Гидразин таллием

Броматометрию применяют для определения мышьяка (П1), сурьмы (III), таллия (I) и гидразина в кислой среде в инертной атмосфере-можно титровать олово (II) и медь (I). [c.222]

Таллий (III). При потенциометрическом титровании талия (III) раствором сернокислого гидразина получаются очень точные результаты [40, 41]. у Большой скачок потенциала при титровании 0,001—0,1 н. раствора таллия (III) (0,0005—0,1 г Т1) наблюдается в среде 0,5—2 н. соляной кислоты нри 50° С. у [c.265]

Таллий (III). Сернокислый гидразин определяют [52] добавлением в избытке стандартного раствора соли таллия (III) и титрованием неизрасходованного таллия (III) комплексоном III. у [c.285]

К. пробе, содержащей 6,5—45 мг гидразина или егс соли, добавляют 15—20 мл насыщенного раствора гидрокарбоната иатрия, 1—2 мл 1%-ного раствора крахмала и 5 мл 0,05 М раствора иодида калия титруют 0,1 М.раствором сульфата таллия(И1) [242] [c.112]

В щелочной среде, содержащей цианид, дитизоном экстрагируются вместе со свинцом таллий, висмут и двухвалентное олово. Олово и висмут удаляют экстрагированием в кислой среде. К пробе после восстановления гидразином (см. ход определения) и после [c.140]

К числу других веществ, которые можно успешно оттитровать стандартным раствором иодата калия в среде концентрированной хлористоводородной кислоты, принадлежат мышьяк(III), железо(II), таллий(I), иодид, сернистая кислота, гидразин, тиоцианат и тиосульфат. [c.344]

Потенциометрическое титрование таллия гидразин-сульфатом. [c.171]

Окисление щелочным перманганатом с использованием одновалентного таллия для обратного титрования. V. Определение гидразина. [c.175]

В этих условиях медь осаждается купферроном не количественно. Однако оставшиеся в растворе следы меди не мешают определению теллура, так как они маскируются цианидом калия. В присутствии таллия следует сначала отделить теллур восстановлением солянокислым гидразином при прибавлении малого количества двуокиси селена. Указанный автор разработал также метод колориметрического определения теллура в селене даже при соотношении Те 8е = 1 1 ООО ООО. Подробности читатель найдет в оригинальной работе [30]. [c.206]

Таким способом можно оттитровать иод, иодиды, роданиды, в частности роданид меди (определение меди), роданомеркуриат цинка (определение цинка), гексацианоферраты (II), перекись водорода, гидразин и его производные, азиды, селениты, соединения мышьяка (III), сурьмы (III), таллия (I), олова (И) и т. п. [c.565]

Применение, Во второй части книги описаны методы титрования иодатом гидразина, роданидов, иодидов, олова (II) и таллия (I). [c.566]

Электрод Концентрация гидра-зина, моль л Потенциал электрода в растворе гидразина, в Потенциал образования окисл 1 М3- талла, [c.248]

Метод с родамином С применен для анализа горных пород [256], с кристаллическим фиолетовым — руд и горных пород [59]. Для концентрирования золота в обоих случаях применяют осаждение его в элементарном состоянии на коллекторе-теллуре, в первом варианте — сернистой кислотой и гидразином из ЗН НС1, во втором — хлористым оловом и гидразином из соляно-азотнокислых растворов. Эта операция не обеспечивает отделения золота от ртути мешающее влияние последней при извлечении хлораурата кристаллического фиолетового толуолом может быть устранено посредством строгого нормирования кислотности раствора [57, 59]. Определению мешают микрограммовые количества сурьмы и таллия, адсорбируемые осадком при высоких содержаниях этих элементов в пробе. [c.153]

Примечания. 1. При анализе проб с повышенным содержанием сурьмы или таллия переосаждают золото. Для этого упаривают полученный фильтрат досуха (заканчивая упаривание на водяной бане), растворяют остаток в 25 мл соляной кислоты (1 9) и вновь осаждают содержащиеся в растворе теллур и золото, добавляя 5 мл гидразина и 1—2 мл хлористого олова и т. д. При таком ходе работы допустимое содержание таллия в навеске возрастает до 10 мг, сурьмы — до 20—40 мг. [c.204]

В табл. 15 приведены значения потенциалов различных ме-таллО В в метиловом и этиловом спиртах, а также в жидком аммиаке, гидразине, безводной муравьиной кислоте, ацетонитриле и воде. [c.169]

