Положение в периодической таблице элементов

Рис. 15.2. Электроотрицательность элементов (по шкале Полинга) и положение их в Периодической таблице

Рис. 22.21. Зависимость температуры плавления металлических элементов от их положения в периодической таблице и от числа валентных электронов.

Электронные конфигурации атомов и ионов элементов периодической системы. Первоначально в таблице периодической системы Д. И. Менделеева (1869 г.) элементы были расположены на основании их атомных масс и химических свойств. В действительности оказалось, что решающий фактор при этом — не атомная масса, а заряд ядра и, соответственно, число электронов в нейтральном атоме. Применение трех положений, определяющих распределение электронов в многоэлектронных атомах, позволяет объяснить оболочечную структуру атомов и принципы построения таблицы периодической системы элементов (ПС). [c.64]

Условная граница между металлами и неметаллами проходит по диагонали бор — астат в коротком варианте периодической таблицы элементов металлы расположены слева, а неметаллы — справа от условной границы. Приграничные элементы (например, германий) занимают промежуточное положение, проявляя свойства как металлов, так и неметаллов. [c.94]

Это сходство с металлами указывает, что валентные электроны в германии не связаны с атомами столь прочно, как можно было бы ожидать для настоящего ковалентного каркасного кристалла. Мыщьяк, сурьма и селен существуют в одних модификациях в виде молекулярных кристаллов, а в других модификациях - в виде металлических кристаллов, хотя атомы в их металлических структурах имеют относительно низкие координационные числа. Известно, что теллур кристаллизуется в металлическую структуру, но довольно вероятно, что он может также существовать в виде молекулярного кристалла. Положение астата в периодической таблице заставляет предположить наличие у него промежуточных свойств, однако этот элемент еще не исследован подробно. [c.607]

Это важно, так как многие углеводороды, что будет показано ниже, в определенных условиях ведут себя и как кислоты, и как основания. Учитывая особые свойства протона, связанные с положением водорода в периодической таблице элементов, а также ряд противоречий, присущих теориям, согласно которым кислотами могут быть апротонные вещества, А. И. Шатенштейн называет кислотоподобными веществами электроноакцепторные реагенты, в равновесных реакциях которых с основаниями не участвует водород. [c.24]

Анализ данных по адгезии и смачиванию расплавленными металлами графита и алмаза свидетельствует о том, что природа физико-химического взаимодействия зависит от положения металла в периодической таблице элементов. [c.265]

Продукты деления в табл. 7. 2 сгруппированы по их положению в периодической таблице элементов. Благородные газы нулевой группы важны только с той точки зрения, что они обусловливают активность газов, выделяющихся при растворении топлива. Эле менты I и II групп, особенно s важны, так как они определяют активность продуктов деления после длительного времени охлаждения. Однако элементы I и II групп относительно легко отделяются от урана водными процессами благодаря их очень малой растворимости в органических растворителях. [c.272]

Выводы. Изменение типа строения молекул (молекулярных формул) при переходе от щелочного металла к инертному газу, наблюдаемое у элементов третьего периода, показывает важность электронной конфигурации инертного газа. Ценность этих закономерностей вполне очевидна. По положению двух атомов в периодической таблице элементов можно предсказывать наиболее вероятные молекулярные формулы. В главах 16 и 17 мы увидим, что по молекулярной формуле часто можно предсказать свойства вещества. Таким образом, мы будем пользоваться периодической таблицей постоянно на протяжении всего курса для установления взаимосвязи и предсказания свойств веществ. [c.155]

Результат 28. В соответствии с положением катионов в периодической таблице элементов для максимума полосы гидратной воды получаем следующий ряд [c.92]

Основываясь на положении данного элемента в периодической таблице или на его свойствах, относить этот элемент к металлам, полуметаллам или неметаллам. [c.330]

ПОЛОЖЕНИЕ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ ТАБЛИЦЕ ЭЛЕМЕНТОВ [c.58]

Таким образом, последние успехи химии фтора и его соединений представляют большой интерес. Разумеется, не все перечисленные нами результаты мог предвидеть Менделеев, но исключительное положение, которое он предоставил фтору в периодической таблице элементов, содержало в зародыше замечательное научное развитие. [c.83]

Рис. 4.3. Модельный состав Земли, отнесенный к космической распространенности. Он основан иа предположении, что каждый компонент содерн<ит свой космический набор микроэлементов. Положение на оси абсцисс дано по группам периодической таблицы элементов [125].

Допустим, что вы изучаете химию во времена, предшествовавшие открытию стронция (2 = 38). Исходя из положения стронция в периодической таблице, предскажите для этого элемента а) химическую формулу его наиболее распространенного оксида б) химическую формулу его наиболее распространенного хлорида в) химическую формулу его наиболее распространенного гидрида г) растворимость его гидрида в воде, а также кислотность или основность полученного раствора д) вид иона, образуемого стронцием в водном растворе. [c.325]

Большие трудности (порой они казались непреодолимыми) возникли при изучении и размещении редкоземельных элементов в периодической системе. Они были связаны с тем, что все эти элементы оказались трехвалентными. С изменением атомной массы от 138,9 (La) до 183 (Та) химические свойства редкоземельных элементов менялись незначительно. Было ясно, что свойства этих элементов не зависят от их атомной массы. Тем самым подрывалось основное положение периодического закона. Поэтому вопрос о том, как разместить столь сходные по своим свойствам редкоземельные элементы и где для них найти место в таблице, представлял особую трудность как для Д. И. Менделеева, так и для других ученых, которые занимались изучением редкоземельного семейства . [c.288]

А. Металлические сплавы. Плотности чистых металлов связаны с их положениями в Периодической таблице системы элементов Д. И. Менделеева, но не следуют строго их атомным массам. Плотность сплава можно рассчитать в соответствии с массовыми долями чистых компонентов [c.188]

Если вас попросят описать свойства какого-либо элемента, вероятно, вы прежде всего установите его положение в периодической таблице. Мы уже знаем, что все элементы подразделяются на три класса металлы, полуметаллы (или металлоиды) и не- [c.281]

Большую часть материала, изложенного в данной главе, намного легче понять и запомнить, если руководствоваться некоторыми закономерностями в физических и химических свойствах элементов, связанных с их положением в периодической таблице. Некоторые из наиболее важных закономерностей этого типа иллюстрируются рис. 21.3. Напомним, что электроотрицательность элементов возрастает при перемещении снизу вверх вдоль любой группы и слева направо в любом периоде. Таким образом, неметаллы характеризуются более высокими электроотрицательностями, чем металлы. При перемещении сверху вниз в каждой группе последовательно усиливаются 1 металлические свойства элементов. [c.284]

Рис. 21.3. Закономерности изменения важнейших свойств элементов в зависимости от их положения в периодической таблице.

Сложное влияние перечисленных факторов приводит к достаточно сложной зависимости теплоемкости от атомного номера (см. рис. 27,а). Таким образом, как при низких (Г<вв), так и при высоких (7 >0d) температурах правило Дюлонга и Пти не выполняется, хотя причины отклонений по своей природе различны. Заметим, однако, что как в первом, так и во втором случае существенную роль играют особенности характера химической связи, обусловленные положением элементов в периодической таблице Д. И. Менделеева. [c.87]

Классификация ионов по аналитическим группам тесно связана с их положением в периодической системе элементов Д. И. Менделеева (см. таблицу на форзаце). [c.230]

Два металла — А и В — принадлежат к одному и тому же периоду и к одной и той же группе. Элемент А образует только один хлорид, а элемент В — два хлорида, в одном из которых он проявляет более высокую валентность, чем это соответствует его положению в периодической таблице. Этот хлорид содержит 52,5% хлора. Назовите эти элементы. [c.161]

При попытке связать электронную конфигурацию атома эле мента с положением в периоди ческой системе видно, что длинная форма периодической таблицы может быть разделена на четыре главные секции, как показано на рис. 3-8. Секция, обозначенная 5, содержит по два элемента каждого периода, секция р содержит по шесть, 1 — по десять, / — по 14 элементов. Это приводит к мысли о связи периодической системы с 5-, р-, д.- и /-состояниями, так как в этих состояниях может находиться соответственно 2, 6, 10 и 14 электронов. [c.98]

