Энергетические уровни молекул колебательные

Рис. 2. Схема энергетических уровней молекулы. Вертикальными стрелками показаны переходы с электрон-но-колебательяо-вращательного уровня основного состояния на электронно-колебательно-вращательный уровень возбужденного состояния

В 1943 г. А. Н. Теренин выдвинул гипотезу о том, что фосфорес-центное состояние молекул является триплетным. Годом позже Г. Льюис и М. Каша показали, что фосфоресценция органических молекул, наблюдающаяся в твердых матрицах, обусловлена испусканием света из самого нижнего возбужденного состояния этих молекул и имеет мультиплетность, равнук> трем. Еще в 1936 г. А. Яблонский предложил диаграмму энергетических уровней молекул, введя третий метастабильный уровень. Трехуровневая система объясняла существование трех видов люминесценции флуоресценцию, замедленную флуоресценцию и фосфоресценцию. После возбуждения в нижнее возбужденное синглетное состояние молекула может или испустить нормальную флуоресенцию, или вернуться в основное состояние на высокий колебательный уровень путем внутренней конверсии, или претерпеть интеркомбинадионную конверсию, перейдя в триплетное состояние. Попав в триплетное состояние, молекула оказывается в ловушке , так как излучательный переход в основное синглетное состояние запрещен, а чтобы вернуться в возбужденное синглетное состояние, молекула должна приобрести тепловую энергию, равную АЕ (Т— 5 ). Поэтому молекула остается в триплетном состоянии, пока в ней не произойдет один из следующих процессов 1) испускание запрещенного излучения — фосфоресценции 2) тепловая активация в состояние 5 с последующей замедленной флуоресценцией 3) интеркомбинационная конверсия в основное синглетное состояние. [c.158]

Можно наблюдать вращательно-колебательно-электронные спектры поглощения и излучения. При пропускании света в ультрафиолетовом участке спектра через вещество в газообразном состоянии происходит переход молекул с более низкого вращательно-колебательно-электронного уровня на более высокий вращательно-колебательно-электронный энергетический уровень. При нормальных температурах молекулы находятся на нулевом колебательно-электронном уровне. Переходы молекул при поглощении квантов света будут происходить с различных вращательных подуровней нулевого колебательно-электронного [c.13]

Фотоны, поглощенные в пределах полосы поглощения, вызывают переход электрона с основного уровня молекулы иода на более высокий энергетический уровень. Изменение колебательной энергии молекулы, связанное с электронным переходом, приводит к образованию серии узких полос, а изменение вращательной энергии порождает тонкую структуру этих полос. Свет, поглощенный при длинах волн, меньших 499 нм, вызывает диссоциацию молекулы иода на нормальный и возбужденный атомы иода. [c.9]

Фотопроцессы в молекулах. Электронное возбуждение молекулы сопряжено с переходом электрона из основного состояния в возбужденное с соответствующим увеличением энергии. Изобразим электронные энергетические уровни некоторой гипотетической молекулы (диаграмма Яблонского) (рис. 11.53). На каждый электронный уровень или энергетическое состояние накладываются колебательные подуровни, которые соответствуют колебательным состояниям каждой конкретной электронной конфигурации. Имеются, естественно, и вращательные подуровни, но их вклад в полную энергию по сравнению с колебательными существенно меньше. Возбужденные состояния — короткоживущие, поскольку они теряют свою электронную энергию. Даже в том случае, когда нет никаких конкурирующих процессов, возбужденные молекулы переходят в основное состояние, часто испуская свет. Конкурирующие физические процессы могут приводить к образованию нового возбужденного состояния, при этом общая потеря электронной энергии несколько задерживается. В конечном счете все же происходит быстрый переход всех возбужденных состояний в основное состояние системы. [c.298]

При изменении энергии колебательного движения молекул изменяется также и энергия их вращательного движения. Примем, что энергия вращательного движения молекул остается неизменной. Тогда прн поглощении энергии молекула переходит с колебательного квантового уровня, характеризуемого квантовым числом и, на более высокий энергетический уровень с квантовым числом v, причем поглощается энергия [c.69]

При переходе молекул с нулевого энергетического уровня на колебательный квантовый уровень о= 1 в спектре поглощения получается полоса, которая обусловлена поглощением, связанным с основным тоном колебательного спектра молекулы. При переходе на уровень, для которого и = 2, 3 и т.д., получается первый, второй и т. д. обертоны. Таким образом, [c.70]

Точнее говоря, возбужденное состояние возникает в результате перехода электрона из наиболее заселенного низшего колебательного энергетического уровня основного состояния на более высокий энергетический уровень. Так как перешедший электрон стремится возвратиться обратно в основное состояние, в течение короткого времени происходит сбрасывание энергии возбуждения. В определенных случаях эта энергия рассеивается в виде тепла в результате безызлучательных переходов между энергетическими уровнями. Энергия возбуждения может также высвободиться в виде кванта света, при этом наблюдается явление флуоресценции или фосфоресценции. Кроме этого, энергия возбуждения может превратиться в химическую, приводя к диссоциации, внутримолекулярной перегруппировке, окислительно-восстановительным процессам с соседними молекулами или другим реакциям. Поглощенная энергия может также передаваться другой молекуле, которая в результате такого процесса переноса становится возбужденной и претерпевает затем фотофизические и фотохимические превращения. В процессе переноса молекулы, возбужденные светом, выступают в качестве фотосенсибилизаторов или фотокатализаторов, которые смещают спектральную чувствительность фотохимической и фотофизической реакции в более длинноволновую часть спектра. [c.363]

На рис. 27 представлены различные уровни потенциальной энергии двухатомной молекулы. Низший энергетический уровень, или основное состояние, выражается кривой 5о энергетические уровни, отвечающие разным колебательным состояниям молекул [c.50]

С квантово-механических позиций избирательное отношение веществ к излучению связано с различием уровней энергии и атомов и молекул. В атомах энергия излучения поглощается только электронами. В зависимости от значения кванта энергии /IV электрон, поглотивший этот квант, переходит на более высокий энергетический уровень или отрывается от ядра. В молекулах происходит возбуждение электронных, колебательных и вращательных уровней либо ионизация и диссоциация, т. е. отрыв электрона от молекулы и распад молекулы на атомы. [c.154]

В ультрафиолетовой и видимой области спектра поглощение излучения связано с возбуждением электронов (электронные переходы). При обычной температуре электроны в органической молекуле находятся преимущественно в низших энергетических состояниях. Эти состояния называют основными. Для перехода на энергетически более высокий, незанятый уровень электрону необходим некоторый вполне определенный запас энергии, которую он забирает у поглощаемого электромагнитного излучения. При каждом определенном переходе электрона поглощается энергия строго определенной частоты, соответствующей этой энергии (первое возбужденное состояние). Если энергия излучения еще больше, электронный переход может произойти на гораздо более высокий энергетический уровень (на более дальнюю электронную оболочку). Этот процесс электронных переходов может происходить до тех пор, пока электрон не приобретет в итоге потенциала ионизации и вообще не покинет области притяжения к ядру атома. В спектре каждому уровню возбуждения электрона соответствует определенная линия поглощения, которая наблюдается также и в атомных спектрах. В молекулярных спектрах отдельные линии, соответствующие одновременным изменениям в колебательном и вращательном движении в молекуле, объединяются в полосы поглощения. [c.95]

Возникновение люминесценции молекул иллюстрируется схемой энергетических состояний, представленных на рис. 9. Пусть о — нормальный невозбужденный уровень молекулы, [ и 2 — возбужденные уровни. Каждому электронному уровню соответствует ряд колебательных состояний, энергия которых определяется колебательным квантовым числом V, которое может принимать значения О, 1, 2 и т. д. [c.49]

Для молекулы, находящейся на высоком колебательном уровне в возбужденном электронном состоянии, есть две возможности или вернуться на более низкий энергетический уровень за счет излучения света, или же перейти в состояние, где уровни ее энергии окажутся в континууме и вследствие этого избыток энергии пойдет на разрыв химической связи, т. е. произойдет диссоциация. Таким образом, если переход от дискретной системы уровней к сплошной разрешен соответствующими правилами отбора, то начало предиссоциации должно выразиться не только в том, что исчезнет вращательная структура полос, но и в том, что произойдет уменьшение интенсивности флюоресценции. Последнее можно использовать для фиксирования предиссоциации. Во многих случаях этот метод установления предиссоциации оказывается более удобным, чем обнаружение уширения вращательных линий в полосе. Например, при облучении ЫНз светом, длина волны которого соответствует области предиссоциации, полностью исчезает флюоресценция аммиака и распад аммиака уже не зависит от давления. Эти факты совершенно однозначно указывают на то, что диссоциация аммиака происходит непосредственно после поглощения света, а не в результате дополнительного влияния столкновения молекул друг с другом. [c.64]

Исходя пз самых общих соображений, механизм воздействия электромагнитных полей на водные системы можно связать с явлениями резонансного типа [146]. Согласно этой гипотезе, молекулы воды, их ассоциаты, гидратированные ионы и микрочастицы примесей совер-щают беспрерывные колебательные движения, которым соответствует определенный энергетический уровень. При воздействии на эту систему поля оптимальной частоты возможен резонанс, сопровождаемый возникновением квантов энергии, способных деформировать связи, [c.120]

Различия в энергиях активации, вызываемые изотопным замещением, можно качественно оценить на основании следующих соображений. Величина энергии активации Q равна разности энергетических уровней промежуточного активного комплекса и начального состояния. Рассмотрим в качестве примера реакции -Ь ТаиВ -Ь 3 . Как показано на рис. 60, уровень второй системы лежит ниже уровня первой на величину, равную разности АЕо нулевых колебательных энергий молекул На и Ва (в данном случае, на 1,8 ккал/моль), так как в молекуле Вд оба атома, как более тяжелые, колеблются с меньшей частотой, чем атомы в молекуле На, а все остальные энергетические различия обеих молекул не имеют существенного значения. Поэтому нужна более высокая энергия для того, чтобы поднять энергетический уровень системы Ва Н- J2 до уровня активного комплекса (В2, J2), чем для системы На -Ь Зц. [c.186]

Энергия активации Е равна разности энергетических уровней молекул в исходном состоянии и в активном промежуточном комплексе. Эта разность для соединений тяжелого изотопа обычно больше, потому что изотопное замещение в большей степени снижает энергетический уровень исходных тяжелых молекул, чем уровень тех же молекул, 8 переходном состоянии, так как связи в этом состоянии растянуты и нулевые колебательные энергии ниже, чем в обычном состоянии. Эти отношения наглядно видны на рисунке, где Q и С означают энерге- [c.628]

О различных возможных колебательных движениях атомов относительно друг друга в молекуле. По ним можно установить также наличие в изучаемых молекулах ковалентных связей, характеризующихся определенными частотами (рис. 31). Ультрафиолетовые спектры, как и атомные спектры, возникают вследствие перехода электрона молекулы на более высокий энергетический уровень. Они служат также для распознавания определенных связей в молекулах. В случае простых двухатомных молекул по электронным спектрам можно также определить энергию диссоциации, т. е. энергию, необходимую для разрыва молекулы на два атома (см. стр. 174). Полученные таким путем данные подтверждают результаты термохимических измерений и зачастую являются более точными, чем последние. [c.103]

Молекула, находящаяся в основном состоянии, может быть переведена в реакционноспособное состояние только двумя способами путем понижения потенциального барьера, что возможно лишь при наличии очень сильных внешних полей, и путем возбуждения молекулы па энергетический уровень, лежащий ближе к барьеру диссоциации. Для этой цели к адсорбированной молекуле следует подвести энергию, чтобы привести ее в колебательное состояние вблизи точки пересечения потенциальной кривой с кривой отталкивания. Передачи энергии от газовой фазы не происходит, так как количество эффективных столкновений обратно пропорционально удельной поверхности (см. рис. 3). Таким образом, в гетерогенной реакции активация молекул вызывается катализатором, тогда как в гомогенных реакциях она обусловлена механизмом столкновения. Согласно ранее высказанным положениям, активация адсорбированной молекулы посредством столкновения возможна в том случае, если считать, что термически активированные носители тока твердого тела участвуют в столкновении. При неупругом столкновении носителей тока с адсорбированными молекулами, которые играют роль дефектов кристаллической решетки, можно передать полную термическую энергию активации. Таким образом, носители тока снова локализуются. При резонансе, т. е. в том случае, если уровень энергии носителей тока соответствует уровню возбужденного состояния адсорбированной молекулы, получается особо сильно активированная молекула. Уровни возбуждения N26 представляют собой величины валентных колебаний и равны 0,2 эв, энергия диссоциации на N2 и О равна 1,5 эв и энергия диссоциации на N и N0 равна 4,6 эв. [c.416]

Возбужденная молекула обладает набором дискретных квантованных энергетических состояний, описываемых законами квантовой механики. Эти состояния называются энергетическими уровнями молекулы. Главные энергетические уровни определяются возможным пространственным распределением электронов и называются электронными энергетическими уровнями на них накладываются колебательные уровни, которые указывают на различные типы колебаний молекулы [например, растягивание и изменение углов различных ковалентных связей]. Имеются и еще более близко расположенные уровни, называемые вращательными, но они не очень важны в абсорбционной спектроскопии и не будут обсуждаться. Все эти энергетические уровни обычно описываются схемой энергетических уровней (рис. 14-2). Самый низкий электронный уровень называется основным состоянием, а все другие — возбужденными. [c.384]

Молекулярные термы и спектры. Спектр молекулярных газов состоит из последовательности отдельных полос. Прп помощи спектральных приборов большой разрешающей силы можно обнаружить, что каждая полоса, в свою очередь, представляет собой совокупность закономерно расположенных отдельных линий. Сложность молекулярных спектров обусловлена тем, что энергетический уровень молекулы зависит от энергетических уровней входящих в её состав электронов, от энергии колебательного движения атомных ядер и от энергии их вращательного движения. Спектральный терм молекулы в каком-либо данном состоянии Гмил составляет сумму электронного терма Гэл, колебательного терма Гкол и вращательного терма Тщ, [c.372]

Для рассмотрения механизма флуоресценции вернемся опять к рис. 1. Электрон, находящийся на высшем колебательном уровне возбужденного состояния молекулы, быстро возвращается на низший колебательный уровень того же возбужденного состояния. Этот процесс не сопровождается излучением избыточной энергии. Избыточная энергия может передаваться другим молекулам, что приводит к изменению их колебательной или вращательной энергетической структуры. При возвращении электрона на основной энергетический уровень молекула испускает свет (флуоресцирует). Длина волны этого излучения больше длины волны поглощенного света, так как молекула, находясь на верхнем энергетическом уровне, потеряла часть колебательной энергии. Иногда некоторые возбужденные молекулы могут перейти без излучения света из низшего синглетпого состояния на колебательный уровень триплетного (метастабильного) состояния. Переход электрона из возбужденного триплетного состояния в основное синглетное состояние запрещен . Это значит, что вероятность такого перехода мала, этот переход произойдет по истечении продолжительного времени, определяемого величи-лой этой вероятности. Таким образом, флуоресценция возникает благодаря переходам электронов с синглетпого уровня возбужденного электронного состояния па синглетный уровень основного состояния практически без задержки во времени, тогда как фосфоресценция обусловлена переходами электрона с триплетного в синглетное состояние, причем продолжительность жизни молекулы в метастабильном состоянии > 10" сек. [c.125]

Если возбужденная молекула при излучении возвращается на значительно более низкий колебательный энергетический уровень, возникает спектр флуоресценции. По правилу Стокса длина волны флуоресценции больше длины волны возбуждающего излучения или, по крайней мере, имеет такую же величину. Продолжительность возбужденного состояния при этом составляет примерно 10 с, поэтому флуоресценция наблюдается практически одновременно с возбуждением. Иногда излучение может быть значительно более длительным (в пределах нескольких секунд). Такое явление называют фосфоресценцией. При достаточно большом давлении газа или в конденсированной фазе электроны в возбужденном состоянии из-за взаимных столкновений часто переходят на самый нижний энергетический колебательный уровень, прежде чем произойдет излучение энертии. Спектр флуоресценции характеризует колебательную структуру основного состояния электронов, спектры поглощения преимущественно отражают колебательную структуру возбужденного состояния. Поэтому полосы флуоресценции часто являются зеркальным отражением полос поглощения. [c.354]

Эти методы определяются способностью электронов валентной оболочки молекул поглощать кванты света, соответствующие ультрафиолетовой и видимой части электромагнитного спектра и переходить при этом в возбужденное состояние. Один из электронов, занимающий определенный энергетический уровень (молекулярную орбиталь) молекулы переходит на уровень более высокий. При этом молекула из основного (низшего) энергетического состояния о переходит в одно из возможных возбужденных энергетических состояний ( 1, 2 и т. д.). На рис. 4.3 приведена упрощенная схема возбуждения (а) и дезактиващш возбужденной молекулы (б), в которой не учтены колебательные и вращательные энергетические состояния молекулы. Поглотив квант света, молекула получает порщоо энергии (АЕ, = Ау, АЕ2 = ЛУг и т. д.). Ее валентная оболочка оказьшается поляризованной и неустойчивой, поэтому время жизни возбужденной молекулы невелико и составляет с или меньше. [c.106]

ЭСП представляет из себя электронно-колебательно-вращательный спектр, поскольку, наряду с электронным, всегда возбуждаются колебательные и вращательные состояния молекулы. Они отражаются в спектре, ибо ( ,р < < м) энергия вращательного и колебательного перехода меньше эл. Поэтому в газовой фазе (в отсутствие каких-либо сильных межмолекулярных взаимодействий) в ЭСП просматривается четкая колебательновращательная структура (линейчатый спектр). В присутствии растворителя (в жидкой фазе) наблюдается эффект размывания тонкой колебательной структуры молекулы в ЭСП (полосатый спектр). Наличие колебаний и воздействия окружающей среды <фазмывает энергетические уровни, в результате чего энергетический уровень превращается в энергетический интервал. [c.111]

Обратимся к схеме энергетических уровней молекулы, представленной на рис. 14.4.74. Основное состояние молекулы с четным числом электронов является синглетным и обозначается 5о. В этом состоянии энергия молекулы мрпшмальна, все электроны спарены, а их спины антипараллельны. Поглощение фотона с энергией 1 сопровождается возбуждением молекулы и переходом электрона за время 10с на более высокий синглет-ный уровень без изменения спина. Возбужденная молекула обладает некоторым избытком колебательной [c.502]

Действие электромагнитного излучения" на молекулу в области поглощения ее спектра вызывает переход электрона с одной орбитали на другую орбиталь, имеющую более высокий энергетический уровень. Таким образом молекула переходит из основного состояния в электроновозбужденное. Электромагнитное излучение может также вызывать повышение колебательной энергии молекулы (колебательный переход) и вращательной энергии (вращательный переход) групп атомов, имеющихся в молекуле. [c.440]

Когда молекула поглощает излучение с относительно больщим волновым числом (т. е. в видимой и ультрафиолетовой областях, см. табл. 6.4), то изменение энергии достаточно велико для возбуждения электронов с низкоэнергетических молекулярных орбиталей на молекулярные орбитали с более высокой энергией. Этот процесс сопровождается одновременным изменением вращательной и колебательной энергий молекулы, так что каждый электронный энергетический уровень связан как с вращательными, так и с колебательными уровнями (ср. с рис. 6.15). [c.214]

Электронное возбуждение всегда связано с некоторым колебательным возбуждением (см. также раздел 3.5). Поэтому электронные спектры состоят не из линий, а нз относительно широких полос. Соответсгвующие данному электронному состоянию молекулы колебательные уровни расположены значительно ближе, чем следующий по энергии электронный уровень. В результате при одном электронном переходе заселяется несколько колебательных уровней. Для интерпретации химического поведения молекул и атомов, их взаимодействия со светом и магнитным полем оказалось вполне достаточным учитывать лишь валентные электроны, поскольку глубже расположенные электроны при таких условиях практически не возбуждаются. На левой части рис. 3.1 представлены энергетические уровни основного и возбужденных синглетных электронных состояний (см. гл. 2). Для каждого электронного состояния в клетках указана электронная конфигурация в форме, учитывающей только ВЗМО и две или три следующих по энергии МО, не заполненных в основном состоянии. [c.63]

На рис. 82 приведены три типичных примера взаимного расположения потенциальных кривых нормальной и возбужденной молекулы. В случае а обе кривые приблизительно одинаковы. Возбуждение здесь не влечет за собой изменения равновесного расстояния Го между ядрами. Как можно видеть из рисунка, наиболее часто происходят переходы, при которых колебательное квантовое число т не изменяется. При такой форме потенциальных кривых электронное возбуждение не ведет к диссоциации, так как перехвды от нижней потенциальной кривой к тем точкам верхней, которые лежат выше ассимптоты, к ней возможны лишь, если к моменту перехода колебания ядер имели очень высокий энергетический уровень (см. однако следующий параграф). На самом деле в невозбужденной молекуле чаще всего колебания находятся на уровне т = 0 или на уровне малых т. Спектр таких молекул состоит из отдельных линий колебательно-ротационных полос (по крайней мере в газах при [c.482]

В качестве примера на рис. VIII.2 показана система достаточно низколежащих колебательных уровней энергии, а точнее термов в единицах волновых чисел (см- ), получающихся при делении энергии на кс с — скорость света), для молекулы воды. Эта трехатомная молекула имеет три колебательные степени свободы и ее энергетические уровни зависят от трех квантовых чисел Уь 1 2, 1 з- Когда все и равны нулю, имеется уровень нулевой колебательной энергии, которая, однако, согласно уравнению (VIII.6) не равна нулю. Нулевой уровень молекулы воды [c.175]

Фотовозбуждение переводит один электрон устойчивой молекулы на более высокий энергетический уровень. В этом состоянии спин электрона может быть антипараллельным спину его партнера, тогда состояние системы по-прежнему останется синглетным. Но возможны и такие переходы, когда спин электрона, перешедшего на более высокий энергетический уровень, становится параллельным партнеру, тогда результируюш,ий спин будет равен 1, а мультиплетность равна трем. Состояние системы будет триплетным и обозначается символом Т. Схема физических процессов, вызванных возбуждением и дезактивацией молекулы, показана на рис. 75. Как видно из схемы, электронно-возбужденная молекула может разными путями (излучательными и безызлучательными) возвращаться в основное состояние. Безызлучательные переходы каскадного типа могут происходить как в синглетном состоянии, так и в триплетном. Молекула постепенно переходит из одного колебательного состояния в другое до более низкого электронного уровня. Энергия, выделяющаяся при этом, передается безызлучательным процессом другим молекулам среды. Безызлучательные переходы между состояниями одинаковой мультиплетности называются внутренней конверсией. [c.317]

Значения энергии ионизации винилфторида, найденные методами электронног и фотонного дара, равны соответственно 16,72-10 и 16,59-10 Дж [31-33), Такая небольшая разница объясняется тем, что при электронном ударе наряду с ионизацией происходит колебательный переход в ион-частице, приводящий к возрастанию энергии колебания связи С - С. При фотонном же ударе молекула без ионизации может перейти в колебательное возбужденное состояние, лежащее выше ионизированного энергетического уровня, а затем путем автоионизации переходит на лежащий ниже ионизационный - энергетический уровень [32]. Вычисленное значение дово П о близко к экспериментальному и равно 16,13-10 Дж. [c.61]

Здесь М —некоторая частица (молекула или атом), участвующая в столкновении, причем вероятность передачи энергии в столкновении зависит от природы этой частицы число у указывает энергетический уровень соответствующего типа колебаний. Для многоатомных молекул СОг и Н2О записаны релаксационные процессы лишь для деформационного колебания, частота гг которого — наименьшая по сравнению с частотами других типов колебаний этих молекул. Остальные колебания многоатомных молекул возбуждаются при столкновениях при внутримолекулярных процессах обмена колебательной энергией. Возможны различные каналы столкновительной релаксации энергии антисимметричных колебаний (гз) молекул СО2. Например, возможны такие процессы релаксации первого уровня 001 антисимметричного колебания молекулы СО2 С02(001) +уИ С02(110) +М-Ь600, С02(001) -f ЛГ С02(030) -fЛI + 500, 02(001)-fЛI ei 02(010)+Лi+2420. [c.53]

ВОДИТ К возникновению около электронных уровней молекулы колебательных и вращательных подуровней (рис. 5.1,6). Каждый электрон в молекуле, как и в атоме, занимает самый нижний энергетический уровень, при этом молекула находится в основном состоянии. Приобретая энергию, электрон переходит на более высокий энергетический уровень — другими словами, переходит в возбужденное состояние. Поскольку в молекулах каяедое основное и возбужденное электронное состояние разбивается на ряд энергетических подуровней, спектры молекул являются, как правило, полосатыми. Из-за отсутствия колебательных подуровней спектры атомов довольно простые, линейчатые. [c.143]

При комнатной температуре большинство органических молекул находится в основном состоянии (на рис. 5.1,6 оно обозначено 5оУо). Поглощение фотона сопровождается переходом электрона на более высокий энергетический уровень (51, и т. д.). Это происходит за 10 с. После поглощения кванта молекула из-за теплового движения и столкновения с другими молекулами растрачивает часть энергии и переходит на самый нижний колебательный подуровень первого электронного возбужденного состояния (Хх о). Испустив квант за 10 с, молекула переходит в основное состояние такое испускание света называется флуоресценцией. Уменьшение энергии кванта, испущенного молекулой, по сравнению с энергией поглощенного кванта и есть стоксовый сдвиг. Флуоресцируют отнюдь не все органические молекулы, хотя большинство из них поглощает в ультрафиолетовой и (или) видимой области. [c.159]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология