Калий в питьевой воде

В фармации фотометрические методы анализа (колориметрия и нефелометрия) применяются, в частности, при определении ядов, которые дозируются в количестве десятых и сотых долей миллиграмма. Цветные реакции можно использовать для колориметрического определения этих веществ при условии, что получаемая окраска устойчива во времени, достаточно чувствительна и изменяется в зависимости от изменения окраски анализируемого вещества. Для колориметрических определений применяют чаще всего или метод стандартных серий, или метод уравнивания (колориметр Дюбоска), или фотоколориметрическое определение с помощью приборов ФЭК-М или ФЭК-56. Последний является наиболее удобным и обеспечивает достаточно точные и объективные результаты анализа как при дневном, так и при вечернем освещении. В Госфармакопее-IX введена специальная статья по колориметрии и фотометрии. Колориметрически можно определять растворы различных красителей, например бриллиантовой зелени, метиленовой сини, алкалоидов и др. Эзерин салициловокислый определяют по реакции салициловой кислоты с хлорным железом. Часто встречаются колориметрические определения аммиака по реакции с реактивом Несслера, алюминия с 8-оксихинолином, мышьяка, свинца и хлора в питьевой воде, железа, калия, кальция, магния, меди, марганца, фосфора, ртути, азотистой кислоты, висмута. Из числа органических веществ можно отметить колориметрические определения при клинических анализах, например при анализе мочи, ацетона, формальдегида, мочевой кислоты, креатинина, фенолов, витаминов А и С и др. [c.592]

Ионы многих металлов, в том числе железа (Ре), калия (К), кальция (Са) и магния (М ), необходимы для здоровья человека. Л,о 10% наших потребностей в этих элементах удовлетворяется за счет минералов, растворенных в питьевой воде. Другие металлы, называемые тяжелыми, образованы более массивными атомами, чем металлы, необходимые для здоровья. Они также могут растворяться в воде в виде ионов. Наиболее важные тяжелые металлы свинец (РЬ), ртуть (Hg) и кадмий (Сс1). Ионы этих элементов токсичны даже в малых количествах. Они связываются с белками, из которых состоит живой организм, и приводят к их неправильному функционированию. Отравление тяжелыми металлами может приводит), к очень серьезным последствиям. Сюда относятся повреждения нервной системы, почек, печени, слабоумие и даже смерть. Свинец, ртуть и кадмий особенно опасны, поскольку они широко распространены и могут попадать в пищу или воду. По мере накопления в организме эти элементы могут стать еще более опасными. [c.72]

Двадцать из первых тридцати элементов периодической системы, а также четыре более тяжелых элемента необходимы для жизни. Водород, углерод, азот и кислород присутствуют в организме в виде многих соединений. Натрий, калий, магний, кальций и хлор присутствуют в виде ионов в крови и межклеточных жидкостях. Фосфор в виде фосфат-иона обнаружен в крови эфиры фосфорной кислоты содержатся в фосфолипидах и других соединениях гидроксиапатит содержится в тканях костей и зубов. Сера — важная составная часть инсулина и других белков. Фтор, содержащийся в виде фторид-иона в питьевой воде, необходим для образования прочных зубов и костей он необходим также для нормального роста крыс. Кремний, ванадий, хром, марганец, железо, кобальт, медь, цинк, селен, молибден, олово и иод в небольших количествах необходимы для жизни (микроэлементы). Сведения о некоторых из этих элементов были получены только в опытах с животными (особенно с крысами), однако весьма вероятно, что полученные данные относятся также и к человеку. [c.418]

ИСО 11885 устанавливает метод определения растворенных и нерастворенных элементов, а также их общего количества в питьевой воде и в природных и сточных водах атомно-эмиссионной спектроскопией. Данным методом можно определять алюминий, барий, бериллий, бор, ванадий, висмут, вольфрам, железо, кадмий, калий, кальций, кобальт, кремний, литий, магний, марганец, медь, молибден, мышьяк, натрий, никель, олово, свинец, селен, серебро, серу, стронций, сурьму, титан, фосфор, хром, цинк, цирконий. [c.334]

Автоматический потенциометр-концентратомер АПК-01М (см. рис. 72) непрерывно измеряет содержание остаточного хлора в питьевой воде. Принцип действия его основан на деполяризации положительного электрода электрохимической ячейки платина-медь иодом, выделяющимся из раствора иодистого калия при определенном значении pH в присутствии свободного хлора. Степень деполяризации зависит от количества [c.195]

Прежде всего зададимся вопросом что такое вода В дальнейшем мы рассмотрим этот вопрос подробнее, но я хотел бы сразу уточнить, что вода в ее естественном состоянии — это сложный раствор огромного количества веществ, как полезных, так и вредных, среда обитания водных растений и живых существ, от микроорганизмов до китов, тюленей и акул. Разумеется, в пресных водоемах, из которых мы получаем питьевую воду, акулу, а иногда даже и карася не встретишь, а вот вирусы, бактерии и различные органические и неорганические соединения могут в ней присутствовать. Ядов, патогенных микробов и вредной химии в питьевой воде быть не должно, а полезные микроэлементы, соли натрия, калия, кальция и магния должны [c.10]

При анализе питьевой воды помехи маловероятны. Магний, цинк, кальций, натрий, калий, фосфаты, сульфаты и нитраты не препятствуют определению. Марганец, цирконий, хром, титан, медь, ванадий, алюминий, бериллий и железо не позволяют провести анализ с высокой точностью. Помехи, вызванные окрашиванием пробы, наличием гуминовых кислот и/или нерастворенными веществами могут быть устранены известными приемами (обесцвечиванием, фильтрованием через фильтр с активированным углем и т.п.). [c.189]

Обычно в природных водах содержатся в небольших количествах ионы щелочных металлов— калия и натрия. Кроме того, в них могут присутствовать ионы закисного и окисного железа. В водах поверхностных источников железо часто входит в состав органо-минеральных комплексов, в подземных водах — в виде бикарбонатов, реже — хлоридов и сульфатов. Марганец присутствует в природных водах в значительно меньших количествах, чем железо по стандарту суммарное содержание железа и марганца в хозяйственно-питьевой воде не должно превышать 0,3 лгг/л. Ионы цветных металлов — меди, цинка, свинца, а также мышьяк могут попадать в воду лишь при загрязнении ее промышленными стоками или вследствие коррозии арматуры. [c.86]

Вкусовые свойства воды обусловлены присутствием веществ природного происхождения или веществ, которые попадают в воду в результате загрязнения ее стоками. Подземные воды, содержащие только неорганические растворенные вещества, имеют специфический вкус, который вызван наличием железа, марганца, магния, натрия, калия, хлоридов и карбонатов. Определяют (органолептически) вкус только питьевых вод описывают его словесно. Различают четыре основных вкуса соленый, сладкий, горький, кислый. Кроме них можно отмечать также и некоторые привкусы (например, щелочной, металлический и т. д.). [c.37]

Таким образом, минеральный состав соленой воды, опресненной ионообменными смолами (КУ-1, КУ-2 и ЭДЭ-10), в основном представлен хлористым натрием. Несомненно, что уменьшение содержания в обессоленной воде кальция, иода и фтора снижает в определенной степени ценность питьевой воды, как источника важных минеральных солей для организма, тем не менее оно не является ни в коей мере основанием к отказу от использования ионитов для опреснения воды. Микроэлементы (иод, фтор), также как и кальций, могут быть введены в полученную воду дополнительно в форме солей (иодистый калий или натрий и пр.). [c.399]

Содержится в сточных водах химических, лакокрасочных, пищевых производств, а также в бытовых сточных водах. При поступлении в организм в больших количествах оказывает токсическое действие, но концентрация 1000—2000 мг/л считается допустимой в питьевой воде [1]. Пороговая концентрация по привкусу для хлорида калия составляет 340 мг/л, а для ацетата калия 680 мг/л [2]. В сочетании с некоторыми анионами токсическое действие усиливается (цианиды, хром (VI)). При содержании в воде с малотоксичными анионами вредное действие на колюшку оказывает концентрация 50 мг/л [3]. [c.58]

ПДК калия в питьевой воде и водоемах не нормируется. В сточных водах, используемых как удобрение, рекомендуется концентрация не более [c.60]

Ниже показано влияние бихромата калия на теплокровных животных при поступлении в организм с питьевой водой [c.135]

Метод может быть также применен для определения иодидов в X. ч. препаратах хлорида натрия, хлорида калия и пр., определения иода в воде буровых скважин, питьевых водах, почвах, золе растений и пр., а возможно также для изучения обмена этого микроэлемента в организме животных и человека. [c.326]

Метод определения растворенных калия и натрия в неочищенной и питьевой воде устанавливает ИСО 9964—3. Этот метод пламенной эмиссионной спектрометрии применим к пробам воды с концентрацией натрия и калия до 10 мг/л. Для проб воды, содержащих более высокие концентрации калия и натрия, стандарт рекомендует брать для анализа аликвоту меньшего объема. Нижний предел определения — менее 0,1 мг/л. [c.215]

Ионы, обычно присутствующие в сырой и питьевой воде, не мешают определению натрия и калия. [c.215]

В стандарте приведены результаты межлабораторного эксперимента, состоявшегося весной 1992 г. с участием 7 лабораторий, которые подтвердили надежность метода при анализе питьевой воды (21 проба на натрий, 18 проб на калий), речной воды (по 21 пробе на натрий и калий) и городской сточной воды (21 проба на натрий, 18 проб на калий). [c.217]

Хлор — один из основных продуктов электролиза растворов поваренной соли. В связи с непрерывно возрастающим потреблением хлора промышленный электролиз поваренной соли развивается такими быстрыми темпами, которые наблюдаются лишь в немногих химических производствах. Производство хлора было организовано во второй половине XIX в. в связи с потребностью в хлоре для быстрой отбелки хлопчатобумажных и льняных тканей. В дальнейшем хлор стали широко применять также для отбелки бумаги и целлюлозы. Хлор (непосредственно либо в виде хлорной извести или растворов гипохлоритов) начали использовать и для санитарной обработки питьевой воды, обеззараживания отбросов и сточных вод и т. д. Значительные количества хлора с начала XX в. стали использовать в производстве ряда неорганических хлоропродуктов (хлорат калия, хлориды цинка, алюминия и др.). [c.11]

Первое практическое применение хлора связано с отбеливающим его действием. Для целей отбелки и дезинфекции нашли применение водные растворы гипохлорита калия — KO I, получившие название жавелевой воды , и водные растворы гипохлорита натрия. В тот же период была приготовлена хлорная известь, производство которой начало широко развиваться в XIX и первой полЪвине XX века в ряде стран. Хлорная известь использовалась не только для нужд дезинфекции и санитарии, но и для хлорирования воды и отбеливания в целлюлозной и текстильной промышленности. Во второй половине XX века в связи с применением жидкого хлора и других химикатов для отбеливания и обработки питьевой воды и канализационных стоков во многих странах производство хлорной извести резко сократилось. [c.9]

Реактив Грисса -. Для открытия малых количеств азотистой кислоты, какие могут встречаться, например, в питьевых водах, нз всех вышеприведенных реакций достаточной для этого чувствительностью отличается только реакция с иодидом калия, и крахмалом . Но так ка в исследуемой воде могут находиться также перекись водорода и соли тpexвa лентного железа, каждая из которых выделяет иод из кислого раствора иодида калия, то очевидно, что пользование одной только этой реакцией часто приводило бы к ошибкам. [c.385]

Влияние катиоиов. Щелочные металлы в пламени возбуждаются гораздо легче, чем щелочноземельные, поэтому, несмотря на то что кальций в большинстве случаев фотометрируется в пламени по узкой спектральной линии (4270 А), они завышают содержание определяемого компонента [933]. 13а излучение кальция накладывается в некоторой степени линия натрия и сплошное излучение калия [499]. При определении кальция влияние натрия более значительно, чем влияние калия. Некоторые объекты, содержащие сравнительно небольшое количество щелочных металлов по сравнению с кальцием, могут анализироваться непосредственно без введения соответствующих поправок на излучение примесей. Отмечается сильное влияние натрия при анализе объектов с высоким содержанием щелочных металлов хромитовая шихта [70], руды [225[, биологические объекты, морская вода [791], питьевая вода [1318] и др. Калий сильно мешает при анализе растений. [c.139]

Добавление солей К. в рацион и питьевую воду вызывает у крыс задержку роста костей и остеопороз, усиленное выведение кальция с мочой и калом, уменьшение активности щелочной фосфатазы. Близкий эффект был получен Цветковой при хроническом ингаляционном введении крысам пыли сульфата К. (только у рожавших самок). Среди ранних признаков экспериментальной кадмиевой интоксикации указывается на повыщение содержания в сыворотке кроликов холестерина и свободных жирных кислот (Yoshikawa). [c.165]

Вышеприведенные оцешки основаны на предположении, что определение чистоты воды проводится лишь на основе опытов шо поглощению маргавцо во кислого калия. В последнее время очистка питьевой воды была значительно затруднена присутствием химических соединений, имеющих определенный вкус, и запах, которые зачастую могут быть уничтожены лишь под действием комплексных методов очистки, включая последовательное применение сложных процессов, например обработки двуокисью хлора, озонирования и использования абсорбирующих фильтров. Очевидно, это приведет к еще большему росту стоимости ио сравнению с той, которую можно установить на основе лишь потребления КМПО4. [c.113]

Натриево-кобальтинитритный метрд. Метод вполне приемлем для определения калия в некоторых материалах при условии, что детали операций разработаны для этого рода материалов Так, например 1) при исследовании растительных продуктов был разработан метод ,- согласно которому калий осаждают кобальтинитритом натрия не из уксуснокислого, а из слабо азотнокислого раствора, а затем определение заканчивают взвешиванием К2Ка[СЬ(К02)б ] Н3О или титрованием перманганатом и оксалатом 2) рекомендован полупрямой метод , который сводится к осаждению калия в виде кобальтинитрита после разложения природных силикатов или силикатных продуктов обработкой фтористоводородной и хлорной кислотами и к последующему переведению кобальти-питрита в перхлорат 3) для определения малых количеств калия предложен фотометрический метод , основанный на образовании зеленого комплексного соединения, которое кобальт, находящийся в осадке, образует с солянокислым холином и Гексацианоферратом (II) калия 4) описан колориметрический метод определения 0,002—0,40 калия в питьевой воде, основанный на осаждении кобальтинитритом серебра и последу-щем колориметрическом определении содержания нитрита в осадке. По данным авторов метода, кобальтинитрит серебра является наиболее чувствительным реагентом на калий [c.747]

Аммиак легко выделяется из своих солей (из солей аммония) под действием едкого кали или едкой извести и легко распознаётся по характерному запаху и по свойству окрашивать влажную красную лакмусовую бумагу в синий цвет. Очень малые количества аммиака, например в питьевой воде, открывают реактивом Несслера, с которым можно проводить также и колориметрические определения. В других случаях количественные определения аммиака производят ацидиметрически. [c.672]

Последний способ часто применяют и для определения азотистой кислоты. Кроме того, ее можно определять титрованием перманганатом калия. Когда имеют дело с весьма малыми количествами (исследования питьевой воды), то определение ведут колори-метрргяески, на основании диазотирующего действия азотистой кислоты на органические амины, в результате чего образуются интенсивно окрашенные азокрасители. Об определении NO2 в воздухе см. В е у е г, Z. anorg. hem., 250, 321, 1943. [c.672]

Получение и использование. Хлор встречается на земле в виде-отложений хлоридов натрия, калия, магния. Во многих случаях — это результат высыхания древних водоемов. В воде океанов, морей, рек и соляных озер концентрация хлорид-иона достигает значительных размеров и служит причиной усиленного разрушения металлических сооружений. Получают хлор электролизом растворов хлоридов и чаще всего поваренной соли Na l. Хотя хлор находит довольно широкое применение, использование его соединений еще более разнообразно. До последнего врехмени хлор применяют для обеззараживания питьевой воды (хотя сейчас вместо хлора начинают использовать озон), дезинфекции помещений и одежды. В лаборатории для этих целей чаше всего получают СЬ реакцией концентрированной соляной кислоты с кристаллическим перманганатом [c.277]

X л о р в жидком виде легко может быть перевезен в баллонах, бочках и цистернах в любое место потребления. Он широко используется для хлорирования питьевой воды, для отбелки тканей, бумаги и т. д. Большая часть хлора используется на месте его производства для приготовления ряда неорганических и органических веществ, для хлорирования руд, для очистки нефти и т. д. Продуктами переработки хлора являются хлорная известь и гипохлорит кальция, применя мые для дезинфекции и отбелки, хлорноватокислый калий (бертоллетова соль) — как носитель ки Jюpoдa в пиротехнике и как окислитель, хлорноватокислый натрий — для уничтожения сорных трав, хлористый алюминий - как катализатор для крекинга нефти, соляная кислота, получаемая синтезом из хлора и водорода. За последние годы огромное значение получили производства хлорорганических [c.49]

Согласно международным стандартам ИСО 9964-1 и ИСО 9964-2 контроль содержания ионов щелочных металлов натрия и калия в питьевой воде и неочищенной сьфой воде определяют атомно-абсорбционной спектрометрией. Планирутеся разработка стандартов на методы контроля натрия и калия в сточных водах, например, в водах стекольных заводов, в которых наблюдаются высокие концентрации указанных ионов. [c.79]

Метод определения растворенного калия в неочищенной и питьевой воде устанавливает ИСО 9964—2. Стандартизованный метод атомноабсорбционной спектрометрии применим для анализа проб воды с концентрацией калия от 5 до 50 мг/л. При соответствующем разбавлении пробы диапазон определяемых концентраций может быть распгарен. Ионы, обычно присутствующие в сырой и пяГгьевой воде, не мешают определению калия методом атомно-абсорбционной спектрометрии. [c.211]

В связи с вопросом о нижнем пределе концентраций веществ, доступных оксредметрическому контролю, рассмотрим определение активного хлора (АХ)- в процессах обеззараживания воды (питьевой, вод плавательных бассейнов, сточных и т. д.). По определению активный хлор — это суммарная нормальность всех окислителей в воде, способных выделять иод из растворов иодида, умноженная на эквивалентную массу хлора (размерность — мг/л, р.р. м.). В соответствии с определением построена методика химического анализа АХ в анализируемую пробу добавляют избыток иодида калия (натрия) и концентрацию выделившегося под действием АХ иода находят обратным титрованием тиосульфатом или арсенитом. [c.127]

М моноцитрата калия 0,05 М монофосфата калия 0,1 М хлорида аммония (возогнанного) 0,1 М бикарбоната натрия питьевой воды обычной дистиллированной воды (см. стр. 66 воды для электропроводности (см. стр. 66) и некоторых других неизвестных веществ. [c.231]

Разрушение молекулы производят окислением 0,4 н. раствором перманганата калия в сернокислой среде (5 н. Н2504) при кипячении в течение 10 мин. Затем фосфаты определяют колориметрически с молибдатом аммония по синей окраске, как описано в руководствах по анализу питьевых вод. [c.282]

Содержание хлор-иона в питьевой воде при концентрации его от 10 М1 л и выше определяют титрованием азотнокислым серебром в присутствии хромовокислого калия в качестве индикатора при концентрации егодо10мг/г— титрованием азотнокислой ртутью в присутствии индикатора дифенилкарба-зона. [c.65]

Калий иодистый и иодноватокислый — применяют в кормах (добавка к питьевой воде). Недостаток иода в кормах вызывает у животных нарушение обмена веществ, что приводит к снижению у них плодовитости и продуктивности значительно ухудшает оплодотворяемость. У свиней развивается отек, ожирение. Особо чувствительны к недостатку иода высокопродуктивные коровы. [c.99]