Длины атома углерода

Таким образом, в результате этой реакции длина углеродной цепи амида карбоновой кислоты уменьшается на один атом углерода [c.135]

Молекулы же,- содержащие атом углерода, представляют собой исключение из этого общего правила. Атомы углерода могут соединяться между собой и образовывать длинные цепи или кольца, а также соединяться с атомами другого типа. При этом образуются очень большие и довольно прочные молекулы. Встречаются органические молекулы, содержащие миллион атомов. [c.13]

Зная расстояния между атомами и углы между связями, можно в простых случаях построить модель молекулы органического вещества и, таким образом, определить ее форму и размеры. При построении модели необходимо помнить, что углеродная цепь молекулы (например, углеводородов парафинового ряда) представляет собой ломаную линию, вследствие чего часть длины молекулы, приходящаяся на один атом углерода, меньше его ковалентного радиуса. Если принять, что ковалентный радиус равен [c.64]

Реакция реактивов Гриньяра с эпоксидами весьма ценна и часто используется для увеличения длины цепи на два атома углерода [1113]. Реактив Гриньяра может быть как ароматическим, так и алифатическим, хотя в случае третичных производных выходы низки. Как и следует ожидать для реакции Sn2, атака происходит по наименее замещенному атому углерода. Иногда выходы можно улучшить при катализе солями меди [c.200]

Вот еще один пример — поливинилхлорид. Это синтетическое соединение, которое мы чаще всего используем в виде тонкой пленки — в нее можно заворачивать продукты, стелить ее на стол и так далее. Он состоит из таких же длинных молекул, как и полиэтилен, но только к каждому второму атому углерода присоединены или один, или два атома хлора. Вот еще пример — неопрен, синтетический каучук. Его молекула состоит из углеводородной цепи, где к каждому четвертому атому углерода присоединен атом хлора. Такая цепь построена из звеньев, похожих на молекулы изопрена, только вместо [c.76]

Атом углерода имеет 6 электронов, 2 из которых образуют внутренний (1з ) слой, а 4 (2а 2р-) — внешний. Связи углерода с другими элементами преимущественно ковалентны. Обычная валентность углерода — IV. С наиболее активными металлами углерод проявляет степень окисления — 4 (например, в карбиде алюминия АГ-.Сз). Замечательная особенность атома углерода — способность соединяться между собой с образованием прочных длинных цепей, в том числе замкнутых. Число таких соединений огромно, все они составляют предмет органической химии. [c.131]

Наименьшее число валентных электронов у атома, необходимое для создания цепи, равно двум. Атом углерода обладает четырьмя электронами и поэтому цепи из его атомов могут стать элементом плоской, или трехмерной, конструкции практически неограниченных размеров. Углерод образует также кратные — двойные и тройные — связи цепи углеродных атомов часто замыкаются в циклы, способные, в свою очередь, вступать в реакции конденсации друг с другом или присоединять длинные боковые цепи. Во многих случаях п-связи в углеродсодержащих молекулах объединяются в [c.160]

Наибольшей стабильностью к окислению обладают ароматические углеводороды, не имеющие боковых цепей. С увеличением числа циклов в молекуле ароматических углеводородов их стабильность против окисления уменьшается. Нафтеновые углеводороды и углеводороды, содержащие одновременно ароматические и нафтеновые циклы в молекуле, менее устойчивы, чем ароматические. Наличие алифатических боковых цепей в молекулах циклических углеводородов снижает стабильность углеводородов против окисления. Чем больше боковых цепей у ароматических и нафтеновых циклов и чем они длиннее, тем менее устойчива молекула углеводорода к воздействию кислорода. Наличие в молекулах третичных атомов углерода снижает стабильность углеводородов к окислению. Наоборот, четвертичный атом углерода в молекуле как бы экранирует углеводород от внедрения кислорода и тормозит окислительный процесс. При наличии боковых цепей у циклических углеводородов раньше всего подвергаются окислению эти цепи, а затем уже сам цикл. При неглубоком окислении циклических углеводородов, содержащих длинные алкильные боковые цепи, характер цикла не влияет на степень поглощения кислорода. [c.65]

Приращение длины цепи на одну группу СНа приводит к возрастанию величины свободной энергии на 2,053 при 300° К и 6,882 ккал на атом углерода при 500° К (табл. 33 и рис. 13). [c.92]

НЧ-С12 СГ-1-КС1 и так далее, где радикал К содержит первичный, вторичный или третичный атом углерода. Инициирование процесса чаще всего осуществляется с помощью УФ-света, радиации, а также веществ, распадающихся на радикалы при определенных температурных условиях. Один акт инициирования, приводящий к образованию радикала хлора, вызывает протекание многочисленных, следующих друг за другом реакций, чем и определяется большая длина кинетической цепи. [c.47]

Кремний. Особенности химии кремния. Второй типический элемент IV группы — кремний — является типовым аналогом углерода. Как и у углерода, у атома кремния в невозбужденном состоянии на 5-орбита/[и находят ся два спаренных электрона, а р-орбитали имеют два неспаренных электрона. Разница в том, что атом углерода располагает валентными электронами при главном квантовом числе 2, а атом кремния характеризуется тем же числом валентных электронов (4) при я = 3. В связи с увеличением числа электронных слоев по сравнению с углеродом у кремния наблюдаются рост атомного радиуса, понижение потенциала ионизации, уменьшение сродства к электрону и ОЭО. Возрастание радиуса ведет к увеличению длины и уменьшению прочности межатомных связей, особенно в гомоатомных соединениях, вследствие чего растет электрическая проводимость и сужается ширина запрещенной зоны. Поэтому углерод в виде алмаза представляет собой изолятор, а кремний — полупроводник. В целом переход от первого типического элемента ко второму свидетельствует о нарастании металличности и ослаблении неметаллических свойств. Однако вследствие наличия большого числа валентных электронов этот переход более плавный, чем в III группе от бора к алюминию. [c.369]

Методом электронографии установлена структура молекулы этилена (рис. 87) все ядра лежат в одной плоскости, углы между направлениями связей очень близки к 120° (угол С — С—Н составляет 121,4°) длины связей г(С—Н) = 1,10310 м, г (С = С) = 1,337 0,002 Ю > м. Средняя энергия связи ДС = С) = 598,3 кДж/моль. Эти экспериментальные данные позволяют провести описание электронной структуры молекулы при помощи двухцентровых орбиталей метода ЛМО. Плоское строение молекулы и угол между связям 120° (как и в молекуле ВРз) позволяют считать, что в локализованных а-связях атом углерода участвует гибридными. ф -орбиталями. Каждый атом углерода участвует своими [c.207]

Атом углерода, имеющий во внешней оболочке 4 электрона, отличается от других атомов постоянной валентностью, так как он не вносит в электронную структуру молекулы ни неподеленных пар электронбв, йи вакантных низколежащих орбиталей. Поэтому молекулы его соединений не способны к образованию донорно-акцепторных связей с другими молекулами через атом углерода В то же время между атомами С могут возникать прочные связи, так как малые размеры электронной оболочки благоприятствуют хорошему перекрыванию атомных орбита-лей углерода. Благодаря этому углерод обладает уникальной способностью образовывать из одинаковых атомов длинные цепочки, составляющие углеродный скелет бесчисленных молекул органических веществ. Указанные свойства углеродного атома привели к выделению химии его соединений в особую науку — органическую химию. Рассмотрим особенности строения молекул и электронной структуры некоторых родоначальников важнейших классов органических соединений. [c.204]

Прямое превращение алкилбромидов и альдегиды с увеличением длины цепи на один атом углерода можно осуществить [c.223]

С увеличением длины цепи на один атом углерода (переход количества в качество) температуры кипения углеводородов повышаются на 20 - 30°, за исключением метана, этана и пропана. Нормальные алканы (с прямой цепью) кипят выше, чем развет- [c.288]

В табл. 16 также обращает на себя внимание нулевая конформационная энергия столь объемистой группы, как Н Вг. Это объясняют большой длиной связи углерод — ртуть и легкой поляризуемостью атома ртути. Определенную роль играет, вероятно, и обращенная полярность этой связи с ее б+ на атоме ртути, в то время как в большинстве других случаев ключевой атом несет отрицательный заряд. [c.341]

Первый максимум на кривых распределения электронной плотности при Н = 1,5 А соответствует длине связи С—С второй при 7 = 2,35 А — расстоянию С...С, взятому через один атом углерода. Третий и четвертый максимумы соответствуют расстоянию между атомами углерода через два и три атома в рассматриваемых молекулах. Валентный угол С—С—С в молекуле равен 103°. [c.221]

Каждый атом углерода в диацетилене находится в состоянии зр-гибридизации. Поэтому молекула его линейна. Однако длина связи между атомами углерода 2 и 3 (одинарная связь) близка к длине двойной связи из-за дополнительного л-взаимодействия между указанными углеродными атомами. [c.114]

Длина связи С=С в алкинах равна 0,120 нм. Каждый атом углерода в состоянии зр-гибридиза-ции связан с двумя другими атомами и может присоединять еще два атома. [c.485]

При наличии нескольких разветвлений цепи в основе названия лежит слово метан и соединение рассматривается как производное метана. Центральный атом выбирают таким, чтобы радикалы-заместители оказались менее сложными. Этого подхода требует рациональная номенклатура. Согласно правилам ИЮПАК, при составлении названия углеводорода выбирают наиболее длинную цепь и нумеруют ее с того конца, ближе к которому находится большинство радикалов-заместителей. В приведенном ниже примере центральный атом углерода ( метан ) выделен [c.241]

Рассматриваемый метод, хотя и не удобен для синтеза, применяется в тех случаях, когда необходимо уменьшить длину цепи молекулы кислоты на один атом углерода (пример а) [c.448]

Чем длиннее углеродная цепь парафинового углеводорода, тем позднее начинается образование сульфурилхлорида. Образование сульфурилхлорида у гексана (по Кропелину с сотрудниками) [7] наступает лишь после введения 2 молей хлора и двуокиси серы и при продолжении олыта все время возрастает пока, наконец, весь хлор не будет израсходован. У высокомолекулярных парафиновых углеводородов также образуется сульфурилхлорид, если реакция длится до тех пор, пока почти каждый третий атом углерода не ваместится, что совпадает с упомянутым выше явлением при сульфохлорировании пропана, содержащего в молекуле 3 атома углерода. [c.391]

Скорость образования углеродной ]депи данной длины можно приравнять к скорости ее исчезновения за счет роста или десорбции. Тогда при дальнейшем росте цепи, состоящей из п атомов углерода, можно гшразить отношение числа молей образоваишенся цепи (Ф 1) к числу молей предшествующего члена ряда (Ф ) черс г Ф /Фn = a (присоединение к конечному атому углерода) и Ф 1/Фп = b-=af (присоединение к смежному с ) онеч-ным) а, Ъ п / — константы, причем / = bja —индекс, характеризующий степень разветвления. В табл. 1 приведен расчет относительного рас-нред( лепия но изомерному составу и углеродному числу некоторых членов уг. геводородного ряда при количестве фракции С3, равном единице. В табл, 2 дано сравнение рассчитанного (/ = 0,115) и эксперимен-талыю найденного распределения изомеров в углеводородной части продукта, полученного при синтезе над железным катализатором в псевдоожиженном слое [6], Согласие данных следует признать удовлетворительным, осли учесть принятые для расчета упрощающие предположения. [c.523]

Пространственное расположение sp -орбиталей в молекуле этана показано на рис. 13-18,а экспериментально установленные значения длин связей и валентных углов показаны на рис. 13-18,6. Молекулы пропана (СНз— Hj—СН3), бутана ( Hj— Hj— Hj—СН3) и большого класса углеводородов с линейными и разветвленными цепочками атомов углерода, включая различные фракции керосина, бензина и парафинового воска, могут быть построены при помощи тетраэдрически гибридизованных орбиталей углеродных атомов, которые перекрываются друг с другом и с 15-орбиталями атомов водорода. Подобные углеводороды называются насыщенными, потому что в них каждый атом углерода использует все четыре валентные орбитали для соединения с другими атомами посредством а-связей. [c.566]

При испытании синтезированных НАВ на эмульсии жигулевской нефти было установлено, что оптимальной величиной алкильного радикала является Сд. Это согласуется с данными А. Г. Гобжила и Ф. С. Попеску [88]. А. А. Петров также приходит к заключению, что оптимальное количество молей присоединенной к алкилфенолам окиси этилена, приходящееся на 1 атом углерода алкильного радикала, равно 3—5 при длине радикала С,—Схз и что ГЛБ их равно 16—18 (но Гриффину). [c.112]

В институте Гинровостокнефть получены деэмульгаторы оксиэтилированием спиртов g, С12, je п jg. При испытании на жигулевской нефти установлено, что оптимальная длина углеводородного радикала Gje—Gjg и что к каждому атому углерода гидрофобной цепи нужно присоединить в среднем 2,5 оксиэтиленовой группы. ГЛБ таких оксиэтилированных спиртов —17,5. [c.114]

Введение алкильного заместителя изменяет свободную энергию, причем это изменение зависит от числа атомов углерода в алкильной группе. Удлинение углеродной цепи приводит к росту энергетического уровня, а изомеризация ее — к снижению свободной энергии. Парафиновые углеводороды имеют более низкий уровень свободной энергии, поэтому с увеличением длины алкильного заместителя при общем повышении роста энергетического уровня молекулы благодаря снижению роли ароматического ядра свободная энергия в пересчете на атом углерода падает. [c.13]

Лерода присоединена к фенильному кольцу, а другой атом углерода имеет общий с фенмльным кольцом. Спектр поглощения в этом случае становится похожим на спектры поглощения алкилфенил-сульфидов, т. е. основную роль в поглощении играет тиофениль-ная группа. Широкая полоса с максимумом на длине волны 254 нм сохраняет тот же порядок экстинкции, что и в спектрах алкилфе-нилсульфидов (табл. 8, рис. 3). [c.181]

Сопоставление свойств и элементарного состава предельной части церезинов сернокислотной и адсорбционной очистки (особенно неразделенных и не образующих кристаллического комплекса с карбамидом), а также соответствующих микрофотографий (см. рис. 21) ясно показывает, что при сернокислотной обработке значительная часть предельных углеводородов бориславского озокерита вступает в химическое взаимодействие с серной кислотой и выводится в виде кислого гудрона. Это будут прежде всего углеводороды, содержащие в молекуле третичный атом углерода, т. е. парафины, в длинной цепи которых имеется один или несколько заместителей (алифатических или циклических). Данные Шеремета хорошо согласуются с ранними наблюдениями Залозецкого, Маркуссона и других исследователей на основании этих данных было установлено, что церезин из озокерита Бориславского и некоторых других месторождений интенсивно взаимодействует с серной кислотой. [c.79]

Согласно Баруэллу [13], пунктом первоначальной атаки кислорода является положение 2 в цепи парафина затем атаке подвергается атом углерода в положении 3 и т. д. по направлению к середине цепи. Двуосновные кислоты образуются только в виде следов. Из низших кислот в основном получаются муравьиная и уксусная. Одновременно (или в последующей стадии реакции) кислород воздействует на Другие части молекулы, а поэтому наряду с простыми жирными кислотами с длинной цепью образуются также кето- и оксикислоты, лактоны и сложные эфиры оксикислот. Первые ступени окисления можно, таким образом, представить в виде следующей схемы [c.73]

В промышленности реакцию гидроконденсации окиси углерода с олефинами используют для производства пропионового альдегида из этилена, н- и изобутилового спиртов из пропилена и октиловых спиртов изостроения из гептеновой фракции, полученной либо неизбирательной полимеризацией пропилена и н-бутиленов, либо крекингом парафинового гача, который осуществляют с целью получения олефинов, необходимых для производства моющих средств (стр. 193). Кроме того, эту реакцию применяют для получения 3,5,5-триметилгексанола из технического диизобутилена н для производства первичных Qq-, Qj- и Qj-спиртов из олефинов с длиной цепи на один атом углерода меньше числа атомов углерода соответствующего спирта. [c.195]

Создается впечатление, что для высших членов ряда постепенное наращивание длины цепи становится таким же закономерным явлением, liaK и постепенное отщепление углеродных атомов — величина свободной энергии, приходящаяся на один атом углерода, практически ие меняется. Такое энергетическое без- [c.69]

Экспериментально установлено, что, независимо от условий окисления, первичной атаке кислорода подвергается атом углерода, находящийся в а-поЛожении к бензольному кольцу. Легкость окисления растет с увеличением длины цепей,-Введение в кольцо второй и последующих цепей повышает скорость окисления, особенно если такие цепи располагаются несимметрично. В случае полиметилбен-золов окисляется обычно лишь одна СНд-группа. Так, например, из ксилолов образуются изомерные толу иловые кислоты [c.209]

В кристаллической решетке графита каждый атом углерода связан с тремя другими атомами тремя связями, лежащими в одной плоскости под углом 120°. Четвертая связь каждого атома направлена перпендикулярно плоскости трех других связей и соединяет между собой атомы разных плоскостей. Расположение атомов в каждой из плоскосте можно представит] как сплошное заполнение плоскости правильными шестиугольниками, в вершинах которых лежат углеродные атомы. Четвертая связь имеет большую длину, чем три остальных, и значительно слабее их. [c.95]

В полном согласии со стереохимнческими закономерностями (которые определяются длинами валентных связей и величинами валентных углов) структура сахарного остатка D переходит из конформации кресла в конформацию полукресла. Здесь атом (d имеет. sp2-THn гибридизации и располагается в одной плоскости с атомом С(2) и 0(5) (см. рис. 18). Поскольку атом углерода С(о несет положительный заряд, подобные структуры принято называть карбокатионами, или ионами карбония. В данном с.лучае, где по соседству находятся положительно заряженные атомы углерода и кислорода, структуру правильнее будет назвать карбоксони-евым ионом. [c.173]

С увеличением длины цепи на один атом углерода (переход количества в качество) температуры кипения углеводородов повышаются на 20—30°, за исключением метана, этана и пропана. Нормальные алканы (с прямой цепью) кипят выше, чем разветвленные изомеры. Алканы неполярны и поэтому практически нерастворимы в воде, но хорошо растворяются в неполярных и малополярных органических растворителях. В чистом виде огпг бесцветны и имеют слабый запах. [c.321]

Строение бензола. Ароматичность. В молекуле бензола все шесть атомов углерода, находящиеся в /> -гибридизованном состоянии, связаны друг с другом и образуют правильный шестиугольник. Длина С — С-связи везде одинакова и равна 0,140 нм. Внутренние углы св5ези равны 120 Каждый атом углерода связан с двумя углеродными и одним водородным атомом при помощи одного 5- и двух /1-электронов. Оставишеся -орбитали углеродных атомов, равномерно перекрываясь, образуют единое п-электронное облако. Это происходит потому, что / -орбиталь каждого углеродного атома равномерно перекрывается такими же орбиталями двух соседних углеродных атомов, что можно представить следующим образом [c.347]