось эффузионным методом (1541 —1669° К). Авторы работы [928] обнаружили, что скорость испарения окиси лития,регистрируемая по общей потере веса эффузионного сосуда, в 20—25 раз больше вычисленной на основании собранного на мишени количества лития. Сравнение вычисленных по этим данным значений давления насыщенных паров окиси лития с парциальными давлениями паров атомарного лития над окисью лития показывает, что если основываться на измерениях общей потери веса, то основным продуктом испарения должна быть окись лития с теплотой сублимации 101,2 ккал/моль] если же основываться на измерениях количества лития, собранного на мишени, то основными продуктами испарения должны быть атомарный литий и кислород. Бруэр и Маргрейв не приводят объяснения этого противоречия. Нужно отметить, что соотношение между литием и кислородом в конденсате, найденное этими авторами, изменялось от опыта к опыту в широких пределах (от 4 до 1), что также не могло быть объяснено. [c.882]

В то время как суммарную скорость легко найти методом измерения количества кислорода, поглощенного в некоторый отрезок времени, для определения парциальных скоростей необходимо произвести, кроме того, и весьма тщательный химический анализ, поскольку этот анализ должен выявить по меньшей мере один из продуктов реакции при низкой степени превращения смеси. [c.271]

Наиболее благоприятная область применения хемилюминесцентного метода определения скорости — изучение реакций инициаторов в инертных растворителях и измерение скорости реакции, когда процесс идет с малой скоростью и короткими цепями. В таких условиях из-за малой скорости процесса трудно использовать аналитические методы. Измерению количества поглощенного кислорода мешает газовыделение при распаде. В то же время скачок хемилюминесценции виден отчетливо, и по времени от начала реакции можно измерять скорость потребления кислорода. [c.113]

Сопоставляя выделявшиеся массы металлов с атомными массами тех же металлов, находим, что выделяется 1 мол[. атомов серебра, /г моля атомов меди н Д моля атомов олова. Другими словами, количества образовавшихся на катоде веш,еств ргвиы их эквивалентам. К такому же результату приводит и измерение количеств веществ, выделяющихся па аноде. Так, в первом, третьем и четвертом приборах выделяется по 35,5 г хлора, а во птором — 8 г кислорода штрудпо видеть, что и здесь вещества образуются в количествах, равных их эквивалентам. [c.299]

Если обозначить скорость процесса, измеренную количеством кислорода, реагирующим в единице объема аппарата в едишщу времени, через ш, теплоту процесса, отнесенную к единице массы сгоревшего кокса, через дпр, а количество кокса, реагирующее с единицей массы кислорода,— через а, то уравнения балансов для установившегося режима запишутся в соответствии с (П1-1а) в следующей форме. [c.108]

Науглероженный кобальт-молибденовый катализатор может быть регенерирован путем использования контролируемого окисления с целью выжечь углеродистые отложения. Через катализатор пропускают измеренные количества воздуха или кислорода в инертном газе (например, в азоте) и тщательно наблюдают за температурой фронта сгорания. Чтобы уменьшить спекание и потерю молибдена (что приводит к необратимому уменьшению поверхности и активности), температура регенерации не должна превышать 550° С. В результате основных реакций из углеродистых отложений образуются двуокись углерода и вода и двуокись серы из серы, имеющейся в катализаторе. После регенерации катализатор идет в работу наравне со свежим. [c.81]

При прокаливании оксида марганца МпОз образуется оксид марганца состава МП3О4 и кислород. Какое количество оксида марганца (IV) нужно прокалить, чтобы получить 1 л кислорода (измеренного при н. у.) [c.14]

Измерить объем вытесненной воды в стакане 2 (из измеренного количества вычесть ранее добавленные 100 мл воды). Объем воды равен объему полученногр кислорода при температуре опыта. [c.311]

При переходе металла в продукты коррозии выделяется эквивалентное количество водорода или поглощается кислород . По объему выделенного водорода или поглощенного кислорода, измеренного с помощью установленного над образцом эвдиометра, можно вычислить потери массы металла. В случае коррозии, протекающей со смешангюй деполяризацией, схема опыта более сложная. [c.46]

Сжигание магния в токе воздуха может служить экспериментом, который позволяет оценить относительные потенциалы восстановления кислорода и азота. Гидролиз образующейся смеси MgO и MgjNj в воде и измерение количества выделяющегося при этом газообразного аммиака позволяют определить содержание в этой смеси нитрида магния, а следовательно, и оксида магния. Зная, что в воздухе 21% кислорода и 78% азота, нетрудно произвести необходимые вычисления. [c.333]

Измерение величины индукционного периода окисления каучука кислородом при определенной температуре. Индукционный период измеряется с помощью окислительных установок различной конструкции. Величина индукционного периода является условной и определяется конструкцией и чувствительностью прибора. Фирма Гудь-ир характеризует стабильность каучука временем, в течение которого его образец поглощает кислород в количестве 0,5 или 1 % от массы каучука при температуре 90 или 100 °С. [c.415]

Вариант 6 (Ларбиг). Синтез три-н-октилалюминия. 142 г диизобутилалюминийгидрида нагревают на масляной, бане и добавляют столько свободного от кислорода и высушенного гептана, сколько необходимо для того, чтобы смесь кипела при 120° (в жидкости). Затем добавляют по каплям октен-1 с такой скоростью, чтобы в реакционной смеси содержался свободный гидрид, что контролируют посредством измерения количества отщепляемого изобутилена. Как только весь изобутилен, отогнан. [c.28]

Все растворы, за иск.лючением растворов пирогаллола и но-лухлористой меди, приготовляют заранее и хранят в плотно закрытых склянках. Растворы пирогаллола и полухлористой меди ххп Сг вят непосредственно в пипетках, во избежание соприкосновения с кислородом во.здуха при хранении. Зная объем пипетки, рассчитывают количество реактива, потребное для ее заполнения. В пипетку для пирогаллола сначала наливают водный раствор пирогаллола, затем быстро приливают раствор щелочи поверхность раствора в открытой части иипетки заливают слоем вазели-новаш- масла или закрывают пипетку гидравлическим затвором. Аналогичным образом заполняют пипетку раствором пол хлори-стой меди, причем сначала наливают измеренное количество раствора полухлористой меди, а затем приливают раствор аммиака. Поверхность 68- и 84%-ной серной кислоты, для предохранения ее от влаги, заливают вазелиновым маслом, однако это целесообразно, когда анализы делаются редко. При непрерывной ежедневной работе кислота быстро отрабатывается и ее заменяют свежей. [c.140]

Кэмпбелл и сотр. [73] применяли двухступенчатый метод анализа для определения содержания влаги в хлорате лития. Пробу массой 30 г смешивали с сухим песком (катализатор) и нагревали выше температуры разложения Ь1С10з. Выделяющиеся кислород и влагу собирали в ловушке, охлаждаемой жидким азотом. Затем конденсат нагревали до О °С, добавляли измеренное количество сухого этилового спирта и полученную смесь анализировали методом газовой хроматографии. Градуировочный график получали путем хроматографического анализа проб спирта объемом [c.319]

Пусковые работы на аэротенках нельзя проводить без наличия действующих контрольно-измерительных прибо ров (для измерения количества поступающей сточной воды, ее температуры, расхода сжатого воздуха, ко-личестша циркулирующего активного ила, количества раство1ренного кислорода и т. д.). Если проектом эти приборы не были предусмотрены, измерения параметров технологического контроля в пусковой период наладочная организация производит наиболее доступными техническими средствами. [c.140]

Химическая стабильность смазок определяется по ГОСТ 5734—62 измерением количества органических кислот, образовавшихся при окислении смазки кислородом воздуха, характеризует способность смазки к окислению в статических условиях (консервационная смазка, смазка в негерметизирован-ном неработающем узле трения) и имеет большое значение, так как получающиеся в результате окисления продукты резко ухудшают эксплуатационные свойства смазок. Она зависит от природы жидкой основы и загустителя. По этой методике нельзя характеризовать процессы окисления смазок, проходящие в работающих узлах трения, а также хранящихся в закрытой таре, так как в первом случае они протекают значительно быстрее, а во втором — во много раз медленнее, чем на открытой смазанной поверхности или в открытом неработающем узле трения. На процессы окисления смазки в работающем узле влияют условия эксплуатации (температура, контактирующие со смазкой материалы, возможность попадания в, смазку продуктов истирания, грязи, воды и т. д.), а при хранении смазки в таре — объем и материал тары. Для улучшения химической стабильности смазок в них вводят антиокислительные присадки. [c.251]

Трубка 14 помещается между поглотительным сосудом для двуокиси углерода и аспиратором. Ее назначение — предохранять поглотительный аппарат для двуокиси углерода от попадания в него влаги из аспиратора, ее изготовляют из обычного стекла и наполняют про-прокаленны, ллористым кальцием. Широкий конец трубки закрывают резиновой пробкой, в отверстие которой вставлена стеклянная соединительная трубка, согнутая под прямым углом. Резиновый шланг аспиратора надевают на соединительную трубку. Другой конец трубки 14 соединяют встык с поглотительным аппаратом для двуокиси углерода посредством толстостенной резиновой трубки. Аспиратор служит для измерения количества кислорода, расходуемого во время сжигания, и подцержания атмосферного давления в местах соединений поглотительных сосудов. Аспиратор представляет собой обычную склянку с нижним тубусом емкостью 2 л. В верхнюю резиновую пробку склянки вставляют П-образную трубку, снабженную краном. В пробку нижнего тубуса склянки вставлена изогнутая под прямым углом вращающаяся трубка со слегка оттянутым концом, так называемый клюв аспиратора. [c.208]

Принцип работы газоанализатора основан на измерении количества двуокиси углерода и сернистого газа, образующихся при сжигании навески анализируемого материала. Содержание углерода определяют, сжигая навеску, например стали, в токе кислорода при температуре не ниже 1300 °С и поглощая образовавшийся углекислый газ раствором едкого кали. Содержание углерода определяется по разности между первоначальным объемом газов и объемом, полученным после поглощения углекислого газа. Содержание серы определяют, сжигая навески образца, например стали, в токе кислорода при температуре не ниже 1300 °С. Образующийся при этом сернистый газ вытесняется током кислорода в абсорбционный сосуд с водой, в результате чего образуется сернистая кислота, которую оттитровы-вают раствором иоднова-токислого калия в присутствии индикатора — крахмала. Конструкция газоанализатора обеспечивает возможность определения количества двуокиси углерода и сернистого газа в одной навеске. [c.288]

Метод фотохимического последействия основан на измерении количества поглогценного кислорода после прекращения инициирования реакции (выключение света). После выключения света концентрация радикалов не мгновенно падает до их концентрации при темновой реакции. Переход от световой концентрации радикалов к темновой занимает некоторое время. Количество поглощенного при этом кислорода А Од, за вычетом поглощения в стационарной темновой реакции, называют эффектом фотохимического последействия [c.58]

Следует отметить, что Глик и др. определили константу скорости реакции О + + N в интервале температур 2000—3000° К путем измерения количества окиси азота, образовавшейся за ударной волной при замораживании продуктов реакции волной разрежения. Обработка данных, как и в работе [1], велась в предположении, что существенными являются реакции (1), (2) и (3) и что концентрация атомарного кислорода определяется равновесием реакции (1), а стационарная концентрация атомарного азота равна нулю. [c.134]

Сказанное можно иллюстрировать результатами, полученными нами при изучении количества поглощенного кислорода при периодическом смачивании стали 0,5 N раствором Na l при различной относительной влажности атмосферы (рис. 217). Как и следовало ожидать, основываясь на данных электрохимических измерений, количество поглощенного кислорода, которое эквивалентно скорости коррозии, из относительно сухой атмосферы (Я = 42%) оказалось выше, чем из влажной (Я = 98%). [c.327]