Адсорбция изотермы адсорбции

На рис. XIX,3 показаны изотермы адсорбции и дифференциальных теплот адсорбции паров бензола на силикагелях различной структуры. Из рисунка видно, что переход от непористого кремнезема (аэросила) к крупнопористым силикагелям (75—105 А) с предельно гидроксилированной поверхностью не изменяет абсолютных величин адсорбции в области заполнения монослоев. Переход же к тонкопористым силикагелям (25 А) вызывает заметный рост величины адсорбции и теплоты адсорбции изотермы адсорбции становятся более выпуклыми. Таким образом, для извлечения паров таких веществ при малых парциальных давлениях выгоднее применять тонкопористые адсорбенты. [c.517]

Адсорбция молекулярно растворенного вещества в зависимости от его равновесной концентрации характеризуется обычной (как и для газов) изотермой адсорбции. Изотерма адсорбции из разбавленных растворов достаточно хорошо описывается уравнением Фрейндлиха (УИ.4) или уравнением Ленгмюра (УП.5) [c.168]

Термическое уравнение адсорбции. Изотерма адсорбции. [c.460]

Адсорбция. Изотермы адсорбции Лангмюра и Фрейндлиха. [c.168]

Свойства, которые определяются системой адсорбент — адсорбат, такие, как теплота адсорбции, изотерма адсорбции. [c.463]

Расчет динамики адсорбции растворенных веществ в неподвижном плотном слое активного угля. Теоретическая модель неравновесной динамики адсорбции в неподвижном плотном слое включает уравнения баланса массы, кинетики адсорбции, изотермы адсорбции и соответствующие краевые условия. [c.131]

Во второй части работы проведено термодинамическое рассмотрение теплоты адсорбции также в аспекте электронной теории хемосорбции. Показано, что дифференциальная теплота адсорбции для заряженных молекул адсорбата определяется расстоянием соответствующего поверхностного локального уровня энергии от уровня Ферми. Получено соотноще-ние между теплотой адсорбции и потенциалом поверхности. Показано, что по экспериментальным данным для теплоты адсорбции, изотермы адсорбции и изменению работы выхода при адсорбции можно разделить тепловые эффекты, обусловленные заряженными и нейтральными молекулами . [c.58]

Основными физико-химическими характеристиками адсорбентов являются, с одной стороны, их структурные характеристики, часто не зависящие или мало зависящие от свойств адсорбирующихся веществ (удельная поверхность, пористость) и, с другой стороны, свойства, определяемые в основном природой системы адсорбент — адсорбат (энергия адсорбции, изотерма адсорбции и т. п.). Все эти величины обычно определяются при помощи адсорбционных опытов в статических условиях. Однако адсорбционные измерения часто бывают весьма длительными и требуют много времени для завершения и получения окончательного результата. В особенности это относится к калориметрическим определениям дифференциальных теплот адсорбции, требующим сложной аппаратуры, весьма чувствительной к колебаниям внешних условий. В послед нее время появляется довольно много работ по газо-хроматографическому исследованию изотерм адсорбции [1]. В ряде работ показано, что хроматографический метод позволяет быстро при некоторых допущениях определить изотерму адсорбции в удовлетворительной близости к изотермам, измеренным в статических условиях в вакуумной аппаратуре. Гораздо в меньшей степени исследованы возможности определения теплот адсорбции по данным газовой хроматографии [2], так как в лабораториях, занимающихся газовой хроматографией, обычно нет калориметров, позволяющих для сопоставления непосредственно измерять теплоты адсорбции для тех же систем. [c.37]

A. Ранние исследования адсорбции. Изотермы адсорбции..... 239 [c.202]

Задача значительно упрощается и все приведенные выше решения с постоянным коэффициентом диффузии могут быть использованы, если измерение проводится в относительно узком интервале концентраций (и величин адсорбции), для которого в первом приближении коэффициент диффузии принимается постоянным. Одновременно с этим снимается ограничение, связанное с линейностью изотермы адсорбции. Изотермы адсорбции в редких случаях выражаются уравнением Генри, как правило они нелинейны и, следовательно, приведенные выше решения уравнений диффузии даже при постоянстве коэффициента диффузии D не могут быть применимы для обработки экспериментальных данных. Но если изотерму адсорбции разбить на ряд небольших участков и заменить ломаной линией, то для каждого участка изотермы [c.101]

Зависимости X = ф (1 ) и Х — (р) представляют в общем виде линии равновесия при адсорбции, или изотермы адсорбции. Изотерма адсорбции является важной характеристикой адсорбционных свойств пористых твердых тел. Конкретная форма этой зависимости определяется свойствами и механизмом взаимодействия адсорбента и поглощаемого вещества. [c.388]

В зависимости от структуры адсорбентов и характерных особенностей процесса адсорбции изотермы адсорбции в координатах а—р могут иметь различную конфигурацию. Основные типы изотерм адсорбции рассмотрены в работах [2, 30]. Там же отмечается, что, несмотря на большое число работ, посвященных процессу адсорбции, пока еще не создана единая теория равновесной адсорбции, которая позволила бы получить аналитическую зависимость, справедливую для широкого диапазона изменения а, р п Т и одновременно учитывающую все многообразие процессов адсорбции. Отдельные теории адсорбции, уравнения для расчета изотерм адсорбции, рекомендованные различными авторами, и границы их применимости излагаются в работах [2, 10, 16, 30]. [c.54]

Практически в силу различных причин всегда имеет место неоднородность участков поверхности в отнощении адсорбции. Изотерма адсорбции (когда она может быть измерена) отражает происходящие специфические взаимодействия. В случае физической адсорбции энергия адсорбции часто определяется путем расчета теплот адсорбции по изотермам, измеренным при разных температурах, или прямым калориметрическим методом. При хемосорбции же может оказаться невозможным найти теплоты адсорбции ни калориметрическим способом, ни по изотермам, измеренным при разных температурах. Это бывает в случае, когда равновесие в системах адсорбат — адсорбент устанавливается в течение очень длительного времени или когда равновесные давления очень малы. Кроме того, представляющие интерес катализаторы и другие твердые тела могут быть плохими проводниками тепла и, что более важно, обнаруживать неспецифическую адсорбцию, в частности при впуске газа, если температура опыта низка и имеются участки с высокой энергией. Главным образом этими экспериментальными трудностями объясняется отсутствие важных термодинамических данных для многих систем катализатор — адсорбат. Большинство трудностей преодолевается, если использовать метод измерения теплот погружения, за исключением случаев, когда тепловые эффекты наступают медленно или когда адсорбат может быть изучен только в виде жидкости. [c.293]

Исследована адсорбция ионов кальция, стронция и таллия кремнеземом и глиноземом из расплава хлорид цинка — хлорид калия эвтектического состава. Определены скорости адсорбции, изотермы адсорбции и константы адсорбционной колонки. Установлено, что на кремнеземе катионы не адсорбируются. Кальций и стронций адсорбируются на глиноземе, тогда как таллий не адсорбируется. Адсорбция стронция на алюминии протекает вдвое быстрее, чем кальция. Изотерма адсорбции кальция при 250° имеет обычную форму, отвечающую уравнениям Фрейндлиха или Лэнгмюра, тогда как изотерма адсорбции стронция имеет аномальный характер. Константы адсорбционной колонки показывают, что путем адсорбции на глиноземе можно легко отделять довольно большие количества кальция и стронция от расплавленных солей. Однако эффективный способ элюирования адсорбировавшихся катионов из набивки колонки (глинозема) еще не найден. [c.56]

Изотермы адсорбции. Изотермы адсорбции показаны на фиг. 3, где изображена зависимость равно- [c.62]

Зависимость адсорбции от концентрации при постоянной температуре может быть изображена графически полученная я аким образом кривая называется изотермой адсорбции. Изотерма адсорбции имеет вид, представленный на рисунке 29. [c.144]

Количество адсорбированного газа зависит, кроме того, от равновесного давления, температуры, а также от природы поверхности и газа. Для характеристики каждой пары твердое тело — газ обычно служит так называемая изотерма адсорбции. Изотерма адсорбции показывает, как влияет изменение давления на количество газа а, удерживаемое 1 г адсорбента при температуре Т. Подробные сведения о различных видах изотерм адсорбции можно найти в монографии Брунауера [47]. [c.162]

ИЗУЧЕНИЕ АДСОРБЦИИ Изотерма адсорбции [c.403]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ИЗ ХРОМАТО ГР АШ1 ИЗОТЕРМ АДСОРБЦИИ Изотермы адсорбции газов и паров [c.39]

Исследованы адсорбция, изотерма адсорбции, коэфф. диффузии и коэфф. дегазации Нг в цирконии. [c.178]

При решении ряда вопросов, связанных с практическими применениями сорбционных процессов, часто возникает необходимость вычислить по одной изотерме адсорбции изотерму адсорбции для той же системы, но при другой температуре. В своих последних работах [1] мы исходим из предположения, что изотерма адсорбции содержит больший объем информации, относяш,ийся к термодинамическим свойствам рассматриваемой системы, чем это обычно принято считать, и что можно указать несколько [c.98]

Количественный анализ закономерностей адсорбционно-десорб-ционных явлений обычно строится на основе изучения характера изотерм, изобар и изостер адсорбции. Изотерма адсорбции показывает, каким образом количество адсорбированного вещества зависит от равновесного давления данного газа при постоянной температуре. Изобара адсорбции выражает изменение количества адсорбированного вещества в зависимости от температуры Т при постоянном давлении. Изостера адсорбции выражает зависимость между равновесным давлением Р и температурой адсорбции Т для определенного количества адсорбированного газа V. [c.150]

В процессе хроматографирования в ГАХ анализируемое вещество распределяется между подвижной газообразной фазой (газ-носитель) и неподвижной твердой фазой (адсорбентом). Между количествами анализируемого вещества, находящимися в газе-иоси-теле и адсорбенте, устанавливается равновесие. Значение этого равновесия определяется изотермой адсорбции. Изотерма адсорбции часто бывает нелинейна, что приводит к асимметричному размыванию зоны компонента на адсорбенте и образованию несимметричных пиков на хроматограмме. Размывание хроматографических полос в газо-адсорбционной хроматографии происходит также и за счет замедленной внешнедиффузионной массопередачи. [c.163]

АдсОрбадя Характеризуется зависимостью количества адсорбированного на поверхности вещества от равновесного давления р (адсорбция из газовой фазы) или концентрации с (адсорбция из раствора) при постоянной температуре. Графики Г = f(p) или Г = f (с) называются изотермами адсорбции. Изотермы адсорбции по виду близки к параболе, поэтому для аналитического выражения адсорбции Пользуются уравнением Бедекера— Фрейндлиха , , [c.25]

Изотермы адсорбции криптона на образце Ni lj, как в области преимущественно мономолекулярной, так и в области преимущественно полимолекулярной адсорбции, изображены на рис. 11,22 и 11,23 [301]. Эти изотермы начинаются участками, обращенными выпуклостью к оси давления газа, и при дальнейшем росте заполнения проходят ярко выраженные ступени. Однако в этих работах не указана масса и удельная поверхность образца, поэтому нельзя точно сказать, чему соответствует вторая ступень изотермы адсорбции (рис. 11,23). Эта ступень наблюдается при довольно большой величине р/ро = 0,4—0,5 и может поэтому соответствовать как заполнению преимущественно мономолекулярного слоя на поверхности грани с малой энергией адсорбции, так и заполнению преимущественно второго слоя на поверхности грани с большой энергией адсорбции. Изотермы адсорбции аргона и ксенона на образце Gd la имеют подобный вид. Аналогичные результаты были получены ван-Донгеном [278]. [c.65]

В случае многослойной адсорбции изотерма адсорбции имеет 5-образную форму. Применяемые в хроматографии адсорбенты, вообще говоря, должны иметь большую удельную поверхность. Это достигается либо за счет диспергирования твердого вещества, либо созданием в нем системы пор. В микропо-рах (диаметр несколько нанометров) силы адсорбции на противоположных стенках поры взаимодействуют между собой. В результате этого в начале адсорбционной изотермы наблюдается резкий подъем. При больших диаметрах пор (до 10 нм) и более высоких относительных давлениях пара происходит так называемая капиллярная конденсация . Смачивающие адсор-баты образуют в капиллярных порах мениски малого радиуса кривизны, давление пара над которыми рг в соответствии с уравнением Томсона (Кельвина) равно [c.33]

В указанных выше книгах [2, 4, 5], а также в обзорах [14, 15] подробно описаны методы хроматографического измерения изотерм адсорбции. При помощи газовой хроматографии измерены изотермы адсорбции многих газов, главным образом низкокипящих (Нг, N2, Ог. СО, СОг, СН4 и редких газов), на силикагеле, графитированной саже, цеолитах и других адсорбентах, в том числе Ва304 и хлоридах некоторых металлов. По результатам измерения изотерм при нескольких температурах вычислены значения теплоты и энтропии адсорбции. Изотермы адсорбции других неорганических веществ исследованы пока мало. [c.227]

Процесс адсорбции всегда экзотерми-чен, поэтому количество адсорбируемого газа увеличивается при понижении температуры. При постоянной температуре адсорбция газа или пара увеличивается с ростом давления. Кривая, отражающая зависимость V от р при 7 =сопз1, называется изотермой адсорбции. Изотермы адсорбции для различных газов см. в 5.9. [c.52]

Кривая, выражающая зависимость V от Р при Г=сопз1, называется изотермой адсорбции. Изотермы адсорбции для различных газов см. гл. 5, стр. 186. [c.49]