Развитие химии в период творческой деятельности Д. И. Менделеева привело ученого к выводу, что свойства химических элементов определяются их атомной массой, т. е. величиной, характеризующей относительную массу атома. Поэтому в основу систематики элементов он положил именно атомный вес, как фактор, от которого зависят физические и химические свойства элементов. Д. И. Менделеев сформулировал периодический закон так свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов . Вслед за открытием закона Д. И. Менделеев опубликовал периодическую систему элементов, в которой вертикальные ряды сходных элементов назвал группами, а горизонтальные ряды, в пределах которых закономерно изменяются свойства элементов от типичного металла до типичного неметалла,— периодами. Современная периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева состоит из семи периодов и восьми групп и содержит 105 элементов. Порядковый номер элемента в периодической системе не только определяет его положение в таблице, но и отражает важнейшее свойство атомов — величину заряда их ядер. Поэтому периодический закон Д. И. Менделеева в настоящее время формулируется так свойства элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от заряда ядер атомов элементов. [c.43]

Закономерности изменения кислотности Льюиса также связаны с положением элемента в периодической таблице это видно из сравнения силы льюисовских кислот общей формулы МХ [87]. [c.344]

Составьте таблицу строения электронных оболочек атомов элементов первых трех рядов Периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Какова связь между электронным строением и положением элемента в Периодической системе [c.8]

Г и д р и д ы. Атом водорода самый малый и самый типичный среди атомов внедрения. Заполнение атомами или ионами водорода октаэдрических и тетраэдрических пустот в решетках переходных металлов сопровождается меньшими искажениями, чем при внедрении других неметаллов. Характер связи в фазах внедрения определяется особым положением, которое занимает водород в периодической таблице это первый элемент, с которого начинаются как металлы, так и неметаллы, и в зависимости от условий он проявляет свойства как тех, так и других. В гидридных фазах состояние водорода самое различное. Крайние состояния — присутствие молекулярного водорода, который концентрируется на поверхности, границах зерен, возможно, на дислокациях, либо его протонизация, при которой отдаваемый электрон идет на вакантную -орбиталь переходного металла или присоединяется к свободным электронам, наличие которых характеризует металлическую связь. Между обоими крайними состояниями в гидридных фазах одного и того же металла есть промежуточные состояния. [c.232]

Ка.к видно в таблице, сопоставление нормальных стандартных потенциалов четко выявляет их зависимость от положения элементов в периодической таблице Д. И. Менделеева. Потенциалы закономерно изменяются как по группам, так и по рядам. [c.111]

ТИП СВЯЗИ И ПОЛОЖЕНИЕ ЭЛЕМЕНТА В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ ТАБЛИЦЕ [c.362]

Рис. 15.8, а и б показывают зависимость свойств оксидов, галогенидов и гидридов от положения элементов в Периодической таблице. [c.365]

Зависимость электроотрицательности элементов от их положения в Периодической таблице показана на рис. 15.2. Окислительные или восстановительные свойства элементов связаны с электроотрицательностью, как показано на рис. 15.8, в. [c.365]

Уточнение периодической таблицы элементов. В ту эпоху, когда ничего не было известно ни о строении атома, ни об уровнях энергии электронов, путь к всеобщему признанию периодического закона был далеко не простым. Главным принципом, положенным в основу последовательности расположения элементов в предложенной им системе, Менделеев, как и Ньюлендс, считал изменение величин атомных весов. Следует, однако, учесть, что данные об атомных весах в то время были не очень точными иногда нельзя было сделать выбор между атомным весом и химическим эквивалентом. Например, атомный вес урана принимали равным 60 опираясь на периодический закон, Менделеев предположил, что атомный вес урана должен быть равен приблизительно 240. У отдельных находящихся по соседству элементов (Со и N1, Те и I) отмечался обратный порядок возрастания атомных весов, отличающихся на несколько десятичных знаков. Это относили за счет несо-верщенства техники экспериментальных измерений. (Для правильной интерпретации такого явления необходимо было дождаться открытия изотопов, гл. 2, разд. 1.) [c.28]

Типические элементы образуют оксиды, формулы которых можно предсказать на основании положения элементов в периодической таблице например, элементы третьего периода образуют следующие оксиды НагО, МяО, А12О3, ЗЮз, Р2О5 63 и С12О7. Оксиды элементов, находящихся в левой части таблицы, являются сильными основаниями. Для них характерно наличие больщого отрицательного заряда на атомах кислорода, и по типу связи они принадлежат к ионным соединениям. Температуры плавления этих ионных оксидов, как правило, достигают 2000°С, но многие из них разлагаются уже при более низких температурах. Они реагируют с водой с образованием основных растворов [c.321]

В то время, когда Менделеев на основе открытого им периодического закона составлял свою таблицу, многие элементы были еще неизвестны. Так, был неизвестен элемент четвертого периода скандий. По атомной массе вслед за кальцием шел титан, но титан нельзя было поставить сразу после кальция, так как он попал бы в третью группу, тогда как титан образует высший оксид Т10г, да и по другим свойствам должен быть отнесен к четвертой группе. Поэтому Менделеев пропустил одну клетку, т. е. оставил свободное место между кальцием и титаном. На том же основании в четвертом периоде между цинком и мышьяком были оставлены две свободные клетки, занятые теперь элементами галлием и германием. Свободные места остались и в других рядах. Менделеев был не только убежден, что должны существовать неизвестные еще элементы, которые заполнят эти места, но и заранее предсказал свойства таких элементов, основываясь на их положении среди других элементов периодической системы. Одному из них, которому в будущем предстояло занять место между кальцием и титаном, он дал название экабор (так как свойства его должны были напоминать бор) два других, для которых в таблице остались свободные места между цинком и мышьяком, были названы экаалюминием и экасилицием. [c.76]

Можно видеть, что расположение элементов, предложенное Менделеевым, мало отличается от того, которое пять лет до этого дал Одлинг. Однако Менделеев первый оценил значение этой периодичности. В первой статье он считает групповое сходство элементов настолько важным, что в случае необходимости изменяет порядок элементов вопреки величине атомных весов, чтобы сохранилось групповое сходство химических свойств. Он указывал, что это может служить доказательством неправильности известных в то время величин атомных весов, и особенно отметил атомные веса теллура и иода. Интересно и важно, что Д. И. Менделеев оставил свободные места в своей таблице для еще не открытых элементов и даже высказал мнение, что химические и физические свойства этих элементов можно правильно предсказать на основании их положения в таблице. Летом 1871 г. Д. И. Менделеев опубликовал более точную формулировку того, что он назвал периодическим законом. В это же время он представил более известную форму таблицы (табл. 3-4), Хотя эта форма таблицы несколько отличается от короткой формы, используемой иногда и теперь, в оановном она та же самая. [c.86]

Корреляция с периодической системой элементов. При сравнении кислот и оснований Брёнстеда, отличающихся положением элемента в периодической таблице, наблюдаются следующие закономерности. [c.343]

Такнм образом, периодическая система элементов предстает перед нами как структурограмма строения атома любого ее элемента. Можно устанавливать электронное строение любого атома не только на основе той фактической последовательности заполнения подуровней, о которой говорилось, но и на основе самой таблицы. Это делается последовательным переходом от элемента к элементу вплоть до заданного и установлением по его положению в системе, какие уровни и подуровни заполняются. При этом необходимо учитывать указанные выше закономерности и особенности заполнения. [c.94]

Фосфор в соответствии с положением в периодической системе элементов электроотрицателен по отношению к металлам и водороду и электроположителен по отношению к неметаллам, расположенным в периодической таблице правее и выше его, в том числе к кислороду (табл. 8) . С металлами он соединяется, образуя фосфиды, например фосфид магния МдзРа. [c.68]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология