Литий бихромат

ХЛОРИСТЫЙ ЛИТИЙ— БИХРОМАТ КАЛИЯ—ВОДА [c.749]

В данной главе, как и в предыдущих главах, реакции классифицируются на основании типов изменения связей в органическом субстрате [9]. Это означает, что не будет обсуждаться применение конкретного окислителя или восстановителя, например бихромата в кислой среде или алюмогидрида лития (за исключением обсуждения селективности действия восстановителей, разд. 19.2). Некоторые окислители и восстановители действуют довольно специфично, атакуя субстраты только одного или нескольких типов. Другие, например бихромат в кислой среде, перманганат, алюмогидрид лития и катализаторы гидрирования, находят значительно более разнообразное применение [10]. [c.264]

ЗИН. — Серная кислота концентрированная. — Соляная кислота, 2 н. раствор. — Красный фосфор сухой. — Бром. — Иод в порошке. — Серная кислота, 2 н. и 70%-ный растворы. — Едкий натр, 0,5 н. титрованный раствор. — Нитрат серебра, 0,1 н. раствор. — Хлорид кальция, 1 и. раствор. — Хлорид натрия, 0,5 н. раствор. — Фторид натрия, 0,5 н. раствор. — Бромид натрия, 0,5 н. раствор — Иодид натрия, 0,5 и. раствор. — Бихромат калия, 1 н. раствор. — Перманганат калия, 0,5 и. раствор. — Нитрит калия, 0,5 н. раствор. — Иодат калия, 0,5 н. раствор, — Хлорид лития, 2 я. раствор. Хлорная вода, — Бромная вода. — Раствор крахмала. —Растворы метилового оранжевого, лакмуса и фенолфталеина. [c.307]

Можно отметить, что разложение таких химически непохожих друг на друга веществ, как оксалат никеля, азид калия, перманганат бария, бихромат аммония, стифнат свинца,гремучая ртуть, алюмогидрид лития, описывается близкими или даже тождественными кинетическими зависимостями, в то время как при разложении различных азидов, большая часть которых образует при этом только азот и металл, наблюдаются кинетические зависимости самого разного характера. Вполне понятно, что обобщить кинетические закономерности на основе химической стехиометрии в таком случае не представляется возможным. Однако провести такого рода обобщения можно, рассматривая топохимию поверхности раздела между реагирующим веществом и продуктом реакции. Главная цель исследования, которая обычно выдвигается здесь на первый план — это не умозрительные соображения относительно механизма, а исследование формы и положения указанной поверхности раздела и ее характеристик, определяемых скоростями, кинетическими зависимостями и энергетическими величинами. Однако неодинаковое поведение номинально тождественных образцов вещества напоминает нам, что в первую очередь необходимо исследовать природу и распределение неравновесных дефектов в матрице реагирующего вещества. На этой стадии исследования изобретательность отказывает по той простой причине, что не существует неразрушающих методов определения дефектов в реагирующих [c.7]

В другой сосуд, который служит реактором, — круглодонную колбу на 250 мл — нальем сначала 20 мл денатурата. Затем растворим 40 г тонкоизмельченного бихромата калия или натрия (Яд ) в 100 мл разбавленной серной кислоты (Добавим 20 мл кон- центрированной серной кислоты к 80 мл воды.) Ввиду большей плотности серной кислоты обязательно нужно приливать ее к воде, а не наоборот. Серную кислоту всегда добавляют постепенно и только в защитных очках. Ни в коем случае нельзя лить воду в серную кислоту [c.167]

Бихромат лития (обезвоженный) [c.39]

Гидроокись калия Бихромат калия Метафосфат натрия Хлорид уранила Гидрид лития Хлорат лития Перхлорат лития [c.8]

В связи с этим нами была применена более жесткая методика окисления лимонной кислоты и ее солей. Точную навеску лимонной кислоты (около 0,25 г), цитратов натрия, калия, меди (около 0.4 г) или лития (около 0,3 г) растворяют в воде р мерной колбе на 100 мл (навеску цитрата меди предварительно растворяют в нескольких миллилитрах разведенной серной кислоты). На определение берут 5 мл полученного раствора, прибавляют 25 мл 0,1 н. раствора бихромата калия, 15 мл концентрированной серной кислоты и нагревают с обратным холодильником при легком кипении реакционной смеси в течение 30 минут. Заканчивают определение, как в случае муравьиной кислоты. [c.335]

Выпарной аппарат с принудительной циркуляцией может быть использован для растворов солей, которые при концентрировании достигают максимального насыщения при температуре кипения. Этот аппарат применяется также для выделения соли из смесей. В аппаратах Кестнера получают хлористое железо, сульфат железа, уротропин, пентаэритрит, хлористый натрий из рассолов или электролитических щелоков, сульфат натрия из растворов бихромата или растворов сульфата лития, а также вольфрамовокислый натрий. [c.116]

Литые детали. Детали из литейных алюминиевых сплавов с пористостью не выше 3 баллов подвергают анодному окислению в серной кислоте с последующим наполнением в растворе бихромата калия или в хромовой кислоте. Ввиду пористости сплавов необходима тщательная промывка деталей для полного удаления остатков растворов. [c.24]

Правила хранения химических веществ определяются их свойствами. Не следует хранить рядом или совместно реактивы, способные при взаимодействии возгораться или выделять большое количество тепла. Так, нельзя хранить вместе с огнеопасными веществами металлический натрий, калий, литий, пероксид натрия, белый фосфор. Особую осторожность следует соблюдать при работе с легко воспламеняющимися жидкостями (эфиры, спирты, петролейный эфир, бензол и его гомологи, сероуглерод, ацетон и др.). Они могут храниться в лаборатории в железных ящиках или шкафах в количествах, не превышающих суточную потребность. С такими веществами следует работать вдали от огня и действующих нагревательных приборов. Исключается совместное хранение окислителей (перманганата калия, бихромата калия) и восстановителей (глицерина, альдегидов). [c.227]

Так, возьмите немного желтого раствора бихромата калия К2СГ2ОУ это вещество широко применяют в технике в качестве окислителя, например для очистки сильно загрязненных деталей обращаться с ним надо аккуратно. Если добавить в желтый раствор немного серной кислоты (осторожно лить кислоту медленно ), то он станет красным. В такой подкисленный раствор бросьте несколько кусочков цинка. Если у вас нет гранулированного цинка, с которым обычно ставят опыты, то добудьте цинк самостоятельно, из негодной батарейки металлические стаканчики в элементах питания - цинковые. [c.29]

Первые систематические исследования процессов металлотермического восстановления редких щелочных металлов были проведены русским химиком И. Н. Бекетовым [18, 19], получившим металлические рубидий и цезий действием алюминия на RbOH и tsOH. В дальнейшем в качестве исходных веществ для получения лития, рубидия и цезия была опробована большая группа соединений (галогениды, гидроокиси, карбонаты, сульфаты, хроматы, цианиды, алюминаты, силикаты и бихроматы) и значительное количество восстановителей (магний, кальций, барий, натрий, алюминий, железо, цирконий, кремний, углерод, титан). [c.385]

Алюмогидрид лития в этом случае применять нельзя, так как он одновременно восстанавливает лактонную группу. При использова НИИ спиртового раствора боргидрида натрия получилась кислота для которой была предложена структура (3). Восстановление уда лось осуществить только при действии эфирного раствора Ц. б (выход 82%). Следует отметить, что обратная реакция осуществля ется с выходом 78% под действиемдвуокиси марганца, активирован ной по методу Аттенборо. Окисление такими обычными реагента ми, как бихромат калия, карбонат серебра и перманганат калия а также окисление по Оппенауэру не дали желаемого результата Кори и сотр. [2] использовали реагент на одной из стадий синтеза простагландинов, которые особенно чувствительны к действию щелочей. Так, кетон (4) был успешно восстановлен в смесь эпимерных спиртов. [c.348]

Рейзор нашел, что разложение перхлората аммония было незначительным при 210 °С, довольно быстрым (в две стадии) при 220 °С и еще более быстрым (в одну стадию) при 240 °С. Разложение в две стадии в сильной степени катализировалось порошком меди или окиси меди и в меньшей степени—хлоратом натрия, хлоратом лития или бихроматом калия. Окись железа (III) оказывала отрицательное каталитическое действие на первую стадию разложения и немного катализировала вторую стадию борная кислота не оказывала никакого влияния. [c.206]

Для рассолов хлорида натрия концентрацию хромата следует довести до 3 г/л. По сообщениям Даррина [165], бихроматное ингибирование является весьма эффективным и для цветных металлов . латунные образцы не подвергались коррозии в течение 5 лет в хлористом рассоле, содержавшем 2 г/л бихромата калия. В охлаждающие рассолы вводят часто и гексаметафосфат натрия, двузамещенный фосфат натрия, а также молибдаты натрия или лития. [c.282]

Максимумы светопоглощения экстрактов в изобутаноле находятся при 625 и 725 ммк. Оптимальные пределы концентрации фосфора составляют 0,2—1,5 мкг1мл. Определению не мешают ионы ацетата, бромида, карбоната, хлорида, цитрата, бихромата, фторида, йодата, нитрата, нитрита, оксалата, перманганата, сульфата, аммония, алюминия, бария, трехвалентного висмута, кадмия, кальция, трехвалентного хрома, двухвалентного кобальта, двухвалентной меди, двухвалентного железа, трехвалентного железа, двухвалентного свинца, лития, магния, двухвалентного марганца, двухвалентного никеля, калия, серебра, натрия, четырехвалентного тория, уранила и цинка. Концентрация ионов трехвалентного мышьяка, йодида и роданида не должна быть выше 50 мкг/мл, а концентрация силиката или четырехвалентного олова — выше 25 мкг/мл. Опре- [c.15]

Фосфорномолибденовая кислота экстрагируется селективно, и ионы силиката, арсената и германата не мешают, в то время как при обычном методе определения по образованию фосфорномолибденовой кислоты названные ионы мешают определению. Уэйдлин и Меллон [26] исследовали зкстрагируемость гетерополикислот и установили, что 20%-ный по объему раствор бутанола-1 в хлороформе селективно извлекает фосфорномолибденовую кислоту в присутствии ионов арсената, силиката и германата. Предложенный ими метод позволяет определить 25 мкг фосфора в присутствии 4 мг мышьяка, 5 мг кремния и 1 мг германия. Более того, при экстракции удаляется избыток молибдата, поглощающего в ультрафиолетовой области. Измерение оптической плотности экстракта при 310 ммк обеспечивает увеличение чувствительности метода. Для получения надежных результатов необходимо строго контролировать концентрацию реагентов. Определению не мешают ионы ацетата, аммония, бария, бериллия, бората, бромида, кадмия, кальция, хлорида, трехвалентного хрома, кобальта, двухвалентной меди, йодата, йодида, лития, магния, двухвалентного марганца, двухвалентной ртути, никеля, нитрата, калия, четырехвалентного селена, натрия, стронция и тартрата. Должны отсутствовать ионы трехвалентного золота, трехвалентного висмута, бихромата, свинца, нитрита, роданида, тиосульфата, тория, уранила и цирконила. Допустимо присутствие до 1 мг фторида, перйодата, перманганата, ванадата и цинка. Количество алюминия, трехвалентного железа и вольфрамата не должно превышать 10 мг. [c.20]

Браун (1961) описал удобный метод гидроборирования этиленовых углеводородов (см. 5.22) и окисления борана в кетон хромовой кислотой. Углеводород, например 1-метилциклогексен, обрабатывают эфирным раствором эфирата трехфтористого бора и боргидридом лития (или боргидридом натрия и каталитическим количеством хлористого цинка), разлагают избыток гидрида небольшим количеством воды и перемешивают раствор с раствором бихромата натрия в разбавленной серной кислоте выход 2-метилциклогексанона 78%. Для окисления предварительно полученного спирта (Браун, 1961) прибавляют в течение 15 мин теоретически рассчитанное количество хромовой кислоты (К згСггО 2НгО Н2504 вода) к перемешиваемому раствору спирта в эфире при 25—30 °С. Через 2 ч эфирный слой отделяют и выделяют продукт реакции. Для сравнения этого метода с другими Браун изучил окисление (—)-ментола, поскольку образующийся первоначально (—)-ментон легко изомеризуется кислотами в (- -)-изоментон [c.464]

Рис. 1.28. Зависимость время — потенциал для образца из литой стали, пассивируемого раствором бихромата, при диффузии Hj с обратной стороны, при коррозии в 2 н. растворе H2SO4 при 40 С. Потенциал измерен относительно насыщенного каломельного эле-

Хроматы и бихроматы лития, натрия или калия предлагают также в качестве термо- и светостабилизаторов для волокон из ПВХ [2191, 2552]. Пластифицированный ацетат целлюлозы стабилизируется против растрескивания при атмосферном старении добавлением смеси двуокиси титана, хромата (например, хромата бария) и иолициклического красителя (например, фталоцианииа меди) [512]. [c.153]

Мешающие вещества. Определению фосфора не мешают ионы аммония, натрия, калия, лития, магния, стронция, бария, бериллия, кадмия, кальция, хрома(III), кобальтл, меди(II), марганца (II), никеля, ртути (П), а также анноны — ацетат, борат, бромид, хлорид, иодат, иодид, нитрат и селенит. Ионы золота(III), висмута, бихромата, свинца, нитрита, роданида, тиосульфата, тория, уранила и циркоиила должны отсутствовать. Могут присутствовать в количестве до 1 мг ионы фторида, перйодата, перманганата, ванадата и цинка. Наличие алюминия, железа(III) и вольфрамата не должно превышать 10 мг в пробе. [c.104]

Согласно данным, полученным Дарриным [149] при исследовании лат /иных образцов, полностью погруженных в рассол хлорида кальция, содержащий 50 мг л аммиака в свободном состоянии, применение бихромата в количестве 2 г/л обеспечивало защиту этих образцов в продолжение 5 лет с сохранением чистоты рассола. По мнению Даррина, для защиты полностью оцинкованной системы в рассоле хлорида кальция достаточно 0,5 г/л хромата. Для компенсации случайных потерь, переливов и выбросов рассола или для борьбы с особо агрессивными условиями на практике применяется более высокая концентрация. Хлорид магния, хлорид лития и смешанные хлориды применяются довольно редко, и вызываемая ими коррозия может быть ингибирована такими же добавками хромата, какие были рекомендованы для хлорида натрия. В аммиачноабсорбционных холодильниках в настоящее время применяется добавка хромата натрия (2—4 г/л), которая сохраняется в течение нескольких лет и дает хорошую защиту в течение всего этого срока. [c.176]

Для повышения адгезии литые, кованые, а также толстостенные детали из различных теплостойких алюминиевых сплавов можно подвергать легкой гидроабразивной обработке, используя в качестве абразива электрокорунд Э-б, Э-8, с последующим анодным окислением деталей в серной кислоте и наполнением покрытия в растворе бихромата калия. Для тонкостенных деталей применяют только анодное окисление. Детали, которые из-за больших габаритов анодировать невозможно, подвергают гидроабразивной обработке и наносят лакокрасочное покрытие на неанодированную поверхность, в этом случае защитные свойства покрытий будут хуже. [c.117]

В окисномарганцово-магниевых элементах катодом служит смесь двуокиси марганца, графита и сажи, электролитом— загущенный раствор соли магния, например MgBг2 с добавкой ингибитора коррозии анода — небольшого количества бихромата лития Ь12Сг04. Токообразующая реакция в элементе имеет вид [c.48]

Основными производителями сульфата натрия являются СССР, США, Япония, ФРГ, Канада и Франция 2 . В СССР, США и Канаде значительные количества сульфата натрия получают из природных месторождений, в США, в частности, — при комплексной переработке рапы 03. Сирлз. Сульфат натрия вырабатывают также в химической промышленности как побочный продукт многих производств. В США наибольшее количество химического сульфата натрия получают из отбросных растворов производства вискозного волокна и целлофана. Значительные количества его производят вместе с соляной кислотой из поваренной соли (см. гл. XI), особенно в странах, не располагающих природными ресурсами сульфата натрия. Его получают как побочный продукт при производстве бихромата натрия, фенола, борной кислоты, карбоната лития, резорцина, некоторых пигментов и проч. [c.102]

После оксидирования в указанном растворе магний покрывается пассивной пленкой от желтого до золотисто-радужного цвета (за исключением деталей, полученных литьем под давлением, окрашиваемых в серый цвет). Полученная при этом хроматная пленка должна быть сплошной, качество ее определяется визуально. Защитные свойства пленки определяют выборочно капельным методом раствором состава (в г/л) КМПО4 — 0,5, НЫО — 13,5. При 20 °С время до обесцвечивания капли раствора, нанесенной на хроматную пленку с хорошими защитными свойствами (после наполнения в растворе бихромата калия и выдержки в течение 24 ч), должна быть более 300 с. [c.124]