Этанол дипольный момент

Дипольный момент этанола равен 1,65 0, а фенола—1,40 О. Каково направление векторов дипольных моментов в этих соединениях Какими электронными эффектами они обусловлены [c.164]

Можно привести много примеров, когда вещества с близкими дипольными моментам образуют системы с большими отклонениями от идеальных, и наоборот, — компоненты с сильно отличающимися дипольными моментами образуют смеси, близкие к идеальным. В частности, сильно отличающимися от идеальных являются системы (в скобках указаны значения дипольных мо ментов э.с.е. при 20°) этанол (1,70) — этилацетат (1,86), этанол (1,70)—вода (1,85), этилацетат (1,86)— вода (1,85), бромистый этил (1,83)—вода (1,85), бромистый этил (1,83)—этанол (1,70) и др., компоненты которых имеют мало отличающиеся дипольные моменты. Примером систем, близких к идеальным, но образованных компонентами с разными дипольными моментами, являются о-дихлорбензол (2,24) — четыреххлористый углерод (0), бензол (0) — хлорбензол (1,56) и др. [c.64]

Экспериментально установлено, что почти все иониты набухают сильнее в более полярных растворителях. Так, сульфокатиониты больше набухают в воде, чем в этаноле, дипольные моменты которых соответственно равны 1,84 и 1,70 дебая и диэлектрические постоянные соответственно 81 и 26 [2]. Количество поглощенного растворителя зависит также и от сродства растворителя к матрице ионита, т. е. набухание тем больше, чем больше сходство между органическими структурными группами ионита и молекулами растворителя. [c.374]

Распределительная хроматогра -фин. Этим методом можно успешно отделить нефтяные сернистые соединения от парафино-нафтеновых углеводородов. Исследуемые нефтепродукты пропускают с определенной скоростью через твердый активированный адсорбент. На адсорбенте задерживаются кислородные и сернистые соединения, характеризующиеся большим дипольным моментом. После этого их извлекают десорбентом — вытеснительной жидкостью. Это, как правило, метанол или этанол и их смеси с бензолом, отличающиеся значительным дипольным моментом. Вытесненные с поверхности адсорбента соединения отделяют от растворителя разгонкой в мягких условиях (в токе инертного газа). Разделить ароматические углеводороды и сернистые соединения практически невозможно, так как величины адсорбционной способности сернистых соединений и ароматических углеводородов близки между собой. [c.83]

Удерживание рассмотренных в [66] полярных молекул в ряду вода—этанол—ацетон—н-пентан на полисорбе-1, модифицированном скваланом в количестве 0,5—40%, не зависит от величины дипольного момента молекул, а увеличивается с ростом поляризуемости молекул сорбата. [c.80]

На основании электронных спектров поглощения исследуемых ароматических молекул будем говорить о физической адсорбции, если спектры поглощения адсорбированных молекул совпадают с их спектрами в растворах неактивных растворителей, таких, как гексан, этанол и т. п. Воздействие на молекулу силового поля поверхности, сопровождающееся появлением индуцированного дипольного момента без перестройки и без образования новых валентных связей, проявляется в виде полос поглощения в области запрещенных частот ИК-спектра. Что касается электронных полос, то они смещаются в длинноволновую или коротковолновую торону в пределах смещений, наблюдаемых в растворах с различными неактивными растворителями. [c.171]

Диэлектрическая постоянная, дипольный момент газообразные метанол, этанол, 25—206°. [c.413]

Межмолекулярные силы взаимодействия при растворении компонентов нефтяного сырья в полярных и неполярных растворителях различны. Неполярные растворители, как, например, низкомолекулярные жидкие или сжиженные углеводороды, тетрахлорметан или соединения с небольшим дипольным моментом (хлороформ, этанол и др.) характеризуются тем, что притяжение между молекулами растворителя и углеводородов происходит за счет дисперсионных сил. В отличие от жидких углеводородов нефти, с которыми неполярные растворители смешиваются в любых соотношениях, твердые углеводороды растворимы в них ограниченно. Растворимость твердых углеводородов подчиняется общим законам теории растворимости твердых веществ в жидкостях. Согласно этой теории, растворимость твердых углеводородов в неполярных растворителях, в том числе в жидких компонентах масляных фракций, уменьшается с повышением их концентрации и молекулярной массы, а также температуры кипения фракции, и растворимость [c.59]

Четвертый пример. Здесь речь идет вновь о водородном обмене в метильной группе хинальдина, но на этот раз со спиртами (стр. 55). При растворении азотистых оснований в спиртах между атомом азота и водородом гидроксильной группы спирта образуется водородная связь. Об этом позволяют заключить измерения инфракрасных спектров. Измерения дипольных моментов спиртов в присутствии органических оснований показывают, что полярность связи 0-Н изменяется неодинаково в зависимости от кислотности спирта (стр. 287), Параллельно изменяется и скорость водородного обмена в метильной группе хинальдина. Наиболее высокое значение константы скорости соответствует водородному обмену с самым кислым из сравниваемых спиртов изопропанол < этанол < [c.365]

Различие в механизмах прототропной проводимости ионов водорода и гидроксила обнаруживается также в том, что проводимость и числа переноса кислот и оснований при добавлении неэлектролитов изменяются по-разному. Произведение Лг] для водных растворов КОН с увеличением содержания метанола, этанола и пропанола вначале возрастает, достигает максимума при концентрации спирта 6—8 мол. % и затем заметно снижается [12, 19, 20]. Для растворов с небольшим количеством воды или совершенно безводных значения Лт) почти не отличаются от значений, соответствующих растворам K I или KF (рис. 4.32 и 4.33). Влияние гликоля и глицерина заметно иное. Произведение Atj для растворов КОН плавно снижается до содержания гликоля 15 мол. %, затем в широком интервале концентрации неэлектролита сохраняется постоянным и, наконец, в растворах с низкой концентрацией воды вновь незначительно снижается. В присутствии глицерина минимум Aii соответствует его содержанию примерно 8 мол. %. При большем содержании глицерина Ат) ощутимо возрастает. Изменение структуры воды, обусловленное присутствующим в относительно низкой концентрации электролитом, оказывает на величину Ат] для содержащих гликоль и глицерин растворов КОН влияние, противоположное его влиянию на аналогичные растворы KF, КС1 и НС1. При добавлении небольшого количества гликоля или глицерина проводимость ионов гидроксила снижается в большей мере, чем вследствие повышения вязкости раствора. В отличие от других изученных ионов разупорядочивающее действие ионов гидроксила перекрывается другим эффектом. Возможно, он связан с высокой асимметрией (значительным дипольным моментом) иона 0Н . Заслуживает особого внимания быстрое возрастание значения Лт] при повышении концентрации глицерина. В этом случае Atj значительно выше, чем для любого из указанных растворов электролитов (за [c.453]

В качестве растворителей обычно используются следующие (расположены в порядке возрастания их дипольных моментов) бензол, толуол, диоксан, хлороформ, этиленоксид, этанол, уксусная кислота, диметоксиэтан (ДМЭ), тетрагидрофуран (ТГФ), вода, диглим, хинолин, этиленгликоль, пиридин, метанол, ацетонитрил, нитрометан- [c.15]

Здесь стрелками указаны направления дипольных моментов молекул ROH в цепочке. Такие ассоциаты доминируют в метаноле, этаноле, пропаноле, бутанолах и ряде других спиртов с не очень большим числом атомов углерода в радикалах R [27, 28. [c.280]

На неполярных пористых полимерах Q, Р, Q—5 отмечена независимость удерживания молекул адсорбатов от величины дипольного момента в ряду соединений вода, метанол, этанол, ацетонитрил, ацетон, эфир, пентан. Однако наблюдается увеличение удерживаемых объемов с ростом общей поляризуемости молекул адсорбата. Малое значение поляризуемости молекул воды определяет ее элюирование перед метанолом. [c.59]

Препятствия свободному вращению ввиду сравнительно небольшой величины препятствующего потенциала у метанола и этанола еще ие так велики, чтобы они проявились при работе в обычных условиях . В многоатомных спиртах с концевыми гидроксильными группами (гликоль или декаметиленгликоль) гидроксильные группы, соединенные длинной СНа-цепью, практически вращаются свободно., Вычисленный на основе этого допущения дипольный момент хорошо согласуется с найденным ([4], стр. 322). В случае декаметиленгликоля обе гидроксильные группы мягко связаны друг с другом, что свидетельствует о том, что подобные молекулы и в жидком состоянии следует рассматривать не в виде вытянутых, жестких зигзагообразных цепей, а в виде гибких нитей. Вопросы ассоциации спиртов будут изложены ниже (стр. 346). [c.179]

На сорбентах неполярного типа (полисорб-1, порапаки О, 08, Р, Р8, хромосорб 102) отмечена независимость времен удерживания молекул сорбатов от величины дипольного момента в ряду соединений вода, метанол, этанол, ацетонитрил, ацетон, диэтиловый эфир, н-пентан. Однако наблюдается увеличение времени удерживания с ростом общей поляризуемости молекул сорбата. Малое значение п,оляри- [c.30]

Конденсация /У-тиоацилгидразинов (296) с фосгеном [84] или метилхлоркарбонатом [121] (схема 67) является хорошим путем синтеза производных мезоионной системы (297), получаемых в виде устойчивых кристаллических веществ. В ИК-спектрах этих соединений имеется полоса поглощения карбонильной группы (vмaк 1650 см ) [84]. Масс-спектры этих соединений содержат пик фрагмента Й С = 5+, отличающий их от изомеров (298) (см. разд. 20.4.10.5), из которых они образуются перегруппировкой в горячем этаноле например, соединение (298 Й = Ме, Н = РЬ) изомеризуется в соединение (297) (в.в.) [84]. Были измерены дипольные моменты в частности,-для соеднненпя (297 К = К = = РЬ) И = 7,75 Д. [c.753]

Простые эфиры имеют меньший дипольный момент (ц =-410 - . . . 4,3-10" Кл-м илн 1,2—1,3 О), чем алканолы, но обладают более сильными электронодонорнымн свойствами, о чем свидетельствуют значения энергии ионизации (для этанола ЭИ-- 10,6 эВ, а для диэтилового эфира ЭИ--9,6эВ). Увеличение электронодонорных свойств объяс-с 1 ° няется электронодонорным действием двух ал- [c.329]

Одним из характерных признаков, предопределяющих эффективность активатора, является значение электрического момента его диполя. С увеличением дипольного момента активатора, индукщюнный период комплексообразования уменьшается, выход апкана возрастает (табл. 2). Известно,.что карбамид в воде имеет дипольный момент 14,01 10" ° Кл -м, в ацентоне - 14,61 Кл -м, в этаноле с водой - [c.18]

Несмотря на существование указанных ранних работ, установление влияния Н-связи на электронные переходы сопряжено с определенными трудностями, вызванными необходимостью отличить его от влияния растворителей при отсутствии Н-связи. Например, Коггешалл и Ланг [410] наблюдали изменения в УФ-спектрах 21 фенола при растворении в различных растворителях от парафина до этанола. Основываясь на отсутствии заметной температурной зависимости, авторы пришли к выводу, что этот эффект вызывается не Н-связью, а скорее стабилизацией возбужденных полярных состояний в результате взаимодействия с молекулами спирта . Бейлисс и Мак-Рей [177] обсудили вопрос о влиянии растворения с более общей точки зрения и рассмотрели роль поляризации растворителя, диполь-дипольных, диполь-поляризационных сил и сил Н-связи. Они пришли к заключению, что основное значение имеет вопрос о том, какой тип взаимодействия — диполь-дипольное или Н-связь — играет более важную роль во влиянии растворителя на растворенное вещество ([176] см. также [676]). Полученные ими данные, представленные в виде смещения полос по отношению к стандартному растворителю (н-гептану), приведены в табл. 45 и 46. Из этих таблиц сразу видно, что доминирующее воздействие обусловлено именно Н-связью [поскольку нет заметной чувствительности к диэлектрической постоянной, дипольному моменту растворителя (ацетон) или поляризуемости (бензол, I4)]. Пиментел [1633] представил соображения в защиту той точки зрения, что в системах с Н-связью ее влияние должно, вообще говоря, преобладать над эффектами, рассмотренными Бейлиссом и МакРеем (см. также [1482]). [c.140]

Флуоренилидентрифенилфосфоран (11) [48, 491 значительно более реакционноспособен он гидролизуется раствором едкого натра в этаноле и взаимодействует с рядом альдегидов по реакции Виттига, давая олефины. Величина дипольного момента 7,09В указывает на важность в гибриде резонансной формы 116". [c.293]

И поэтому полоса поглощения слегка смещается в красную сторону. На рис. 11 это явление показано для бензофенона и его 4,4 -тетраметилдиаминопроизводного, вторая полоса поглощения которых (около 4,0 мкм ) соответствует я — я-переходу. Слабый красный сдвиг наблюдается при переходе от циклогексана к этанолу. Влияние растворителя на СГ-переход можно проследить на примере первой полосы поглощения кетона Михлера, которая отвечает этому переходу. В СГ-состоянии постоянный дипольный момент гораздо больше, чем в основном состоянии, и соответственно его энергия в полярном растворителе снижается сильнее, чем энергия основного состояния, а полоса поглощения испытывает красный сдвиг (ср. кривые 2Ц и 2Э на рис. 11). Но в незамещенном бензофенонепервая полоса поглощения ведет себя иначе. Эта полоса малоинтенсивна и соответствует я — -переходу. В полярном растворителе -электрон участвует в образовании водородной связи, а его перемещение в я-электрон-ную систему ослабляет водородную связь. Поэтому при замене неполярного растворителя полярным энергия основного состояния снижается сильнее, чем возбужденного, и полоса поглощения сдвигается в сторону более высоких волновых чисел (ср. кривые Щ и Э на рис. И). [c.41]

Величины относительной полярности сорбентов и константы Роршнейдера свидетельствуют о том, что рассмотренные сорбенты на основе винильных производных пиридина являются сорбентами средней полярности для молекул группы В и высокой полярности для молекул группы О. Из данных табл. 7 и 8 следует также, что полярность исследуемых сорбентов пропорциональна концентрации моновинильного ком- понента 2,5-МВП, имеющего в своем составе пиридиновые кольца с третичным атомом азота. Наибольшие значения А//100 получены на полисорбе N состава 10/50 (сополимере 90% 2,5-МВП и 10% ДВБ) для молекул этанола и нитрометана, что свидетельствует о сильном специфическом взаимодействии гидроксилсодержащих соединений и соединений с большими дипольными моментами с поверхностью полисорбов N. [c.20]

Иногда растворители с высокой диэлектрической проницаемостью называют полярными в противоположность неполярным, обладающим низкой диэлектрической проницаемостью. Определение "полярность правильнее относить к дипольному моменту. Однако классификация по дипольному моменту ц нерациональна. Из-за явлений ассоциации истинный дипольный момент соединения значительно отличается от его одиночной молекулы. Так, ц = 1,Ю имеет ряд растворителей в широком диапазоне диэлектрических проницаемостей от этанола (е = 24,3) до (е1рагидрофурана (е = 7,35). Вода — растворитель с высоким значением е = 80,3 — имеет сравнительно низкую величину ц = 1.8D, в то же время пропиленкарбонат (е = 65,1) имеет ц = 5,0D. [c.39]

Мак-Клур исследовал поляризационные "спектры поглощения кристалла при 20 °К и показал, что момент О — 0-перехода (28 660 см ) параллелен оси дг. Из поляризационных спектров поглощенр я фенантрена в растворе этанола при —180 °С определили, что дипольный момент этого перехода перпендикулярен дипольным моментам других О — 0-переходов (34 ООО см 1 и 39 300 сж" ). Авторы предполагают существование в спектре скрытых слабых полос при 34 900 и 38 200 [c.80]

Проблематичным представляется определение понятия полярности и его количественное выражение. Некоторое представление дают различные эмпирические параметры (параметр растворимости Гильдербрандта, индексы полярности Снайдера и Роршнейдера, элюционная способность). По возрастающим значениям этих параметров растворители можно представить в виде так называемого элюотропного ряда. Например, индекс полярности у некоторых обычных растворителей возрастает в последовательности алифатические углеводороды, тетрахлорид углерода, изопропанол, хлороформ, этанол, ацетонитрил, метанол, вода. Ряды, составленные по другим эмпирическим параметрам, могут несколько отличаться, различно может быть также и влияние разных растворителей с приблизительно одинаковой полярностью на абсолютное и главным образом на относительное удерживание разделяемых веществ. Поэтому для того, чтобы точно предсказать возможное влияние растворителя на удерживание, следует учитывать не только его полярность, но и селективность, т. е. способность различным образом взаимодействовать с разными компонентами разделяемой смеси. Эта способность зависит от химической природы растворителя. Для простых эфиров можно, например, предполагать, что их присутствие в подвижной фазе больше всего повлияет на удерживание соединений с протонно-донорным характером. Вода и спирты могут сильно взаимодействовать как с донорами, так и с акцепторами протонов, у воды, однако, преобладает донорный, а у алифатических спиртов — акцепторный характер. Диполяр-ные растворители, например метиленхлорид, будут влиять на удерживание тем сильнее, чем больше дипольный момент или [c.247]

Несмотря на большие потенциальные возможности, применение диэлектрофореза все еще ограничено в большинстве случаев лабораторными и пилотными установками. В промышленности такие классификаторы нашли применение в качестве фильтров для диэлектрических жидкостей и для удаления примесей из пищевых полуфабрикатов. В качестве среды для диэлектрической классификации исполь-35ТОТ нитробензин, керосин, ксилен, этанол и пропанол. При классификации в воздухе в большей степени влияют форма, плотность и дипольный момент частиц. Поэтому потенциальное использование этих классификаторов связано с разделением волокнистых материалов и частиц по их коэффициенту плоскостности . [c.179]

Растворимость глицина НзНСНгСОО" в воде (е = 78) в 2000 раз больше, чем в этаноле (е = 24), тогда как растворимость К-формилглицина в воде лишь в два раза выше [13[. Различие в 1000 раз можно объяснить более высокой свободной энергией электрического дипольного момента глицина в среде с низкой диэлектрической постоянной. [c.232]

Александре ( hem. Zbl., 1945, I, 754) при изучении адсорбции уксусной кислоты из водных растворов бентанола, этанола, бензола, толуола, S2 и I, на каолине также нашел уменьшение адсорбируемости с увеличением дипольного момента растворителя. Адсорбция описывается уравнением изотермы Бодекера — Фрейндлиха. Влияние на ионообменный процесс неэлектролитов, растворенных в растворах электролитов, описано в работе Вигнера и Мюллера. Они исследовали обменные реакции на пермутитах из растворов солей щелочных металлов с добавками различных сахаров высокой концентрации в качестве неэлектролитов. Было найдено, что добавка тростникового сахара (1,3 MO.ij.i) не влияет иа обмен катионов. Добавление виноградного сахара (0,555 мол1л) изменяет обмен приблизительно на 1%, что лежит еще в пределах ошибки опыта. Полученные результаты объясняются тем, что большие молекулы декстрозы и тростникового сахара полностью или частично закрывают доступ в узкие поры каркаса геля. Это подтверждается целым рядом новых работ, в том числе работой тех же авторов по адсорбции хлорида метиленового голубого на кальциевом пермутите (ситовой эффект) и на глине. [c.355]