Получение хлора из хлористого водорода

В результате охлаждения происходит конденсация хлороформа и четыреххлористого углерода. Жидкий хлорметан нейтрализуется 20%-ным раствором щелочи и подвергается ректификации для получения товарных продуктов. Неконден-сирующийся абгаз, содержащий некоторое количество хлора, хлористого водорода и следы хлорметана, подвергают очистке в сульфитно-щелочной санитарной башне, а инертные газы, в основном азот, сбрасывают в атмосферу. [c.284]

В связи с этим разработан метод сжигания жидких хлорорганических отходов с получением 100%-ного хлористого водорода или соляной кислоты промышленных кондиций. Метод, освоен в промышленности на установках мощностью до 3,2 т/ч [54]. Отходящие газы после промывки едким натром сбрасывают в атмосферу. Работа подобных установок характеризуется следующими показателями при сжигании отходов степень извлечения хлора достигает 95% на 1 т сжигаемого отхода расходуется 10—80 кг едкого натра (для промывки отходящих газов), от О до 50 кг топлива, 200 кВт-ч электроэнергии при получении соляной кислоты (600 кВт-ч при получении безводного хлористого водорода), 150 м воды, 1 т пара при получении соляной кислоты (2,5 т при получении безводного хлористого во- [c.108]

Текущие потери соляной кислоты покрываются сжиганием светильного или природного газа с покупным жидким хлором. Поскольку потребление хлора составляет значительное количество (около 282 т на ЮОО т глюкозы), следует в каждом конкретном случае установить, не является ли предпочтительным получение хлора и водорода при электролизе хлористых солей на самом заводе. [c.34]

Поглотительные склянки могут служить и для защиты помещения от проникновения в него вредных для здоровья учащихся газов. Так, прибор для получения хлора, хлористого водорода, сернистого газа можно заканчивать поглотительной склянкой с раствором едкого натра, а для получения аммиака — с водой. [c.91]

Метокси-5-метилстирол получен отщеплением хлористого водорода от 1-хлор-1-(2-метокси-5-метилфенил)этана [57, 211]. [c.168]

Вредные вещества в производстве хлорида алюминия. На разных стадиях технологического процесса в производственные помещения могут выделяться оксид углерода, фосген, хлор, хлористый водород, цианистый водород, сероводород. Последние два соединения образуются за счет примесей в коксе и кислороде, применяемых для получения окиси углерода. Ниже приведены предельно допустимые концентрации вредных веществ (в мг/м ) [c.173]

Сколько граммов водорода и хлора необходимо для получения синтетического хлористого водорода в количестве а) 7,3 т б) 10 моль в) 448 л (н. у.) [c.28]

Из уравнения видно, что отношения между объемами реаги-руюш их газов — водорода и хлора — и объемом полученного газа — хлористого водорода — выражаются целыми числами — 1 1 2. [c.11]

Получение винилхлорида из этилена и хлора с регенерацией хлористого водорода. При получении винилхлорида комбинированным методом хлористый водород, образующийся при термическом разложении дихлорэтана, используется для гидрохлорирования ацетилена. Однако применение этого метода выгодно только при наличии недорогого и доступного ацетилена. В противном случае возникает необходимость утилизации хлористого водорода. В связи с этим в последние годы разработаны два способа получения из хлористого водорода элементарного хлора Один из способов основан на электролизе концентрированной соляной кислоты. При этом одновременно с хлором образуется эквивалентное количество водорода. При электролизе только часть хлористого водорода превращается в хлор и водород. Образующаяся разбавленная соляная кислота концентрируется путем пропускания через нее газообразного хлористого водорода —продукта пиролиза дихлорэтана. По второму способу хлористый водород окисляют кислородом воздуха в присутствии катализатора (реакция Дикона) [c.22]

Наблюдаемая интенсивная коррозия свинца, сталей, чугунов и других металлов и сплавов в технологических средах отделения получения трихлорэтана обусловливается одновременным наличием в них хлора, хлористого водорода и влаги. Содержание влаги в дихлорэтане, используемом для хлорирования, обычно превышает 0,1 %. [c.94]

Процесс получения соляной кислоты состоит из двух основных стадий — получение газообразного хлористого водорода и абсорбция его водой. В промышленности используют два способа производства соляной кислоты — сульфатный и прямой синтез из Нг и СЬ. По сульфатному способу соляную кислоту получают путем разложения хлорида натрия серной кислотой. Прямой синтез хлористого водорода из хлора и водорода позволяет получать чистый НС1 или растворы соляной кислоты. [c.208]

Например, известно, что наиболее экономичным способом получения винилхлорида из этилена является метод сбалансированного оксихлорирования этилена, при котором продукты прямого хлорирования и окислительного хлорирования получаются в соотношении 45 55. Однако процесс можно вести таким образом, чтобы продукты прямого и окислительного хлорирования получались в соотношении 30 70. Это приводит к замене расходуемого хлора хлористым водородом, получаемым в [c.204]

Очистка тетрахлорида германия. Полученный технический Ge U содержит большое число примесей хлориды различных элементов (в первую очередь мышьяка), растворенные газы (хлор, хлористый водород и др.), органические и кремнийорганичес-кие соединения, а также увлеченные с парами твердые частицы — остатки концентратов или шлифпорошков. Основная и наиболее трудно-удалимая примесь — мышьяк. [c.193]

Прежде чем приступить к анализу экономичности процесса, следует рассмотреть вопрос о цене на соляную кислоту. Соляная кислота по прейскуранту стоит в 2,4 раза дороже сырья, израсходованного на ее получение (хлор и водород). Если принимать в расчет эту цену, то вопрос о внедрении окислительного хлорирования в производстве хлорбензола отпадает при первом рассмотрении. Для производства 1 т хлорбензола обычным методом требуется затратить 680— 690 кг хлора. При получении же хлорбензола методом окислительного хлорирования расходуется 370 кг отходного хлористого водорода, из которого можно было бы получить 1150 кг соляной кислоты. Удорожание хлорбензола при использовании хлористого водорода для окислительного хлорирования составит до 7% цеховой себестоимости хлорбензола в цехе № 1. [c.123]

Хлор может быть получен из хлористого водорода через отнятие водорода действием веществ, содержащих кислород, и, так сказать, легко выделяющих кислород, например действием перекисей, т. е. на место водорода, электроположительного, станет хлор, электроотрицатель- [c.121]

Разработанные в 1935-1937 гг. способы получения синтетического хлористого водорода и соляной кислоты из газообразных хлора и водорода почти полностью вытеснили способы, применявшиеся ранее (из поваренной соли и серной кислоты) [c.6]

Получение синтетических хлористого водорода и соляной кислоты стало возможно только с развитием электрохимического способа производства хлора — [c.6]

Рациональным решением проблемы использования побочного хлористого водорода может стать электролиз соляной кислоты с получением хлора и водорода. Этот процесс потребует значительно меньшего расхода энергии, чем при электролизе растворов поваренной соли. Разработка такого процесса пока сопряжена с техническими трудностями, связанными с конструированием соответствующих электролизеров. [c.364]

Рис. 12.24. Схема производства хладона-11, хладона-12 из метана, фтористого водорода и хлора с получением побочного хлористого водорода (фирма Monte- atini Edison P. A.)

В последнее время в литературе в качестве универсального часто приводится способ очистки хлористого водорода от органических примесей их сжиганием (рис. 4-7) [171-176J. Сжигание можно осуществлять в факеле хлора и водорода, воздуха и метана, воздуха и другого горючего компонента с получением чистого хлористого водорода. Если же необходимо осуществить очистку не газообразного хлористого водорода, а соляной кислоты, может быть использована схема, приведенная на рис. 4-8. В специальной печи, оборудованной факелом (воздух - горючий газ) при температуре 1200 °С происходит сжигание примесей в газовой фазе с последующей очисткой в циклонном сепараторе от твердьтх частичек. Таким способом [c.72]

Удобными окислителями являются хромовая кислота а особенно, — серный ангидрид (в форме HgSO , S02(0H) 1 или олеума). В последнем случае другие продукты распада молекулы галоидопроизводного, т.-е. хлор, хлористый водород и вода, — связываются, образуя хлорсульфоновую кислоту, хлористый сульфурил или хлористый пиросульфурил Sg О5 lg. Этот последний способ получения фосгена по уравнению [c.58]

Сернистые аналоги спиртов — меркаптаны, характеризующиеся присутствием атомной группировки — 5Н ( сульфгидрил ), сравнительно мало токсичны. По всей вероятности, это объясняется теми же причинами, что и малая токсичность самих спиртов (см. главу IV общей части). Введение в молекулу меркаптанов галоида, как обычно, повышает их токсичность, сильно уменьшая химическую их стойкость. Наиболее токсичным из соединений этого рода является р-хлор-этилмеркаптан, СЬСНа-СНа-ЗН, полученный действием хлористого водорода на монотиоэтиленгликоль НО-СНоСНз-ЗН (последний образуется при взаимодействии этиленхлоргидрина с сульфгидратом натрия 2). Этот же хлор-меркаптан получается при присоединении [c.87]

Для получения хлорида вольфрама пользуются различными соединениями вольфрама, причем в качестве хлорирующих агентов можно применять не только газообразный хлор, но и различные соединения хлора хлористый водород, фосген, четыреххлористый углерод, пятихлористый фосфор, однохлористую серу и др. В зависимости от исходного соединения и условий хлорирования получается тот или иной хлорид, причем одновременно с хлоридами могут получаться также оксихлориды вольфрама — УОСи и ХУОгСЬ. Хлорокись вольфрама У0С14 кристаллизуется в виде длинных красных прозрачных игл, плавящихся при 209—211° С. Температура кипения VO l4 227,5° С, Водой хлорокись вольфрама разлагается с образованием вольфрамовой кислоты. Растворяется хлорокись вольфрама в сероуглероде, однохлористой сере, слабо растворяется в бензоле. [c.64]

Так, например, радикал циан N в химических реакциях обнаруживает большое сходство с галоидами. В синильной кислоте H N атом водорода соединен с радикалом цианом (цианистый водород) так же, как в соляной кислоте НС1 он соединен с атомом хлора (хлористый водород). Целый ряд сходных солей H N и НС1 может быть получен реакциями обменного разложения КС1 и K N Ag l и Ag N Hg b и Hg( N)2. [c.46]

Основной отход хлорной промышленности — абгаз-ная соляная кислота, образующаяся при производстве различных хлорорганических продуктов хлористого метила, хлорбензола, хлорпарафинов, эпихлоргидрина и др. Уловленная кислота содержит ряд органических и неорганических примесей — элементарный хлор, соединения железа, мышьяка и ртути, карбоновые кислоты, хлорорганические продукты и др. В некоторых производствах, например метиленхлорида, хлорбензола и хлорпарафинов, применяют очистку соляной кислоты и возвращают ее в технологический цикл. Очищенную кислоту используют также для получения элементарного хлора, хлористого водорода, хлорсульфоно-вой кислоты, четыреххлористого углерода, применяемых в химической и пищевой промышленности, черной металлургии, медицине и других отраслях, [c.47]

Второй конец изогнутой трубки соединяют с про- в ывной склянкой, содержаш,ей серную кислоту. Через зту склянку поступает хлористый водород, получае-у ый в приборе, состоящем из перегонной колбы, в которую налита соляная кислота и капельной воронки, в <оторую налита серная кислота. Для получения хлори- того водорода по каплям приливают серную кислоту соляную. Рекомендуется собирать прибор так, чтобы <онец трубки капельной воронки был погружен в кидкость. [c.97]

Фирма " МК" разработала процесс получения Мл из смеси хлора, хлористого водорода, этилхлорида и 1,1-дихлорэтана, которые взаимодействуют при 3 Ю- <50 С с,образованием винилхлорида к винилиденхлорида. Винилхлорид хлорируют до винилиденхлорида, г оторыЕ затем гидрохлорируют до МХ в безводной жидкой среде /28/,. [c.18]

Получение синтетического хлористого водорода обычно бази- руется на использовании отбросного водорода, выделяющегося одновременно с хлором при электролизе растворов поваренной соли на хлорных заводах. Синтез из элементов дает концентрированный хлористоводородный газ, содержащий 80—90% НС1, легко поддающийся сжижению, а поглощение его дистиллированной водой позволяет получать химически чистую соляную кислоту. Помимо этих преимуществ по сравнению с сульфатным способом на производство синтетического хлористого водорода не требуется расходовать серную кислоту. [c.303]

Большинство перечисленных катализаторов инициируют также полимеризацинЗ пропилена, бутилена, бутадиена, изопрена, стирола, метилметакрилата и их сополимеризацию с этиленом. Активность катализаторов обычно возрастает при увеличении продолжительности их размалывания в отсутствие растворителя [833, 844]. В процессе дробления Т1С1г диспропорционирует на Т1С1з и Т [334]. Для получения более активных катализаторов исходные соединения активируют облучением [849, 850], в процессе дробления обрабатывают этиленом, водородом, хлором, хлористым водородом, галогеналкилами [833, 844, 849, 855]. Совершенные кристаллы перечисленных катализаторов несоизмеримо менее активны, чем микроагрегаты и молекулярные дисперсии. Реакции полимеризации в процессе дробления, вероятно, не являются специфическими, так как полимеризация протекает при дроблении не только переходных металлов или их соединений — окислов, галогенидов нитридов [842], но и таких веществ, как сажа, уголь, графит, бор, кремний [845]. Возможно, что винильные мономеры в процессе дробления указанных веществ полимеризуются по радикальному механизму. .. [c.225]

Параллельное исследование М. М. Мяспикова [73], доложенное Парижскому химическому обществу Вюрцем на том же заседании, что и работа В. И. Савича (25 января 1851 г.), как сообщал позже А. М. Бутлеров [74], было опубликовано в Бюллетене этого общества [75] и несколько раньше в Химическом журнале Н. Соколова и А. Энгельгардта [73]. М. М. Мясников пропускал пары бромистого винила несколько раз через кипящий спиртовый раствор едкого кали, а затем через аммиачный раствор азотнокислого серебра. Бромистый винил при этом постепенно исчезал, а в аммиачном серебре выпадал желтый, сереющий на воздухе осадок, который после просушки сильно взрывался от удара, нагревания, действия хлора, хлористого водорода. М. М. Мясников проанализировал содержание серебра в полученном им ацетиленистом серебре и приписал ему молекулярную формулу СгНгА г (по современным данным водород лишний). [c.92]

Появление дихлорэтана в продуктах реакции обязано исключительно этой реакции, а не взаимодействию гидроксильной группы этиленхлор-гидрина с хлористым водородом, образующимся в процессе. Даже безводный хлористый водород с большим трудом замещает гидроксильную группу хлоргидрина на хлор, в то время как в процессе получения этиленхлоргидрина хлористый водород находится в виде разбавленной соляной кислоты, обладающей малой активностью в отношении указанной реакции. С повышением концентрации хлоргидрина в реакционной массе количество образующегося дихлорэтана растет, потому что при этом увеличивается содержапие свободного хлора в растворе кроме того, присутствие дихлорэтана действует ускоряюще иа его образование. Увеличение содержания свободного хлора в растворе с ростом концентрации хлоргидрина вызвано тем, что одновременно растет и концентрация соляной кислоты последнее приводит к замедлению гидролиза хлора в хлорноватистую кислоту. Образование хлорноватистой кислоты, протекающее по уравнению [c.388]