Сурьма (III) и мышьяк (III) могут быть определены в одном растворе без предварительного разделения. Сначала титруют оба восстановителя вместе, а затем сурьму (V) в этом растворе восстанавливают металлической ртутью до Sb (III) и снова титруют броматом калия. Мышьяк (V) ртутью не восстанавливается, поэтому второму титрованию не мешает. Прямым взаимодействием с броматом определяют олово (II), медь (I), таллий (I), пероксид водорода, гидразин и другие соединения. Интересно бро-матометрическое определение висмута, основанное на реакции окисления металлической меди в солянокислом растворе [c.288]

Получать рафинированный таллий высокой чистоты можно амальгамным способом. Процесс проводят в трехсекционном электролизере с подвижным амальгамным анодом. Исходный черновой таллий растворяют в ртути или в оборотной амальгаме вплоть до концентрации таллия 30—40%. Полученную амальгаму подвергают анодному растворению сначала в сернокислом электролите, затем в щелочном растворе трилона Б (как описано ранее). Чтобы получить таллий из очищенной амальгамы, применяют электролит, содержащий 40—70 г/л Т1СЮ4 и 60—120 г/л НаС104. Чтобы осадок таллия был плотным, в электролит вводят натриевую соль карбоксиметилцеллюлозы для предотвращения окисления и перехода в электролит ртути добавляют сульфат гидразина или гидроксиламина (1%). pH электролита 2—3, катод таллиевый или платиновый, катодная плотность тока 0,3—0,6 А/дм . Растворяют амальгаму до остаточного содержания таллия 1%. Катодный таллий переплавляют. Таким путем получают металл с примесями меиее ЫО %. Содержание ртути в нем порядка Ы0 %. [c.358]

Среди перечисленных веществ есть хорошо растворимые в воде сильные основания (это гидроксиды таллия и натрия ТЮН и NaOH) и хорошо растворимые слабые основания (гидрат аммиака NHg HgO, гидразин N2H4 и гидроксиламин NHgOH), А малорастворимые в воде гидроксиды меди и железа Си(0Н)2 и FeO(OH) относятся к числу веществ ионного строения, которые в растворе полностью распадаются на ионы это сильные (хотя и малорастворимые) основания, [c.46]

Определение галлия при помощи продуктов конденсации салицилового и резорцилового альдегидов с производными гидразина и ароматическими аминами. При pH 4,5—5,5 галлий можно определить по интенсивности зелено-желтой флуоресценции продукта взаимодействия его с салицили-ден-о-аминофенолом (салицилаль- о -аминофенол) [739, 1203 (рис. 48). Чувствительность реакции — 0,15 мкг Ga/M. i. Фториды, тартраты, цитраты, оксалаты, ЭДТА, СДТА и НТА подавляют флуоресценцию. Мешают определению большие количества индия и таллия, а также окрашенные ионы. Алюминий не мешает до соотношения А1 Ga = 10 1. В случае больших количеств алюминия следует добавлять раствор NaBF< или NaF. [c.150]

Мешающие влияния. В щелочной среде, содержащей цианид, дитизоном экстрагируются вместе со свинцом таллий, висмут и -олово (II). Таллий не мешает колориметрическому определению. Олово и висмут удаляют экстрагированием в кислой среде. К пробе после восстановления гидразином и после охлаждения прибавляют 20 мл раствора тартрата натрия pH доводят до 2,5—3 винной кислотой, добавляемой по каплям (проверяют потенциометрически). Пробу затем количественно пе реносят в делительную воронку и экстрагируют порциями по 5 мл 0,1%-ного хлороформного раствора дитизона до тех пор, пока зеленая окраска дитизона не перестанет изменяться. После этого продолжают экстракцию порциями по 5 мл хлороформа, до получения бесцветного экстракта. Хлороформ из пробы удаляют экстрагированием Ъ мл четыреххлористого углерода. К водному раствору после экстракции прибавляют 5 капель растаора тимолового- синего и концентрированным раствором аммиака нейтрализуют до появления синего окрашивания. Этим способом, из пробы удаляют вместе с висмутом и оловом также медь, серебро и ртуть. [c.298]

Ионы Fe + особенно мешают в присутствии ионов N . При большом содержании ионов Ре + испытуемый раствор доводят до pH >11 с номоидью цитрата или тартрата, гидразина или гидроксиламина и сначала проводят грубую экстракцию ионов Т1+ 250 мкМ хлороформным раствором дитизона. Выделенный в органическом слое дитизонат таллия разлагают кислотой и в полученном водном растворе определяют содержание таллия. [c.324]

Окислительное сочетание, реагенты трег-бутиламин ванадия окситрифторид ванадия окситрихлорид ванадия тетрахлорид водорода пероксид железа(III) хлорид калия феррицианид кислород — аммония хлорид кислород — аскорбиновая кислота кислород — гидразин кислород — меди (I) хлорид кислород — пиперидин — кобальта (II) соли кислород — пиперидин — нике-ля(П) соли лития дибутилкупрат лития диметилкупрат марганца диоксид марганца(1П) ацетилацетонат меди(1) хлорид меди (II) ацетат меди(II) хлорид молибдена окситетрахлорид нитрозилхлорид палладия(II) хлорид серебра карбонат — целит серебра оксид таллия(III) трифторацетат хрома(11) хлорид Окислительное сочетание, обзоры [937] [c.94]

Окисление пиразолонов, обычно получаемых по реакции гидразина с эфирами 3-оксокислот, хлором [118] или, что несколько удобнее, нитратом таллия(III) [119] схема (70) , приводит к эфирам алкинОБОЙ кислоты. Сложные эфиры 2-алкил-З-оксокислот аналогично с помощью нитрата таллия (III) превращаются в эфиры алленовой кислоты [120], а при окислении хлором дают эфиры а,р-ненасыщенных кислот [121]. Следует отметить, что при использовании таллиевого реагента отпадает необходимость в выделении промежуточного пиразолона перед проведением окисления. [c.30]

Бр оматометрию применяют для определения трехвалентных мышьяка, сурьмы, одновалентного таллия и гидразина в кислой ореде в инертной атмосфере можно титровать двухвалентное олово и одновалентную медь. [c.269]

Прямые реакции с иодом. Стандартный раствор иода, который является слабым окислителем, можно применять для титрования сильных восстановителей. Широкие возможности его применения можно проиллюстрировать кратким перечислением некоторых примеров титрование As в гидрокарбонатном растворе в присутствии крахмала в качестве индикатора определение олова после восстановления его до Sn свинцом, сурьмой, алюминием, никелем или железом определение таллия (III) после восстановления его до таллия (I) определение сульфидов либо прямым титрованием раствором иода, либо косвенным способом, основанным на добавлении избытка иода и последующем обратном титровании определение тиоацетамида титрованием иодом как основа микроопределения ионов тяжелых металлов определение сульфитов обратным титрованием раздельное определение гипофосфита и фосфита в одной пробе титрованием при двух различных значениях pH определение цианидов по количественной реакции с иодом в щелочной среде определение титрованием иодом ряда органических соединений [78], например, полифенолов, аскорбиновой кислоты, меркаптанов, мочевой кислоты, гидразинов, фенолов, дитиогликолевой кислоты, металлорганических меркаптидов, алкильных соединений алюминия и др. Йодные числа применяют в качестве меры нена-сыщенности жиров и масел. Подробное описание многих методов анализа с использованием иода можно найти в руководстве Кольтгофа и Белчера [1]. [c.399]

Применение. Во второй части книги описаны броматометриче-ские способы определения мышьяка (III), сурьмы (III), гидразина, иодид-ионов (титрование до I b), олова (II) и таллия (I). [c.561]

Определение таллия в металлическом кадмии без отделения основы [228]. Растворяют 2,8 г кадмия при нагревании в 30 см 25%-ной НС1, в которую добавлено несколько капель HNO3. Раствор упаривают досуха. Остаток растворяют в минимальном объеме воды и добавляют несколько капель 1%-ного раствора сульфата гидразина и 0,0275 моль ЭДТА. Раствор нейтрализуют водным аммиаком до pH = 4,25, перемешивая до полного растворения осадка. Затем раствор разбавляют водой до 25 см . Раствор продувают инертным газом и регистрируют ДИП. Еп = —0,48 В (нас. к. э.) Смин - ЫО- %. Для градуировки используют метод добавок. [c.186]

Имеется несколько патентов, в которых в качестве противодымных присадок к топливам указаны гидразин и его соли с растворимыми в нефтепродуктах алкилзамещенньши бензолсульфокисло-тами, комплексы норборнадиенов с солями металлов переменной валентности, ацетилацетонаты железа, кобальта и меди, а также ферроцен и карбонилы железа С целью снижения дымности выхлопных газов дизельных двигателей предлагается вводить в топливо растворимые в нем органические соли щелочноземельных ме-таллов 287 а также сульфонаты кальция, бария или магния в виде растворов в легком бензине . Добавление к дизельному топливу дидецилсульфосукцината кальция [c.341]

Таллий (III) быстро и количественно восстанавливается до ТР сульфатом гидразина в слабосернокислых растворах- Это позволяет титровать ионы Т1 потенциометрически с использованием платиново-графитных электродов. [c.293]

Из данных табл. 8 следует, что при окислении гидразина ионами трехвалептного таллия, являющимися двух-электронньши Окислителями, на одну молекулу гидразина расходуется четыре эквивалента окислителя. Аналогичным же образом ведут себя иодат и бромат калия. При действии этих окислителей окисление протекает через стадию образования радикала МгНг [c.34]