Кальция галлия

Прямым комплексонометрическим титрованием можно определять многие ионы металлов магния, кальция, стронция, бария, скандия, иттрия, лантаноидов, титана, циркония, гафния, тория, ванадия, молибдена, урана, марганца, железа, кобальта, никеля, меди, серебра, цинка, кадмия, ртути, галлия, индия, таллия, свинца, висмута. Скачок кривой титроваиия при этом находят с помощью подходящего индикатора или физико-химического метода. Если титруемый раствор содержит несколько ионов металлов и реальные константы устойчивости соответствующих комплексонатов мало отличаются между собой, эти ионы титруются вместе. Когда логарифмы реальных констант отличаются более чем на 4 единицы, ионы металлов можно титровать последовательно, допустив при нахождении первого скачка погрешности, не превышающие 1%. На практике это условие выполняется довольно редко и возможности прямого комплексонометрического титрования обычно расширяют маскированием. [c.225]

Предел обнаружения методом фотометрии пламени составляет 0,002—5 мкг/см Для щелочных металлов этот метод наиболее чувствителен из всех существующих методов их определения, за исключением радиохимических. Это справедливо также для кальция и стронция, если отсутствует анионный эффект. Определению меди, серебра, галлия, индия и таллия почти не мешают другие компоненты, поэтому фотометрию пламе [c.377]

Азот. . , Алюминий Аргон. . Барий. Бериллий. Бор. . , Бром. . Ванадий. Висмут. . Водород. Вольфрам Галлий. , Гелий. . Железо, Золото. . Индий. . Иод. . . Иридий Кадмий. Калий. . Кальций, Кислород Кобальт Кремний Криптон. Ксенон. . Лантан. . Литий. . Магний Марганец Медь. . . Молибден Мышьяк. Натрий. . Неон. . . Никель. , Олово. Осмий. . Палладий Платина Радий. Радон. Рений. Родий. . Ртуть. . Рубидий, [c.285]

При переходе к четвертому периоду сначала наблюдается возрастание значений потенциалов. Так, калий имеет стандартный потенциал —2,92 В, т. е. больше, чем натрий кальций —2,87 В, т. е. больше, чем магний, и т. д. Но начиная с галлия потенциалы становятся меньшими, чем у соответствующих элементов третьего периода. Это объясняется влиянием заполненной оболочки Зй -электронов, [c.89]

О 5-73. Формулы ряда гидридов сходны с формулами хлоридов. Исходя из этого, составьте формулы гидрида кальция, гидрида калия, хлорида галлия. [c.42]

Б. Определение галлия в карбонате кальция [c.138]

Для определения галлия в карбонате кальция берут две навески по 1 г, растворяют каждую при нагревании в 15—20 мл 6 н. НС1. Раствор переводят в мерную колбу емкостью 25 мл и доводят объем раствора до метки той же кислотой. Аликвотную часть раствора 5 мл переносят в делительную воронку емкостью 50 мл, добавляют 0,3 мл раствора хлорида титана (III) и перемешивают. Через 5 мин добавляют 1 мл раствора родамина С и вновь перемешивают, добавляют 8 мл смеси толуола и бутилацетата и экстрагируют в течение 0,5—1,0 мин образовавшийся ионный ассоциат. В дальнейшем поступают так же, как указано при приготовлении эталонных растворов (см. стр. 136). Содержание галлия находят по градуировочному графику. Результаты параллельных определений (не менее четырех) обрабатывают методом математической статистики. [c.138]

Длинные периоды периодической системы можно описать как короткие, в которые включено десять дополнительных элементов. Первые три элемента длинного периода между аргоном и криптоном — металлы калий, кальций и скандий —по свойствам напоминают соответствующие металлы предшествующего короткого периода — натрий, магний и алюминий. Аналогично последние четыре элемента — германий, мышьяк, селен и бром — похожи на предшествующие родственные им элементы, т. е. соответственно на кремний, фосфор, серу и хлор. Остальные элементы длинного периода — титан, ванадий, хром, марганец, железо, кобальт, никель, медь, цинк и галлий — не имеют родственных им более легких аналогов они по своим свойствам не очень похожи ни на один легкий элемент. [c.472]

Начиная с 21-го элемента скандия заполняется Зй -оболочка , которая формально принадлежит предыдущему слою при п = 3. Поэтому в четвертом ряду Периодической системы слева направо не наблюдается заметного убывания металлических свойств, так как на внешнем электронном слое (л ==4) имеется всего два электрона 4x2. Исключение составляют хром и медь, для которых наблюдается провал одного электрона с 452-орбитали на Зс -орбиталь, Провалы электронов наблюдаются и для других элементов (см. табл. 3). Они оправданы энергетически, т. е. подчиняются принципу наименьшей энергии, и находят экспериментальное подтверждение при изучении тонкой структуры спектров . Полностью Зй-оболочка укомплектована у цинка, у которого на ней все 10 электронов. У галлия, подобно алюминию, появляется один электрон на р-оболочке, точнее на 4р. Четвертый период заканчивается также благородным газом криптоном с полностью заполненной 4р -оболочкой. Между кальцием (45 ) и галлием (4р ) вклиниваются десять элементов от скандия до цинка, для которых характерно заселение электронами З -орбиталей. Эти металлы 5с 2п образуют первую десятку элементов вставной декады. [c.56]

Сенсибилизаторами могут быть многие вещества. Для исследований по триплетной сенсибилизации некоторые преимущества имеют кетоны. Карбонильные соединения обладают высокими выходами триплетных состояний при малом синглет-триплетном расщеплении (разнице в энергиях между уровнями 1 и Т ) и сравнительно высоких энергиях триплетов, так что энергетические соотношения, подразумеваемые на рис. 5.2, могут быть легко выполнены. Для экспериментов в конденсированной фазе часто применяется бензофенон, а в газовой фазе — диацетил. Исторически в газовой фазе широко использовалась ртуть из-за ее летучести при комнатной температуре и доступности ртутных ламп, излучающих на резонансной линии Х = = 253,7 нм. В качестве фотосенсибилизаторов применяются и другие летучие металлы например, кадмий, цинк, таллий, индий, кальций, натрий и галлий в области вакуумного ультрафиолета полезными сенсибилизаторами являются благородные газы. [c.140]

В отличие от алюмината кальция галлат кальция заметно растворим в воде (0,79% в пересчете на окись галлия), чем пользуются для их разделения [3]. [c.229]

Для получения галлия этот концентрат растворяют в щелочи. Перед электролизом еще дополнительно обрабатывают раствор известковым молоком, чтобы выделить часть алюминия, а также кремния. Полученный после отфильтровывания алюмината кальция электролит содержит 1,5—2 г/л окиси галлия и 60 г/л окиси алюминия. Органические соединения, в частности гуминовые кислоты, присутствующие в исходных оборотных растворах, выпадают вместе с соединениями алюминия и галлия и при их растворении тоже переходят в раствор. Это очень вредные примеси при электролизе. Поэтому галлиевый концентрат перед растворением в щелочи рекомендуется сушить (прокаливать) при температуре не ниже 350°. Можно также обработать полученный раствор окислителями [99]. [c.259]

Вакуумная обработка. Чтобы удалить летучие примеси и растворенные газы из галлия, его нагревают несколько часов в вакууме (10 — 10" мм рт. ст.) при 800—1100° в кварцевом сосуде. Это очищает галлий от ртути, кадмия, цинка, свинца, кальция и т. п. [111]. [c.264]

Нужно сказать, что при большем исходном содержании примесей, когда они находятся в расплаве также и в виде взвеси твердых частиц, эти частицы служат центрами кристаллизации галлия. Поэтому содержание примесей железа, никеля, марганца, кальция и других в первых выпавших кристаллах в этом случае будет больше, чем в оставшемся расплаве. Соответственно при дробной кристаллизации такого металла первую фракцию кристаллов надо выводить из цикла. Кроме того, некоторые примеси, как цинк, свинец, медь, накапливаются в окисной пленке, которая всегда покрывает поверхность галлия. Для ее удаления кристаллизацию ведут под слоем соляной кислоты [112]. Этими обстоятельствами объясняются некоторые противоречия в литературных данных о поведении примесей при кристаллизации. [c.265]

По другому способу золу подвергают восстановительной плавке с флюсами (сода и окись кальция). Для лучшего извлечения галлия в шихту добавляют окись меди (медь — коллектор галлия). В получающийся при плавке медно-железный сплав (окись железа входит в состав золы) переходит более 90% Ое и до 80% Оа. Лучшее извлечение дос- [c.179]

Приведем -электронные конфигурации (валентные электроны) атомов -элементов 4-го периода периодической системы Д.И.Менделеева (и для сравнения — кальция и галлия) [c.546]

Используя представления о кайносимметрии, можно выделить более тонкий вид электронной аналогии, так называемую слоевую аналогию (в дополнение к групповой и типовой аналогии). Слоевыми аналогами называют элементы, которые являются типовыми аналогами, но не имеют внешних или предвнешних кайносимметричных электронов. К таким аналогам относятся, например, в IA-группе К, Rb, s и Fr, а Li и Na не являются слоевыми аналогами с остальными щелочными металлами, поскольку у Li присутствует внешняя кайносимметричная 2р-оболочка (вакантная), а у Na кайносимметрнчная заполненная 2р-оболочка является предвнеш-ней. В ПА-группе слоевыми аналогами являются щелочно-земельные металлы (подгруппа кальция), а в П1А-группе — элементы подгруппы галлия и т. д. С точки зрения электронного строения слоевые аналоги являются между собой полными электронными аналогами. Поэтому рассматривать химические свойства элементов группы мы будет в такой последовательности первый типический элемент, второй типический элемент, остальные элементы главной подгруппы, элементы побочной подгруппы. Например, в И1 группе отдельно рассматриваются бор, алюминий, подгруппа галлия, подгруппа скандия в V группе — азот, фосфор, подгруппа мышьяка, подгруппа ванадия п т. п. [c.15]

Отдельные тома серии Аналитическая химия элементов выходят самостоятельно но мере их подготовки. Вышли в свет монографии, посвященные торию, таллию, урану, рутению, молибдену, калию, бору, цирконию и гафнию, кобальту, бериллию, редкоземельным элементам и иттрию, никелю, технецию, прометию, астатину и францию, ниобию и танталу, протактинию, галлию, фтору, селену и теллуру, алюминию, нептунию, трансплутониевым элементам, платиновым металлам, радию, кремнию, германию, рению, марганцу, кадмию, ртути, кальцию, фосфору, литию, олову, серебру, цинку, золоту, рубидию и цезию, вольфраму, мышьяку, сере, плутонию, барию, азоту, стронцию, сурьме, хрому, брому, ванадию, актинию, хлору. [c.4]

Анализируя полученные результаты, необходимо отметить, что для каждого окрап енного экстрагента I—IV выбор второго партнера из числа экстрагентов V — XIX существенно влияет как на избирательность экстрагирования, так н на область pH экстрагирования окрашенных соединений. Близкие по строению реагенты И, III и IV V и VI VII и VIII IX и X VIII, XIV и XV обнаруживают большое сходство по способно сти экстрагировать элементы в виде окрашенных смешанных хелатов, хотя в ряде случаев характер заместителя оказывает значительное влияние на избирательность экстрагирования (например, сочетания IV—V и IV—VI при экстракции кальция, галлия, тория, урана). [c.185]

В одной нз наших предыдущих работ [1] была показана возможность отделения галлия от индия и таллия соосаждением с фосфатом кальция. Галлий количественно соосаждался с фосфатом кальция в интервале pH = 4,5—7,5 дальнейшее увеличение pH раствора приводит к сниженшо процента его соосажде-иия. При pH = 9,0—9,5 соосаждение практически отсутствует. [c.81]

Именно природа растворителя определяет скорость восстановления, тогда как присутствие ионов разных металлов существенно изменяет реакционную способность боргидридов в реакциях восстановления. Восстановительные свойства растворов существенно изменяются в присутствии галогенидов лития, магния, кальция, галлия, титана и алюминия, а также гидроокиси калия и метилатов рутения и цезия. Селективность восстановления может быть достигнута при применении боргидрида натрия в сочетании со специфическими растворителями и в присутствии ионов определенных металлов (Kollonits h el al., 1954, 1955). Привлекли к себе внимание эфираты боргидрида лития (Burns et al., 1958 Kolski et al., 1958). [c.164]

Весовое определение магния. Комплекс оксихинолята магния образуется только в растворах при рН>7. Все металлы, которые дают комплексы в среде разбавленной уксусной кислоты,, можно избирательно осадить в присутствии магния (П). Последующая обработка фильтрата раствором аммиака приводит к выпадению в осадок комплекса оксихинолина с магнием. Этому определению магния мешают кальций, галлий, бериллий,, так как оксихиноляты этих металлов образуются тоже только-в щелочной среде. [c.123]

Литий, рубидий, калий, це зий, радий, барий, стронций кальций, натрий, лантан, маг НИИ, плутоний, торий, непгу нпй, берилли , уран, гафни) алюминий, титан, цирконий, ва надий, марганец, ниобий, хром цинк, галлий, железо [c.40]

В то время, когда Менделеев на основе открытого им периодического закона составлял свою таблицу, многие элементы были еще неизвестны. Так, был неизвестен элемент четвертого периода скандий. По атомной массе вслед за кальцием шел титан, но титан нельзя было поставить сразу после кальция, так как он попал бы в третью группу, тогда как титан образует высший оксид Т10г, да и по другим свойствам должен быть отнесен к четвертой группе. Поэтому Менделеев пропустил одну клетку, т. е. оставил свободное место между кальцием и титаном. На том же основании в четвертом периоде между цинком и мышьяком были оставлены две свободные клетки, занятые теперь элементами галлием и германием. Свободные места остались и в других рядах. Менделеев был не только убежден, что должны существовать неизвестные еще элементы, которые заполнят эти места, но и заранее предсказал свойства таких элементов, основываясь на их положении среди других элементов периодической системы. Одному из них, которому в будущем предстояло занять место между кальцием и титаном, он дал название экабор (так как свойства его должны были напоминать бор) два других, для которых в таблице остались свободные места между цинком и мышьяком, были названы экаалюминием и экасилицием. [c.76]

Азот N, алюминий А1, барий Ва, бериллий Ве, бор В, ером Вг, водород И, галлий Оа, германий Ое, железо Ре, ЛОТО Аи, иод I, кадмий СЛ, калий К, кальций Са, кислород кремний 81, литий и, магний М , марганец Мп, медь Си, ч ышьяк Л.s. натрий N3, олово 8п, ртуть Hg, рубидий КЬ, < пинец РЬ, селен 5е, сера 8, серебро Ag, стронций 8г, теллур Те, угле1Х)Д С, фосфор Р, фтор Р, хлор С1, хром Сг, цезий Сз, [c.8]

Одна из разработанных в СССР схем получения галлия из оборотных растворов основана на сочетании карбонизации с известковым способом [3]. Содовые маточные растворы глиноземного производства, использующего метод спекания, подвергают после осаждения карбонизацией основного количества алюминия глубокой, или вторичной, карбонизации (рис. 52). Содержание галлия в растворе при этом снижается с 0,03 до 0,002 г/л. Раствор используют в глиноземном или содовом производстве, а осадок — первичный галлиевый концентрат — обрабатывают известковым молоком. При этом алюмокарбонат (галлокарбонат) натрия разлагается, образуя карбонат и алюминат кальция и алюминат (галлат) натрия по суммарной реакции [c.257]

Это сложный гетерогенный процесс, в котором одновременно участвуют жидкая и несколько твердых фаз. Сначала происходит реакция растворения алюминия и галлия из осадков под действием щелочи, образующейся при каустификации карбоната натрия гидроокисью кальция. После этого избыток гидроокиси кальция осаждает растворенный алюминий, а большая часть галлия остается в растворе. Реакция растворения протекает медленнее, чем реакция осаждения. Галлий переходит в раствор несколько быстрее алюминия. Поэтому, чтобы лучше отделить галлий от алюминия, рекомендуется двухстадийная обработка известью сначала к репульпированному осадку при 90—95° добавляется известковое молоко или сухая окись кальция в количестве, необходимом только для каустификации карбоната натрия. После 1,5—2-часового перемешивания, когда растворение закончится, снова добавляют в несколько приемов окись кальция в количестве 3— 3,2 моля на моль окиси алюминия. В результате галлий переходит в раствор на 90%, а алюминий — только на 10—12%, что обогащает раствор галлием в 7—8 раз [2]. Промывка осадка 5—10%-ным раствором едкого натра позволяет дополнительно снизить потери галлия с осадком. Полученные растворы отличаются от исходных содовых растворов значительно более низким содержанием щелочи. При их карбонизации получается вторичный галлиевый концентрат, содержащий до 1 % окиси галлия. [c.259]

Следовательно, если бы удалось найти пути получения идеально чистых веществ, не содержавщх никаких примесей (в том числе и влаги), то работать с ними было бы практически невозможно. Малейшее соприкосновение с воздухом сводило бы на нет идеальную чистоту. Более того, даже если такое. идеальное вещество хранить в запаянной ампуле, то помимо неизбежных загрязнений материалами ампулы пришлось бы столкнуться еще с некоторыми опасностями. Известно, что космические лучи, достигающие поверхности нашей планеты, приводят к некоторым ядерным процессам. Например, в чистейшем образце галлия постепенно возникала бы примесь герианпя. Ничтожная -радиоактивность калия неизбежно приведет к появлению в любом соединении калия примеси кальция. [c.17]

Все Э. X. образовались в результате многообразных сложных процессов ядерного синтеза в звездах и космич. пространстве. Эти процессы описываются разл. теориями происхождения Э. X., к-рые объясняют особенности распространенности Э. X. в космосе. Наиб, распространены в космосе водород и гелий, а в целом распространенность элементов уменьшается по мере роста 2. Такая жЬ тенденция сохраняется и для распространенности Э. х. на Земле, однако на Земле наиб, распространен кислород (47% от массы земной коры), далее следуют кремний (27,6%), алюминий (8,8%), железо (4,65%). Эти элементы вместе с кальцием, натрием, калием и магнием составляют более 99% массы земной коры, так что на долю остальных Э. х. приходится менее 1% (см. Кларки химических элементов). Практич. доступность Э. х.. определяется не только величинои их распространенности, но и способностью концентрироваться в ходе геохим. процессов. Нек-рые Э.х. не образзтот собств. минералов, а присугствуют в виде примесей в минералах других. Они наз. рассеянными (рубидий, галлий, гафний и др.). Э. х., содержание к-рых в земной коре менее 10 -10 %, объединяются понятием редких (см. Редкие элементы). [c.472]

Азот. . Алюминий Ар гои. . Барий. . Бериллий Бор. . Бром. . Ванадий. Висмут. Водород. Вольфрам Гадолиний Галлий. Гафни11. Гелий. . Германий Гольмий Диспрозий Евроний Железо Золото Индий Иод. . Иридий Иттербий Иттрий Кадми11 Калий. Кальций Кислород Кобальт. Кремний Криптон Ксенон. Лантан. Литий Лютеций Магний. Марганец Медь. . Молибден Мышьяк 11атрий. [c.14]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология