Работа Ns 11. Гидролиз солей

Работа 6. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ [c.51]

Выполнение работы. Растворить в небольшом количестве воды кристаллический тетрахлорид германия (приблизительно равные объемы соли и воды). После полного растворения добавить еще 3—4 капли воды и наблюдать образование геля ОеОз-пНгО вследствие гидролиза соли. Добавлением какого вещества можно ослабить гидролиз Проверить свой ответ опытом. Записать уравнение реакции. [c.171]

Повышение температуры, усиливая диссоциацию воды, повышает концентрацию водородны.х и гидроксильных ионов. При гидролизе солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой или сильным основанием и слабой кислотой, в том же направлении влияет и пониже ие концентрации раствора. Поэтому для усиления гидролиза следует пользоваться более разбавленными растворами и работать при более высокой температуре. Для ослабления гидролиза благоприятны противоположные условия. [c.64]

Учебная исследовательская работа 6.2. Изучение влияния органического соединения на гидролиз солей [c.109]

Выполнение работы. В мерных колбах емкостью 100 мл готовят 0,1 М растворы хлорида, нитрата и ацетата аммония в дистиллированной воде. Предварительно с помощью рН-метра определяют pH дистиллированной воды pH должно быть не менее 6,2. Определяют pH приготовленных растворов. Рассчитывают степень, константу и энергию Гиббса гидролиза солей аммония. Порядок проведения измерений и расчета дан в Работе 6. Полученные результаты записывают в таблицу (см. табл. 24). [c.169]

Выполнение работы. В мерных колбах емкостью 100 мл готовят 0,1 М растворы нитритов натрия, калия и аммония, а также нитрата натрия для этого используют свежеперегнанную воду. Определяют pH приготовленных растворов. Рассчитывают степень, константу и энергию Гиббса гидролиза солей аммония. Порядок проведения измерений и расчета дан в Работе 6. [c.169]

Изучение гидролиза солей цинка, кадмия и ртути проводят с использованием лабораторного рН-метра по методике, описанной в Работе 6. [c.238]

Методика определения. Вся предварительная настройка потенциометра, приемы работы и записи результатов аналогичны изложенным выше (см. стр. 46). В титрационный сосуд емкостью около 200 мл вносят пипеткой 20 мл испытуемого раствора, разбавляют 50 мл воды, прибавляют по каплям 10%-ный раствор ацетата аммония до тех пор, пока раствор не окрасится в желто-оранжевый цвет (гидролиз соли трехвалентного железа). Добавляют 5—10 капель 1%-ного раствора соли Мора (не содержащей Ре+++), опускают Pt-электрод, магнитную мешалку и один конец электролитического ключа, заполненного насыщенным раствором КС1. Другой конец ключа опускают в стакан емкостью около 100 мл, содержащий насыщенный раствор КС1, туда же помещают Нас.КЭ. [c.70]

Работа 19 ИОННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ ВОДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ [c.126]

РАБОТА 8. ГИДРОЛИЗ СОЛЕИ [c.63]

Регуляторы pH среды служат для создания оптимальных условий работы реагентов. Для этой цели применяют щелочи, кислоты или гидролизующиеся соли. Другими модификаторами регулируют ионный состав жидкой фазы суспензии. Например, с помощью соды, извести связывают некоторые катионы, активизирующие флотацию депрессируемых твердых примесей или образующие нерастворимые соединения с собирателем. Электролиты, повышающие поверхностное натяжение на границе Ж — Г, используют в качестве стабилизаторов пены. Стабилизацию эмульсий плохо растворимых в воде реагентов осуществляют эмульгаторами (мылами, мылоподобными ПАВ и др.). Применяют также пептизаторы (например, жидкое стекло) для предотвращения образования шламовых покровов на зернах минералов и на пузырьках или реагенты, уменьшающие поглощение шламами собирателей. Используют флокулянты шламов (полиакриламид, карбоксиметилцеллюлозу) для их отделения от флотируемых минералов и другие реагенты. [c.330]

Изменяя указанные факторы, можно сместить равновесие реакций гидролиза в любом направлении, т. е. усилить или уменьшить гидролиз, что и используют в практике химического анализа. Для усиления гидролиза работают с разбавленными растворами при нагревании и удаляют из раствора образующиеся в процессе гидролиза избыточные ионы Н3О+ или ОН добавлением основания или кислоты соответственно или другой гидролизующейся соли, усиливающей гидролиз. Для подавления гидролиза необходимо работать с концентрированными растворами на холоду и вводить в раствор те ионы, которые образуются при гидролизе, т. е. подкислять, например, растворы солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой. [c.47]

Работа 16. Гидролиз солей [c.65]

Гидролиз солей (работа 8, теоретическая часть, пп, 1—3). [c.259]

Работа 26. Определение константы диссоциации слабой кислоты и константы гидролиза соли [c.137]

Таким образом, глубина процесса гидролиза солей определяется прежде всего природой соли. Количественной мерой гидролиза, как и любого химического взаимодействия, является работа реакции или изменение энергии Гиббса [c.123]

Кислотная коррозия металла котлов обычно является следствием неквалифицированных кислотных промывок, в частности - недостаточной нейтрализации промывочных растворов. Оставшаяся в труднодоступных полостях и недренируемых зонах котлов кислота взаимодействует с металлом, образуя соли. При пуске котла в работу в условиях повышенных температур и давлений происходит гидролиз солей. Образующаяся в результате гидролиза кислота вновь взаимодействует с металлом и т. д. Такой циклический процесс коррозионного разрушения металла может продолжаться достаточно долго -до тех пор, пока подщелачивание не нейтрализует полностью кислоту. [c.18]

Гидролиз усиливается прн разбавлении раствора и при повышении температуры. Следовательно, для подавления гидролиза необходимо работать с холодными концентрированными растворами, а также желательно вводить в них избыток одного пз продуктов гидролиза (опять-таки в соответствии с принципом Ле Шателье), например, при гидролизе солей слабых кислот — щелочь, а при гидролизе солей слабых оснований — кислоту. Так, можно уменьшить гидролиз хлорида железа (III) в водном растворе, если добавить к раствору немного соляной кислоты, и, наоборот, повысить гидролиз этой соли, если раствор нагреть. [c.100]

При гидролизе ионов металла иногда наблюдается такое же явление, как и в случае бериллия, а именно вначале образовавшийся продукт гидролиза ВеОН+ в большей или меньшей степени полимеризуется, и поэтому функция образования становится зависимой от концентрации металла. Подобный процесс происходит при гидролизе солей олова (II) [6] и висмута [7] и при медленном необратимом гидролизе солей железа (П1) и хрома (1П) [8]. Но этого не наблюдается в случае гидролиза солей магния и цинка [9], а также, вероятно, в растворах других образующих аммины одно- и двухзарядных ионов металлов, изученных в настоящей работе (ср. стр. 67). [c.182]

Гидролиз солей железа(III) протекает в несколько стадий, аналогично алюминию 111), по схемам (1.18) — (1.20). В работе [40] отмечено образование гидроксокомплексов железа(1Н) [Fe (НгО)б] [c.30]

Роли комплексообразования в гидролизе солей элементов второй группы была посвящена также работа Л. С. Лилича и Ю. В. Варшавского [44], в которой рассматривался гидролиз галогенидов элементов дополнительной подгруппы второй группы Периодической системы. Авторы исходили из положения, чта если одна из молекул воды, окружающих гидратированный ион, будет заменена на адденд, обладающий отрицательным зарядом, то степень деформации остальных молекул воды, окружающих комплексный ион, должна уменьшиться, а следовательно, уменьшается и его стремление к приобретению электрона. Из этого можно было бы сделать вывод о прямой связи между уменьшением степени гидролиза и прочностью образованного комплекса. Однако это положение, несомненно, имеет место только в том случае, когда аддендом является кислотный остаток сильной кислоты (как это было в работе [44]). Если Ж аддендом является кислотный остаток слабой кислоты, как, например, ион циана, то нельзя забывать и о возможности воздействия подобного аниона на молекулу воды и другим способом. Можно предположить, что, попадая в сферу центрального иона, такой адденд, как и в предыдущем случае, уменьшает депротонизацию молекул воды, но одновременно анионы, остающиеся во внешней сфере гидратированного комплекса, могут вызывать депротонизацию воды и тем самым усиливать гидролиз. В таких случаях было бы гораздо сложнее установить прямую связь между гидролизом и комплексообразованием. В работе [44] это [c.15]

Число примеров, подтверждающих связь между гидролизом и периодическим законом, можно было бы значительно увеличить [47—50], но нам хочется особо подчеркнуть, что в поисках форм проявления периодического закона по отношению к гидролизу солей исследователь может встретиться с рядом трудностей, часть которых уже была отмечена в работе [44]. [c.16]

Механизм действия смесей на основе нитрита натрия заключается в следующем при увлажнении ингибитированной бумаги, в которую упаковывают изделие, происходит гидролиз солей, сопровождающийся выделением в атмосферу аммиака, который сам по себе обладает защитными свойствами. Кроме того, он захватывает азотистую кислоту, также образующуюся в результате гидролиза, выступающую в качестве основного пассивирующего агента. Что касается НДА, то, как было показано в наших работах, он испаряется в молекулярном виде и процесс гидролиза происходит уже [c.320]

При большом содержании воды в нефти нарушается технологический режим работы установок, повышается давление в аппаратах и снижается их производительность. Еще более вредны содержащиеся в воде соли. Откладываясь на поверхности теплообменной аппаратуры, они уменьшают коэффициент теплопередачи, что ведет к увеличению расхода топлива, уменьшению производительности аппаратуры. Механические примеси и соли вызывают сильную коррозию труб и ретурбентов накапливаясь в остаточных нефтепродуктах, ухудшают их качество. Хлористый водород, образующийся при гидролизе солей, даже в небольших количествах значительно усиливает коррозию оборудования, вызываемую выделяющимся при перегонке сернистых нефтей сероводородом. [c.7]

Занятие 13. Контрольная работа 2. Ляб.работа "рВ и гидролиз соле ". Занятие 14. Лаб.работа "Электродные потенциалы, гальванические. элементы, направленность ОБР". Решение зядач. [c.182]

Учебная исследовательская работа 6.1. Изучение влияния концентрации негидролнаууш.егося влектролита на гидролиз солей [c.108]

Работа [19] по картированию активного центра эндоксиланазы представляет особый интерес и в том отношении, что в ней была предпринята попытка независимого определения показателя сродства одного из сайтов активного центра, что дает возможность сопоставить эти величины и, таким образом, хотя и косвенно, оценить применимость допущений в теоретической части подхода Хироми. Используя меченные С и ксилозу и ксилобиозу как акцепторы в реакциях трансгликозилирования при гидролизе (соль-волизе) ксилотриозы и экспериментально определяя начальные скорости переноса ксилозы 1 и ксилобиозы Уг на олигосахарид-ный остаток в активном центре фермента, авторы [19] независимо определили показатель сродства второго (от каталитического участка) сайта по направлению к восстанавливающему концу [c.61]

В эксперименте применяют ядовитые газы (НаЗ, НгЗе), поэтому работу нужно проводить только под хорошей тягой и в присутствии преподавателя. Серо-, се-леновод род можно получать при гидролизе солей АЬЗз, А128ез (методика получения описана во II части) илн действием соляной кислоты на соответствующие соли щелочных металлов. [c.48]

При подаче неполностью обезвоженного бишофита МбС1. -1,5 Н.Ю в ирианодное пространство магниевого электролизера удается подавить гидролиз соли, обезвоживание которой в этом случае происходит в присутствии углеродистого вещества анода и выделяющегося хлора. При такой технологии процесс выделения хлора, однако, частично подменяется сгоранием анодов с сопутствующим выделением хлороводорода (см. задачу 4 4) При подобрюй технологии на электролизере токовой нагру Коь 60 кА за 8 ч работы получено 170 кг магния (в пересчете на чистый металл). В выходящих анодных газах в среднем содержится 10,0 % (об ) С1г и 8,5% (об.) СО . [c.299]

В нескольких работах [17, 50] указывается на возможиос1-ь затухания фильтрации воды вследствие гидролиза кремнезема и большинства силикатов и закупорки пор продуктами гидролиза. Соли, содержащиеся в минерализованных водах, дегидратируют продукты гидролиза и не дают им набухать и разрушаться, снижая тем самым возможность затухания фильтрации. [c.7]

Двух-, а иногда и многоступенчатое выщелачивание применяют чаще, главным образом, при работе со слабо кислым растворами (100—200 г/л кислоты). При этом на стадии кислого выщелачивания содержание кислоты доводят до 3—5 г/л (рНл 1). В кислую пульпу вводят обычно марганцевую руду для окисления ионов железа. В стадии нейтрального выщелачивания (проводят в отдельных емкостях) раствор донейтрали-зовывают свежим огарком до рН = 5—5,5. При этом протекает первая стадия очистки раствора от нежелательных примесейи Происходит гидролиз солей алюминия и трехвалентного железа, частично выпадают мышьяк и сурьма в виде нерастворимых основных солей [по-видимому, Ре405(0Н)5Аз], увлекаемых в осадок гидроксидами алюминия и железа, и выводится в оса док весьма вредная примесь — германий. Иногда, если в растворе присутствует слишком много мышьяка, сурьмы и германия, в него специально добавляют железо. На этой же стадии процесса в виде геля выпадает кремнекислота. [c.386]

I. Постановка задачи. В работе рассматривают круг задач, иоторые относятся к разделу курса Физическая химия с названием Растворы электролитов Выделено три типа задач- сильные электролиты, слабые электролиты, гидролиз солей [c.495]

В данной работе для синтеза 8-аз1киловых эфиров тиокарбоновых кислот (ба-и) использован метод, заключающийся в гидролизе солей тиоиминоэфиров [8], которые образуются при насыщении экви-молярной смеси соответствующих нитрилов и меркаптанов С2-С5 в эфире сухим НС1-газом при 0°С (1 ч). Промежуточные соли тиоиминоэфиров без выделения из реакционной смеси обрабатывают водой при 20"С. В этих условиях целевые тиоловые эфиры ба-и получены с выходами 74-88% (см. табл. 2). В ИК спектрах тиоловых эфиров ба-и наблюдаются интенсивные полосы поглощения в области 1680-1655 см , относящиеся к валентным колебаниям >С=0 группы тиокар-боксильного фрагмента [7]. [c.6]

В. А. Сысоев, М. К. Красильникова, Н. Н. Лежней (Научно-исследовательский институт основной химии, Харьков Научно-исследовательский институт шинной промышленности, Москва). В работе Карнаухова практически пропущен очень важный класс пористых тел — белые сажи, масштаб производства которых намного превзошел производство цеолитов, силикагелей, катализаторов. В ближайшей перспективе производство их как активных наполнителей полимеров составит 100 тыс. тонн в ГОД- В этой же работе ошибочно к белым сажам отнесен только аэросил. Между тем более 40 марок белых саж производят методом осаждения, а не пирогенетическим способом, как аэросил [1]. В отличие от безводного аэросила они являются гидратированными кремнекислотами. Кремнегель осаждается из силиката щелочного металла либо кислотами, либо легко гидролизующимися солями. Большое влияние на природу и качество продукта оказывает температура осаждения, pH среды, концентрация растворов солей и кислот, интенсивность перемешивания (см. [2]). [c.59]

Меры профилактики. Все процессы, связанные с дроблением, гомельчением, обжигом, спеканием, агломерацией, должны исключать возможность взаимного влияния. При получении и применении титаната-цирконата свинца должны быть предусмотрены требования, предъявляемые для предприятий по переработке свинца и его соединений, а для метацирконата бария с учетом нормирования данного соединения по барию должны быть обязательными требования, предъявляемые к производствам, в которых получают и применяют барий и его соединения. При переработке Ц. и его соединений, находящихся в порошкообразном состоянии, основными профилактическими мерами являются механизация ручных операций, герметизация пылящего оборудования, использование оборудования со встроенной вентиляцией и т. д. При гидролизе солей Ц. следует от мест образования и выделения liF и НС1 установить местную вытяжную вентиляцию. Необходимо свести к минимуму непосредственный контакт работающих с хлоридами и фторидами Ц. Спецодежда должна при загрязнении пьп1ью обеспыливаться, а при работе с титанат-цирконатом свинца — обезвреживаться. [c.535]

Благодаря электронному микроскопу мы хорошо знаем форму и размеры частиц и природу пористости Длюмосиликатного катализатора крекинга. Опубликованная работа была посвящена алюмосиликатным гелям, приготовленным гидролизом соли алюминия в присутствии силикагеля. При этом наиболее крупные частицы свежеприготовленного геля представляют собой маленькие шарики [c.96]