Гидриды металлов

Гидрирование и дегидрирование. Катализаторы этих реакций образуют нестойкие поверхностные гидриды. Металлы переходной и платиновой групп (Ni, Fe, Со и Pt) могут ок азаться пригодными аналогично окислам или сульфидам металлов переходной группы. Данный тип реакций является чрезвычайно важным он включает такие процессы, как синтез аммиака и метанола, реакцию Фишера—Тропша, оксо-синтез, синтол-прбцесс, а также получение спиртов, альдегидов, кетонов, аминов и пищевых жиров. [c.313]

Как получают гидриды металлов Составить уравнения реакций а) получения гидрида кальция [c.220]

Постоянную степень окисленности имеют щелочные металлы (-Ь1), щелочноземельные металлы (+2), фтор (--1). Для водорода в большинстве соединений характерна степень окисленности + 1. а в гидридах металлов (стр. 345) и в некоторых других соединениях она равна —1. Степень окисленности кислорода, как [c.264]

В табл. 33 приведены некоторые промышленные гетерогенно-каталитические процессы и катализаторы. В качестве катализаторов в различных реакциях применяются переходные металлы и металлы первой группы, оксиды и сульфиды, фосфорная кислота, нанесенная на носитель. В качестве гетерогенных катализаторов применяются также нанесенные на носитель нерастворимые соединения переходных металлов, например комплексные соединения металлфталоцианинов, комплексные гидриды металлов и др. [c.634]

Порошковые составы. Их используют для тушения и локализации пожаров, когда применение других огнегасительных средств (воды, пены, газовых огнегасительных составов) неэффективно. Загорание ряда продуктов и веществ подавляют только порошковыми огнегасительными составами. Так, порошковые составы ПС-1 и ПС-2 на основе кальцинированной соды используют для тушения щелочных металлов комбинированные системы типа СИ (СИ-1, СИ-2, СИ-КВ) на основе силикагеля, насыщенного галогенуглеводородами, применяют для тушения пирофорных алюминийорганических, кремнийорганических соединений, гидридов металла. [c.222]

Восстановление карбонильных соединений (альдегидов и кетонов) комплексными гидридами металлов. [c.341]

Химические методы основаны на взаимодействии веществ, загрязняющих нефтяные масла, и реагентов, вводимых в эти масла. В результате протекающих реакций образуются соединения, легко удаляемые из масла. К химическим методам очистки относятся кислотная очистка, щелочная очистка, осушка с помощью соединений кальция, осушка и восстановление гидридами металлов. Применение химических методов очистки позволяет удалять из масел асфальто-смолистые, кислотные, некоторые гетероорганические соединения, а также воду. [c.111]

С). Однако помимо способности к сжижению, позволяющей увеличить плотность водорода в 836 раз, последний в отличие от метана может храниться в форме гидридов металлов. Цветные металлы, такие, как лантан или никелевые сплавы, могут селективно абсорбировать до 5 масс. % водорода при окружающей температуре и низких рабочих давлениях и высвобождать его при нагреве до определенного температурного уровня. Хранение водорода в виде гидридов металлов связано с необходимостью применять дорогостоящие и даже редкие металлы, поэтому ведутся работы по замене их более дешевыми, широко распространенными и легкодоступными металлами [3]. [c.234]

Адсорбция Нг на металлах, которая происходит как при высоких, так и при низких температурах (например, от —180 до 500°), сопровождается диссоциацией Нг на атомы Н и, несомненно, является химическим процессом образования гидрида металла на поверхности металла. Адсорбция Ог на древесном угле, СО и N2 на металлах переходной валентности и олефинов на металлах всегда сопровождается выделением тепла в пределах от 30 до 100 ккал [8]. Эту адсорбцию, несомненно, лучше рассматривать как химическую реакцию, чем как слабую сольватацию. По этим причинам при обсуждении каталитических реакций следует обратить внимание па процессы хемосорбции. [c.537]

СНз)зС. Но современные данные по дейтерообмену и катализу гидридами металлов, проявляющими свойства кислот (см. ниже), указывают, что карбониевые ионы образуются при взаимодействии не с протоном, а с координационно ненасыщенными комплексами, которые могут образовывать как бренстедовские, так и льюисовские кислоты. [c.90]

Катализатор длительное время сохраняет активность. Это объясняется тем, что обрыв цепи происходит с образованием неустойчивого гидрида металла. [c.148]

В таблице 4 (см. приложение) найдите стандартный электродный потенциал системы Н2/2Н и сравните с данными для систем Рг/2Р , СЬ/2С1 , Вг2/2Вг , 12/21 . Какой вывод можно сделать о восстановительных свойствах гидридов металлов [c.111]

Для водорода характерна степень окисления +1, за исключением "гидридов металлов, где она равна —1 [c.23]

Для вычисления степени окмсленкостн элемента п соединении следует исходить нз следующих положений 1) степени окисленности элементов в простых веществах принимаются равными нулю 2) алгебраическая сумма степеней окисленности всех атомов, входящих в состав молекулы, равна нулю 3) постоянную степень окисленности в соединениях проявляют щелочные металлы (+1), металлы главной подгруппы II группы, цинк и кадмий (-f2) 4) водород проявляет степень окисленности 4-1 во всех соединениях, кроме гидридов металлов (ЫаН, СаНг и т. п.), где его степень окисленности равна —1 [c.157]

В соединениях 5-злементы первой и второй групп выступают только в качестве катионов. Исключение составляет берилл ий, который входит и в состав аниона [Ве(0Н)4Р . -Элементы не проявляют отрицательную степень окисления, за исключением водорода, который в гидридах металлов имеет степень окисления, равную —1, например ЫаН, СаНг, ВаНа- [c.66]

IV. Восстановление другими соединениями. Для восстановления окисей металлов могут использоваться такие сильные восстановители, как метан и гидриды металлов [c.119]

Вещества, содержащие двойную связь С подобно карбонильным соединениям, легко восстанавливаются комплексными гидридами металлов, образуя с высоким выходом вторичные амины [c.131]

По сопряженной двойной связи присоединяются также гид-рид-ионы генерируемые гидридами металлов. Образующиеся алкоголяты затем разлагают водой [c.135]

Гетеролитический распад Нг более вероятен в полярных растворителях. В результате взаимодействия молекулы Нг с ионом металла и последующего распада молекулы продукта на атомы или ионы могут образоваться молекулярные гидриды металлов. Гидриды металлов являются катализаторами реакций гидрирования. При гетеролитическом распаде Нг процесс активации на комплексных катализаторах протекает без изменения степени окисления металла [c.628]

Водород в подавляющем большинстве соединений (за исключением гидридов металлов NaH, КН, ( аН и т. д.) проявляет степень окисления - -1. [c.114]

Окислы, сульфиды и гидриды металлов образуют переходную форму между кислотно-основными катализаторами и металлами так например, они являются катализаторами реакций гидрогениза ции-дегидрогенизации, так же, как и многих реакций (крекинг изомеризация и т. д.), для которых катализаторами служат ки слоты. Химическая активность окислов связана с наличием двух [c.312]

Степень окисления водорода в любом неионном соединении равна -1- 1. Это правило применимо к подавляюшему большинству соединений водорода, таких, как HjO, NH3 или СН4. Для ионных гидридов металлов, например NaH, степень окисления водорода — 1. [c.416]

Щелочные и щелочноземельные металлы (натрий, калий и др.) при контакте с водой выделяют водород, который самовоспламеняется со взрывом. Кальций и барий воспламеняются на воздухе при нагревании. Гидриды металлов при контакте с водой тоже выделяют водород, при этом некоторые из них (литийалюминий-гидрид) воспламеняются, а боргидриды натрия и калия самовоспламеняются на воздухе при незначительном нагреве. [c.37]

Перейдем теперь к вопросу о водородной связи. В различных состояниях водородного атома такая способность к присоединению может быть свойственна ему не в одинаковой степени. Наиболее сильной она будет тогда, когда он в наиболее полной степени отдает свой электрон, т. е. прежде всего, когда он находится в состоянии положительного иона Н+, а также, когда он связан с атомом одного из наиболее э 7ектроотрицательных элементов — в первую очередь с атомами фтора и кислорода и в меньшей степени с атомами хлора и азота. Наоборот, в случае неполярной ил11 малополярной связи (с углеродом, кремнием или другими) и тем более в случае связи с менее электроотрицательными элементами— с металлами (гидриды металлов)—этой способности у атома водорода быть не может. [c.82]

В настоящее время ведутся работы по использованию водорода как топлива для двигателей внутреннего сгорания с целью снижения токсичности выхлопных газов. Фирма "Даймлер Бенц" разработала проект городского автобуса с запасом водорода в гидридах металлов на 400 км пробега. В Канаде намечается пустить трансконтинентальный экспресс на водородном топливе. [c.7]

Для практической реализации более приемлемы схемы, в которых используют промежуточный носитель водорода. Водород в этом варианте сохраняется в химически связанном виде и при необходимости извлекается из соединения с помошью термического, химического либо термохимического воздействия. В настояшее время наибольшее внимание привлекают твердые носители водорода — гидриды металлов и их сплавы. Главным преимуществом гидридов металлов является возможность повыщения энергетической плотности водорода кроме того, они безопасны при хранении и эксплуатации. В случае термического разложения гидрида металла возможно его повторное использование, так как при пропускании водорода при повышенном давлении происходит зарядка гидридного источника. Обратимость гидридных соединений позволяет на их основе изготавливать аккумуляторы водорода, в частности для питания автомобильных двигателей. [c.175]

Под влиянием гидридов металлов (например, NaBH4, LiAlH4 и др.) происходит восстановление СООН-групп до ОН-групп звенья Asp, Glu превращаются в соответствующие ОН-аминокислотные остатки. [c.364]

Анионная полимеризация осуществляется под влиянием катализаторов—оснований, щелочных металлов, металлорганических соединений и других веществ, являющихся донорами э.г ектронов. Высокоактивными катализаторами аииошюй полимеризации являются гидриды металлов Ь1Н, ЫаН, амид натрия ЫаКНд и ком- [c.139]

Катализаторами реакции п<)лимери ации служат трет > ные амины, стпбины. фосфины, металлалкилы, гидриды металлов. Образующийся ио.пимер выделяется р.з раствора. Очевидно в указанных условиях полимеризация формальдегида происходит по анионному механизм , и инициируется гидроксн.пьными нонами [c.401]

Анионная (карбанионная) полимеризация. Эта полимеризация протекает через стадию образования карбаниона. Катализаторами ЭТОГО типа полимеризации служат электронодонорные вещества — основания, щелочные металлы, металлорганические соединения и др. Наиболее активные из них —гидриды металлов (Ь Е1, МаН), амид калия KNH2, алюминийорганические соединения, например [c.395]

Как протекает гидролиз гидридов металлов и неметаллов Напишите уравнения реакций гидролиза КН и 51Н4. [c.111]

К области реакции альдегидов и кетонов с криптооснованиямн относятся так называемые реакции с участием гидрид-ионов . Такой механизм приписывается, например, восстановлению карбонильных соединений комплексными гидридами металлов [c.129]

Криптооснования (или скрытые основания) проявляют основные свойства лишь в ходе реакции и способны отдавать пару электронов с протоном или группой атомов в виде гидрид-аниона (Н"), карбаниона (/ ), алкоксианиона Н0 ). К этому ряду соединений относятся гидриды металлов (Ь1 Н, Ь1А1Н4 и др.), алкоголяты ме- [c.90]

Восстановленпе гидридами металлов. Общий принцип действия восстановителей типа Ь1А1Н., заключается в том, что координационно ненасыщенный металл, в данном случае алюминий, связывается с основным атомом кислорода карбонильной группы, что приводит к ее активации и перемещению к атому углерода гидрид-аниона [c.91]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.205 ]

Руководство по неорганическому синтезу (1965) -- [ c.104 , c.169 ]

Руководство по неорганическому синтезу Т 1,2,3,4,5,6 (1985) -- [ c.0 ]

Реакции нитрилов (1972) -- [ c.325 ]

Органическая химия (1964) -- [ c.445 ]

Органическая химия Том 1 перевод с английского (1966) -- [ c.325 ]

Реакции органических соединений (1966) -- [ c.500 ]

Общая химия Издание 4 (1965) -- [ c.204 ]

Химия и технология ароматических соединений в задачах и упражнениях (1971) -- [ c.353 ]

Руководство по неорганическому синтезу (1953) -- [ c.141 ]

Изотопы в органической химии (1961) -- [ c.0 ]

Химия тииранов (1978) -- [ c.84 , c.223 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология