Разделение жидкостей перегонкой

Простая перегонка с дефлегмацией. Для повышения степени разделения смеси перегонку осуществляют, дополнительно обогащая дистиллят путем дефлегмации. Пары из перегонного куба / (рис. ХП-9) поступают в дефлегматор 2, Где они частично конденсируются. Из пара конденсируется преимущественно ВК и получаемая жидкость (флегма) сливается в куб. Пары, обогащенные НК, направляются в конденсатор-холодильник 3, где полностью конденсируются. Дистиллят собирается в сборниках 4—6. Окончание операции контролируют по температуре кипения жидкости в кубе, которая должна соответствовать заданному составу остатка. Последний удаляется из куба через штуцер 7. [c.480]

На различии в равновесных составах жидкой и паровой фаз основано разделение неограниченно растворимых жидкостей перегонкой. На диаграмме кипения верхняя линия /д/ц выражает зависимость температуры конденсации пара от его состава. Нижняя линия /д/в выражает зависимость температуры кипения раствора от его состава. Диаграмма двумя линиями разделена на три поля. Поле / — область существования пара (С = 2 — 1 + 1 =2) поле 2 — область существования жидкости (С = 2 — 1 + 1 =2), системы однофазны, имеют по две степени свободы, т. е. произвольно можно задавать температуру и состав без нарушения равновесия поле 3 характеризует двухфазное состояние системы (пар и жидкость) с одной степенью свободы (С = 2--2+1 = 1), т. е. произвольно можно задавать только один параметр. Каждой температуре кипения соответствуют определенные составы жидкой и паровой фаз. Любая фигуративная точка в поле 3 (например, точка а) отражает валовый (общий) состав системы. Чтобы найти составы фаз, необходимо провести изотерму через точку а. Состав жидкой фазы определяется точкой / (Хв = 0,2), паровой — точкой 2 (уд = 0,6). Пар обогащен компонентом В. Согласно закону Коновалова, прибавление легколетучего компонента В в исходный раствор, например до состава х , вызывает понижение температуры кипения исходной жидкости (от <1 до /г). При изотермическом изменении валового состава системы (от х = 0,4 до Хв = 0,5, что на диаграмме соответствует перемещению фигуративной точки а в точку Ь) число фаз и их составы остаются прежними (лр = 0,4 у = 0,6), но происходит [c.95]

Уже на ранних стадиях развития перегонки было признано, что простая перегонка не пригодна для разделения жидкостей с близкими точками кипения, в связи с чем были разработаны примитивные конструкции для фрак- [c.6]

Рис. 29. Разделение жидкостей перегонкой

Массообменные процессы связаны с переходом вещества из одной фазы в другую. К ним относятся растворение, сушка, ректификация (разделение жидкостей перегонкой), [c.5]

В настоящее время, кроме спиртовой и нефтяной промышленное ги, перегонка и ректификация имеют громадное распространение в химической промышленности, где применяются для получения в чистом виде целого ряда продуктов. Наряду с разделением жидкостей, перегонка с ректификацией применяется также для разделения газовых смесей после их сжижения таким путем разделяют воздух (на кислород и азот), углеводородные газы и др. [c.466]

Анализ как диаграмм р — х, так и диаграмм t — х показывает, что при максимуме или минимуме на любой кривой пар и жидкость совпадают по составу, и поэтому растворы такого состава ведут себя при перегонке как чистое вещество, т. е. перегоняются, не-изменяя состава и сохраняя постоянной температуру кипения. Это, как мы увидим ниже (стр. 666), имеет очень важное значение для разделения жидкостей перегонкой. Смесь, которая соответствует максимуму или минимуму на кривой точек кипения, называется азеотропной смесью. [c.613]

Перегонка. Простая перегонка не может дать удовлетворительного разделения жидкостей с близкими температурами кипения. Поэтому она применяется только для грубого разделения на широкие фракции. Так, при химическом групповом анализе бензины и керосины разделяются на стандартные фракции 60—95, 95—122, 122—150 °С и другие перегонкой с дефлегматором. Перегонка при температурах выше 200 °С проводится под вакуумом во избежание термического разложения высокомолекулярных углеводородов. [c.56]

Как видно из рис. VII. 5, б и VII. 6, б, при наличии экстремальных точек полное разделение смеси перегонкой невозможно. При фракционной перегонке систем, имеющих минимум на кривой температура кипения — состав, состав дистиллята последовательно приближается к составу азеотропа, а оставшаяся в перегонном кубе жидкость обогащается компонентом, который в исходном растворе был в избытке относительно азеотропа. Так, при разгонке смесей с исходным составом от О до 6.3% СЗг оставшаяся жидкость будет приближаться по составу к чистому ацетону, а при исходном составе от 63 до 100% СЗз в оставшейся жидкости будет накапливаться сероуглерод. [c.94]

Диаграммы температуры кипения имеют важное значение прежде всего для разделения жидкостей методом перегонки и ректификации. Как происходит разделение жидкостей, можно наглядно пояснить при помощи рис. Б.29. Нагреем смесь жидкостей данного состава до температуры, соответствующей температуре кипения, и удалим образовавшийся пар. Очевидно, что остающаяся жидкость обогащается компонентом 1 (О2). При неоднократном повторении этого процесса жидкая фаза обогащается компонентом 1 (правда, этим способом нельзя получить чистый компонент 1). Подробно с методами перегонки и ректификации, имеющими большое значение в химической практике, можно ознакомиться по обширной специальной литературе. [c.286]

РАЗДЕЛЕНИЕ СМЕСИ ДВУХ ЖИДКОСТЕЙ ПЕРЕГОНКОЙ [c.102]

Внутри верхнего расширения каждой пары имеется полый стеклянный шарик, разбивающий струю пара и препятствующий уносу мелких капелек жидкости. В верхний конец дефлегматора вставляют термометр, которым определяют температуру поступающего в холодильник пара. Пар, выделяющийся из кипящей в колбе жидкой смеси, проходит дефлегматор, где происходит частичная конденсация его с образованием флегмы, снова стекающей в колбу. В расширениях дефлегматора, в начале, происходит конденсация пара жидкости с более высокой температурой кипения- Пар же, переходя вверх из расширения в расширение, все более обогащается низкокипящей жидкостью. В результате достигается лучшее разделение жидкостей, чем при простой перегонке. [c.234]

Такой простой перегонкой можно достичь удовлетворительного разделения жидкостей только при весьма большой разнице в их температурах кипения. Если же [c.109]

Даже и при большой разности точек кипения смеси веществ возможны случаи, когда разделение Жидкостей дробной перегонкой оказывается невозможным. Это—в тех случаях, когда л идкости образуют смеси, обладающие постоянной точкой кипения так, напр., винный спирт (т. к. его 78,3°), содержащий 96 весовых процентов или 97,4 об емных процентов имеет постоянную точку кипения 78,15°. Поэтому при помощи дробной перегонки (ректификации) водного винного спирта нельзя получить абсолютного безводного спирта. [c.27]

Известно, что разделение смеси перегонкой происходит, потому что пар имеет состав иной, чем жидкость, от которой он отгоняется пар обогащен более летучим компонентом. 95%-ный спирт нельзя разделить на компоненты перегонкой, поскольку в этом случае пар имеет тот же состав, что и жидкость при перегонке 95%-ный спирт ведет себя так же, как индивидуальное соединение. [c.486]

Разделение смесей жидкостей перегонкой возможно только тогда, когда образующийся при кипении жидкости пар имеет другой состав, чем жидкость. Смеси полностью смешивающихся жидкостей разделяются на два класса. Смеси первого класса отвечают поставленному выше условию, смеси второго класса при [c.24]

Для разделения и очистки продуктов реакции служат такие методы, как фильтрование, декантация, центрифугирование, экстрагирование из твердых веществ и из жидкостей, перегонка и ректификация, отгонка с водяным паром, перекристаллизация, возгонка, распределительная хроматография и др. Все эти операции относятся к области техники лабораторных работ и довольно подробно описаны в имеющейся литературе. [c.37]

Простая перегонка может служить также средством частичного разделения жидкостей, обладающих достаточно большой разницей в температурах кипения или в летучестях. Простую перегонку называют иногда дифференциальной перегонкой, потому что составы как пара, так и оставшейся жидкой части в процессе работы непрерывно изменяются на бесконечно малые величины. При однократной, или равновесной перегонке, разновидности простой перегонки, известная часть жидкости превращается в пар, который сохраняется в контакте с оставшейся жидкостью до тех пор, пока не будет достигнуто равновесие. [c.6]

Как видно ИЗ рис. 29 и 31, при наличии экстремальных точек полное разделение смеси перегонкой невозможно. При фракционной перегонке систем, имеющих минимум на кривой 1—с, состав дистиллата последовательно приближается к азеотропному, а оставшаяся ц перегонном кубе жидкость обогащается компонентом, который в исходном растворе был в избытке по отношению [c.104]

Предназначен для разделения жидкости при фракционной перегонке. Основные технические данные [c.97]

Уравнение объясняет зависимость между относительной концентрацией легкокипящего компонента в парах и в жидкости. Можно заметить, что состав пара и жидкости различен только тогда, когда а > 1. И только в этом случае возможно разделение компонентов перегонкой. Обогащение паров легколетучим компонентом, с другой стороны, тем больше, чем больше а, т. е. чем больше различаются упругости паров чистых компонентов. Уравнение (7) выражает то обогащение дистиллята легколетучим компонентом, которое может быть достигнуто при однократном испарении. [c.51]

При повышении температуры растворимость жидкостей может возрастать или убывать. Так, в приведенном примере растворимость эфира в воде при повышении температуры от 0° С до 30° С уменьшается, а растворимость воды в эфире увеличивается. Пар над раствором содержит молекулы обеих жидкостей, причем парциальное давление каждого компонента меньше, чем упругость паров над каждой жидкостью. Для разделения таких растворов на отдельные компоненты, которое обычно осуществляется путем фракционной (дробной) перегонки, важно их поведение в условиях кипения. В некоторых случаях такое разделение путем перегонки произвести невозможно. Нельзя, нанример, получить из растворов спирта и воды 100%-ный спирт, так как нри разгонке получается нераздельно кипящая смесь, состоящая из 96% спирта и 4% воды. [c.101]

Такое разделение жидкости носит название дробной или фракционной перегонки и повседневно применяется в химических лабораториях и на производстве. [c.88]

Второй вид дробной перегонки — ректификация. Оиа меиее трудоемка, так как осуществляется в одном приборе в виде одной операции. Для разделения жидкостей в этом методе используются ректификационные колонт ки, в которых создается ряд последовательных фазовых равновесий между стекающим обратно конденсатом — флегмой — и под-нимающимся вверх паром в условиях известного температурного градиента по всей длине колонки. При этом высококипящий компонент все время частично конденсируется из паровой фазьт, а низ-кокипящий Частично испаряется из флегмы. В лабораторных условиях создать достаточно эффективную колонку довольно трудно. Для улучшения разделения веществ на фракции в лабораториях используют различного типа дефлегматоры (рис, 15), эффективность которых тем выше, чем больше площадь нх поверхности. В промышленности разделение жидкнх веществ производят именно в ректификационных колоннах. [c.32]

Для разделения жидкостей, взаимно растворимых или частично растворимых одна в другой, используют процессы перегонки или ректификации и частично экстракции. [c.138]

Разделение смесей перегонкой основано на том, чтс жидкости, входящие в смесь, имеют различные температуры кипения. Если смесь постепенно нагревать, то пр некоторой температуре начнет кипеть жидкость, имею щая более низкую температуру кипения. Эту жидкост называют низкокипящим компонентом (сокращенно НК). [c.138]

Перегонка является весьма удобным способом выделения и очистки продуктов реакции. -Разделение смеси жидкостей перегонкой возможно тогда, когда образующийся при перегонке пар имеет другой состав по сравнению с жидкостью Д. П. Коновалов установил законы, характеризующие соотношения между составами равновесных жидкостей и пара. Согласно первому закону Д. П. Коновалова, повышение относительного содержания данного компонента в жидкой фазе всегда вызывает увеличение относительного содержания его в парах. При этом в двухкомпонентной системе пар [c.27]

Конечным результатом повторной перегонки является полное разделение жидкостей. Состав жидкости в колбе при перегонке будет все больше и больше приближаться к составу вышекипящей жидкости. [c.84]

Перегонка — весьма удобный способ выделения и очистки продуктов реакции. Разделение смеси жидкостей перегонкой возможно тогда, когда образующийся при перегонке пар имеет другой состав по сравнению с жидкостью. Д. П. Коновалов установил законы, характеризующие соотношения между составами равновесных жидкостей и пара. Согласно первому закону Д. П. Коновалова повышение относительного содержания данного компонента в жидкой фазе всегда вызывает увеличение относительного содержания его в парах. При этом в двухкомпонентной системе пар (по сравнению с находящейся с ним в равновесии жидкостью) относительно богаче тем из компонентов, прибавление которого к системе повышает общее давление пара, т. е. понижает температуру кипения смеси при данном давлении. В качестве примера приведены кривые зависимости состава пара от состава жидкости для смеси бензол — толуол (рис. 34, а). [c.28]

Одним из наиболее широко распространенных и надежных методов разделения жидких смесей на составные части является дробная перегонка, или такой, процесс разделения жидкостей, в котором при по.мощи нагревания жидкая смесь обращается в парообразное состояние, а образующийся при этом пар отбирается несколькими фракциями при различных температурах конденсируя отдельные фракции пара, получают жидкость, состав которой отличается от состава первоначальной смеси. Повторяя несколько раз процесс испарения и конденсации, в конечном итоге. можно разделить смесь почти полностью на чистые составляющие ее части. [c.461]

Ход анализа. Экстракция и очистка экстрактов из молока и ткани животного. Пробу молока 10 мл или 10 г измельченной ткани животного помещают в склянку с притертой пробкой, заливают 50 мл ацетона и 0,1 мл 1 %-ного раствора уксусной кислоты, размешивают стеклянной палочкой и помещают в холодильник на 1 ч. В процессе экстракции содержимое встряхивают через каждые 15 мин. Затем фильтруют через ватный тампон в колбу аппарата для перегонки растворителей. Склянку ополаскивают 10 мл ацетона, который сливают в ту же колбу. Добавляют в колбу 5 мл дистиллированной воды. Ацетон отгоняют до объема 10 мл. Содержимое колбы сливают в делительную воронку. Колбу ополаскивают 15 мл хлороформа, который сливают в ту же делительную воронку. Последнюю встряхивают, после разделения жидкостей нижний хлороформный слой сливают в фарфоровую чашку, добавляют 4 г сульфата натрия безводного и упаривают досуха в токе воздуха. Чашку ополаскивают 5 мл ацетона, через 5 мин ацетон сливают в градуированную пробирку с притертой пробкой, объем доводят ацетоном до 5 мл. В пробирку насыпают 0,5 г сульфата натрия безводного. [c.130]

Для разделения смеси жидкостей обычно прибегают к перегонке. Разделение путем перегонки основано на различной температуре кипения отдельных веществ, входящих в состав смеси. Так, если смесь состоит из двух компонентов, то при испарении компонент с более низкой температурой кипения низкокипящий компонент, сокращенно НК) переходит в пары, а компонент с более высокой температурой кипения высококипящий компонент, сокращенно ВК) остается в жидком состоянии. Полученные пары конденсируются, образуя так называемый дистиллят неиспаренная жидкость называется остатком. Таким образом, в результате перегонки НК переходит в дистиллят, а ВК — в остаток. [c.657]

Как средство очистки или разделения веществ перегонка может быть использована только в том случае, еслн вещество достаточно устойчиво к нагреванию и не разлагается при кипении. Обычно температура жидкости выше, чем температура пара, вследствие перегрева. Прн отсутствии центров кипения, которые создаются пузырьками растворенного воздуха, перегрев бывает особенно значительным и вызывает сильные толчки, которые могут быть причиной переброса жидкости вместе с примесями в приемник. Для предупреждения этого в жидкость вносят запаянные с одной стороны капилляры открытым концом вниз, кусочки пористой глииы или другие аналогичные средства, способные служить центрами кипения, так называемые кипелки . Они должны находиться на дне, где перегрев наиболее велик, поэтому легкую лемзу использовать для этой целн не следует. После охлаждения поры кнпелок заполняются жидкостью, вследствие чего пользоваться ими можно только один раз. [c.30]

Чаще всего применяется перегонка с ректификацией. Этот процесс позволяет четко разделить образовавшиеся пары по температурам кипения входящих в их состав углеволородоа. Основой процесса ректификации является многократный массообмен между движущимися навсхречу дру друг> парами и жидкостью (флегмой), полученной в результате их частичной конденсации. Процесс осуществляется на тарелках ректификационной колонны (рис,2). Чем больше тарелок имеется в ко юнне, тем лучше проходит разделение фракций. Перегонка с ректификацией может быть одно-, двух- и многократного испарения. [c.22]

Работа Коновалова заключалась в изучении характера кривых, выражающих зависимость давления пара от относительных количеств веществ, образующих раствор. В качестве таких веществ он выбрал, с одной стороны, воду, а с другой — представителей гомологических рядов алифатических предельных спиртов и кислот. Коновалов показал, что есть кривые, не имеющие ни максимума, ни минимума, и это говорит о возможности полного разделения жидкостей повторной перегонкой. Это случай, постоянно встречающийся в лабораторной практике [40, с. 37]. До Коновалова Ванклин (1863) и Бертло [c.131]

Первая задача химиков, изучающих природные соединения состоит в выделении чистых веществ из сложных смесей, почти всегда получаемых из живых организмов. Эта задача иногда тривиальна, но иногда достигает фантастической сложности так, сердцевина некоторых кедровых деревьев содержит чистые кристаллы карбоновой кислоты с одиннадцатью углеродными атомами, но в то же время некоторые железы животных содержат менее одной миллионной части медицински важных гормонов, смешанных не только с кровью, тканью, клеточной жидкостью и белками, но и с множеством других гормонов, почти идентичных по химической структуре и физическим свойствам. Для решения таких проблем химик должен применять весь арсенал методов разделения, включая перегонку, кристаллизацию, электрофорез, хроматографию и многие другие, а также ему необходимо разработать методы, позволяющие контролировать присутствие нужного вещества, для того чтобы устанавливать, обогащена ли им фракция. [c.166]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология