Гидрохинон железом

Большинство фенолов очень чувствительно к окислителям и в зависимости от своего характера, а также от рода окислителя может претерпевать при окислении самые различные превращения. Так, например, при окислении обычного фенола перекисью водорода в присутствии закисного сернокислого железа получаются пирокатехин, немного пирогаллола и следы гидрохинона. Двухатомные фенолы, гидроксильные группы которых находятся в а- или и-положении друг [c.538]

Нормальные диазотаты в щелочном растворе могут действовать как окислители и превращать, например, соли закисного железа в соли окисного железа, гидрохинон Б хинон, спирты в альдегиды. Анжели рассматривал это как подтверждение его точки зрения, что нормальные диазотаты являются Ы-окисями. [c.588]

Таким образом, прн 25°С в равновесии с хингидроном (т. е. с равными количествами хинона и гидрохинона) в растворе (при Л=1) будет находиться система ферри — ферро, в которой 6 % всего железа будет в форме трехвалентных ионов. [c.516]

Уловить зеленую окраску от гидрохинона удается лишь в момент попадания капли хлорида железа (III) в раствор гидрохинона при наблюдении на фоне белой бумаги. Окраска будет тем заметнее, чем насыщеннее будет раствор гидрохинона и чем слабее раствор хлорида железа (Щ). [c.126]

Окрашенное в видимом свете состояние цитохромов, так же как и окраска хромогенов (хинон — гидрохинон), свидетельствует о том, что все эти вещества способны довольно легко принять и отдать электрон, т. е. могут быть участниками цепи обратимых событий при переносе электронов, сопровождаемом небольшими скачками энергии. Если бы эти скачки были велики, отвечающие им кванты были бы также большими и соответствовали бы ультрафиолетовому свету окраски не получилось бы. В некоторых цито-хромах роль железа играет медь с ее переходами [c.338]

Двухатомные фенолы—кристаллические вещества. Они дают с хлорным железом яркое окрашивание пирокатехин—зеленое, резорцин—фиолетовое, гидрохинон—грязно-зеленое, переходящее, вследствие окисления при дальнейшем прибавлении реактива, в желтое. Двухатомные фенолы легко окисляются в щелочном растворе кислородом воздуха. При окислении их азотнокислым серебром выделяется металлическое серебро. Труднее других окисляется резорцин. [c.459]

Для исследования взят каменноугольный пек ММК с температурой разложения 81° С по КиШ. Модифицирующие добавки сера, бор, хлористый алюминий, оксалат железа, гидрохинон, персульфат аммония соответственно в масс. % 2 1 5 2 5. [c.89]

Опубликован обзор методов получения двухатомных фенолов [33]. Из персульфатов лучше всего применять персульфат калия, хотя можно использовать также и соль аммония 1341. Применяемое иногда добавление хлорного железа не дает никаких преимуществ, но в некоторых случаях, если реакцию проводят в насыщенных растворах хлористого натрия или сульфата натрия, выход улучшается. Если пара-положение занято, заместитель направляется в ортоположение. Эта реакция дает низкие выходы. Самый лучший выход (50%) получен с хлоргидрохиноном. Из фенола выход гидрохинона составил 18%. Этот метод позволяет получить чистый продукт так как соль, являющуюся промежуточным соединением, можно очистить от органических примесей экстракцией эфиром. Описанный метод применяют для синтеза соединений ряда кумарина и флавона, так как по этой реакции можно ввести гидроксильную группу в желаемое положение. Аналогичная реакция наблюдается и для арил-аминов [351, но в этом случае образуются только о-аминофенолы. К сожалению, выходы также невелики, особенно на первой стадии, [c.302]

Характер окраски при реакции фенолов с хлоридом железа (III) зависит от количества и расположения фенольных гидроксилов в молекуле, например одноатомные фенолы, как правило, окрашиваются в синий или фиолетовый цвет. Двухатомные фенолы окрашиваются в зависимости от расположения гидроксилов в молекуле- в зеленый (пирокатехин), синий (резор цин), зеленый, переходящий в желтый (гидрохинон) цвет. [c.223]

Донорами электронов для Ц. обычно служат флавины, гидрохиноны, железо-серные белки или другие Ц. акцепто- [c.390]

Большая часть титриметрических методов определения золота основана на осаждении его в виде металла или соли золота (I). Во всех методах, кроме иодометрического, конечную точку титрования определяют потенциометрически или обратным титрованием избытка реагента. Как следует из величины окислительно-восстановительных потенциалов солей золота, для восстановления их пригодны многие реагенты. Наиболее употребительны гидрохинон, железо(П), арсенит натрия и аскорбиновая кислота. Такие восстановители, как титан(1П), олово(П), хром(II), медь(1), соли гидразиния, двуокись серы и т. п., применяются в некоторых специальных случаях, но не рекомендуются для общего употребления. [c.117]

Хингидрон готовился но Биильману и Лунду [11 окислением продажного чистого гидрохинона железо-аммиачными квасцами. Полученный хингидрон тщательно промывался несколько раз Fia сосалке холодной водой. Сравнение составленных из него электродов с полученными из дважды перекристаллизованного из воды препарата показало разность потенциалов, не превышавшую 0,00002—0,00003 в (измерено компенсатором). Также не получалось никакой заметной разницы между свежеприготовленным и хранившимися несколько месяцев препаратами. Этиловый спирт брался продажный — ректификат, а абсолютный — Кальбаума. Растворы метилового спирта готовились также из кальбаумовского метанола. Ввиду отсутствия влияния pH определению этой величины не уделялось особое внимание. В дальнейшем условно обозначены через pH 2 — раствор 7,46 г КС] -Ь 0,30 слг НС1 (удельный вес 1,19) в 1 л растворителя рН4 — раствор из 8,22 г уксуснокислого натрия и 2,7 еле уксусной кислоты (удельный вес 1,050) в [c.130]

Хингидрон готовился обычным путем, но Биильману [51, окислением гидрохинона железо-аммиачными квасцами. Полученный кристаллический осадок тщательно многократно промывался холодной водой. Электроды, собранные из такого хингидрона, не отличались более чем на 0,00001 — 0,00002 в от собранных из дважды перекристаллизованного из воды препарата или из хранившегося в течение нескольких месяцев (измерения посредством точного компенсационного прибора). Каломельные электроды готовились по способу, описанному в [6], и были воспроизводимы до 0,0001 в, а хингидроновые также в сосудиках Оствальда с промежуточными цилиндриками и тщательно очищеными платиновыми проволочками. Воспроизводимость их при аккуратном приготовлении была 0,0001 — 0,00002 в., [c.140]

Большим преимуществом о-фенантролина является возможность его применения в слабокислых растворах, в которых многие металлы не осаждаются в виде гидроокисей, фосфатов и т. п. соединений. Однако фосфаты, в частности пирофосфаты и метафосфаты, могут вызвать ряд трудностей. Некоторые описанные методики по определению железа с помощью о-фенантролина не дают правильных результатов, если они используются в применении к различным биологическим материалам, содержащим много фосфора. Очень важно, чтобы железо присутствовало в форме, которая будет полностью реагировать с о-фенантролином в приемлемый период времени. Это означает, что условия определения должны быть такими, при которых железо не будет связываться в пирофосфатный или другие прочные комплексы и при которых будет исключено образование малора-створимых осадков фосфатов, содержащих железо. Методики, в которых для установления кислотности, равной pH 3,5, используется ацетат натрия, вообще не пригодны для биологических образцов из-за опасности осаждения фосфатов алюминия и железа (111) . Осаждение фосфатов можно предотвратить добавляя цитрат его можно также использовать для понижения кислотности первоначально кислого раствора от значения pH 2,5 до 5, как показали Бандермер и Шейбл Эти авторы, кроме того, установили, что цитрат натрия важно добавлять к кислому раствору анализируемого образца после того, как были прибавлены о-фенантролин и гидрохинон. Железо хорошо извлекается из анализируемого образца, подвергнутого озолению, в том случае, если обработанному раствору дают постоять в течение 30 мин при температуре выше 20°. Ход анализа дается ниже. [c.482]

Была исследована также возможность применения для абсорбции окислительных растворов, в основном для очистки выхлопных газов дизельных двигателей (работы проводились сотрздаиками Горного Департамента США [212]). Были изучены разные сочетания растворов сульфата железа-П (10% масс.), перманганата калия (15%) и бихромата калия (5%), активированного порошкообразного угля (10%) и гидрохинона (0,5%). Абсорбция обычно была незначительной, лучшие результаты (49%) были получены при использовании смеси растворов сульфата железа-П и гидрохинона при 38—47 °С. [c.155]

Окисление гидрохинона обратно в хинон происходит легко, например, уже под действием х.порного железа при этом в качестве промежуточного соединения образуется глубокоокрашенный хингидр.он (стр. 706). Восстановительная способность гидрохинона очень велика даже при комнатной температуре он быстро восстанавливает серебряные соли и поэтому применяется в качестве проявителя в фотографии. [c.552]

В среде безводной уксусной кислоты при использовании в качестве титрантов брома, хромовой кислоты, перманганата калия или трихлорида титана проводят титрование мышьяка, сурьмы, ртути, селена, железа, титана, таллия, бромидов, иодидов, иода и пероксида водорода, а также органических соединений, таких, как резорцин, гидрохинон, бренцкатехин, тетра-хл оргидрохинон, п-хинон, тетрахлорхинон, л-аминофенол или дифениламин. Точку эквивалентности определяют потенциометрическим методом. [c.348]

Нетрудно определить, какое отношение активностей ферри-и ферро-ионов должно быть в растворе, содержащем сильную кислоту (Л = 1), чтобы при добавлении к нему равных количеств хинона и гидрохинона не происходило ни окисления гидрохинона трехвалентным железом, ни восстановления хинона двухвалентным железом. Такое равновесие, очевидно, наступит в растворе, если обе оксред-системы будут иметь одинаковый окислительный потенциал [c.516]

В производстве промежуточных продуктов- гидрохинон обычно получают восстановлением 1,4-бензохинона, образующегося при окислении анилина (см. 16.2). Реакцию ведут, используя порошкообразное железо, которое добавляют к водной суспензии 1,4-бензо-хинона при 70—80°С. Гидрохинон может быть получен также путем каталитического восстановления водородом на никеле Ренея. [c.299]

Интересно отметить, что при взаимодействии ацетилена с окисью углерода в присутствии гидрида карбонила никеля или железа (водо-ш елочной раствор) при 50° и давлении 15 ат получается кристаллический желтый комплекс ГеС1оН40, из которого выделяют гидрохинон с выходом 20—30% от теории [114]. [c.555]

Для окисления фенолов до хиионов можно применять различные окислители. Например, гидрохинон окисляется в n-хинон хромовой смесью [340] или Na I03 в присутствии пятиокиси ванадия [341] с выходом выше 90% от теоретического. Замещенные гидрохиноны окисляются до хинопов при помощи солей трехвалентного железа [Л42] или окиси серебра AgsO (см. [343]). Реакцию можно проводить также в органа-ческой среде, например в спирте или уксусной кислоте. Для окисления замещенных л-амин фенолов до га-хинонов предпочтительно применяют соли железа (111) выходы выше 60% от теоретического. [c.309]

Гентизиновая кислота образует белые иглы (при кристаллизации из воды), т. пл. 202°, легко растворяется в спирте и эфире при длительном нагревании выше 150° разлагается на двуокись углерода и гидрохинон с раствором хлорного железа дает темноголубое окрашивание. [c.332]

Гидрохинон получают нагреванием " п-фенилендиамина с 10%-ной Н2504 до температуры 180°, действием перекиси водорода на бензол в присутствии сульфата железа , восстановлением п-бензохинона гидросульфитом натрйя или каталитическим восстановлением -бензохинона над никелевым катализатором - . [c.522]

Наряду с каталитическим дегидрированием для отнятия водорода от органического соединения можно использовать взаимодействие с дегидрирующими реагентами, непосредственно участвующими в реакции. Таковыми являются, например, сера (образование H2S), селен (образование HsSe), хиноны (образование гидрохинонов) и другие мягкие окислители [хлорид железа (1П) или нитробензол]. [c.38]

Качественной реакцией на гидроксильную группу, связанную с ароматическим ядром, является реакция фенолов с раствором хлорного железа (см. стр. 225). Обычно растворы окрашиваются в синий или фиолетовый цвет, однако фенолсульфокислоты дают красную или пурпурную окраску, /i-оксибензойная кислота — желтую, а гидрохинон — снне-черную. В случае мета-замещенных фенолов окраска при добавлении хлорного железа бывает менее интенсивной, а иногда вообще не появляется. Проба с хлорным железом более чувствительна в хлороформенном, чем в водном растворе. С бромной водой фенолы образуют осадки моно-, ди- и трибромидов. [c.228]

Помимо дитиоиита иатрия в качестве восстановителей употребляются алюмогидрнд лития и боргидрнд натрия, хлорид олова (И) в соляной кислоте, цинк в уксусной кислоте и др. В нромьппленностн восстановление 1,4-беизохииона до гидрохинона осуществляется с помощью оксида серы (IV) и железа в воде прн ТО-ЗО С. [c.1783]

Витамин Е выделяют из растит, масел. а-Токоферол синтезируют конденсацией метилзамещенных п-гидрохинона с фитолом СНз[СН(СНз)(СНг)з]зС(СНз)=СНСН20Н или изофитолом СНз[СН(СНз)(СН2)з]СОН(СНз)СН=СН2 Применяют витамин Е в виде ot-токоферилацетата для лечения мышечной дистрофии, при угрозе выкидыша, нарушении ф-ций половых желез и др., а также как антиоксидант пищ. продуктов. Рекомендуемая норма потребления, принятая в СССР, 15 МЕ/сут Ц МЕ соответствует активности 1 мг [c.387]

N (лучше яо 2 М) и раствор насыщают нитратом аммония, магния или кальция. Плутоний экстрагируют тригликольдихло-ридом, содержащим 1 г/л фенола. В присутствии следов соляной кислоты или солей железа вместо фенола рекомендуется добавлять гидрохинон. [c.328]

Для очистки поверхности железа от продуктов коррозии применяют растворы минеральных и органических кислот с добавлением 1-2% ин-габитора кислотной коррозии - уротропина, тацнина, пирокатехина, гидрохинона, ментола. Наиболее активным является раствор, содержащий 35 % ортофосфорной и 5-10% соляной кислоты. Введение в растворы кислот небольшого количества хромовой кислоты способствует пассивации поверхности. Из органических кислот наиболее эффективными являются тиогликолевая, лимонная, муравьиная, щавелевая. Эти кисло- [c.156]

Применение окислительно-восстановительного железо-три-лон-ронгалитового рецепта при эмульсионной полимеризации С канифольным эмульгатором взамен гидрохинон-сульфитного рецепта с некалевым эмульгатором позволило увеличить скорость реакции полимеризации на 30—35%. [c.221]

Для инициирования низкотемпературной полимеризации (5°С) используют окислительно-восстановительные системы, в частности гидропероксидные (окислители — гидропероксид изопропилбензола, диизопропилбензола), восстановитель — сульфат железа с ронгалитом. На практике используют и другие системы этого типа окислители — гидропероксиды циклогексилизопропилбензола, п-ментана и т. д., восстановители — гидрохинон в смеси с сульфитом натрия и комплексообразова-тели (пирофосфат). [c.266]

На предприятиях фирмы British elanese, Ltd. [315] аллиловый спирт получали пропусканием постоянного тока через электролизер с амальгамированным свинцовым катодом. Электролит содержал 25 частей пропенальдегида, 825 частей 5%-ной серной кислоты и по 2 части сульфата двухвалентного железа, ацетата цинка и гидрохинона. При плотности тока на катоде 0,0128 а/см и температуре 25° из анодного пространства спустя 5 час. отгоняли 50% аллилового спирта. [c.335]

Этот двухатомный фенол обладает хорошими восстановительными свойствами и легко окисляется до 1,4-бензохинона, например хлоридом железа (П1) или арилдиазониевыми солями, поэтому он не сочетается с последними. Используется гидрохинон прежде всего как проявитель в фотографии. [c.331]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология