Тиосульфаты потенциометрический

Обесцвечивание метилового оранжевого Титруют до обнаружения запаха брома затем добавляют К1 и титруют тиосульфатом Потенциометрический внешний индикатор крахмал-Н иодид Потенциометрический [c.136]

Реакции комплексообразования. Отличаются от реакций осаждения тем, что образуется не осадок, а комплексный ион, остающийся в растворе. Если константа устойчивости комплекса велика, то изменение концентрации веществ при потенциометрическом титровании и вид кривых титрования подобным таковым, получающимся в случае реакции осаждения. Так, при добавлении к раствору тиосульфата натрия ионов серебра образуется [c.636]

Потенциометрическое титрование SaO ацетатом кобальт а(1П) позволяет определять 70—240 мг тиосульфата с ошибкой —0,15% [858]. [c.101]

II). Так же как и при потенциометрическом варианте, никель не мешает определению кобальта железо связывают в лимонно- или виннокислый комплекс. Медь рекомендуется предварительно удалять тиосульфатом эта мера вызвана тем, что на платиновом электроде при указанном потенциале медь может давать ток восстановления и мешать определению кобальта. Амперометрический метод по сравнению с потенциометрическим имеет то преимущество, что конец титрования обозначается более резко и позволяет определять меньшие количества кобальта, чем потенциометрический. Подробная методика разложения пробы и подготовки раствора к титрованию, изложена в упомянутой книге С. Ю. Файн-берга. [c.240]

В общем п я Fo являются функциями не только а, но и o и, следовательно, В (ср. гл. 17, разд. 3). Функции п а) и Fo a) можно вычислить непосредственно по уравнениям (17-5) и (17-6) при нескольких значениях В для тех систем, в которых можно измерить величины А, В, а и Ь. Такая обработка была применена, например, при потенциометрическом исследовании, гидролиза ионов урана(IV) [37], железа(III) [33], индия [5], олова (II) [99] и висмута [74]. Однако чаще всего можно измерить только А, В W а, из которых непосредственно рассчитывается п, но не Fo. Иногда оказывается возможным измерить только В, А Vi Ь, например, при потенциометрическом изучении систем хлорида [52], бромида [4], иодида [53] и тиоцианата [55] серебра, тиосульфата серебра [72] и таллия(I) [73]. Хотя среднее число связанных с лигандом центральных групп можно непосредственно рассчитать как функцию b для серии значений В и определить константы устойчивости из этой функции [72,87], обычно рассчитывают а из данных В, А, b и получают функцию lg o(lga)B. [c.412]

Установка титра другими методами. Установка титра раствора тиосульфата по бииодату калия или бихромату калия дает такие же точные результаты, как и установка указанными выше способами, но эти методы применяются мало Если пользуются бииодатом калия, то необходимо сначала установить его чистоту. При использовании бихромата калия некоторым затруднением является окраска восстановленной соли, если не применяется потенциометрическое титрование. [c.227]

Рис. 2. Кривая потенциометрического титрования двухвалентной меди тиосульфатом натрия.

Дубовая В. К., Миллер А. Д. Потенциометрическое оиределение смесей сульфита и тиосульфата с нитратом аммония.— В кн. Некоторые вопросы хим. технол. и физ.-хим. анализа неорган. систем. Ташкент, Изд-во АН Узб.ССР, 1963, 184—188. Библиогр. 3 назв. [c.163]

Выбор биметаллических электродов в потенциометрическом титровании. XI. Титрование иод — тиосульфат натрия. [c.177]

Потенциометрическое определение галогенидов со стеклянным электродом и увеличением чувствительности тиосульфатом натрия. [c.179]

Потенциометрическое титрование вана-дия(У) тиосульфатом. [c.182]

Индигокармин -Ь стифниновая кислота до появления желтой окраски (немного пере-титровывают, затем добавляют К1 и титруют тиосульфатом) Потенциометрический [c.136]

Навеску медного сплава массой 0,7500 г растворили, объем раствора довели до 250,0 мл и 20,00 мл приготовленного раствора оттитровали потенциометрически после добавления КХ раствором тиосульфата натрия с титром по меди Т(Ыа2820з/Си) = = 0,01664. [c.253]

По Самуэльсону и Вестлину [205, 206], во время сульфитной варки образуются тиосульфат и политионат, но количество каждого из них в сульфитном щелоке очень незначительное. Причина этого заключается в том, что высокомолекулярная лигносульфоновая кислота реагирует с тиосульфатом. Это приводит к поглощению дополнительной серы, присутствующей, однако, не в виде сульфокислых групп, что было показано потенциометрическим титрованием очищенных лигносульфоновых кислот. [c.418]

Чаще всего титруют сульфиды раствором AgN03 потенциометрически с использованием сульфид-серебряного индикаторного электрода. Его применение позволяет с достаточной точностью определять содержание сульфидной серы в присутствии ионов сульфита, сульфата и тиосульфата, а также проводить раздельное определение HjS, HS - и --ионов [307]. [c.67]

Для определения тиосульфат-иона предложен монохлориод [177]. К известному объему раствора. I I добавляют около 1 г K.I. Выделившийся иод титруют анализируемым раствором тиосульфата в присутствии крахмала или потенциометрически. При прямом амперометрическом титровании тиосульфат-ионов раствором. I I на фоне 0,3 М КС1 (платиновый микрокатод) всегда получаются завышенные (примерно на 2%) результаты, так как наряду с ионами 840 образуется некоторое количество сульфат-ионов. Точность определения повышается, если к титруемому раствору добавлять 0,5 з K.I при этом тиосульфат-ионы окисляются элементным иодом, образуюш,имся при взаимодействии. I I сК.1. [c.100]

Определение проводят прямым и непрямым методами [683, 1006] с визуальным или потенциометрическим установлением КТТ. Потенциометрическим методом установлено [287], что тиосульфат-ионы практически количественно окисляются до сульфат-ионов лишь при прибавлении раствора NajSjOg к достаточно ш,елочному раствору гипохлорита или гипобромита. Основным мешаюш,им процессом является образование Н28. [c.100]

В качестве растворителя при периодатном окислении чаще всего используют воду. Расход перйодата определяют восстановлением избытка окислителя арсенитом с последующим обратным титрованием арсенита иодом , титрованием тиосульфатом , спектро [фотометрически и другими методами. Муравьиную кислоту определяют кислотно-основным , иодометрическим или потенциометрическим титрованием Для определения формальдегида применяют весовой метод (димедоновое производное ы) или колориметрию (по реакции с хромотроповой кислотой или ацетилацетоном - ). [c.444]

При использовании варианта анализа, предложенного Дю-було, Монж-Хедд и Фондаре , определение содержания активного кислорода в окисленных жирах ириводит к более высоким значениям, чем по методу Ли. По этому методу растворенная в хлороформе навеска окисленного вещества нагревалась в течение 5 мин при 70—75°С с бензойной кислотой, растворенной в смеси этанола с хлороформом, и раствором иодистого калия с тиофлуоресцеином. Выделяющийся при этом свободный иод количественно расходовался на реакцию с индикатором, а иолу-чавщийся краситель затем определялся фотометрически по поглощению при 585 ммк. Для анализа гидроперекисей и диацилперекисей по недавно опубликованному методу образующийся иод непрерывно титруется стандартным раствором тиосульфата с помощью автоматического потенциометрического титрометра. Этот метод позволяет таким образом устранить присутствие свободного иода до окончания реакции. [c.430]

При косвенных определениях применяют также другие осадители ферроцианид и иодат калия, 8-оксихинолин. При осаждении ферроцианидом [8321 избыток реагента в растворе определяют це-риметрически с комплексом фенантролин-Fe в качестве индикатора. Результаты отличаются от результатов гравиметрических анализов с Н2С2О4 не более чем на + 0,5% для количеств СеОг около 0,1 г. При осаждении иодатом [1834, 1835], проводимом в присутствии спирта, избыток ионов JO3 определяют титрованием раствором тиосульфата точку эквивалентности устанавливают потенциометрическим методом. Чувствительность определения La достигает [c.171]

Прямые определения Се без отделения от Fe и других элементов возможно проводить преимущественно в материалах, богатых церием, например ферроцерии. В этих случаях целесообразнее применять объемные методы. Так, в присутствии комплексона в ацетатном буферном растворе с pH 4—5 e(IV) окисляет KJ, тогда как Fe(HI) на него не влияет. Выделившийся иод оттитровывают тиосульфатом [1651]. e(IV) можно титровать и потенциометрически с метиловым оранжевым в 1 N H2SO4 [138]. Наконец, кулонометрический анализ позволяет вести раздельное определение как e(IV), так и Fe(III) на Pt-электродах при контролируемых потенциалах соответственно в +0,80 и +0,20 в по насыщенному каломельному электроду [825]. [c.233]

Для иодирования прибавляют избыток иода, который затем оттитровывают тиосульфатом натрия (см. анализ Г-соли и др.). Иодометрическое определение Р-нафтола, фенола. Г-соли и соли Шеффера предложено вести потенциометрически. Точность анализа в этом случае значительно выше длится он меньшее время. [c.299]

Гидразин определяют прямым потенциометрическим [52] или амнерометрическим титрованием с применением платинового вращающегося микроэлектрода [20] в солянокислой среде нли же титрованием в среде КаНСОз в присутствии иодид-ионов и индикатора — крахмала, у Вместо хлорамина Т для прямого потенциометрического титрования (с платиновым индикаторным электродом) сернокислого гидразина в среде НС1 можно применять [33, 34] раствор хлорамина Б. В конечной точке наблюдается отчетливый скачок потенциала, у Непрямое титрование проводят в нейтральном или ацетатсодержащем растворе избыток хлорамина Т оттитровывают арсенитом или тиосульфатом [51]. [c.75]

Тиосульфат. Тиосульфат-ионы определяют непрямым путем. К известному объему раствора I I добавляют около 1 г KI. Выделившийся I2 титруют [13] анализируемым раствором NaaSjOg в присутствии крахмала или потенциометрически. [c.104]

Для обнаружения конечной точки окислительно-восстановительного титрования можно использовать визуальные индикаторные и потенциометрические методы известны вещества, которые могут быть использованы для стандартизации всех распространенных титрантов. В качестве титрантов-окислителей используют растворы хлора, брома и иода, солей церия (IV), а также анионов 0С1Г ВгОз, Юз, СЮз, СгаО " и МпОГ. К типичным восстановителям относятся соли Сг°, Ре , и Т , а также такие вещества, как арсенит натрия, тиосульфат натрия и гидразин. [c.351]

Раствор КВг + КВгОз может быть 0,05, 0,1 или 0,2 н. в зависимости от содержания определяемого элемента и должен содержать немного больше КВг, чем требуется по соотношению КВгОз 5КВг. Если применяется чистый бромат, можно пользоваться теоретическим титром. Для практической работы, однако, лучше устанавливать титр раствора, как описано в гл. Алюминий (стр. 574) и Магний (стр. 726). Соотношение между приблизительно 0,1 н. раствором бромид-бромата и раствором тиосульфата можно устанавливать следующим образом. 25 мл раствора бромид-бромата вводят в 300 мл холодной разбавленной (1 9) соляной кислоты и затем добавляют 10 мл 10%-ного раствора иодида калия. Острожно перемешивают и сразу же титруют раство-ром тиосульфата почти до обесцвечивания. После этого вводят несколько капель раствора крахмала и продолжают титрование до исчезновения синей окраски раствора. Когда приходится проводить большое число титрований, концентрации титрованных растворов лучше устанавливать так, чтобы они были эквивалентными. Так как раствор бромата более устойчив, чем раствор бромид-бромата, бромид можно вводить в анализируемый раствор непосредственно перед титрованием. Предложен метод непосред- ственного потенциометрического титрования броматом калия нагретого до 50 °С солянокислого раствора оксихинолята, в который введен бромид [c.151]

Для определения галогенидов в растворах, содержащих мешающие органические вещества, представляют интерес простые анионо-обменные методы. Типичным примером является определение хлора в сульфитном щелоке [117 ]. Хлор-ионы поглощают сильноосповным анионитом в КОд-форме. Мешающие неэлектролиты, нолиэлектро-литы и слабые кислоты оказываются в вытекающем растворе. После промывания водой хлор-ион извлекают из колонки с помощью 5 М раствора нитрата аммония. Ионы тиосульфата и политионата мешают потенциометрическому определению хлора с помощью нитрата серебра и поэтому должны быть перед титрованием удалены окислением перекисью водорода. [c.246]

Рейхерт, Мак-Нейт и Радел [2] сравнили данные потенциометрического титрования перекиси зодорода такими реагентами, как перманганат, соль Мора, тиосульфат, арсенит, двухлористое олово, треххлористый титан, сульфит и нитрит. Они считают, что наилучшие результаты при oKpauieinibix растворах, содержащих органические вещества, дает 1штрит, и описывают подробную методику применения последнего. [c.465]

Сероводород в газах определяется обычно пропусканием измеренного объема последнего в раствор щелочи [352] или встряхиванием отмеренного объема газа с подкисленным раствором крахмала при периодическом прибавлении очень малых количеств 0,1 N раствора иода. Для этой цели употребляются бюретки специальной конструкции [345, 348, 352]. Д. А. Стром [359] извлекал сероводород из нефтей и нефтепродуктов 3%-ным раствором карбоната натрия и образовавшийся гидросульфид натрия титровал иодом. Некоторые авторы рекомендуют иодометрически определять Сс15 или разлагать сульфид кадмия кислотой и выделившийся НгЗ улавливать раствором иода, избыток которого оттитровывается тиосульфатом [349, 352—354, 360]. Прямое иодометрическое титрование образовавшихся сульфидов дает более высокую точность определения НгЗ, чем определение по разности в общей сере. Следует также отметить, что реакция непредельных углеводородов и меркаптанов с иодом препятствует применению некоторых методов при анализе нефтепродуктов, хотя они в отдельных случаях и дают надежные результаты. Лилли и Чеснат [350] окисляли сероводород раствором сульфата четырехвалентного церия и его избыток титровали Ре304 по фенантролину. Ввиду большой кислотности среды присутствие меркаптанов не мешает определению. Большое изменение э. д. с. реакции в конце титрования позволяет предполагать применимость потенциометрического титрования, что значительно повысит надежность результатов. В отсутствие меркаптанов в анализируемом образце сероводород можно определять в щелочной вытяжке окислением гипохлоритом калия [361]. [c.40]

Конечная точка титрования может быть установлена и потенциометрически (32], после выделения меди тиосульфатом или лучше после выделения никеля диметилдиоксимом. В последнем случае гораздо удобнее определять никель комплек-сонометрически. [c.151]

Приведенные примеры относятся к так называемой непосредственной кулонометрии. За последние годы особенное развитие получила непрямая кулонометрия, или кулонометрия с генерацией титрующего реагента. В этом случае измеряют число кулонов, израсходованное на окисление или восстановление химического соединения, которое предварительно было введено в раствор в избытке и способно количественно реагировать с определяемым веществом. Для этого можно использовать многие реакции, применяемые в практике обычного объемного анализа. Пусть, например, необходимо определить неизвестное количество тиосульфата. Прямое кулонометрическое определение его (путем анодного окисления) с достаточной точностью невозможно, так как эта реакция протекает с выходом по току, меньшим 100%, и сопровождается выделением кислорода. Тиосульфат можно оттитровать раствором иода (с крахмальным индикатором) или потенциометрически по реакции [c.294]

Прекрасным основным веществом, которое может быть использовано п для установки титра тиосульфата и для установки титра кислот, является ИОД.ПТ калпя. Если восстановить раствор йодата калия раствором чистой сернистой кислоты и прокипятить до удаления избытка сернистого газа, то в результате получается раствор нодида калия точно известной концентрации, который может быть пр] мснен для установления титра перманганата (потенцио.метрически или методом Ланга в присутствии цианида) и для установления титра нитрата серебра (потенциометрически или методом Фаянса с адсорбционным индикатором). Таким образом йодат калия близко подходит к тому, чтобы быть универсальным основным веществом, [c.53]

Ванадий (V) можно титровать потенциометрически мягкими восстановителями в присутствии Сг", U ", Мо , W и Ti . Более сильными восстановителями можно титровать смесь двух ионов — ванадия (V) и Fe или U, Сг, Ti. Тиосульфат медленно взаимодействует с ванадием (V), однако скорость реакции можно увеличить введением меди (И) как катализатора [44]. Этот принцип использован [45] для потенциометрического титрования ванадия (V) в присутствии Fe, Мп, Сг, Мо и U. Уран (VI) молибден (VI) также взаимодействуют с тиосульфатом, но лишь после восстановления ванадия(V) и железа(III). Ионы Fe" титруются после ванадия (V), при этом наблюдается второй излом на кривой титрования. Определению ванадия не мешает Ю-кратный избыток железа (III). [c.252]