оксиды гидрокси

Как и следует ожидать, бромирование Л -оксидов гидрокси-пиридинов идет в относительно мягких условиях и приводит к продуктам, указанным в табл. 16.1.1. [c.33]

Элемент Гидрид Оксид Гидроксил [c.16]

Приведите уравнения реакции свободного радикала гидроксила ОН с молекулой а) водорода б) оксида углерода (II). Почему реакции с участием радикалов характеризуются незначительной энергией активации [c.154]

Написать уравнения реакций, указывающих на амфотерные свойства а) гидроксила олова (II), б) оксида свинца (И). [c.163]

В результате выполненных исследований установлен неизвестный ранее механизм кристаллизации малорастворимых гидрокси-аов и оксидов. На базе этих работ создана новая теория кристаллизации малорастворимых гидроксидов. По основным признакам механизма, лежащего в ее основе, она названа теорией ориентированного наращивания . Суть этой теории изложена в работах [40—43]. [c.256]

Реакция оксидов щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Направляющая реакция — образования гидроксила иона ОН . [c.190]

Амфотерные оксиды с преобладанием кислотных свойств легко образуют с водой гидроксо-анионы в щелочной среде [c.88]

При прямом аргентометрическом титровании низшее значение pH раствора определяется применяемым индикатором. Высшее значение зависит от взаимодействия ионов серебра с ионами гидроксила, что ведет к образованию осадка оксида серебра. По этой причине pH титруемых растворов обычно не превышает 10,5. [c.234]

Вещества, образующие труднорастворимые оксиды или гидроксиды. При коррозии обычно происходит подщелачивание среды вблизи поверхности металла. В этой зоне с повышенным содержанием ионов гидроксила многие катионы связываются в соответствующие малорастворимые оксиды и гидроксиды. К их числу относятся ионы Mg +, Сг + и некоторые другие (табл. 9). [c.53]

Все они относятся к случаю выделения кислорода из щелочных растворов, и поэтому первой стадией каждого варианта является разряд гидроксил-ионов. В результате их разряда получаются или гидроксильные радикалы (варианты I, И и IV), или поверхностный гидратированный оксид металла г1Нода (вариант HI). Приведенные схемы не исчерпывают всех возможных вариантов протекания реакции анодного образования кислорода. Уже первую стадию процесса можно представить себе в ином виде. Можно предположить, что разряд гидроксил-ионов приводит к образованию не радикалов ОН или гидратированных оксидов, а атомарного кислоро- [c.424]

Несмотря на свою неполноту, приведенные схемы отражают основные стадии электрохимического выделения кислорода. По I варианту молекулярный кислород образуется за счет рекомбинации его атомов, полученных после разряда одновалентных ионов кислорода 0 , а по варианту И — в результате распада высшего неустойчивого оксида МОж+ , возникшего из низшего устойчивого оксида МОд после разряда на нем ионов 0 . Вариант HI исключает участие в электродном процессе каких бы то ни было заряженных частиц, кроме гидроксил-ионов. Выделение кислорода происходит здесь через промежуточные стадии образования и распада гидроксидов и оксидов металла. В IV варианте непосредственным источником кислорода являются его молекулярные ионы О2 , образовавшиеся из гидратированных ионов 02 -2Н20 после отнятия от них воды. Эти гидратированные ноны кислорода можно рассматривать как отрицательно заряженные бимолекулы пероксида водорода Н2О2 , которые служат промежуточным звеном при анодном выделении кислорода. [c.425]

МИ оксидами образуются оксосоединения типа МЭО2. Гидроксо- и оксо-галлагы (индаты) по устойчивости, растворимости и характеру гидролиза близки к соответствующим алюминатам. [c.465]

Оксид магния лишь слабо взаимодействует с горячей во/юи с образованием гидрокси да, а оксид бериллия с водой не взаимодеГ -ствует. Оба оксида растворяются в кнслогах, а окснд бери.ллня также в водных растворах щелочен. [c.248]

Оксид германия GeO образуется np i прокаливании германия с ограниченным доступом воздуха или как промежуточный продукт при восстановлении оксида (IV) (Л//=255, ДС = 230 кДж/моль), Оксид германия (II) —черный порошок, возгоняющийся прн 710°С, Растворяется в воде с образоваппем амфотерного гидроксила Ge(OH)o (коричневый порошок). Оксид и гидроксид гермаиия [I) растворяются в кислотах, но не взаимодействуют с растворами щелочен. Обладают сильными восстановительными свойствами. [c.363]

При превращении ДБТ образуется ряд метаболитов, например, такие, как ДБТ-сульфон, ДБТ-5-оксид, З-гидрокси-2-формилбензотиофен. При превращении ДБТ щтаммами Р. fluores ens 17 и 26 найдены продукты более полного превращения ДБТ 2,3-дигидроксибензотиофен и меркаптобензойная кислота. Предполагаемая схема превращения дибензотиофена, бензотиофена [c.126]

Определите строение соединения состава СяНюО, представляющего собой жидкость с температурой кипения 101,7°С. Оно взаимодействует с гидроксил-амином, с синильной кислотой дает вещество состава СбНцОЫ, с аммиачным раствором оксида серебра зеркала не образует. При окислении исследуемого вещества получаются уксусная и проииоиовая кислоты. [c.64]

ОСНОВАНИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ -класс неорганических соединений общей формулы Ме (0Н) , где Ме — металл, п — валентность металла. Общим свойством О. н. является то, что они в водных растворах диссоциируют на положительно заряженные ионы металлов и отрицательно заряженные ионы гидроксила ОН ". О. н., растворимые в воде, называют щелочами. О. н. образуются главным образом при взаимодействии соответствующих солей со щелочами, активных металлов с водой, основных оксидов с водой и др. Нерастворимые в воде О. н. получают реакцией обмена между растворимой солью данного металла и раствором щелочи. Число гидроксильных групп в О. и., которые способны замещаться кислотными остатками с образованием солей, определяют его кислотность. Например, КОН — однокислот- [c.184]

Электрохимическое производство химических продуктов составляет большую отрасль современной химической промышленности, Среди крупнотоннажных электрохимических производств на n piiOM месте стоит электролитическое получение хлора и щелочей, которое основано на электролизе водного раствора поваренной соли. Мировое электролитическое производство хлора составляет —30 млн, т в год. Хлорный электролиз принадлежит к числу наиболее старых электрохимических производств, начало ему было положено еще в 80-х годах прошлого века. В настоящее время используют два метода электролиза с ртутным катодом и с твердым катодом (диафрагменный метод). На ртутном катоде разряжаются ионы Na+ и образуется амальгама, которую выводят из электролизера, разлагают водой, получая водород и щелочь, и снова возвращают в электролизер. На твердом катоде, в качестве которого используют определенные марки стали с относительно низким водородным перенапряжением, выделяется водород, а электролит подщелачивается. Диафрагма служит для предотвращения соприкосновения выделяющегося на аноде хлора со щелочным раствором. На аноде обоих типов электролизеров выделяется хлор, а также возможен разряд ионов гидроксила и молекул воды с образованием кислорода. Материал анода должен обладать высокой химической стойкостью, В качестве анодов используют магнетит, диоксид марганца, уголь, графит, В последнее время разработаны новые малоизнашиваемые аноды из титана, покрытого активной массой на основе смеси оксидов рутения и титана. Эти электроды называются оксидными рутениевотитановыми анодами — ОРТА, [c.271]

Гидроксиды. С водой большинство оксидов прямо или косвенно образует соединения, которые называют гидроксидами. В молекулах гидроксидов атом элемента непосредствен,но соединен с кислородом гидроксо-группы ОН. В воде такие соединения диссоциируют на ионы металла и гидроксид-ионы ОН", например NaOH Na" + ОН". [c.239]

Названия оснований. Группе ОН дается название, состоящее из корня латинского названия водорода гидро и слова оксид в международной номенклатуре или окись в русской номенклатуре. Так, например, NaOH — гидроксил натрия нлн гидроокись натрия, Ва(0Н)2 — гидроксид бария или гидроокись бария. [c.275]

Оксид и гидроксид меди (П) — амфотерные соединения с несколько более выраженными основными свойствами. Гидроксид меди (И) — вещество сине-голубого цвета, частично растворяется в концентрированных растворах сильных щелочей с образованием комплексных солей — гидроксо-(П)купратов [c.153]

Замещенпе спиртового гидроксила на аминогруппу требует довольно жестких условий. Реакция идет при пропускании смеси паров спирта с аммиаком при 300 "С над оксидом алюминия [c.156]

Из этрго следует сделать вывод, что при действии аминоуксусной кислоты на оксид меди (И) образуется не обычная медная соль, а внутрикомплексное хелатное соединение, в котором атом меди связан не только с атомом кислорода гидроксила, но и с атомом азота аминогруппы. [c.101]

Гидроксид J новным характер ветствующие солк Мп(ОН)г + Соединений НИруЮТ или БОО Темно - бу пщроксида Мп(С 2Мп(ОН)2 Оксид и ги И основная, и ки творах кислот ил В концешр МпОг + 2Н МпОг + 2N Соли, отве тами, а гидрокси ватистая кислота Манганитн таллов [c.47]

Алкилирование хлоргидрином этиленгликоля, а чаще —этилен-оксидом используют для получения многих MOHO и бис-2-гидрокси-этильных производных аминов, применяющихся в синтезе дисперсных красителей. Этиленоксид легко взаимодействует с аминами в присутствии небольших количеств воды. С первичными аминами реакция идет в два этапа, причем второе алкилирование с такой же скоростью, как и первое о [c.241]

В металлургической практике шлаки принято характеризовать по их основности. Различают основные шлаки, в которых преобладают оксиды кальция и магния, и кислые шлаки, где велика концентрация кремнезема, Обычно понятие о кислотах и основаниях связывают с присутствием ионов водорода (гидрсксопия) и гидроксила. [c.253]

В двухгорлую колбу емкостью 0,25 л, снабженную мешалкой и хлоркальциевой трубкой, помещают 1,12 г (0,01 моль) 2-гидрокси-метил-1-метилимидазола и 75 мл абсолютного бензола. Смесь перемешивают 15 мин, прибавляют 4,6 г (0,05 моль) свежеприготовленного активного диоксида марганца (прим. 1), после чего продолжают перемешивание при комнатной температуре 5—6 ч. На следующий день диоксид марганца отфильтровывают и промывают бензолом (3X15 мл). Бензольный фильтрат упаривают досуха, остаток (0,9 г), представляющий собой смесь альдегида и небольшого количества исходного спирта, растворяют в 5 мл хлороформа и раст- %ор пропускают через стеклянный фильтр (диаметр 4—5 см), заполненный на 1 —1,5 см оксидом алюминия. Смесь элюируют хлороформом, собирая первую фракцию и следя за полнотой вымывания альдегида и его чистотой с помощью тонкослойной хроматографии. После испарения растворителя из элюата альдегид остается в виде масла, кристаллизующегося при растирании с петролейным эфиром (Т,, 35—40° С). Сушат его в эксикаторе над Р2О5. [c.128]

Для очистки от меди чаще всего используют метод цементации порошком никеля при избытке никеля 1,4—1,6 против стехиометрии его получают на самом заводе из оксида никеля. При этом особое значение имеет присутствие ионов С1 , которые снижают пассивацию никеля и улучшают цементацию. Б последнее время привлекают внимание методы осаждения меди и мышьяка сероводородом осаждения меди в виде u l после восстановления ионов Си + сернистым газом или металлической медью ионообменный метод на смоле АНКВ-1 метод экстракции алкилфосфорной кислотой в смеси с гидрокси-мом или нафтеновыми кислотами. [c.407]

В известных случаях в гетерогенных системах в формировании адсорбционного защитного слоя могут участвовать и некоторые компоненты среды. Так, например, в гетерогенной системе нефть — вода на поверхности контактирующего с ней металла могут образовываться более сложные слои типа сэндвича , где одной обкладкой служит металл, другой — углеводородный слой, а между ними находится соответствующим образом ориентированный ингибитор. Такая двухслойная пленка обеспечивает более полную защиту металла, чем один слой ингибитора. Ни в одном из рассмотренных случаев защита от коррозии не связана с образованием поверхностного слоя оксида или гидроксила и с последующим переходом металла в пассивное состояние. Адсорбционные ингибиторы могут поэтому применяться для защиты любых металлов, как пассивирующихся, так и не способных переходить в пассивное состояние. [c.41]

Следует отметить, что при известных условиях адсорбция может привести к пассивации и тогда, когда ингибитор не восстанавливается. В этом случае, однако, требуется либо присутствие в коррозионной среде каких-нибудь других окислителей, либо наложения-некоторой анодной поляризации. Примером могут служить бензоат-ионы, которые при определенных условиях переводят металл, в частности железо, в пассивное состояние и обеспечивают его защиту от коррозии [14 194 195 205 239]. При этом оказывается, что смещение потенциала в положительную сторону и пассивное состояние металла достигаются лишь в присутствии растворенного кислорода и при определенной минимальной степени покрытия поверхности металла ингибитором. Чем положительнее потенциал образца, тем меньшие объемные концентрации ингибитора требуются для достижения такой степени покрытия. После того, как металл запассивирован на его поверхности не обнаруживается значительных количеств бензоата. Можно предположить поэтому, что при смещении потенциала в положительную сторону и формировании оксидной пленки относительно слабо связанные с поверхностью ионы бензойной кислоты (их удельный заряд мал, а специфическая адсорбиру-емость выражена слабо) вытесняются либо ионами гидроксила, обладающими большим удельным отрицательным зарядом и повышенной специфической адсорбируемостью, либо атомами кислорода, либо растущей пленкой оксида. [c.51]

Защищать металлы от коррозии могут и соединения, не являющиеся окислителями ЫаОН, НааСОд, НадРО, Ма2НР04, т. е. соли слабой кислоты и сильного основания. При их гидролизе образуются ионы гидроксила, способствующие образованию пассивирующего оксида. Такие ингибиторы образуют на поверхности металла труднорастворимые соединения и тем самым тормозят анодную реакцию и смещают потенциал металла так, что становится возможным окисление металла кислородом и поддержание потенциала на уровне, необходимом для пассивации. В этом случае ингибитор, облегчая пассивацию металла кислородом, сам в катодном процессе не участвует. [c.82]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология