Катионы элементов шестой группы

КАТИОНЫ ЭЛЕМЕНТОВ ШЕСТОЙ ГРУППЫ [c.329]

Гл. X. Катионы элементов шестой группы [c.330]

Указывается [8], что в двух отношениях одновалентный таллий отличается от щелочных металлов — малой растворимостью сульфида и хлорида. Конечно, таллий, как тяжелый элемент третьей группы, должен даже в одновалентном состоянии отличаться от более легких элементов первой группы. В отличие от щелочных металлов, одновалентный таллий образует и другие малорастворимые соединения, которые. сближают его с одновалентными катионами тяжелых металлов первой группы (Си+, Ag+, Аи+) и его ближайшими соседями в шестом периоде системы Д. И. Менделеева (Hg2 +, Hg2+, РЬ + и отчасти В1 + и Ро) [278]. Таллий и названные элементы образуют мало растворимые в воде сульфиды, иодиды, хроматы, молибдаты и др. Светочувствительность галогенидов одновалентного таллия сближает их с соответствующими солями Ag+ и Аи+. [c.11]

У одинаково заряженных ионов элементов одной группы радиус увеличивается с ростом атомного номера как для анионов, так и для катионов. Это увеличение для катионов переходных элементов, особенно в пятом и шестом периодах, невелико. Хотя число электронов растет пропорционально атомному номеру, ионный радиус увеличивается не пропорционально ему, что связано с заполнением внутренних d-орбиталей электронами. [c.180]

Катионы не полностью окисленные, с незаконченным, переходным от 8- к 18-электронным внешним слоем, занимают в аналитической систематике, как уже было упомянуто, промежуточное положение. Сюда входят катионы второй подгруппы третьей группы, а также некоторые катионы группы сероводорода. Соответствующие элементы расположены в середине больших периодов (триады восьмой группы н марганец). Причем в четвертом периоде расположены элементы, образующие катионы третьей аналитической группы, а в пятом и шестом — элементы, образующие катионы группы сероводорода. [c.31]

Все катионы шестой группы относятся к переходным элементам, в которых идет достройка d-подуровней. При взаимодействии переходных элементов с веществами, являющимися донорами электрон-26 [c.26]

Медь, кобальт и никель являются переходными элементами первого ряда, а цинк, кадмий и ртуть составляют П В подгруппу периодической системы элементов. Медь, кобальт и никель способны образовывать ионы разной степени окисления. Однако в водных растворах для меди, кобальта и никеля наиболее устойчиво двухзарядное состояние. Анализ катионов шестой группы ведется дробным или же комбинированным путем. В последнем случае катионы Си " " и Hg открываются систематическим путем, а катионы Сс ", Со + и N1 — дробными реакциями. [c.27]

Четвертая аналитическая группа включает катионы меди (элемент четвертого периода) и катионы металлов пятого и шестого периодов периодической системы. Исключение составляют катионы металлов, сульфиды которых обладают кислотными свойствами (мышьяк, сурьма, олово). Сульфиды, образованные катионами четвертой аналитической группы, не растворяются ни в воде, ни в разбавленных кислотах. Групповым реактивом катионов этой группы является сероводород, который осаждает сульфиды катионов четвертой группы из разбавленных солянокислых растворов. [c.43]

Элементы I группы имеют на один электрон больше, чем предшествующие им благородные газы элементы II группы имеют на два электрона больше, а элементы III группы имеют на три электрона больше. Внешняя оболочка каждого атома этих благородных газов состоит из октета электронов, причем два из них относятся к s- и шесть к Зр-орбиталям данной оболочки. Один, два и три внешних электрона металлических элементов легко отделяются от атомов и при этом образуются катионы Li+, Na" , К- , Rb+, s+, Ве +, Mg +, Са==+, Sr , Ва +, АР+, S +, Y + и La +. Каждый из этих элементов образует-только один главный ряд соединений, в которых он имеет степень окисления +1 для I группы, +2 для II группы и Ч-З для III группы. Металлоид бор также образует соединения со степенью окисления -ЬЗ, однако катион В неустойчив. [c.538]

S-Элементы первой группы периодической системы практически не образуют нерастворимых солей. По этому признаку в одну аналитическую группу объединены катионы Na+ и К+ (шестая аналитическая группа). [c.44]

К третьей аналитической группе относятся катионы металлов третьей группы периодической системы Д. И. Менделеева и катионы всех переходных металлов, находящихся в четвертом периоде, за исключением меди. Химические свойства элементов зависят от величины и знака зарядов их ионов. Одинаковый заряд обусловливает сходство между элементами различных групп периодической системы. Следовательно, элементы, стоящие в разных группах периодической системы, могут образовывать сходные соединения, если в этих соединениях они обнаруживают одинаковую степень окисления. Так, алюминий, хром и железо (элементы третьей, шестой и восьмой групп периодической системы), имеющие одинаковую степень окисления, образуют соединения, кристаллизующиеся в одинаковой кристаллической форме, — это квасцы , сходные по растворимости и реакционной способности. [c.134]

К шестой аналитической группе относят катионы -элементов Си , ЫР, Со , Hg , Сс1 (в данном пособии рассматриваются и изучаются только Си , ЫР, Со ). Все указанные катионы характеризуются способностью к комплексообразованию. [c.174]

Группу VIA составляют О, S, Se, Те и Ро. На внешнем энергетическом уровне атомов этих элементов находится шесть электронов s p. Из них непарные только два р-электрона, что и объясняет их окислительное число —2 в нормальном состоянии. Элементы S — Ро, атомы которых содержат энергетический -подуровень, могут быть и четырех- и шестивалентными. Размеры атомов О — Ро соответственно меньше, чем в группе N — Bi. Поэтому атомы О — Ро не теряют электронов и не превращаются в элементарные катионы. Сродство же к электрону высоко и высока склонность к присоединению электронов. Однако ионы установлены только у простых соединений этих элементов с активными металлами в кристаллическом состоянии и в расплавах. В водных же растворах ионы Э неустойчивы и подвергаются гидролизу [c.226]

Методы кольцевой бани. Для разделения и обнаружения ЗЬ(1П) Аз(П1) и Зп(П) используют метод кольцевой бани, в котором указанные элементы разделяют на бумаге Ватман № 1 в виде тартратных комплексов с применением 60%-ного этанола в качестве проявителя [1524]. Описана [973, 1100] схема качественного анализа 20 катионов в одной капле раствора с использованием метода кольцевой бани. С применением соответствующих растворителей на бумажном фильтре получают 8 колец. В шестом кольце, содержащем ЗЬ, Аз и В1, разделяют эти элементы на зоны в виде диэтилдитиокарбаминатов с применением ацетилацетона в качестве проявителя. В другой схеме качественного анализа 26 катионов [917] их разделяют с помощью групповых реагентов (Н2З, НС1) на три группы, затем методом кольцевой бани каждую группу катионов разделяют на отдельные элементы и идентифицируют. Метод обеспечивает четкое разделение и идентификацию всех катионов при их содержании в капле > 2 мкг. [c.26]

В подгруппу входят шесть элементов 1Л, Na, К, КЬ, Се и Рг. Франций в природе практически отсутствует, а один из его изотопов является продуктом а-распада актиния. Иногда в эту подгруппу включают и водород, который так же, как и остальные элементы группы, содержит один валентный электрон 1з. Однако специфика водорода заключается в том, что он с одинаковой легкостью может и отдавать электрон, превращаясь в катион Н , и принимать его от менее электроотрицательных элементов до гелиевой структуры 1з . В шкале электроотрицательностей Л. Полинга он занимает среднее положение с ЭО = 2,1. По некоторым свойствам (сходный характер спектра, образование иона Н , восстановительная способность в молекулярной и особенно [c.127]

Соответствующие элементы расположены в середине больших периодов, причем в четвертом периоде расположены элементы, отнесенные к III аналитической группе, а в пятом и шестом—к IV и V группам катионов, осаждаемых сероводородом. [c.98]

Соответствующие элементы расположены в правой части периодической системы, в четвертом, пятом и шестом больших периодах. Непосредственно к группе катионов, осаждаемых сероводородом, примыкают элементы, образующие анионы, т. е. ионы элементов, являющихся неметаллами В, С, N, Si, Р, S, F, С1, Вг. J. [c.98]

Наконец, катионы с внешней электронной структурой 18 н 18 - - 2 образуют группу сероводорода. Соответствующие элементы расположены в периодической системе в пра вой части четвертого, пятого и шестого периодов. [c.31]

Основываясь на структуре жидкости, расплавляемые соли можно условно разделить на две группы. Первая группа состоит из ионных соединений типа галогенидов щелочных элементов. При плавлении структура этих веществ изменяется очень незначительно. Координационное число уменьшается от шести (кристалл) до примерно четырех (расплав). Дальний порядок, характерный для структуры кристаллов, нарушается, но ближний порядок (окружение каждого катиона анионами, и наоборот) еще сохраняется. [c.236]

Все катионы шестой группы относятся к переходным элементам, в которых идет достройка d-подуровней. При взаимодействии переходных элементов с веществами, являющимися донорами электронных пар, происходит образование ковалентных связей по до-нор1ю-акцепторному механизму, в результате чего и образуются комплексы. Так, при действии группового реагента гидроксида аммония NH4OH все катионы щестой группы переходят в раствор в виде комплексных аммиакатов следующего состава [ u(NH 3) 41 [Hg(NH3)4]2 [ d(NH3)4l= % [Со(ЫНз)в1 " и (NHg) ] [c.26]

К шестой группе, которую не всегда легко отличить от других, относятся реагенты или растворители, которые ведут себя как ионообменники. Они часто растворяются в неполярных растворителях, и их применяют в виде таких растворов. Так, три-изооктиламин не смешивается с водой, но экстрагирует из кислых растворов анионный сульфатный комплекс уранила (экстрагируется ионная пара). Органические фосфорные кислоты, наоборот, экстрагируют катионы. Например, раствор дибутил-фосфорной кислоты в керосине будет извлекать из воды катионы редкоземельных элементов. [c.236]

Катионы -элементов в водных растворах присутствуют в виде неустойчивых аквакатионов, содержащих чаще всего четыре или шесть молжул воды [и<Н20)4Г, [Ве(Н20)4], [К(Н20)бГ, [М (Н20)б] и др. По мере увеличения радиуса катиона и уменьшения его заряда устойчивость аквакатионов падает. Она уменьшается в каждой группе сверху вниз и при переходе от ПА- к 1А-группе. Очень большие и однозарядные катионы не в состоянии удержать молекулы воды в насыщенном растворе и поэтому соли с такими катионами кристаллизуются безводными (соли калия, рубидия и цезия). У остальных элементов аквакатионы входят в состав кристаллов [Mg(H20)б] l2, [Ве(Н20)4](М0з)2 и др. Гидролизу (см. раздел 10.3) соли -элементов (кроме бериллия) не подвергаются. В водном растворе катионы [ВеШгО)4Г почти полностью превращаются сложные полимерные гидроксоаквакатионы [Вел(Н20)у(Н0)х] Первой стадией такого превращения явля- [c.202]

Безводные галогениды элементов 1Б-группы в их устойчивых степенях окисления можно получить прямым синтезом из элементов, однако более удобным является их выделение по обменным реакциям из водных растворов с последующей сушкой (и обезвоживанием кристаллогидратов, если они образуются). Некоторые физико-химические свойства галогенидов меди (II), серебра (I) и золота (III) приведены в табл. 25. Термодинамическая устойчивость всех галогенидов падает от фторидов к иодидам и от меди к золоту. В этом же направлении падает и термическая устойчивость солей, что соответствует, очевидно, уменьшению ионной составляющей связи и нарастанию ковалентной (особенно у галогенидов золота). В ионных кристаллических решетках СиР2 и галогенидов серебра (I) каждый катион окружен шестью анионами. [c.402]

К четвертой аналитической группе относятся катионы -элементов—J Ieди, серебра, ртути, а также катионы свинца и висмута, т. е. р-элементы шестого периода. Мышьяк, сурьма и олово, образующие катионы пятой аналитической группы, являются р-элемен-тами четвертого и пятого периодов. [c.66]

Пятая аналитическая группа включает катионы элементов, сульфиды которых обладают кислотным характером олова (главная подгруппа четвертой группы периодической системы), мьпньяка, сурьмы (главная подгруппа пятой группы), молибдена, вольфрама (побочная подгруппа шестой группы), трехвалентного золота (побочная подгруппа первой группы), платины и платиновых металлов (восьмая группа). [c.75]

Металлы, образующие рассматриваемые катионы IV и V аналитических групп, расположены во второй половине четвертого, пятого и шестого больших периодов периодической системы элементов. Катионы этих металлов имеют либо законченные 18-электронные слои, либо слои, содержаище 18 + 2 электрона в двух наружных слоях. Исключением является ион Си , имеющий недостроенный слой. [c.169]

Практически каждый катион металла Периодической системы элементов образует устойчивый комплекс с этилендиаминтетраацетат-ионом У в мольном отношении 1 1. Стехиометрическое отношение 1 1 в комплексе ЭДТА с ионом металла вызвано тем, что ион У обладает всего шестью электронодонорными группами — четырьмя карбоксильными группами и двумя амино-группами, которые могут занимать четыре, пять или шесть координационных мест вокруг центрального атома металла. Например, известно, что в комплексе кобальта(III) с ЭДТА последняя занимает шесть его координационных мест, образуя соединение ОоУ , структура. которого приведена а стр. 186. [c.185]

Как было показано выше, полностью окисленные катионы законченным 2- и 8-электронным внешним слоем составляют первую и вторую аналитические группы, а также первую под- рулпу третьей группы. Соответствующие элементы занимают зсю левую часть периодической системы, т. е. первую половину зторого и третьего малых периодов, а также четвертого, пятого, шестого и седьмого больших периодов. Причем первая и вторая аналитичесшк группы полностью совпадают с первой и второй группами периодической системы элементов. [c.31]

Преимущественно ионным характером связей в комплексах щелочноземельных элементов [Ме ] обусловливается возрастание прочности комплексов с уменьшением радиуса катиона. Исключение составляет магний, что связано, вероятно, с пространственными эффектами (малый размер Мд +-иона и большой объем координируемых карбоксильных групп), приводящими к неполной реализации связей в комплексе или увеличению расстояний металл — донорные группы. Термодинамические данные [56] согласуются с этими нред-по.тожениями. Изменение энтальпии в противоположность энтропийному изменению выше для кальция исходя из этого можно сделать заключение пространственная конфигурация ЭДТА такова, что ион кальция координируется во всех шести положениях с меньшим напряжением, чем ион магния. Об этом свидетельствуют и данные спектроскопического анализа твердых хелатов щелочноземельных металлов. [c.96]

По сдвигу полос в спектрах поглощения эквимолярных комплексов установлено [199], что ДТПА с редкоземельными элементами проявляет дентатность, равную шести, в координации участвуют 3 атома азота и 3 атома кислорода карбоксильных групп. Две карбоксильные группы пе входят во внутреннюю сферу комплекса. Для комплексов состава Ьп2Ь предполагается несимметричное строение [Ьп(ЬпЬ)]+ [42, 199]. Вероятнее всего, второй ион металла занимает оставшиеся свободные координационные места лиганда, образуя при этом внешнюю сферу. Подтверждением этого является возрастание д/Сд с увеличением дентатности и меньшая разница в константах присоединения первого и второго катионов. [c.109]

Элементы, производными которых являются изучаемые катионы, находятся в различных группах периодической системы Д. И. Менделеева, а потому характеризуются большим разнообразием свойств и реакций, чем элементы 1-й и 2-й групп. Постоянная валентность характерна только для двух из них алюминия, образующего трехвалентный катион (АГ"), и цинка, которому отвечает двухвалентный катион (2п"). Железо, кобальт и никель известны в виде и двухвалентных и трехвалентных катионов, причем для железа обе эти валентности приблизительно равноценны, тогда как для кобальта и особенно для никеля гораздо характернее двухвалентное состояние. Хром в своих наиболее обычных соединениях является трех,- и шестивалентным. Будучи трехвалентным, он образует катионы Сг" или анионы СгО (при избытке щелочи). Шестивалентный хром входит в состав анионов хромовой (Н2СГО4) и двухромовой (Н2СГ2О7) кислот. Еще более многообразна валентность марганца. В практике анализа приходится встречаться с производными двух-, четырех-, шести- и семивалентного [c.72]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология