Двойные оксиды и гидроксиды

Двойные оксиды и гидроксиды [c.46]

Названия двойных оксидов и гидроксидов строятся по аналогичным правилам, например [c.46]

Наиболее важными соединениями актиноидов являются оксид и гидроксид тория (IV) — ТЬОг и ТЬ(0Н)4, обладающие основными свойствами фториды и хлориды урана (в том числе комплексные), а также оксиды урана и02, (и2 и )08 и иОз. Катионы урана (III) и (IV) легко окисляются, при этом они переходят в устойчивый ион [и (Н20)б0г] (упрощенная формула иОг +, уранил-катион). Известно очень много солей уранила, как индивидуальных, например иОг(МОз)2 — нитрат уранила, так и двойных, например К(и02)Р04 — ортофосфат ура- [c.232]

Обнаружение. 1. Перевод соли алюминия в осадок А1(ОН)з, который в присутствии ализарина дает красное окрашивание. 2. Перевод соли алюминия в гидроксид алюминия и прокаливание осадка А1(0Н)з, смоченного разбавленным раствором нитрата кобальта(П) до появления красивой синей окраски (тенарова синь) в результате образования двойного оксида (СоАЬ)04. [c.305]

Гидроксид железа имеет значительные основные свойства, что обусловливает положительный заряд его поверхности в растворе вплоть до нейтральной области pH. Особенно заметно сказывается влияние pH среды на знак и величину заряда поверхности амфотерных оксидов. Напри. 1ер, оксид алю.миния в кислой среде имеет положительно заряженную поверхность, а в щелочной среде она заряжена отрицательно. Подобным об разом возникает двойной электрический слой и на поверхност между водой и органическими электролитами, которые могут быть кислотами (органические кислоты), основаниями (амины, четвертичные аммониевые основания) или иметь те и другие функциональные группы (амфолиты). [c.77]

Оксиды и гидроксиды в природе и технике. Оксиды, гидроксиды и оксид-гидроксиды металлов часто и в больших количествах находятся в природе в виде многочисленных минералов. Иногда оксиды встречаются в свободном состоянии, часто это двойные, тройные оксиды, а также соли кислородных кислот. Многие из природных оксидов и гидроксидов являются источником получения металлсв. [c.15]

И неполярные липиды (содержание последних довольно велико). Далее эфиром и смесями эфира с ацетоном (с возрастающей долей ацетона) вымывают гликозиды каротиноидов. В этих условиях фосфолипиды остаются адсорбированными в колонке. Гликозиды каротиноидов, выделенные из микобактерий, обычна этерифицируются различными жирными кислотами по одной из гидроксильных групп ГЛЮКОЗЫ. Поэтому эти эфиры необходимо омылить этанольным раствором гидроксида калия. Очень важной стадией является ацетилирование гликозидов уксусным ан-гидридом и пиридином. При этом сахарная, т. е. гидрофильная, часть молекулы становится липофильной и образующиеся ацетилированные гликозиды лучше поддаются дальнейшему разделению. Выделенные фракции повторно хроматографируют на силикагеле, однако полученные в результате фракции все-таки представляют собой смеси трех или более компонентов. Получить фракции индивидуальных компонентов можно, хроматографируя эти смеси на оксиде магния (колоночная или тонкослойная хроматография). В табл. 4.12 приведены все идентифицированные гликозиды каротиноидов, выделенные из микобактерий, а также их величины полученные на тонких слоях оксида магния элюированием смесью петролейный эфир (т. кип. 60—70 °С)—бензол — метанол (40 10 1). Подобную же смесь используют и в колоночной хроматографии. Колонку заполняют смесью (1 1) оксида магния и кизельгура (фирмы Мегск, Дармштадт, ФРГ). Как видно из табл. 4.12, каждая дополнительная сопряженная двойная связь в молекуле уменьшает Я), а циклизация молекулы увеличивает ее. Соединения В, Д и 3, перемещающиеся при хроматографии на силикагеле, как одна зона, легко разделяются этим методом. Различные типы ацетилированных гидроксильных групп (в соединениях А, В, Г я Ж) или карбонильная группа приводят к различному по величине замедлению движения хроматографируемого вещества. Очевидно, характер гликозидной связи также существенно влияет на величину [c.209]

Химические свойства. Лантаноиды следуют в таблице за щелочноземельными металлами, в трехвалентном состоянии образуют оксиды, гидроксиды, различные простые, двойные и комплексные соли. Основность оксидов (и гидроксидов) увеличивается с увеличением атомного номера, а растворимость гидроксидов уменьшается, т. е. снижается тенденция к отрыву протона от воды с образованием растворимого аква-иоиа. [c.294]

Для /-элементов, как и для -элементов, способных иметь различные степени окисления, очень характерно образование нестехиометрических соединений — оксидов 110(2+х), (Ш, и )Ов, гидроксидов указанных выше составов, нитридов иНг—х> гидридов ТЬН(2 х), иН(з—х), РиН(2—х). Двойные оксиды, аналогичные урану, найдены у нептуния (Ыр , Кр" )08. [c.500]

Окрашивание бесцветных пленок органическими красителями и неорганическими соединениями по реакции двойного обмена (см. методику, приведенную ниже) не позволяет получить светостойкую окраску, так как красители отлагаются лишь в верхней части пор. В связи с распространением строительных конструкций из сплавов алюминия, эксплуатипуемых и жестких условиях наружной атмосферы, проводят светостойкое окрашивание путем электрохимической обработки переменным током частотой 50 Гц. В катодный период происходит разряд присутствующих в растворе ионов с образованием мелкодисперсных частиц металлов и нерастворимых оксидов — в основном на дне пор. Окрашенные таким образом пленки наполняют растворами солей металлов (например, никеля), которые взаимодействуют с веществом пленки и образуют гидроксиды. Окрашивание непосредственно в процессе анодного оксидирования, происходящее, например, в электролитах № 3 и № 4 (см. табл. 13.1), связывают с включением в растущий оксид [c.83]

Широкое распространение получило представление, что в двойном электрическом слое на поверхности оксидов, находящихся в растворе, в качестве потенциалопределяющих ионов выступают ионы или ОН" в зависимости от кислотности среды. В результате преобладающей адсорбции одного из этих ионов поверхность оксида приобретает соответствующий заряд, причем знак заряда поверхности в топ или иной области pH определяется кислотно-основными свойствами оксидов. На пример, гидроксид кремния обладает ярко выраженными кислыми свойствами, и поэтому в широкой области значений pH (выше изоэлектрической точки, равной 2,0) его поверхность заряжена отрицательно [c.77]

При действии крепкой щелочи на раствор двойной железоаммонийной соли выделяется аммиак и бурый осадок гидроксида железа (И1). Значит, взята соль железа (П1). При прокаливании гидроксида железа образуется оксид железа (П1). По объему аммиака рассчитаем количество его молей (0,04), а по массе прокаленного оксида железа (П1) найдем количество молей атомов железа (0,04). В состав двойного сульфата входят (N1 4)2804 и Ре2(304)з в мольном отношении 1 1, как это следует из количества молей аммиака и молей атомов железа 0,04 0,04=1 1. [c.242]

Вулканизация полихлоропренов оксидами металлов также связана с реакциями активного хлора. Еще в 1931 г. Карозерс показал, что большая часть хлора прочно связана с макромолекулами каучука (он не отщепляется, в частности, ири кипячении в спиртовом растворе гидроксида калия). Обычно устойчивым считают хлор в звеньях 1,4, так как он стабилизован сопряжением с двойной связью (—СНг—СС1 = СН—СНг—). Хлор в 1,2-звеньях характеризуется такой же высокой реакционной способностью, как и в галогенированном бутилкаучуке. Однако последующие исследования показали, что содержание активного хлора достигает 4%, тогда как в звеньях 1,2 его содержится только 0,5—0,7%. Считают [100, с. 55 103], что активным является хлор в звеньях 1,4, подвергшихся изомеризации в процессах полимеризации, термической и механической обработки каучука или в процессе вулканизации, например в результате реакций [c.327]

Восстановление гидроксидом железа (II). В узкой пробирке с хорошо пришлифованной пробкой смешивают 20 мг испытуемого вещества с 1,5 мл свежеприготовленного раствора двойного сульфата железа (II) и аммония Затем добавляют каплю 3 н. серной кислоты и 1 мл 2 н. раствора едкого кали в метиловом спирте, быстро закрывают и встряхивают. В присутствии ароматического нитросоединения осадок изменяет окраску от зеленой до красно-коричневой оксид железа (II)—> оксид железа (III) [c.240]

Циркон. Белый, прн прокаливании разлагается. По-видимому, является двойным оксидом (ZrSi)04. Не растворяется в воде. Химически стойкий, не разлагается сильными кислотами, частично разлагается в концентрированной фтороводородной кислоте, щелочах. При высокой температуре реагирует с гидроксидами и оксидами типичных металлов. Получение см. 718. [c.358]

Современный вариант реакции (катализатор не вызывает коррозии аппаратуры) предлагает обработку изобутилена Н2О и О2 на иммобилизованном катализаторе - соединения Аи (оксид, гидроксид, соли) в сочетании с ТеС14 [17 . Реакция используется для аналитического определения двойной С=С-связи. [c.13]

Гидроксиды у рассматриваемых элементов неизвестны. При добавлении оснований к растворам соединений М (IV) выпадают бесцветные, гелеобразные осадки, содержащие переменное число молекул воды М02 дсНг0 (М=Т1, Хт, НГ). Свежеосажденные гидратированные диоксиды — химически активные соединения, они могут взаимодействовать с водными растворами сильных оснований и их расплавами, образуя либо гидроксокомплексы, либо различные двойные оксиды [c.429]

С кислородом плутоний образует много соединений, включая двойные оксиды, пероксиды, гидроксиды и ряд более сложных оксидов, в которых плутоний присутствует вместе с другими металлическими элементами. Теплота ДЯобр и энтропия 5 образования некоторых оксидов плутония при 298 К [c.629]

Гидроксид Ре(ОН)з (точнее Ре20з "дтЫгО) выпадает в осадок при действии щелочей и водного аммиака на растворы, содержащие Ре . Это очень слабое основание. Амфотерные свойства Ре(ОН)з проявляются только при сплавлении со щелочами и основными оксидами, при этом образуются ферриты М Ре02 и М (РеОг)2 это двойные оксиды соединения, содержащие М, являются полупроводниками. Ферриты щелочных металлов можно получить также сплавлением РегОз с карбонатами [c.539]

Титан (IV), цирконий (IV) и гафний (IV) не образуют кислот, например типов Н4МО4, Н2МО3, ни гидроксидов, ни даже стехиометрических гидратов их диоксидов. Отличительной особенностью рассматриваемых элементов является образование ими в водных растворах сложных аквагидроксокомплексов, а в расплавах — двойных оксидов типа (К2, Т1)0з (см. раздел 2.4). [c.425]

В случае углерода картина существенно иная. Энергия л-свя-зей в оксидах углерода даже больше, чем энергия С—ОН а-связей в гидроксидах, и последние оказываются неустойчивыми. В частности, переход от двойной связи в 0=С=0 к двум одинарным связям в 0=С(—0Н)з невыгоден, и, хотя зтлекислый газ хорошо растворим в воде (171 мл в 100 мл воды при О °С и 87,8 мл при 20 °С), основная его масса в растворе находится в виде гидратированного [c.309]

Для окисления альдегидов, содержащих двойные связи или другие чувствительные к окислению группировки, хорошо использовать свежеприготовленный оксид серебра (из нитрата серебра и гидроксида натрия) [121]. Обычно реакцию проводят в водной среде, но можно использовать и органические растворители. Например, тиофенкарбоновая-3 кислота получается из соответствующего альдегида с выходом 96% [121а] [схема (8.55)]. Серебро легко выделить из реакционной смеси и снова превратить в оксид серебра. [c.351]

По мнению авторов [11, 26], основной причиной роста скорости гидрогенизации азогруппы в кислых средах является увеличение доли молекулярных форм водорода, наиболее активных в реакциях гидрогенизации ненасыщенных двойных связей [7, 29]. В водных растворах алифатических спиртов с добавкой уксусной кислоты, в которых скорости превращения азогруппы резко возрастают, достигается высокая селективность гидрогенизации 2-нитро-2 -гидроксиазобензолов по 2-нитро-2 -гидроксигидразобензолам, а в присутствии добавок гидроксида натрия концентрации данного промежуточного продукта падают более чем в 10 раз. В растворителях с оптимальной концентрацией гидроксида натрия скорости гидрогенизации нитро- и азогруппы в индивидуальных соединениях становятся близкими и вклад направления, приводящего к образованию К-оксида замещенного 2Н-бензотриазола, резко возрастает, что сопровождается ростом селективности реакции. Установленный экспериментально характер изменения наблюдаемых скоростей гидрогенизации нитро- и азогрупп в индивидуальных соединениях под влиянием природы и состава растворителя хорошо согласуется с изменением скоростей превращений нитро- и азогрупп в молекулах замещенных 2-нитро-2 -гидроксиазобензолов. [c.370]

Недостаток оксида алюминия в том, что на нем могут протекать реакции превращения многих растворенных веществ, катализируемые основаниями, особенно если оксид алюминия активирован при высоких температурах. Сильнокислые компоненты могут хемисорбироваться оксидом алюминия (энергия адсорбции сравнима с энергией образования связи в химической реакции) сложные эфиры и ангидриды могут омыляться альдегиды и ке-тоны конденсироваться может меняться положение двойных связей наконец, может происходить потеря галогеноводородов. Ацетон, в частности, может реагировать с гидроксидом алюминия и поэтому не должен применяться в качестве растворителя при работе с этим адсорбентом. Чаще всего используют низкотемпературный (200°С) неочищенный 7-оксид алюминия с площадью поверхности от 100 до 200 м /г. Обычно полагают, что в поверхностном слое находятся оксид-ионы (0 "), а ионы алюминия (А1 +) — в нижележащем слое. Вода может присутствовать или в виде гидроксильных групп или в адсорбированном виде. При нагревании до 300 °С удаляется большая часть адсорбированной воды и происходит реакция образования гидроксильных групп, которые, в свою очередь, можно удалить при нагревании до 800 °С. Поверхностная активность увеличивается с ростом температуры, как видно из данных рис. 25-2. При высоких температурах (1100°С) образуется а-оксид алюминия, который имеет малую поверхность и хроматографически неактивен. [c.543]

Атомы элемента Е имеют электронную конфигурацию В природе этот элемент существует в виде смеси изотопов с атомными массами 70(0,3%), 72 (69,2%), 73 (16,9%), 74 (5,9%), 76 (7,7%) и встречается в виде минерала аргиродита, представляющего собой двойную соль состава Ag — 76,51%, S—17,06% и Е — 6,4%. При прокаливании в токе воздуха аргиродит образует серебро, оксид элемента Е в высшей степени окисления и газообразный продукт реакции. Разделение составных компонентов полученной при этом смеси осуществляется действием концентрированного раствора гидроксида натрия, в котором легко растворяется оксид элемента Е. Этот оксид почти не растворим в воде и несколько лучше растворим в соляной кислоте. Раствор соли, образовавшейся при реакции оксида с NaOH, обладает щелочным характером. [c.148]

К насыщенному водному раствору свежепере-кристаллизованной двойной соли железа и аммония PeS04-(НН4)г504-6Нг0 приливают в некотором избытке раствор концентрированного аммиака, осадок отфильтровывают и сушат в отсутствие воздуха. Через раствор аммиака и воду следует предварительно пропускать в течение некоторого времени азот, аргон или оксид углерода (IV). Чистый гидроксид железа (II) белого цвета, а при наличии загрязнений имеет слабую зеленоватую окраску. [c.229]

Основный гидроксид, щелочь. Белый, имеет ионное строение К ОН . Плавится и кипит без разложения. Расплывается на воздухе, поглощает углекислый газ. Хорошо растворим в воде (с высоким э/сзо-эффектом),. создает в растворе сильнощелочную среду. Нейтрализуется кислотами, реагирует с кислотными оксидами, амфотерными гидроксидами и оксидами. Концентрированный раствор разъедает стекло. Вступает в реакции двойного обмена. Применяется в производстве мыла, как абсорбент газов, дегидратирующий агент, осадитель нерастворимых гидроксидов металлов. Вызывает тяжелые ожоги кожи и глаз. [c.119]