Объяснение

Это объяснение было принято, и представление о структурных формулах расширилось . [c.85]

Атомов никто никогда не видел, и само их существование могло казаться удобной выдумкой, используемой для объяснения химических реакций. Как же располагать в пространстве то, что, возможно, и не существует [c.88]

В 80-х годах XIX в. Аррениус разработал теорию ионной диссоциации (см. гл. 9). Объясняя поведение ионов, он исходил из того, что ионы — это электрически заряженные атомы или группы атомов. В то время большинству химиков такое объяснение показалось абсурдным, но впоследствии выяснилось, что оно имеет глубокий смысл. [c.149]

Это соединение напоминало один из тех радикалов, представление о которых было введено в XIX в. для объяснения строения органических соединений (см. гл. 6). Однако, в отличие от радикалов старой теории, обнаруженная Гомбергом молекула существовала в изолированном виде, а не как фрагмент другого соединения, поэтому она была названа свободным радикалом. [c.163]

Еще в 1926 г. для объяснения образования алифатических углеводородов при каталитическом восстановлении окиси углерода над металлами группы железа была выдвинута гипотеза образования карби- [c.85]

Уже давно было предложено объяснение [9] механизма цепной реакции хлорирования образованием свободных радикалов. [c.140]

Эта реакция была детально изучена [89] и было критически рассмотрено ранее предложенное объяснение ее механизма. Последние работы приводят к выводу, что реакция хлорирования, вероятно, в значительной части протекает с участием молекулярного хлора и что перекись используется лишь вместо света, в результате чего свободный радикал, образующийся из перекиси, взаимодействует с молекулярным хлором, приводя к атомарному хлору [c.185]

Удовлетворительного объяснения механизма этой реакции еще не имеется. Выход нитросоединения и эфира азотистой кислоты в большей степени зависит от примененного иодида и соли азотистой кислоты. Кроме соли серебра, аналогично ведет себя также нитрит ртути [138]. Нитрит калия при реакции с алкилиодидами дает исключительно эфиры азотистой кислоты [139]. Алкилбромиды или хлориды мало или совсем непригодны для проведения данной реакции. [c.314]

Пожалуй, наиболее неожиданное объяснение работы мозга-приемника дал Вяч. Вс. Иванов [c.33]

Технические противоречия составляют, записывая одно состояние элемента системы с объяснением того, что при этом хорошо, а что плохо. Затем записывают противоположной состояние этого же элемента, и вновь — что хорошо, что плохо. [c.189]

Для объяснения стереоспецифической полимеризации Натта предложил мостиковый механизм [c.294]

Под чувствительностью трубчатого реактора к данному параметру мы будем понимать возможность больших изменений характеристик реактора под влиянием малого изменения параметра. С подобным явлением мы уже встречались при исследовании реакторов идеального смешения, где очень малое изменение температуры исходной смеси ниже некоторого критического значения может погасить реакцию. Приведенные в предыдущем разделе рассуждения позволяют предположить, что такого рода явления должны наблюдаться и в трубчатых реакторах. Метод, описанный в разделе IX.6, позволяет дать полное объяснение этих явлений, но мы не будем приводить всех выкладок, а лишь опишем некоторые известные результаты, иллюстрирующие характер возможных резких изменений режима реактора. [c.280]

Дисковая колонна (рис. 21 и 22) предложена Стефенсом и Моррисом [26]. К сожалению, как гидродинамика на элементе, так и явления на соединенных дисках до сих пор не получили должного объяснения. Тем не менее, эти абсорберы очень удобны в работе и успешно использовались различными исследователями [27— 32] для изучения химической абсорбции в условиях, приближающихся к режиму быстрой реакции. Создается впечатление, что [c.95]

Коэффициенты абсорбции, представленные Бенсоном и др. [21], быстро уменьшаются с увеличением парциального давления СО2 в газе [до величины 1,25 кг-мол/(ч-м )] при парциальном давлении СО2 2,8 кгс/см . Бенсон и др. [21] пытались объяснить этот эффект, однако с их объяснением трудно согласиться. [c.132]

Коль и Ризенфельд [30] указали на возможность протекания абсорбции в режиме мгновенной реакции. Этот режим, как известно, является единственным, при котором коэффициент абсорбции уменьшается с увеличением с. Это объяснение представляется неудовлетворительным по следующим двум причинам [c.132]

Вторая категория исследований преследовала обратную цель. В этих работах имеющиеся знания по теории химической абсорбции используются для объяснения механизма стадий, составляющих процесс. Конечно, большинство, работ, упоминаемых [c.163]

Воспользуемся сказанным для объяснения рис. 12. Как видно, внутренние максимумы на кривой первой энергии ионизации соответствуют элементам, у которых внешние подслои завершены — 5 (Ве, Mg, 2п) или заполнены наполовину —(М, Р, Аз). [c.34]

Итальянский ученый Галилео Галилей (1564—1642), изучавший в 90-х годах XVI в. падение тел, первым показал необходимость тщательных измерений и математической обработки данных физического эксперимента. Результаты его работ почти столетие спустя привели к важным выводам английского ученого Исаака Ньютона (1642—1727). В своей книге Начала математики ( Prin ipia Mathemati a ), опубликованной в 1687 г., Ньютон сформулировал три закона движения, которыми завершилась разработка основ механики. На базе этих законов в последующие два столетия развивалась классическая механика. В той же книге Ньютон сформулировал и закон тяготения, который более двух веков также служил вполне приемлемым объяснением движения планет и звездных систем и до сих пор справедлив в пределах представлений классической механики. При выведении закона тяготения Ньютон применил теорию чисел — новую и мощную область математики, которую он сам и разрабатывал. [c.29]

В 1669 г. немецкий химик Иоганн Иоахим Бехер (1635—1682) попытался дать рационалистическое объяснение явлению горючести. Он предположил, что твердые вещества состоят из трех видов - земли , и один из этих видов, названный нм жирная земля (terra pinguis), принял за принцип горючести . Последователем весьма туманных представлений Бехера был немецкий врач и химик Георг Эрнст Шталь (1660—1734). Он еще раз обновил название принцип горючести , назвав его флогистоном — от греческого фЯоуютсе — горючий. Шталь предложил схему процесса горения, объяснявшую роль флогистона. [c.37]

Согласно Шталю, горючие вещества богаты флогистоном. В процессе горения флогистон улетучивается, а то, что остается после завершения процесса горения, флогистона не содержит и потому продолжать гореть не может. Шталь далее утверждал, что ржавление металлов подобно горению дерева. Металлы, по его мнению, содержат флогистон, а ржавчина (или окалина) флогистона уже не содержит. Такое понимание процесса ржавления позволило дать приемлемое объяснение и процессу превращения руд в металлы — первому теоретическому открытию в области химии. Объяснение Шталя состояло в следующем. Руда, содержание флогистона в которой мало,1нагревается на древесном угле, весьма богатом флогистоном. Флогистон при этом переходит из древесного угля в руду, в результате древесный уголь превращается в золу, бедную ф/1оги- [c.37]

Это очень упрощенное объяснение сложного исторического процесса, начавшегося в X в. и продолжавшегося до XVI в. и получившего название второй промышленной революции. Он начался с усовершенствования землепашества, создания новых типов упряжи и плугов. Затем последовало создание водяных и ветряных мельниц, мощность которых уже достигала в XI—XII вв. 40—60 лошадиных сил. Этот прирост мощности дал толчок развитию металлургии. В XIII в. мехи для печей стали приводить в действие водой, в результате температура в плавильной печи превысила 1500°С, что позволило получать чугун. Развились ткачество и сукноделие. В середине XV в. был изобретен печатный станок. Было создано множество гидротехнических сооружений. В строительстве вместо монолитных римских конструкций начали применять новые более легкие конструкции. Весь комплекс этих Дикторов привел к грандиозным социальным переменам и гибели феодализма. [c.181]

Мне придется время от времени говорить о мостиках , соединяющих кольца. Так проще всего описать эти сочетания атомов, не прибегая к формулам, количество которых в этой книге я стараюсь свести до минимума. Два кольца, соединенные двухуглеродным мостиком, выглядят так кольцо—С—С—кольцо. Если бы мйстик был из одного атома углерода, то получилось бы кольцо—С—кольцо. Бывает, что два кольца соединяются своими углами, и тогда можно написать кольцо — кольцо . Это не то же самое, что конденсированные кольца, которые соединены не углом, а одной из сторон. Если все эти объяснения вам не очень понятны, я рад может быть, это убедит вас, что иногда формулы бывают понятнее слов. [c.112]

Например, жирная кислота, содержащая четы,ре,атома угле Да (не ТабШаитё7 что бдин из атомов углерода ШГрных кислот всегда входит в состав карбоксильной группы), называется масляной, потоку что она содержится в сливочномГШсде. Эта кислота отличается очень неприятным запахом. Иногда, если масло очень долго хранить, некоторые его молекулы гидролизуются и распадаются. При этом образуется небольшое количество масляной кислоты. В таких случаях говорят, что масло прогоркло. Если вам когда-нибудь приходилось нюхать прогорклое сливочное масло, никаких дальнейших объяснений вам не потребуется. [c.158]

Р. Ивелл [86] недавно высказал мнение, что механизм реакции через радикалы неприемлем. Основанием такого заключения явился тот факт, что при нитровании этана вплоть до 27% образуется нитрометан, этиловый же радикал не распадается на продукт только с одним атомом углерода. Для объяснения факта появления низкомолекулярных нитропарафинов автор принимает образование продукта присоединения азотной кислоты и углеводорода, которьц может либо распадаться на спирт и низкомолекулярный нитропарафин, либо переходить в соответствующий целевой нитропарафин. [c.284]

Как правило, чем более кислотен нитропарафин, тем легче протекает реакция с альдегидом. Так как первичные нитропарафины являются более кислотными, чем вторичные, то первичные нитропарафины и реагируют легче. Нет основания предполагать необходимость образования соли нитропарафина с катализатором для объяснения реакции конденсации. Дейотвительно, натриевая соль вторичиого нитропарафина не конденсируется с альдегидом, тогда как натриевая соль первичного нитропарафина, обладающая еще одним подвижным. атомом водорода, реагирует с 1 молем альдегида. [c.325]

Этот нитрокетон найден Хэссом, который после объяснения причины его образования (применением избытка ацетона), сумел сделать его основным продуктом реакции [193]. [c.339]

Для объяснения этого можно привлечь возможную реакцию перкислоты с 1,2-дикетонами, приводящую к ангидридам кислот, -кетогидро-перекиси могут частично переходить в дикетоны, которые, как нашли Каррер и Шнейдер,, под действием неркислот превращаются в ангидриды кислот [86] [c.467]

Объяснение благоприятного действия добавок ацилирующих веществ, из которых наиболее простым является уксусный ангидрил, можно айти в следующем факте. Мы уже знаем, что в процессе реакции появляется алкилсульфоновая перкислота, которая служит посредником при развитии цепной реакции сульфоокисления. Если исходить из углеводородов второй группы, к которым, как известно, принадлежит больщинство парафиновых углеводородов, то первоначально образующиеся нестойкие сульфоновые перкислоты имеют склонность быстро разлагаться и выходить по побочной линии из общей последовательности цепных реакций следовательно, чтобы обеспечить постоянное образование новых количеств этих перкислот, необходим подвод энергии извне. [c.496]

Согласно Вегхоферу этот метод практически нельзя применить к парафиновым углеводородам, которые окисляются очень легко в случае же трудно окисляемых парафинов процесс протекает гладко. Вегхофер также дает объяснение тому, что парафиновые углеводороды с длинной цепью в противоположность их обычному поведению (например при окислении парафинов) оказываются заметно менее активными в реакции сульфоокисления, чем углеводороды с короткими цепями. По его мнению, это связано с тем, что углеводороды с длинной цепью гораздо более склонны образовывать перекиси, поэтому присоединение кислорода непосредственно к углероду мешает развитию цепной реакции сульфоокисления. [c.501]

В дальнейшем необходимо установить, почему из парафиновых углеводородов, особенно из высших, нельзя получить спирты и другие функциональные производные при помощи промежуточного хлорирования— метода весьма привлекательного. Объяснение этого факта, предполагающее исчерпывающее зиание закономерностей процессов замещения парафиновых углеводородов, связано с тем общим выводом, что не только хлорирование, но и все другие реакции замещения парафинов протекают по определенным одинаковым закономерностям. [c.532]

Наиболее правильное научное объяснение процессов автоокисления углеводородов можно дать исходя из теории цепных реакций. Под цепными реакциями обычно подразумевают такие, в результате которых наряду с конечными продуктами всегда образуется активированное исходное вещество или нестойкое промежуточное соединение. Короче говоря, в реакционной массе появляются вещества (радикалы), аккумулирующие в себэ энергию реакции, и для продолжения реакционной цепи практически не требуется подвода энергии извне. [c.42]

Исследования показали, что эта двойственная роль находит себе достаточно определенное теоретическое объяснение в том, что смазочное действие проявляется всегда как на наружной поверхности металла, на границе металла с окружающей средой, так и внутри металла в его наружном слое. Активные полярные компоненты Схмаз-ки, т. е. высшие жирные кислоты, органические соединения, содержащие галогены и серу, способствуют резкому повышению возможности для масел проникать в металл. Дело в тОхМ, что в пластически деформированном поверхностном слое металла появляются микро-и ультрамикрощели между кристалликами и в отдельных кристалл [c.132]

Действительно, можно считать твердо установленным, что перемена окраски у индикаторов связана с изменением их строения. Почему же изменение строения происходит при прибавлении к растворам кислот или щелочей Для объяснения этого придется обратиться к ионной теории индикаторов. В полном согласии с этс й теорией одна (а иногда и обе) таутомерная форма индикато-ро11 оказывается либо слабой кислотой, либо слабым основанием, ли 5о веществом амфотерным. Так, в случае -нитрофенола желтый таутомер его представляет собой кислоту. Это станет очевидным, ес и обратить внимание на то обстоятельство, что группа —ОН в молекуле этого таутомера входит в состав группы Оч-Ы—ОН, [c.242]

Хотя Н+-ИОИЫ имелись в растворе и до прибавления кислоты, но их концентрация ( - 10" г-ион1л), очевидно, была недостаточной для того, чтобы потенциал пары N02 /N0 превысил потенциал пары 12/21-. Поэтому без подкисления эта реакция идти не могла. Вычисление по уравнению Нернста подтверждает справедливость этого объяснения. Подобных примеров, когда для течения окисли-тельно-восстановительного процесса требуется создание определенной концентрации Н+, можно было бы привести много. [c.356]

Убедительных данных об образовании высших степеней окис-Л( ния железа в настоящее время нет. Более достоверным является следующее объяснение течения этих реакций. При восстановлении пгрманганата образуются неустойчивые, более богатые энергией соединения марганца промет уточных степеней окисления Мп , Потенциал системы изменяется в за- [c.376]

Для объяснения явления перенапряжения предложен ряд теорий. Так, перенапряжение водорода может быть объяснено запа, дыванием процессов соединения электронейтральных атомов водорода, образующихся при разряде Н+-ионов, в молекулы Нп и последующего отрыва пузырьков газа от поверхности электрода. Согласно более новой теории, разработанной академиком А. Н. Фрумкиным, детально исследовавшим явления перенапряжения, оно объясняется запаздыванием процесса разряда ионов водорода . [c.431]

В начале бО-х годов у меня возникла идея собрать гипотезы, предвидения, концепции, проблемы и ситуации, разбросанные в тыгячах книг. НФЛ накопила огромный опыт работы с воображением — и было бы просто неразумно не исследовать и не использовать этот уникальный опыт. Собрать, расклассифицировать, выяснить механизмы генерирования идей, найти причины досадных ошибок и объяснения блистательных удач... Так начал складываться патентный фонд фантастики. [c.130]

В процессе окисления кумола наблюдается еще образование сс-кумилового спирта (а-гидроксиизопропилбензола) из КМГП — первичного продукта окисления [280]. Для объяснения образования побочных продуктов составлена схема реакции [281]. Предполагают, что сначала возникает радикал кумила, пз которого и образуются в дальнейшем побочные продукты [282—283] [c.279]

Считается, что энергия активации определяется в первую очередь работой создания полости в растгюрнтеле, куда ион переходит из предыдущего положения равиовесня. Энергия активации, подсчитанная из температурной зависимостн скорости движения иопов, оказалась примерно одинаковой для всех нонов, кроме ионов водорода. Ее значение для водных растворов колеблется между 16 и 18 кДж-моль-, что довольно близко к энергии активации вязкого течения воды обычно это связывают с тем, что перескоки совершают гидратированные ионы, хотя возможны и другие объяснения. Энергия активации миграции иоиов водорода составляет всего лишь [c.129]

Полученные данные лншь частично > арактеризуют активное, пассивное II трапспассивпое состояния металлов и определяют условия, при которых можно ожидать реализации каждого из них. Они ничего не говорят о причинах перехода металла из активного состояния в пассивное и из пассивного е1 транспассивное. Для объяснения явления пассивности были предложены две теории — пленочная и адсорбционная. В пленочной, или фильмовой (Кистяковский), теории пассивности, берущей начало от Фарадея, предполагается, что переход металла из активного состояния в пассивное вызван образованием на его поверхности тонкого, обычно оксидного, слоя, отделяющего металл от окружающей среды и препятствующего, таким образом, его растворению. Образующийся оксидный слой имеет толщину в несколько молекулярных слоев, и его можно рассматривать как фазовый оксид. Чем совершеннее структура оксидного слоя, чем меньше в нем разрывов и дефектов, тем полнее пассивация и тем меньше скорость растворения металла в пассивном состоянии. Одним из доказательств справедливости пленочной теории служит от факт, что для многих металлов, например для меди, [c.481]

Имеется, однако, много примеров, когда потенциал иассивации нельзя связать с образованием ни одного из известных для данного металла оксидов. Так, иапример, для железа потенциал пассивации < п=+0,58 В, в то время как наиболее положительный из всех возможных потенциалов железооксидных электродов, отвечающий системе Fe, FeO, FeaOa, равен всего лишь 0,22 В. Казалось бы, что, поскольку железный электрод здесь является анодом, такая разница обусловлена значительной анодной поляризацией. Но такое объяснение отпадает, потому, что потенциал активации железа также равен +0,58 В, хотя железный электрод поляризуется в данном случае катодно. В связи с этим предположили, что, несмотря на преимущественное растворение железа в виде двухвалентных ионов, оксидная пленка может образоваться при участии иоиов железа с валентностью более трех. Это возможно при условии постепенного окисления железа избытком кислорода в поверхностном слое. В подобном оксидном слое могут поэтому находиться наряду с оксидами F O и РегОз также высшие оксиды, наиример КеОг, которым отвечают более положительные потенциалы. Аналогично объясняется и пассивация никеля. [c.482]

Здесь, по-видимому, была опечатка и следует читать 0,4- м/сек или 0,04 см/сек, что вполне приемлемо. Измеренные величины (к а/к а)— 1 иногда были несколько больше, чем 1оНр) что противоречит теории. По мнению Ропера и Харриса, это может быть обусловлено небольшим завышением величины к , заложенной в расчет В качестве альтернативного объяснения может [c.143]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология