Никель состав электролита

Подготовка электролита. Вследствие расхождения Вт(а) и Вт(к) электролит обогащается медью. Переход с анода в раствор избыточного количества меди, а также ионов металлов, не осаждающихся на катоде (никеля, цинка и железа), способствует уменьшению концентрации серной кислоты в растворе. Поэтому состав электролита следует корректировать по содержанию меди, серной кислоты и накапливающихся примесей. Регенерация электролита до постоянного заданного состава проводится в отделении регенерации. Избыток меди удаляется электроэкстракцией в ваннах регенерации с нерастворимыми анодами либо в виде кристаллов медного купороса. Оба продукта в дальнейшем используются. [c.309]

Влияние концентрации никеля в электролите на состав и качество осадка при осаждении сплава цинк—никель из цианистых растворов [c.113]

Цианистый электролит позволяет осаждать покрытия Zn — Ni, содержащие 5-10% никеля. Состав электролита (в г/л) [c.141]

Чтобы избежать попадания связанного и адсорбированного водорода в осадки, электроосаждение необходимо вести в электролите, нагретом до 100°. Электролитический сплав железа с никелем легко получается в смешанном электролите, состоящем из сернокислого железа и сернокислого никеля, причем от количественного соотношения солей железа и никеля в электролите зависит и химический состав данного сплава. Зависимость потенциалов железо-никелевых сплавов от их состава,. [c.78]

Снижение концентрации соли олова и никеля в электролите уменьшает содержание соответствующего металла в осадке сплава. При этом изменение концентрации слова влияет на состав осадка в большей степени, чем изменение относительной концентрации никеля. [c.207]

Исследования указанных авторов показали, что состав покрытия зависит в основном от относительной концентрации меди и никеля в электролите. На фиг. 62 и 63 видно, что повышение относительной концентрации меди в электролите сопровождается увеличением содержания ее в покрытии. Общая концентрация меди и никеля [c.112]

Возможность протекания катодных процессов по второму варианту обосновывается тем, что состав катодного ссадка зависит от концентрации олова и никеля в электролите [62], тогда как при осаждении сплава по первому варианту состав не должен зависеть от концентрации Sn " и Ni +. [c.173]

Осадки Sn—Ni можно получать электролизом растворов хлоридов, однако для получения удовлетворительных по структуре покрытий требуется вводить добавки фторидов натрия и аммония. Состав катодного осадка мало зависит от концентрации олова и никеля в электролите и сохраняется постоянным при изменении плотностей тока в широких пределах от 0,5 до 4,0 а дм и температуры от 45 до 70° С. Величина pH электролита оказывает заметное влияние на внешний вид осадков сплава. Наиболее широкий интервал плотностей тока (1—4 а/дм ), обеспечивающий получение блестящих осадков,, соответствует рН=3,5—4,5 при 50—60° С. [c.212]

Состав катодного осадка мало зависит от концентрации олова и никеля в электролите и сохраняется постоянным при изменении плотности тока от 0,5 до 4,0 а/дм и температуры от 45 до 70°. [c.364]

Исследования показали, что состав покрытия зависит в основном от относительной концентрации меди и никеля в электролите. С увеличением плотности тока и повышением температуры содержание иикели в сплаве увеличивается, прн перемешивании оно уменьшается. [c.28]

Снижение относительной концентрации соли олова или никеля в электролите уменьшает содержание соответствующего металла в катодном осадке. Однако влияние этого фактора на состав сплава сравнительно невелико. Как видно из данных табл. 1, снижение концентрации хлористого никеля от 300 до 50 г/л, т. е. в 6 раз, 78 [c.78]

Влияние концентрации хлористого никеля в электролите на состав и качество осадка и выход по току [c.116]

Электролит содержит 10 г/л никеля и 5 г/л кобальта в виде сульфатов Определите выход по току сплава, массу осадка и его состав, если электролиз ведется при плотности тока 20 А/дм в течение 20 мин на электроде с площадью поверхности 10 см и оба металла вы- [c.469]

Влияние к на физико-механические характеристики, состав покрытия и его микроструктуру рассмотрено в работе 1681. Применен электролит состава (г/л) никель сульфаминовокислый 490, никель хлористый 50, борная кислота 30. Условия осаждения pH = 4,0 к = 16 А/дм а = 16 А/дм 4 49 С аноды деполяризованы кислородом поверхностное натяжение 45 мН/м. В табл. 57 приведены физико-механические свойства, в табл. 58 — состав осадков при различной катодной плотности тока. [c.90]

Наибольшее влияние на состав осадков, Ц. лучаемых нз электролитов Л 5—7, оказывает соотношение золота и серебра. Введение в электролит солн никеля или тиосульфат увеличивает блеск осадков. [c.226]

Аммиакатный электролит позволяет получать качественные покрытия сплавом цинк — никель, но на деталях более простой конфигурации. Состав электролита (в г/л) [c.142]

Добавка сернистого натрия (< 35 г/л) делает более устойчивым состав электролита, хотя практического влияния на процесс восстановления кадмия не оказывает. Сернокислый никель в цианистом электролите необходим для повышения блеска покрытия. [c.177]

При электроосаждении тройных сплавов железо — кобальт — никель мы применяли хлориды указанных металлов по соображениям, указанным в [5]. Методом рентгеноструктурного анализа установлено, что полученные порошки представляют собой сплавы железо — кобальт — никель. На рис. 1 видно, что количество металлов, вошедших в сплав, примерно отвечает заданному составу электролита. Исключение составляют сплавы, в которых содержание никеля составляет 30% и выше, где наблюдается уменьшение никеля в сплаве по сравнению с его содержанием в электролите, и чем выше содержание никеля, тем это уменьшение сильнее. Так, например, при соотношении компонентов в электролите 60 30 10 состав сплава железо — кобальт — никель равен 62 28 10 в электролите Ре Со N1 = 30 30 40 соответственно в сплаве Ре Со N1 == 43 30 27. Такую закономерность, по-видимому, можно объяснить резким увеличением поляризации катода при повышении содержания никеля в сплаве. [c.108]

Никель, как и железо, способен к пассивации. Его пассивность в отличие от железа более устойчива и может возникать на воздухе, в водных растворах щелочи и при анодной поляризации. Добавка никеля к стали или чугуну обычно оказывает облагораживающее действие а черные металлы, их сплавы с никелем более стойки к коррозии. Пассивность никеля обусловлена образованием стойких окисных пленок, закрывающих поверхность металла и затрудняющих переход его ионов в раствор. В зависимости от способа пассивации строение и состав окисных пленок могут быть различны. Пассивность никеля может вызываться хемосорбцией гидроксильных или кислородных ионов иа поверхности металла, образованием его окислов и гидроокисей или других нерастворимых в данном растворе соединений. Пассивирование никеля при анодной поляризации определяется свойствами анионов электролита и сильно зависит от величины pH раствора чем больше его pH, тем скорее и полнее пассивируется металл . Пассивации способствуют также повышение анодной плотности тока, снижение температуры и наличие в растворе ионов никеля. Противоположное влияние на пассивацию никеля оказывает присутствие в электролите хлор-иона, сульфатов, карбонатов и других кислотных анионов 5 З", а также наличие примесей в металле Агрессивное действие ионов хлора и кислородсодержащих анионов проявляется тем сильнее, чем меньше концентрация щелочи. В растворах карбонатов никелевый анод нестоек. [c.212]

Лучшие по качеству осадки получены [35, 38] при =50°, при более низкой температуре осадки получаются серыми и с темными точками. С увеличением плотности тока от 0,25 до 2,0 а дм - содержание никеля в сплаве растет от 28 до 38%, а выход по току падает от 95 до 85%. Последнее, по-видимому, связано с уменьшением перенапряжения водорода на катоде рри увеличении содержания никеля в сплаве. Изменение концентрации свободного пирофосфат-иона практически не влияет на состав сплава и выход по току. Однако электролит наиболее устойчив при содержании свободного пирофосфата калия, равном 1,5 н. [c.207]

И. Н. Францевич, Т. Ф. Францевич-Заблудовская и Г. Ф. Жельвис [181] провели работу по электролитическому получению сплавов молибдена с никелем. Состав ванны был применен следующий 12 г/л молибдена в виде молибденовой кислоты или молибдата щелочного металла, 4 г/л никеля в виде сульфата, 200 г/л сегнетовой соли, аммиак до получения pH раствора порядка 10—10,0. Электролиз велся при температуре 25— 40° С с катодом из медной жести и с растворимым анодом, представлявшим собой сплав 70% никеля и 30% молибдена. Содержание молибдена в получаемом сплаве зависит от количества его в электролите чем больше молибдена в электролите, тем больше его переходит в сплав на катоде. При указанном выше составе ванны получается сплав, содержащий 25,35% молибдена (остальное никель с небольшой примесью железа). Рентгенографическим и металлографическим анализом установлено, что катодный сплав представляет собой твердый раствор молибдена в никеле. Сплав устойчив в щелочах, холодной и горячей соляной кислоте, в холодной 5-н. серной кислоте, но быстро разрушается азотной кислотой. Толщина получаемого покрытия достигала 10 мк, причем сплав хорошо сцепляется с основой. Выход по току достигал 54,04% при плотности тока 37,5 ма/см , несколько снижаясь при более высоких плотностях тока. Однако авторы считают более выгодным с экономической [c.85]

На рис. 22 представлено влияние плотности тока на состав покрытия кадмийникелевым сплавом, полученным из ванн с различным содержанием кадмия. Содержание кадмия указывает на отношение кадмия к никелю в электролите. На рис. 22 видно, что при малых плотностях тока происходит осаждение одного кадмия. И только после превышения плотности тока, которая соответствует предельной плотности тока осаждения кадмия, начинает осаждаться с увеличивающейся скоростью наряду с кадмием и никель. Большое различие в степени поляризации при осаждении кадмия и никеля из сульфатных электролитов позволяет отделить кадмий от никеля, причем никель, занимающий в ряду электрохимических напряжений положительное место, остается в растворе, а более электроотрицательный кадмий осаждается. [c.51]

Электролит 2 рекомендуется преимущественно для стационарных, 3 — для барабанных и колокольных ванн. Электролит 1, близкий по составу предложенному Уоттсом, является наиболее универсальным и может использоваться для никелирования деталей в стационарной и барабанной ваннах. Высокие плотности тока применяют при никелировании в нагретых электролитах с повышенной концентрацией солей никеля (состав 4). При появлении питтинга на покрытии в электролит добавляют 0,05— 0,1 мл/л лаурилсульфата натрия, 0,5—1 мл/л моющего вещества Прогресс или 0,5—2 г/л антипиттинговой добавки НИА-1. Соотношение поверхности катода и анода 1 2. [c.171]

Как показали исследования [2], состав сплава мало зависит от концентрации олова и никеля в электролите и от природы катиона фтористых солей. Однако в присутствии фтористого аммония осадки получаются блестящими и хрупкими (с трещинами), в то время как в электролите с добавкой одного фторида натрия они матовые и эластичные. При одновременном присутствии в электролите приблизительно 30 г л ЫаР и 35—40 г л ЫН4р осадки получаются блестящими, без видимых трещин. [c.78]

Фиг. 1. Влияние плотности тока на состав осадка при различных концентрациях хлористого никеля в электролите 2пО 15 г/л -Ь ЫН4С1 250 г л + Н3ВО3 20 г/л +N 02 бНоО 12—120 г л (pH = 6,5 6,8" I = 40°).

Электролитическое рафинирование никеля возможно как в сульфатном, так и в хлоридном электролите. Раньше, при работе на низких плотностях тока (100—130 а/мЦ, сульфатный электролит удовлетворял условиям процесса и применялся на всех электролитных заводах. В состав этого электролита, помимо сульфата никеля (100—130 л), входили сульфат натрия (40—60 г л), хлорид натрия (до 3-6 г/л) и борная кислота (15—25 г л). Сульфат натрия применяли для понижения сопротивления раствора, поскольку удельная электропроводность чистого N1304 относительно низка (для раствора N 504 с содержанием 60 л никеля она [c.80]

Активирующий состав наносят кистью в три четыре приема с промежуточной сушкой каждого слоя на воздухе Перед химическим никелированием детали с обработанным швом погружают в раствор, содержащий 30 г/л гипофосфита натрия, при температуре 30—40 °С и выдерживают в течение 20 мин для восстановления хлористого палладия до металлического. Затем промывают детвли и наносят покрытие химическим никелем в обычном кислом электролите (не менее 15 мкм) После химического никелирования клеевого щва наружная поверхность алюминиевых деталей подвергается защите соответствующими лакокрасочными материалами. [c.34]

Часто никель нанося в качестве подслоя, нaпpп fep, при хромировании. Электролит в этом случае имеет следующий состав (г/л) [c.109]

При изменении концентрации ионои никеля (при прочих равных условиях электролиза) от 10 до 95 г/л увеличивается содержание никеля в сплаве от 13 до 22 , , и покрытия получаются матовыми. Увеличение от 0,5 до 3,0 А/дм- не влияет па состав сплава и т), . С повышением температуры электролита до 60"С резко увеличивается содержание никеля в сплаве (от 21% при 20°С до 67% при 60 С и 1 = 0,5 А/д.м ). На катоде осаждаются те.мные покрытия. При добавлении в электролит аммиака до pH = 9,0 покрытия становятся светлыми. [c.142]

Концентрация ионов кадмия в электролите сильно влияет на состав катодного осадка. Так, при = 1 А/дм и d jsji = 1 6, содержание никеля в сплаве составляет 20%, а при d ]s] = 2 6 на катоде выделяется только кадмий. С увеличением концентрации гликоля в электролите содержание никеля в сплаве и tIk падают. Гликоль являясь донором водорода, [c.179]

В связи с высокодисперсным характером и низкими температурами синтеза шпинелей на углеродных материалах необходимо специальное выяснение вопроса об их коррозионной стабильности, особенно в условиях катодной поляризации. Никель-ко-бальтовая шпинель устойчива при ,>0,75 В [103]. При , < <0,5 В шпинельная структура полностью разрушается до простых оксидов. В работах [109, 110] было проведено детальное исследование химической и электрохимической стабильности кобальтита кобальта. Поверхностный состав катализатора контролировался с помощью ИК-спектроскопии, а концентрация ионов кобальта в электролите — измерением спектров в УФ-об-ласти. Исследования, проведенные в отсутствие поляризации, показали, что в 7 М КОН при 20° С через 100 ч устанавливается стационарная поверхностная концентрация шпинели, мало отличающаяся от исходного значения. При повышении температуры и концентрации щелочи скорость разрушения шпинели возрастает. В щелочном электролите разрушение шпинели идет по реакции [c.192]

ИЗ компонентов, входящих в состав нержавеющих сталей, наибольшей устойчивостью в растворах хлоридов обладает хром. Потенциал, при котором хлор начинает активировать поверхность металла, является у хрома наиболее положительным, затем следует никель и молибден (рис. 34). Устойчивость пассивного состояния молибдена в растворах хлоридов не йовыщается с введением в электролит сульфата. Устойчивость же никеля повышается, однако при значительно больших относительных концентрациях сульфат-ионов. Учитывая, что наиболее высокая устойчивость пассивного состояния в растворах хлоридов наблюдается у хрома, увеличение его концентрации в сплаве повышает и устойчивость пассивного состояния нер-жавек>щих сталей (рис. 35). К аналогичному эффекту приводит и повышение в электролите содержания сульфат-ионов. При достаточно высокой их концентрации устойчивость сталей с малым содержанием хрома (Х13 и Х17) может быть приближена к устойчивости стэли с высоким содержанием хрома (Х28). [c.68]

Очень большое значение имеет, конечно, не только цвет, но и качество покрытия. Обычно при золочении стараются получить красивую блестящую пленку. Но что такое блеск Оказывается, у этого понятия нет строгого научного определения. Ощущение блеска субъективно, оно возникает, когда поверхность обладает двумя противоречивыми свойствами-зеркальным и рассеянным отражением света. Качество позолоты зависит от условий электролиза, от состава электролита и состояния поверхности, на которую оседает металл. Осадок может быть плотным или рыхлым, блестящим или матовьш . Чтобы он получился блестящим, в состав электролита вводят блескообразователи-специальные органические или неорганические соединения. Например, блеск покрытия улучшается при использовании соединений никеля, кобальта, титана, особенно если ввести в электролит органические комплексообразователи типа многоатомных спиртов, алифатических аминов. Из органических добавок часто используют соединения, содержащие серу, например, тиомочевину. Качество позолоты, прежде всего, зависит от подготовки поверхности, на которую ее наносят. Особенно это важно для очень тонких покрытий, когда золотая пленка в точности повторяет рельеф поверхности если поверхность [c.16]

Область I—10%-ная алюминиевая бронза (электролит должен быть свободным от кислорода), хастеллой В, С и О (состав хастеллоя, % марки А 55—59 N1 18—22 Мо 0,04—0,15 С 18—22 Ре 2Мп марки В 62,5—66,5 N1 26—30 Мо 0,04—0,15 С 4—7 Ре марки С 54,5—59,5 N1 15—19 Мо 0,04—0,15 С 4—7 Ре 13—16Сг 3,5—5,5 W марки О 8,5— 10 51 3,85—4,25 Си 0,12 С остальное никель), иллиум (состав, % марки 98 55 Ыц 28 Сг 8,5 Мо 1 Ре 5,5 Си 1,25 Мп 0,7 51 0,05 С марки В 47—52 N1 28 51 8,5 Мо 5,5 Си 2,5—6,5 51 2—3,5 Ре 1,25 Мп 0,05— 0,55 В 0,05 С марки О 56 N1 8 Си 24 Сг 4 Мо 1 51 1,5 Мп 2 Ш Ре — остальное марки К 50—62 N1 3—6 Си 21—22 Сг 5—6 Мо О— 0,4 51 0,5 Мп 1 Ш 8 Ре), дюримет (состав, % 2 Ре 29 N1 20 Сг 2,5Мо [c.388]

Электролитическое получение тория возможно также из расплавов хлоридов [848, 618]. Преимущество этого метода состоит в том, что продукты электролиза (кроме тория) не накапливаются в электролите, тогда как при электролизе фторидных расплавов концентрация фторидов натрия и калия непрерывно повышается. Недостатком же, осложняющим технологический процесс, является трудность работы с хлоридом тория он очень жадно реагирует с влагой, поэтому во время электролиза приходится прибегать к атмосфере инертного газа, а приготовление хлорида тория вести довольно сложным путем, например путем термической диссоциации комплексного соединения (КН4)2ТЬС1б. Состав электролита 10% тория, 8% калия и 82% натрия (все в виде хлоридов). Метод осуществлен в полупромышленном масштабе. Анодом служит графитовый тигель, катодом — стержень из сплава хастеллой (17— 187о Мо, 15—18% Сг, 5—7% Ре, остальное никель) температура 780—850° С, плотность тока 300—400 а дм выход по току 65—68%- Катодный осадок, содержащий кристаллы металлического тория и хлориды натрия и калия, обрабатывают водой и разбавленной кислотой, порошок металла промывают ацетоном и высушивают. При электролизе расплава хлорида тория наблюдалось, что металлический торий восстанавливает торий (IV) с образованием двухвалентного тория [849]. [c.329]

Наличие примесей в никеле, из которого изготовлен анод, отрицательно влияет на ход электрохимического фторирования. При этом растворимые примеси способствуют повышению износа никелевого анода, а нерастворимые — его пассивации, проявляющейся в резком йозрастании потенциала. Процесс пассивации обусловлен образованием на поверхности анода пленки, в состав которой входят фториды никеля [3, 4, 18, 19]. Толщдаа пленки растет во времени, которое соответствует так называемому индукционному периоду)), характеризуемому низкими выходами продуктов фтopиpoвaниЯi Индукционный период сокращается, если никелевый анод предварительно подвергнут обработке элементарным фтором или анодной поляризации в безводной фтористом водороде [26]. Пленка, покрывающая анод, лабильна — при снятии анодной поляризации и выдерживании электрода в электролите она растворяется. В процессах электрохимического фторирования определенную роль играет текстура никелевого анода [23]. При сопоставлении результатов электрохимического фторирования на анодах без текстуры и на анодах, полученных путем электролитического осаждения никеля с текстурой [112], [110] и [001], выяснилось,, что максимальные и наиболее стабильные выходы достигаются на аноДах с текстурой [1.12], а на анодах с текстурой [001 ] существенно сокращается индукционный период. [c.336]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология