Элементы химические металлические

Особое положение среди всех химических элементов занимает водород, атомы которого образуют как положительно, так и отрицательно заряженные ионы, чем он и отличается от окислительных и металлических элементов. От металлических элементов водород отличается также тем, что образуемые им положительно заряженные ионы, по существу, никогда не бывают элементарными. Они образуются только в растворах и всегда связаны с молекулами растворителя. Водород, естественно, может быть отнесен к промежуточным элементам, с которыми он сходен, обладая как восстановительной, так и окислительной способностью однако от больщинства промежуточных элементов водород отличается способностью образовывать элементарные отрицательные ионы. [c.110]

Как видим, химическая природа бинарных соединений обусловлена химической природой электроположительного элемента соединения металлических элементов проявляют основные свойства, а [c.199]

Если металлические части двух электродов 1 и 2 с различными электродными потенциалами (ф1 ф фа) соединить электронным (металлическим) проводником электрического тока, а их растворы соединить ионным проводником (электролитическим ключом), то по проводнику начнет двигаться поток электрических зарядов (заряженных частиц), а на электродах будут происходить самопроизвольные окислительно-восстановительные реакции. Такая электродная пара называется гальваническим элементом (химическим источником электрического тока). [c.188]

В сплавах внедрения атомы растворенного вещества образуют дополнительные связи с соседними атомами по сравнению с чистым растворителем, а это приводит к тому, что кристаллическая решетка сплава становится тверже, прочнее и менее пластичной. Например, железо, содержащее менее 3% углерода, намного тверже чистого железа и приобретает значительно большую прочность на растяжение, а также другие ценные физические свойства. Так называемые мягкие (малоуглеродистые) стали содержат менее 0,2% углерода они обладают высокой пластичностью и ковкостью и используются для изготовления кабелей, гвоздей и цепей. Средние (углеродистые) стали содержат 0,2-0,6% углерода, они жестче мягких сталей и используются для изготовления балок и рельсов. Высокоуглеродистые стали, применяемые для изготовления нож-нгщ, режущих инструментов и пружин, содержат 0,6-1,5% углерода. При введении в стали других элементов получают различные легированные стали. Одним из наиболее известных сплавов такого типа является нержавеющая сталь, содержащая 0,4% углерода, 18% хрома и 1% никеля. Сплавы типа твердых растворов отличаются от обычных химических соединений тем, что имеют произвольный, а не постоянный состав. Отношение содержания неметаллических элементов к металлическим может варьировать в них в широких пределах, что позволяет придавать этим материалам самые разнообразные физические и химические свойства. [c.364]

Многообразие мира атомов иллюстрируется следующими примерами. Число естественных неорганических соединений — минералов — составляет несколько тысяч и вряд ли существенно изменится. Число искусственно синтезированных неорганических соединений составляет десятки тысяч, органических соединений — несколько миллионов и принципиально не видно предела возможностям химического синтеза. Число металлических сплавов трудно оценить из-за возможности образования многокомпонентных систем на основе — 80 химических элементов, обладающих металлическими свойствами. [c.8]

Химические элементы по их свойствам принято разделять на два класса — металлические и неметаллические элементы. Атомы металлических элементов характеризуются способностью образовывать элементарные положительно заряженные ионы и не способны образовывать элементарные отрицательно заряженные ионы. Неметаллические элементы включают инертные элементы, которые обычно называют инертными газами, и активные элементы. Последние раньше называли металлоидами, но это название явно нецелесообразно, поскольку оно означает не противоположность, а, наоборот, подобие металлам. Теперь их стали называть неметаллами (или неметаллическими элементами), однако и это название неудачно, так как, во-первых, будучи негативным, оно раскрывает не наличие, а отсутствие определенных качеств [c.34]

Особняком среди всех химических элементов стоит водород, атомы которого образуют как положительно, так и отрицательно заряженные ионы, чем он и отличается от окислительных и металлических элементов. От металлических элементов водород отличается также тем, что образуемые им положительно заряженные ионы, по существу, никогда не бывают элементарными. Они образуются только в растворах (преимущественно водных) и всегда связаны с молекулами растворителя (в частности, воды). Водород, естественно, может быть отнесен к про- [c.35]

Атомы элементов побочной подгруппы рассматриваемой группы во внешнем слое содержат 1 или 2 электрона (конфигурация пз или пз — за исключением элемента палладия). Это сообщает элементам триад металлический характер. В химических реакциях они, участвуют только как доноры электронов (что характерно для всех металлов вообще), проявляя при этом положительную валентность. [c.537]

Наличие на внешнем уровне одного или двух электронов обусловливает металлический характер этих элементов, причем металлические свойства усиливаются от ванадия к танталу. Ниобий и тантал имеют близкие размеры ионов Э +, поэтому близки их химические свойства. Сходство ванадия, ниобия и тантала с элементами главной подгруппы проявляется только в тех соединениях, в которых элементы обеих подгрупп находятся в высшей степени окисления (+5). [c.464]

Как видим, химическая природа бинарных соединений обусловлена химической природой электроположительного элемента соединения металлических элементов проявляют основные свойства, а неметаллических элементов — кислотные [c.274]

Химический элемент занимает в периодической системе определенную клетку. Каждой клетке присвоен определенный номер. Это порядковый номер элемента в периодической системе. Клетки получаются за счет пересечения горизонтальных и вертикальных граф и каждая имеет свои координаты. Десять горизонтальных граф составляют десять рядов химических элементов. Эти десять рядов дают семь периодов, так как четвертый, пятый и шестой периоды состоят каждый из двух рядов. В двухрядных периодах первый ряд содержит элементы только металлического характера. [c.66]

Дегтярева и др. [106] разработали спектральный метод определения 30 элементов в металлическом магнии без химического обогаш,ения с чувствительностью 10" 3-10" % и относительной ошибкой 10—20%. О спектральном определении кальция из растворов см. в [156]. [c.216]

Как известно, наиболее ярким проявлением двойственности принято считать амфотерность, которую понимают как способность некоторых веществ в зависимости от условий проявлять то кислотные, то основные, а у химических элементов — то металлические, то неметаллические свойства. [c.215]

В гальваническом элементе катодом считается положительный полюс, анодом — отрицательный. При электролизе и других процессах, протекающих под действием приложенного извне постоянного тока, катодом считается отрицательный полюс, а анодом — положительный. Чтобы избежать путаницы со знаками электродов, всегда надо помнить, что на катоде протекают только восстановительные процессы, а на аноде — окислительные. Элемент может быть образован электродами из разных металлов. Для создания гальванического элемента с электродами из одного и того же металла необходимо, чтобы каждый из них находился в условиях, при которых возможно возникновение разности потенциалов между ними, — например, при различных температурах, насыщенности кислородом, концентрации растворов. Коррозионной средой может стать любой электролит морская вода, водопроводная вода, почва, растворы химических реактивов и т. п. Электроды гальванического. элемента должны быть соединены либо металлическим проводом, либо непосредственно друг с другом. В таком гальваническом или коррозионном элементе химическая энергия превращается в электрическую в результате этого и в металлической, и в электролитической частях элемента появляется электрический ток. [c.21]

П5, за исключением элемента палладия). Это сообщает элементам триад металлический характер. В химических реакциях они участвуют только как доноры электронов (что характерно для всех металлов вообще), проявляя при этом положительную валентность. [c.496]

Химические и концентрационные элементы. Химический источник тока, или гальванический элемент, состоит в основном из двух электродов, которые сочетаются таким образом, что при соединении их посредством какого-нибудь проводника, например металлической проволоки, в получившейся цепи возникает электрический ток. Каждый электрод состоит из соприкасающихся друг с другом электронного и ионного проводников (ср. стр. 17). На границе раздела между этими двумя фазами имеется разность потенциалов, называемая электродным потенциалом ъля электродным скачком потенциала. Если в элементе нет никаких других разностей потенциалов, то его э. д. с. принимается равной алгебраической сумме обои электродных потенциалов. Когда элемент работает, на каждом электроде происходит электрохимическая реакция энергия этих реакций является источником электрической энергии цепи. Во многих элементах происходит суммарное химическое превращение, которое можно определить, если учесть все процессы, идущие в этих цепях такие элементы называют химическими элементами в отличие от элементов, в которых суммарная химическая реакция не происходит. В элементах последнего типа реакция, идущая на одном из электродов, прямо противоположна реакции, которая идет на другом. Темпе менее из-за [c.256]

Часто применяются нагревательные элементы без металлического патрона-кожуха, проводники которых находятся в непосредственном соприкосновении с нагреваемым материалом. Однако применение таких нагревательных элементов в химической промышленности ограничено ввиду большой химической активности многих нагреваемых материалов. [c.296]

Данные о сухих процессах, испытанных в лабораториях или на опытных установках, приведены в табл. 8. 12. Эти процессы делятся на две основные категории. К первой категории относится дистилляция фторидов при относительно низкой, около 100° С, температуре. Ко второй относятся пирометаллургические процессы при температурах, близких или превышающих температуру плавления топлива (более 1130° С) в случае тепловыделяющих элементов из металлического урана. Ири всех описываемых здесь сухих процессах требуется предварительное механическое или химическое удаление оболочек тепловыделяющих элементов энергетических реакторов. Дистилляция фторидов применяется для отделения металлического урана от плутония и продуктов деления путем возгонки более летучего UFg. Вероятно, таким способом [c.347]

Механизм самопроизвольного выделения микроколичеств элементов на металлических пластинках является сложным. Он включает, кроме электрохимического обмена менее благородных ионов на электроде на более благородные, и многие другие процессы, как например адсорбционные явления, образование смешанных кристаллов, простой ионный или изотопный обмен, химические реакции на поверхности и т. д. Поэтому при изучении отдельного типа явлений на поверхности необходимо бывает устранить или учесть все другие возможные процессы, что иногда является затруднительным. [c.555]

Все актиниды, за исключением актиния, характеризуются заполнением уровня 5/ в электронной оболочке, что определяет подобие их физико-химических свойств. Кроме системы и—51 и отдельных сведений о силицидах тория, нептуния и плутония, никаких данных о системах, образованных элементами 5/ с кремнием, не имеется. Это лишает возможности указать общие закономерности, имеющие здесь место. Большие и сравнительно близкие по величине радиусы атомов таких элементов при металлической и ковалентной связи [620] должны определять сложность строения диаграмм состояния силицидных систем, особенно в областях, бедных кремнием. Диаграмма состояния системы и— 51 является примером. В то же время области, богатые кремнием, должны иметь простое строение, так как структура силицидов в указанных системах определяется прежде всего типом укладки металлических атомов. Это положение также подтверждается имеющимися экспериментальными данными. [c.214]

Первым двум соответствуют кислоты. По ряду As—Sb—Bi химические свойства гидроксидов Э(ОН)з изменяются весьма закономерно. Все они амфотерны, причем у As (ОН) а преобладает кислотный характер, у 5Ь(ОН)з — основный. У гидроксида же висмута В1(0Н)з кислотная функция практически не выражена. Таким образом, кислотный характер гидроксидов, ясно выраженный у элементов семейства азота, быстро падает по ряду As—Sb—Bi. Это находится в полном соответствии с закономерностью, не раз уже приводившейся с нарастанием числа электронных оболочек в атомах элементов данной главной подгруппы, с возрастанием эффективного их радиуса неметаллические свойства элементов падают, металлические же возрастают. [c.132]

Представлены физико-химические свойства и получение важнейших классов неорганических веществ на основе элементов с металлическими свойствами — натрия, калия, кальция, алюминия и железа (см. раздел. 10.1) и элементов с неметаллическими свойствами — водорода, хлора, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода и кремния (см. раздел. 10.2). [c.102]

Адгезия расплавленных металлических припоев к тугоплавким окислам, графиту, алмазу и другим неметаллам улучшается при добавлении к припоям элементов, химически активных по отношению к веществу смачиваемой поверхности. [c.194]

Мы выяснили, что количество и состояние электронов на внешних уровнях атомов — важнейший признак их химической природы. Однако химическая индивидуальность отдельных элементов — их металлическая или неметаллическая активность определяется не только внешними электронными структурами атомов, а строением их атомов в целом зарядом ядра, количеством и состоянием электронов в отдельных слоях, радиусами атомов. [c.109]

Способность лития образовывать относительно прочные химические соединения с кислородом, азотом, водородом, углеродом, фосфором и серой является положительным его свойством, е Сли он применяется как составная часть шихты для удаления этих элементов из металлических сплавов. Присутствие в сплавах кислорода, азота, водорода, углерода, фосфора и серы может быть обусловлено загрязненностью исходных материалов или загрязнением сплавов во время их приготовления газами атмосферы, продуктами горения, элементами, переходящими [c.33]

Получение электричества с помощью химических реакций известно с 1800 г., когда Вольта описал свой электрический элемент. Если металлическую пластинку, например из цинка, по- [c.288]

Для атомов переходных элементов отмечаются две тенденции, определяющие в конечном итоге их химические свойства. С одной стороны, заполняющиеся внутренние d- или /-оболочки по мере увеличения электронов в них способствуют экранированию Biieuj-них rts-электронов, в силу чего их связь с ядром должна ослабляться. Но, с другой стороны, рост числа электронов на внутренних уровнях приводит к уменьшению атомного радиуса. Наиболее ярко это явление выражено у лантаноидов и получило, как известно, название лантаноидной контракции. Но оно характерно и для d-элементов ( -сжатие). В результате контракции связь внешних электронов с ядром должна усиливаться. Наложение этих двух противоположных тенденций приводит к тому, что хотя d- и /-элементы обладают металлическими свойствами, эти свойства выражены у них менее ярко, чем у s- и р-металлов. [c.16]

Сходстпо электронных конфигураций атомов Н и Не с внешними оболочками атомов к Ве сближает эти элементы и позволяет считать их принадлежащими к I и И группам Системы. Существенная разница в поведении простых тел и химических соединений может быть отнесена за счет резкого отличия ионизационных и активационных потенциалов 15-кайно-симметриков Н и Не от потенциалов атомов и Ве. В частности, что касается неметаллического состояния свободных водорода и гелия, то уже при обсуждении рис. 60 указано было на то, что влияющие на значение ионизационных потенциалов величины наружных з-электронов у элементов катионогенов, рождающих металлические фазы, велики и во всяком случае превышают 0,95 А. Ниже приводится схема области элементов, образующих металлические и неметаллические простые тела. (Рамка окружает металлы, граница окружает летучие простые вещества.) [c.154]

Выше были рассмотрены гальванические элементы с металлическими электродами, которые в работе химически взаимодейбтвуют с электролитом. Однако окислительно-восстановительные реакции в растворах можно проводить так, чтобы перераспределение зарядов происходило без химического взаимодействия раствора с материалом электрода. Так, окислительно-восстановительная реакция [c.147]

Достаточно точно объяснить природу химической связи в шетках металлов в рамках тех знаний, которые дает школьная программа по химии, невозможно, поэтому на данном этапе обучения приходится ограничиваться упрощенными представлениями, суть которых сводится к следующему. Когда лтомы типпчны.х электроположительных элементов образуют металлическую решетку, электронные облака валентных электронов этих атомов взаимодействуют между собой, создавая единую систему, единое облако отрицательного заряда, обтекающее со всех сторон остающиеся положительные ионы. Следовательно, связь в типичной металлической решетке является ненаправленной. В свою очередь, ненаправленность связен приводит к тому, что атомы располагаются в металлической решетке наиболее простым способом, образуя так называемые плотные упаковки , т. е. максимально плотно занимая пространство. [c.134]

Близость химических свойств этих элементов объясняется тем, что все они имеют одинаковое число валентных электронов. На группе элементов, сходных с углеродом, можно проследить ту же закономерность, которая была указана для группы элементов, сходных с азотом по мере увеличения ядерного заряда у этих элементов усиливаются металлические свойства и ослабляются неметаллические. Действительно, группа начинается с элементов, которые являются типичными неметаллами углерод и к ремний, и заканчивается металлами— оловом и свинцом. [c.267]

Обращаясь к тригонометрическим функциям, Флавицкий показывает, что косинус и синус не могут выразить характера периодической зависимости свойств элементов от их атомного веса, так как эти функции принимают положительное и отрицательное значение только при переходе через нуль, тогда как изменение химического характера элементов из металлического в неметаллическое, при возрастании их атомного веса, происходит как при минимальных, так и при максимальных его значениях. (Здесь, как видим, автор связывает металлический, следовательно электроположительный характер э.11емента с положительным значением соответствующей тригонометрической функции, а неметаллический — с ее отрицательным значением). [c.487]

Электрическая схема блока датчика представляет собой измерительный четырехплечный мост. Измерительный элемент (рис. 2.29) — это цилиндр из окиси алюминия, на который уложена платиновая нить. Для получения каталитической активности окись алюминия пропитана раствором хлористого палладия. Сравнительный элемент выполнен так же, как и измерительный, но химически не обработан палладием. Измерительный элемент закрыт металлической сеткой, а сравнительный элемент защищен от контакта с анализируемым газом. Мост питается от стабилизированного источника постоянного тока. [c.120]