Серебро Электролиты

Наличие этих реакций снижает катодный выход по току, отравляет атмосферу окислами азота и уменьшает содержание в электролите азотной кислоты, убыль которой приходится компенсировать. Реакции восстановления ионов НОГ ускоряются при увеличении кислотности, но и при обычном составе электролита они протекают достаточно заметно. Ввиду того, что на аноде происходит растворение и серебра и меди, а на катоде выделяется только серебро, электролит непрерывно обогащается медью и обедняется серебром. Для предотвращения заметной катодной поляризации электролит должен содержать не менее 6—10 л серебра, обычно [c.41]

В серебряно-цинко в ом аккумуляторе отрицательным электродом является пористая цинковая пластинка, положительным — окислы серебра (АдО и А гО), полученные электролитическим окислением металлического серебра. Электролит — концентрированный раствор КОН, насыщенный цинкатом калия. Заряженный аккумулятор представляет собой систему [c.488]

В заключение рассмотрим работы по исследованию границы серебро/электролит. Емкость двойного электрического слоя на серебре измерялась в ряде работ [7, 10—15, 68, 69], однако количественных данных об удельной емкости двойного слоя и зависимости ее от потенциала в различных электролитах в настоящее время нет. Серебро, как показали измерения, является весьма сложным объектом способность серебра адсорбировать водород в большей степени, чем это свойственно свинцу, кадмию, висмуту, олову и другим описанным выше металлам, трудности полировки серебра в растворах, не содержащих поверхностно-активных веществ, осложняют исследование двойного слоя. Даже относительно величины потенциала нулевого заряда серебра в литературе имеются противоречивые данные. В разбавленных растворах электролитов минимум на кривых дифференциальной емкости на поликристаллическом серебре наблюдался при потенциалах +0,05 е [68] —0,15 б [13], О в [15],—0,3 в [77]и—0,7б [7,10]. Имеющиеся различия послужили причиной того, что в работах [7 ] была проанализирована зависимость глубины минимума на С—ф-кривых от концентрации электролита и получены доказательства того, что минимум емкости, наблюдающийся при потенциале —0,7 в, связан с изменением диффузности двойного слоя. [c.13]

Происходящее при полировании изменение состава электролита приводит к смещению рабочего диапазона плотностей тока и ухудшает качество отделки поверхности металла. Корректирование электролита производят периодическим добавлением в него K N. Концентрация серебра в растворе может увеличиваться, так как анодный выход по току при полировании выше катодного. Поэтому для поддержания нужной концентрации серебра электролит иногда приходится разбавлять водой. [c.61]

Г аз (02)/Серебро/Электролит/Свинец [c.134]

Электролит в этих аккумуляторах, в отличие от свинцовых и щелочных аккумуляторов, в реакциях заряда и разряда не участвует, поэтому его можно брать очень мало. Это обстоятельство позволило создать аккумуляторы, имеющие очень эффективную конструкцию электроды помещены вплотную друг к другу и разделены только тонким слоем целлофана. Весь электролит находится в порах электродов. Серебряно-цинковые аккумуляторы имеют больщую емкость, высокую энергию и высокую мощность на единицу массы и объема, поэтому они широко применяются там, где необходимы аккумуляторы небольшого размера. [c.602]

Если к насыщенному раствору хлористого серебра прибавить электролит, содержащий один общий с ним ион (например, хлористый натрий), то увеличение общей концентрации ионов С1 вызовет уменьшение концентрации Ag+, но произведение их концентраций (в общем случае — произведение активностей) сохранит то же значение. В результате часть содержавшегося в растворе хлористого серебра выпадет в осадок, т. е. растворимость его понизится. Подобным же образом будет влиять прибавление и любого другого электролита, содержащего С1 (или А ). Этим широко пользуются в количественном анализе, прибавляя для большей полноты осаждения иона избыток осаждающего реактива. [c.398]

Выполнение работы. Анализируемый раствор в мерной колбе разбавляют до метки раствором нитрата калия (фоновый электролит) и тщательно перемешивают. Пипеткой переносят 9 мл этого раствора в электролизер, погружают графитовый электрод и электролитический ключ, который через промежуточный раствор КЫОз осуществляет контакт с электродом сравнения. Деаэрируют раствор 5—7 мин током азота и проводят электролиз перемешиваемого раствора при потенциале 0,00 -0,05 В в течение 10 мин. Прекращают перемешивание и через 20—50 с регистрируют анодную полярограмму при изменении потенциала от значения потенциала накопления до +0,4 В, фиксируя максимум тока растворения серебра при +0,3 В. [c.152]

Практическое значение получили элементы, содержащие электролит, температура плавления которого не выше 600 °С. Это обычно смесь хлоридов, бромидов и нитратов щелочных и щелочноземельных металлов. В качестве анодов рекомендуют применять кальций, магний и сплавы лития. Катоды выполняют из серебра, меди, никеля и железа. Поверхность их покрыта деполяризатором, который иногда добавляется также непосредственно в электролит. В качестве деполяризаторов используют хроматы свинца и цинка, высщие окислы вольфрама, молибдена и др. [c.46]

Благородные металлы — золото и серебро — почти полностью переходят в шлам золото нерастворимо при потенциале медного анода, а незначительное растворение серебра при случайной пассивации анода сводится к нулю при наличии ионов С1 в электролите и образовании нерастворимого А С1. [c.309]

В настоящее время применяются практически только сернокислые растворы. Хлоридные растворы, содержащие хлорид меди, соляную кислоту и хлорид натрия, обладая более высокой электропроводностью по сравнению с сернокислыми, в то же время имеют и существенные недостатки. К ним относятся трудность отделения меди от мышьяка и сурьмы (так как скорость их разряда увеличивается при более отрицательном потенциале, устанавливающемся на катодах в хлоридных растворах), а также то, что серебро, образуя такой же растворимый комплекс, как медь, не концентрируется в шламе, а включается в катодную медь. Поэтому хлоридный электролит можно использовать только тогда, когда анодная медь практически не содержит перечисленные металлы. [c.310]

Электролитическое рафинирование золота постоянным током производится в растворах, содержащих 30—40г/лАи + и 30—40 г/л свободной соляной кислоты (если содержание серебра менее 4%). При более высоком содержании серебра концентрация ионов золота в электролите равна 60—70 г/л Аи + и 60—70 г/л НС и на постоянный ток накладывается переменный. Рафинирование происходит при 60—70°С и высоких плотностях тока для постоянного тока 500—1500 А/м , а при наложении переменного тока 1000— 3000 A/м . В этих условиях получают плотный катодный осадок, поэтому катоды изготовляют из жести чистого золота. Чистота золота при рафинировании достигает не менее 99,99% Аи. [c.319]

Предварительное серебрение производится в растворе, содержащем малое количество ( 1 г/л) серебра и большой избыток цианистого калия (1—1,5 н.) при комнатной температуре и плотности тока до 2—3 А/дм в течение нескольких секунд. Изделия погружаются в электролит при включенном токе. После предварительного серебрения изделия переносят в рабочий электролит для дальнейшего наращивания осадка. [c.424]

Для предотвращения образования коллоидных растворов галогенидов серебра и уменьшения адсорбции галогенид-ионов образующимся осадком в титруемый раствор добавляют сильный электролит (обычно нитрат бария). [c.247]

На практике электролитическое рафинирование висмута проводят исключительно из солянокислых растворов при плотности тока 150—200 а м . Электролит содержит 70—100 г/л висмута и 100 а/л свободной соляной кислоты. Висмут осаждается в виде шероховатых комков на серебряные, свинцовые или графитовые катоды, с которых катодный осадок надо сбивать. Снятый катодный металл моют горячей разбавленной соляной кислотой и переплавляют в чугунных или графитовых тиглях, одновременно рафинируя от примесей сурьмы, свинца, серебра. Рафинированный металл содержит 99,8% висмута . [c.277]

Наиболее распространена защита алюминия и его сплавов от коррозии электрохимическим оксидированием, при котором окисление достигается действием электрического тока (см. работу 5 этого раздела). Алюминиевые изделия помещают в электролит в качестве анода, поэтому метод обработки носит название — анодное окисление, или анодирование. При анодировании на алюминии и его сплавах получают пленки толщиной 5—20 мк, а в специальных случаях до 200—300 мк. Анодирование применяется не только для защиты от коррозии и улучшения адгезии (сцепления) с лакокрасочными покрытиями, но и для декоративной отделки поверхности металла, получения на ней фотоизображений, повышения стойкости против истирания, получения поверхностного электро- и теплоизоляционного слоя и слоя высокой твердости. Твердость анодной окисной пленки на чистом алюминии 1500 кг/мм , т. е. выше, чем твердость закаленной инструментальной стали. С помощью анодных пленок алюминия изготовляют алюминиевые выпрямители и конденсаторы. В последнее время анодная окисная пленка используется как подслой для лучшего сцепления алюминия с гальваническими покрытиями (хромом, никелем, серебром и др.). [c.146]

Между какими из следующих попарно взятых веществ (электролит берется в виде водного раствора) произойдет химическая реакция а) серебро и сульфат меди б) цинк и нитрат серебра [c.111]

Таким образом, между логарифмом равновесной концентрации ад-атомов и логарифмом концентрации ионов серебра в электролите существует связь [c.104]

Полученное уравнение показывает, что с увеличением концентрации ионов серебра в электролите число ад-атомов, а следовательно, и вероятность образования зародышей при кристаллизации уменьшается. Из более разбавленных растворов, таким образом, можно получить более мелкозернистые гальванические покрытия. [c.104]

В серебряно-цинковом аккумуляторе анодом явл 1ется пористая цинковая пластинка, катодом—окислы серебра АдгО и AgO, полученные электролитическим окислением металлического серебра. Электролит — концентрированный раствор КОН, насыщенный цинкатом калия 2п(0К)г. Заряженный аккумулятор может быть представлен в виде [c.601]

Полученное таким способом серебро очищают затем электролитически. Основную массу корольков применяют в качестве анода, а катодом служит проволока или пластинка из чистого серебра. Электролит—10%-ный раствор AgNOa (получают растворением расплавленного серебра в азотной кислоте высокой степени чистоты). В качестве анода используют стеклянную трубку с пористой перегородкой, наполненную корольками серебра. Для подведения тока служит полоска из чистой серебряной фольги, верхняя часть которой защищена покрытием из асфальтового или бакелитового лака. Электролиз протекает при постоянном токе с напряжением 1,39 В. Отлагающиеся на катоде блестки серебра время от времени вынимают, тщательно отмывают и после высушивания сплавляют в лодочке из оксида кальция высокой степени чистоты в потоке чистого водорода до образования корольков. Получение тончайшего серебра ( молекулярного серебра ) описано в следующем разделе. [c.1084]

Плавление из анодных шламов электролитического рафинирования меди, никеля и свинца с последующей гальванической очисткой выделенного серебра электролит AgNOa. [c.395]

В ячейку вводилось около 150 мл водного раствора смеси галогенидов щелочных металлов (0,1—0,2 г), содержащего 0,250 мг-экв каждого галоге-нида. Затем при непрерывном перемешивании из микробюретки постепенно добавлялся раствор азотнокислого серебра. Электролит около электрода сравнения непрерывно перемешивался током азота. Перемешивание электролита около электрода сравнения только после добавления раствора азотнокислого серебра, как это рекомендуют Мак Иннес и Доль [7], приводило к появлению на кривой титрования нескольких максимумов, не поддающихся расшифровке. Около эквивалентной точки раствор азотнокислого серебра добавлялся по каплям со скоростью 1,0 мл/мин. При увеличении скорости до 2,0 мл/мин наблюдался резкий отброс пера за пределы шкалы прибора. Достижению эквивалентной точки отвечал максимум на кривой (см. рисунок). [c.235]

Очистку (рафинирование) серебра производят электролитическим методом анодом служит техническое серебро, электролит — раствор AgNOs. [c.273]

Наличие этих реакций снижает катодный выход по току, отравляет атмосферу цеха окислами азота и уменьшает содержание в электролите азотной кислоты. Реакции восстановления ионов NO3 ускоряются при увеличении кислотности, но и при обычном составе электролита они протекают достаточно заметно. Ввиду того что на аноде происходит растворение и серебра, и меди, а на катоде выделяется только серебро, электролит непрерывно обогащается медью и обедняется серебром. Для предотвращения заметной катодной поляризации электролит должен содержать не менее 6—10 г/л серебра. Обычно (в электролизерах с вертикальными электродами) его содержание колеблется от 15 до 25 г/л концентрацию азотной кислоты в растворе поддерживают при этом не выше 10 г/л. При таком составе электролита серебро осаждается на катоде в виде крупнокристаллического рыхлого осадка, дающего дендриты (см. стр. 121) и легко отделяющегося от электрода. Осадок скребками счищается с катода и падает на дно. Электролиз с получением плотных осадков при рафинировании серебра не проводят. Так как электролит все время обедняется серебром и азотной кислотой, в ходе электролиза в него добавляют периодически AgNOs и HNO3. Добавку производят до тех пор, пока электролит настолько не обогатится медью, что станет возможным ее соосаждение на катоде. После этого часть электролита отбирают, заменяя его свежим раствором. Отобранный электролит обычно подвергают электролизу в отдельных электролизерах с низкопробными анодами ( предварительный электролиз). При этом раствор еще более обогащается примесями и обедняется серебром. Оставшееся серебро из электролита осаждают хлоридом натрия, отфильтровывают и возвращают в цикл. [c.41]

Из металлического серебра электролит получают анодным растворе-яием серебра с применением диафрагмы. Анолитом и католитом служит раствор Na N (5 /в-ной концентрации). Анодами служит чистое серебро катодами — железо. [c.183]

Третьим типом щелочных аккумуляторов, получившим распространение, являются аккумуляторы, в которых электродами служат цинк и окись серебра. Электролит (раствор гидроокиси калия) в процессе разряда насыщается гидроокисью цинка. Широкий интерес к это му аккумулятору возник во время второй мировой войньг благодаря его [c.109]

Если катодное выделение серебра происходит не из раствора его простой соли, а из раствора его комплексного со-единения, иапример цианида, то электродный процесс будет более сложным. Действительно, если в согласии с опытом считать, что в выбранном электролите серебро присутствует главным образом в виде анионов/lg( N)-r, то процесс разряда может протекать, по крайней мере, по одному (или нескольким) из слелТующих путей [c.294]

Пусть через электролит выбранной системы проходит ток в иа-цравлении слева направо. Левый электрод будет тогда анодом, и серебро должно переходить с него в раствор в виде ионов, а правый электрод — катодом, и на нем должен совершаться разряд серебряных ионов с образованием металлического серебра. При прохождении количества электричества, равного одному фарадею, и стопроцентном выходе по току из раствора на электрод в результате разряда перейдет 1 моль серебра время т, за которое совершается этот переход, определяется из уравнения [c.304]

Серебро вводится в электролит в виде цианистого комплекса кобальт — в виде пирофосфатиого комплекса [c.957]

Практическое значение имеет применение ртутного катода для отделения большого количества одного или одновременно нескольких металлов, переходяш,их в амальгаму, от приме си другого металла, остаюш,егося шЦ в растворе. Такие элементы, как алюминий, титан, цирконий, фосфор, мышьяк, ванадий и др., не образуют амальгам и остаются при электролизе с ртутным катодом в растворе. Другие металлы, как железо, хром, медь, висмут, серебро, кадмий, молибден, цинк, олово, никель, кобальт и др., легко и количественно осаждаются на ртутном катоде. для электрол°иза Д- я Электролиза применяют различные приборы, [c.249]

При пептизации, как и при коагуляци>1, не наблюдается стехиометрических отношений между количествами пептизатора пептизированного осадка. Для пептизации осадка и получения лиозоля не требуется, чтобы вся поверхность частиц была покрыта слоем адсорбированного пептизатора. Так, Фаянс установил, что для получения устойчивого золя бромида серебра частицы его должны быть покрыты всего на А—Vio часть от всей поверхности пептизатором, которым в этом случае будет электролит, содержащий бромид-ионы. Однако от количества пептизатора зависит дисперсность частиц в полученном золе. При малом содержании введенного пептизатора образуются частицы высших порядков, со- [c.234]

Определение электропроводности позволяет найти только сумму подвижности ионов, составляющих электролит. Между тем в зависимости от природы электролита ток может переноситься в большей или меньшей степени катионами или анионами. В некоторых твердых и расплавленных солях ток переносится только ионами одного знака. Так, в твердом Agi при электролизе двигаются только ионы серебра, а в расплавленном Pb l. — только ионы хлора. Такая анионная проводимость характерна для ряда окислов и фторидов металлов, например для твердого раствора СаО в ZtO - В этом растворе часть катионов Zt за- [c.148]

Электроды второго рода обычно имеют следующее устройство. Металл погружен в насыщенный раствор своей малорастворимой соли, в котором находится другая хорошо растворимая соль с тем же анионом. Примером может служить электрод из металлического серебра, находящийся в соприкосновении с осадком Ag l, т. е. в растворе, насыщенном этой солью. Этот раствор также должен содержать и другой хорошо растворимый электролит с одноименным ионом (например, КС1). На электроде [c.171]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология