Переки сь водорода, реакции

Рентгеновские лучи, гамма-лучи, поток нейтронов и другие излучения большой энергии также вызывают в веществе глубокие физикохимические изменения и инициируют разнообразные реакции. Так, при действии ионизирующих излучений кислород образует озон алмаз превращается в графит оксиды марганца выделяют кислород из смеси азота и кислорода или воздуха образуются оксиды азота в присутствии кислорода ЗОг переходит в 50з происходит разложение радиолиз) воды, в результате которого образуются молекулярные водород, кислород и перекись водорода. Возникающие при радиолизе свободные радикалы (-Н, -ОН, -НОз) и молекулярные ионы ( НзО , -НзО ) способны вызывать различные химические превращения растворенных в воде веществ. [c.203]

Азотную кислоту в виде 40—60%-ного водного раствора применяют для окисления циклических соединений и веществ с ненасыщенными связями. Перекисные соединения, главным образом перекись водорода и надуксусную кислоту, используют как окислительные агенты в основном органическом и нефтехимическом синтезе для реакций, компоненты которых не реагируют с молекулярным кислородом. [c.106]

Пример 2. Перекись водорода, начальная концентрация которой равна 25,4 моль л, разлагается в присутствии катализатора. При этом через 15 мин в растворе осталось перекиси водорода 9,83 моль л, а через 30 мин—3,81 моль л. Определить порядок реакции [c.222]

В патентной литературе имеется также описание некаталитического (термического) окисления низших газообразных парафинов, которое проводили при недостатке кислорода в реакторе из металла, устойчивого к действию высоких температур и продуктов реакции [7]. Температура процесса равнялась 400—500°, причем температуру поверхности реактора поддерживали на уровне ниже 200°. Полученные гидроперекиси имели такое же строение, что и гидроперекиси, обнаруженные в только что описанном опыте, однако незначительные изменения в условиях реакции приводили к образованию водного раствора перекиси водорода как основного продукта из числа веществ, содержавших активный кислород. Так, например, при работе со смесью из 90% пропана и 10% кислорода с продолжительностью реакции 5 сек. (температура в реакторе 470°, температура стенки 150°) основным кислородсодержащим продуктом была перекись водорода, полученная в виде 3—4%-ного водного раствора [8]. Этот способ получения перекиси водорода, по-видимому, уступает место прямому окислению изопропилового спирта, в результате которого тоже образуется перекись водорода (см. гл. 8, стр. 150). [c.71]

В реакцию, вероятно, вступают только такие органические перекиси, которые отщепляют в слабокислом растворе перекись водорода. Реакция применима для обнаружения 10 М перекиси водорода. [c.575]

Таким путем при горении водорода получается, кроме воды, перекись водорода. Реакция ее образования может вполне кон- [c.109]

Реакции гидроксильных радикалов, образованных действием солей железа на перекись водорода в кислом растворе (реакция Фентона [28]), слишком многочисленны, чтобы можно было рассмотреть их в этой главе [44, 75]. Однако следует заметить, что такие гидроксильные радикалы обладают в суш,ности всеми свойствами гидроксильных радикалов, полученных фотохимическим способом с той разницей, что они не дают с олефинами 1,2-гликоли. [c.371]

Можно достигнуть значительной стабильности раствора перекиси водорода, если в нем поддерживать кислую реакцию, вводя серную, соляную, фосфорную и другие кислоты. Однако перекись водорода, содержащая минеральные кислоты, неприменима для медицинских и гигиенических целей. Поэтому в качестве консервирующих средств были предложены другие кислоты (борная или органические). Можно вместо серной кислоты применять ее соединения с ароматическими углеводородами. [c.133]

Чистая перекись водорода, не содержащая соединений щелочного характера и следов тяжелых металлов, термически устойчива, а поэтому может быть разогнана и сконцентрирована. Чистая перекись водорода, совершенно лишенная пыли, при соприкосновении с каталитически неактивными стенками сосуда разлагается с чрезвычайно малой скоростью. Термическое разложение перекиси рассматривается как гетерогенная реакция, причем она может протекать даже на поверхности пылинок. Разложение перекиси обусловлено адсорбцией молекул Н2О2 стенками сосуда и поверхностью присутствующих пылинок. Термическое разложение перекиси во- [c.121]

При подведении переменного тока высокого напряжения к электродам, разделенным пластинками из диэлектрика и газовым промежутком, в последнем возникает так называемый барьерный разряд. Прототипом прибора, в котором используется такой разряд, является озонатор. Этот вид разряда обладает полимеризующим действием. Из низкомолекулярных углеводородов в нем образуются жидкие и твердые продукты, из водорода и кислорода — перекись водорода. Однако наиболее изученной и практически самой важной реакцией в барьерном разряде остается синтез озона из кислорода. Это обратимая эндотермическая реакция [c.244]

По этим реакциям и образуется перекись водорода под действием у-излучения в воде, содержащей растворенный кислород. [c.267]

Это явление, называемое химической индукцией, было детально изучено Н. А. Шиловым (1905), Вещество А, общее для обеих реакций (в наших примерах перекись водорода и кислород), получило название актора, вещество В — акцептора, а вещества С, как было указано выше, — индуктора. [c.474]

Продукты реакции разбавляют водой и отгоняют из них ацетон и непрореагировавший изопропиловый спирт. Перекись водорода, получающаяся в виде 6—10%-ного водного раствора, загрязнена органическими примесями и требует очистки, например, путем превращения ее в перекись кальция [16]. [c.151]

Если применять лучи, более богатые энергией, стационарная концентрация водорода повысится и может выделиться свободный водород, а также разложиться перекись водорода с выделением кислорода (это зависит от окислительно-восстановительного потенциала среды). Этот пример показывает, что даже в такой простой системе, как вода и водные растворы бромистого калия, под действием рентгеновских лучей происходит весьма сложный комплекс процессов. В других случаях в реакциях нередко принимают участие и атомы кислорода. Кинетика такого сложного сочетания взаимодействий еще мало изучена. [c.553]

В низкотемпературной области термического окисления углеводородов основными продуктами реакции являются альдегиды, спирты, олефины, низшие углеводороды, а также в некоторых условиях органические перекиси, кислоты, перекись водорода и гетероциклы, содержащие атом кислорода. [c.221]

Полимеризация производится эмульсионным способом под дав- лением 30—40 ат и при 60—80° С. В качестве инициатора реакции добавляется персульфат калия или перекись водорода. Получающийся полимер называется тефлон и обладает исключительной химической стойкостью. Он не изменяется под действием таких активных веществ, как хлор, азотная и серная кислоты. Кроме того, он сохраняет упругость даже при температуре ниже —100° С и до -(-280° С. Тефлон применяется для изготовления химических аппаратов, подвергающихся воздействию агрессивных веществ. Кроме того, тефлон используется в электро- и радиопромышленности, поскольку он обладает очень хорошими диэ.лектрическими свойствами. [c.345]

Гидроксилирование. Ароматические соединения моя но перевести в производные фенольного типа путем воздействия на водные растворы радиации или реактива Фептона (перекись водорода и сульфат двухвалентного железа) [132]. Для получения хороших выходов при гпдро-ксилированип путем облучения Х-лучами водных растворов важно присутствие кислорода. Представляется вероятным, что ити реакции протекают через стадию образования гидроксильного свободного радикала с последующей атакой последнего па ароматическое кольцо. Типичные результаты суммированы в табл. 18. [c.467]

Неполное окисление изопропилового спирта можно проводить и в жидкой фазе под давлением при 90—140 °С. Образующаяся гидроперекись изопропила распадается далее на ацетон и перекись водорода. Реакция протекает по цепнсму механизму [c.215]

К смеси мономера, воды и необходимого количества аммиака при постоянной величине pH прибавляют перекись водорода. Реакцию ведут при 70—80° С. Варьируя количества перекиси водорода, получают полимер с различными величинами К. При применении 0,1% перекиси водорода значение К около 80. Для получения полимера с более высоким значением К катализатор необходимо прибавлять в несколько приемов малыми порциями. Поливинилпирролидон, предназначенный для получения перистона , подвергается экстракции диэтиловым эфиром при перемешивании в течение ночи при обычной температуре. [c.84]

Фирма Дегусса (ФРГ) запатентовала [48] способ получения хлорита натрия абсорбцией двуокиси хлора циркулирующим раствором, в который непрерывно вводят щелочь и перекись водорода. Реакцию проводят при рН=11,0—12,5 (концентрация Н2О2 поддерживается в пределах 0,2— 1,0 г/л), регулируя ее по значению окислительно-восстановительного потенциала (в пределах 50—200 мВ). [c.75]

Концентрированная перекись водорода получила широкое применение в ракетной технике как окислитель и как средство получения нарогаза, необходимого для вращ,ения турбины турбонасосного агрегата некоторых видов ракет. При использовании перекиси в качестве окислителя получается дополнительный тепловой эффект при сгорании топлива в камере сгорания. Этот эффектобус-ловлен тем, что молекула перекиси водорода перед вступлением в реакцию окисления распадается с выделением значительного количества тепла. [c.126]

Здесь мы пренебрегаем НОз, а эта частица, как показано в схеме, участвует в обрыве. При более высоких давлениях должна происходить реакция НО3 + Нз -> -> НзОз + Н, так как Н3О3 найдена в системе. Перекись водорода разрушается радикалами, т. е. Н + Н3О3 -) НН + НО3, так что нельзя считать, что Н2О2 играет значительную роль в механизме. Действительно, Гигер недавно показал, что НзОз действует как ингибитор на втором пределе воспламенения. [c.393]

Наши познания специфического влияния различных видов поверхности на процессы окисления пока еще очень бедны. Иногда поверхность может быть причиной деструкции некоторых продуктов частичного окисления. Например поверхности, покрытые галоидными солями щелочных металлов, разрушают перекись водорода, образующуюся в процессе окисления этапа и высших углеводородов при низком давлении, в то же время влияние ес на другие продукты реакции зависит от конкретных условий э]< сперимента [25, 51]. [c.320]

Перекись водорода. Все шире используется в качестве обесцвечивающего агента вместо гипохлоритов (несмотря на более высокую стоимость), так как не дает осадка. В химической промышленности с ее помощью получают перекиси (бензоила, надуксусной кислоты), хиноны, окисляют альдегиды в кислоты, олефины в гликоли (в присутствии окислов ванадия, хрома, молибдена). Применяют ее в виде раствора, содержащего 31,3 г чистого вещества в 100 мл (1 мл раствора выделяет около 100 мл кислорода по реакции Н2О2- Н2О + [c.139]

Независимо от преимущественной направленности процесса эта реакция в любом случае будет реакцией продолжения цепей. Она играет важную роль в области цепного неразветвленного процесса над третьим пределом воспламенения, поскольку фактически регенерирует по маршруту 11+ 12+ важнейшее промежуточное звено во всей цепи окисления — радикал Н. Теоретический расчет 12 наталкивается на серьезные трудности не только из-за полного отсутствия данных о геометрии активированного комплекса, но и потому, что неясно, в какой форме вступает в реакцию сама перекись водорода. Известны две формы существования Н2О2 — форма лодки и форма седла . (Линейная структура Н2О2 маловероятна, поскольку в этом случае молекула получается весьма рыхлой и слабосвязанной, что не подтверждается никакими спектроскопическими данными.) Форма седла более предпочтительна с точки зрения максимального удаления взаимно-отталкивающихся конечных протонов Н+, в то время как в лодке обеспечивается лучшее перекрывание [c.276]

Растворы Rh ia активируют изомеризацию бутена-1, но при этом наблюдается длительный (30—60 мин) индукционный период, в то время как при использовании комплексов Rh(I) реакция начинается сразу. Кроме того, сравнение каталитической активности комплексов Rh(I) и Rh(ni) показывает, что константа скорости изомеризации в первом случае почти на порядок выше. Известно также, что комплексы НЬ(П1) требуется предварительно восстанавливать водородом можно еще отметить, что каталитические свойства Pd(ll) связывают с его переходом в состояние с мeпЬiUeй степенью окисления [27]. Это предположение косвенно подтверждается тем, что соединения, окисляющие палладий (бензохинон, хлорная медь, бихромат калия, перекись водорода, перекиси олефинов), деза ктивируют катализатор.- [c.114]

На фото 16—20 приводятся микроструктуры кокса из окисленных крекинг-остатков и гудронов, а также из экстрактов деасфальтизации пропаном. Они сходны с микроструктурой кокса, полученного из смол пиролиза при жестком режиме. Плотному сшиванию карбоидных элементов, вероятно, способствует отсутствие или минимальное количество боковых препятствий в виде высокоразвитых и длинных алкильных боковых цепей исходного вещества в процессе перехода их в карбоиды. По-видимому, на формирование текстуры кокса влияют первичные кислородные радикалы, возникающие при термическо.м распаде кислородных комплексов и инициирующие цепную реакцию. Известно применение таких соединений, как перекись бензоила, перекись водорода и др. в технике получения высокополимерных органических соединений. [c.34]

Перекись водорода в водном растворе разлагается по уравнению 2Н2О2 2И2О -f О2. Кинетику этой реакции исследовали титрованием проб одинакового объема перманганатом калия. Определите порядок реакции всеми возможными, способами и вычислите среднее значение ( онстанты скорости этой реакции, пользуясь приведенными данными [c.341]

Фотохимические сенсибилизированные ртутью роакции окисления изучались многими авторами на примере окисления водорода, метана, отана, пропана и др. По поводу первой из этих реакций отметим, что, согласно [1641, главным ее продуктом прн 14°С является перекись водорода HjOj, содержание которой в продуктах реакции превышает 85< н. Этот результат подтверждает заключение о том, что атомы кислорода по яв.ппотся первичными продуктами взаимодействия возбужденного атома ])] упи с молекулой Oj, так как в этом случае главным продуктом реакции должна была бы быть вода. [c.168]

Обращая , к кинетике горения водорода, рассмотрим сначала реакцию, протекающую при низких давлениях в изотермических условиях в начальный период (см, [СС, 38]). С целью достижения большей наглядности будем считать концентрации активных частищ настолько малыми, что можно пренебречь всеми процессами, скорость которых пропорциональна произведению концентраций активных частиц, т. е. процессами (20)—(25). Пренебрежем, далее, процессами с участием воды, копцентрацн [ которой в начальный период реакции невелика, а также процессами, в которых участвует перекись водорода, наконец — гетерогенным обрывом цепей, обусловленным адсорбцией О и ОН, т. е. процессами (6) и (7). [c.216]

Титан показал ограниченную стойкость в сильных окислителях таких, как дымящая азотная кислота и концентрированная перекись водорода. Металл в этих условиях довольно чувствителен к удару, так как на свежеобразовавшейся поверхности пленки протекает спонтанная реакция, которая в статических условиях не идет. Стойкость к ударному воздействию зависит от состава сплава и состояния поверхности. Наличие иа поверхности твердых частиц и других загрязнений способствует такой реакции. [c.216]

По аналогии с окислением индивидуальных насыщенных алифатических и циклических сульфидов до сульфоксидов различными способами могут быть получены из концентратов сульфидов и НСО. Окислителями могут быть кислород воздуха с катализаторами, азотная кислота, гидроперекиси органических соединений и надкислоты, множество сильных неорганических окислителей типа КМПО4, перекись водорода. Наиболее хорошо в препаративном плане изучена реакция окисл-ения сульфидов перекисью водорода в среде уксусной кислоты, уксусного ангидрида, ацетона и без растворителя с добавкой каталитических количеств сильных минеральных кислот — хлорной, серной. [c.29]

В эмалированный реактор, объемом 3 м , загружали 800— 1000 кг сульфидного концентрата III фракции и нагревали сульфиды при перемешивании до 70—7.5°С, после чего начинали добавлять 27—30%-ную перекись водорода из расчета на I М сульфидной серы 1 М перекиси водорода с 1—2%-ным избытком сверх расчетного. В момент подачи перекиси водорода обогрев реактора прекращали и скорость подачи перекиси регулировали таким образом, чтобы реакционная смесь не нагревалась выше 80—85°С. При окислении в реакторе поддерживалось остаточное давление 180— 220 мм рт. ст., и в этьх условиях образующаяся по реакции вода и вода, вносимая с перекисью водорода, отгонялась. Отгонка воды из реакционной смеси значительно ускоряла реакцию и сокращала общую продолжительность получения НСО. После прибавления расчетного количества перекиси, реакционная смесь перемеща- [c.33]

Выше указано (стр. 132), что превращение цистина или цистеипа в таурин можно осуществить путем окисления и декарбоксйлиро-вания [154, 155а,б]. Образующаяся в качестве промежуточного, продукта цистеиновая кислота (а-амино-Р-сульфопропионовая кислота) может быть получена различными путями. Цистин окисляется кислородом в присутствии соляной, но не серной кислоты [388]. Медные соли ускоряют реакцию [389]. Перекись водорода является удовлетворительным окислителем, особенно в присутствии ванадиевой, вольфрамовой или молибденовой кислот [390] или сернокислой соли двухвалентного железа [391]. Окисление иодом в кислом растворе протекает практически количественно. [392] [c.169]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология